少量铁粉溶于氯水中的化学方程式
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-1-1铁、铁的氧化物含详解
第1课时 铁、铁的氧化物时间：40分钟一、单选题1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A ．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B ．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C ．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色CuD ．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 32．下列叙述正确的是A ．纯铁为灰黑色B ．铁锈的主要成分Fe 3O 4，不能保护内层金属C ．铁在干燥的空气里不易被氧化D ．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl 2和FeCl 33．下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的是A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．MgCl 24．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： 1400②温度再升高③℃以上Fe 2O下列说法正确的是A ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均为黑色固体B ．反应℃的温度比反应℃的温度高C ．FeO 的稳定性强于Fe 2O 3D ．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO•Fe 2O 35．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe （OH ）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A ．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B ．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe （OH ）2沉淀后，不能振荡试管6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．2.8g 铁所含电子数为1.3N AB ．在加热条件下，22.4L 氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为N AC ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H 2的分子数目为0.3N A7．在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2－CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n Cl CH －CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解： C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O→nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： CH 3COOH==CH 3COO -+H +（可逆号）2、碳酸的电离： H 2CO 3==H ++HCO 3-（可逆号） HCO 3-== H ++CO 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe 3++3OH -（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解： Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）第五部分物质关系转化图。
专题 14 化工流程图题(解析版)-2021年7月广东化学学考冲A考前专题特训
专题14 化工流程图题★考点列表序号考点考点释义备注1 原料处理不同的原料需要经过净化、混合、粉碎（对固体原料）等多种手段进行预处理。
使原料符合进行化学反应所要求的状态，根据具体情况进行分析与解决。
2 化学反应通过化学反应，获得目标产物或混合物，反应类型可以是氧化还原反应、复分解反应、取代反应、加成反应等。
经过预处理的原料，在一定的温度、压强等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和产率。
3 产品提纯由化学反应得到的产品进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合要求的产品。
侧重考查学生接收、整合信息的能力以及分析和解决问题的能力4 方案评价物质的回收和循环利用及对不同工艺路线和流程的技术经济评价等。
从化学视角感受社会、经济、文化、生活的方方面面，真正体会到化学给人类带来的发展与变化★典题演练1．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br－，第二次通Cl2的目的是氧化SO2【答案】B【解析】通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A错误；在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B正确；在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C错误；第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br－，D错误。
2．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。
因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(培优)(3)
一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A2FeCl 溶液()3FeCl Fe 粉 BNaCl 溶液()2MgCl NaOH 溶液、适量稀HCl C2CO (HCl) 2H O 浓24H SO D()323NaHCO Na CO 加入过量NaOH 溶液 A ．A B ．B C ．C D ．D2．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气3．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A ．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B ．Al 能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C ．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气5．下列说法正确的是（ ）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去6．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）A．已知m1＞m2，则混合物M中一定含有Al2O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．步骤1可验证M中是否含有Al7．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是AlO+3H2↑A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．下列实验方案能够达到目的的是10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．按要求写出下列方程式（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。
2021学年福建省莆田市第二学期高一年期中考试_(化学)试卷(有答案)
2021学年福建省莆田市第二学期高一年期中考试 (化学)试卷一、选择题1. 下列关于铝的说法正确的是（）①铝能在硝酸、硫酸中钝化。
②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。
③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在。
⑤明矾溶于水可以电离出Al3+，因此可以作为净水剂。
⑥金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气。
A.①②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.全部2. 玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是（）A.氢氟酸B.盐酸C.纯碱D.硫酸3. 下列物质中，不与水反应的是（）A.CO2B.SiO2C.Na2O2D.CaO4. 下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是（）A.MnO2B.MgOC.NaOD.P2O55. 区别镁和铝最好的方法是（）A.投入沸水B.投入盐酸中C.投入烧碱溶液中D.投入冷水中6. 关于铁的叙述，错误的是（）A.用盐酸可以除去铁锈B.不能用铁制品盛放农药波尔多液C.生铁放在盐酸中可以完全溶解D.纯铁太软，不适合制造器械7. 高岭土的组成表示为：Al2Si2O x(OH)y，其中x，y的数值分别为（）A.7、2B.5、4C.6、3D.6、48. 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是（）9. 下列说法不正确的是（ ）A.SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应10. 称取两份铝屑，第一份加NaOH 溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为2:1，则两份铝屑的质量比为 （ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D.2:111. 往100mL 0.2mol/LAlCl 3溶液中，加入0.4mol/LNaOH 溶液，为了能得到澄清溶液，最少需加入NaOH 溶液的体积为（ ） A.200ml B.300ml C.400ml D.700ml12. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl −、SO 42−、Na +、K + B.Fe 2+、Na +、NO 3−、K + C.HCO 3−、Na +、NO 3−、Cu 2+ D.NO 3−、Ba 2+、Cl −、HCO 3−13. 将铜片和被严重腐蚀的铁片一起放入盐酸中，充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（ ） A.一定含有亚铁离子B.可能只含有铜离子C.可能含有亚铁离子与铁离子D.可能含有铁离子14. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2+2C ====高温Si （粗）+2CO ↑ ②Si （粗）+2Cl 2====加热SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2====高温Si （纯）+4HCl 关于上述反应的分析不正确的是（ ） A.粗硅中可能含有SiCl 4、C 等杂质 B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅15. 将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是（ ） A.CuCl 2溶液 B.HCl 溶液C.NaNO 3溶液D.FeCl 3溶液16. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.Fe 粉投入FeCl 3溶液中：Fe +2Fe 3+=3Fe 2+B.铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al +2OH −=2AlO 2−+H 2↑C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓D.FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl − 二、解答题将铁粉溶于过量的稀盐酸，此时溶液呈________色，在溶液中加入适量氯水，溶液变为________色，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀________（填化学式）生成。
必修一化学方程式
元旦假期作业-------书写方程式2012.12.31---完美的辞旧：1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：钠块在空气中变暗：Na2O在空气中加热（变黄）：2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：化学方程式：；离子方程式：。
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：化学方程式：；离子方程式：。
碱性氧化物Na2O与水的反应：化学方程式：；离子方程式：。
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：。
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：化学方程式：；离子方程式：。
足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：化学方程式：；离子方程式：。
5、苏打（纯碱）与足量盐酸反应：化学方程式：；离子方程式：。
苏打（纯碱）与少量盐酸反应：化学方程式：；离子方程式：。
6、小苏打受热分解：小苏打与盐酸反应：化学方程式：；离子方程式：。
7、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液混合：化学方程式：；离子方程式：。
2013.01.01---积极的迎新：8、苏打与澄清石灰水反应：化学方程式：；离子方程式：。
苏打与氯化钙溶液反应反应：化学方程式：；离子方程式：。
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）:氯气通入氯化亚铁溶液中:化学方程式：；离子方程式：。
氯气通入碘化钠溶液中:化学方程式：；离子方程式：。
二氧化硫通入氯水中:化学方程式：；离子方程式：。
10、铁在氯气中剧烈燃烧 : 。
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）: 。
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）: 化学方程式：；离子方程式：。
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）:14、工业制漂白粉的原理 :漂白粉的失效: ；。
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）化学方程式：；离子方程式：。
氯气作为尾气被吸收处理：化学方程式：；离子方程式：。
2013.01.02---新年伊始，万象更新：16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 :化学方程式：；离子方程式：。
化学方程式
高三化学方程式默写（1）得分：【钠的化学性质】1、与非金属单质反应：与氧气反应：与氯气反应：2、与水反应：3、与盐酸反应:4、与硫酸铜溶液反应：【过氧化钠的化学性质】5、与水反应：6、与二氧化碳反应：7、|8、与盐酸反应:9、强氧化性：与二氧化硫反应：高三化学方程式默写（2）得分：【氢氧化钠的化学性质】1、与氯气反应：2、与铝反应：与氧化铝反应：与氢氧化铝反应：3、与二氧化碳反应(二氧化碳少量)：(二氧化碳过量)：4、~5、与碳酸氢钙反应(氢氧化钠少量)：(氢氧化钠过量)：6、与碳酸氢铵溶液反应(氢氧化钠少量)：(氢氧化钠过量)：高三化学方程式默写（3）得分：【碳酸钠的化学性质】1、碳酸钠溶液呈碱性的原因：2、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：过量稀盐酸：3、与氢氧化钙反应：|4、与盐反应：硫酸铝：氯化铁：5、转化成碳酸氢钠溶液：【碳酸氢钠的化学性质】6、碳酸氢钠溶液呈碱性的原因：7、碳酸氢钠与盐酸反应：8、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：高三化学方程式默写（4）得分：1、碳酸氢钠与氢氧化钙（过量）反应：碳酸氢钠与氢氧化钙（少量）反应：@2、碳酸氢钠与盐：与硫酸铝溶液反应：与氯化铁溶液反应:3、碳酸氢钠加热分解：【铝的化学性质】4、铝与氧气的反应：5、铝和稀盐酸：6、铝和氢氧化钠溶液：7、铝热反应：高三化学方程式默写（5）得分：【氧化铝、氢氧化铝的化学性质】#1、氧化铝和稀硫酸：氧化铝和氢氧化钠溶液：2、氢氧化铝的两种电离：3、氢氧化铝和稀硫酸：氢氧化铝和氢氧化钠溶液：4、不稳定性：5、制备：硫酸铝与氨水反应：偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合：:高三化学方程式默写（6）得分：【铝离子、偏铝酸根的化学性质】1、铝离子与氨水反应：2、铝离子与氢氧化钠（少量）反应：铝离子与氢氧化钠（过量）反应：3、铝盐净水原理：4、铝盐与偏铝酸根、硫离子、硫化氢根、碳酸根、碳酸氢根等离子不能大量共存的原因：5、偏铝酸根溶液中通入少量二氧化碳：&偏铝酸根溶液中通入过量二氧化碳：高三化学方程式默写（7）得分：【偏铝酸根、铁的化学性质】1、偏铝酸根溶液中滴入少量盐酸：偏铝酸根溶液中滴入过量盐酸：2、偏铝酸根与铝离子、铵根离子、铁离子、碳酸氢根等离子不能大量共存3、铁与硫单质、氯气、氧气反应：【高三化学方程式默写（8）得分：【铁及其氧化物的化学性质】三、铁及其化合物1、铁和水蒸气：2、铁与非氧化性酸（硫酸）反应：3、铁与氧化性酸（过量硝酸）反应：铁与氧化性酸（少量硝酸）反应：常温下与浓硫酸：4、与盐溶液反应：铁与硫酸铜溶液：铁与氧化铁：7、`8、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应：高三化学方程式默写（9）得分：【铁的氧化物、Fe(OH)X的化学性质】1、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与稀硝酸反应：2、氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备：3、氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应：~4、氢氧化铁与稀硝酸反应：氢氧化亚铁与稀硝酸反应：5、氢氧化亚铁至于空气中颜色发生变化的原因：高三化学方程式默写（10）得分：【Fe2+的化学性质】1、硫酸亚铁溶液呈酸性的原因：2、氯化亚铁与氢氧化钠的反应：3、氧化性：氯化亚铁与锌粉：4、还原性：氯化亚铁中滴入新制氯水：氯化亚铁置于空气中变质：、硝酸亚铁中滴入稀盐酸溶液：5、亚铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因：高三化学方程式默写（11）得分：【Fe3+的化学性质】1、硫酸铁溶液呈酸性的原因：2、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3、氧化性：氯化铁与锌粉：氯化铁保存时加入少量铁粉：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝：<氯化铁溶液滴入硫化钠溶液：用氯化铁溶与印刷电路版：4、铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因：高三化学方程式默写（12）得分：【碳、一氧化碳的化学性质】1、碳与氧气反应：2、碳、一氧化碳与氧化铜反应：3、碳、一氧化碳与水的反应：4、碳与二氧化碳的反应：5、碳与二氧化硅的反应：6、碳与浓硫酸的反应：7、碳与浓硝酸的反应：高三化学方程式默写（13）得分：【二氧化碳的化学性质】（酸性氧化物的通性）1、二氧化碳溶液呈酸性的原因：2、与氢氧化钠反应(二氧化碳少量)：(二氧化碳过量)：3、与碱性氧化物反应：与氧化钙：4、与盐溶液反应：与偏铝酸钠溶液：】与次氯酸钙溶液：与硅酸钠溶液：与苯酚钠溶液：5、镁在二氧化碳中燃烧：6、过氧化钠作为供氧剂的原理：高三化学方程式默写（14）得分：【硅、二氧化碳硅的化学性质】1、与单质反应：硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2、硅单质与氢氟酸反应：%3、硅与氢氧化钠溶液反应：____4、二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5、二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与盐反应（工业生产玻璃的主要反应）：____________________________________8、工业制粗硅：高三化学方程式默写（15）得分：【硅酸、氯气的化学性质】1、加热硅酸：！2、硅酸与氢氧化钠反应：3、硅酸的制备：4、钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：5、氯气和水反应：6、氯气与氢氧化钠溶液：高三化学方程式默写（16）得分：【氯气的化学性质】!1、工业生产漂白粉：2、漂白粉漂白原理：3、氯气与还原性离子（亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子）的反应：4、二氧化硫使氯水褪色：5、氯气与丙烯在光照时反应：氯气与丙烯在催化剂作用下的反应：6、氯气与甲苯在光照时反应：氯气与甲苯在催化剂作用下的反应：高三化学方程式默写（17）得分：>【氯气、X2的化学性质】1、实验室制氯气：2、氯气通入氢硫酸溶液：氯气通入碘化钾溶液：3、氢氧化钠溶液吸收多余氯气：4、其它制法：用酸性高锰酸钾与浓盐酸：氯酸钾与浓盐酸：电解饱和食盐水：5、卤素单质与铁或铜的反应：高三化学方程式默写（18）得分：【X2、硫单质的化学性质】1、卤素单质与水的反应：2、卤素单质常温下与稀氢氧化钠的反应：3、卤素单质间的置换：4、硫的氧化性：与钠反应：____________________________________与铁反应：____________________________________与铜反应：___________________________________与氢气反应：高三化学方程式默写（19）得分：|【硫单质、二氧化硫的化学性质】1、硫单质的还原性：与氧气反应：与浓硝酸反应：与浓硫酸反应：2、硫单质与氢氧化钾的反应：3、二氧化硫表现出酸性氧化物通性：二氧化硫与水（显酸性原因）：二氧化硫与氢氧化钠的反应：二氧化硫与氧化钙：二氧化硫与盐（碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠）：高三化学方程式默写（20）得分：【二氧化硫、三氧化硫的化学性质】1、二氧化硫的氧化性：二氧化硫与硫化氢：2、二氧化硫的还原性：SO2的催化氧化：使X2褪色：使酸性高锰酸钾溶液褪色：通入硝酸钡：3、二氧化硫实验室制法：4、三氧化硫具有酸性氧化物的通性：…与水（显酸性原因）：与氢氧化钠的反应：与氧化钙：高三化学方程式默写（21）得分：【浓硫酸的化学性质】1、强氧化性：与铜反应：______________________________________________与碳反应：_______________________________________________与硫反应：_____________________________________________与氢硫酸反应：___________________________________________3、吸水性：可干燥酸性、中性气体：SO2、NO2、CO2、HCl、Cl2、H2、O2、CO等，不可干燥碱性、还原性气体：NH3、HI、H2S等；原因是：;4、脱水性：实验室制乙烯：__________________________________________此时常产生SO2、CO2、乙醚等杂质，原因是：高三化学方程式默写（22）得分：【浓硫酸、N2、NOx的化学性质】1、具有酸的通性：与氢氧化钠的反应：与氧化钙的反应：2、其他：苯的磺化：苯的硝化：乙酸与乙醇的酯化：-3、氮气的氧化性：与镁反应：与氢气反应：4、氮气的还原性：和氧气反应：5、一氧化氮的还原性：与氧气反应：一氧化氮与氧气混合通入水中：高三化学方程式默写（23）得分：【NOx、NH3的化学性质】1、NO2通入水中：NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：2、二氧化氮的氧化性：与氨气：;3、实验室制一氧化氮、二氧化氮：4、一氧化氮、二氧化氮通入氢氧化钠溶液：5、氨水显弱碱性原因：6、用浓硝酸、浓盐酸检验氨气收集满：高三化学方程式默写（24）得分：【NH3、氨盐的化学性质】1、氨具有较强还原性：氨的催化氧化：被氯气（过量）氧化：被氯气（少量）氧化：；还原氧化铜：2、实验室制氨气：3、氯化铵呈酸性原因：4、铵根离子与碱反应：常温：加热：5、氯化铵受热分解：6、碳酸氢铵或碳酸铵受热分解：高三化学方程式默写（25）得分：【硝酸的化学性质】1、酸的通性：与氢氧化铜：与氧化铁反应：与碳酸钠或碳酸氢钠：2、强氧化性：（浓硝酸>稀硝酸）A、氧化金属单质：浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：稀硝酸与银反应：稀硝酸与铁（少量）反应：稀硝酸与铁（过量）反应：B、氧化非金属单质：浓硝酸与碳反应：浓硝酸与硫反应：高三化学方程式默写（26）得分：【硝酸的化学性质】1、强氧化性：（浓硝酸>稀硝酸）C、氧化还原性物质：稀硝酸与氧化亚铁反应：稀硝酸与四氧化三铁反应：稀硝酸与氢氧化亚铁反应：D、硝酸根离子在酸性条件下不能与亚铁离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子大量共存的原因：2、不稳定性：3、与部分有机物反应：苯的硝化：甲苯的硝化：。
铁及其化合物(带解析)
第三节 铁及其化合物了解铁的主要性质及应用。
了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 铁的单质、氧化物及氢氧化物一、铁1．物理性质：铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。
2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2.铁的氢氧化物2．把少量铁粉加入到足量氯水中产物是什么？而把足量铁粉加入到少量氯水中产物是什么？如何解释？提示：前者为FeCl3，后者为FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，过量的Fe粉与FeCl3反应又生成FeCl2。
3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应得到？提示：是。
2Fe ＋3Cl 2，=====点燃2FeCl 3， 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。
4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3命题角度一 铁及其化合物的性质[典例1] (2014·巢湖模拟)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A ．盐酸B ．Fe 2(SO 4)3溶液C ．氯气D ．CuSO 4溶液[解析] Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，Fe 2＋不能使KSCN 呈红色，所以A 、B 、D 错误；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，FeCl 3与KSCN 溶液反应生成红色物质，C 正确。
2.2.2氯气与金属非金属及还原性化合物的反应-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练
第二章海水的重要元素——钠与氯第二节物质的分类及转化第2课时氯气与金属、非金属及还原性化合物的反应培优第一阶——基础过关练1．（2022·上海第四中学期中）铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是A．瓶内有大量白烟生成B．Fe被还原C．瓶内液体变为浅绿色D．产物为FeCl3【答案】D【解析】A项，铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，错误；B项，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，Fe元素化合价升高，被氧化，错误；C项，FeCl3溶液水，溶液呈黄色，则反应后瓶内液体变为黄色，错误；D项，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，正确。
2．（2021·山西省期末）如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，下列说法不正确的是A．H2可以在Cl2中安静地燃烧B．H2在Cl2中燃烧时发出淡蓝色火焰C．H2在Cl2中燃烧的实验说明燃烧不一定有氧气参加D．H2与Cl2的混合气体在光照条件下也可以发生化合【答案】B【解析】A项，点燃后的H2可以在Cl2中安静的燃烧，正确；B项，H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰，错误；C项，燃烧是剧烈的氧化还原反应，不一定有O2参与，如H2在Cl2中的燃烧，正确；D项，H2与Cl2的混合气体在光照条件发生爆炸生成HCl，正确。
3．（2022·北京市顺义区期末）下列关于氯气性质的描述不正确．．．的是A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B．能溶于水C．有刺激性气味、有毒D．能与氢气反应【答案】A【解析】A项，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，错误；B项，氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确；C项，氯气是有刺激性气味、有毒的气体，正确；D项，氯气能与氢气反应生成氯化氢，正确。
4．（2022·浙江宁波六校联盟期中）下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A ．AlB ．CuC ．FeD ．Zn【答案】C【解析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H 之前的金属反应。
2025年高考化学一轮复习大单元二第五章第16讲氯及其重要化合物
第16讲氯及其重要化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质和实验室制法。
2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯气、次氯酸及其盐1．氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
(2)氯气的化学性质①氧化性②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡存在微粒Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2．次氯酸及其盐(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔()2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯()3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()6．可以用pH试纸测定氯水的pH()7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性()8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)()9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3()答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√8.×9.×一、氯气、氯水的性质1．(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂答案B解析A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
天津市武清区2024届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
天津市武清区2024届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在 0.5 mol/L 的AlCl 3 溶液中，含有Cl － 个数为A 1.5NB ．56g 铁粉与标况下22.4L 氯气充分反应，转移电子数A 3N 为C ．通常状况下，A N 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．0.1mol?Na 所含的电子数为A N 个2、有关2L 0.1 mol/L K 2SO 4溶液的叙述正确的是A ．含有0.1 mol K 2SO 4B ．水的体积为2LC ．K +的物质的量浓度为0.2 mol/LD ．取出1L 溶液后，浓度变为0.05 mol/L3、用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5N A 个SO 2分子B ．标准状况下，22. 4 L CCl 4中含有N A 个分子C ．1 mol Na 与一定量的O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移的电子数为N A 个D ．将N A 个HCl 气体分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1的盐酸4、实验室需配制480mL1mol·L —1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A ．应选用500mL 的容量瓶B ．应称取80.0gCuSO 4C ．应称取120.0gCuSO 4·5H 2OD ．应称取125.0gCuSO 4·5H 2O5、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A ．无色透明溶液中：Na ＋ 、Cu 2＋ 、Cl － 、S 2−B ．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe 3＋ 、K ＋ 、SO 42− 、NOC．含有大量 CO32-的溶液：K＋、Ba2+ 、OH－、SO42−D．含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－、Cl－6、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定7、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是A．K层B．L层C．M层D．N层8、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④9、在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。
高一化学方程式总结大全
高一化学方程式一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2==== KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；相关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都能够与盐酸反应放出气体，相关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快.7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3==== 2NH3↑+H2O+CO2↑8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【学生卷】海口市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(专题培优)(1)
一、选择题1．将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有N x O y气体逸出，则该N x O y 是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO22．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶23．下列实验现象描述错误的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中6．下列各项不能用互滴法鉴别的是A．AlCl3 NaOH MgCl2 NaCl B．NaAlO2 NaHSO4 BaCl2 MgCl2C．AlCl3 NaOH H2SO4 KCl D．NaHCO3 H2SO4 NaCl KCl7．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．8．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。
人教版高中化学必修一课时作业：第1课时 氯气及其重要化合物【含答案】
第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气及其重要化合物选题表基础过关(20分钟)1.下列说法中正确的是( C )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域解析:闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能直接用鼻子闻,A不正确;氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,B不正确;氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向扩散,疏散时应该逆着风向转移,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时离地面越近,氯气浓度越大,应尽量向高处逃生,D不正确。
2.下列关于氯气的叙述中正确的是( A )A.钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质解析:钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,A项正确;红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,C项错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项错误。
3.下列有关次氯酸的叙述不正确的是( C )A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸强D.次氯酸能使染料和有机色质褪色解析:HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱。
4.(2018·陕西西安83中期末)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( A )A.使红色布条褪色(HCl)B.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)解析:A项,次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,与氯化氢无关,错误;B项,氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,正确;C项,氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子,再滴加KSCN溶液,发现呈红色,正确;D项,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀, 正确。
高中化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑与水反应：Na2O+H2O===2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO3与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2OOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2OOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2OOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3OH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===Al Cl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O OH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-OH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式AlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2OAlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2OAlOH4-+4H+===Al3++4H2OAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O.NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3- AlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===Mg SO4+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===Mg SO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式OH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2OOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O3与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO2与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===Cu SO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式OH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===Cu SO4+2H2OOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ H++HCO3-===H2O+CO2↑与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClOClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I2溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I2溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO2与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO3与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O 溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH3与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式与O2反应：2NO+O2===2NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O 、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O 三与NH3有关的反应方程式与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4N O2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-OH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O 与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O 与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式与氧气反应：2SO2+O2===2SO3与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-与水反应：SO2+H2O===H2SO3与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===Zn SO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO3与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
2022年暑假新高一化学衔接第13讲 氯气的制取与性质(练习)(含详解)
课时同步练习（13）A组1．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集满2．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是()A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧4．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤5．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A．在钢瓶中充入稀有气体B．彻底干燥钢瓶内壁C．用盐酸彻底清洁钢瓶D．除去钢瓶表层的铁锈6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C．NH3.H2O D．NaHCO37．实验室用浓盐酸和足量的MnO2共热制氯气时，若实际参加反应的HCl为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量（）A．约等于3.55 g B．小于3.55 g C．大于3.55 g D．约等于7.1 g8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅰ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅰ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅰ：湿润的有色布条褪色9．某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用（学案及训练）核心知识梳理1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸 c (H ＋)和c (Cl －)增大左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
苏教版高中化学必修1(专题1—3)化学方程式大全
高中化学必修Ⅰ（专题1—3）化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + Na Cl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在Cl2H2O HClO H+ ClO- Cl_OH_等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
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少量铁粉溶于氯水中的化学方程式
氯水中中氯元素的主要存在形态为Cl2，但也有少量反应：
Cl2+H2O=可逆号=HCl+HClO。
少量铁粉溶于氯水中，主要反应为：2Fe+3Cl2=2FeCl3
分析方法是：凡能直接与氯气反应的物质，直接与氯气反应。
如加入物有较强还原性；
不能的再考虑与盐酸反应。
如加入碳酸钙（先与氢离子反应）、硝酸银（先与氯离子反应）。
而加入碱则是与盐酸次氯酸均反应。
以FeCl2为例
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
离子方程式
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
氯水为氯气的水溶液，分子式为Cl₂。
氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。
久置氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。
氯水为氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
氯水注意事项
考虑HCl和HClO同时参与反应：把新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色，后又逐渐褪色。
蓝色石蕊试纸变红，是因为HCl和HClO都具有酸性，褪色是因
为HClO具有强氧化性，可起到漂白作用（石蕊变红速度快于褪色速度）。
考虑Cl2参与反应（氯水呈黄绿色，因为氯水中有Cl2分子存在，也经常用新制氯水代替氯气使用）：检验氯气集满时，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口；若Cl2集满则试纸变为蓝色。
铁粉（iron dust），是尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体，是粉
末冶金的主要原料。
按粒度，习惯上分为粗粉、中等粉、细粉、微细粉和超细粉五个等级。
粒度为150～500μm范围内的颗粒组成的铁粉为粗粉，粒度在44～150μm为中等粉，10～44μm的为细粉，0.5～10μm的为极细粉，小于0.5μm的为超细粉。
一般将能通过325目标准筛即粒度小于44μm的粉末称为亚筛粉，若要进行更高精度的筛分则只能用气流分级设备，但对于一些易氧化的铁粉则只能用JZDF氮气保护分级机来做。
铁粉主要包括还原铁粉
和雾化铁粉，它们由于不同的生产方式而得名。