高二化学化学平衡移动PPT优秀课件
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化学平衡移动以及图像PPT课件
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
影响化学平衡移动条件(公开课课件)PPT课件
酸碱平衡
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件，实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动 原理，将水中的有害物质转化为无害 物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压， 进而影响化学平衡。增加压力， 平衡会向气体分子数少的方向移 动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动，为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
THANKS
感谢您的观看
催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从 而加快反应速率，但对化学平衡的 常数没有影响，因此不影响化学平 衡的移动。
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件，实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动 原理，将水中的有害物质转化为无害 物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压， 进而影响化学平衡。增加压力， 平衡会向气体分子数少的方向移 动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动，为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
THANKS
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催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从 而加快反应速率，但对化学平衡的 常数没有影响，因此不影响化学平 衡的移动。
《化学平衡的移动》PPT课件
催化剂对化学平衡无影响，但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数（Ksp ）时，就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时，沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化， 找出氧化剂和还原剂，计算得失电子总数，使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂，使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如，向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液，由于$AgI$比 $AgCl$更难溶，因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，计算沉淀的溶解度，以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成
高中化学《化学平衡的移动》精品PPT课件
平衡向正反应方向移动
增加反应物浓度，正反应速率加快， 逆反应速率不变，因此平衡向正反应 方向移动。
反应物转化率降低
生成物浓度增加
平衡向正反应方向移动，导致生成物 浓度增加。
虽然平衡向正反应方向移动，但由于 反应物浓度增加，其转化率会降低。
减少生成物浓度时平衡移动方向
平衡向正反应方向移动
01
减少生成物浓度，逆反应速率减慢，正反应速率不变，因此平
温度降低，反应物分子的能量减少，活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反 应速率减慢。
温度变化对平衡常数影响
01
对于吸热反应，升高温度平衡常 数增大，降低温度平衡常数减小 。
02
对于放热反应，升高温度平衡常 数减小，降低温度平衡常数增大 。
升高温度时平衡移动方向
对于吸热反应，升高温度平衡向正反 应方向移动。
对于放热反应，升高温度平衡向逆反 应方向移动。
降低温度时平衡移动方向
对于吸热反应，降低温度平衡向逆反 应方向移动。
对于放热反应，降低温度平衡向正反 应方向移动。
04
压力对化学平衡影响
压力变化对气体反应影响
01
压力增加，气体分子间 碰撞频率增加，反应速 率可能增加。
02
对于气体体积减小的反 应，增加压力有利于平 衡向正反应方向移动。
高中化学《化学平衡 的移动》精品PPT课 件
目录
• 化学平衡与移动概述 • 浓度对化学平衡影响 • 温度对化学平衡影响 • 压力对化学平衡影响 • 催化剂对化学平衡影响 • 化学平衡移动综合应用
01
化学平衡与移动概述
化学平衡定义及特点
定义
在一定条件下，可逆反应中正反 应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物各组分浓度保持不变 的状态。
化学平衡移动PPT精品课件
原理有助于指导实际生产，提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
化学平衡移动-公开课课件
化学平衡的移动就是改变外界条件，破 坏原有化学平衡状态，建立新的化学平 衡状态的过程。
2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件使得V正≠V逆？ 可通过改变影响反应速率的条件
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
【活动与探究1】课本P53
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
试管 编号
1
K2Cr2O7溶液 加入NaOH溶液
现象
橙色变黄色
2
加入浓硝酸
黄色变橙色
你能根据实验分析画出相应的v-t图像吗？
二、浓度变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
蓝色
步骤
溶液的颜色
平衡移动的方向
热水
变蓝色
正向移动
冷水
变粉红色
逆向移动
三、温度变化对化学平衡的影响
【活动与探究2】 2NO2 红棕色
N2O4 △H<0 无色
2NO2
N2O4 △H<0
红棕色 无色 温度升高平衡向逆反应方向移动
温度降低平衡向正反应方向移动 共
Co(H2O)62+＋4Cl-
粉红色
CoCl42- +6H2O △H>0
人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡：
CO +O2-血红蛋白
2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件使得V正≠V逆？ 可通过改变影响反应速率的条件
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
【活动与探究1】课本P53
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
试管 编号
1
K2Cr2O7溶液 加入NaOH溶液
现象
橙色变黄色
2
加入浓硝酸
黄色变橙色
你能根据实验分析画出相应的v-t图像吗？
二、浓度变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
蓝色
步骤
溶液的颜色
平衡移动的方向
热水
变蓝色
正向移动
冷水
变粉红色
逆向移动
三、温度变化对化学平衡的影响
【活动与探究2】 2NO2 红棕色
N2O4 △H<0 无色
2NO2
N2O4 △H<0
红棕色 无色 温度升高平衡向逆反应方向移动
温度降低平衡向正反应方向移动 共
Co(H2O)62+＋4Cl-
粉红色
CoCl42- +6H2O △H>0
人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡：
CO +O2-血红蛋白
高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT
2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件
2．过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体 的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小 于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方 向移动，混合气体的颜色变浅
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
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减少压强 升高温度
（气体分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，
A(g)+2B(g) nC(g )的反应体系中，
C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示， 下面结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n＞3 C、P1＞P2，n＞3 D、P1＜P2，n＜3
化学平衡移动
浓度、压强、温 度、催化剂
化学平衡移动
化 学 平
化
新
学 不 平
化 学
衡
衡
平
了
衡
γ正=γ逆
γ正≠γ逆
γ正=γ逆
浓度 温度
压强 催化剂
平衡状态
外界条件改变
V正=V逆≠0
V正≠ V逆
达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强
（气体分子数）减小方向
mA(g)+nB(g)
c p (g)，
在同一压强下变化如图，叙述正确的是
A、T1＞T2，正反应是吸热反应 B、T1＜T2，正反应是放热反应 C、T1＜T2，正反应是吸热反应 D、T1＞T2，正反应是放热反应
能否用一句话概括上述改变？ 平衡状态 外界条件改变
V正≠ V逆
达到 新平衡状态
V正=V逆≠0
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：不是消除
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度 减少反应物浓度
减少反应物浓度 增大反应物浓度
增大压强
减少压强
减少压强 升高温度 降低温度
增大压强 降低温度 升高温度
平衡移动方向
正反应
逆反应 物质的量减小方向 物质的量增大方向
吸热反应方向 放热反应方向
在一固定的密闭容器里，放入2molA 和1molB，发生反应:
2A (g) + B (g)器体积和
温度不变，按0.6molA、0.3molB、
1.4nolC，达到平衡后C的体积分数也为
w%。则x的值为（ ）为什么？
A1 B2 C3
D4
例3、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个有 固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处 于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、 b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量 (mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定 的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三 种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填 写下列空白： (1)若a=0,b=0,则c=____________________ (2)若a=0.5，则b=_________和c=__________ (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________、 _____________
V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强 气体体积（分子数）减小方向
减少压强 升高温度
气体体积（分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。又称平衡移动原理）
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演讲人: XXX
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