高二下第二学期化学练习册
2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
化学练习册高二下学期答案
化学练习册高二下学期答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 纯水C. 矿泉水D. 氧气答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项的配平是正确的？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：B3. 根据题目所给的实验数据，下列哪个选项的实验结果是正确的？A. 硫酸铜溶液中加入锌片，锌片表面出现红色固体。
B. 硫酸铜溶液中加入铁片，铁片表面出现黑色固体。
C. 硫酸铜溶液中加入铝片，铝片表面出现蓝色固体。
D. 硫酸铜溶液中加入铜片，铜片表面出现蓝色固体。
答案：A二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O2. 根据题目所给的实验数据，计算下列反应的化学计量数：如果1摩尔的氢气与氧气反应生成水，化学计量数为2:1。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）的过程就是一个氧化还原反应。
2. 什么是化学平衡？请解释其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应的速率相等，系统达到一个动态平衡状态。
其特点包括：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率保持恒定，以及改变外界条件（如温度、压力或浓度）可以改变平衡状态。
四、计算题1. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的摩尔数。
化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3已知：1摩尔的氮气与氢气反应。
答案：生成2摩尔的氨。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入滴定管中。
然后，使用已知浓度的标准溶液（如0.1M的氢氧化钠溶液）进行滴定。
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《2.1共价键模型》测试题及答案
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《2.1共价键模型》测试题及答案一、单选题1．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A ．NaOHB ．MgOC ．Al 2O 3D ．CaO 22．N 2O 与CO 在催化剂作用下反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．CO 、CO 2、N 2O 均为酸性氧化物B ．N 2、CO 2中均含有极性共价键C ．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应D ．该反应的催化剂是Pt 2O + 3．下列说法正确的是A ．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关B ．元素周期表中第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间不能形成共价键C ．2H O 分子可表示为H O H --，分子的键角为180°D ．H O -键能为1462.8kJ mol -⋅，则()218gH O g 完全分解成()2H g 和()2O g 时，吸收的热量是2×462.8kJ 4．下列说法正确的是A ．23SO -中O S O --夹角比3SO 中的小B ．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水C ．酸性：CF 3COOH < CH 3COOHD ．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 5．下列物质中，含有离子键的是 A ．HClB ．CO 2C ．MgCl 2D ．CH 46．已知：4P (白磷，固体)转化为P(红磷，固体)放出能量。
下列说法错误的是A ．红磷比白磷稳定B ．该反应的能量变化如图所示C ．二者互为同素异形体D ．白磷中含有非极性共价键7．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS 2(l)=Na 2CS 3(s)+ H 2S(g)，下列说法不正确的是 A ．Na 2CS 3能被氧化 B ．Na 2CS 3溶液显碱性 C ．该制备反应是熵减过程D ．CS 2的热稳定性比CO 2的差8．常温下，1mol 化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H -H F-F H -F H -Cl H -IE/(kJ/mol)436157565431297A ．431kJ /mol E(H-Br)297kJ /mol >>B ．表中最稳定的共价键是H F -键C ．()()2H g 2H g 436kJ /mol H →∆=+D ．()()()22H g F g 2HF g 28kJ /mol H +=∆=- 9．下列物质中属于含有共价键的盐的是 A ．CaCl 2B ．Na 2CO 3C ．KOHD ．H 2S10．下列有关σ键和π键说法正确的是A ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能B ．σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，π键是原子轨道“头碰头”式重叠C ．H -O 是p -p σ键D ．σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称11．TiO 2可以催化分解CO 2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。
高二化学下练习题及答案
高二化学练习（三）一、选择题1、绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH=CH(CH 2)9CHO 。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 ( ）A ．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B ．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；冷却后过滤，加入过量的硫酸再加入溴水D ．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水2、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种是有机物的相对分子质量相等，该有机物可能是（ ）A ．蔗糖B ．麦芽糖C ．丙酸丙酯D ．乙酸丙酯3、a mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积和缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ ）A ．CH 4，C 2H 4，C 3H 4B ．C 2H 6，C 3H 6 C 4H 6 C ．CH 4，C 2H 6，C 3H 8D ．C 2H 6，C 2H 2，CH 44、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。
其两分子结晶水（H 2C 2O 4·2H 2O ）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H 2C 2O 4·2H 2O 做KMnO 4的滴定剂，下列关于H 2C 2O 4的说法正确的是（ ）A ．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24B ．草酸滴定KMnO 4属于中和滴定，可用酚酞做指示剂C ．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D ．将浓H 2SO 4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物只有CO 2和H 2O5、下列说法正确的是 （ ）A ．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有 的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过分馏得到汽油6、下列各组物质互为同系物的是( )A、蔗糖和果糖B、甲酸与软脂酸C、乙醛与甲酸D、乙醇与甘油7、某有机物能发生银镜反应，也能与NaOH反应，则该有机物可能是( )A、甲酸B、甲酸甲酯C、乙酸D、苯酚8、下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( )A.互为同分异构体B.化学性质完全相同C.碳、氢、氧元素的质量比完全相同D.结构相同9、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、（CH3CH2）2CHCH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2D、（CH3）3CCH2CH310、婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《3.5有机合成》同步测试题及答案
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《3.5有机合成》同步测试题及答案一、单选题1．下列反应可以使碳链增长的是（）A．CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热B．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热C．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热D．CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照2．下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C2H43．贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。
下列关于贝诺酯的描述正确的是A．易溶于水，密度比水小B．苯环上的一氯代物有4种C．分子中所有原子可能共平面D．可发生加成反应和取代反应4．已知有机物甲与乙在一定条件下反应生成有机物丙，反应方程式如下。
下列说法正确的是A．甲与丙均易溶于水B．1mol甲与足量2H完全反应，消耗4mol2HC．甲分子中所有碳原子不可能共平面D．丙分子中苯环上的一氯代物有4种5．奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列关于奥昔布宁的说法正确的是A．分子式为C22H30NO3B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种C．能和Br2发生取代反应和加成反应D．1mol该物质最多能与2molNaOH反应6．青霉素是常用抗生素，不同品种的青霉素结构不同，其中一种的结构可以表示为：。
下列关于这种青霉素分子的说法正确的是A．分子式为C16H20N2O4SB．青霉素分子属于芳香烃C．1mol该分子与足量的金属钠最多能够生成1mol H2D．这种青霉素分子显酸性7．下列反应能使前者碳链缩短的是A．乙醛发生自身羟醛缩合反应B．乙苯和酸性KMnO4溶液反应C．乙醛和银氨溶液反应D．乙烯和HCN发生加成反应8．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧需要的氧气最多的是A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯9．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g 3.211.2000反应后质量/g007.2 4.4a下列判断正确的是A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X一定含有氧元素10．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
化学练习册高二下答案
化学练习册高二下答案一、选择题1. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 原子量B. 相对原子质量C. 原子序数D. 核电荷数答案：B2. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：2A + 3B → 4C已知B的摩尔数为0.06 mol，求A的摩尔数。
答案：0.04 mol4. 以下哪个选项是正确的化学平衡状态描述？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的量不再改变D. 所有选项都不正确答案：A二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式：\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{FeSO}_4 +\text{H}_2 \uparrow \]反应物是 \[ \text{Fe} \] 和 \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \]，生成物是 \[ \text{FeSO}_4 \] 和 \[ \text{H}_2 \]。
2. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称：\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 \] 的名称是碳酸钠。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
一个例子是铁与氧气的反应：\[ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 → 2\text{Fe}_2\text{O}_3 \] 在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物的化学式。
答案：首先计算碳元素的摩尔数：180 × 40% ÷ 12 ≈ 6。
由于碳原子的摩尔数为6，我们可以假设化学式为C6HxOy。
根据相对分子质量，可以进一步计算氢和氧的摩尔数，最终确定化学式为C6H12O6。
高二下化学练习册答案精品PPT课件
P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl)
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2
CnH2n+1Cl＋HCl 1
7.2
0.2×0.5
14n＋2 ＝ 1
7.2
0.1
n＝5
CH3 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3
CH3
2，2－二甲基丙烷
P.14
22 解：最简式：CH 式量13
MB＝1.16×22.4＝26g/mol (CH)n＝26 n＝2
(3) CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(4)
22.4 160
(5)
1.12 Y
Y =8g
(6)答：乙烷与乙炔均为1.12L 至少需要8g溴
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的PPT
10（1）CCl4 吸收溴蒸汽
11（2）催化作用
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）催化剂 脱水剂 吸水剂 （3）防止暴沸 （4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 7. 略
P.5 1.B 2. B 3.A 4.B 5.D 2.6.(1)
乙烷 乙烯
分别通入
酸性高锰 酸钾熔液
无明显现象
乙烷
高锰酸钾溶液褪色 乙稀
P.5 6.
二氧化硫
乙烯
分别通入 品红熔液
放热反应
12 溴受热挥发 有红棕色气体产生
13（3） ＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
（4） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
P.11 1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
7、解：M＝2×39＝78 n（C）︰n(H)= 12 ︰ 1 12 1
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《3.3醛、酮》同步练习题-带答案
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《3.3醛、酮》同步练习题-带答案一、单选题1．化学与生活、生产息息相关。
下列物质的应用错误的是A．二氧化硫用作葡萄糖抗氧化剂B．单晶硅用于制作计算机芯片C．甲醛稀溶液用作海产品保鲜剂D．石墨烯用作新型电池电极材料2．有机物Z是有机合成中一种重要的中间体，其制备反应如图所示。
下列说法正确的是AgNO溶液和稀硝酸可检验碳溴键A．向Y中加入3B．该反应过程涉及π键断裂和 键的形成C．物质的量相同的X和Y与氢气完全反应，消耗氢气的量相同D．X、Y、Z都含有手性碳原子3．居室装修时使用的黏合剂和涂料会释放的主要污染物是A．甲醛，苯等B．二氧化碳C．二氧化硫D．氮氧化物4．下列说法正确．．的是A．甲醛的核磁共振氢谱图只会在一个位置出现特征峰B．可习惯命名为对羟基甲苯C．2-氯丙醛的键线式为D．尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维5．下列说法错误的是A．面粉厂严禁烟火B．活性炭具有除异味和杀菌作用C．实验中用到电器，禁止湿手操作D．不可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期6．我国科学家近期开发了一种光催化还原2CO协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。
光照时，光催化剂产生电子(e-)和空穴(h+)。
下列说法错误的是A．该装置实现了太阳能转化为化学能B．上述分子中碳原子的杂化方式有3种C．乙醇发生的反应为++253C H OH+2h=CH CHO+2HD．该反应的原子利用率为100%7．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验玻璃仪器试剂A实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、导气管、胶头滴管浓硫酸、乙醇、碎瓷片B 检验32CH CH Br中的溴元素试管、胶头滴管NaOH溶液、硝酸、3AgNO溶液C乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇A．A B．B C．C D．D8．下列物质的用途叙述错误．．的是A．甲醛可用于食物保鲜B．2SiO可用于制石英坩埚C．石墨可用于制作电极D．乙二醇可用于生产汽车防冻液9．有机物H是合成一种药物的中间体，其结构如图所示，下列有关H的说法错误的是A ．能发生加成、取代、消去和氧化反应B ．分子中所有碳原子可能处于同一平面C ．分子式为10132C H NOD ．既能与金属钠反应，也能与NaOH 溶液反应10．化学与生产、生活密切相关。
2022年高二下册化学专题练习带参考答案与解析
2022年高二下册化学专题练习带参考答案与解析选择题将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3【答案】B【解析】开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol，说明是等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断。
开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体。
A、开始为 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol，n(O2)=0.3mol+×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=2mol+2 mol=4mol，n(O2)=1mol+×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=3mol+1 mol=4mol，n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；故选B。
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3 共价键共价晶体》同步练习题-带答案
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3 共价键共价晶体》同步练习题-带答案一、单选题1．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：氧化物2Na OMgO23Al O 2SiO离子键成分的百分数/%62 50 41 33根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是 A ．KF?B ．LiFC ．NaBrD ．KCl2．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。
下列说法正确的是A ．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB ．氧气在反应中作催化剂C ．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D ．反应①、①、①中均有氧原子间共价键的断裂3．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。
下列各组物质中，晶体类型与氮化硼相同的是 A ．金刚石和C 60 B ．碳化硅和水晶 C ．水银和铝 D ．硝酸钠和刚玉4．下列说法不正确的是A ．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B ．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C ．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D ．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 5．下列说法中正确的是A ．所有物质中一定都含有化学键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．非极性键只存在于非金属单质分子中6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A ．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B ．竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C ．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D ．光导纤维的主要成分属于金属晶体7．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为32222KNO S 3C K S N 3CO ++=+↑+↑。
下列说法正确的是A ．3KNO 属于共价晶体B ．2CO 和2N 都是非极性分子C ．2K S 的电子式：D ．基态O 原子核外电子轨道表达式：8．科技造福中国，据中国载人航天工程办公室消息，2023年我国将组织神舟十六号神舟、十七号载人飞船。
2024-2025学年鲁科版高二化学下册暑假练习试题及答案
2024-2025学年鲁科版高二化学下册暑假练习试题一、单选题（每题3分）1.下列关于有机化合物结构的描述中，正确的是：A. 所有有机物分子中都含有碳-碳双键B. 有机物分子中的碳原子只能形成四面体结构C. 有机物中的碳原子只能与氢原子结合D. 有机物分子中的碳原子数越多，其熔点越高答案：B2.在醇的催化氧化反应中，若醇被氧化为醛，所需的催化剂通常是：A. 铜粉B. 高锰酸钾C. 浓硫酸D. 氧化银答案：A3.关于同分异构现象，下列说法错误的是：A. 具有相同分子式的化合物可能有不同的结构B. 同分异构体之间的物理性质和化学性质完全相同C. 碳链异构和官能团位置异构是同分异构的两种类型D. 同分异构现象增加了有机化合物的种类答案：B4.下列化合物中，不属于烃的是：A. 乙烷(C₂H₆)B. 乙烯(C₂H₄)C. 乙醇(C₂H₅OH)D. 苯(C₆H₆)答案：C5.在制备格氏试剂的过程中，下列哪种物质不能作为卤代烃的反应物？A. 氯甲烷B. 溴乙烷C. 碘丙烷D. 氟甲烷答案：D二、多选题（每题4分）题目1:下列哪些物质可以作为酸碱指示剂使用？A. 酚酞B. 石蕊试纸C. 淀粉溶液D. 甲基橙答案: ABD题目2:在标准状况下，下列哪些气体的摩尔体积约为22.4升？A. 氢气(H₂)B. 氧气(O₂)C. 水蒸气(H₂O)D. 二氧化碳(CO₂)答案: ABD题目3:下列反应中，哪些是氧化还原反应？A.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)B.(NaCl+AgNO→NaNO3+AgCl↓)3C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(2KClO3→2KCl+3O2↑)答案: AD题目4:下列哪些因素会影响化学反应速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂的存在与否D. 反应容器的颜色答案: ABC三、填空题（每题3分）1.有机化合物分类：C6H12O6在有机化学中属于______类化合物，它的一个重要生物学功能是在生物体内进行______反应。
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《2.2元素性质的递变规律》同步测试题及答案
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《2.2元素性质的递变规律》同步测试题及答案一、单选题1．铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是A．氯化铍的水溶液呈酸性B．氢氧化铍可溶于水C．铍只与酸反应，不与碱反应D．氧化铍的化学式为Be2O32．下列关于铁和铝的说法中，不正确的是A．铁元素在化合物中常见的价态有+2和+3价B．铝在化合物中只有+3价C．铁和氯气反应的产物显+3价D．铁和铝都能显+3价，所以在同一主族3．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是A．N2的电子式：:N N:B．CO2的空间充填模型：C．CO2是氧化产物D．电负性大小：O>N4．下列说法正确的是A．可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素5．下列说法中，正确的是A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅣA族B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱AB化合物的是6．下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成2A．6和8B．12和9C．16和8D．13和177．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质呈淡黄色，常见于火山口附近。
下列说法不正确的是A．氧化物的水化物酸性：Y＜ZB．简单离子半径：X＜W＜ZC．简单气态氢化物的稳定性：W＞YD．W与X可形成既有离子键又有共价键的化合物8．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷(8537Rb)原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族B．8537Rb和8737Rb具有相同的电子数C．8537Rb的中子数为48D．8537Rb和8737Rb互为同素异形体9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。
高二下化学练习册答案分享资料.ppt
P.17
16. 解：M＝1.34×22.4＝30
n(C)
:
n(H)
:
n(O)＝
30×40%︰ 12
30×6.7%︰ 1
30×53.7% 16
＝ 1︰ 2 ︰ 1
答：分子式为： CH2O
P.17
17. 解：n(C) : n(H) ＝(30÷100) : (7.2÷18×2)
＝0.3 : 0.8 ＝3 ： 8
取代反应
（3）溴水褪色
CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
加成反应
P.18
7.（3）铜丝由红色变为黑色 （4）由黑色变为红色 （5）有刺激性气味产生 （6）m3＝m1 （7）2Cu＋O2 △ 2CuO
m2>m1
CH3CH2OH ＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O
2CH3CH2OH＋O2 Cu 2CH3CHO ＋2H2O
• n(CxHy)＝2.9÷58＝0.05mol
• n(C)＝0.2mol
• CxHy ＋(X＋4y
•
1
• 0.05
n(H2O)＝4.5÷18＝0.25mol
)O2
XCO2＋2y H2O △V
y
X
2
0. 2 0.25
•
X ＝4 Y＝10
• 答：该烃分子式为C4H10 可能结构
P.5
8. 解：
n(CxHy)＝0.112÷22.4＝0.005mol
（3）取代反应 （4）氧化反应 （5）氧化反应
14. 解：M＝1÷0.487×22.4＝46g/mol
n(C)＝10÷100＝0.1mol
n(H)＝2.7÷18×2＝0.3mol
上海高二下化学练习册答案
上海高二下化学练习册答案一、选择题1. 以下哪种物质属于电解质？A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔质量。
A + 2B → 3C已知：m(B) = 4g, n(B) = 0.1 mol答案：根据题目所给的摩尔比例，可以计算出A的摩尔质量。
3. 以下哪个选项是正确的同位素？A. 氢-1 和氢-2B. 碳-12 和碳-14C. 氧-16 和氧-18D. 钠-23 和钠-24答案：B4. 根据题目所给的化学平衡常数K，计算平衡时各物质的浓度。
K = [A][B] / [C]^2答案：根据平衡常数K和已知的浓度，可以计算出其他物质的浓度。
5. 以下哪种物质具有两性？A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化锌答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：硫酸钠______，答案：Na2SO4碳酸氢钠______，答案：NaHCO32. 请根据题目所给的实验数据，填写下列物质的溶解度：20°C时，氯化钠的溶解度为______，答案：36g/100g水3. 请根据题目所给的原子结构，填写下列元素的电子排布：氧原子的电子排布为______，答案：1s² 2s² 2p⁴三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并解释其特点。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆反应、平衡常数等。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 根据题目所给的实验数据，计算某化学反应的速率常数k。
答案：根据反应物和生成物的浓度变化，以及反应时间，可以计算出速率常数k。
2. 请根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量。