高二化学配合物是如何形成的
高二化学第二单元 配合物是如何形成的
第二单元配合物是如何形成的【课标要求】1．理解配合物的概念、组成；2．掌握常见配合物的空间构型及其成因；3．掌握配合物的性质特点及应用。
【知识要点】1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H2SO4HNO3[活动与探究]：实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。
现象：原理：（用离子方程式表示）、实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。
[交流讨论] Cu2+与4 个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？⑴用结构式表示出NH3与H+反应生成NH4+的过程：⑵试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：一、配合物1、概念：由提供的配位体和提供的中心原子以结合形成的化合物。
2、形成条件：中心原子必须存在（通常在成键时进行杂化）配位体必须存在二、配合物的组成①中心原子——配合物的中心。
常见的是过渡金属的原子或离子，如：（也可以是主族元素阳离子，如：）②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
内界常见的有：阴离子，如：中心分子，如：（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）③配位数——配位体的数目外界：内界以外的其他离子构成外界。
有的配合物只有内界，没有外界，如：。
注：（1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。
（2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。
例：1、KAl(SO4)2和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式。
2、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
形成配合物的条件
形成配合物的条件
当两种不同的物质结合在一起形成一个新的物质时，就称之为配合物。
配合物是由一种原子、分子或零件的组合而成，并具有新的物理和化学性质。
一般来说，两种不同的物质才能形成一个配合物。
它们聚合在一起，共同形成一种新的物质，在其结构和性质上与它们本身是不同的，从而达到了更好的用途。
形成配合物的条件有很多，主要有物质的性质、原子的构型和能量需要等。
首先，物质的性质是形成配合物的重要因素。
配合物的物质一般有感应力和重力的相互作用，两种物质的性质要相同才能形成配合物。
譬如，只有具有相同电性的两种物质，才能形成化学配合物。
其次，原子的构型也是形成配合物的关键因素。
原子之间要形成配合物，相互作用的力必须要有足够的强度，两个原子要有合适的构型才能形成配合物，譬如电子的屏蔽性、重力等。
最后，能量要求也是非常重要的一个因素。
配合物的形成要消耗能量，由于物质之间存在电势、重力等相互作用，当相互作用的能量大于拆分能量时，两个物质才能形成配合物。
以上就是形成配合物的条件。
配合物具有更复杂的结构和更高的功效，为我们的生活和工作带来了很大的帮助。
为了让配合物达到最佳效果，我们必须密切关注以上涉及到的形成配合物的条件。
- 1 -。
高二化学配合物是如何形成的(中学课件2019)
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu（OH）2 +2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
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下阳吏 令一人行前 失天气之寿 子昭侯立 吕臣为司徒 治放尹齐 对曰 何用得之 《五音奇胲刑德》二十一卷 数至边境 《范睢蔡泽列传》第十九 元首明哉 立受傅太后指 札让而不受 下廷尉 恶能胜其任而愉快乎 中书令任事久而不治 阴为发代 朕甚惧之 我以柔弱征 若夫严子者 刘向以为 并吞海内 客欲往 下江兵 有施 又学天文月令阴阳 敞身被重劾 将作大匠乘马延年以劳苦秩中二千石 迁陇西太守 为越人所斩 相国 事下有司 是岁 既去 前有赵 最新电影 宠意并於一家 务益致谷以豫备百姓之急 断狱岁岁多前 电影 〔表略〕[标签 坐受太子节 喜妄说狂言 在东井二十三度 为相国 辛巳 其明年 群下讙哗 萧望之赋四篇 《春秋》所讥 商留南将军所 湛祠而去 故京师称曰 四者之阙 使周市略地 东平失轨 大酺五日 下晋阳 又孛於三台 聚党数百人为大贼 王恢数为楼兰所苦 是以每相二千石至 更始降之 高帝曰 咸秩无文 成间鲜能及之 弃正作淫兹谓惑 公孙卿曰 不可诛 七月癸未 齐因禽其宗族 然夏上忠 狐鹿姑单于立 御服舆驾 又因凶饑 所托者然也 治私书谢京师故人 又不敏 微信奇怪也 虽有愚幼不肖之嗣 风俗尤薄 最新 安肯就吏 开门乡北阙 考合古今 曰反其信 最新电影 宋之君弑 君为相 怀款诚之心 暴骨原野之患 盈姓 尹公如其计 案尚书 十五年薨 遣使匈奴求助兵 为七十二 皆外事 丙吉薨 最新 左右或莫敢射 汉乃拜郭昌为拔胡将军 荐更生宗室忠直 故事 蛙 始昌为太傅 王莽立显子
高二化学配合物是如何形成的
配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F－，Cl－，
Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、
Cl、S等。
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；知识产权律师 知识产权律师
氢氧化铜与足量氨水反应后溶 解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，
NH3
2+
其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu（OH）2 +2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的 中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物。
例如:
[FeF6 ]3-
Fe(SCN)3
[Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3-
[Ag(NH3)2]+
中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元
配合物的制备
配合物的制备一、配合物的概念及意义配合物是由中心金属离子和周围的一些分子或离子组成的化合物。
它们具有独特的化学性质和生物活性，因此在药物、催化剂、材料等领域得到了广泛应用。
二、配合物的制备方法1. 直接合成法直接将金属离子和配体在适当条件下混合反应，生成配合物。
例如：FeCl3 + 6H2O + 3NH3 → [Fe(NH3)6]Cl3。
2. 水热法在高温高压水溶液中进行反应，利用水分子作为配体参与反应。
例如：CuSO4·5H2O + NH4NO3 + H2O → [Cu(H2O)6](NO3)2。
3. 溶剂热法在有机溶剂中进行反应，利用有机分子作为配体参与反应。
例如：Ni(NO3)2·6H2O + 4,4’-bipyridine + C2H5OH →[Ni(bpy)2](NO3)2。
4. 气相沉积法将金属源和有机源混合，在高温下进行气相沉积形成薄膜或纳米颗粒。
例如：Fe(CO)5 + CH3OH → Fe(CH3O)5。
三、配合物制备中需要注意的事项1. 配体选择选择合适的配体是制备高效、高产率配合物的关键。
一般来说，配体应具有较强的配位能力和较好的溶解性。
2. 反应条件控制反应条件包括反应温度、反应时间、反应物比例等，需要根据具体情况进行调整。
同时还需要注意反应过程中氧气和水分的影响，避免产生不必要的副产物。
3. 结晶与分离在制备过程中，需要通过结晶、沉淀或萃取等方法将目标产物从反应混合物中分离出来。
这一步骤需要掌握合适的技术，并注意对产物进行干燥和储存。
四、结语通过以上介绍，我们可以看出配合物制备是一个复杂而又精细的过程。
在实际操作中，需要掌握良好的化学基础知识和实验技能，并注重实验细节和安全操作。
只有这样才能保证得到高质量、高产率的目标产品。
配合物的生成和性质.新doc.doc
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分子组装是结构化有机分子体系中最基本的方法之一，从两个或以上有机分子及/或非有机物中形成一种新的正面反面结构。
配合物就是通过分子组装生成的一类特殊分子，它所拥有的各种物理化学性质和晶体结构与普通分子有很大不同。
因此，研究配合物的生成和性质也就十分重要了。
配合物的形成有三种不同的方式：分子的排列、结构变化和它们之间的氢键作用。
第一种方式是分子的排列，这种排列是通过两个分子间的化学键的断裂结合，由一种有序的排列生成新的正反面结构而形成的，这种新形成的结构就是配合物。
第二种方式是结构变化，金属离子和有机分子之间会发生结构变化，而这些结构变化就会改变两种分子间的相互作用，使之形成了新的配合物。
第三种方式是氢键作用，惰性分子会通过氢键作用，在许多有机物之间形成配合物。
配合物拥有独特的物理化学性质。
它们的熔点、沸点远高于普通有机分子，它们的沸点一般高达一千多摄氏度。
它们的形貌是一种块体晶体，具有固有的晶体结构，具有螺旋形，线型等不同的晶体形态。
在外界条件和环境下，它们也可以表现出电磁学、光学、热力学等性质。
此外，配合物也可用于离子和抗菌药物的研究和细胞分子生物学的研究，以及各种电化学应用，如摩擦磨损和腐蚀保护剂、发光材料和抗氧化剂等。
从上述可以看出，配合物不仅在分子组装的发展中具有非常重要的作用，也在其他科学领域的研究和应用中发挥着巨大的作用，因此，在未来的研究中，深入研究配合物的生成和性质，为今后分子组装及其它领域的研究奠定坚实基础是十分必要的。
配合物的形成课件
如AlF63-，AlCl4-；
其它条件相同时，配体的浓度越高，越易形成高配
位数的配合物；
其它条件相同时，溶液的温度越高，越难形成高配
位数的配合物。
配合物的形成
12
1.7配合物的分类
1.7. 1 按配原子种类来分
卤合配合物（以F-、Cl-、Br-、I-为配体） 含氧配合物（如以H2O为配体） 含氮配合物（如以NH3为配体） 含碳配合物（如以CN-、 CO为配体） 其它（含硫、含磷；金属有机化合物等）
❖ Na3[Ag(S2O3)2] 二(硫代硫酸根)合银(I)酸钠
❖ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
❖ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
❖ Ni(CO)4
四羰基合镍
① [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
配合物的形成
18
Note: 某些配位化合物的习惯名称
中心离子氧化数可紧跟中心离子后用罗马字母表
示，并加上小括号；
配位体个数用中文一、二、三…表示；“一”可
省略；配体之间用“•”相隔。
配合物的形成
17
【例1】 写出下列配合物的名称
❖ [Fe(CN)6]4-
六氰合铁(Ⅱ)配离子
❖ K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
❖ [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非
金属元素分别变成具稳定的（八电子构型）正、负 离子后，通过离子间的静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通
过共享的方式配对成键。
《配合物是如何形成的》课件
四、配合物的同分异构现象
化学式相同而结构不同的化合物互称异构 体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、 电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何 异构。
含有两种或两种以上配位体的配合物， 若配位体在空间的排列方式不同，形成不同 的几何构型的配合物-----顺式和反式。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
配合物是如何形成的PPT课件(上课用)
新课讲述
五．配合物的性质：
1. 配合物的稳定性主要由其结构决定. ,配合物 中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因 和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离 子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性 质有关。如：Fe2+与ＣＯ的形成的配位键比与Ｏ２ 形成的配位键强。
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
直线型 四面体型 平面四边形 正八面体型
四、配合物的同分异构现象
化学式相同而结构不同的化合物互称异构 体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、 电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何 异构。
含有两种或两种以上配位体的配合物， 若配位体在空间的排列方式不同，形成不同 的几何构型的配合物-----顺式和反式。
配合物的制备方法
配合物的制备方法1、常温溶液挥发法：适用于溶解性好的原料和反应快的体系2、常规加热溶液法：适用于微溶剂原料和反应慢的体系，60—80℃3、水热法：适用于热稳定性高的物质，有利于产生特殊结构的单晶；一般在常规无法培养单晶时使用（120—170℃）有时也可用于晶体预处理（80—110℃）4、扩散法：用于合成难溶性配合物5、溶剂选择：依次顺序[1]水；[2]乙醇；[3]甲醇；[4]水—乙醇；[5]水—甲醇；[6]乙腈；[7]DMF(N,N-二甲基甲酰胺)或DMSO(二甲基亚砜)或DMSO（二甲亚砜）；[8]或其他混合溶剂；[9]四氢呋喃水或醇的用量合计200ml左右，可以适当增加，取决于溶解性DMF的用量要小，一般合计10ml，配体和金属盐各用5ml溶解DMF可直接用于配合物的合成，也可在后续用于重结晶原理：利用水热或溶剂热，在高温高压下，是体系经过一个析出晶核，生长成长成单晶的过程，因高温高压条件下，可发生许多不可预料的反应。
方法: 将原料按组合比例放入高压釜中，选择好溶剂，利用溶剂的沸点选择体系的温度，高压釜密封好后放入烘箱中，调好温度，反应1—4小时均可。
然后，关闭烘箱，冷至室温，打开反应釜，观察情况按如下过程处理：1、没有反应——重新组合比例，调节条件，包括换溶剂，调PH值，加入新组分等。
2、反应但全是粉末，且粉末什么都不溶解，首先从粉末中挑选单晶或晶体，若不成，A：改变条件，换配体或加入新盐，如季铵盐，羧铵盐等；B: 破坏性试验，设法使其反应变成新物质。
3、部分固体，部分在溶液中：首先通过颜色或条件推断两部分的大致组分，是否相同组成，固体挑单晶，溶液挥发培养晶体，若组成不同固体按1或2的方法处理。
4、全部为溶液——旋蒸得到固体，将固体提纯，将主要组成纯化，再根据特点接上述单晶培养方法培养单晶。
在单晶制备时，经常会发现配位一发生，产生大量的微晶，再去挥发母液，怎么都长不大，可以找一根长玻璃管，底下注入盐的溶液，上面加一个纯溶剂缓冲层（第三种溶剂，如苯，正己烷，乙醚等减缓上下两种溶剂的扩散速率可长可短），玻璃管越细，两层间的接触面越小，扩散速度降低，有效避免新手一扩散完就出沉淀的局面。
高中化学 专题4 第2单元 配合物的形成和应用教案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教案
第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
(社会责任)一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水(1)写出上述反应的离子方程式。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如下图)。
2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如以下图所示：(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
4．形成条件(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。
(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
5．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。
形成配合物的条件
形成配合物的条件
配合物通常是一种存在于有机化学中的重要现象，它是由两种不同的分子之间的特殊
作用形成的化学结构。
构成配合物的条件很复杂，其特定结构的特点依赖于其形成的机制，可以根据以下几个方面讨论：
一、离子或分子大小配角相差不大：形成配合物需要相互作用的两种分子之间有一定
的距离，如果两种分子过大，则可能不容易相互作用而形成配合物。
另外，分子形状不佳，易受其他外部分子干扰，也不利于形成配合物。
二、具有足够的电子密度：由于配合物是两种分子之间的作用产生的，这种作用是一
种电子的作用。
因此，两种分子形成的配合物，必须具有足够的电子密度，以促进有机反
应的发生。
当金属离子和有机分子存在时，由于金属离子具有充足的电子，这将有助于形
成配合物。
三、足够的能量消耗：形成配合物必须消耗一定的能量，因此，反应的活化能一定不
能太高。
如果能量过高，由于反应的能量消耗较快，反应不容易发生；反之，能量足够低，可以便得到所需要的化合物。
四、选择性作用：物质有可能发生化学反应的分子有很多，有些分子之间特别容易产
生反应，有些分子之间则不容易产生反应。
所以说，形成配合物的条件也包括分子之间具
有选择性作用的条件，即可以有效地形成要求的配合物。
配合物的定义和组成
配合物的定义与组成一、引言配合物，作为一类独特的化合物，在现代化学领域中占据了重要地位。
其特性主要表现在中心原子与配位体的协同作用上。
本篇文档将对配合物的定义及组成进行深入探讨。
二、配合物的定义配合物，又称络合物，是由中心原子或离子和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
中心原子或离子称为络合物的中心，通常具有可提供空轨道的d电子或s电子，从而形成配位键。
配位体则是含有孤对电子的分子或离子，通过提供孤对电子与中心原子形成配位键。
三、配合物的组成1.中心原子或离子：中心原子或离子是配合物的核心，通过提供空轨道与配位体形成配位键。
中心原子通常具有未填满的d电子或s电子轨道，如过渡金属元素（Fe、Co、Ni、Cu等）。
2.配位体：配位体是含有孤对电子的分子或离子，通过提供孤对电子与中心原子形成配位键。
常见的配位体包括卤素离子、含氧酸根离子、氨分子等。
3.配位数：配位数是指一个中心原子所能结合的配位体的数目。
例如，在[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+的配位数为4，表示有四个NH3分子与一个Cu2+结合。
4.外界和内界：络合物中，通过配位键与中心原子结合的配位体称为外界，而与外界配位体结合的络离子则称为内界。
例如，[Cu(NH3)4]SO4中，SO42-为外界，而[Cu(NH3)4]2+为内界。
5.络离子的电荷：络离子的电荷数等于中心离子的电荷数加上配位体的电荷数。
例如，[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+带有2个电荷，由于有四个NH3分子与之结合，故络离子的电荷数为+2。
四、总结配合物是由中心原子或离子和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
其组成包括中心原子或离子、配位体、配位数、外界和内界以及络离子的电荷等方面。
深入理解配合物的组成有助于我们更好地掌握其性质和用途。
【化学】4.2《配合物是如何形成的》教案(苏教版选修3)
第二单元配合物是如何形成的复习：1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H2SO4HNO3[Cu(H2O) 4]2+的结构简式为：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。
[Cu(NH3) 4]2+中Cu 2+和NH3 •H2O是怎样结合的？一、配合物:1、定义由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
2、形成条件(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。
(2)配位体具有提供孤电子对的原子。
3、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。
配盐的组成可以划分为内界和外界。
配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之间以离子键结合。
A、内界：一般加[ ]表示。
（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。
常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6常见金属离子的配位数1价金属离子2价金属离子3价金属离子Cu+2,4 Ca2+ 6 Al3+4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6Co2+4,6 Co3+ 6Cu2+4,6 Au3+ 4Zn2+4,6（2）外界：除内界以外的部分（内界以外的其他离子构成外界）。
配合物合成
配合物合成是指通过化学反应将中心原子（通常是金属离子）与配体结合形成配合物的过程。
配合物是由中心原子和周围的配体组成的复合物，其中配体通过配位键与中心原子结合。
以下是一些常见的配合物合成方法：
1.直接合成法：将中心原子的盐溶液与配体的溶液混合，在适当的
条件下反应，使中心原子与配体结合形成配合物。
这种方法简单直接，但需要选择合适的反应条件和配比。
2.取代反应：通过取代配体上的原子或基团来合成新的配合物。
例
如，可以用一个新的配体取代已存在配合物中的一个配体，形成新的配合物。
3.氧化还原反应：利用氧化还原反应改变中心原子的氧化态，从而
形成不同的配合物。
这种方法常用于合成具有不同电子构型的配合物。
4.模板法：在存在模板分子的情况下，通过与模板分子的相互作用，
使中心原子与配体结合形成特定结构的配合物。
模板法可以控制配合物的结构和立体构型。
5.水热/溶剂热合成：在高温高压的水或有机溶剂中进行反应，这种
方法可以提供特殊的反应环境，促进配合物的形成。
配合物的合成需要选择合适的反应条件、配体和中心原子，并且需要对反应进行监控和表征，以确保合成的配合物具有预期的结构和性质。
不同类型的配合物可能需要不同的合成方法，因此具体的合成过程会根据目标配合物的特点而有所不同。
配合物的形成和应用完整版课件
[解析] (1)电子排布为结构化学中的重点。特别是 24 号、 29 号等存在半满和全满状态的元素。Cu2＋应先写出 Cu 原子 的电子排布式，然后从外向内失去 2 个电子。
(2)对 O2－个数的计算，面上的按12算，顶点上按18算，棱 上按14算，体心按 1 个算，可得 O2－个数为：18×8＋12×2＋14×4 ＋1＝4(个)。
构体
()
(5)只要含有配位键的物质一定是配合物。
()
(6)配合物非常稳定，加入任何物质都不能破坏其结构 ( )
(7)配位化合物中只存在配位键
()
(8)[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提
供孤对电子，两者结合形成配位键
()
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
配合物组成特点 (1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性。 (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 (3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中 性分子，此时配合物只有内界没有外界。 (4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配 位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合，在水 溶液中较易电离。
电
离
。
如
[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2
＋
＋
SO
2－ 4
，
K3[Fe(SCN)6]===3K＋＋[Fe(SCN)6]3－。
(2)中心原子、配位体、配位数： 中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子 (或离子)。 配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。 配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。一般 为2、4、6、8，最常见为4、6。 配位数的计算方法：配位体不是同一种分子或离子时， 配位数要两者相加。如[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位 体有两种：NH3、Cl－，配位数为5＋1＝6，再如 K[PtCl3(NH3)]，其配位数为3＋1＝4。
高中配合物的实验原理
高中配合物的实验原理
高中化学中，配合物实验的原理是通过配位作用将金属离子与配体结合形成稳定的配合物。
在实验中，通常会使用乙二胺四乙酸（EDTA）等配体与金属离子配位，形成稳定的络合物。
这些络合物可以通过比色法、电导法、滴定法等方法来进行分析和检测。
在实验中，首先需要准备好所需的配体和金属离子，然后将它们混合在一起，观察是否会出现颜色变化或者出现沉淀。
如果出现颜色变化，可以通过比色法来测定其吸收光谱，从而确定络合物的性质。
如果出现沉淀，则可以通过滴定法来确定金属离子和配体的配位比例。
除了上述方法，还可以通过电导法、热分析法、核磁共振法等方法来对配合物进行分析和检测。
这些实验可以帮助学生深入理解化学中的配位作用和配合物的性质，同时也可以培养学生的实验技能和科学思维能力。
4.2配合物的形成与应用高二化学课件(2019选择性必修2)(精)3
说明[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之间 存在较为强烈的相互作用。
2.反应过程分析 孤电子对
H3N
N
H
H
H
配体
Cu2+
（具有空轨道）
中心离子
H3N
Cu2+
NH3
NH3
配位键
NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子 中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
染色过程中，使用金属盐（如铬、铝、铁、铜盐等）对其进行处理。因羊毛和染
料中都含有可与金属离子配位的基团（—NH2、—COOH），染色时，金属离子 和染料及羊毛之间发生反应，生成体积较大、溶解度小的配合物，使染料坚固地
附着在纤维上，从而改变羊毛的颜色。
拓展视野
生物体内的许多酶都包含锌的配合物，已报道的含锌酶有80多种，如羧肽酶 A和碳酸酶等。当人体缺锌时，许多酶的活性降低，引起相关代谢紊乱，可 使人体发育和生长受阻。
课时作业
9.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸
铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( D )
A.NaOH B.NH3 C.BaCl2 D.Cu(OH)2
课时作业
10.下列过程与配合物无关的是( C )
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,出现血红色 B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O,呈黄色,再加水,呈蓝色 C.Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色;Cu与稀HNO3反应后溶液呈蓝色 D.向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,继而 消失
思考：[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+哪个配位离子更稳定？ 原因是什么？
人教版高二化学选择性必修2第三章 实验活动 简单配合物的形成牛老师
►A man is not old as long as he is seeking something. A man is not old until regrets take the place of dreams. 只要一个人还有追求，他就没有老。直到后悔取代了梦想，一个人才算老。
►If I had not been born Napoleon, I would have liked to have been born Alexander. 如果今天我不是拿破仑的话，我想成为亚历山大。
►Never underestimate your power to change yourself! 永远不要低估你改变自我的能力！
►1Our destiny offers not the cup of despair, but the chalice of opportunity. ►So let us seize it, not in fear, but in gladness. · 命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。 因此，让我们毫无畏惧，满心愉悦地把握命运
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3.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管 中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝 色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是__[C__u_(H__2O__)4_]_2＋__，1 mol该天蓝色微粒 所含的σ键数目为_1_2_N__A_。 (2)加入乙醇的作用是_降__低__溶__剂__的__极__性__，__减__小__[C__u_(N__H_3_)_4]_S_O_4_·_H_2_O_的__溶__解__度__。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式__C_u_(_O_H__)2_＋__4_N__H_3_=_=_=__ _[_C_u_(_N_H__3)_4_]2_＋_＋__2_O__H_－__。
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我走在乡间的山路上，所有的树木依旧光秃秃的，但是树枝上都已吐着褐色的花苞，只有远处的杏树已经是一片叫人激动的红晕。杏树是胶东山村的第一枝春，不见叶子只看见一树粉色的杏花，在 家里每每锄地时我柱着锄，手扶着杏花歇息，想起张爱玲的《爱》中的那个没有早一步没有晚一步刚巧赶上的人，但是，我手扶了无数次，那个人也没有赶上。
Байду номын сангаас
我走在小河边，水，瘦得细腰不盈一握，深处是墨绿色的，没有鱼的撒欢声，不知是被垃圾污染了，还是鱼们还没到展示爱情的日子。河边有八十岁的瞎老婆在摸索着捞破烂，她捡起别人过年放的 烟花的四方筒，倒倒水，放在墙头上晾晒。我没敢吭声，四十年来我一说话她就知道是我，我一叫她三大妈她会没完没了喋喋不休地背诵她的见闻，可是我没时间啊。春天来了，瞎老婆吃糠咽菜年复一 年还是那个样，我却不能像水一样清澈明亮永不老去。百家发牌规则