铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬锰化学实验报告
实验目的：通过本次实验，了解铬和锰及其化合物的性质，观察其在不同条件下的反应现象，掌握相关化学反应的原理和实验操作技能。
实验时间：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：[你的姓名]实验用品：1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒等。
2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、Cr2O3、MnO。
3. 液体药品：H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（·L-1,饱和）、K2CrO4（·L-1）、KMnO4（·L-1）、KI（·L-1）、NaNO2（·L-1）、MnSO4（·L-1）、NH4Cl、Na2SO3（·L-1）、Na2S（·L-1）、H2S、BaCl2（·L-1）、Pb(NO3)2（·L-1）、AgNO3（·L-1）、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰。
实验内容：一、铬的化学性质1. 铬（Cr）的氧化还原性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为橙红色，说明Cr3+被氧化为Cr2O72-。
2. 铬的酸碱性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由橙红色变为绿色，说明Cr2O72-被还原为Cr(OH)3。
二、锰的化学性质1. 锰（Mn）的氧化还原性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量HCl溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为棕色，说明Mn4+被还原为Mn2+。
2. 锰的酸碱性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量KOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由棕色变为绿色，说明Mn4+被还原为Mn(OH)2。
铬锰实验报告
铬锰实验报告铬锰实验报告引言：铬和锰是常见的过渡金属元素，它们在工业生产和生物体内都起着重要的作用。
本实验旨在探究铬和锰的一些基本性质，并通过实验结果得出结论。
实验材料和方法：1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、滤纸、试管、试管夹等。
2. 实验方法：a. 实验一：铬的性质研究- 取一小块铬粉，加入试管中，并加入少量盐酸。
- 观察铬与盐酸反应产生的气体和颜色变化。
b. 实验二：锰的性质研究- 取一小块锰粉，加入试管中，并加入少量硝酸。
- 观察锰与硝酸反应产生的气体和颜色变化。
c. 实验三：铬和锰的氧化性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量硫酸。
- 观察铬和锰与硫酸反应产生的气体和颜色变化。
d. 实验四：铬和锰的还原性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量氢氧化钠溶液。
- 观察铬和锰与氢氧化钠反应产生的气体和颜色变化。
结果与讨论：1. 实验一结果：观察到铬与盐酸反应产生氢气，并生成铬(II)盐，溶液呈绿色。
结论：铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 实验二结果：观察到锰与硝酸反应产生氮气，并生成锰(II)盐，溶液呈红色。
结论：锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
3. 实验三结果：观察到铬与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成铬(III)盐，溶液呈深绿色。
观察到锰与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成锰(II)盐，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有氧化性，在与硫酸反应时产生气雾。
4. 实验四结果：观察到铬与氢氧化钠反应产生氢气，并生成铬(II)氢氧化物，溶液呈绿色。
观察到锰与氢氧化钠反应产生氢气，并生成锰(II)氢氧化物，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有还原性，在与氢氧化钠反应时产生氢气。
结论：通过本实验的观察和结果分析，可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
实验报告_铬_锰
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理性质、化学性质及反应特点；2. 掌握铬和锰在酸、碱、盐溶液中的反应规律；3. 分析铬和锰在工业生产中的应用。
二、实验原理1. 铬（Cr）：铬是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
铬在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成Cr2O3。
铬具有多种氧化态，其中+3价和+6价较为稳定。
铬的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Cr + 2H2O2 + 4H+ = Cr2O72- + 4H2O（2）还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 锰（Mn）：锰是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
锰在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成MnO2。
锰具有多种氧化态，其中+2价和+4价较为稳定。
锰的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Mn + 2H2O2 + 2H+ = MnO2 + 2H2O（2）还原反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹、铁架台、滤纸、蒸馏水等。
2. 药品：铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸钾等。
四、实验步骤1. 铬的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至铬粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量锰粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至锰粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
3. 铬和锰的置换反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化；（3）取一支试管，加入少量锰粉；（4）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
铬与锰实验报告
铬与锰实验报告本实验旨在通过合成氧化铬、合成氧化锰的方法来探究铬、锰的物理化学性质以及它们的应用。
一、实验原理1.实验原料：氢氧化铬、四氯化锰、硫酸、氯化铵、玻璃棒、滤纸、蒸馏水。
2.实验步骤：制备氧化铬：先将氢氧化铬加入稀硫酸中，搅拌至完全溶解；然后加入氯化铵并再次搅拌，然后将其加入加热的玻璃棒中，不断使其滴入硝酸中，并在较低的温度下搅拌，直至反应完全发生。
之后将其静置，在滤纸中过滤掉沉淀，并用蒸馏水洗涤，干燥后称量。
制备氧化锰：将四氯化锰加入加热的硝酸中，控制好温度和时间，直至反应完全发生。
待冷却后用蒸馏水洗净，滤纸进行过滤掉少量的杂质，干燥后称量。
二、实验结果制备氧化铬：实验过程中将氢氧化铬、稀硫酸、氯化铵混合、加热反应后得到沉淀，溶液呈黄色，产生气泡。
经过过滤、干燥、称量等过程得到的物质质量为6.05g。
三、实验思考1.实验的难点是什么？本实验的难点在于控制反应的时间和温度，以及使用过滤纸和蒸馏水进行有效的杂质分离、洗涤和干燥。
同时，还要注意进行精确的称量和记录结果。
2.本实验中所得的氧化铬、氧化锰有什么物理化学性质和应用？氧化铬是一种重要的金属氧化物，具有良好的耐腐蚀性、热稳定性和电学性能。
它广泛应用于电子工业、航空航天工业、防腐工业、建筑工业等。
氧化锰是一种化学试剂，具有很强的氧化性和还原性，能够用于合成各种锰盐和磁性材料。
它在生产中也有广泛的应用，如生产含锰钢、电池和陶瓷等。
3.本实验中有哪些需要改进的地方？本实验中，我们可以加强对试剂的了解和掌握实验技术，从而增强操作技能。
我们可以加强对实验步骤和操作流程的理解，注意量化控制和惯性思维，从而减少误差并提高实验精度。
此外，我们也要注意实验安全，避免化学品的误用和意外发生。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬，锰及其化合物的相关性质【1】1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋ 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。
若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。
主要反应为：Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O （深蓝）4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
铬锰实验实验报告
一、实验目的1. 了解铬、锰元素的性质及其化合物的重要性质。
2. 掌握铬、锰化合物的氧化还原反应及其影响因素。
3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。
二、实验原理铬（Cr）和锰（Mn）是周期表中第二过渡系的元素，它们在化合物中表现出多种氧化态。
本实验主要研究铬、锰的化合物及其氧化还原反应，通过实验观察和分析实验现象，了解铬、锰化合物的性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管等。
2. 试剂：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（饱和）、K2CrO4、KMnO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬（VI）的氧化性实验（1）取少量重铬酸钾溶液于试管中，加入少量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
2. 铬（III）的还原性实验（1）取少量铬（III）盐溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
3. 锰（IV）的氧化性实验（1）取少量MnO2于试管中，加入适量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
4. 锰（II）的还原性实验（1）取少量MnSO4溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
五、实验结果与分析1. 铬（VI）的氧化性实验实验现象：在酸性条件下，重铬酸钾溶液与还原剂反应，溶液颜色由橙色变为绿色。
反应方程式：Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 铬（III）的还原性实验实验现象：在碱性条件下，铬（III）盐溶液与氧化剂反应，溶液颜色由蓝色变为绿色。
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告铬和锰实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的实验研究，探究它们的性质、特点以及在实际应用中的价值。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等；b. 清洗实验器材，确保无杂质。
2. 铬的实验：a. 取一小块铬片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察铬片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
3. 锰的实验：a. 取一小块锰片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察锰片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
实验结果与讨论：1. 铬的实验结果：a. 在加热过程中，铬片表面逐渐变亮，产生明亮的白光；b. 冷却后，试管内壁上出现了一层深褐色的沉淀。
这表明铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是由于加热后铬与空气中的氧气反应产生的。
2. 锰的实验结果：a. 在加热过程中，锰片发出了明亮的白光，随着加热的进行，白光逐渐减弱；b. 冷却后，试管内壁上没有出现任何沉淀。
这表明锰在加热过程中发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实验结论：通过本实验的研究，我们可以得出以下结论：1. 铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是铬与空气中的氧气反应产生的结果。
2. 锰在加热过程中也发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实际应用：铬和锰在工业生产和日常生活中有着广泛的应用价值。
1. 铬：铬具有良好的耐腐蚀性能，常用于制造不锈钢、合金材料等。
此外，铬还被应用于镀铬工艺，使物体表面具有亮丽的金属光泽。
2. 锰：锰广泛应用于钢铁冶炼、化肥生产、电池制造等领域。
锰还是人体所需的微量元素之一，对人体的生长发育和代谢具有重要作用。
总结：通过本次实验，我们对铬和锰的性质和特点有了更深入的了解。
铬和锰作为重要的化学元素，在工业和生活中发挥着重要的作用。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告铬、锰及其化合物的相关性质1。
了解铬和锰的各种常见化合物的形成和性质2.掌握铬和锰的各种氧化态之间的转化条件。
3。
了解铬和锰化合物的氧化还原以及介质对氧化还原产物的影响1.Cr用于还原Cr3+或Cr2O72-，天蓝色Cr2+2 Cr+Zn = 2cr+znCr2O 72-+4zn+14h+= 2cr 2+4zn 2++3+2+2++7h 20灰绿色由于+cr2s3在水中完全水解:2cr 3+3s 2-+6h2o = 2cr(OH)3++3 H2S在碱性溶液中，[铬(OH) 4]-具有很强的还原性，可被氧化成CrO 42-: 2[铬(OH)4]-+33在酸性溶液中，只有强氧化剂如K2S2O8+或高锰酸钾才能将Cr3氧化成Cr2O 3 72-:+2CR 3+3S2O 82-+7H2O = Cr2O 3 72-++6 so42-+14h+，Cr2O72-是强氧化剂。
例如:k2cr2o7+14hcl(浓缩)= 2c rcl 3+3c L2+2kcl+7h2o重铬酸盐的溶解度大于铬酸盐。
因此，当向重铬酸盐溶液中加入银离子、铅离子、钡离子等离子体时，通常会产生铬酸盐沉淀。
例如: Cr2O72-+4ag ++ H2O = 2ag 2 cro 4(砖红色)+2h+Cr2O 72-+2ba 2 ++ H2O = 2bacro 4(黄色)+2h+在酸性溶液中，Cr2O 72-和H2O2可以生成深蓝色加合物CrO5，但它不稳定，会迅速分解为铬和氧如果提取到乙醚或戊醇中，它会更加稳定。
主要反应为:3+cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)+5h 20cro(O2)2+(C2 H5)2O = cro(O2)2(C2 H5)2O(深蓝)4 cro(O2)2+12h+= 4c R3+7o 2+9 cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)2.锰锰(氢氧化物)2在浓硫酸中易被氧化。
铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应实验报告
实验4. 铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应
一、实验目的：
1.掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2.掌握铬、锰重要氧化态之间的转化反应及其条件。
3.掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质。
4.掌握锰、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性。
5.学习Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+的鉴定方法。
1
2
3
4
三、注意事项：
1.在制备Mn(OH)2沉淀时，一定要用长滴管深入到溶液底部，将NaOH溶液挤出。
2.Cr(OH)3的颜色是灰绿色，容易被Cr3+的颜色掩盖，要注意观察。
加入NaOH溶液的速度不能太快，否则难以观察到沉淀
的生成。
3.在检验Ni(OH)2沉淀酸碱性时，要用比较强的氧化剂将其氧化。
四、思考题
教材中2、3、5题。
五、实验体会和建议
5。
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告引言：本次实验旨在研究铬和锰的性质和特点，并探讨它们在生活和工业中的应用。
铬和锰都是重要的金属元素，具有广泛的用途。
通过实验，我们将深入了解它们的催化性质、化合价和氧化还原性质等方面，为进一步应用和研究提供基础。
实验一：铬的制备和性质1. 实验过程：首先，我们选取适量的Cr2O3（二氧化铬），与含有氢氧化钠和石灰石的混合物进行反应。
通过高温还原反应，得到了金属铬。
随后，样品经过加热和冷却处理，得到了粗制的铬。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到铬呈现出银白色的金属光泽，并具有一定的延展性和导电性。
在空气中，铬表面会形成一层致密的氧化物薄膜，具有很好的抗腐蚀性。
3. 性质分析：铬是一种具有高硬度和高熔点的金属。
在金属铬中，铬原子具有稳定的3d5 4s1的电子排布，使得铬表现出优异的催化性能。
铬的氧化态主要有+2、+3和+6三种，其中+2和+3态比较常见。
铬在化学反应中常表现出较强的氧化还原性质，具有广泛的应用前景。
实验二：锰的制备和性质1. 实验过程：我们选择适量的MnO2（二氧化锰），与稀盐酸进行反应，制备了锰盐MnCl2溶液。
随后，通过还原反应，将锰盐溶液中的氯离子还原为锰，得到了金属锰样品。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到金属锰呈灰白色，具有金属光泽。
锰在空气中容易被氧化形成氧化物，因此需要保护措施。
3. 性质分析：锰是一种具有磁性的过渡金属，具有较高的熔点和热稳定性。
在化学反应中，锰的氧化态多种多样，常见的有+2、+4和+7态。
锰也是一种重要的催化剂，广泛应用于化工、电子、冶金等领域。
应用前景：铬和锰在生活和工业中具有广泛的应用前景。
铬可用于制备不锈钢、铬酸盐和颜料等，具有优良的耐热性和耐腐蚀性。
锰可用于制备合金、电池材料和催化剂等，广泛应用于钢铁冶炼、电子产业和环境保护等领域。
结论：通过本次实验，我们深入了解了铬和锰的性质和特点。
铬具有优异的催化性质和氧化还原性质，对不锈钢等领域具有重要应用。
铬锰性质实验报告
铬锰性质实验报告
本实验旨在剖析铬锰合金的性质，探讨低铬锰合金的断口断裂类型以及不同热
处理条件下颗粒漩涡的变化。
在实验过程中，使用了理论分析与试验观察相结合的方法，通过细致的检测和观察分析。
首先，对试样特征进行测量，得出低铬锰合金断口断裂形式是粗糙及脆性断裂，并且结合微观观察，发现该断口内包含着空隙晶界以及塑性剪切面，此外还存在像锌粉一样的嵌段凹（indentation）断口类型，其深度较小。
其次，经过试验观察，发现合金内部组织和稳定性随热处理条件变化而变化，
热处理条件稍放宽，合金内就会出现粉末状元素，也就是粗糙及断裂增加，所以在低铬锰合金耐热处理过程中控制好温度条件能够有效地保证合金的组织结构和稳定性。
最后，在测定温度的条件下，观察不同热处理条件下颗粒漩涡的变化，并进行
对照分析，发现随热处理的深入，颗粒漩涡的大小开始减小；当温度过高时，颗粒漩涡会迅速消失，从而导致铬锰合金的晶粒细化，耐热性和抗拉强度大大降低，因此在低铬锰合金耐热处理过程中，控制好温度条件可有效地起到版丝防止脆性断裂断口出现的作用。
总结起来，本次实验详细分析了铬锰合金的性质，深入剖析了断口的断裂形式
和颗粒漩涡变化，为更好的控制低铬锰合金在耐热处理过程中的温度，从而延长合金的使用寿命提供了参考。
铬和锰的实验报告
铬和锰的实验报告铬和锰的实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的相关实验，探究它们的性质和特点，并了解它们在日常生活和工业中的应用。
实验材料：1. 铬粉和锰粉2. 稀硫酸3. 稀盐酸4. 硝酸银溶液5. 氨水实验步骤：1. 铬的性质实验：将少量铬粉放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
铬与稀硫酸反应生成铬(III)离子和二氧化硫气体。
观察到气泡产生，并且试管内液体变为绿色。
2. 锰的性质实验：将少量锰粉放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
锰与稀盐酸反应生成锰(II)离子和氢气。
观察到气泡产生，并且试管内液体变为无色。
3. 铬和锰的氧化性实验：将铬粉和锰粉分别放入两个试管中，加入硝酸银溶液。
观察到铬粉没有反应，而锰粉与硝酸银溶液反应生成银色沉淀。
说明锰具有较强的氧化性，而铬则较为稳定。
4. 铬和锰的还原性实验：将铬粉和锰粉分别放入两个试管中，加入氨水。
观察到铬粉没有反应，而锰粉与氨水反应生成氨气。
说明锰具有较强的还原性，而铬则较为稳定。
实验结果与讨论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 铬在稀硫酸中能够被氧化为铬(III)离子，而锰在稀盐酸中能够被氧化为锰(II)离子。
这表明铬的氧化性较强，而锰的氧化性较弱。
2. 锰在氮化银溶液中能够被氧化为锰(II)离子，生成银色沉淀。
而铬在该溶液中没有反应。
这进一步证明了锰的氧化性较强，而铬的氧化性较弱。
3. 锰能够与氨水反应生成氨气，而铬与氨水没有反应。
这说明锰具有较强的还原性，而铬则较为稳定。
应用与意义：铬和锰在日常生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 铬的应用：- 铬常用于镀层，以增加金属的耐腐蚀性和装饰性。
- 铬化合物可用于制备颜料、染料和媒染剂。
- 铬钢具有优异的机械性能，广泛应用于制造汽车零部件、建筑材料等领域。
2. 锰的应用：- 锰是钢铁工业中的重要添加剂，可以提高钢的硬度和韧性。
- 锰化合物可用于制备电池、催化剂和涂料等产品。
实验四 铬锰化合物性质实验
实验四铬锰化合物性质实验一、实验目的1.了解铬、锰各种重要价态化合物的生成和性质。
2.了解铬、锰各种价态之间的转化。
3.了解铬、锰化合物的氧化还原性以及介质对氧化还原反应的影响。
二、实验提要铬和锰分别为周期系ⅦB族元素。
它们都具有可变的氧化数。
铬的化合物中氧化数为+3，+6的最常见，而+2的不稳定；锰的化合物中氧化数为+2，+4，+7的最常见，而+3，+5的化合物不稳定。
铬和锰的各种氧化数的化合物有不同的颜色。
（一）铬Cr3+的氢氧化物具有两性，溶液中的酸碱平衡可表示如下：Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 HCrO2+ H2O H2O + H+ + CrO2-Cr3+ 的盐容易水解，pH值小于4时，溶液中才有[Cr(H2O)6]2-离子存在。
根据Ф0(Cr2O72-/Cr3+) ＝ 1.33V, Ф0(CrO42-/CrO2-) ＝ -0.23V。
可知Cr2O72-在酸性溶液中为强氧化剂，易被还原成Cr3+ ，而在碱性溶液中CrO2- 为一较强的还原剂，易被氧化为CrO42- ，例如： Cr(OH)3 + OH-＝ CrO2- + H2O2CrO2- + 3H2O2+ 2OH-＝2CrO42- + 4H2O铬酸盐和重铬酸盐在水溶液中存在这下列平衡：2CrO4- + 2H+＝ Cr2O72- + H2O上述平衡在酸性介质中向右移动，而在碱性介质中向左移动。
酸性溶液中，Cr2O72- 与H2O2反应时，产生蓝色的过氧化铬CrO(O)2：Cr2O72- + 4H2O2+ 2H+＝ 2CrO(O)2+ 5H2O蓝色CrO(O)2在有机试剂乙醚中较稳定。
这一反应常用来鉴定Cr3+、CrO42- 和Cr2O72-。
（二）锰Mn(Ⅱ)在碱性溶液中易被空气氧化生成棕色MnO2的水合物[MnO(OH)2]，但在酸性溶液中相当稳定，必须用强氧化剂如：PbO2、NaBiO3才能氧化为MnO4-。
2MnSO4+5NaBiO3(s)+16HNO3＝2HMnO4(紫红)+NaNO3+5Bi(NO3)3+2Na2SO4 +7H2O在中性或弱碱性溶液中MnO4- 和Mn2+ 反应生成棕色MnO2沉淀。
无机化学实验二十四 铬锰
无机化学实验二十四铬、锰实验二十四铬、锰[实验目的]了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。
[实验用品]仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*液体药品：H2SO4(1mol・L-1，浓)、HCl(2mol・L-1，浓)、NaOH(2mol・L-1，6mol・L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol・L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol・L-1)、KMnO4(0.01mol・L-1)、KI(0.1mol・L-1)、NaNO2(0.1mol・L-1)、MnSO4(0.1mol・L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol・L-1)、Na2S(0.1mol・L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol・L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol・L-1)、AgNO3(0.1mol・L-1)、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰 [实验内容]一、合物的重要性质1．铬(VI)的氧化性Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
思考题：（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。
Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2OCr2O72-＋8H+＋3NO2==2Cr3+＋3NO3＋4H2O－－2．铬(VI)的缩合平衡Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
铬和锰的化学实验报告总结
铬和锰的化学实验报告总结实验是通过对铬和锰的一系列化学反应进行观察和分析来了解它们的化学性质和反应特点。
在实验中，我们使用了一些常见的化学试剂和设备，如盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氯化铵、铬酸盐、硝酸锰、石墨棒、试管、烧杯等。
在实验中，我们首先进行了铬的化学性质实验。
铬是一种过渡金属，具有许多重要的化学性质。
我们首先将铬和稀盐酸反应，产生了氯化铬，并释放了氢气。
这是因为铬是一种较活泼的金属，会与酸反应产生盐和氢气。
接下来，我们观察了铬的氧化性质。
我们将铬与硝酸反应，产生了铬酸盐和氧气。
这表明铬具有较强的氧化性，能够将硝酸中的氧氧化为氧气。
在锰的化学性质实验中，我们首先观察了锰与稀盐酸的反应。
与铬不同，锰是一种较不活泼的金属，不会与稀盐酸反应产生氢气。
这是因为锰在稀盐酸中不容易被氧化。
接下来，我们观察了锰的氧化性质。
与铬不同，锰可以在酸性溶液中以不同的氧化态存在。
我们将锰与硝酸反应，可以观察到锰的不同氧化态。
较低氧化态的锰会生成较浅的颜色，而较高氧化态的锰会生成较深的颜色。
在实验中还探究了锰与氧气的反应。
我们将锰粉末加热，产生了锰的氧化物。
这表明锰具有与氧气反应生成氧化物的性质。
通过这些实验，我们深入了解了铬和锰的化学性质和反应特点。
铬具有较强的氧化性，可以与酸反应产生氢气，并将硝酸中的氧氧化为氧气。
锰则相对不活泼，不会与酸反应产生氢气，但可以在酸性溶液中以不同的氧化态存在，并与氧气反应生成氧化物。
这些实验结果对于我们认识金属元素的化学性质以及它们与其他物质的相互作用具有重要意义。
通过实验，我们不仅了解了铬和锰的化学性质，还培养了实验操作和观察分析的能力。
这些对于我们今后的学习和科研都具有指导意义。
铬和锰 实验报告
铬和锰实验报告铬和锰实验报告引言：铬和锰是两种重要的过渡金属元素，它们在化学和工业领域中具有广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验探究铬和锰的性质和反应特点，以及它们在实际应用中的作用。
实验一：铬的性质和反应特点1. 实验目的研究铬的物理性质、化学性质和反应特点。
2. 实验步骤首先，我们将一小块金属铬放入试管中，并用酒精灯加热。
观察到铬在高温下呈现出明亮的绿色火焰，这是由于铬的电子在激发态下跃迁所产生的。
接着，我们将一些铬粉末与盐酸反应，观察到产生了氢气的同时，铬粉末逐渐溶解，生成了铬离子。
最后，我们将铬离子与硫化铵反应，观察到产生了深绿色的铬(III)硫化物沉淀。
3. 实验结果和分析通过实验，我们发现铬在高温下具有明亮的绿色火焰，这是由于铬的电子在激发态下跃迁所致。
铬与盐酸反应生成氢气，这是铬的还原性表现。
铬离子与硫化铵反应生成铬(III)硫化物，这是铬的氧化性表现。
实验二：锰的性质和反应特点1. 实验目的研究锰的物理性质、化学性质和反应特点。
2. 实验步骤首先，我们将一小块金属锰放入试管中，并用酒精灯加热。
观察到锰在高温下发出暗红色的火焰，这是由于锰的电子在激发态下跃迁所产生的。
接着，我们将一些锰粉末与稀硫酸反应，观察到产生了二氧化硫气体的同时，锰粉末逐渐溶解，生成了锰离子。
最后，我们将锰离子与氢氧化钠反应，观察到产生了棕黑色的氧化锰(IV)氢氧化物沉淀。
3. 实验结果和分析通过实验，我们发现锰在高温下发出暗红色的火焰，这是由于锰的电子在激发态下跃迁所致。
锰与稀硫酸反应生成二氧化硫气体，这是锰的还原性表现。
锰离子与氢氧化钠反应生成氧化锰(IV)氢氧化物，这是锰的氧化性表现。
实验三：铬和锰的应用1. 铬的应用铬广泛应用于不锈钢制造、电镀、颜料、催化剂等领域。
不锈钢中的铬能够提高钢的耐腐蚀性能，电镀中的铬能够增加金属表面的亮度和硬度，铬酸铅在颜料中能够提供鲜艳的颜色，铬催化剂在化学反应中起到催化作用。
铬与锰实验报告
铬与锰实验报告铬与锰实验报告一、引言铬和锰是两种重要的金属元素，在工业生产和生物体内都有广泛的应用。
本实验旨在通过实验方法和数据分析，探究铬和锰的性质和特点。
二、实验方法1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硫酸、酒精灯、试管、试剂瓶等。
2. 实验步骤：a. 将一小部分铬粉和锰粉分别放入两个试管中。
b. 逐滴加入盐酸，观察铬和锰与盐酸的反应情况。
c. 将剩余的铬粉和锰粉分别加入两个试管中，加入硫酸，观察其反应情况。
d. 用酒精灯加热两个试管，观察铬和锰的燃烧现象。
三、实验结果与分析1. 铬与盐酸的反应：铬粉与盐酸反应时，会产生氢气的气泡，并放出一种刺激性气味。
这是因为铬具有较强的还原性，能够与盐酸中的氢离子发生反应，生成氢气和铬(Ⅲ)离子。
2Cr(s) + 6HCl(aq) → 2CrCl3(aq) + 3H2(g)2. 锰与盐酸的反应：锰粉与盐酸反应时，也会产生氢气的气泡，但没有明显的刺激性气味。
这是因为锰的还原性较弱，只能与盐酸中的氢离子发生部分反应，生成氢气和锰(Ⅱ)离子。
Mn(s) + 2HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2(g)3. 铬与硫酸的反应：铬粉与硫酸反应时，会放出一种刺激性气味，并产生铬(Ⅲ)离子。
这是因为硫酸具有较强的氧化性，能够将铬的价态从0氧化至+3。
2Cr(s) + 3H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + 3H2(g)4. 锰与硫酸的反应：锰粉与硫酸反应时，会放出一种刺激性气味，并产生锰(Ⅱ)离子。
这是因为硫酸的氧化性较强，能够将锰的价态从0氧化至+2。
Mn(s) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + H2(g)5. 铬和锰的燃烧：铬和锰都能在酒精灯的加热下燃烧，但铬的燃烧更为剧烈，火焰呈蓝色，释放出明亮的白光；而锰的燃烧相对较弱，火焰呈红色。
四、实验讨论通过实验结果可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能够与酸中的氢离子发生反应，放出氢气。
铬锰性质实验报告
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理、化学性质；2. 掌握铬和锰的常见化合物及其性质；3. 掌握铬和锰的氧化还原性质及介质对氧化还原产物的影响；4. 掌握铬和锰化合物的制备方法。
二、实验原理铬和锰是过渡金属元素，具有丰富的化学性质。
在实验中，我们将通过观察和实验验证铬和锰的物理、化学性质，了解它们的氧化还原性质及化合物制备方法。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、离心机、酒精灯、离心试管、滴定管等；2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3等；3. 液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc、K2Cr2O7(·L-1,饱和)、K2CrO4(·L-1)、KMnO4(·L-1)、KI(·L-1)、NaNO2(·L-1)、MnSO4(·L-1)、NH4Cl、Na2SO3(·L-1)、Na2S(·L-1)、H2S、BaCl2(·L-1)、Pb(NO3)2(·L-1)、AgNO3(·L-1)、3%H2O2、乙醇等；4. 材料：木条、冰等。
四、实验内容1. 铬的性质实验（1）观察铬的物理性质：取少量铬金属，观察其颜色、硬度、密度等物理性质。
（2）铬的氧化还原性质实验：① 铬(III)与氧化剂反应：取少量K2Cr2O7溶液，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
② 铬(III)与还原剂反应：取少量K2Cr2O7溶液，加入少量H2SO4溶液，再加入少量锌粉，观察溶液颜色的变化。
2. 锰的性质实验（1）观察锰的物理性质：取少量锰金属，观察其颜色、硬度、密度等物理性质。
（2）锰的氧化还原性质实验：① 锰(II)与氧化剂反应：取少量MnSO4溶液，加入少量KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化。
铬、锰及其化合物的性质(精)
铬、锰及其化合物的性质一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。
二、实验原理1、铬及其化合物的性质Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74E A 0/VE B 0/VCrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2Cr-0.13-1.1-1.4在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3＋的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。
Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。
Cr 3+Cr(OH)34]－(（绿色）--铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡：Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2OH+2+（橙红色）(黄色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。
在酸性溶液中CrO 42－转变为Cr 2O 72－。
Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。
2、Mn价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中：酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋H 2O7Mn2+NaBiO 3H+Na +Bi 3+MnO 4-25145+++5+2+碱性介质：Mn 2+2+OH -Mn(OH)2(白色沉淀）O 2MnO(OH)2(棕色）Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。
Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－E A 0/VE B 0/VMnO 4-MnO 42-MnO 2MnO 4-MnO 42-MnO20.562.260.560.60MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。
Cr、Mn实验报告
Cr2O72-+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+
结论
改变溶液的酸度可改变CrO42-与Cr2O72-平衡，无论在酸性介质还是在碱性介质中加入钡、铅、银盐都是以铬酸盐的形式沉淀，而这些沉淀都能溶于与钡、铅、银形成可溶性的盐的酸。
3、Cr(Ⅲ)、Cr(Ⅵ)之间的转化
沉淀+HCl
2BaCrO4+2H+=2Ba2++Cr2O72-+H2O
沉淀+HNO3
2BaCrO4+2H+=2Ba2++Cr2O72-+H2O
铬酸铅生成和溶解
K2CrO4+Pb(NO3)2
CrO42-+Pb2+=PbCrO4↓
沉淀+HNO3
2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O
铬酸银生成和溶解
MnSO4+HNO3+PbO2，加热
Mn(Ⅶ)的氧化性
KMnO4+H2SO4+Na2SO3
KMnO4+H2O+Na2SO3
KMnO4+NaOH+Na2SO3
Mn(Ⅵ)的转化
KMnO4+MnO2+饱和NaOH，加热
溶液+H2SO4
结论
在酸性介质中，Mn(Ⅱ)还原能力弱，需用强氧化剂氧化；Mn(Ⅶ)的氧化能力强，其还原产物与溶液的介质有关，在酸性介质中被还原成Mn(Ⅱ)，在中性介质中被还原成Mn(Ⅳ)，在碱性介质中被还原成Mn(Ⅵ)；Mn(Ⅵ)仅存在强碱性溶液中，在中性或弱酸性介质中发生歧化反应。
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1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
1. 铬
在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+
2Cr3＋?＋ Zn ＝ 2Cr2＋?＋ Zn2＋
Cr2O72-?＋ 4Zn ＋ 14H+?＝ 2Cr2＋?＋ 4Zn2＋?＋7H2O
灰绿色的Cr（OH）3呈两性：
Cr（OH）3?＋ 3H+?＝ Cr3＋?＋ 3H2O
Cr（OH）3?＋ OH-?＝ [Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：
2Cr3＋?＋ 3S2-?＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3?＋ 3H2S 在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：
2[Cr（OH）4]-?＋ 3H2O2?＋ 2OH-?＝ 2CrO42-?＋
8H2O
但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：?
2Cr3＋?＋ 3S2O82-?＋ 7H2O ＝ Cr2O72-?＋ 6SO42-?＋ 14H+
在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：
K2Cr2O7 ＋ 14HCl（浓）＝ 2CrCl3?＋ 3Cl2?＋2KCl ＋ 7H2O
重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：
Cr2O72-?＋ 4Ag+?＋ H2O ＝ 2Ag2CrO4（砖红色）＋ 2H+
Cr2O72-?＋ 2Ba2+?＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋2H+
在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。
若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。
主要反应为：
Cr2O72-?＋ 4H2O2?＋ 2H+?＝ 2CrO（O2）2（深蓝）＋ 5H2O
CrO（O2）2?＋（C2H5）2O ＝ CrO（O2）2?（C2H5）2O（深蓝）
4CrO（O2）2?＋ 12H+?＝ 4Cr3＋?＋ 7O2?＋ 6H2O 此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
2. 锰
Mn（OH）2易被氧化
Mn2+?＋ 2OH-?＝ Mn（OH）2（s）（白色）
2Mn（OH）2?＋ O2?＝ 2MnO（OH）2（s）（棕色）在浓硫酸中，MnSO4与KMnO4反应可生成深红色的Mn3+（实际是硫酸根的配合物）：
MnO4-?＋ 4Mn2+?＋ 8H+?＝ 5Mn3+?＋ 4H2O Mn3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2：
2Mn3+?＋ 2H2O ＝ Mn2+?＋ MnO2（s）＋ 4H+在中性或近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2：
2MnO4-?＋ 3Mn2+?＋ 2H2O ＝ 5MnO2（s）＋ 4H+在酸性介质中，MnO2是较强的氧化剂，本身被还原为Mn2+：
2MnO2?＋ 2H2SO4(浓) 2MnSO4?＋ O2?＋ 2H2O
MnO2?＋ 4HCl（浓） MnCl2?＋ Cl2?＋ 2H2O 后一反应用于实验室中制取少量氯气。
在强碱性溶液中，MnO4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO3-，并放出氧气：
2MnO4-?＝ 2MnO3-?＋ O2
MnO3-进一步歧化反应：
2MnO3-?＝ MnO42-?＋ MnO2
在强碱条件下，强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-
2MnO4-?＋ MnO2?＋ 4OH-?＝ 3MnO42-?＋ 2H2O MnO42-只在强碱性（pH＞）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO42-发生歧化反应：
3MnO42-?＋ 4H+?＝ 2MnO4-?＋ MnO2?＋ 2H2O 在有硝酸存在下，Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成MnO4-，例如：
5NaBiO3?＋ 2Mn2+?＋ 14H+?＝ 2MnO4-?＋ 5Bi3+?＋ 5Na+?7H2O
1. 铬的化合物的性质
（1）Cr2+的生成
在1mLCrCl3（·L－1）溶液中加入1mLHCl（6mol·L－1）溶液，再加少量锌粉，微热至有大量气体逸出，观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。
用滴管将上部清液转移到另一支试管中，在其中加入数滴浓HNO3，观察溶液的颜色有何变化？写出反应方程式。
（2）氢氧化铬的生成和酸碱性
用CrCl3（·L－1）溶液和NaOH（2mol·L－1）溶液生成Cr（OH）3，检验它的酸碱性。
（3）Cr（Ⅲ）的还原性
a. 在CrCl3（·L－1）溶液中加入过量的NaOH（2mol·L －1）溶液使呈亮绿色，再加入H
2O2（3％）溶液，微热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。
b. 在Cr2(SO4)3（·L－1）溶液中加少量的K2S2O8（s），酸化，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。
（4）Cr3+在Na2S溶液中的完全水解
在Cr2（SO4）3（·L－1）溶液中加Na2S（·L－1）溶液有何现象（可微热）?怎样证明有H2S逸出？写出反应方程式。
（5）CrO42－和Cr2O72－的相互转化
a. 在K2CrO4（·L－1）溶液中逐滴加入H2SO4（2mol·L－1）溶液，然后逐滴加入NaOH（2mol·L－1），观察溶液颜色的变化。
b. 在两支试管中分别加入几滴K2CrO4（·L－1）溶液和几滴K2Cr2O7（·L－1）溶液，然后分别滴入Pb(NO3)2（·L－1）溶液，比较两试管中生成沉淀的颜色。
解释现象，写出反应方程式。
c. 用AgNO3（·L－1）溶液代替Pb(NO3)2溶液，重复1（5）b实验。
（6）Cr（Ⅵ）的氧化性
a. 在K2Cr2O7（·L－1）溶液中滴加H2S溶液（饱和），有何现象？写出反应方程式。
b. 取少量K2Cr2O7（s），加入10滴浓HCl，加热,检查逸出的气体并观察溶液颜色的变化。
写出反应方程式。
（7）Cr3+的鉴定
取5滴含有Cr3+的溶液，加入过量的NaOH（6mol·L－1）溶液，使溶液呈亮绿色，然后滴加H2O2（3％）溶液，微热至溶液呈黄色，待试管冷却后，再补加几滴H2O2和戊醇（或乙醚），慢慢滴入HNO3（6mol·L－1）溶液，摇荡试管，戊醇层中出现深蓝色，表示有Cr3+存在。
写出各步反应方程式。
2. 锰的化合物的性质
（1）Mn（OH）2的生成和性质
在3支试管中各加入的MnSO4·L－1)溶液，再分别加入NaOH（2mol·L－1）溶液至有白色沉淀生成；在两支试管中迅速检查Mn（OH）2的酸碱性；另一支试管在空气中振荡，观察沉淀颜色的变化。
解释现象，写出反应方程式。
（2）MnS的生成和性质
在MnSO4（·L－1）溶液中滴加H2S溶液（饱和），有无沉淀生成？再向试管中加NH3·H2O（2mol·L－1）溶液，摇荡试管，有无沉淀生成？
（3）Mn3+的生成和性质
取5滴MnSO4·L－1)溶液加两滴浓H2SO4，用冷水冷却试管，然后加3~5滴KMnO4（·L－1）溶液，有何现象？将所得
的溶液用Na2CO3（1mol·L－1）中和，使pH值升高，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2。
（4）MnO2的生成和性质
a. 将KMnO4（·L－1）溶液和MnSO4（·L－1）溶液混合后，是否有MnO2沉淀生成？
b. 用MnO2和浓HCl制备氯气，(见实验六中四.2（1）b)
（5）MnO3－的生成和性质
取1mLNaOH（40％）溶液于试管中，加2－3滴KMnO4（·L －1）溶液，摇荡试管，观察溶液颜色变化，再滴加H
2SO4（1 mol·L－1）溶液，又有何现象发生？
（6）MnO42-的生成何性质
在2mLKMnO4（·L－1）溶液中加入1mLNaOH（40％）溶液，再加少量的MnO2固体，加热，搅拌，沉降片刻，观察上层清液的颜色。
取清液于另一支试管中，用稀H2SO4酸化后有何现象？为什么？
（7）溶液的酸碱性对MnO4－还原产物的影响
在三支试管中分别加入5滴KMnO4（? L－1）溶液，再分别加入5滴H2SO4（2 mol·L－1）溶液、NaOH（6mol·L－1）溶液和H2O,然后各加入几滴Na2SO3（·L－1）溶液。
观察各试管中发生的变化，写出有关反应的方程式。
（8）Mn2+的鉴定
取两滴MnSO4（·L－1）溶液和数滴HNO3（6mol·L－1）溶液，加少量的NaBiO3（s），摇荡试管，静置沉降，上层清液呈紫红色，表示有Mn2+存在。
（9）Mn2+和Cr3+的分离与鉴定
某溶液中含有Mn2+和Cr3+，试分离和鉴定之，并写出分离步骤和有关反应方程式。
* 废液和固体废弃物倒入指定容器中。