人教版高中化学必修二第二章第三节
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5
解法1：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7 g n(NH3) = 17g/mol = 0.1mol
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
0.05mwenku.baidu.coml/L 5min
=0.01mol/(L·min)
6
N2 ＋ 1mol
3H2 ＝ 3mol
n（N2）
答案： 2A+B=2C
10
练习2、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应， 0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反
应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s)
12
温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度， 化学反应速率增大。降低温度，化学 反应速率减小。
13
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
实验2－6
现象
加入 MnO2
加入 FeCl3
不加其它 试剂
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生
溶液中有少 量气泡出现
n（H2）
所以， n（N2）＝0.05mol
n（H2）= 0.15mol
2NH3 2mol
0.1mol
7
v(N2)= v(H2) =
0.05mol =0.005mol/(L min) 2 L 5min
0.15mol =0.015mol/(L min) 2 L 5min
v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2
11
有哪些条件能够影响化学反应的速率 呢？下面我们通过实验来探究
二、外界条件对化学反应速率的影响 *11 实验2－5
热水中 常温
冷水中
现象
结论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够
且速率较快
影响化学反应速率
的大小
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
15
（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学 反应速率减慢。
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的 表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物 的表面积，化学反应速率减慢。
（5）其他条件对化学反应速率的影响
16
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
14
催化剂对反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正
催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率， 叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指正催化剂。
8
结论：同一反应可以用不同的反应物或生 成物来表示反应速率。其数值可能不同但 是表示的意义是相同的。 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 ν（N2） ： ν（H2）： ν（NH3） ＝1：3：2
9
练习：1、 在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方 程式为：______________________
3
想一想：化学反应速率能为负数吗？
• 注意：无论是用某一反应物表示还 是用某一生成物表示，其化学反应 速率都取正值，且是某一段时间内 的平均速率。
4
二·化学反应速率的计算
• 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器 中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
化学反应速率和限度
1
你知道生活中那些现象和反应 速率有关吗？
2
一·化学反应速率
• 定义：化学反应速率用单位时间（如 每秒，每分，每小时）内反应物浓度
v
的减小或生成物浓度的增大来表示。
• 数学表达式：v c / t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为：mol/(L·min) 或mol/(L·s)
解法1：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7 g n(NH3) = 17g/mol = 0.1mol
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
0.05mwenku.baidu.coml/L 5min
=0.01mol/(L·min)
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N2 ＋ 1mol
3H2 ＝ 3mol
n（N2）
答案： 2A+B=2C
10
练习2、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应， 0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反
应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s)
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温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度， 化学反应速率增大。降低温度，化学 反应速率减小。
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FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
实验2－6
现象
加入 MnO2
加入 FeCl3
不加其它 试剂
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生
溶液中有少 量气泡出现
n（H2）
所以， n（N2）＝0.05mol
n（H2）= 0.15mol
2NH3 2mol
0.1mol
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v(N2)= v(H2) =
0.05mol =0.005mol/(L min) 2 L 5min
0.15mol =0.015mol/(L min) 2 L 5min
v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2
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有哪些条件能够影响化学反应的速率 呢？下面我们通过实验来探究
二、外界条件对化学反应速率的影响 *11 实验2－5
热水中 常温
冷水中
现象
结论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够
且速率较快
影响化学反应速率
的大小
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
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（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学 反应速率减慢。
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的 表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物 的表面积，化学反应速率减慢。
（5）其他条件对化学反应速率的影响
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结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
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催化剂对反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正
催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率， 叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指正催化剂。
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结论：同一反应可以用不同的反应物或生 成物来表示反应速率。其数值可能不同但 是表示的意义是相同的。 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 ν（N2） ： ν（H2）： ν（NH3） ＝1：3：2
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练习：1、 在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方 程式为：______________________
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想一想：化学反应速率能为负数吗？
• 注意：无论是用某一反应物表示还 是用某一生成物表示，其化学反应 速率都取正值，且是某一段时间内 的平均速率。
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二·化学反应速率的计算
• 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器 中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
化学反应速率和限度
1
你知道生活中那些现象和反应 速率有关吗？
2
一·化学反应速率
• 定义：化学反应速率用单位时间（如 每秒，每分，每小时）内反应物浓度
v
的减小或生成物浓度的增大来表示。
• 数学表达式：v c / t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为：mol/(L·min) 或mol/(L·s)