高二化学二氧化硫PPT演示文档PPT课件
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二氧化硫ppt
例如:KMnO4 ,K2Cr2O4 ,H2O2 ……
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价:
→ → → S← S ← S S ← +2e +2e +4e
-2 0
-2e
-4e
+4
-2e
+6
“高氧,低还,中兼”
∴ SO2既有氧化性,又有还原性。
第二节 二氧化硫
硫在氧气中燃烧:
实验现象是:
Байду номын сангаас
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是:
点燃
S + O2 === SO2
下一张
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态: 气体 颜色: 无色 气味: 有刺激性 毒性: 有毒 沸点: -10℃(易液化) 密度: 比空气大 溶解度: 易溶于水 在常温、常压下, 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
返回
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应: ⑵ 亚硫酸盐 ⑶ SO2的氧化还原反应:
① SO2的还原性: ② SO2的氧化性:
⑷ SO2 的漂白性:
返回 继续
⑴ SO2与H2O 的反应:
阅读130页实验6-1回答下列问题
实验现象、实验结论、应方程式各是什么?
SO2 + H2O
(可逆号)
H2SO3(亚硫酸)
可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向 进行,又能向逆反应方向进行的反应。
说明:
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时, H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价:
→ → → S← S ← S S ← +2e +2e +4e
-2 0
-2e
-4e
+4
-2e
+6
“高氧,低还,中兼”
∴ SO2既有氧化性,又有还原性。
第二节 二氧化硫
硫在氧气中燃烧:
实验现象是:
Байду номын сангаас
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是:
点燃
S + O2 === SO2
下一张
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态: 气体 颜色: 无色 气味: 有刺激性 毒性: 有毒 沸点: -10℃(易液化) 密度: 比空气大 溶解度: 易溶于水 在常温、常压下, 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
返回
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应: ⑵ 亚硫酸盐 ⑶ SO2的氧化还原反应:
① SO2的还原性: ② SO2的氧化性:
⑷ SO2 的漂白性:
返回 继续
⑴ SO2与H2O 的反应:
阅读130页实验6-1回答下列问题
实验现象、实验结论、应方程式各是什么?
SO2 + H2O
(可逆号)
H2SO3(亚硫酸)
可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向 进行,又能向逆反应方向进行的反应。
说明:
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时, H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ,它会使植物叶片变黄、脱落, 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内,对动物的健康产生不良 影响,严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料,减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后,通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理,以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中,加 入浓硫酸并搅拌,用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏,佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一,大量排放到空气中会形成酸 雨,对染
酸雨会进入水体,导致水质恶化, 影响水生生物的生存,破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化,影响农作物 的生长和发育,降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如,二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应,也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水,当其溶于水时,会形成亚硫酸,对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内,对动物的健康产生不良 影响,严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料,减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后,通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理,以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中,加 入浓硫酸并搅拌,用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏,佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一,大量排放到空气中会形成酸 雨,对染
酸雨会进入水体,导致水质恶化, 影响水生生物的生存,破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化,影响农作物 的生长和发育,降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如,二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应,也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水,当其溶于水时,会形成亚硫酸,对呼吸系统产生刺
《二氧化硫》ppt课件25 人教课标版
二氧化硫的漂白性
原理:二氧化硫能与某些有色物质化
合生成不稳定的无色物质
特点:1.选择性;
2.暂时性; 3.非氧化还原反应;
实验探究
实验1:SO2与氢氧化钠的酚酞溶 液的反应
实验2:SO2的漂白性:通入品红 实验3:SO2与酸性高锰酸钾溶液
的反应
实验4:SO2与硫化钠溶液的反应
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中,回答有关问题:
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
氧化性
0 被还原 +4
S
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
物理性质 SO2
酸性氧化物 氧化性
化学性质
还原性 漂白性
实践·交流
请查找资料,了解生产和生活 中二氧化硫的用途和危害,并结合 二氧化硫的性质分析二氧化硫的功 与过。
8.作为最深层次的认同,文化的认 同在维 护民族 团结和 和睦之 中具有 最根本 的作用 ,因此 就要建 设好各 民族共 同的精 神家园 ,培养 中华民 族的共 同体意 识。
感谢观看,欢迎指导!
3.安南提交的报告如果能够得以通 过,日 本就有 希望获 得常任 理事国 席位。 对此, 曾经深 受日本 军国主 义之害 的中、 韩等邻 国存有 很深的 疑虑。
4.娄机为人正直。关心国事。做皇 太子老 师时, 向皇太 子陈说 正直道 理,并 上密奏 章陈述 将帅专权,对军纪的管理松懈,不训练 检阅军 队。
5.娄机为人诚恳,做事严谨。对是 非曲直 ,他当 面判断 ,事后 从不再 说;赞 人全面 ,不遗 漏
第二部分二氧化硫
实验现象:
SO2 具有漂白作用, 再加热,又恢复原来的颜色。
漂白机理:
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质,但是这些无色物质不稳定, 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2,还有哪些物质具有 漂白性?
Cl2 , Na2O2 , O3 ,活性炭, ……
它们的漂白机理有何不同?
Cl2 ,Na2O2 , O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸:
催化剂
SO2 + O2
△ SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
练习:
1.下列叙述中,正确的是( D ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3; B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl (两种气体生成两种强酸)
c. 与更强的氧化剂反应:
例如:KMnO4 ,K2Cr2O4 ,H2O2 ……
返回
SO2 中的化合价是+4价:
S S S ←→ ←→ -2 -2e 0 -4e +4
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
状态: 气体 颜色: 无色 气味: 有刺激性 毒性: 有毒 沸点: -10℃ 密度: 比空气大 溶解度:易溶于水
SO2 具有漂白作用, 再加热,又恢复原来的颜色。
漂白机理:
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质,但是这些无色物质不稳定, 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2,还有哪些物质具有 漂白性?
Cl2 , Na2O2 , O3 ,活性炭, ……
它们的漂白机理有何不同?
Cl2 ,Na2O2 , O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸:
催化剂
SO2 + O2
△ SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
练习:
1.下列叙述中,正确的是( D ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3; B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl (两种气体生成两种强酸)
c. 与更强的氧化剂反应:
例如:KMnO4 ,K2Cr2O4 ,H2O2 ……
返回
SO2 中的化合价是+4价:
S S S ←→ ←→ -2 -2e 0 -4e +4
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
状态: 气体 颜色: 无色 气味: 有刺激性 毒性: 有毒 沸点: -10℃ 密度: 比空气大 溶解度:易溶于水
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差,影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化,影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存,破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁,影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物,从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末(如石灰石、氧化钙等)在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应,生成固体颗粒物,再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点,适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂(如活性炭、分子筛等)吸附烟气中的二氧化硫,再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术,实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统,及时发现并解决排放问题,提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域,二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来,随着技术的进步和应用场景的拓展,二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理,以降低燃料中硫的含量, 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气,采取有效的 治理措施,如吸收法、吸附法、催化转化法等,以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液(如石灰石、氧化钙等)吸收烟气中的二氧化硫,生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差,影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化,影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存,破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁,影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物,从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末(如石灰石、氧化钙等)在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应,生成固体颗粒物,再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点,适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂(如活性炭、分子筛等)吸附烟气中的二氧化硫,再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术,实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统,及时发现并解决排放问题,提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域,二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来,随着技术的进步和应用场景的拓展,二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理,以降低燃料中硫的含量, 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气,采取有效的 治理措施,如吸收法、吸附法、催化转化法等,以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液(如石灰石、氧化钙等)吸收烟气中的二氧化硫,生成硫
【高中化学】二氧化硫的性质和作用PPT课件
[实验4]向试管中加入2ml的二氧化硫水溶液, 滴加品红溶液,振荡,然后加热试管。观察 现象并分析。
(二氧化硫可用于漂白草帽,时间长了会变黄)
某化学兴趣小组,收集雨水样品 进行实验。实验结果发现该雨水的PH 为4.5, 雨水中含有硫酸成分。你能从 化学的角度分析雨水中为什么含有硫 酸吗?
工厂排放的废气
新闻回放:
最近中央电视台《生活》节 问题: 目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现,一些看起来非 根据黄银耳变白,推 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 测SO2具有什么性质? 过特殊工序处理的 ———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的?央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
销毁炮竹
汽车尾气
(二氧化硫对玉米叶的危害,二氧化硫对棉花的影响)
(漫画:酸雨的危害)
如何控制酸雨的形成?
本节课我们学习了
漂白性
特 性 还原性
+4价
SO2
酸性氧化物
与H2O反应 与碱反应
重视环境保护,防止酸雨危害环境!
练习
1。下列哪些情况可能引起大气污染?( ) C ①媒的燃烧 ②汽车尾气排放 ③工业废气的任意排放 ④氢气的燃烧 ⑤燃烧鞭炮 A、①②④ B、①②③④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④ 2。减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的( C ) ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制,采用清洁生产技术, 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等, 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系,定期监测二氧 化硫(SO2)浓度,及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害,强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性,并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体,具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成,化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体,具有刺激性气味。 它可溶于水,形成亚硫酸。在高温下,二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一,会导致酸雨和雾霾,对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损,影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道,引发气喘、支气管炎等疾病。
二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT
溶解性
二氧化硫可溶于水,形成亚硫 酸。
密度
二氧化硫气体比空气密度大, 可积聚在地面附近。
二氧化硫的化学性质
还原性
二氧化硫可与氧化剂发生反应, 发生氧化还原反应。
酸性
二氧化硫溶解在水中会形成亚硫 酸,具有一定的酸性。
可燃性
二氧化硫本身不可燃,但可与其 他可燃物质发生反应,导致火灾。
二氧化硫的环境影响与危害
技术研究
开展二氧化硫减排技术研究,推动更加环保的生 产方式。
二氧化硫的未来发展前景
随着环境保护意识的增强,二氧化硫的减排和环保技术的发展将会成为未来的重要方向,为环境和人类健康作 出更大的贡献。
2
漂白剂
二氧化硫在纸浆和纺织品工业中常被用作漂白剂。
3
食品防腐剂
二氧化硫可以延长食品的保鲜期,被用作食品防腐剂。
二氧化硫的减排措施
工业控制
通过改善工业生产过程,减少二氧化硫的排放。
环境法规
制定和执行环境法规,对二氧化硫的排放进行严 格限制。
清洁能源
转向使用清洁能源减少二氧化硫的产生,如风能、 太阳能等。
二氧化硫的性质和作用优 秀课件PPT
在本课件中,我们将深入探讨二氧化硫的性质和作用。通过丰富的内容和精 美的图片,希望能够给大家带来一个有趣和易于理解的演示。
二氧化硫的定义和结构
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体,由一分子硫和两分子氧组成, 化学式为SO2。
二氧化硫的物理性质Fra bibliotek状态在常温下,二氧化硫是一种无 色气体。
1 酸雨形成
二氧化硫排放会导致大气中硫酸生成,形成酸雨,对环境和生态系统造成严重影响。
2 呼吸系统影响
长期暴露于高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统产生刺激作用,引起呼吸道疾病。
二氧化硫-PPT课件
8.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂, 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的 有色布条,可观察到的现象
(A )
A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去,加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去,加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
9.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): ③CO2(HCl):
通人饱和食盐水
通人饱和 NaHSO3溶液
通人饱和 ② SO2(HCl):
NaHCO3溶液
④CO2
(SO2):
通人KMnO4 溶液
7.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3; B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升; C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应; D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
把试管内液体用酒精 溶液变
灯加热
回红色
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧
3.SO2的漂白性
化 原理:二氧化硫与某些有色物质直接生
硫 的
成不稳定的无色物质
化 学
实质:化合作用
性
质 程度:暂时性,加热可复原
北京、廣東
白沙糖
含大量的二氧化硫
海南省海口市
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
原性的是( D )
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
二氧化硫2全面版课件
3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快;号称世界最大的露 天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁; 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。
4、我国:闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕, 收到了严重的损害,50年前清晰可辩的图案,如今已经模糊 不清;我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失; ……….
B、Cl2通入NaOH溶液中 D、H2S通入溴水中
2、能用来鉴别SO2何CO2的溶液是( B )。
A、澄清石灰水
B、品红溶液
C、酚酞试液
D、Ba(OH)2溶液
3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色,是因为SO2的
漂白作用”,这种说法正确吗?
练一练
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4、高温下FeSO4发生如下反应:FeSO4
d、白色污染 e、光化学烟雾
F、NxO
f、赤潮
练一练
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6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是(C )
①少用煤做燃料;②把工厂的烟囱造高;③燃料脱硫; ④在已经酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源。
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①②④⑤
7、某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品,每隔一 定的时间测定其PH值,结果记录如下表:
用手轻轻地在瓶口扇动, 使少量的气体飘进鼻孔。
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自然和人为因素向大气中排放的污染物
首页 前页 后页 末页 结束
二 氧 化 硫 的 漂 白 性
首页 前页 后页 末页 结束
“空中死神”——酸雨
1、1980年一年内,美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物; 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨;瑞典有15000个湖泊酸 化;挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。
4、我国:闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕, 收到了严重的损害,50年前清晰可辩的图案,如今已经模糊 不清;我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失; ……….
B、Cl2通入NaOH溶液中 D、H2S通入溴水中
2、能用来鉴别SO2何CO2的溶液是( B )。
A、澄清石灰水
B、品红溶液
C、酚酞试液
D、Ba(OH)2溶液
3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色,是因为SO2的
漂白作用”,这种说法正确吗?
练一练
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4、高温下FeSO4发生如下反应:FeSO4
d、白色污染 e、光化学烟雾
F、NxO
f、赤潮
练一练
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6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是(C )
①少用煤做燃料;②把工厂的烟囱造高;③燃料脱硫; ④在已经酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源。
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①②④⑤
7、某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品,每隔一 定的时间测定其PH值,结果记录如下表:
用手轻轻地在瓶口扇动, 使少量的气体飘进鼻孔。
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自然和人为因素向大气中排放的污染物
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二 氧 化 硫 的 漂 白 性
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“空中死神”——酸雨
1、1980年一年内,美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物; 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨;瑞典有15000个湖泊酸 化;挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。
二氧化硫全套PPT
实质 正常雨水pH应在什么范围? 非氧化还原反应 3. 加热后溶液变回红色
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
程度 可逆 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的
氯水
氯水中的次氯酸将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
不可逆
范围
漂白某些有色物质, 不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质, 能使紫色石蕊试液褪色
品红溶液褪色
加热后溶液变回红色
二氧化硫与水反应
具酸性氧化物 (酸酐) 的通性
SO2 + H2O = H2SO3 (二氧化硫又称亚硫酐) H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
二氧化硫与水反应
1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应 ⑵与碱反应
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
比较二氧化硫和二氧化碳
名称
相 同
点
二氧化硫
酸性氧化物
不
同
中间价
点
二氧化碳 酸性氧化物
最高价
与水反应6 漂 白 性10
二
与氧气反应9
氧
化
硫
酸雨的形成13
用途 14
实验
制取二氧化硫
把二氧化硫 通入石蕊溶液中
把二氧化硫
通入碘水中
把二氧化硫
通入品红溶液中, 加热。
请记录实验现象:
产生无色有刺激性气味的气体 石蕊试液变红 碘水褪色
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
程度 可逆 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的
氯水
氯水中的次氯酸将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
不可逆
范围
漂白某些有色物质, 不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质, 能使紫色石蕊试液褪色
品红溶液褪色
加热后溶液变回红色
二氧化硫与水反应
具酸性氧化物 (酸酐) 的通性
SO2 + H2O = H2SO3 (二氧化硫又称亚硫酐) H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
二氧化硫与水反应
1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应 ⑵与碱反应
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
比较二氧化硫和二氧化碳
名称
相 同
点
二氧化硫
酸性氧化物
不
同
中间价
点
二氧化碳 酸性氧化物
最高价
与水反应6 漂 白 性10
二
与氧气反应9
氧
化
硫
酸雨的形成13
用途 14
实验
制取二氧化硫
把二氧化硫 通入石蕊溶液中
把二氧化硫
通入碘水中
把二氧化硫
通入品红溶液中, 加热。
请记录实验现象:
产生无色有刺激性气味的气体 石蕊试液变红 碘水褪色
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
化学元素性质—二氧化硫PPT文档共26页
化学元素性质—二氧化硫
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法, 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现,法律就是这样 一种的 网,触 犯法律 的人, 小的可 以穿网 而过, 大的可 以破网 而出, 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏,庇 护着我 们大家 ;它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
谢谢!
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ,而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸ห้องสมุดไป่ตู้生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业,需 要决心 ,能力 ,组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法, 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现,法律就是这样 一种的 网,触 犯法律 的人, 小的可 以穿网 而过, 大的可 以破网 而出, 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏,庇 护着我 们大家 ;它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
谢谢!
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ,而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸ห้องสมุดไป่ตู้生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业,需 要决心 ,能力 ,组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
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2020年9月28日
10
2、具体教学过程的设计及其依据
在教学中我抓住了以下几个主要环节: • (1) 创设情景:给学生提供某日的空气
质量日报和一份关于酸雨的资料,让学 生阅读分析,从“空气质量日报”和 “酸雨问题”认识二氧化硫是一种首要 污染物,进而提出如何防治它的问题, 让学生带着问题去探究二氧化硫的性质。《二氧化硫》说稿• 一、教学目标设计
2020年9月28日
1
知识目标:
• 1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用 途。
• 2、使学生掌握二氧化硫的化学性质 • 3、使学生了解二氧化硫对空气的污染及
其危害,提高环保意识。
2020年9月28日
2
能力目标:
1、培养学生观察实验现象、分析实验结果 的能力。
2020年9月28日
15
四、教学媒体设计
• 资料与图片的展示及练习题需用到多媒 体电脑与投影仪。
2020年9月28日
16
五、教学评价设计
• 1、过实验现象观察、分析、讨论,让每 个小组派出代表进行总结,从而获得反馈 信息,并针对反馈信息进行得当的引导与 纠正。
• 2、训练设计:训练有巩固功能,考查功 能,反馈功能;通过对习题的提问,可获 得反馈信息,并针对不足进行进一步的讲 解与复习巩固。
• 3、通过二氧化硫污染的教学,树立学生的环 保意识。
2020年9月28日
4
二、教学内容
2020年9月28日
5
1、教材地位
• 二氧化硫是新教材高一课本第六章第二节安排 的内容,本节是典型的元素化合物知识,同时 与生活、环境紧密相连。在此之前,学生已学 过氧化还原反应,离子反应,物质的量,原子 结构与元素周期律等知识。二氧化硫是物质结 构理论后学习的一种物质,所以教学思路上应 采用“从一般到个别”演绎法。也就是说二氧 化硫的学习应该成为理论指导下的学习。通过 本节的学习,使学生初步学会运用理论学习元 素、化合物知识的方法,同时也有利于对理论 知识的巩固。
2、培养学生理论联系实际,利用所学知识 独立完成实验的能力,初步体验科学的研 究方法。
2020年9月28日
3
情感目标:
• 1、通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学, 对学生进行结构与性质、矛盾的主要方面和次 要方面等辩证唯物主义观点教育。
• 2、通过二氧化硫的用途与危害的学习,对学 生进行一分为二的辩证唯物主义观点教育。
2020年9月28日
12
• ③设计简单实验探究二氧化硫的重要性质,学生 设计实验方案,再进行小组讨论设计方案的可行 性,并根据实验现象,进行分析讨论,得出正确 结论。
2020年9月28日
13
• (3) 强调应用:从二氧化硫的性质出发,研 究它的实际应用。学生可以用辨证的观点来分 析问题,明白任何事物的性质都是一分为二的, 有些能带来用途,有些能带来危害。 (4)人文素养的培养:课前事先布置学生查 阅相关资料,如新闻、图片等向大家展示,让 学生更深刻认识化学与人类生活的密切关系, 从而更好培养学生的社会责任感。
2020年9月28日
17
谢谢您的指导
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读!为了方便学习和使用,本文档的内容可以在下载后随意修改,调整和打印。欢迎下载!
2020年9月28日
汇报人:云博图文 日期:20XX年10月10日
18
2020年9月28日
11
• (2) 实验探究:①让学生从生活中收集有关 二氧化硫的信息,如:颜色、状态、密度、毒 性、溶解性、水溶液酸性等,通过该环节的讨 论可以培养学生的参与意识和关注生活的态度。 ②预测二氧化硫性质——从二氧化硫的元素组 成和化合价两个方面,学生可能会预测到二氧 化硫的酸性氧化物性质、氧化性和还原性、或 许还有自身的一些特性。通过此环节的训练, 可以让学生进一步巩固元素化合物学习的思维 方法(即从结构入手,分析性质,归纳用途)
2020年9月28日
7
3、重点、难点及确定依据
• 本节教学重点:二氧化硫的化学性质。 • 难点:二氧化硫在不同环境下表现出性质
的多重性。
2020年9月28日
8
三、教学方法
2020年9月28日
9
1、总体的教学构想及构想的依据
• 通过第五章物质结构、元素周期律的学习,学 生已具备“从组成和结构来分析物质性质,从 性质来总结物质用途和危害”的能力,所以我 在设计该节课时是按照“实验探究、问题讨论” 的总体思路来进行的。
2020年9月28日
6
2、教材处理的指导思想和方法
• 本节主要介绍二氧化硫的物理、化学性质及其危害。 处理这节教材本着两个指导思想:①为了让线索清晰, 使教材知识系统化;②由学生原有的知识结构过度到 新的知识体系,方便学生的理解与记忆。因此,在教 学中除了应用物质结构理论之外,应该注意规律的应 用,例如氧化还原反应规律、复分解反应规律、物质 的分类与通性等。
2020年9月28日
14
• (5)最终小结时:①对二氧化硫本身性质 的纵向比较,分析讨论二氧化硫能使滴酚酞 的氢氧化钠溶液、溴水、碘水、高锰酸钾、 品红试液褪色现象的原理;②分析二氧化硫 与二氧化碳的异同,并通过练习应用于鉴别 与除杂。③针对二氧化硫在反应中是体现氧 化性还是还原性易混淆的情况,进行分析。