专题8综合能力测试

专题8综合能力测试

满分：100分时间：90分钟

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥D．①②

答案 B

2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()

解析在氨水中加水稀释，NH3·H2O NH＋4＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误；根据勒夏特列原理，溶液中c(NH＋4)、c(OH－)均会减小，导电性减弱，故C正确；随着溶液的稀释，溶液中c(OH－)逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，但无论如何稀释，

c(H＋)都不会大于1×10－7mol·L－1，只能无限接近于1×10－7mol·L －1，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D错误。

答案 C

3．室温下对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)都变小

B．使温度都升高20℃，两溶液的c(H＋)都不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H＋)都变大

D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多

解析CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH 溶液中c(H＋)变小，若向盐酸中加入醋酸钠晶体后，则会发生CH3COO －＋H＋===CH3COOH的反应，会使盐酸中c(H＋)变小；温度升高，使CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，c(H＋)变大；加水稀释时，两溶液的c(H＋)都变小；c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。

答案 A

4．(2011·北京)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

解析A项，稀释氨水，c(OH－)降低，则c(H＋)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种盐，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。

答案 C

5．(2011·山东)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略

序号①②③④

pH 12 12 2 2

A.

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl －)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

解析A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中不存在氢氧化钠的电离平衡，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。

答案 B

6．(2011·天津)下列说法正确的是()

A．25°C时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K w

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

解析本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项，升温能促进水的电离，即100℃时溶液的K W大于25℃时溶液的K W；B项，应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项，25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液才呈中性。

答案 C

7．(2011·全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()

A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 解析本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。

答案 A

8．(2011·南昌)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法

A.系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)

解析A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH 越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：

pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故不正确。

答案 C

9．下列关于电解质溶液的正确判断是()

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存