2020-2021学年人教版(2019)必修第二册7.3实验活动乙醇、乙酸的主要性质 教案

第七章有机化合物

实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质

【教学目标】

知识与技能：

1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.初步了解有机化合物的制备方法。

过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

情感态度与价值观：

1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用.

2。认识到事物不能只看到表面,要透过现象看本质。

【教学重难点】

重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识.

难点:初步了解有机化合物的制备方法。

【教学过程】

一、前置知识

乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78。5℃,易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团,能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物,正是由于乙醇能和水以任意比混溶,水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99。5％(质量分数）以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时,通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

2.乙酸的化学性质

（1）乙酸的酸性强弱

预测乙酸是否具有酸性,并设计实验证明预测：

方案一:向乙酸溶液中加石蕊

方案二：镁片中加入乙酸溶液

方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊.

方案四:向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸

方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸

提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒,将生成的气体通入澄清石灰水中,观察到石灰水变浑浊,证明生成的气体为CO2，这说明乙酸具有酸性。

（2）乙酸的酯化反应

在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0。5mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好.用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。

现象：

结论：

三、问题和讨论

1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？

提示：反复的目的是使生成的乙醛更多，更易感知实验现象

2.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。

提示：浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,利于液体分层;饱和Na2CO3溶液分层，上层是无色油状液体,在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的乙酸有酸性,能和饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳.

3。写出实验过程中有关反应的化学方程式

乙醇燃烧:CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O

乙醇催化氧化:2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O

乙酸酸性:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

2CH3COOH＋CaCO3→（CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 【板书设计】

第七章有机化合物

实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质

一、前置知识

二、实验步骤

三、问题与讨论