人教版初中化学复习课：金属与金属矿物课件

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九年级化学上册《51金属与金属矿物》课件

气(qīnɡ qì)生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反
应？反应的剧烈程度如何？反 (fǎnyìng)
(fǎnyìng)
应(fǎnyìng)后生成了什么气体？哪些金属不
能与盐酸、稀硫酸发生反应(fǎnyìng)？由此你能把金属分为哪两类？
第十五页，共三十二页。
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？ (tèdiǎn) 它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
（1）最差的方案是
是
。
，理由
பைடு நூலகம்
（2）最好的方案是
是
。
，理由
第二十六页，共三十二页。
第二十二页，共三十二页。
交流与讨论 (jiāoliú)
• 通过(tōngguò)上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag 金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
第二十三页，共三十二页。
金属(jīnshǔ)活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
反
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质化合物 (dānzhì)

金属与金属矿物专题复习课件PPTppt文档

【解析】A.生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢中的含碳量是 0.03%~2%，生铁和钢的本质区别就是含碳量不同，A正确； B.合金的硬度比组成合金的纯金属大，B错误； C.铝是银白色，铁丝、铁片等是银白色，铁粉是黑色，铜是紫红色，C错误； D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，D错误；故选A。
二、金属的锈蚀和防护 1．铁生锈的条件是：
铁与___氧__气___和____水____发生一系列复杂的变化，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是 ___F_e_2O__3_；用__稀__硫__酸__或__稀__盐__酸__可除铁锈，写出其中一个反应的化学方程式：__F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O__________。 2．防止铁生锈的原理是：
(4)A中玻璃管中出现的现象是_红__色__固__体__变__成__黑__色___，反应的化学方程式为___3_C_O__＋__F_e_2O__3高=__=温_=_2_F_e_＋__3_C__O_2____。
(5)B中可看到的现象是____澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，反应的化学方程式为___C_O__2_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O_____。
三、金属矿物的冶炼 1．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 2．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 3冶炼铁的原理： _在_高__温__下__，__利__用_焦__炭__和__氧__气__反_应__生__成__的__C_O_把__铁__从__铁__矿_石__里__还__原__出__来_ 如图是炼铁的原理图：

金属与金属矿物PPT课件1

化学中考总复习之
金属与金属矿物（下册单元）
知识纲要
合金（混合物）
不同种金属或金属与非金属融合
回收利用
多数活动较强，在空气等条件下反应不可再生
（混合物）反应提炼
金属矿物
（赤铁矿，磁铁矿，黄铜矿等）
金属
（纯净物，单质）
金属的绣蚀和防护
金属活动性顺序
常见金属的化学性质及运用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
思考：以上金属生锈成分的猜想依据是什么？如何防止金属因生锈而造成的浪费？
能力提升
中考指导书69页15题
有关金属的化学性质
1、能与氧气发生化合反应 2、某些活泼性强于氢的金属能和酸发生置换反应，生成氢气。 3、金属活动性强的单质能将盐溶液中较弱的金属离子置换出来。（强单换弱单）
牛刀小试
判断下列各组物质能否发生反应？ 1、银和稀盐酸 2、铝和稀硫酸 3、锌和硫酸铜溶液 4、铜和氯化银固体
直击中考
（210.南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X 和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
硫酸亚铁晶体
（4）步骤④的操作是
，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
能力提升
中考指导书69页13、14题
有关冶炼金属的实验
工业冶炼金属铁的原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)

金属与盐溶液反应的图像
【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关系成立的是（）
。
D. Fe2O3可以和盐酸反应一步生成FeCl3。
考点三金属活动性顺序的判断及其应用
【例3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是
（）
D
A. Mg、Fe、Ag、稀盐酸
B. Mg、Ag、FeCl2 溶液 C. MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D. MgCl2 溶液、Fe、Ag
1. 金属性质
2. 金属氧化物的化学性质
3. 金属的活动性顺序的判断及其应用
要合金。
二级主题
标准
活动与探究建议
山西省
★交流有关日常生活中使用金属材
料的信息，利用互联网或其他途径4. 铁的冶炼
4. 认识金属材料在生收集有关新型合金的成分、特性和
产、生活和社会发展用途的资料。
中的重要作用。 ★调查当地金属矿物的开采和金属
3CO
+
Fe2O
高温 3
2Fe + 3CO（2 用化学方
程式表示）。
（4）高炉炼铁得到的是生铁，它是混合物（填物质类别），不能用于制造医
疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于化学变化（填“物理变化”
或“化学变化”）
（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃
料，发生反应的化学方程式为
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况，提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的

金属与金属矿物课件.ppt

例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：
（1）一周后，观察到编号为__B____的试管中的铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___（用化学式表示）。
（1）生锈的条件：与水和氧气同时接触。保持铁制品表面干燥
（2）防锈的方法：制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）
在铁制品表面涂一层保护膜，如：
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀；
（3）金属资源的保护措施：
回收利用废旧金属；有计划、合理开发金属资源；
寻找金属替代品。
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。

人教版初中化学九年级下册第5章第1节金属与金属矿物课件-课件

第一节金属与金属矿物
金属的化学性质
学习目标
1.知道常见金属与氧气、酸的反应； 2.通过对金属化学性质的探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
现象
化学方程式
铁丝在氧火星四射，放出大气中点燃量热，生成不同于
铁的黑色固体
铜在空气光亮的红色逐渐变中加热成黑色
铝在空气铝丝的表面逐渐变中加热成灰暗色
3Fe+2O2点燃 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
4Al+3O2 2Al2O3
实验探究指导（一） 1、用砂纸把铝丝和铜丝表面擦亮，观察颜色 2、在酒精灯外焰处加热铝丝、铜丝，观察颜色的变化
新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会失去原来的金属光泽。
小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如新，她的做法科学吗？
今天你学到了：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、置换反应：
单质+化合物 — 新单质+新化合物
完成课堂作业
作业要求：认真审题书写工整解题规范
请各位专家、学者多提宝贵意见！
•1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月23日星期三2022/3/232022/3/232022/3/23 •2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/232022/3/232022/3/233/23/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/232022/3/23March 23, 2022

九年级化学《金属与金属矿物》课件

• 4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为 Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu
氧气和______ 水 5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟______ 等
物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________ Fe2O3 （用化学式表示）。（2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为 ② 最有效的方法是____________ （填序号）。
铁的防锈、金属资源的保护
（1）生锈的条件：与水和氧气同时接触。
保持铁制品表面干燥（2）防锈的方法：制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）在铁制品表面涂一层保护膜，如：涂油、刷油漆、镀其它金属等防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属；（3）金属资源的保护措施：有计划、合理开发金属资源；寻找金属替代品。
• 如何区分黄铜与黄金呢？
金属的物理性质
①纯金属（1）常温下大多为固体，但汞是液体（2）大多数金属呈银白色，铜显紫色，红金显黄色，铁粉显黑色。（3）金属有良好的导电性，导热性和延展性，但这些物理性质差别较大
合金
• 1.合金的定义：
在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成具有金属特性的物质。
4、金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

第八单元金属和金属材料复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外）。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色：含有亚铁离子的溶液颜色为浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是黄色，
含有铜离子的溶液颜色为蓝色。
知识回顾金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性。
知识回顾金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属硬度大、熔点低和抗腐蚀性好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。

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Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
注：(1)铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时,只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
(2)实验室里利用较活泼金属与稀硫酸反应来获得氢气。
3、与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐( 必须可溶)
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
1、铁生锈的条件：(1)_空__气__(2)_水__,主要成分Fe2O3.xH2O 。
练习：图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间
后，得出的结论错误的是 ( C )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中铁钉不生锈
C．丁中钉生锈最严重
D．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
金属活动性顺序是指金属在水溶液中或熔融状态下失去电子变成离子的能力。
Mg Al Zn
Cu Hg Ag
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐__溶__液_里置换出来(K、Ca、Na除外)。
（2012安徽）11、化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。
（1）图示水管中，含有的金属元素是
的有机合成材料是
。
，含有
（2）铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈
（Fe2O3）该反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
1、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸
入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶
解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面
有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的
排列顺序正确的是（ B ）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
2、如何比较Fe、Cu、的金属活动性强弱
a.前面单质后面盐：Fe、CuSO4、 b.后面单质前面盐：FeSO4、Cu、 C前后单质中间盐（或酸）：Fe、Cu、HCl
(2)实验注意事项： a.先通入CO气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸。 b.实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，另外还可防止澄清石灰水倒吸。 c.尾气中含有CO，有毒，要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。
考点5 铁的锈蚀与防护
金属与金属矿物
（复习课）
金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应用
B
金生铁和钢及其他常见的合金
A
属金属活动性顺序
C
与金属的物理特性
B
金常见金属的主要化学性质
C
属防止金属锈蚀的简单方法
C
矿废弃金属对环境的影响
A
物回收金属的重要性
A
常见金属（铁、铝等）矿物
A
用铁矿石炼铁的方法
B
本单元考点
2、防锈措施：(1)保持金属表面的__干__燥___。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_保__护__膜___。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。
3、金属资源的保护：主要途径有：防止金属的锈蚀； _回__收_利__用__废__旧_金__属___；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。
1
考点4 铁的冶炼
1、工业炼铁
设备：高炉；原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；
高温
原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 。
2、CO还原氧化铁的实验
(1)实验现象：红色粉末逐渐变为___黑_____色，澄清的石灰水变___浑__浊___，尾气点燃产生 __淡__蓝__色____火焰。
考点1 金属材料考点2 金属活动性顺序考点3 金属的化学性质考点4 铁的冶炼考点5 铁的锈蚀与防护及金属资源的保护
考点1 金属材料
1、金属材料：包括__纯_金__属___和合__金__；
2、使用最早的金属铜，用量最多的金属铁。
3、金属的物理性质有光泽，常温下为固态（汞除外）不同金属的密度、熔点硬度不同，有良好的导电性、导热性和延展性。
4、合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金__属__特__性_的物质。硬度一般比各成分金属__大___，熔点一般比各成分金属_低___，耐腐蚀性强，所以比纯金属具有更广泛的用途。
5、两种铁合金：生铁(含碳量2%~4.3%)和钢（含碳量0.03%~2% ）
考点2 金属活动性顺序
考点3 金属的化学性质
1、与氧气的反应
点燃
2Mg+O2==2MgO
点燃
3Fe+O2==Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3
注：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化，具有很好的抗腐蚀性能。
2、与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等
)
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
。
3.相同质量的M、N两种金属，分别与相
同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在
生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示，下列有关叙述
正确的是（ C )
H2质量/g
A.金属活动性：N>M
M
B.生成的H2质量相等
N
C.相对原子质量N>M
0
反应时间/min
D.消耗盐酸的质量相等
谢谢各位老师和同学们！