重量分析习题
有关的重量分析法习题答案
有关的重量分析法习题答案重量分析法是一种常用的分析方法，通过测量物体的重量来获取相关的信息。
它被广泛应用于物理学、化学、生物学等领域，用于确定物体的质量、密度、含量等参数。
在学习和应用重量分析法时，习题是必不可少的一部分，通过解答习题可以更好地理解和掌握该方法的原理和应用。
以下是一些关于重量分析法的习题及其答案，供读者参考：1. 问题：一块铁块的质量为50克，通过重量分析法测得其密度为7.8 g/cm³。
求该铁块的体积。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该铁块的体积为V，则根据题意可得方程：7.8 g/cm³ = 50 g / V。
解方程可得该铁块的体积V = 50g / 7.8 g/cm³ ≈ 6.41 cm³。
2. 问题：一瓶装满了100 mL的饮料，其质量为120 g。
通过重量分析法测得该饮料的密度为1.2 g/mL。
求该瓶饮料的质量。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该瓶饮料的质量为m，则根据题意可得方程：1.2 g/mL = m g / 100 mL。
解方程可得该瓶饮料的质量m = 1.2 g/mL × 100 mL = 120 g。
3. 问题：一块金属的质量为25 g，通过重量分析法测得其密度为19.3 g/cm³。
求该金属的体积。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该金属的体积为V，则根据题意可得方程：19.3 g/cm³ = 25 g / V。
解方程可得该金属的体积V = 25g / 19.3 g/cm³ ≈ 1.30 cm³。
4. 问题：一块物体的体积为10 cm³，通过重量分析法测得其质量为50 g。
求该物体的密度。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该物体的密度为ρ，则根据题意可得方程：ρ = 50 g / 10 cm³ = 5 g/cm³。
第八章重量分析法
溶度积 Ksp s
关系式
CaCO3 8.7×10-9 9.4×10-5
s Ks
AgCl 1.56×10-10 1.25×10-5
s Ks
Ag2CrO4 9×10-12 1.31×10-4
s 3 Ks / 4
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二.影响沉淀溶解度的因素
AgCl 在0.01mol/L氨水中的溶解度比在纯水中的溶解 度大40倍。
如果氨水的浓度足够大，则不能生成AgCl 沉淀。
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(2)Cl-
Cl-
a. Cl- + Ag+ → AgCl↓ →过量AgCl2- + AgCl32-
使AgCl 沉淀逐渐溶解。
b. AgCl 在0.01mol/L的HCl溶液中的溶解度比在纯水中的 溶解度小，这时同离子效应是主要的。
c. 若浓度增大到0.5mol/L，则AgCl 的溶解度超过纯水中的 溶解度，此时络合效应的影响已超过同离子效应，若 [Cl-]更大则由于络合效应起主要作用， AgCl沉淀就可能 不出现。
d. 因此用Cl-沉淀Ag+ 时，必须严格控制Cl- 浓度。
应该指出，络合效应使沉淀溶解度增大的程度与沉
淀的溶度积和形成络合物的稳定常数的相对大小有关。
溶度积 条件溶度积
[M ][A]
Ksp[M ][A]MA
K s ' p [M ][A ]K sp M A
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注意：
MA型沉淀：[M]=[A]=s 成立条件
(1) 无副反应，饱和溶液：
Ksp= [M] ·[A] =s2
第八章 重量分析法课后习题及答案培训课件
第八章重量分析法课后习题及答案第八章重量分析法8.1 计算下列换算因数:(1) 从Mg2P2O7的质量计算MgSO4·7H2O的质量;(2) 从(NH4)3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量;(3) 从Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2) 2的质量计算As2O3和CuO的质量;(4) 从丁二酮肟镍Ni(C4H8N2O2) 2的质量计算Ni的质量;(5) 从8－羟基喹啉铝(C9H6NO) 3Al的质量计算Al2O3的质量。
8.2 以过量的AgNO3处理0.3500g的不纯KCl试样，得到0.6416gAgCl，求该试样中KCl的质量分数。
8.3 欲获得0.3g Mg2P2O7沉淀，应称取镁质量分数为4.0%的合金试样多少克？8.4 今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。
8.5 有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl2气流中加热，使AgBr 转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。
8.6铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。
求铸铁中碳的质量分数。
8.7 取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL试液，吸取10.00mL试液，加入HNO3，加H2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。
沉淀分离后洗涤至中性，然后加25.00mL0.2500 mol·L－1NaOH 溶液，使沉淀完全溶解。
过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·L－1HCl溶液回滴，用去3.25ml。
计算磷肥中有效P2O5的质量分数。
8.8 称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO2(含有Fe2O3，Al2O3等杂质)。
第六章重量分析与氧化还原滴定习题10
3. 碘量法分析中所用的标准I2和Na2S2O3。 配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加 入_____使其生成_____。而配制Na2S2O3时 加入少量Na2CO3，其作用是_______。 4. 在氧化还原滴定中，选择指示剂的基本原则 是______。
5. 用重铬酸钾法测Fe2+时，常以二苯胺磺酸钠 为指示剂，在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行 其中，加入H3PO4的作用有两个，一是_____ ;二是_________。
A. 在稀溶液中进行沉淀
B. 在热溶液中进行沉淀
C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌
D. 不必陈化
9.将沉淀剂稀H2SO4，加到BaCl2溶液中生成 BaSO4沉淀，产生吸附共沉淀的是（）
A. BaSO4·SO42- B. BaSO4·2Cl-
C. BaSO4·H+
D. BaSO4·Ba2+
10. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（） A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质 11. 以BaSO4作为称量形式测定FeS2时，其 换算因数F的表达式为（）
A. Mr FeS2 Mr BaSO4
B. Mr BaSO4 Mr FeS2
C. 2MrFeS2 Mr BaSO4
D. MrFeS2 2Mr BaSO4
11. 为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀， 要求（）
A. 沉淀的聚集速率大于定向速率 B. 溶液的过饱和度要大
C. 沉淀的相对过饱和度要小 D. 沉淀的溶解度要小
6. 若两点对的电子转移数均为1，为使反应到 99.9%以上，则一般要求该氧化还原反应的条 件平衡常数lgK′_____，两点对的条件电势差
第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案
第九章沉淀滴定法练习题参考答案1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是 ( B )(A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )(A) FeCl3 (B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。
4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl-,应选（荧光黄）指示剂。
11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( C )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定12. 用佛尔哈德法测定Cl -时, 若不采用加硝基苯等方法, 分析结果（偏低）; 法扬司法滴定Cl -时, 用曙红作指示剂,分析结果（偏低）。
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析
重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
重量分析法习题
习题一、填空题1、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是＿＿；2、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH 是＿＿；3、沉淀滴定法中铵盐存在是摩尔法滴定酸度pH 是＿＿；4、滴定沉淀法中佛尔哈德法的指示剂是＿＿；5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是＿＿；6、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定-Cl 时，为保护AgCl 沉淀不被溶解须加入的试剂是＿＿；7、沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是＿＿； 8、沉淀滴定法中，摩尔法测定-Cl 的终点颜色变化是＿＿；9、沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的a pK =7.0,则法扬司法滴定酸度pH 为＿＿； 10、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度＿＿； 11、重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度＿＿； 12、重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度＿＿； 13、重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度＿＿； 14、重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度＿＿； 15、重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀＿＿； 16、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度＿＿； 17、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒＿＿；18、利用4PbCrO （r M =323.2）沉淀形式沉重，测定2Cr 3O (r M =151.99)时，其换算因数为＿＿；19、利用722O P Mg 形式（r M =222.6）沉淀沉重，测定4MgSO ·7O H 2(r M =246.47)时，其换算因数为＿＿；20、利用424)(HPO NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定243)(PO Ca (r M =310.18)时, 其换算因数为＿＿；21、利用424)(HPO NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定52O P (r M =141.95) 时, 其换算因数为＿＿；22、利用AgCl (r M =143.3) 沉淀形式沉重，测定Cl (r M =35.45) 时, 其换算因数为＿＿； 23、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定Fe (r M =55.85) 时, 其换算因数为＿＿； 24、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定FeO (r M =71.85) 时, 其换算因数为＿＿；25、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定43O Fe (r M =231.5) 时, 其换算因数为＿＿；26、利用722O P Mg （r M =222.6）沉淀形式沉重，测定MgO (r M =40.32) 时, 其换算因数为＿＿；27、利用42O CaC 沉淀、灼烧为CaO (r M =40.32)形式称重，测定42O KHC ·422O C H (r M =218.2) 时, 其换算因数为＿＿；28、利用重量分析法测定O K 2时，使试样中K 转化为456)(H C KB 沉淀形式称重，其换算因数为＿＿；29、利用重量分析法测定52O P 时，使试样中P 转化为44PO MgNH 沉淀、再灼烧为722O P Mg 形式称重，其换算因数为＿＿；二、选择题1、晶形沉淀的沉淀条件是A. 浓、热、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C. 稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈 2、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是A.离子大小B.物质的极性C.溶液浓度D.相对过饱和度 3、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是A.物质的性质B. 溶液的浓度C. 过饱和度D. 相对过饱和度4、晶形的形成有两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。
第七章 沉淀滴定法和重量分析法习题
第七章沉淀滴定法和重量分析法一、填空题1. 能用于沉淀滴定的反应应具备的主要条件是：（1）沉淀的小；（2）沉淀反应必须、；（3）。
2. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减小凝聚，增加。
3. 沉淀滴定法中，铁铵矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。
4. 利用重量分析法测P2O5，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
5. 沉淀的形成一般要经过和两个过程。
6. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括、、。
7. 晶型沉淀的条件。
二、选择题(1-23单选，24-26多选)1. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度2. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是( )A. K2CrO4B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 溴甲酚绿3. 法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )A. 掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光4. 重量分析法与滴定分析法相比，它的缺点是( )A. 准确度高B. 分析速度快C. 操作简单D. 分析周期长5. 重量分析法一般是将待测组分与试样母液分离后称重，常用的方法是( )A. 滴定法B. 溶解法C. 沉淀法D. 萃取法6. 重量分析中的称量形式需满足( )A. 溶解度小B. 沉淀易于过滤C. 化学组成恒定D. 与沉淀形式一致7. 以铬酸钾为指示剂的银量法——莫尔法，适合于用来测定( )A. Cl-B. I-C. SCN-D. Ag+8. 沉淀重量法测定MgO（相对分子质量为40.31）含量，称量形式Mg2P2O7（相对分子质量为222.55），其换算因数F是( )A. 0.3602B. 0.1811C. 5.521D. 2.7609. 沉淀重量法测定SO42-含量时，如果称量形式BaSO4，其换算因数F 是( )A. 0.1710B. 0.4116C. 0.5220D. 0.620110. 采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )A. 红色B. 纯蓝色C. 黄绿色D. 蓝紫色11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子的条件为溶液呈 ( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性12. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯，会使分析结果 ( )A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低13. 用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时宜选用的指示剂为( )A. 二甲基二碘荧光黄B. 曙红C. 荧光黄D. 以上均可14. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附( )A. Ag+B. Cl-C. 荧光黄指示剂阴离子D. Na+15. 用吸附指示剂法测定NaBr含量时，下列指示剂最佳是( )A. 曙红B. 二氯荧光黄C. 二甲基二碘荧光黄D. 甲基紫16. 用AgNO3滴定液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是 ( )A. pH= 7-10B. pH= 4-6C. pH= 2-10D. pH大于1017. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以硫氰酸铵滴定液滴定Cl-时，下列说法错误的是( )A. 滴定前加入定量过量的AgNO3标准溶液B. 滴定前将AgCl沉淀滤去C. 滴定前加入硝基苯，并振摇D. 应在中性溶液中测定，防止形成Ag2O沉淀18. 在称量分析中，称量形式应具备的条件不包括 ( )A. 摩尔质量大B. 组成与化学式相符合C. 不受空气中氧气、二氧化碳及水的影响D. 与沉淀形式组成一致19. 下列叙述中，适于沉淀BaSO4的情况是 ( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化20. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以称量。
(完整word版)分析化学习题(第6章重量分析法法)
习题 11。
计算下列重量因数（左边为测定物，右边为称量物）1）FeO Fe2O32)KCl( -〉 K2PtCl6-> Pt ）Pt3）Al2O3Al（C9H6ON)34）P2O5（NH4)3PO4·12MoO3（参考答案)答：2.称取某可溶性盐0.3232 克,用硫酸钡重量法测定其中的含硫量,得BaSO4沉淀0。
2982 克，计算试样中含SO3的百分数。
（参考答案）答:3.用重量法测定莫尔盐（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？（参考答案）答：4.称取含磷矿石0.4530 克,溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O7 0。
2825 克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。
（参考答案）5。
沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1％的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。
沉淀以形式称重时,产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时,产生多大的误差？（参考答案）答：6.测定硅酸盐中SiO2含量,称取0.4817克试样，获得0。
2630克不纯的SiO2（主要有Fe2O3，Al2O3）。
将不纯的SiO2用H2SO4—HF 处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0。
0013克，计算试样中纯SiO2含量。
若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？(参考答案）答：7.称取风干(空气干燥）的石膏试样1。
2030 克，经烘干后得吸附水分0。
0208 克,再经灼烧又得结晶水0。
2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。
(参考答案）8.有0。
5000 g纯KIO x，将它还原为I－后，用0。
1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。
（参考答案）答：因此该化合物的分子式为KIO3。
分析化学习题三
分析化学习题三第三章重量分析法⼀、单项选择题（类型说明：每⼀道试题下⾯有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择⼀个最佳答案。
）1.恒重是指连续两次⼲燥，其质量差应在（）以下。
A．±0.1mg B. ±0.2mg C. ±0.3mg D. ±0.4mg2．下述（）说法是正确的。
A .称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有⽔分⼦3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离⼦效应使沉淀的溶解度（）。
⼀般来说，后⼀种效应较前⼀种效应（） ( )A.增⼤，减⼩，⼩得多B.增⼤，减⼩，⼤得多C.减⼩，减⼩，差不多D.增⼤，减⼩，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中⽐在⽔中较易溶解是因为（）A.酸效应B.盐效应C.同离⼦效应D.配位效应5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表⾯吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶6．⽤洗涤的⽅法能有效地提⾼沉淀纯度的是（）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，⽤H2SO4沉淀Ba2+时，⽣成的BaSO4最容易吸附（）离⼦。
A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈9．样品是待测组分为MgO（M MgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（M Mg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）A. 0.362B. 0.723C. 1.185D. 0.21010．在下列杂质离⼦存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀⾸先吸附（）A. Fe3+ B . Cl- C. Ba2+ D. NO3-11 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏D. 应进⾏沉淀的陈化12 下列哪条不是⾮晶形沉淀的沉淀条件（）.A. 沉淀作⽤宜在较浓的溶液中进⾏B. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏C. 在不断搅拌下，迅速加⼊沉淀剂D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化13.为了获得纯净⽽易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A. 沉淀时的聚集速度⼩⽽定向速度⼤B. 沉淀时的聚集速度⼤⽽定向速度⼩C. 溶液的过饱和程度要⼤D. 沉淀的溶解度要⼩14. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A. 要稳定B. 颗粒要粗⼤C. 相对分⼦质量要⼤D. 组成要与化学式完全符合15. ⽤滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A . 对着⼀层滤纸的⼀边 B. 对着滤纸的锥顶C. 对着三层滤纸的⼀边D. 对着滤纸的边缘16 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选⽤（）。
分析化学单元练习题(6)
分析化学练习题第六部分重量分析和沉淀滴定一．填空：1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）酸介质中进行，用于测定（），后者主要用于滴定（）离子。
2．沉淀反应中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；配位效应将使沉淀溶解度（）。
3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）4．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。
5．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。
6．沉淀重量法中，称量形式往往与待测组分的形式不同，需要将（）的质量换算成（）的质量，为此引入（）因数，它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。
二．选择：1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（A）AgNO3、碱性和K2CrO4（B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO42．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为（A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S =√ Ksp（C）S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] （D）S =√ Ksp /δ (C2O42-)3．pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响5．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定6．沉淀的类型与定向速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度7．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）（A）pH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂（C）滴定酸度为0.1~1mol·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：1．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。
第9章 重量分析法(课后习题及答案)
第九章 重量分析法思考题与习题1. 沉淀重量法中，对沉淀形式和称量形式的要求？答：①对沉淀形式的要求：溶解度小；易过滤、洗涤；纯度高；易转化为称量形式。
②对称量形式的要求：有确定的化学组成；稳定，不受空气中水分、CO 2和O 2等的影响；称量形式的摩尔质量要大。
2. 简述获得晶形沉淀和无定形沉淀的主要条件。
答：①晶形沉淀的条件：“稀、热、慢、搅、陈”。
②无定形沉淀的条件：“浓、热、快、稀、再’。
3. 为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么不能过量太多？答：在沉淀法中，由于沉淀剂通常是强电解质，所以在利用同离子效应保证沉淀完全的同时，还应考虑盐效应的影响，盐效应使沉淀溶解度增大。
有时还应考虑酸效应、配位效应等的影响。
4. 影响沉淀纯度的因素有哪些？简述提高沉淀纯度的措施。
答：影响沉淀纯度的因素主要有两个：共沉淀和后沉淀。
共沉淀包括:表面吸附、混晶、吸留与包藏。
提高沉淀纯度的措施有：选择合理的分析步骤 、降低易被吸附杂质离子的浓度、选择合适的沉淀剂、选择合理的沉淀条件、必要时进行再沉淀等。
5. 计算下列换算因数称量形式 被测组分（1） Al 2O 3 Al（2） BaSO 4 (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O（3） Fe 2O 3 Fe 3O 4（4） BaSO 4 K 2SO 4 ·Al 2 (SO 4)3·24H 2O（5） Mg 2P 2O 7 MgO（6） PbCrO 4 Cr 2O 3解：（1） （2） （3） （4） 23AlAl O 2M M ()()444222BaSO NH Fe SO 6H O 2M M 3423Fe O Fe O 2M M ()4242423BaSO K SO Al SO 24H O 4M M（5） （6） 6. 称取0.7089g 不纯的KCl 试样，以过量的AgNO 3处理，得到1.3028gAgCl ，求该试样中KCl 的百分含量。
沉淀滴定法重量分析法光度法习题
沉淀滴定法和重量分析法一、选择题1. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（）A. 大B. 小C. 相等D. 无法判断2. 已知用AgNO3滴定NaCl的滴定突跃区间的pAg为5.2~4.3（pAg sp为4.75），则在AgNO3滴定NaI的滴定突跃区间pAg为（）（pAg sp为7.92，浓度均为0.100 mol/L）A. 11.54~4.30B. 8.37~7.47C. 11.09~4.75D. 7.92~4.753. 沉淀滴定中的莫尔法不适应于测定I-，是因为（）A. 生成的沉淀强烈吸附被测物B. 没有适当的指示剂指示终点C. 生成沉淀的溶解度太小D. 滴定酸度无法控制4. 下列有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（）A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些B. 被测卤素离子的浓度不应太小C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行5. pH=4时用莫尔法滴定含量，将使结果（）A. 偏高B. 偏低C. 忽高忽低D. 无影响6. 用莫尔法测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）A. 掩蔽法B. 沉淀分离法C. 分步沉淀法D. 返滴定法7. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）A. pH6.5~10.0B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂8. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）A. 生成Ag2CrO4沉淀B. 指示剂吸附在沉淀上C. Fe3+被还原D. 生成红色FeSCN2+9. 用法扬司法测定Cl-时，用曙红（K a=10-2）为指示剂，分析结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不能确定10. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A. 莫尔法测Cl-B. 吸附指示剂法测定Cl-C. 佛尔哈德法测Cl-D. AgNO3滴定Cl-（生成Ag(CN)22-指示终点）11. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（）A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应12. 用化学沉淀加水热合成法制备纳米颗粒粉体时，应选择的沉淀条件是（）A. 沉淀在较浓的溶液中进行B. 应采用均匀沉淀法C. 沉淀必须陈化较长时间D. 沉淀时不能搅拌13. 下列说法违反晶形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀后在热溶液中“陈化”D. 沉淀在热溶液中进行14. 采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）A. 防止局部过浓B. 生成大颗粒沉淀C. 防止后沉淀D. 降低过饱和度15. 下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）A. 在稀溶液中进行沉淀B. 在热溶液中进行沉淀C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D. 不必陈化16. 将沉淀剂稀H 2SO 4，加到BaCl 2溶液中生成BaSO 4沉淀，产生吸附共沉淀的是下述哪一种（ ）A. BaSO 4⋅SO 42-B. BaSO 4⋅2Cl -C. BaSO 4⋅H +D. BaSO 4⋅Ba 2+17. 采用BaSO 4重量法测Ba 2+时，洗涤沉淀用的沉淀剂是（ ）A. 稀H 2SO 4B. 稀HClC. 冷水D. 乙醇18. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（ ）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质19. 以BaSO 4作为称量形式测定FeS 2时，其换算因数F 的表达式为（ ） A. )()(42BaSO M FeS M r r B. )()(24FeS M BaSO M r r C. )()(242BaSO M FeS M r r D. )(2)(42BaSO M FeS M r r 20. 在重量分析中，有（ ）存在时，使沉淀的溶解度降低A. 同离子效应B. 酸效应C. 配合效应D. 温度不变二、填空题1. 已知K sp (Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol/L NaOH 溶液中的溶解度为 mol/L 。
第七章 重量分析
K
s = m+n
K sp c n
m n
2、盐效应： （异离子效应、活度效应） 在难溶盐溶液中加入强电解质后溶解度增大现 象，是对活度系数的影响必须作的溶解度的计 算校正。
计算步骤： （1）求离子强度： （2）求活度系数：DHLL EDHE
（3）求溶解度：
s=
3、酸效应 溶液酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。 酸效应主要是溶液中H+浓度对弱酸，多元酸 或难溶酸离解平衡的影响。
盐类型不同，酸效应影响不同,对弱酸盐沉淀如 CaC2O4,CaCO3,CaS,MgNH4PO4等在较低酸度下进行；如沉 淀本身是弱酸，如SiO2· H2O，WO3 · H2O等易溶于碱,应 n n 在强酸性介质中进行。
6、对于BaSO4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将
A。不变 B。无显著变化 C。减小 D。增大 答案： D BaSO4 + H2SO4 Ba2+ + 2HSO4 还伴有盐效应。 7、重量分析对沉淀形式的要求是 沉淀要完全，沉淀的溶解度要小； 沉淀要纯净，带入的杂质要尽可能少；
四、沉淀剂的选择
1、选择性好；如苦味酸-Zr，丁二酮肟-Ni. 2、易挥发或灼烧除去； 3、有机沉淀剂多比无机沉淀剂好。
7-3 沉淀完全的程度与影响沉淀 溶解度的因素
一、溶解度、固有溶解度和溶度积
溶液中有微溶化合物MA时，MA溶解并达饱和状态后， 有如下平衡 MA（固） MA（水） M+ + A 如AgCl溶于水 AgCl（固） AgCl（水） Ag++Cl-
二、对沉淀形式的要求 1、沉淀要完全，沉淀的溶解度要小； 2、沉淀要纯净，带入的杂质要尽可能少,易于过滤和 洗涤； 3、沉淀要易转化为称量形式。
重量分析法练习题
重量分析法练习题1、填空题1 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
答案: 减小，增大，增大2 重量分析对沉淀形式的要求是_______，对称量形式的要是_______。
答案: 沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合3 沉淀按形状不同可分为_______沉淀和_______沉淀。
答案: 晶形，无定形4 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈_______，沉淀吸附杂质愈_______。
答案: 大，少5 由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁等应选用_______滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_______滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_______滤纸过滤。
答案: 快速，中速，慢速2、判断题1 根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。
（）答案: 错误2 硫酸钡沉淀为强碱强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。
（）答案: 正确3 沉淀硫酸钡时，在盐酸存在下的热溶液中进行，目的是增大沉淀的溶解度。
（）答案: 正确4 为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。
（）答案: 错误3、单选题1 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）.A: 沉淀作用宜在较浓溶液中进行B: 应在不断的搅拌下加入沉淀剂C: 沉淀作用宜在热溶液中进行D: 应进行沉淀的陈化答案: A2 下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件（）.A: 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B: 沉淀作用宜在热溶液中进行C: 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D: 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化E: 在沉淀析出后，宜加入大量热水进行稀释答案: D3 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A: 沉淀时的聚集速度小而定向速度大B: 沉淀时的聚集速度大而定向速度小C: 溶液的过饱和程度要大D: 沉淀的溶解度要小E: 溶液中沉淀的相对过饱和度要小答案: A4 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A: 要稳定B: 颗粒要粗大C: 相对分子质量要大D: 组成要与化学式完全符合答案: B5 用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A: 对着一层滤纸的一边B: 对着滤纸的锥顶C: 对着三层滤纸的一边D: 对着滤纸的边缘答案: C6 直接干燥法测定样品中水分时，达到恒重是指两次称重前后质量差不超过( ) A: 0.0002gB: 0.0020gC: 0.0200gD: 0.2000g答案: A7 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（）。
沉淀滴定法和重量分析法
沉淀滴定法和重量分析法沉淀滴定法和重量分析法● 习题精选一、选择题（其中112题为单选，1320题为多选）1．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。
其化学因数为（）A. As2O3/6AgCl；B. 2As2O3/3AgCl；C. As2O3/AgCl；D. 3AgCl/ 6As2O3 2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液D. 热水3．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（）A. B. C. D. 4．Ra2与Ba2的离子结构相似。
因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2，这种富集方式是利用了（） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（）A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（） A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附C. 沉淀速度过快D. 离子结构类似7．用BaSO4重量分析法测定Ba2时，若溶液中还存在少量Ca2、Na、CO32-、Cl-、H和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（）A. SO42-和Ca2 B. Ba2和CO32- C. CO32-和Ca2 D. H 和OH- 8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂9．用Mohr法测定Cl一，控制pH4.0，其滴定终点将（） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（） A. 减少后沉淀 B. 增大均相成核作用 C. 得到大颗粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（） A. 沉淀越易于过滤洗涤 B. 沉淀越纯净 C. 沉淀的溶解度越减小D. 测定结果准确度越高12．重量分析法测定Ba2时，以H2SO4作为Ba2的沉淀剂，H2SO4应过量（）A.110 B. 2030 C. 50100 D. 100150 13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（） A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化15．在下列情况下的分析测定结果偏高的是（）A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定C. 用铁铵矾指示剂法测定时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定D. 用铁铵矾指示剂法测定时，未加硝基苯16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（）A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂 B. 在较稀的热溶液中进行 C. 沉淀后放置一段时间过滤 D. 沉淀后快速过滤17．沉淀重量法测定溶液中Ba2含量，沉淀时应该（）A. 加入的SO42-量与Ba2恰好完全反应B. 加入沉淀剂的速度尽量慢 C. 沉淀完成后立即过滤 D. 沉淀在热溶液中进行18．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（）A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀 D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高19．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（）A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质20．草酸钙在pH2的溶液中的溶解度（）A. 等于B. 小于C. 大于D. 大于pH4溶液中的溶解度二、填空题1．利用重量分析法测P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
分析化学习题(第6章重量分析法法)
习题 11.计算下列重量因数（左边为测定物，右边为称量物）1）FeO Fe2O32）KCl（ -> K2PtCl6-> Pt）Pt3）Al2O3Al(C9H6ON)34）P2O5(NH4)3PO4·12MoO3（参考答案）答：2.称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，计算试样中含SO3的百分数。
（参考答案）答：3.用重量法测定莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度，若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？（参考答案）答：4.称取含磷矿石0.4530克，溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O7 0.2825克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。
（参考答案）答：5.沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1%的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。
沉淀以形式称重时，产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时，产生多大的误差？（参考答案）答：6.测定硅酸盐中SiO2含量，称取0.4817克试样，获得0.2630克不纯的SiO2（主要有Fe2O3，Al2O3）。
将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0.0013克，计算试样中纯SiO2含量。
若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？（参考答案）答：7.称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030 克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。
（参考答案）答：8.有0.5000 g纯KIO x，将它还原为I－后，用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。
（参考答案）答：因此该化合物的分子式为KIO3。
重量分析法习题
重量分析法习题1.重量分析对沉淀的要求是什么？答：要求沉淀要完全、纯净。
对沉淀形式的要求：溶解度要小，纯净、易于过滤和洗涤，易于转变为称量形式。
对称量形式的要求：沉淀的组分必须符合一定的化学式、足够的化学稳定性、尽可能大的摩尔质量。
2.解释下列名词：沉淀形式，称量形式，固有溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，聚集速度，定向速度，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法，换算因数。
答：沉淀形式：往试液中加入沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得沉淀称为沉淀形式。
称量形式：沉淀经过过滤、洗涤、烘干或灼烧之后所得沉淀。
固有溶解度：难溶化合物在水溶液中以分子状态或离子对状态存在的活度。
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。
配位效应：溶液中存在能与沉淀构晶离子形成配位化合物的配位剂时，使沉淀的溶解度增大的现象。
聚集速度：沉淀形成过程中，离子之间互相碰撞聚集成晶核，晶核再逐渐长大成为沉淀的微粒，这些微粒可以聚集为更大的聚集体。
这种聚集过程的快慢，称为聚集速度。
定向速度：构晶离子按一定的晶格排列成晶体的快慢，称为定向速度。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再加入沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置一段时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀剂不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀剂从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。
这种方法称为均匀沉淀法。
换算因数：被测组分的摩尔质量与沉淀形式摩尔质量之比，它是一个常数。
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第9章 重量分析法9.1单项选择题（共25题）9.1.1 用重量法测定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00%的氯，应称取试样重（g ）( ) （Ar （Cl ）=35.5 , Mr （AgCl ）=143.3）A 、0.1237B 、0.2477C 、0.3711D 、0.4948 9.1.2 用分度值为0.1g 的台秤称取约20g 的物品，最做可记录（ ）位有效数字。
如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2%，至少应称取土壤试样（ ）g 。
A 、3—10B 、3—8C 、5—10D 、5—89.1.3 在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下，CaC 2O 4的溶解度计算公式为（ ） A 、224SPC O K S C -=B、S = C 、222424sp C O C O K S C δ--=∙ D、S =9.1.4 在沉淀反应中，下列说法错误的是（ ）A 、酸效应会使沉淀的溶解度增大B 、盐效应会使沉淀的溶解度增大C 、络合效应会使沉淀的溶解度增大D 、同离子效应效应会使沉淀的溶解度增大 9.1.5 用沉淀的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）A 、混晶共沉淀B 、吸附共沉淀C 、保藏共沉淀D 、后沉淀 9.1.6 利用BaSO 4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl 调节酸度，优先进入沉淀吸附层的离子是（ ）A 、SO 42-B 、Cl -C 、H +D 、Ba 2+9.1.7 用重量法测定试样中钙含量时，钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ）A 、24Ca CaC O M F M =B 、3CaCaCO M F M = C 、Ca CaO M F M = D 、24CaC O Ca M F M =9.1.8 PbSO 4沉淀随H 2SO 4浓度增加，溶解度增加的是（ ）A 、催化反应B 、自动催化反应C 、副反应D 、诱导反应 9.1.9 据BaSO 4测定S ，其换算因数为（ ） A 、4BaSOSM F M α=B 、4BaSO SM F M =C 、4S BaSO M F M =D 、4SBaSO M F M α= 9.1.10 利用电解原理，将待测金属在电极上析出，据电解板电解前后重量来测算其含量的方法为（ ）A 、极谱法B 、络合滴定法C 、重量法D 、沉淀滴定法 9.1.11用重量分析法测Ca 含量，经沉淀加热至550℃时CaCO 3，干燥冷却后称量，则CaCO 3称为（ ）A 、称量形式B 、沉淀形式C 、被测组分D 、试样 9.1.12 在沉淀重量法中，向溶液中加入一定量的电解质而使沉淀溶解度增加的现象称为（ ）A 、同离子效应B 、盐效应C 、酸效应D 、络合效应 9.1.13 用沉淀重量法测试样中Ag 含量时往溶液中多加一些沉淀剂HCl ，其目的是（ ）A 、增大沉淀AgCl 的溶解度B 、减小沉淀AgCl 的溶解度C 、纯化AgCl 沉淀D 、增大溶液酸度9.1.14 在沉淀重量法中，常向溶液中加入大量乙醇、丙酮等有机溶剂，其目的是（ ）A 、增大溶解度B 、减小溶解度C 、增大溶液极性D 、减小溶液极性9.1.15相对过饱和液（Ca-S）/S增大，易形成（）沉淀。
A、大颗粒形沉淀B、凝乳状沉淀C、小颗粒无定形沉淀D、胶体9.1.16在沉淀形成时，当聚集速度大于定向速度时，以形成（）沉淀为主。
A、无定型B、晶型C、凝乳状D、不确定9.1.17测Ag+含量时，沉淀剂为NaCl，用稀HNO3洗涤沉淀的目的是（）A、减少Cl-的表面吸附B、阻止吸留及包夹共沉淀C、减小混晶D、减小继沉淀9.1.18测S含量时，对BaSO4沉淀应用（）洗涤。
A、稀BaCl2 B、稀H2SO4C、水D、稀HCl9.1.19均相成核易形成（）沉淀A、晶型B、无定型C、凝乳状D、胶体9.1.20异相成核易形成（）沉淀。
A、无定型B、凝乳状C、胶体D、晶型9.1.21极性较强的盐类如BaSO4，CaC2O4等，其沉淀时定向速度较大，易形成（）沉淀。
A、晶型B、无定型C、凝乳状D、胶体9.1.22一般沉淀颗粒大，其溶解度小，表面吸附共沉淀少，沉淀颗粒小，其溶解度（），表面吸附共沉淀（）。
A、大—大B、小—小C、大—小D、小—大9.1.23沉淀的亚稳态是（）状态，一般要经一段时间的（）才稳定。
A、不稳定—陈化B、稳定—放置C、不稳定—加热D、稳定—冷却9.1.24晶型沉淀的溶解度（），而无定型沉淀的溶解度（）。
A、大—小B、小—大C、小—小D、大—大9.1.25后沉淀现象可缩短（）时间而减少。
A、加热B、冷却C、陈化D、保干9.2 填空题（共20题）9.2.1下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）（1）共同离子效应————————沉淀的溶解度。
（2）盐效应————————沉淀的溶解度。
（3）酸效应————————沉淀的溶解度。
（4）络合效应————————沉淀的溶解度。
9.2.2 利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl调节酸度，优先进入沉淀吸附层的离子是————————。
9.2.3写出以下重量测定的换算因素（写出表达式）9.2.4用重量法标定10.00 ml（硫酸溶液），得到0.2762gBaSO4(Mr（BaSO4）=233.4)，则C（H2SO4）=————————mol/L。
9.2.5 分析硅酸盐中MgO含量时，为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的百分含量，则应称取试样————————g。
Mr（MgO）=40.30，Mr（Mg2P2O7）=222.69.2.6 BaSO4法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？（1）沉淀中包藏了BaCl2————————。
（2）灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS————————。
9.2.7 PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增大，H2SO4的作用是反应————————。
9.2.8重量分析对沉淀形式的要求是：沉淀溶解度————————，沉淀易于————————，沉淀必须————————，沉淀易于转化为————————。
9.2.9晶型沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————，无定形沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————。
9.2.10沉淀的形成过程分为————————形成，————————成长及沉淀微粒成长为沉淀颗粒。
9.2.11过饱和溶液，（Ca-S）/S增大，分散度增大，晶核数目————————，沉淀颗粒————————，易形成————————沉淀。
9.2.12不饱和溶液，（Ca-S）/S减小，分散度减小，晶核数目————————，沉淀颗粒————————，易形成————————沉淀。
9.2.13沉淀形成时，若聚集速度————————定向速度，形成————————沉淀，若聚集速度————————定向速度，形成————————沉淀。
9.2.14影响沉淀纯度的因素主要有————————现象和————————现象。
9.2.15共沉淀现象主要分为————————共沉淀、————————共沉淀、————————共沉淀。
9.2.16晶型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————、————————及————————。
9.2.17无定型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————及————————。
9.2.18降低表面吸附共沉淀现象的方法是————————及————————。
9.2.19消除吸收及包夹引起的共沉淀现象方法是————————及————————。
9.2.20减少沉淀沾污的方法是：a————————————————————————————————————————b————————————————————————————————————————c————————————————————————————————————————d————————————————————————————————————————e————————————————————————————————————————9.3简答题（5题）9.3.1什么叫均相成核？溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有何影响？为什么？9.3.2简述获得晶型沉淀和无定形沉淀的主要条件？9.3.3什么是陈化？陈化的作用？陈化具有这些作用的原因？9.3.4为获得大颗粒的晶型沉淀，沉淀条件中最关键的一点是溶液要稀、加入沉淀剂要慢且快搅拌，防止局部过浓。
试以二马韦曼（Von Welmarn）经验公式加以解释。
9.3.5利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量测定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定，却难以准确滴定，其原因何在？9.4 计算题（10题）9.4.1计算：（1）Ag2CO3在水中的溶解度。
（2）Ag2CO3在PH=3.00溶液中的溶解度。
（已知：Ksp Ag2CO3=8.1⨯10-12，H2C2O3的Ka1=4.2⨯10-7,Ka2=5.6⨯10-11）9.4.2 计算AgCl沉淀在PH=8.00，络合剂的总浓度C=0.10 mol/L溶液中的溶解度。
（忽略在形成络合物时Li的消耗），已知Ka（HC）=1.0⨯10-10，AgC2的lg ß1=3.0，lg ß2=7.0，Ksp （AgCl ）=1.8⨯10-109.4.3 将固体AgBr 和AgCl 加入50.0ml 纯水中，不断搅拌使其达到平衡。
计算溶液中Ag +的浓度。
9.4.4 计算CaC 2O 4在下列溶液中的溶解度。
a 、在pH=4.0的HCl 溶液中；b 、在pH=3.0，草酸总浓度为0.010mol/L 的溶液中。
9.4.5 计算CaCO 3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH 值。
9.4.6 计算AgI 在含有0.010mol/LNa 2S 2O 3和0.010mol/L KI 的溶液中的溶解度。
9.4.7 于100ml 含有0.1000gBa 2+的溶液中，加入50ml0.010 mol/LH 2SO 4溶液。
问溶液中还剩下多少克Ba 2+？如沉淀用100ml 纯水或100ml0.010mol/L H 2SO 4溶液洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO 4多少毫克？9.4.8 已知[]4224200CaSO K Ca SO +-==⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，忽略离子强度的影响，计算4CaSO 的固有溶解度，并计算饱和4CaSO 溶液中，非离解形式2Ca +的百分数。