高二年级化学寒假金属元素练习题

合集下载

新高二化学测试卷-铁、钠、铝及其化合物

新高二化学测试卷-《铁、钠、铝及其化合物》常见元素的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，K-39，S-32，Cl-35.5，Fe-56；一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.下列关于金属材料的说法不正确的是（A）A.不锈钢属于化合物B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种【解析】A. 不锈钢属于合金，合金属于混合物，故A错误B. 钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C. 回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D. 青铜是铜合金中的一种，还有黄铜、白铜等铜合金，故D正确；故选A。

2.下列化学试剂的保存方法不正确的是（ D ）A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中【解析】A．金属钠容易被氧化，其密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A 正确；B．氯水中HClO见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故B正确；C．HF可以和SiO2反应从而腐蚀玻璃，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故C正确；D．NaOH可以能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D错误；故答案为D。

3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（D ）A.小苏打-Na2CO3B.铁红-Fe3O4C.明矾-Al2(SO4)3D.烧碱-NaOH【解析】A．小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗称纯碱、苏打，故A错误；B．铁红是Fe2O3的俗称，Fe3O4的俗称是磁铁，故B错误；C．明矾是KAl(SO4)2•12H2O，故C错误；D．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；故答案为D。

4.下列转化过程不能一步实现的是（ B ）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。

高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)

高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。

图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)

高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。

高二化学练习金属、铁练习题(2021年整理)

高二化学练习金属、铁练习题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高二化学练习金属、铁练习题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高二化学练习金属、铁练习题(word版可编辑修改)的全部内容。

金属、铁练习题一．选择题(将所选项序号填写在题号前。

每题3分，共60分）1．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是A．不易被氧化B．还原性较强C．可与强酸反应放出氢气D．可与空气中的氧气反应形成保护膜2．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属元素只以化合态存在于自然界C．金属具有导电、导热和延展性D．金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性3．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力4．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是A由分子间作用力结合而成,熔点低B固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电A．A B．B C．C D．D5．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．H Cl溶于水6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2I2Hg B．C O2KClSiO2C．N aKRb D．S iCNaClSO27．下列有关晶体的说法中正确的是A．分子晶体中均存在共价键B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D．离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力．8．下列金属冶炼的反应原理,错误的是A．Cu2S+O22Cu+SO2B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑9．最易使钢铁生锈的环境是A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中10．下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是11．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致．我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的,几乎无一例外是由青砖建成．有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定;⑤FeO性质稳定．你认为有道理的是A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤12．下列反应中，观察不到颜色变化的是A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中13．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为A．F e2O3;Fe(OH)3B．F e（OH)3；Fe2O3C．F e（OH）2；FeO D．F e（OH）2;Fe（OH)3；Fe3O414．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种15．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入的试剂为A．碘化钾固体B．氯水C．铁粉D．铜粉16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液17．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣,在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．F e2+、Cl﹣、Br？C．F e2+、Fe3+、Cl﹣D．F e2+、I﹣、Cl﹣18．常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在反应①③中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4﹣、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是：A2+、B﹣、Z﹣、X2+19．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B．方程式配平后,HCl的化学计量数为14C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时,反应中转移电子0.3molD．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol20．由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L （标准状况），此合金可能是A．镁铝合金B．镁铁合金C．锌铁合金D．镁锌合金二．填空题（共30分）21．(10分）镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO？MgO）,然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁,粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁,工艺流程如图所示．（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：（2)在还原过程中反应温度越高镁的产率越高,说明该反应是______热反应。

高中化学【金属元素】专题练习题

[学习训练]A.基础训练1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂2．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( )A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧3．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。

此沉淀剂最好选用 ( )A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液4．已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气5．重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是 ( )A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-6．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。

冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。

有关叙述正确的是( )①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无8．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。

金属元素的化合价练习题

金属元素的化合价练习题---题目一：将以下金属元素按照其化合价的大小进行排序：锌（Zn）、铜（Cu）、镁（Mg）、银（Ag）、铁（Fe）。

请按照从小到大的顺序将它们排列出来。

解答一：按化合价从小到大的顺序对五种金属元素排序如下：1. 镁（Mg）2. 锌（Zn）3. 铁（Fe）4. 铜（Cu）5. 银（Ag）题目二：根据金属元素的电子结构，判断以下氯化物中金属元素的化合价：氯化铜（CuCl）、氯化铝（AlCl₃）。

请写出它们的化合价。

解答二：根据金属元素的电子结构，氯化铜（CuCl）的化合价是+1。

这是因为铜（Cu）的电子结构是[Ar]3d¹⁰4s¹，而氯离子（Cl）的电子结构是[Ne]3s²3p⁶。

铜原子失去一个电子后，能达到稳定的18电子结构，因此与氯离子反应形成氯化铜的化合价是+1。

氯化铝（AlCl₃）的化合价是+3。

铝（Al）的电子结构是[Ne]3s²3p¹，氯离子（Cl）的电子结构是[Ne]3s²3p⁶。

铝原子失去三个电子后能达到稳定的18电子结构，因此与氯离子反应形成氯化铝的化合价是+3。

题目三：铁的原子半径为0.126 nm，氧的原子半径为0.066 nm。

根据金属元素的离子化趋势，预测氧化铁（Fe₂O₃）中铁离子的化合价。

解答三：根据金属元素的离子化趋势，当金属元素原子半径较大、金属原子电子云松散时，金属元素容易失去电子形成阳离子。

而氧原子半径较小，电子云收缩且电负性较大，容易获得两个电子形成阴离子。

在氧化铁（Fe₂O₃）中，两个铁原子共同失去六个电子，与三个氧原子共同形成Fe³⁺离子和O²⁻离子。

由于两个铁原子失去六个电子，因此每个铁离子的化合价为+3。

---以上是金属元素的化合价练习题的解答。

希望题目和解答能够帮助你进一步了解金属元素的化合价。

如果还有其他问题，欢迎向我提问！。

高中化学金属元素及其化合物练习题(含答案)

原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

高二化学关于重要的金属的练习题

高二化学关于重要的金属的练习题一、选择题(共40分,每小题4分,每小题有1—2个选项符合题意)1.下列关于纯铁的描述正确的是()。

A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化答案:D2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是()。

A.铝金属活动性弱B.浓硝酸的氧化性不强C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜D.铝不与浓硝酸反应答案:C3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是()。

A.铜锌原电池中铜是正极B.铜锌原电池中,在锌极上析出铜C.铜锌原电池中,在铜极上析出铜D.铜锌原电池中,在锌极上析出H2答案:AC4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为()。

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3B.正极为Fe,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3C.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液答案:BD5.下列各组试剂,只用试管和胶头滴管,不用任何其他试剂就可以鉴别的是()。

A.KOH和A12(SO4)3B.稀HCl和Na2COC.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4答案:AB6.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是()。

A.NaOHB.NH3•H2OC.AgNO3D.BaCl2答案:A7.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()。

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO、SOC.C1、SO、I-、H+D.HCO、H+、Na+、Cl-答案:AC8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀,正极反应可能是()。

A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH-答案:BD9.将7.8g铁加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中,充分反应后,溶液中主要离子的浓度关系是()。

高中化学金属练习题

高中化学金属练习题
1. 金属的物理性质包括哪些方面？请列举至少三项。

2. 描述金属的导电性，并举例说明其在日常生活中的应用。

3. 金属的延展性是什么？请解释其在工业生产中的重要性。

4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属有哪些？请至少列举五个。

5. 写出铁与盐酸反应的化学方程式，并解释该反应的实质。

6. 描述金属铜的化学性质，并列举其在化学反应中的两种常见现象。

7. 金属铝在空气中形成保护膜的化学原理是什么？请详细说明。

8. 金属钠与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式，并计算反应
中钠与氢气的摩尔比。

9. 金属的腐蚀过程通常涉及哪些化学反应？请列举两种常见的腐蚀类型。

10. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀有何不同？请分别解释两者的腐蚀
机理。

11. 金属的钝化现象是什么？请举例说明其在工业中的应用。

12. 金属的合金化可以提高哪些性能？请列举至少三项。

13. 描述金属的回收和再利用过程，并讨论其对环境的积极影响。

14. 金属的氧化还原反应在电化学中扮演什么角色？请解释其在电池中的作用。

15. 金属的热处理过程包括哪些步骤？请列举并解释其对金属性能的影响。

16. 金属的熔点和沸点与其晶体结构有何关系？请解释其科学原理。

17. 金属的磁性与其电子结构有何关联？请详细阐述。

18. 金属的催化作用在化学反应中的重要性是什么？请举例说明。

19. 金属的腐蚀速率受哪些因素影响？请列举至少四个影响因素。

20. 金属的电镀过程是如何进行的？请描述其基本步骤和原理。

【高二】高二化学常见金属元素单质练习题(含答案)

【高二】高二化学常见金属元素单质练习题(含答案)专题3 第1讲常见金属元素单质及其重要化合物一、1．(2021?海南琼海高三一模)将1 mol?L－1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色答案：C点拨：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝50 g×10%40 g?mol－1＝0.125 mol，n(H2SO4)＝1 mol?L－1×0.1 L＝0.1 mol。

可以判断出H2SO4过量，混合溶液呈酸性甲基橙显红色。

2．(2021?河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol?L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目为2NAB．常温常压下，46 g NO2的原子数为3NAC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2D．1 mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA答案：B点拨：n(Na2CO3)＝c? v，v未知，无法求算Na＋的物质的量，A错误；46 g NO2的物质的量为46 g46 g?mol＝1 mol，原子数为1 mol×3＝3 mol，B正确；电解Na2CO3溶液实为电解水，2 mol H2～1 mol O2，C错误，又Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每2 mol Na2O2反应转移2 mol e－，D错误．3．(2021?安徽合肥高三一检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。

下列类推结论中，正确的是( )A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1C．由“2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=====△2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应答案：D点拨：甲酸结构简式为HCOOH，其中存在?CHO，而其他羧酸中不存在?CHO，不能发生银镜反应；Na2O2的构成离子为Na＋、O22－，其阴、阳离子个数比为1∶2，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二价铁；由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。

高二化学寒假作业同步练习题原子结构含解析

原子结构一、开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生（1）原子的诞生（2）人类对原子结构认识的演变2．宇宙中的元素宇宙的组成元素及含量宇宙错误!其他原子总数不到1%3．地球上的元素分布绝大多数为金属元素,包括稀有气体在内的非金属仅24种。

地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca。

二、能级与能层1．能层能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……28183250……最多容纳电子2．能级同一个能层中电子的能量也可能不同，同一能层又分成不同的能级(电子亚层）。

能级名称:s、p、d、f、g、h……能级符号：ns、np、nd、nf……（n代表能层)每一能級最多容纳电子的数量s:2 p：6 d：10 f:14 3．能层、能级与最多容纳电子数由上表可知：（1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。

(2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍.（3）原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。

三、构造原理1．构造原理多电子基态原子的电子按先填能量低的能级，填满后再填能量高的能级的规律。

即电子所排的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s..2．电子排布式(1）电子排布式：①概念：能层低的能级写在左边,依次书写能层高的能级，能级的右上角标注排布的电子数。

②表示方法例如：8O：1s22s22p4。

(2)简化（并）电子排布式:与之接近的稀有气体元素符号(原子实)+剩余的电子排布。

四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

2．基态原子与激发态原子(1）基态原子：处于最低能量的原子。

（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(3）基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子3．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析.五、电子云与原子轨道1．原子核外电子的运动特点(1)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。

高二化学寒假作业(金属及其化合物)

高二化学寒假作业3（金属及其化合物）一、选择题（每小题有1～2正确选项）1. 下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥2．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO25．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 7．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作：①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液。

其最佳顺序为A. ①③B.③②C.③①D.①②③9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A ．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl 10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主11．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24要存在形式是D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-212．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

金属元素习题(铁、铜)

金属元素习题（铁、铜）一、选择题：1、铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3+ + OH—+ Cl2→ FeO42—+ Cl— + H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A．4 B．6 C．8 D．102、将FeCl3饱和溶液分别滴入下述液体中能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量SO2：2 AlO2—+ SO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+SO32—B．FeSO4溶液中加入NaClO溶液：Fe2+ + 2ClO—+ 2H2O = Fe(OH)2↓+ 2HClOC．用氨水吸收过量的CO2：2NH3·H2O +CO2 = 2NH4+ + CO32—D．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH4+ + SO42—+ Ba2+ + OH—= BaSO4↓+ NH3·H2O 4、下列八种试剂：①Na2SO3；②Na2CO3·10H2O；③FeSO4·7H2O；○4P2O5；○5Na2O2；○6NaOH （s），它们若长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．①③B．②○4○6C．①③○5D．①○4○65、下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、NH4+、OH—、HCO3—B．K+、Mg2+、Cl—、SO42—C．Al3+、H+、S2—、SiO32—D．Fe2+、H+、Na+、NO3—7、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Fe8、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

苏教版化学必修二寒假练习包含答案

绝密★启用前苏教版化学必修二寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水2.下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1 500 ℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③3.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是()A．电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银B．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大C．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液D．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液4.已知乙炔(HC≡CH)能与HCl在HgCl2的催化作用下加成生成CH2===CHCl。

下列适合于合成聚氯乙烯的原料的是()A． CH4，Cl2B． CH3CH3，HClC．CH≡CH，HClD． CH2===CH2，HCl5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()7.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应8.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A． 6和8B． 8和11C． 12和9D． 11和179.有A， B两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A和B的下列叙述正确的是() A． A和B一定是同分异构体B． A和B不可能是同系物C． A和B的最简式相同D． A和B各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等10.下列说法不正确的是()A．煤矿内瓦斯、煤气、油田气中都含有甲烷B．农村沼气池产生的可燃气体是甲烷C．煤矿坑气是植物残体经微生物发酵而产生D．甲烷是天然气的主要成分二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）有关煤的叙述中不正确的是()A．煤就是碳，属于单质B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素C．煤是由古代动植物遗体埋在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的D．煤是当今世界上最重要的三大矿物燃料之一，是取之不尽的12.（双选）有关煤的叙述中不正确的是()A．煤属于有机化合物B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分C．煤除了含有碳元素外，还含有少量的氮、氢、硫、氧等元素D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键13.（双选）铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强14.（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A． 4－3－2－1B． 1－2－3－4C． 3－4－2－1D． 1－2－4－3分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

【推荐下载】高二年级化学寒假金属元素练习题最新

3
[键入文ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ]
A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游动 D.溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。答案：D 7.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是( ) A.Na2O2 B.H2O2 C.KClO3 D.KMnO4 解析：人体呼出的 CO2、H2O 与 Na2O2 反应后，会生成 O2。答案：A 8.烧碱的化学式为( ) A.NaCl B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2SO4
果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在 MgCl2、MgO、 Mg(OH)2 中均为+2 价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如 FeCl3、FeCl2 中 Fe 分别为+3 价和+2 价，而在 Fe3O4 中就有 Fe+3 和 Fe+2，C 项不正确;大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D 项不正确。答案：B 考点二钠及其重要化合物 6.钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
[键入文字]
高二年级化学寒假金属元素练习题最新
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。准备了高二年级化学寒假金属元素练习题，具体请看以下内容。一、单选题考点一金属元素常识 1.下列金属中导电性最好的是( ) A.Cu B.Al C.Fe D.Ag 解析：常见金属导电性为 AgCuAlFe。答案：D 2.地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是( ) A.化合态 B.游离态 C.气态 D.液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。
2
[键入文字]
答案：B 5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A 项不正确;因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B 项正确;如

沪科版高中化学拓展课程第6章《金属元素》检测题(包含答案)

《金属元素》检测题一、单选题1．有关实验方法及现象的下列说法中正确的是( )A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K +B ．取5mL0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液，向其中加入1mL0.1 mol ⋅L −1KI 溶液，通过检验Fe 3+的存在来说明该反应有一定的限度C ．把分别研磨后的20g Ba(OH)2⋅8H 2O 和10gNH 4Cl 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D ．在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO 42−2．往NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO 42－恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是A ．NH 4＋、AlO 2－B ．NH 3·H 2O 、Al(OH)3C ．NH 4＋、Al(OH)3D ．NH 3·H 2O 、AlO 2－3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 42－＝BaSO 4↓B ．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ + 3H 2↑C ．氯气与水反应:Cl 2 + H 2O =2H + +C1- + ClO -D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3 NH 4+4．向50 mL 14.0 mol•L ﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO 和NO 2混合气体（不考虑NO 2与N 2O 4的相互转化），则参加反应铜的质量为A ．6.4gB ．12.8gC ．16.0gD ．19.2g5．已知氧化性322Fe Cu Fe +++>>．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol /L 的3FeCl 溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：分析表中数据，下列结论不正确的是A ．第①组反应后溶液中剩余()3c Fe0.4mol /L += B ．第②、③组剩余固体全是铜C ．第④组的滤液中()2c Fe 2.0mol /L +=D ．原混合粉末中()()n Fe :n Cu 1:1=6．下列物质存放方法错误的是（）A ．铝片长期放置在不密封的广口瓶中B ．碳酸氢钠粉末存放在细口瓶中C ．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中加有少量铁粉D ．存放金属钠的试剂瓶中加入煤油液封7．化学无处不在，下列有关说法正确的是A ．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B ．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C ．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D ．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒8．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶9．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是A ．KClB ．Ca(HCO 3)2溶液C ．FeCl 3溶液D ．CuSO 4溶液10．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C ．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D ．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO12．金属单质具有的通性是（）A ．具有金属光泽、导电、导热、有延展性B ．硬度大C ．熔、沸点较低D ．质软13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体二、实验题14．碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl 、NH 3、CO 2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO 3（反应的化学方程式为NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ），然后再将NaHCO 3制成Na 2CO 3。

高二化学寒假检测试题

高二化学寒假检测试题A.Fe3+B.Fe2+C.H+D. .Fe3+和Fe2+6.下列物质中属于合金的是()A.金B.银C.钢D.水银7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是()。

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸钠溶液D.浓硫酸8.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁，铝质量之比约为()A. 1︰1B. 3︰1C.7︰3D. 1︰49.下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是()A.加入少量氯化锌B.加入少量硫酸铜C.降温D.增大压强10. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀;A与B组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为()A. ACB. ABC. BCD. BA11.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A.FeB.AlC.NaD.Cu12.与酸或碱都能反应的离子是()A. Al3+B. Fe3+C.AlO2-D.HCO3-13.将等物质的量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体的体积(在标准状况下测定)最大的是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓硫酸14.在下列反应中，能置换出铁的是()A. Cu + FeCl3(溶液)B. Na + FeSO4(溶液)C. Al + Fe3O4(高温)D. Ag + FeSO4(溶液)15.地壳中含量最多的金属元素是()A.氧B.硅C.铝D.铁16.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向溶液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。

原溶液中含有的离子是()A.Cu2+、Ba2+、Ag+B. Ag+、Al3+、Ba2+C.Ba2+、Fe3+、Ca2+D. Fe2+、Al3+、Ca2+17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分别加入1L0.5mol/L的盐酸中，产生氢气的质量()A.一样多B. Ca最多C. Fe最多D. Zn最多18.工业上冶炼金属钠的方法是()A.热分解法B.热还原法C.电解法D.金属置换法19.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是()A. Ca2+、Na+、HCO3-B. Al3+、Ca2+、OH-C. Ba2+、H+、HCO3-D. Cu2+、Cl-、OH-20.下列叙述正确的是()A.碳棒不能用来作原电池的正极B.原电池是把化学能转化成电能的一种装置C.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应D.铜片不能用来作原电池的负极第II卷非选择题(共40分)二．填空题(六小题，共35分)21. .(26分)写出下列反应的化学反程式.⑴铝箔在氧气中燃烧____________________________________ ;⑵金属铝与盐酸反应_________________________________ ;⑶金属铝与氢氧化钠溶液反应_________________________________;⑷氧化铝与盐酸反应______________________________________;⑸氯化铝与氨水作用______________________________________;⑹氢氧化铝与盐酸反应______________________________________;⑺氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应________________________________;⑻铁在氯气中燃烧______________________________________;⑼铁与硫粉共热______________________________________;⑽铁与水高温反应______________________________________;⑾铁与稀硫酸反应______________________________________;⑿氧化银受热分解______________________________________;⒀电解氯化钠______________________________________。

高二年级化学寒假金属元素练习题

高二年级化学寒假金属元素练习题从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果。

小编预备了高二年级化学暑假金属元素练习题，详细请看以下内容。

一、单项选择题考点一金属元素知识1.以下金属中导电性最好的是()A.CuB.AlC.FeD.Ag解析：罕见金属导电性为AgAlFe。

答案：D2.地球上的绝大少数金属元素存在于自然界中的方式是()A.化合态B.游离态C.气态D.液态解析：由于少数金属的化学性质比拟生动。

答案：A3.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是()A.热分解法B.热恢复法C.结晶法D.电解法解析：钠是生动金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl 的方法。

答案：D4.人们习气上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金，在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好契合化学规律。

这种金属和这条化学规律是()A.银、质量守恒定律B.铁、金属活动性顺序表C.铜、金属活动性顺序表D.铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的前面，契合金属活动性顺序由弱到强的规律。

答案：B5.以下有关金属元素特征的表达正确的选项是()A.金属元素的原子只要恢复性，离子只要氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不异化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：关于有可变化合价的金属，当其出现低价态金属阳离子时，既有恢复性又有氧化性，A项不正确;由于金属原子只要恢复性，在化合物中只显正价，B项正确;假设金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相反，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2中均为+2价，假定有变价的金属那么在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe区分为+3价和+2价，而在Fe3O4中就有Fe+3和Fe+2，C项不正确;大少数金属在常温下为固体，一般金属如汞那么为液体，D项不正确。

答案：B考点二钠及其重要化合物6.钠投入石蕊试液中，以下现象不正确的选项是 ()A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.迅速游动D.溶液呈白色解析：钠与水反响生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。

(新教材)人教版化学必修第一册第三章铁金属材料寒假测试卷(含答案)

绝密★启用前（新教材）人教版化学必修第一册第三章铁金属材料寒假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为()A． 500 mLB． 900 mLC． 1 000 mLD． 1 200 mL2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 1∶1D． 1∶23.将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。

则此铁碳合金是()A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢4.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。

但类比是相对的,不能违背客观事实。

下列有关类比推测的说法正确的是 ()A．已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S可直接化合生成CuSB．已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属,推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属5.查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。

最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A．2(m−n)3nB．24nm−nC．m−n8nD．n24(m−n)8.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96时，Fe3O4的质量至少为2.32 g9.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C． FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）下列有关金属及其合金的说法正确的是()A．钾钠合金硬度大，耐腐蚀性强，能用于制作盛装硫酸的容器B．保险丝的熔点比其成分金属的熔点低，所以电流过大可以熔断C．合金的熔点比其成分金属的熔点低，钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂D．生铁的硬度和熔点都高于纯铁，生铁是化合物12.（双选）关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是()A．都有置换反应发生B．都有单质生成C．都有金属铜生成D．都有蓝色沉淀生成13.（双选）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4)，可以写成FeO·Fe2O3，下列说法正确的是()A．四氧化三铁中一个铁原子的化合价为＋2价，两个铁原子的化合价为＋3价B．四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3价两种化合价C．四氧化三铁中显＋2、＋3价的铁元素的原子个数之比为2∶1D．四氧化三铁中铁元素不可能有两种化合价14.（双选）人体正常的血红蛋白应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。

高二年级化学寒假金属元素练习题

新高二化学测试卷-铁、钠、铝及其化合物

高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)

高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)

高二化学练习金属、铁练习题(2021年整理)

高中化学【金属元素】专题练习题

金属元素的化合价练习题

高中化学 金属元素及其化合物 练习题(含答案)

高二化学关于重要的金属的练习题

高中化学金属练习题

【高二】高二化学常见金属元素单质练习题(含答案)

高二化学寒假作业同步练习题原子结构含解析

高二化学寒假作业(金属及其化合物)

金属元素习题(铁、铜)

苏教版 化学 必修二 寒假练习包含答案

【推荐下载】高二年级化学寒假金属元素练习题最新

沪科版高中化学拓展课程第6章《金属元素》检测题(包含答案)

高二化学寒假检测试题

高二年级化学寒假金属元素练习题

(新教材)人教版 化学 必修第一册 第三章 铁 金属材料 寒假测试卷(含答案)

高中化学金属元素及其化合物练习题(含答案)

苏教版化学必修二寒假练习包含答案

(新教材)人教版化学必修第一册第三章铁金属材料寒假测试卷(含答案)