用石墨电极电解CuCl2溶液
化学反应原理测试
高二年级化学科化学反应原理试题一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65 。
第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。
若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（）A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯-.⨯-氢氰酸：4931010氢氟酸：72104.⨯-.⨯-甲酸：177104则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋8.下列实验操作正确的是（）。
电解池原理
电解原理及其应用一、电解池原理1、电解CuCl2溶液实验步骤：在装有CuCl2溶液的U型管两端，分别插入碳棒作电极，并接上电流计，接通12 V 的直流电源，形成闭合回路。
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，观察U 型管内碳棒、溶液颜色、试纸颜色的变化和电流计指针的偏转情况。
实验现象及分析：与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成；与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，发现湿润的淀粉碘化钾试纸变成了蓝色，说明有氯气生成；电流计指针发生偏转，说明有电流通过；溶液的颜色逐渐变浅，说明Cu2+的浓度逐渐减小。
实验注意事项：电解时间不宜太长，避免产生的氯气污染环境，或者可以将蘸有浓NaOH溶液的棉花塞在U型管两端，吸收有毒气体。
小结：CuCl2溶液在通电时发生了化学变化，生成了Cu和Cl2。
2、电解池及电解原理（1）电解：使电流通过电解质溶液或融熔电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（2）电解池：把电能转化为化学能的装置。
（3）电解池的电极名称：阴极：发生还原反应的电极。
与电源的负极相连的电极；吸引溶液中的阳离子。
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源的正极相连的电极，吸引溶液中的阴离子。
（4）电解池的组成：直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质，用导线连接成闭合电路。
（5）电解池的工作原理：在直流电源的作用下，使电解质溶液中的离子向阴阳两极移动，并在两极发生氧化还原反应。
电解质溶液的导电的过程就是电解过程。
以电解CuCl2溶液为例，通电前，存在两个电离过程：CuCl2=Cu2+＋2Cl - H2O H+ +OH–通电后，阴离子（Cl-、OH-）移向阳极，在阳极上失去电子发生氧化反应；阳离子（Cu2+、H+）移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应。
阳极：Cu2+＋2e- = Cu（还原反应）阴极：2Cl--2e-= Cl2↑（氧化反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑3、放电顺序（1）放电：离子在电极失去或得到电子，发生氧化还原反应的过程。
电解氯化铜实验
电解氯化铜实验
实验演示
操作方法
向U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨电极，用湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极碳棒附近，检验放出的气体。
接通直流电源，观察U形管内发生的现象。
实验现象
接通直流电流一段时间，可看到阴极碳棒上，有一层铜覆盖在它的表面，在阳极碳棒上有气泡放出，放出的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，并有刺激性气味。
如淀粉碘化钾试纸放时间长一些，电解在进行中还会使变蓝的淀粉试纸褪色。
实验结论
从阳极放出气体的性质可知该气体为Cl2，遇淀粉碘化钾试纸（湿润）变蓝，如时间长一些，生成的I2与Cl2继续作用，使蓝色褪去。
阴极产生铜。
从以上实验可知，溶液受到电流的作用，在导电同时，发生了化学变化，生成铜和氯气，方程式为：CuCl2 Cu＋Cl2↑
实验考点
1、电解原理；
2、氧化还原反应原理以及放电顺序；
3、电极反应式的书写与判断；
4、电子守恒、电荷守恒的应用
经典考题
1、下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是。
电解池(公开课)
CuCl2 ＝ Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理：
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2020届高考化学专项提分练习 电化学(含答案)
直流电源2020届高考化学专项提分练习 电化学（含答案）1．针对右图装置的说法中，正确是（）A ．溶液中pH 值明显下降B ．铁片为正极，镀锌铁片为负极C ．阴极的电极反应式：Fe －2e → Fe 2+D ．电子由锌经溶液流向铁 【答案】B2．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是 （ ） A ．阳极反应式相同 B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C3．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H +→ Zn 2+ + H 2↑，关于此原电池下列说法正确的是 （）A ．HNO 3可作电解质溶液B ．在电解质溶液中电子从正极流向负极C ．锌极质量不变D ．该原电池的正极材料可以为铁【答案】D4．如图用石墨电极电解CuCl 2溶液。
下列分析正确的是（）A ．a 极发生还原反应B ．每生成6.4 g Cu ，转移电子0.2 molC ．阳极反应式：2Cu 2e Cu ++→D ．在直流电源中电流从b 流向a 【答案】B5．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）A ．通电使CuCl 2发生电离B ．a 端是直流电源的负极C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e - →CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】B6．将碳棒和铁棒平行插入NaCl 溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。
以下说法正确的是（ ） A ．电子自碳棒通过溶液流向铁棒B ．电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C ．溶液中的H +得到电子放出H 2D ．铜丝失去电子发生氧化反应【答案】B7．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是（）A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使氯化铜发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋+2e→CuD ．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生 【答案】A8．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允 许Na +通过。
电解原理
惰性电极与活性电极： 惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)：既可以导电、又可以参 与电极反应
8/11/2013
电解池的工作原理
阴极：电子从电源负极 阴极----溶液中阳 离子得电子----发生还原反应 阳极：溶液中阴离子阳极失电子----发生氧化反 应-----电子 电源正极 电解质的导电过程，就是该溶液的电解过程。
AgNO3﹑H2O 阴极:Ag++e-=Ag 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2 阴极:2H++2e-=H ↑
HO
2
HO
增大 增大 H2O
电解规律
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实 质上是电解水。（电解水型）如:Na2SO4﹑KNO3等.
化学能→ 电能 设计电池、金属防腐
应用 8/11/2013
二、电解原理的应用
8/11/2013
电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作阳 极，一根铁棒作阴极。 接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象? 若在两极附近均滴加酚酞试液，会 有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象 的原因。
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
8/11/2013
如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
用惰性电极电解下列溶液
电解物质 Na2SO4(ag) 电极反应
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H ↑
高中化学 第四章 第三节 第1课时 电解池 电解原理 学生版
第1课时 电解原理[目标导航] 1.了解电解、电解池的概念，会描述电解池的工作原理。
2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
3.理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法。
一、电解CuCl 2溶液的实验探究1．实验操作如图所示，在U 形管中注入CuCl 2溶液，插入两根石墨棒电极，把湿润的KI淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。
接通直流电源。
2．实验现象阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的KI淀粉试纸变蓝色。
3．原理分析CuCl 2是强电解质且易溶于水，H 2O 是弱电解质，微弱电离生成H ＋和OH －，因此溶液中存在Cu 2＋、H ＋、Cl －和OH －等4种离子。
通电前，离子做自由移动；通电后，Cl －和OH －向阳极移动，Cu 2＋和H ＋向阴极移动。
在阳极，OH －、Cl －均可能被氧化，由于Cl －的放电能力比OH －强，Cl －优先于OH －在阳极上发生反应；在阴极，Cu 2＋和H ＋都可能被还原，但Cu 2＋的放电能力比H ＋强，Cu 2＋优先于H ＋在阴极上发生反应。
电极反应为 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)； 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应)。
电解反应：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
4．实验结论在直流电的作用下，电能转化为化学能，CuCl 2被电解为Cu 和Cl 2(Cu 在阴极生成，Cl 2在阳极生成)。
二、电解原理 1．电解让直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)，而在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。
(2)组成：与直流电源相连的两个固体电极；电解质溶液或熔融的电解质；形成闭合回路。
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。
电解cucl2溶液的电极反应式
电解cucl2溶液的电极反应式电解CuCl2溶液,阳极C（惰性电极不参与电解）,Fe为阴极（阴极一般为阳离子得电子）
就是电解电解质本身（Cu2+＞H+；Cl-＞OH-）
电极反应式：阳极（C）：2Cl- - 2e-=Cl2↑
阴极（Fe）：Cu2+ + 2e-=Cu
电解方程式为：CuCl2=电解=Cu+Cl2↑
电解时电极产物的判断
①阳极产物的判断
首先看电极,如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前）,则电极材料失电子,电极溶解.
如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则要再看溶液中的离子的失电子能力.阴离子放电顺序如下：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-＞NO3-＞F-
②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+酸＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(H+)水＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca+＞K+
电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质
的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。
例如电解熔融氯化钠。
高中化学4_3电解池学案新人教版选修4
第四章电化学基础第三节电解池第一课时【考纲要求】了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
【自主学习】阅读课本P79---P80，思考并完成以下预习内容。
1.金属钠如何制备？你能写出阴阳两极的电极反应么？2.石墨为电极电解氯化铜溶液时，为什么会生成铜和氯气？3.电解质溶液导电时，一定会有化学反应吗？4.如何判断一套装置是原电池还是电解池？【考点突破】考点一：电解原理例1 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－== CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体例2 碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI＋H2O,KIO3＋H2↑(未配平)。
下列有关说法中正确的是( ) A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极B．电解时，在阴极上产生KIO3C．电解前后电解质溶液pH变大D．电解中，每转移0.6 mol e－，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体反馈训练1下列说法错误的是( )A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成反馈训练2 某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑小结：1.电解池的阴阳极的判断方法：2.阴阳两极上的放电顺序判断：考点二：电极反应式的书写以及电解一般规律例3 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。
电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
电解池-完整版人教版
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋
H2O
Cl－ OH－
H2O Cl－ Cu2＋
确定微粒种类
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－ H2O H＋＋OH－
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋
Cl－ OH－
Cl－ Cu2＋
CuCl2溶 液中的微
粒如何运
动？
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
电解池-完 整版人 教版
一、电解原理初探
H2O H＋＋OH－
阴极（还原反应）： 2H＋＋2e－ ＝H2↑
2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
阳极（氧化反应）： 4OH－ －4e－ ＝ O2↑＋2H2O 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
电解池-完 整版人 教版
电解池-完 整版人 教版
一、电解原理初探 阴极（还原反应）： 4H＋＋4e－ ＝ 2H2↑ 4H2O＋4e－ ＝ 2H2↑＋4OH－ 阳极（氧化反应）： 4OH－ －4e－ ＝ O2↑＋2H2O 2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋ 总反应： 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
（阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
原理维度
现象
电极产物
O2
过程失4e－2H来自 得4e－电极反应物 4OH－
4H＋ 装置维度
失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所
（阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
原理维度
现象 电极产物 氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
写出电 极反应 式和总
反应
2021高中化学训练19电解质溶液的电解规律含解析
案为 C。
【答案】C
晨鸟教育
例 3．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是（）
A．x 电极为阳极，y 电极为阴极 B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C．若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与 Y 电极得到的气体之比之比略大 于 1∶1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化 【解析】与原电池正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成 黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成 无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成。y 与原电池正极相连接，所以是阳极，x 与原电池 负极相连接，所以是阴极，A 错误；B．x 与原电池的负极相连，所以是阴极，溶液中的氢离 子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，所以 X 电极 附近溶液变红色，但无刺激性气味气体产生，B 错误；C．x 电极上析出氢气，y 电极上析出 氯气，因为氯气能溶于水，所以电解一段时间收集产生的气体，y 电极得到气体体积稍小， 所以将 x、y 两极产生的气体收集起来，其体积比略大于 1∶1，C 正确；电解后生成氢氧化 钠，所以溶液的碱性增强，故电解前后溶液的 pH 发生变化，D 错误；选 C。 【答案】C
要使其复原，需加入适量的氧化银，故 C 项正确；电解硫酸铜溶液时，OH− 和 Cu2+分别在阳
极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化铜，电解一段时间后，若硫酸铜被消耗尽，
此时开始电解水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜，故 D 项正确。
【答案】A
晨鸟教育
高中化学《电解原理》章节验收题4
煌敦市安放阳光实验学校4-3-1电解原理一、选择题1．用石墨作电极，分解电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr ④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。
其中只有水被电解的有( )A．①②⑤ B．③④⑥⑦C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦答案：C：只有水被电解即是在阴极上H＋放电(溶液离子是较活泼的金属离子)，同时在阳极上OH－放电(溶液中含有含氧酸根离子或F－)。
2．(2012·试题)用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( ) A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反答案：B：根据电解原理，阳极发生氧化反：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生还原反：Cu2＋＋2e－===Cu。
因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气，在阴极上析出铜。
故B项正确。
3．下列叙述正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A．①②③④ B．③④C．②③④ D．③答案：B：电解质溶液导电发生了氧化还原反，是化学变化；金属导电仅是电子的向移动，是物理变化。
电解池的两极只要能导电即可。
4．如图所示的装置能够组成电解池的是( )答案：D：电解池要有外接电源，形成闭合回路。
5．如下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断中正确的是( )A．c为正极，d为负极B．阳极的电极反式：Cu2＋＋2e－===CuC．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变答案：C：根据电流方向判断出a是电源正极，c为阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑；b 是电源负极，d为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu。
A、B、D错误。
6．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH(NaOH)C．KCl(KCl) D．CuSO4(CuO)答案：D：对于选项A,4 AgNO3＋2H2O=====电解4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，脱离反体系的物质是“Ag和O2”，所以当加入适量Ag2O才能复原；B项，实质是电解水，加水；C 项，2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，通入适量HCl 气体。
石墨电极电解cucl2电极方程式
石墨电极电解cucl2电极方程式石墨电极（graphite electrode）在电解质溶液中的应用已经广泛应用于工业生产和实验室研究中。
其中，电解CuCl2是一种常见的实验，主要用于生产金属铜（Copper，Cu）。
本文将详细讨论石墨电极电解CuCl2的电极方程式，从而使读者对该过程有更清晰的理解。
首先，我们来了解一下石墨电极的特点和工作原理。
石墨电极是由高纯度的石墨材料制成，具有优良的导电性和化学稳定性。
在电解质溶液中，石墨电极的一个作为阴极（Cathode）或阳极（Anode）工作，这取决于电解体系的特性和实验需求。
在电解CuCl2中，石墨电极常常作为阴极。
接下来，我们来看看CuCl2的电离方程式。
CuCl2是由铜（Cu）和氯（Cl）离子组成的化合物。
在水溶液中，它会电离成Cu2+和2Cl-离子。
电离方程式如下:CuCl2 (aq) → Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)在电解CuCl2的过程中，Cu2+离子会在阴极上被还原成金属铜（Cu），而阴极上的氯（Cl）离子则不参与反应。
这是因为铜的标准电位（E0）比氯的标准电位更负，所以它更容易被还原成金属。
接下来，我们将讨论石墨电极电解CuCl2的电极反应方程式。
在阴极上，Cu2+离子被还原为金属铜（Cu）。
反应方程式如下：Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s)在该反应中，Cu2+离子获得了2个电子，并被还原成Cu（s）。
这是一个还原反应，因为铜离子的氧化态（+2）被还原成金属铜（0态）。
除了阴极上的反应，还有一个阳极上的反应。
由于Cl-离子并不参与阴极上的反应，所以它们在阳极上发生氧化反应。
具体来说，两个Cl-离子会失去两个电子，并在阳极上氧化成Cl2气体。
反应方程式如下：2Cl- (aq) → Cl2 (g) + 2e-在该反应中，Cl-离子失去了两个电子，并转化成了Cl2气体，同时释放出两个电子。
综上所述，石墨电极电解CuCl2的电极反应方程式包括阴极上的还原反应和阳极上的氧化反应。
贵州省遵义市第二十二中学高三化学下学期期末试卷含解析
贵州省遵义市第二十二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤参考答案：B略2. 下列叙述中正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能参考答案：B略3. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系a b c d①FeCl2FeC13Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④参考答案：A4. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 NaNO3 H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③ B．②③ C．①④ D．①②参考答案：A略5. 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）B六氟化硫分子呈解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
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4．（2013海南卷12）下图所示的电解池I和II中，a、b、
c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，
但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶
液是选项 （D）
பைடு நூலகம்
选项
X
Y
A． MgSO4 B． AgNO3 C． FeSO4 D． CuSO4
（A）
A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿 色气体
2.（2013年大纲版9）电解法处理酸性含铬废水（主要含 有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反 应 Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后 Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 ( B ) A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
考纲展示：
1、了解电解池的工作原理 2、能写出电解池电极反应和总反应方 程式
【实验】在U形管中注入CuCl2溶 液，插入两根碳棒做电极，把湿 润的KI-淀粉试纸放在与直流电
源正极相连的电极附近。接通直 流电源，观察U形管内的现象和 试纸的颜色变化。
高考回顾：
1.（2013年北京卷9）用石墨电极电解CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是
CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3
5.（2013 天津卷 6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池 为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝 表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
3.(2011新课标卷11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时 的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该
电池的说法不正确的是 （C）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 ( D )
小结：
• 电解原理 • 放电顺序