江苏省邳州市第二中学高三化学 实验方案的设计和气体的制备复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学-第一章-第一节-化学实验基本方法复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学-第一章-第一节-化学实验基本方法复习教案(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--江苏省邳州市第二中学高三化学第一章第一节化学实验基本方法复习教案课题：授课班级课时1教学目的知识与技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
过程与方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全 1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（f iltration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2 SO42―等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 丰富多彩的化学物质教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：丰富多彩的化学物质本节课主要分为三块内容。
一．物质的分类二．物质之间的相互关系 三．化学反应类型第一课时（物质的分类）师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的一把钥匙，只要存在物质就存在化学。
世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。
这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。
[板书]一. 物质的分类师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？ 生：讨论，归纳，提出意见师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。
[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。
2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）；3.根据物质在水中的溶解度：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质；师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，。
）师：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。
[板书]4.根据物质的组成 ：物质纯净物混合物非金属单质：O 2 金属单质：Fe 单质 化合物无机化合物碱： NaOH酸： HCl CO 2、H 2O氧化物Fe 3O 4、CaO盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2有机化合物分析。
江苏省邳州市第二中学高三化学 课题2 家用燃料的更新复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学课题2 家用燃料的更新复习教案教学目标1.认识化石燃料综合利用的意义2.了解煤的气化原里及途径3.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理4.明确燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径教学重点1.了解煤的气化原里及途径2.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理教学过程联想.质疑1、你知道我们现在家中主要使用的有哪些燃料？2、分析这些燃料的主要优缺点。
一、历史悠久的燃料----煤煤的化学组成是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。
主要含碳元素，还含有少量的硫、磷、氢、氮、氧、硅、铝、钙、铁等元素。
燃烧产生大量的烟尘、产生大量有害气体污染环境煤的分类：无烟煤、烟煤、褐煤。
思考：煤油存在哪些优点和缺点？优点：资源丰富，存储量大。
烟尘和灰渣比柴草少缺点：产生灰渣和烟尘产生SO2、CO2、CO、NOx等有害气体1.煤球和蜂窝煤交流研讨（1）煤燃烧后都能产生哪些污染物？用什么方法可以减少污染物的排放？（2）在使用之前，对煤进行处理如将煤质成煤水浆，可以有效地减少有害气体的产生。
你还能想出其他的处理方法吗？（3）气体燃料更容易净化，并且燃烧时页不会产生粉尘污染。
你认为有可能将煤转化气体燃料吗？2. 以煤为原料制成气体燃料煤的气化的定义？通过一定的方法使固体的煤变成气体——煤气的过程。
①发生炉煤气②水煤气 (生成水煤气)③干馏煤气二、使用方便的燃料------液化石油气主要成分：丙烷、丁烷（含有少量丙烯、丁烯）安全使用：风量、不得烘烤、残留物处理液化石油气燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O思考：气体燃料的优缺点优点：①洁净，燃烧不会产生粉尘污染②热效率高，价格低廉。
③使用方便缺点：①易燃、易爆，容易产生安全事故②发生炉煤气、水煤气、干馏煤气，易引起人体中毒三、洁净燃料—天然气和沼气①天然气主要成分：甲烷燃烧的化学方程式：西气东输工程起点：新疆塔里木起点：新疆塔里木全长：４０００公里②沼气主要成分：甲烷（还含有少量ＣＯ２、Ｈ２、Ｎ２、Ｈ２Ｓ、ＣＯ、Ｈ２Ｏ等）沼气的生产原料：人畜粪便、动植物遗体、工农业有机物废渣、废液。
江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第二节离子反应(一)复习教案
［投影小结］ 注意： 1、 HCO3- 、 OH- 、 SO42- 等原子团不能拆开
―
2、 HSO4 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
［自我评价］
以下 12 种为中学化学中常见的物质：①
Cu ② NaCl ③
N aHSO4 ④ SO3 ⑤ H 2SO4 ⑥ C 2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨
酸、碱、盐等。
设
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
计
3、电离方程式：
KCl == K ＋ + Cl ―
Na
2SO4 == 2 Na ＋ +SO42―
AgNO3
==Ag
＋
+
NO
― 3
BaCl
2 == Ba 2＋ + 2Cl ―
＋
＋
2―
＋
―
NaHSO4 == Na + H +SO4 NaHCO 3 == Na + HCO 3
盐。
［讲］ 非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[ 投影试题 ] 书写下列物质的电离方程式： KCl 、Na2SO4、AgNO3、BaCl 2、
NaHSO4、 NaHCO3 KCl == K ＋ + Cl ―
AgNO 3
==Ag
＋
+
NO
― 3
Na BaCl
2SO4 == 2 Na ＋ +SO42― 2 == Ba 2＋ + 2Cl ―
：在水溶液里或 熔化状态下能
够导电的化合物，如 酸、碱、盐等。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物， 如蔗糖、
江苏省邳州市第二中学高三化学 第二节 醇和酚(一)复习教案
【课堂聚焦】
例1：下列醇类能发生消去反应的是（）
【技能归纳】
1、醇类发生消去反应的条件：【课堂聚焦】
例题2：以下四种有机化合物的分子式皆为C4H10O：
【技能归纳】
2、醇类发生催化氧化的条件和规律：
课堂
小结
作业
板书
设计
教
学
反
思
①选主链：
选择含有______的最长碳链作为主链，称为“某醇”。
②定编位：
从距离_____最近的一端对主链碳原子编号。
③写名称：
将支链作为取代基，写在“某醇”的前面，并用______标明羟基的位置，其它取代基的名称和位次写在母体名称的前面。例如：
的名称是。
【对点演练】
1．下列有机物中不属于醇类的是()
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化学键如图： ，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
【自主学习】
一、醇的概述
1．概念
________与________或________________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。
2．分类
(1)按所含羟基数目可分为
(2)按烃基的饱和程度分为
3．醇类的物理性质
(1)沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点________烷烃，这是由于醇分子间存在________。饱和一元醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐，具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 有机合成教学案
通式官能团代表性物质溴乙烷C2H5Br R—X —X乙醇C2H5OH R—OH —OH—OH乙醛乙酸知识点3：有机反应的主要类型（1）取代反应:甲烷、苯、醇的卤代,苯的硝化、磺化，醇与活泼金属反应，醇的分子间脱水，酯化反应，酯的水解反应等。
①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；②两种物质反应，生成两种物质，有进有出的；③该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；④取代反应总是发生在单键上；⑤这是饱和化合物的特有反应。
（2）加成反应:烯烃、苯、醛、油脂等分子中含有C、C双键或C、O双键，可与H2、HX、X2、H2O等加成。
①加成反应发生在不饱和(碳)原子上；②该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物(相当于化合反应），只进不出；③加成前后的有机物的结构将发生变化，烯烃变烷烃，结构由平面变立体；炔烃变烯烃，结构由直线变平面；④加成反应是不饱和化合物的特有反应，另外，芳香族化合物也有可能发生加成反应。
（3）消去反应：有机物一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子，形成不饱和化合物的反应。
如卤代烃、醇。
①消去反应发生在分子内；②发生在相邻的两个碳原子上；③消去反应会脱去小分子，即生成小分子；④消去后生成的有机物会产生双键或叁键；⑤消去前后的有机物的分子结构发生变化，它与加成反应相反，因此，分子结构的变化正好与加成反应的情况相反。
（4）氧化反应：有机物加氧或去氢的反应，如：①绝大多数有机物都能燃烧。
②能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛。
③因发生氧化反应而使溴水褪色的有机物有：酚和醛。
④能发生催化氧化反应的是醇、醛。
⑤能和弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物有：醛(或含醛基的有机物)。
（5）还原反应：有机物加氢或去氧的反应，如：烯烃、苯、醛、油脂等与氢气的加成反应。
（6）聚合反应：由小分子生成高分子化合物的反应。
又分为加聚反应和缩聚反应。
①烯烃、炔烃可发生加聚反应；②苯酚和甲醛可发生缩聚反应；③多元醇和多元羧酸也可发生酯化型缩聚反应。
高考化学二轮名师复习教案――实验方案的设计和气体的制备高中化学
高考化学二轮名师复习教案――实验方案的设计和气体的制备高中化学I. 实验方案的设计实验名称：气体的制备实验目的：1. 学习气体的制备方法；2. 掌握化学方程式的写法和化学实验的基本技能；3. 研究气体的物理和化学性质。
实验原理：气体制备方法有很多种，例如双分解法、蒸发法、燃烧法、加热法等，其中最常用的是双分解法和加热法。
例如，制备氯气可以使用以下双分解法：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl化学实验的基本技能包括化学物质的称量、制备液体、气体的收集和分离等等。
实验设备：恒温水浴、容量瓶、导管、小试管、三角漏斗、生石灰、洗气瓶、滤纸等。
实验步骤：1. 取一个干净的小试管，放入2g的NaCl和5 mL的浓硫酸，轻轻加热，使盐酸气体产生。
2. 在准备好的恒温水浴中放置一个容量为500mL的容量瓶，接上导管和三角漏斗，最后将盐酸气体导入底部的生石灰中。
3. 当生石灰全部吸收盐酸后，继续通气直至底部出现气泡为止。
此时瓶内气体的压强为大气压力。
4. 关闭导管，移除水浴，容量瓶内的气体温度为室温，这样我们就可以用PV=nRT公式计算容量瓶中气体的体积。
II. 气体的制备气体的制备是化学实验中比较重要的一环，因为气体往往有较强的活性，具有丰富的实验单体，不同的气体的制备方法也有所不同。
下面我们将介绍一些常见气体的制备方法以及它们的应用。
1. 氢气(H2)的制备氢气是一种非常重要的化学单体，在许多化学实验中都应用到。
它的制备方法有很多种，其中最常用的是使用锌和酸的双分解方法：Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H22. 氮气(N2)的制备氮气在化学实验中的应用也很广泛，它可以用于保持某些高物质的氧化性，例如火花坑的火花。
氮气的制备方法通常是采用分离空气的方式：N2 + O2 → NO2NO + O2 → 2NO2NO2 + NaOH → NaNO3 + H2O3. 氧气(O2)的制备氧气是人类呼吸最重要的气体之一，它的制备方法通常是使用高温加压的方法，将二氧化锰加热至530摄氏度，即可制备氧气: 2MnO2 → 2MnO + O24. 氯气(Cl2)的制备氯气是一种黄绿色气体，具有较强的致死性。
江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案2
江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案2 【教学目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向正反应方向进行Q c＝K ，反应处于平衡状态Q c＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与 温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
江苏省邳州市第二中学高三化学 物质的制备(金属、碱、盐及气体)复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学 物质的制备（金属、碱、盐及气体）复习教案一. 本周教学内容：物质的制备（金属、碱、盐及气体） 二. 重点、难点：1. 掌握物质制备的方法及原理。
2. 掌握十大成盐反应。
三. 教学过程：物质的制备包括气体、金属、碱及盐的制备。
（一）气体的制备我们曾经学习过氧气、二氧化碳及氢气的制备。
1. 氧气的制备 （1）反应原理：242422K M n O K M n O M n O O ∆++↑2222222H O M n O H O O +↑ （2）收集方法：可采用向上排空气法或排水取气法。
（3）实验装置： a. 固体加热需用大试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃片、铁架台等。
b. 固液常温需用锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、水槽、玻璃片等。
（4）检验：将带火星木条放在集气瓶中，如果木条复燃，表明气体为氧气。
2. 二氧化碳的制备 （1）反应原理：C a C O H C lC a C l H O C O 32222+=++↑（2）收集方法：由于CO 2密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此只能采用向上排空气取气法。
（3）实验装置： 固液常温装置常选用锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、水槽、玻璃片等。
（4）检验：用澄清石灰水检验，如澄清石灰水变浑浊，说明此气体为CO 2。
3. 氢气的制备 （1）反应原理：Z n H S O Z n S O H +=+↑2442 Z n H C l Z n C l H +=+↑222（2）收集方法：采用向下排空气法或排水取气法收集。
（3）实验装置：固液常温装置，与实验室制取CO 2、O 2的发生装置相同。
（4）验纯：收集一试管氢气，拇指堵住试管口，移近火焰，如听“噗”一声，则说明氢气纯净；如听到尖锐爆鸣声，表明氢气不纯。
（二）金属的制备1. 金属盐新金属新盐（湿法冶金）+−→−+ 条件：前置后；盐必溶；不用K 、Ca 、Na ；铁二价 如：F e C u S O F e S O C u +=+44 ()Zn AgNO Zn NO Ag +=+2233222.金属氧化物还原剂金属氧化物（干法冶炼）+⎛⎝ ⎫⎭⎪⎪⎪−→−+H C O C 我们通常采用气体H 2或CO ，固体C 作还原剂还原金属氧化物，反应条件一般为加热或高温。
“常见气体的制备”高三化学总复习课教学设计和反思
“常见气体的制备”高三化学总复习课教学设计和反思把课堂还给学生，激发学生的学习兴趣——“常见气体的制备”高三总复习课教学设计和反思黄清梅高三化学复习课怎么上？高三化学复习课的魅力何在？笔者在执教“常见气体的制备”高三总复习课时做了一些思考与探索。
一、设计思路常见气体的制取既是高中实验中的基本操作和基本知识，又是高中化学综合实验中的一个重要组成部分。
高考考试大纲要求：掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
这节复习课知识点多而繁杂，传统教学中的复习课大多是教师“独霸”讲台的满堂灌。
学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。
笔者力求通过课前布置学生自主归纳、课堂自主展示、自主组装、自主探讨和创新等方式，将学习的主动权交还给学生，充分发挥学生的自主性和创造性，激发学生的复习兴趣，培养学生的反思创新能力，让学生在能力提高的同时基础知识也得到升华。
二、教学过程1.将课堂延伸到课前，把课堂主动权还给学生【教师活动】课前布置思考题：请回忆O2、H2、Cl2、CO2、NH3的实验室制法并写出其反应的化学方程式。
思考并归纳：（1）气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？（2）每种类型可制备什么气体？（3）仪器使用注意事项及原因。
【学生活动】学生代表1上台投影展示O2、H2、Cl2、CO2、NH3的实验室制法及反应的化学方程式，其他学生纠错补充。
课堂活动一：提供一些仪器，要求各小组（六人一组）准确选出所需要仪器，并组装三种类型制气装置。
【学生活动】3组学生代表（2人一组）在讲台上组装，并讲解注意事项。
其他学生纠错补充。
2.将理论落实到实践中【教师活动】课堂活动二：要求各小组讨论自己组装制气装置气密性的检查方法（增加橡皮管、止水夹、玻璃导管、注射器供学生选择）。
【学生活动】学生代表上台演示。
3.引导创新，让生活走进课堂【教师活动】演示启普发生器的使用。
江苏省邳州市第二中学高三化学 含硫化合物的性质和应用复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学含硫化合物的性质和应用复习教案一、设计思想本课是以酸雨的形成引出硫的氧化物二氧化硫，然后设计实验，通过测定二氧化硫溶液PH、使品红溶液褪色等导出二氧化硫的性质和作用。
学生通过查阅资料获得酸雨的形成及危害，从而认识到环境保护的重要性，认识到学好化学是防止环境污染、保持可持续发展的关键。
在课堂教学教程中，学生通过实验，进行观察、分析、总结，不但理解掌握二氧化硫的性质和作用，且使学生体会到获得化学知识专题及同学之间的合作作用。
二、教学目标知识与技能：1、了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的形成原因、危害和防治方法。
2、对雨水的酸性进行实验测定。
3、掌握二氧化硫的性质和作用。
过程和方法：1、上网或查阅其他资料来获取酸雨的成因及危害，培养学生自学能力及收集资料的能力。
2、采用学生自主探究、自主学习并汇报展示，在学习过程中培养他们对知识的归纳、总结和探究的能力。
3、通过实验使学生产生学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。
情感态度与价值观：1、培养学生关心环境、保护环境的意识。
2、通过学生配合实验，使学生体验协作精神和团队精神。
三、教学重点及难点1、二氧化硫的性质2、酸雨的形成四、教具准备1、多媒体设备2、化学仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴、橡皮塞、试管若干、滴管数支3、化学试剂：浓硫酸、亚硫酸钠、品红、PH试纸、双氧水、硫粉等五、教学过程【课前任务布置】【探究课题名称】酸雨的成因具体要求：了解酸雨形成的原因及二氧化硫在酸雨形成过程中所发生的变化。
探究活动记录表探究主题酸雨的成因假设依据探究方式探究活动记录（收集的证据、观察现象、分析）遇到的问题结论感悟[【导入新课】酸雨是全球性的环境公害之一【观察录像】酸雨【提出问题】酸雨的成因是什么？☆师：在课前我们已经布置了探究活动任务，下面请同学们展示一下小组的探究情况★生：根据事先准备的记录表进行展示。
例如：有一个小组展示如下：探究主题酸雨的成因假设雨水呈酸性，是由某些气体溶解在了雨水中形成了酸依据正常的雨水酸性很弱，对农作物、建筑、估计等无危害探究方式查阅书籍、上网搜索相关资料探究活动记录（收集的证据、观察现象、分析）资料显示：酸雨中含有多种酸，主要是硫酸和硝酸，主要是由氮和硫的氧化物转变而来。
高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应(二)复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第三节氧化还原反应(二)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
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江苏省邳州市第二中学高三化学实验方案的设计和气体的制备复习教案[考试目标]1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2．设计、评价或改进实验方案。
3．了解控制实验条件的方法。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体O2、NH3、CH4H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、Cl2、HCl、COCH2=CH22．几种气体制备的反应原理(1)O22KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑(2)NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O(3)CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ (5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O(6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ (10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(11)C 2H 4 C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O(12)H 2 S FeS+H +=H 2S ↑+Fe 2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。
（2）装置基本类型： 4．净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：装置类型 液体除杂剂（不加热） （也可以装固体吸收剂）固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 装 置 示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，装置类型 排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装 置 示意图适用范围 不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、 CH 2＝CH 2、CH ≡CH Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2SH 2、NH 3、CH 4如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CH 4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2来干燥NH 3（因生成 CaCl 2·8NH 3），不能用浓 H 2SO 4干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。
(5)气体净化与干燥注意事项①一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
②对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。
③对于易爆的气体应点燃尾气,不能排放在实验室中。
5．气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品 二、实验方案的设计 1．性质实验方案设计(1)在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构，性质，用途与制法之间的相互联系。
(2)性质实验的设计一般包括反应原理，实验仪器与操作、反应现象和实验结论几个方面。
(3)化学性质实验方案的设计,首先要求抓住物质本质特征进行整理和思考,然后进行分析、比较、综合和概括。
需要在元素周期律等化学理论知识的指导下，将元素及其化合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识时能够准确、全面，并能注重知识间的内在联系。
2．制备实验方案设计(1)物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案，方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。
(2)针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①理论上要科学。
②操作上要简单可行。
③原料用量要节约。
④要环保，符合绿色化学原则。
[例题3]下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B 含有45.3%的水；无水盐C 焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E 和F ，并生成红棕色固体D 。
请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，稀硫酸 金属屑A80℃ 过滤，除杂质 滤液 结晶 水合盐B 300℃ 氮气保护 无水盐CE ，F 。
[分析]红棕色固体是一个特征信息，可联想到氧化铁等显红棕色的物质。
逆向推测无水盐可能含铁的硫酸盐。
再根据反应条件可推断出C是硫酸亚铁，根据B中含水的质量分数可得出B是FeSO4·7H2O。
[答案]A．Fe；B．FeSO4·7H2O；C．FeSO4；D．Fe2O3；E．SO2；F．SO3（E．SO3，F．SO2）。
3．检验实验方案设计(1)熟练掌握各类物质的物理性质（顔色，气味，熔、沸点，水溶性），化学性质及相互反应的现象，尤其是一些选择性反应与特征反应。
(2)物质鉴定的关键在于通过分析，推理设计出合理的鉴定过程。
(3)鉴定的基本原则：①被鉴定的物质是固体，则一般需要用蒸馏水溶解；②待鉴定物质在实验时应取少量；③要检验多种成份，应进行平行实验，防止一只试管进行到底，造成前后干扰；④由现象定结论，由特定条件下的特定现象，证明其含有特定的微粒。
[例5]仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用．．．．的是（）A．溴水 B．FeC l3溶液 C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液[答案]D。
[分析讲解]苯、CCl4都是一种非极性溶剂，但前者的密度比水小，后者的密度比水大。
溴水滴入苯中振荡后，水中的Br2转移到到苯层中，苯层浮在上层。
溴水滴入到CCl4中振荡后，水的Br2转移到CCl4层中，CCl4层沉在下层。
溴水滴入NaI溶液中，会置换出I2，溶液颜色变深。
溴水滴入亚硫酸钠溶液中时，Br2跟亚硫酸钠反应，颜色褪去。
溴水滴入氯化钠溶液中，不发生化学反应，溴水稀释。
所以溴水能将五种溶液检别开来。
FeCl3溶液滴入苯、CCl4中，可根据分层现象区分。
FeCl3溶液滴入NaCl溶液中，不会产生明显现象。
FeCl3溶液NaI溶液中会生成I2。
FeCl3溶液滴入Na2SO3溶液中会发生如下反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，能产生褪色、气泡等多种现象。
所以氯化铁溶液能用于检别五种溶液。
酸性KMnO4滴入苯和CCl4中，也可根据分层现象区分。
酸性KMnO4滴入氯化钠溶液中无明显现象。
酸性KMnO4滴入碘化钠溶液中会生成I2，滴入亚硫酸钠溶液中会生成硫酸钠，都会产生明显的实验现象差异。
所以酸性KMnO4能用于检别五种溶液。
[注意点]从思维角度看，解答指定试剂检验题主要用到的是定向思维，只要分析给定试剂跟待检物质能发生什么反应，反应中有什么现象，各种待检物质跟试剂反应时的现象是否有明显差异等等。
有些反应的原理虽然相近，但实验现象有明显差异，也可以用于检别。
有些反应的原理有很大不同，但不能产生明显差异的实验现象，也不能用于检别。
[例6]某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。
请你对上述实验及结论的合理性作出评价。
如有必要，可提出改进的实验方案。
4．综合实验方案设计（1）化学实验方案设计的基本要求①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
（2）化学实验方案设计的基本思路①明确目的原理首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
②选择仪器药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
③设计装置步骤根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
④记录现象数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
⑤分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。
在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
(3)化学实验方案设计的注意事项①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑧其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。