高二下化学练习册答案PPT课件
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P.17
16. 解：M＝1.34×22.4＝30
n(C)
:
n(H)
:
n(O)＝
30×40%︰ 12
30×6.7%︰ 1
30×53.7% 16
＝ 1︰ 2 ︰ 1
答：分子式为： CH2O
P.17
17. 解：n(C) : n(H) ＝(30÷100) : (7.2÷18×2)
＝0.3 : 0.8 ＝3 ： 8
取代反应
（3）溴水褪色
CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
加成反应
P.18
7.（3）铜丝由红色变为黑色 （4）由黑色变为红色 （5）有刺激性气味产生 （6）m3＝m1 （7）2Cu＋O2 △ 2CuO
m2>m1
CH3CH2OH ＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O
2CH3CH2OH＋O2 Cu 2CH3CHO ＋2H2O
• n(CxHy)＝2.9÷58＝0.05mol
• n(C)＝0.2mol
• CxHy ＋(X＋4y
•
1
• 0.05
n(H2O)＝4.5÷18＝0.25mol
)O2
XCO2＋2y H2O △V
y
X
2
0. 2 0.25
•
X ＝4 Y＝10
• 答：该烃分子式为C4H10 可能结构
P.5
8. 解：
n(CxHy)＝0.112÷22.4＝0.005mol
（3）取代反应 （4）氧化反应 （5）氧化反应
14. 解：M＝1÷0.487×22.4＝46g/mol
n(C)＝10÷100＝0.1mol
n(H)＝2.7÷18×2＝0.3mol
沪科版化学高二下册-11.4 苯 课件 优秀课件PPT
+
HO-NO2
浓硫酸
△
NO2+ HO-H
硝基苯
苯分子中的氢原子被硝基(-NO2)所取代，故也称为硝 化反应，硝化反应也属于取代反应。
注意事项:
① 硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶 于水，密度比水大，有毒；
② 条件：50-60oC 水浴加热；
③ 浓H2SO4的作用 : 催化剂、吸水剂；
3、加成反应
C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应 ，故不可能发生加成反应
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
2.3芳香烃 高二下化学人教版(2019)选择性必修3(共24张PPT)
环节二探究苯分子结构
◆二、苯分子的结构 1、成键特点 苯分子为平面正六边形结构，碳原子均采取 sp²杂化，每个碳的杂化轨道 分别与氢原子及相邻碳原子的 sp² 杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为 120° ,连接成六元环状。
环节二探究苯分子结构 二、苯的分子结构 1、成键特点
每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形
第二章烃 第三节芳香烃
2.3.1 苯
新课引入
杉dng百科
苯!污!梁!
苯污染
主要来自室内装修開的涂料
新课引入 苯是最简单、最基本的芳香烃，也是重要的化工原料。
合成橡胶
合成炸药
医药
什么是芳香烃? 分子里含有一个或多个苯环的烃。
环节一初识苯 ◆一、苯的物理性质
颜色：无色 状态：液 体 密度： 比水小
气味： 特殊气味
毒性：有 毒
溶解性：不溶于水
沸点较低、易挥发，是一种常见的有机溶剂。
沸点为80.1℃,熔点为5.5℃
环节二探究苯分子结构
德国化学家凯库勒梦到一条小蛇首尾相咬， 醒来后写下“凯库勒式”。苯环中碳原子之间以 单双键交替成键。
【思考】若苯环中有碳碳双键，应该具有什么 性质?如何验证?
碳碳双键：与溴水发生加成反应、 被酸性KMnO₄溶液氧化
反应中加入的是铁粉，实际起催化作用的是FeBr₃; ③溴苯不溶于水、密度比水大、无色油状液体，溴苯中溶解溴显褐色；
生成的HBr可用AgNO₃(aq) 检验；
④催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应。
环节三苯的化学性质 ★制取溴苯的实验设计
长导管作用： 冷凝回流、 导气
苯、溴混合液
十Br₂ FeBr₃
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
⼈教版⾼中化学必修⼆全册课后习题答案△△2 2 2 2 3P11⼈教版化学必修⼆全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．3367 11124Li+O 2 点燃 2Li O 10．(1)甲C ⼆ IVA ；⼄ O ⼆ VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与⼄：C+O 2 点燃 CO 2⼄与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O⼄与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减⼩；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)⾦属性 K ﹥Na (2)⾦属性 Al ﹥B （3）⾮⾦属性 Cl ﹥P（4）⾮⾦属性 Cl ﹥S6. 略 7．（1）钡⽐铍剧烈；（2）钡应该⽤煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原⼦结构⽰意图，电⼦层数等于周期数，最外层电⼦数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同⼀主族从上到下的位置，最外层电⼦数相同⽽电⼦层数逐渐增⼤，原⼦半径逐渐增⼤，所以⾦属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电⼦层，最外层电⼦数为 6；第七周期，第 VIA族；⾦属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原⼦之间通过共⽤电⼦对形成的作⽤⼒，形成时没有电⼦的得失，只可能有电⼦对的偏移。
离⼦键是阴阳离⼦之间的静电⼒的作⽤，形成时可能有电⼦的得失。
6. 稀有⽓体中每个原⼦的和歪点⼦排布都达到了稳定结构。
7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以⾮极性键结合的有 F 2 和 O 2。
《高中化学必修二全册》ppt课件 人教版8
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 金属钠的变化 气体燃烧现象
结论
金属钠慢慢溶解，火焰为淡蓝色，
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
HH
[思考] -OH 与OH有何区别？
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
3．乙醇的消去反应：
CH2-CH2 浓H2SO4
H OH
1700C CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
四、乙醇的制法：
(1)发酵法： C6H12O6 酶
2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压 CH3CH2OH
Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑
（2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？）
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反 应叫做酯化反应。
注意:①酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。 ②酯化反应可看作是取代反应，也可看作是
高二下化学练习册答案精品PPT课件
P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl)
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2
CnH2n+1Cl＋HCl 1
7.2
0.2×0.5
14n＋2 ＝ 1
7.2
0.1
n＝5
CH3 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3
CH3
2，2－二甲基丙烷
P.14
22 解：最简式：CH 式量13
MB＝1.16×22.4＝26g/mol (CH)n＝26 n＝2
(3) CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(4)
22.4 160
(5)
1.12 Y
Y =8g
(6)答：乙烷与乙炔均为1.12L 至少需要8g溴
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的PPT
10（1）CCl4 吸收溴蒸汽
11（2）催化作用
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）催化剂 脱水剂 吸水剂 （3）防止暴沸 （4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 7. 略
P.5 1.B 2. B 3.A 4.B 5.D 2.6.(1)
乙烷 乙烯
分别通入
酸性高锰 酸钾熔液
无明显现象
乙烷
高锰酸钾溶液褪色 乙稀
P.5 6.
二氧化硫
乙烯
分别通入 品红熔液
放热反应
12 溴受热挥发 有红棕色气体产生
13（3） ＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
（4） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
P.11 1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
7、解：M＝2×39＝78 n（C）︰n(H)= 12 ︰ 1 12 1
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题PPT教学课件
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
8．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( ) A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
答案 D
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答案
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H＋ △
CH3COOH＋C2H5OH
D．CH3Cl＋Cl2――光→CH2Cl2＋HCl
答案 B
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答案
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
解析 加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他原子或原子团直接结 合生成新的化合物的反应，B 符合；A、C、D 属于取代反应。
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6．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的
是( )
A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
答案 C
解析 制备二氯代烷常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发 生取代反应，因其产物不纯；乙烯与氯化氢气体混合在一定条件下发生加成 反应生成一氯乙烷；乙烯与浓盐酸不反应。
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答案
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
解析 CH4 与 C2H4 都是可燃性气体，若气体不纯，点燃时可能发生爆炸， 因此点燃前需验纯；因为二者含碳量不同，故燃烧时的现象不同，甲烷含碳 量较低，火焰呈淡蓝色，不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明 亮且伴有黑烟，故 C 正确。
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8．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( ) A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
答案 D
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H＋ △
CH3COOH＋C2H5OH
D．CH3Cl＋Cl2――光→CH2Cl2＋HCl
答案 B
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解析 加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他原子或原子团直接结 合生成新的化合物的反应，B 符合；A、C、D 属于取代反应。
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6．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的
是( )
A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
答案 C
解析 制备二氯代烷常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发 生取代反应，因其产物不纯；乙烯与氯化氢气体混合在一定条件下发生加成 反应生成一氯乙烷；乙烯与浓盐酸不反应。
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答案
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解析 CH4 与 C2H4 都是可燃性气体，若气体不纯，点燃时可能发生爆炸， 因此点燃前需验纯；因为二者含碳量不同，故燃烧时的现象不同，甲烷含碳 量较低，火焰呈淡蓝色，不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明 亮且伴有黑烟，故 C 正确。
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版5精选教学PPT课件
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响 化
内因 物质的性质
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
随堂练习1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
人教版高中化学必修二全册精品课件演示文稿
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史
上海科学技术出版社高中化学二年级第二学期全套PPT课件
这些气体中的甲烷都是在隔绝空气的条件下， 由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。
甲烷俗称沼气、坑气，是天然气的主要成分。
14
天然气是当今世界上最重要的气体化石 燃料。我国是最早利用天然气的国家。
15
2、物理性质
（1）无色、无味的气体； （2）密度比空气小，=0.717g/L（S.T.P）
三氯甲烷（液体)
(4) CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
四氯甲烷（液体)
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所形成的
化合物叫做卤代烃。
20
（3）取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原
子或原子团所代替的反应叫做取代反应
21
注意：
1.取代反应条件——光照。 2.反应物状态：纯卤素 （e.g. 与氯气取代，与氯水不取代。） 3、甲烷的取代反应是分步且连锁进行的， 所以产物是几种氯代物的混合物。
★不是，1824年，德国化学家维勒将无机物氰酸铵转化为有 机物尿素（人工合成的第一种有机物） ，打破了只能从有机 体中取得有机物的观念。
人们不但能合成自然界里已经存在的许多有机化合物，
而且还能合成许多自然界里并不存在的、性能优良的有机化
合物，如在1965年，我国科学家在世界上第一次合成了具有
生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，有机化合物与无机化
甲烷是一种洁净的气体燃料。 （高效、低耗、污染小）
注意：甲烷在点燃之前要验纯，否则可能
发生爆炸。
17
（2）受热分解
甲烷在隔绝空气并加热到1000°C的条件下分解
高温
CH4
C + 2 H2
此法制取炭黑和氢气
●炭黑是橡胶工业的重要原料，是黑色颜料、油漆、涂料 的重要着色剂。
甲烷俗称沼气、坑气，是天然气的主要成分。
14
天然气是当今世界上最重要的气体化石 燃料。我国是最早利用天然气的国家。
15
2、物理性质
（1）无色、无味的气体； （2）密度比空气小，=0.717g/L（S.T.P）
三氯甲烷（液体)
(4) CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
四氯甲烷（液体)
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所形成的
化合物叫做卤代烃。
20
（3）取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原
子或原子团所代替的反应叫做取代反应
21
注意：
1.取代反应条件——光照。 2.反应物状态：纯卤素 （e.g. 与氯气取代，与氯水不取代。） 3、甲烷的取代反应是分步且连锁进行的， 所以产物是几种氯代物的混合物。
★不是，1824年，德国化学家维勒将无机物氰酸铵转化为有 机物尿素（人工合成的第一种有机物） ，打破了只能从有机 体中取得有机物的观念。
人们不但能合成自然界里已经存在的许多有机化合物，
而且还能合成许多自然界里并不存在的、性能优良的有机化
合物，如在1965年，我国科学家在世界上第一次合成了具有
生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，有机化合物与无机化
甲烷是一种洁净的气体燃料。 （高效、低耗、污染小）
注意：甲烷在点燃之前要验纯，否则可能
发生爆炸。
17
（2）受热分解
甲烷在隔绝空气并加热到1000°C的条件下分解
高温
CH4
C + 2 H2
此法制取炭黑和氢气
●炭黑是橡胶工业的重要原料，是黑色颜料、油漆、涂料 的重要着色剂。
沪科版化学高二下册-11.2.2 乙烯 课件
地膜
涤纶线
提出问题
从石油分馏中得到的石蜡油(液态烷烃混合物)加热 分解，会得到什么？会不会都是烷烃？
作出假设
如果都是烷烃，生成物就应该只具有与烷烃相同 的性质；如果生成物具有不同于烷烃的性质这 就说明有其他新的物质生成。
方案设计
将石蜡油分解产生的气体： 1.通入酸性高锰酸钾溶液 2.通入溴的四氯化碳溶液 3.收集，点燃气体
一、探究乙烯结构
分子式 电子式
乙烷
C2H6
H∶¨¨CHH¨:CHH：H
¨
空间结构
乙烯
C2H4
分子式 电子式 结构式 结构简式
¨
乙烷
C2H6
H∶¨¨CHH¨:CHH：H
HH H CCH
HH CH3CH3
乙烯
C2H4
HH
H∶¨C∷¨C∶H
H
H
C=C
H
H
CH2=CH2
约120°
约120°
约120°
6个原子共平面，平面型分子 键角120°
白色污染是难降解的塑料垃圾(如塑料袋)污染环境 的一种形象。用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子 化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体 废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成环 境严重污染的现象。
乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟水果 成熟水果中乙烯含量较多
如何给水果保鲜？
三、乙烯的用途
乙烯
两天
乙 烯 半生半熟
全部成熟
四天
这是谁的功劳？
全部未成熟
全部成熟
生活中大量的塑料产品！
塑料袋
聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等 聚乙烯纤维→无纺布 乙醇→燃料、化工原料等 涤纶→纺织材料等
沪科版高二下学期-化学-L25-有机推断_A(共46张PPT)
已知A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2，反应=①～⑤的无机反应物和反应 条件如下：
序号
①
②③
④
⑤
无机反应物 NaOH溶液 盐酸 新制Cu（OH）2 稀硫酸
H2O
反应条件 加热
-
加热
加热
催化剂 HgSO4
典型例题
【例5】回答下列问题： （1）E中含有的官能团的名称是
（2）已知B的相对分子质量为162，则B的分子式为 （3）G是一种气态烃，反应⑤的化学方程式为 （4）若F是生产高分子光阻剂的主要原料．F具有如下特点：①能跟 FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应生成H；③含苯环且苯环上 的一氯代物只有两种．写出F的结构简式： （5）若F含苯环且苯环上只有一个支链，反应⑥与反应③的条件完全相 同，H与E含有相同的官能团．试写出此时B和NaOH溶液共热时发生反 应的化学方程式为
2.从官能团以及对应的化学性质突破 中学化学应掌握的化学性质及其对应的官能团有
化学性质
官能团或物质
1.与Na反应放出H2 2.与NaOH溶液反应
3.与 Na2CO3 溶液反应 4.与NaHCO3溶液反应 5.与H2发生加成反应（即能被还 原）
6.不能与H2发生加成反应 7.能与H2O、HX、X2 发生加成 反应
二、解题关键——找突破口
1.从反应条件与反应类型突破 中学化学应掌握的有机反应条件及其对应反应类型有：
反应条件 1.NaOH水溶液、加热 2.NaOH醇溶液、加热 3.稀H2SO4、加热
4.浓H2SO4、加热 5.浓H2SO4、170℃ 6.浓H2SO4、140℃
反应类型
二、解题关键——找突破口
．
例题分析
【例5】
高中化学(新教材)必修第二册第7章第2节第1课时乙烯(37张PPT)
第七章机化合物 化学(必修·第二册)
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课前素能奠基
》》》第七章机化合物
化学(必修·第二册)
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》》》第七章机化合物新知预习一、乙烯的组成、结构、物理性质 1. 乙烯组成的表示方法
第七章机化合物 化学(必修·第二册)
催化剂加压、加热
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解析：(1)乙烯分子中含碳碳双键，能被酸性KMnO₄ 溶液氧化，即看到酸性KMnO₄ 溶液褪色。(2)乙烯分子中含碳量较高，在空气中燃烧 不完全，产生黑烟，黑烟的主要化学成分是碳(C) 。(3)该反应中1 molCH₂==CH₂ 和1 mol H₂O发生加成反应生成1 mol CH₃CH₂OH,即 有1 mol碳碳双键转化为碳碳单键。
第七章机化合物 化学(必修·第二册)
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5. 乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。(1)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液 颜色褪色 (填“褪色”或“不变”)。(2)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要活性成分是 C (填化学式)。(3)在CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH 中，每生成1 mol乙醇，有 1 mol 碳碳双键转化为碳碳单键。
第七章机化合物 化学(必修·第二册)
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课堂素能探究
》》》第七章机化合物
化学(必修·第二册)
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1. 为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟?提 示：CH₂=CH ₂+30₂ 点 燃 、2CO₂+2H₂O, 乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。返回导航
第七章机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙烯
学习目标
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课前素能奠基
》》》第七章机化合物
化学(必修·第二册)
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》》》第七章机化合物新知预习一、乙烯的组成、结构、物理性质 1. 乙烯组成的表示方法
第七章机化合物 化学(必修·第二册)
催化剂加压、加热
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解析：(1)乙烯分子中含碳碳双键，能被酸性KMnO₄ 溶液氧化，即看到酸性KMnO₄ 溶液褪色。(2)乙烯分子中含碳量较高，在空气中燃烧 不完全，产生黑烟，黑烟的主要化学成分是碳(C) 。(3)该反应中1 molCH₂==CH₂ 和1 mol H₂O发生加成反应生成1 mol CH₃CH₂OH,即 有1 mol碳碳双键转化为碳碳单键。
第七章机化合物 化学(必修·第二册)
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5. 乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。(1)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液 颜色褪色 (填“褪色”或“不变”)。(2)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要活性成分是 C (填化学式)。(3)在CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH 中，每生成1 mol乙醇，有 1 mol 碳碳双键转化为碳碳单键。
第七章机化合物 化学(必修·第二册)
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课堂素能探究
》》》第七章机化合物
化学(必修·第二册)
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1. 为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟?提 示：CH₂=CH ₂+30₂ 点 燃 、2CO₂+2H₂O, 乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。返回导航
第七章机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙烯
学习目标
高二化学乙酸和乙醇的酯化反应PPT课件
(4)防暴沸的方法： 盛反应液的试管要倾斜约45°，试管内加入少量碎 瓷片。 (5)长导管的作用：导气兼起冷凝作用。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和 乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观 察产物的生成。 (7)防倒吸的方法： 导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥 管代替导管。 (8)不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很 强，会使乙酸乙酯水解。 (9)提高产率采取的措施（该反应为可逆反应）： ①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。
随生成物（乙酸乙酯）一起蒸出来，导致原料的大 量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副 反应。 (4)在步骤③中的主要现象是：试管B中的液体分成 上下两层,上层油状液体无色(可以闻到水果香味), 下层液体（浅）红色,振荡后下层液体的红色变浅。 分离出来的是粗产品乙酸乙酯，乙酸乙酯粗产品的 提纯步骤为：①向粗产品中加入碳酸钠粉末（目的 是除去粗产品中的乙酸）；②向其中加入饱和食盐 水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液（目的是 除去粗产品中的碳酸钠、乙醇）；③向其中加入无 水硫酸钠（目的是除去粗产品中的水）；④最后将
分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥
剂为(填字母)_________。
A.P2O5 C.碱石灰
B.无水Na2SO4 D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如
右图所示的制取乙酸乙酯的装
置（图中的铁架台、铁夹、加Leabharlann 热装置已略去），与上图装置
相比，此装置的主要优点有_____________________
写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________ ___________________________________________。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) _________。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
《高中化学必修二全册》PPT 人教版11
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
•
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
Mg
B 海水 盐酸MgCl2 电解 Mg C 海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg D 海水 CL2 MgCl2电解
Mg
想一想、猜一猜
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完
了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海
水会致命。原因是
（D）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ， 观察现象
5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象
实验现象： 加入H2O2后，溶液由无色变为黄色，再 加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色
化学方程式： 2KI+ H2O2+H2SO4 = I2 +K2SO4+2H2O
工业制镁流程
1 从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 ( A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3 从海水中提取镁的主要流程是( A ）
A 海水 Mg(OH)2 盐酸MgCl2电解
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最简式为 CH 式量为 13
=1 ︰ 1
(CH)n＝78 n＝6 分子式为C6H6
结构简式为
或
P.11 8
解：设生成HBrXmol 设生成溴苯Yg
AgNO3Байду номын сангаасHBr 1
AgBr＋HNO3 188
X
94
∴X＝0.5mol
＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
157
1
Y
0.5
∴Y＝78.5g
答： 生成溴苯78.5克
3nCO2＋ 4n H2O
1
3n
4n
0.005
0.015n
44×0.005n＋18×0.02n＝1.02
答：该烃分子式为C3H8
0.02n n＝1
P.6－7 1.B D 2. C 3.B 4.C 5.D 6.D 2.7. A 8. B 9. D 10. D 3.11.见乙炔的PPT
电炉
CaO + 3C
（1）
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）品红褪色 有SO2 溴水褪色 吸收SO2 SO2已完全吸收 澄清石灰水
20.（1）煤干馏生成焦炭
（2）CaO＋3C 电炉 CaC2＋CO
（3）CaC2＋2H2O CH≡CH ＋Ca(OH)2
（4）CH≡CH＋HCl
催化剂
Br Br
CH≡CH＋HCl
催化剂 △
CH2=CHCl
nCH2CHCl 催 加 化 压 剂 — CH2—C|H— n
Cl
P.8 1.A 2.A 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8B
解：设乙炔的体积为XL
(1) CH≡CH ＋ 2Br2 → CHBr2CHBr2 △m
22.4
26
X
1.3
10（1）CCl4 吸收溴蒸汽
11（2）催化作用
放热反应
12 溴受热挥发 有红棕色气体产生
13（3） ＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
（4） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
P.11 1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
7、解：M＝2×39＝78 n（C）︰n(H)= 12 ︰ 1 12 1
P.12
1.B 2. A 3.AD 4.D 5.D 6.C
2.7. A 8. A 9. D 10. B 11.C 12.D
3.13.C 14.D
15. 天然气
CH4
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3 CH CH2 CH3 CH3
CH3 CH3 C CH3
CH3
P.13
16. A C E B D
化学 练习部分答案
高中二年级第二学期
P.1
4 、C 5、D 6、A D 7、B
9、D 10、D
11、（1）C11H24 （3） C8H18 （5） CH4
（2） C10H22 （4） C2H6 （6） CH4
8、B
P.2
12、解：M＝4÷5.6×22.4＝16 n(C)︰ n(H)= ( 3÷12) : (1÷1) ＝ 1 ︰ 4
品红溶液褪色 二氧化硫 无明显现象 乙烯
甲烷 乙烯 硫化氢
分别通入 溴水
无明显现象 甲烷
溴水褪色
乙烯
溴水褪色且有淡黄色沉淀 为硫化氢
P.5
7. 解：M =2.59×22.4＝ 58g/mol
8. n(CxHy)＝2.9÷58＝0.05mol
9. n(C)＝0.2mol 10. CxHy ＋(X＋4y
1
0.05
n(H2O)＝4.5÷18＝0.25mol
)O2
XCO2＋2y H2O △V
y
X
2
0. 2 0.25
X ＝4 Y＝10
答：该烃分子式为C4H10 可能结构
P.5
8. 解：
n(CxHy)＝0.112÷22.4＝0.005mol
n(C) ︰n(H)＝3︰4×2 ＝ 3︰8
C3nH8n ＋5n O2
最简式为 CH4 式量为 16 最简式式量与分子量相同 ，最简式即分子式
分子式为：CH4
H H－C－H
H
13解： M ＝ 3.5 ×22.4 ＝20g/mol
3.92
CH4 16
24 6
20
︰
C3H8 44
41
(1) m(CH4)=16×
3.92 ×
22.4
6 7
=2.4g
(2)v(C3H8)=3.92
CH2=CHCl
（5）nCH2=CHCl
催化剂 高温高压
[CH2－CClH] n
P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl)
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2
CnH2n+1Cl＋HCl 1
7.2
0.2×0.5
14n＋2 ＝ 1
7.2
0.1
n＝5
CH3 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3
CaC2 + CO↑
CaC2＋ 2H2O
CH≡CH ＋ Ca(OH)2
催化剂
HC CH ＋ H2 △ CH2 ＝CH2
CH2 ＝CH2
＋
H2
催化剂
△
CH3CH3
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
HC CH ＋ Br2
H－C ＝C－H
H－C ＝C－H ＋ Br2
Br Br CHBr2CHBr2
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）催化剂 脱水剂 吸水剂 （3）防止暴沸 （4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 7. 略
P.5 1.B 2. B 3.A 4.B 5.D 2.6.(1)
乙烷 乙烯
分别通入
酸性高锰 酸钾熔液
无明显现象
乙烷
高锰酸钾溶液褪色 乙稀
P.5 6.
二氧化硫
乙烯
分别通入 品红熔液
17. C6H14
2种
CH3 CH CH2 CH2 CH3
CH3
CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3
P.13
18. CH3 CH CH2 CH2 CH3
Cl CH3 CH2 CH CH2 CH3
Cl
CH2 CH2 CH CH3
Cl
CH3
CH2 CH CH2 CH3 Cl CH3
P.14 19.
×
1 7
=0.56L
(3)32×(
2.4 ×2+
16
02.25.64×5)=13.6g
P3
1、B 2、B 3、D 4、A 5、C 6、A 7、C 8、 C5H12 2，2－二甲基丙烷
CH3 CH3 C CH3
CH3
P.4 1.A 2. B 3.A 4.C 5.B
2.6.(1) CH3CH2OH
浓H2SO4 1700C
CH3
2，2－二甲基丙烷
P.14
22 解：最简式：CH 式量13
X =1.12 L ∴乙烷的体积＝2.24－1.12＝1.12L
(2)设至少需溴Yg
(3) CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(4)
22.4 160
(5)
1.12 Y
Y =8g
(6)答：乙烷与乙炔均为1.12L 至少需要8g溴
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的PPT
=1 ︰ 1
(CH)n＝78 n＝6 分子式为C6H6
结构简式为
或
P.11 8
解：设生成HBrXmol 设生成溴苯Yg
AgNO3Байду номын сангаасHBr 1
AgBr＋HNO3 188
X
94
∴X＝0.5mol
＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
157
1
Y
0.5
∴Y＝78.5g
答： 生成溴苯78.5克
3nCO2＋ 4n H2O
1
3n
4n
0.005
0.015n
44×0.005n＋18×0.02n＝1.02
答：该烃分子式为C3H8
0.02n n＝1
P.6－7 1.B D 2. C 3.B 4.C 5.D 6.D 2.7. A 8. B 9. D 10. D 3.11.见乙炔的PPT
电炉
CaO + 3C
（1）
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）品红褪色 有SO2 溴水褪色 吸收SO2 SO2已完全吸收 澄清石灰水
20.（1）煤干馏生成焦炭
（2）CaO＋3C 电炉 CaC2＋CO
（3）CaC2＋2H2O CH≡CH ＋Ca(OH)2
（4）CH≡CH＋HCl
催化剂
Br Br
CH≡CH＋HCl
催化剂 △
CH2=CHCl
nCH2CHCl 催 加 化 压 剂 — CH2—C|H— n
Cl
P.8 1.A 2.A 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8B
解：设乙炔的体积为XL
(1) CH≡CH ＋ 2Br2 → CHBr2CHBr2 △m
22.4
26
X
1.3
10（1）CCl4 吸收溴蒸汽
11（2）催化作用
放热反应
12 溴受热挥发 有红棕色气体产生
13（3） ＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
（4） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
P.11 1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
7、解：M＝2×39＝78 n（C）︰n(H)= 12 ︰ 1 12 1
P.12
1.B 2. A 3.AD 4.D 5.D 6.C
2.7. A 8. A 9. D 10. B 11.C 12.D
3.13.C 14.D
15. 天然气
CH4
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3 CH CH2 CH3 CH3
CH3 CH3 C CH3
CH3
P.13
16. A C E B D
化学 练习部分答案
高中二年级第二学期
P.1
4 、C 5、D 6、A D 7、B
9、D 10、D
11、（1）C11H24 （3） C8H18 （5） CH4
（2） C10H22 （4） C2H6 （6） CH4
8、B
P.2
12、解：M＝4÷5.6×22.4＝16 n(C)︰ n(H)= ( 3÷12) : (1÷1) ＝ 1 ︰ 4
品红溶液褪色 二氧化硫 无明显现象 乙烯
甲烷 乙烯 硫化氢
分别通入 溴水
无明显现象 甲烷
溴水褪色
乙烯
溴水褪色且有淡黄色沉淀 为硫化氢
P.5
7. 解：M =2.59×22.4＝ 58g/mol
8. n(CxHy)＝2.9÷58＝0.05mol
9. n(C)＝0.2mol 10. CxHy ＋(X＋4y
1
0.05
n(H2O)＝4.5÷18＝0.25mol
)O2
XCO2＋2y H2O △V
y
X
2
0. 2 0.25
X ＝4 Y＝10
答：该烃分子式为C4H10 可能结构
P.5
8. 解：
n(CxHy)＝0.112÷22.4＝0.005mol
n(C) ︰n(H)＝3︰4×2 ＝ 3︰8
C3nH8n ＋5n O2
最简式为 CH4 式量为 16 最简式式量与分子量相同 ，最简式即分子式
分子式为：CH4
H H－C－H
H
13解： M ＝ 3.5 ×22.4 ＝20g/mol
3.92
CH4 16
24 6
20
︰
C3H8 44
41
(1) m(CH4)=16×
3.92 ×
22.4
6 7
=2.4g
(2)v(C3H8)=3.92
CH2=CHCl
（5）nCH2=CHCl
催化剂 高温高压
[CH2－CClH] n
P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl)
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2
CnH2n+1Cl＋HCl 1
7.2
0.2×0.5
14n＋2 ＝ 1
7.2
0.1
n＝5
CH3 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3
CaC2 + CO↑
CaC2＋ 2H2O
CH≡CH ＋ Ca(OH)2
催化剂
HC CH ＋ H2 △ CH2 ＝CH2
CH2 ＝CH2
＋
H2
催化剂
△
CH3CH3
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
HC CH ＋ Br2
H－C ＝C－H
H－C ＝C－H ＋ Br2
Br Br CHBr2CHBr2
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）催化剂 脱水剂 吸水剂 （3）防止暴沸 （4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 7. 略
P.5 1.B 2. B 3.A 4.B 5.D 2.6.(1)
乙烷 乙烯
分别通入
酸性高锰 酸钾熔液
无明显现象
乙烷
高锰酸钾溶液褪色 乙稀
P.5 6.
二氧化硫
乙烯
分别通入 品红熔液
17. C6H14
2种
CH3 CH CH2 CH2 CH3
CH3
CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3
P.13
18. CH3 CH CH2 CH2 CH3
Cl CH3 CH2 CH CH2 CH3
Cl
CH2 CH2 CH CH3
Cl
CH3
CH2 CH CH2 CH3 Cl CH3
P.14 19.
×
1 7
=0.56L
(3)32×(
2.4 ×2+
16
02.25.64×5)=13.6g
P3
1、B 2、B 3、D 4、A 5、C 6、A 7、C 8、 C5H12 2，2－二甲基丙烷
CH3 CH3 C CH3
CH3
P.4 1.A 2. B 3.A 4.C 5.B
2.6.(1) CH3CH2OH
浓H2SO4 1700C
CH3
2，2－二甲基丙烷
P.14
22 解：最简式：CH 式量13
X =1.12 L ∴乙烷的体积＝2.24－1.12＝1.12L
(2)设至少需溴Yg
(3) CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(4)
22.4 160
(5)
1.12 Y
Y =8g
(6)答：乙烷与乙炔均为1.12L 至少需要8g溴
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的PPT