比重变化量公式
比例变化=零件/整体＋零件增长率-整体整张纸面速度/ 1 +零件增长率
作为数据分析中的一种难题，重度变化类型经常出现在考试中。所谓比例变化就是要知道上一年度某部分在整体中所占的比例，以及本年度与上一年度相比各自的增长率，然后我们需要找出这比例之间的差异年和上一年。解决此问题的一般方法是找出两年的比例，然后减去，但此计算将非常麻烦，您可以直接使用比例更改公式来解决。以下是查看比重公式如何变化的示例。
例如：2011年，一个省的生产总值达到10亿元，同比增长B。第一产业增加值达到10亿元，同比增长10％。一个。
问：与2010年相比，2011年第一产业增加值占GDP的百分比是多少？
解决方案：2011年，第一产业增加值占GDP的a / b；2010年，第一产业增加值为a /（1 + a），GDP为B /（1 b），第一产业增加值占GDP的比重为（A / b）× （1 b）/（1 + a）；2011年第一产业增加值占GDP的比重增加了（A / b）-[（A / b）×（1 b）/（1 + a）] =（A / b）×（ab ）/（1 + a）。这是比重变化的公式，可以直接在检查中应用。当然，在以后处理该公式的过程中，还应注意一些相应的快速计算技巧。
事业单位考试是一种重要的考试。在过去的几年中，公共机构考试通常是本地考试。城市本身考试的时间，地点和主题。但是，近年来，各省的事业单位统一考试已经成为一种趋势，除了国家考试和省
级公务员考试以外，事业单位也成为了另一种普遍的考试。
但是，大多数应试者相对缺乏对公共机构考试的理解。今天，我想向大家介绍数据分析比例的变化，数据分析是公共机构考试中一种相对重要的问题类型。数据分析非常重要。如何反映出来？以某省为例，今年的公共机构考试显示了每种问题类型的分数，
语言理解题40题，每题0.8分，共32分。
常识判断30题，每题0.8分，共24分；
数量关系有10个问题，每个问题为0.8分，共有8分。
共有20个判断和推理问题，每个问题0.8分，共16分。
数据分析20题，每题1分；总共20分。
从上面可以看出，不用多说就能理解数据分析的重要性。分数很大，问题数量很大，并且比定量关系要简单得多。启动和获得高分比较容易。因此，我们必须注意数据分析。
多年来的数据分析中，考试题主要涉及增长，比例，倍数和平均值。其中，每年都会发现体重变化的知识点。如果您以前没有系统地学习过，则几分钟之内无法完成。而且，许多考生遇到体重变化时都没有办法开始。为了使比例的更改更加清晰清晰，我们今天将重点放在这部分知识上。
比重差的定义是指当前比例与基准期间比例之间的差。如果结果为正，则表示当前期间的比例大于基本期间的比例，并且比例增加。如果结果为负，则当前期间的比例低于基本期间的比例。
例如：2017年，广西生产水果90万吨，比上年增长11.5％，
其中芒果40万吨，增长15.9％。
问题：与上一年相比，芒果在水果中的比例在2017年有所增加或减少？
分析：从问题中我们可以看到，更改比例更改标题的经典方法是计算2016年芒果站中水果的比例，然后从2016年中减去2016年芒果中水果的比例。大于0，则表示将增加；如果小于0，则将减少。
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
物质的量公式全
化学1第一章公式及定律 1、物质的量与微粒个数关系 N = n.N A n = NA N N A = n N 2、N A ≈6.02×1023 mol -1 3、物质的量与质量关系 m = n . M n = M m M = n m 4、 物质的量与气体体积关系 n= Vm V V= n.Vm Vm = n V 5、 理想气体定律：P.V = n.R.T （1）P.V = n.R.T T 、P 相同，V 、n 成正比 （2）P.V = n.R.T V 、T 相同， P 、n 成正比 （3）P.ρm = M m .RT T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 6、求M 的几种方法 （1）求出1mol 物质的质量，数值上等于摩尔质量 （2） M = n m （3） 已知密度ρ= x g/L M = ρV m = 22.4ρ(标准状况下) （4）T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 21ρρ = 2 1M M 7、溶质的质量分数 ω= )()(溶液溶质m m ×100％ m(溶质) = m(溶液) × ω m(溶液) = ρV
8、物质的量与浓度关系 C = V n n = c.V V = c n 9、两种浓度之间转换 （1）、已知溶液的ω 、ρ 求物质的量浓度c 设溶液体积为1L 或1000mL m(溶液) = ρ V m(溶质) = m(溶液)×ω= ρV ω C = V n = M m )(溶质 = M )(ω溶液m = M V ωρ = M ρω1000 （2）、已知溶液的 c 、ρ，求溶质的质量分数ω 设溶液体积为1L 或1000mL m(溶液) = ρ V n = c.V ω = )()(溶液溶质m m = V nM ρ = V cVM ρ = ρ1000cM
各种比率计算公式
教育统计常用监测指标 一、毛（净）入学率： 1、学前教育毛入园率 在园幼儿数 学前教育毛入园率= ——————————×100% 学前教育学龄人口总数（4-6岁人口，统计局普查调整数）2、小学毛（净）入学率（普通小学） 小学教育在校学生总数（不含成人） 小学学龄人口毛入学率= —————————————×100% 小学学龄人口总数（教育统计数） 小学教育学龄人口进入小学的在校学生数 小学学龄人口净入学率= ——————————————————×100% 小学学龄人口总数（教育统计数）
3、初中阶段毛入学率（普通初中、职业初中） 初中阶段在校学生总数（不含成人） 初中阶段毛入学率= ————————————×100% 12-14岁年龄组人口数（统计局普查调整数） 4、高中阶段毛入学率（普通高中、成人高中、普通中专、成人中专、职业高中、技工学校） 高中阶段在校学生总数 高中阶段毛入学率= ————————————×100% 15-17岁年龄组人口数（统计局普查调整数） 5、高等教育毛入学率 高等教育在校学生总数 高等教育毛入学率= ————————————×100% 18-22岁年龄组人口数（统计局普查调整数） 高等教育在校生总数=研究生在校生+普通高校本专科在校生+函授生×0.2+夜大生×0.5+成人脱
产班学生×1.0+高等教育自学考试当年毕业生×5×0.3+电大注册视听生注册学生数×0.3+学历文凭考试在校生+军事院校本专科在校生+网络学院本专科在校生×0.5+电大开放式本科教育在校生×0.5+在职攻读学位研究生在学人数+研究生课程进修班在学人数×0.3 二、毕业生升学率 计算公式：新学年高一年级学校招生数 / 某一级教育毕业生总数 x 100% 定义及解释：高一级学校招生人数即等于全部高一级学校招收低一级学校毕业生人数。如：初中毕业生升学率为：高级中等学校（包括普通高中、职业高中、普通中专、成人中专、技工学校）招生人数比初中毕业生总数。高中毕业生进入中专、技校的，不应计入高中毕业生升学率。 这一指标可反映某一级教育的学生能继续接受高一级教育的比例。 初中（含职业初中）招生 小学毕业生升学率= -----------------------×100% 小学毕业生
饲料配方的计算
手算配方 一、 单方块法 又称四角法、四边法。在饲料种类及考虑营养指标少的情况下，可采用此法。一般计算两种原料、一种营养水平之间的配比关系，如求浓缩饲料与能量饲料比例用此法最快。 例：玉米粗蛋白为8%，浓缩饲料粗蛋白33%，配粗蛋白含量为16.5%时两者的比例。 1．画一方形图，在图中央写上所要配的混合料的粗蛋白质含量16.5%，方形图左上角和左下角分别是玉米和浓缩料蛋白质含量。 玉米8 浓缩料33 2．画四角形的对角线并标箭头，顺箭头以大数减小数计算。 3．上面计算出的差数分别除以二差数之和，就得出两种饲料的百分比，其计算如下： 玉米8 33—16.5=16.5 浓缩料33 16.5—8=8.5 玉米应占的比例= 5 .85.165 .16+×100%=66% 浓缩料应占的比例= 5 .85.165 .8+×100%=34% 二、 多方形对角线法 多方形对角线法是在单方形法对角线法的基础上演变来的。单方形法虽然简便易学，但一次只能求出两种饲料的配合比例，用多方形对角线法虽然一次也只能求出一项营养指标，但可以在一次配方中求出若干种饲料原料的配比。因而用此法草拟配方时，则显得简便灵活。 在进行配方计算时，首先要查动物营养标准，在标准的基础上再加2%~3%或6%~8%的量，以备在平衡日粮时加入各种矿物质和添加剂。 （一）二次方形对角线法：可在一次配方中求出四种饲料原料的配合比例。 例：现有玉米、细糠、豆饼、棉饼四种原料，要求配成每千克含粗蛋白为14%，消化能为3.1兆卡的饲料配方（育肥猪）。 1．查饲料营养成分表
． 2．蛋白质需要量（14%）再加3%为14.4% 玉米7.8 32—14.4=17.6 细糠12.1 40.2—14.4=25.8 豆饼 14.4—12.1=2.3 棉籽饼32 14.4—7.8=6.6 17.6+25.8+2.3+6.6=52.3 3．饲料配方中四种原料组成如下： 玉米比例= 3.526.17×100%=33.65% 豆饼比例=3.523 .2×100%=4.4% 细糠比例= 3.528.25×100%=49.33% 棉籽饼比例=3 .525 .6×100%=12.62% 4．粮配方中营养成分含量见下表 由上表可以看出草拟配方中粗蛋白可以满足营养需要，但消化能偏低，可把四种原料在方形图中的位置变动以下： 玉米7.8 玉米比例= 3.524 .142.40-×100%=49.3% 细糠12.1 细糠比例=3 .524 .1432-×100%=33.7% 棉籽饼32 棉籽饼比例=3.521 .124.14-×100%=4.4% 豆饼40.2 豆饼比例=3 .528 .74.14-×100%=12%
物质的量及相关计算
。例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol ；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol 。 ★ ★注意：不能认为摩尔质量就是式量。摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。描述一种物质的 摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol ，否则就是错误的。 物质的量n ，物质的摩尔质量M 与质量m 之间的关系：n=m/M 相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14 例3①求物质的质量 （1）1mol 氧原子的质量为16×1g 。 解析：由n=m/M 知m=nM=1mol ×16g/mol=16g （2）3mol 二氧化碳分子的质量为44×3 g 。 （3）4mol 铁的质量为____________________g 。 （4）2mol 水的质量为____________________g 。 ②.求物质的量 （1）112g 铁含铁2mol 。 （2）48g 水含水_________mol 。 链接中考：1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A.18gH 2O 含有3mol 原子 B ．1mol CO 2中约含6.02×1023个氧原子 C ．0.5molO 2约含6.02×1023个氧 D ．CO 的摩尔质量是28g 2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A ．28gN 2含lmol 氮 B ．1molO 2约含6.02×1023个氧原子 C ．lmolCO 2含有3mol 原子 D ．H 2O 的摩尔质量是18 3．SiO 2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 2的说法正确的是 （ ） A ．SiO 2的摩尔质量是60 B ．1mol SiO 2中含有1molO 2 C ．1.5mol SiO 2中含有18.06×1023个氧原子 D ．1mol SiO 2的质量是60g/mol 4.下列说法正确的是 （ ） A.18gH 2O 中含有2mol 氢 B.1molSO 3比1molSO 2多一个氧原子 C.1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 D.1molO 3中约含有1.806×1024个氧原子 5．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是 （ ） A ．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol B ．1mol SO 2中约含有6.02×1023个原子 C ．2mol SO 2的质量为64 g D ．3mol SO 2中含有3mol 氧原子 （二）有关物质的量、摩尔质量及其相关计算 （1）有关物质的量的计算，实质就是利用公式n=m/M 进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。 （2）有关化学方程式中物质的量的计算：复习前面所学内容 ①化学方程式表示的意义 化学方程式表示的意义（如下表所示） 化学方程式表示的意义 实例（S+O 2??→ ?点燃 SO 2） 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件 反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点
物质的量公式_物质的量计算公式是什么
物质的量计算公式是什么? 撰文丨尼克 编辑丨文档小组手 来源丨《热搜图片网》 2020年第6期 文题展示 n=m/Mn=m/M 即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比 n=cVn=cV 即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积 n=V/Vmn=V/Vm 即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比 n=N/NA,n=N/NA,
即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比 思考点拨 物质的量公式总结物质的量公式总结 “物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物 质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子 的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准， 此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿 伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取 ③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、 理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq) 为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气 体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原 子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与 H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶 液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓 度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量 相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体 积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质 量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的 压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由 理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。五、辨别五个概念 1．摩尔：如果在一
物质的量 公式总结
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq) 为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数， m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
常用的50种财务比率计算公式
流动比率 A、流动比率＝流动资产/流动负债(下限为1，适当为2) a、流动比率高低反映企业承受流动资产贬值能力和偿还中、短期债务能力的强弱； b、流动比率越高，表明企业流动资产占用资金来源于结构性负债的越多，企业投入生产经营的营运资本越多，企业偿还债务的能力就越强； c、一般认为比率值为2时比较合理，但要求中国企业流动比率达到2对大多数不实际； d、正常情况下，部分行业的流动比率参考如下： 汽车1.1房地产1.2制药1.25建材1.25化工1.2家电1.5啤酒1.75 计算机2电子1.45商业1.65机械1.8玻璃1.3食品>2饭店>2 一般认为，流动比率为2是比较合适的，这样既达到一定的安全性，又能充分地利用了企业能够利用的资金来源。因为，过低的流动比率，意味着企业的短期支付能力不足，可能捉襟见肘，难以如期偿还债务;流动比率过高，则可能表明企业没有充分利用资金，影响到资金的使用效率和获利能力。实际上该比率数值的合理性没有统一标准，行业性质不同，流动比率也不尽相同[4]。 速动比率 1.85 B、速动比率＝速动资产/流动负债（适当为1） 注：速动资产＝货币资金＋短期投资＋应收账款＋应收票据＝流动资产－存货－预付账款－待摊费用－待处理流动资产损失 保守速动比率＝（现金＋证券＋应收账款）/流动负债 a、一般认为，企业速动比率为1时比较安全； b、部分行业的速动比率参考如下： 汽车0.85房地产0.65制药0.90建材0.90化工0.90啤酒0.90
计算机1.25电子0.95商业0.45机械0.90玻璃0.45餐饮>2 一般认为，速动比率等于1较为合适，但也不能绝对化，如大量采用现金结算的企业，其应收账款很少，速动比率可能较低，但这并不代表这类企业的短期偿债能力就不强。因此，不同行业、不同企业要具体分析 长期偿债能力分析 企业对一笔债务总是负两种责任：一是偿还债务本金的责任；二是支付债务利息的责任。评价企业的长期偿债能力时，不仅要分析企业偿还本金的能力，也要分析其支付利息的能力。对长期债务而言，债权人则关心企业的长期持续性，如果企业的盈利能力很强，日后就能从经营活动中获取足够的现金或从其他债权人及投资者那里筹到新的资金，就样就不用顾虑以后偿付本息的能力。负债对资产的比率和负债对所有者权益的比率通常用来评价企业的偿债能力。企业长期偿债能力主要利用以下指标来分析。 现金比率 1.36 F、经营现金比率＝经营活动现金净流量/流动负债 企业在正常经营的情况下，该指标值越高，说明短期偿债能力越强。现金比率用以衡量即刻偿还债务的能力，可以衡量流动资产变现性的大小。但由于是基于极端保守的观点，该比率忽略了企业流动资产和流动负债间循环的性质[5] 营运资本 营运资本是指流动资产总额减去流动负债部分，它是偿还流动负债的“缓冲垫”，是计量企业短期偿债能力的绝对指标。营运资本数额越大，企业偿债能力越强。 计算公式：营运资本=流动资产-流动负债 资产负债率 A、资产负债率＝负债总额/资产总额×100％（保守为不高于50％，适当为60％）
烘焙百分比与实际百分比的比较和公式
烘焙百分比与实际百分比的比较和公式 烘焙产品所用的材料种类繁多，每一种材料的性质功能都不尽相同，同时每种材料的用量也不一样，这就要求我们都要掌握烘焙计算。 烘焙百分比 烘焙百分比是烘焙工业的专业百分比，它是根据面粉的重量来推算其它材料所占的比例。它与一般我们所用的实际百分比有所不同。在实际百分比中，总百分比为100%，而在烘焙百分比中，则配方中的面粉永远是100%，它的总百分比超过100%。 1、烘焙百分比与实际百分比的比较 原料重量烘焙百分比实际百分比 面粉300g 100 56.72 食盐 6 2 1.2 酵母9 3 1.7 清水186 62 35.6 砂糖12 4 2.3 油脂9 3 1.7 总量522 174 ±100 2、烘焙计算公式 1）、实际百分比=烘焙%*100%/配方总% 2）、烘焙百分比=实际百分比*100%/面粉实际% 3）、烘焙百分比=材料重量*100%/面粉重量 4）、材料重量=面粉重量*材料烘焙%/100% 5）、实际百分比=材料重量*100%/配方材料总量 6）、面粉重量=面团重量*100%/总烘焙% 7）、产品总量=产品面包重*数量 8）、面团总量=产品总量/[（100%-发酵损耗）*（100-烘焙损耗）] 9）、面粉重量=某种原料重量*100%/某原料烘焙% 10）、发酵损耗%=（发酵前面团重量-发酵后面团重量）/发酵前面团重量11）、烘焙损耗=（发酵面团重-成品面团总重）/发酵后面团总重 以上是材料和生产的计算，在实际生产中我们还会遇到温度控制方面的问题，下面在将加冰等方法的计算作一介绍： 1）、最适水温=要求面团温度*3（如二次法则为4）-（室温+糖温+摩擦升温）2）、摩擦升温=搅拌后面团温度*3（如二次法则为4）-（室温+粉温+水温）3）、加冰量=总加水量*（自来水-实用水温）/（80+自来水温） 4）、最后加冰量=总水量-加冰量
物质的量公式大全
―物质的量‖的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
各比率计算公式
1、流动比率=流动资产合计/流动负债合计*100% 2、速动比率=速动资产/流动负债。速动资产是指流动资产扣除存货之后的余额, 3、现金流动负债比率=年经营现金净流量/年末流动负债×100% 4、资产负债率=（负债总额/资产总额）*100％。 5、产权比率也称资本负债率=负债总额/所有者权益总额*100% 6、或有负债比率=或有负债余额/所有者权益总额*100% 或有负债余额=已贴现商业承兑+对外担保+未决诉讼、未决仲裁（除贴现与担保引起的诉讼与仲裁）+其他或有负债。 7、已获利息倍数=息税前利润总额/利息支出。 其中：息税前利润总额=利润总额+利息支出。利息支出，实际支出的借款利息、债券利息等。 8、带息负债比率=（短期借款+一年内到期的长期负债+长期借款+应付债券+应付利息+）/负债总额*100%。 9、劳动效率=营业收入或净产值/平均值工人数 10、生产资料运营能力： 周转率=周转额÷资产平均余额； 周转期=计算期天数÷周转次数。=资产平均余额*计算期天数/周转额 11、应收账款周转率（次）=销售收入÷平均应收账款 周转数（周转天数）=计算期天数/周转次数=资产平均余额*计算期天数/周转额12、①存货周转率(次)＝销售成本÷存货平均余额②存货周转天数=计算期天数/存货周转次数 13、流动资产周转率（次）=主营业务收入净额/平均流动资产总额X100% 14、固定资产周转率（次数）=营业收入÷平均固定资产净值 固定资产周转期（天数）=平均固定资产净值×360/营业收入。 15、总资产周转率（次）=营业收入÷平均资产总额。 16、不良资产比率=（资产减值准备余额+应提未提和应摊未摊的潜亏挂账+未处理资产损失）÷（资产总额+资产减值准备余额）。 17、资产现金回收率=经营现金净流量/平均资产总额。 18、营业利润率=营业利润/营业收入(商品销售额)×100% 19、销售净利率=净利润÷销售收入*100%。 20、销售毛利率=（销售收入-销售成本）÷销售收入*100% 21、成本费用利润率=利润总额/成本费用总额×100% 式中的利润总额和成本费用用总额来自企业的损益表。成本费用一般指主营业务成本和三项期间费用 营业税金及附加。 22、盈余现金保障倍数＝经营现金净流量／净利润 23、总资产报酬率=（利润总额+利息支出）/平均资产总额X100%， 息税前利润总额=利润总额+利息支出 24、加权平均净资产收益率＝报告期净利润÷平均净资产×100% 25、资本收益率又称资本利润率 资本收益率= 税后净利润/平均所有者权益
电线电缆常用计算公式大全
一、电线电缆材料用量 铜的重量习惯的不用换算的计算方法：截面积*8.89=kg/km 如120平方毫米计算：120*8.89=1066.8kg/km 1、导体用量：（Kg/Km）=d^2 * 0.7854 * G * N * K1 * K2 * C / d=铜线径G=铜比重N=条数K1=铜线绞入率K2=芯线绞入率C=绝缘芯线根数 2、绝缘用量：（Kg/Km）=（D^2 - d^2）* 0.7854 * G * C * K2 D=绝缘外径d=导体外径G=绝缘比重K2=芯线绞入率C=绝缘芯线根数 3、外被用量：（Kg/Km）= ( D1^2 - D^2 ) * 0.7854 * G D1=完成外径D=上过程外径G=绝缘比重 4、包带用量：（Kg/Km）= D^2 * 0.7854 * t * G * Z D=上过程外径t=包带厚度G=包带比重Z=重叠率(1/4Lap = 1.25) 5、缠绕用量：（Kg/Km）= d^2 * 0.7854 * G * N * Z d=铜线径N=条数G=比重Z=绞入率 6、编织用量：（Kg/Km）= d^2 * 0.7854 * T * N * G / cosθ θ = atan( 2 * 3.1416 * ( D + d * 2 )) * 目数/ 25.4 / T d=编织铜线径T=锭数N=每锭条数G=铜比重 比重：铜-8.89；银-10.50；铝-2.70；锌-7.05；镍-8.90；锡-7.30；钢-7.80；铅-11.40；铝箔麦拉-1.80；纸-1.35；麦拉-1.37 PVC-1.45；LDPE-0.92；HDPE-0.96；PEF（发泡）-0.65；FRPE-1.7；Teflon（FEP）2.2；Nylon-0.97；PP-0.97；PU-1.21 棉布带-0.55；PP绳-0.55；棉纱线-0.48 二、导体之外材料计算公式 1.护套厚度：挤前外径×0.035+1（符合电力电缆,单芯电缆护套的标称厚度应不小于1.4mm，多芯电缆的标称厚度应不小于1.8mm） 2.在线测量护套厚度：护套厚度＝(挤护套后的周长—挤护套前的周长)/2π 或护套厚度＝(挤护套后的周长—挤护套前的周长)×0.1592 3.绝缘厚度最薄点：标称值×90%-0.1 4.单芯护套最薄点：标称值×85%-0.1 5.多芯护套最薄点：标称值×80%-0.2 6.钢丝铠装：根数=
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream 第1 页5/28/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓 盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为： ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △
HR各种计算比例
招聘分析常用计算公式 1、招聘入职率：应聘成功入职的人数÷应聘的所有人数×100％。 2、月平均人数：（月初人数＋月底人数）÷2 3、月员工离职率：整月员工离职总人数÷月平均人数×100％ 4、月员工新进率：整月员工新进总人数÷月平均人数×100％ 5、月员工留存率：月底留存的员工人数÷月初员工人数×100％ 6、月员工损失率：整月员工离职总人数÷月初员工人数×100％ 7、月员工进出比率：整月入职员工总人数÷整月离职员工总人数×100％ 考勤常用公式 1、个人出勤率：出勤天数÷规定的月工作日×100％ 2、加班强度比率：当月加班时数÷当月总工作时数×100％ 3、人员出勤率：当天出勤员工人数÷当天企业总人数×100％ 4、人员缺勤率：当天缺勤员工人数÷当天企业总人数×100％ 工资及人力成本常用公式 1、月薪工资：月工资额÷21.75天×当月考勤天数 2、月计件工资：计件单价×当月所做件数 3、平时加班费：月工资额÷21.75天÷8小时×1.5倍×平时加班时数 4、假日加班费：月工资额÷21.75天÷8小时×2倍×假日加班时数 5、法定假日加班费：月工资额÷21.75天÷8小时×3倍×法定假日加班时数 6、直接生产人员工资比率：直接生产人员工资总额÷企业工资总额×100％ 7、非生产人员工资比率：非生产人员工资总额÷企业工资总额×100％
8、人力资源费用率：一定时期内人工成本总额÷同期销售收入总额×100％ 9、人力成本占企业总成本的比重：一定时期内人工成本总额÷同期成本费用总额×100％ 10、人均人工成本：一定时期内人工成本总额÷同期同口径职工人数 11、人工成本利润率：一定时期内企业利润总额÷同期企业人工成本总额×100％ 常用基础公式汇总 1、新晋员工比率＝已转正员工数/在职总人数 2、补充员工比率＝为离职缺口补充的人数/在职总人数 3、离职率（主动离职率/淘汰率）＝离职人数/在职总人数 4、离职率=离职人数/（（期初人数+期末人数）/2） 5、离职率=离职人数/(期初人数+录用人数)×100％ 6、异动率＝异动人数/在职总人数 7、人事费用率＝（人均人工成本x总人数）/同期销售收入总数 8、招聘达成率=（报到人数+待报到人数）/（计划增补人数+临时增补人数） 9、人员编制管控率=每月编制人数/在职人数 10、人员流动率=（员工进入率+离职率）/2 11、员工进入率=报到人数/期初人数 12、员工当月应得薪资的计算方程式为:每天工资=月固定工资/21.75天 13、当月应得工资=每天工资x当月有效工作天x当月实际工作天数调整比例 14、当月应工作天数=当月自然日天数–当月休息日天数 15、当月有效工作日=当月应工作天数–全无薪假期 16、当月实际工作天数调整比列=21.75天/当月应工作天数 17、生产型企业劳动生产率=销售收入/总人数