化学实验绪论课
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大学化学实验基本要求
三、实验内容 洗涤仪器→配制溶液→测定溶液酸度→数据处理
大学化学实验基本要求
预习实验报告 课程：大学化学实验 上课时间：2012-9-13 姓名：XXX 座号：01 班级：XXXX 指导老师：XXX 氧化还原反应与电化学
一、实验目的（略）
二、实验原理（略） 三、实验内容及实验现象记录
加入物质 铁屑 10% Na2CO3 3 mol/L H2SO4
理论值 2g 20 mL 15+1 mL
实际值Байду номын сангаас
产量：
大学化学实验基本要求
• 实验报告写法和要求 实验现象分析，实验数据处理，问题与讨论 (1) 实验名称 (2) 实验目的 (3) 实验原理 (4) 仪器和试剂 (5) 实验内容 (6) 实验现象和实验数据的分析计算 (7) 问题与讨论 • 不同类型实验报告的写法 定量分析实验 性质实验报告 制备实验报告
大学化学实验基本要求
预习实验报告
课程：大学化学实验
上课时间：2012-9-13 一、实验目的（略） 二、实验原理（略）
姓名：XXX
座号：01
班级：XXXX
指导老师：XXX 硫酸亚铁铵的制备
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O= (NH4)2SO4 •FeSO4 •6H2O 三、实验内容及实验现象记录
• 交实验报告时间和评分
大学化学实验基本要求
实验报告 （定量分析实验报告格式）
课程：工程化学实验 上课时间：2012-9-13 一、实验目的 1．了解EDTA配位滴定法测定水硬度的原理。 2．掌握配位滴定的操作方法。 二、实验原理 水的硬度：含有Ca2+、Mg2+等金属离子的水叫硬水，1 L水中含有Ca2+、Mg2+等盐的总量相当于10 mg CaO 时称为1度。 加入铬黑T (HIn2–)指示剂时，指示剂与金属离子M2+ (M ＝Ca、Mg)作用： M2+ + HIn2– MIn– + H+ 无色 蓝色 酒红色 滴定过程中，EDTA (H2Y2–)与M2+作用： M2+ + H2Y2– MY2– + 2H+ 姓名：XXX 座号：01 班级：XXXX 指导老师：XXX 水的硬度测定
实验序号 1（1）
实验方法 3d 0.5 M KBr + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4 3d 0.5 M KI + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4
实验现象
1（2）
1d溴水+ 3d 0.1 M FeSO4 + 5d CCl4
1d碘水＋3d 0.5 M FeSO4 + 5d CCl4
无色 无色 无色
滴定至终点时，H2Y2–与MIn–作用： MIn– + H2Y2– MY2– + HIn2– + H+ 酒红色 无色 无色 蓝色 水的硬度＝
V( EDTA ) c (EDTA) M (CaO) V(水样)
100
大学化学实验基本要求
三、实验内容 50 mL水样 + 5 mL三乙醇胺溶液 + 5 mL NH3· H2O–NH4Cl缓冲溶液 + 1 mL Na2S溶液 + 35滴铬黑T EDTA标准溶液滴定 由酒红色到 淡蓝色即为终点。 四、数据处理 实验序号 V(水样) (mL) c(EDTA) (molL–1) V(EDTA) (mL) 水的硬度(度) 平均值(度) 标准偏差 相对标准偏差 五、问题与讨论（略）。 1 50.00 0.02088 12.01 28.09 2 50.00 0.02088 11.98 28.02 28.03 0.06 0.2% 3 50.00 0.02088 11.96 27.97
0.64 100 %＝ 70% 0.92
五、问题与讨论（略）
大学化学实验安排
大学化学实验
组 第一周 第二周 第三周 第四周 第五周 第六周 第七周 第八周 第九周 第十周 醋酸电离度及 玻璃工操作 中和滴定408 (pH)值的测定 402 402 氯化铵生成焓 玻璃工操作 的测定 中和滴定408 408 416 Purification of 电导率法测定 反应速率的测定 硫酸亚铁铵的 氯化铵生成焓 气体常数测定 Copper Sulfate BaSO4的溶度积 (碘还原法) 制备 410 的测定 416 408 416 常数 410 402 醋酸电离度及 反应速率的测 Purification 电导率法测定 硫酸亚铁铵的 气体常数测定 (pH)值的测定 定(碘还原法) of Copper BaSO4的溶度积 制备 410 408 402 402 Sulfate 416 常数 410 气体常数测定 408
Al3++ 3 N pH = 6-7 N OH Al O 3
姓名：XXX 座号：01
班级：XXXX 指导老师：XXX 8-羟基喹啉铝发光材料的制备
三、实验内容
1．8–羟基喹啉乙醇溶液的配制： 0.87克8–羟基喹啉 + 20 mL 95%乙醇至完全溶解，备用。 2．8–羟基喹啉铝的制备： 0.48克水合三氯化铝 放入80 mL烧杯中 加入约5 mL去离子水 至完全溶解 慢慢加入制备好的8-羟基喹啉乙醇溶液 调溶液的pH值为6~7 继续搅拌30分钟 自然冷却至室温 绿色沉淀 抽滤 用少量去离子水和95%乙醇洗涤数次 抽干 称量 计算产率 四、数据处理 实验制备出8–羟基喹啉铝0.64克，理论值0.92克。 产率 ＝
说明：对于性质实验，最好用表格的方式给出实验方法、实验现象，并用反应方程式或文字给出解释。 四．问题与讨论（略）
大学化学实验基本要求
实验报告 （制备实验报告格式）
课程：工程化学实验 上课时间：2012-9-13 一、实验目的 1．通过制备8–羟基喹啉铝实验，学习配合物的合成方法，了解荧光材料的检验方法。 2．掌握水浴加热、溶解、过滤、洗涤、结晶等基本操作。 二、实验原理
大学化学实验基本要求
实验报告 （性质实验报告格式）
课程：工程化学实验 上课时间：2012-9-13 一、实验目的（略） 二、实验原理（略） 三、实验内容、实验现象及解释 实验序号 1（1） 实验方法 3d 0.5 M KBr + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4 3d 0.5 M KI + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4 1（2） 1d 溴水+ 3d 0.1 M FeSO4 + 5d CCl4 1d 碘水＋3d 0.5 M FeSO4 + 5d CCl4 实验现象 CCl4层不变色 CCl4层变紫红色 CCl4层由橙色到无色 CCl4层保持紫红色 现象解释 Fe3+不能氧化Br– 2I– + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+ Br2 + 2Fe2+ = 2Br– + 2Fe3+ I2不能氧化Fe2+ 姓名：XXX 座号：01 班级：XXXX 指导老师：XXX 氧化还原反应与电化学
三、实验内容 洗涤仪器→配制溶液→测定溶液酸度→数据处理
大学化学实验基本要求
预习实验报告 课程：大学化学实验 上课时间：2012-9-13 姓名：XXX 座号：01 班级：XXXX 指导老师：XXX 氧化还原反应与电化学
一、实验目的（略）
二、实验原理（略） 三、实验内容及实验现象记录
加入物质 铁屑 10% Na2CO3 3 mol/L H2SO4
理论值 2g 20 mL 15+1 mL
实际值Байду номын сангаас
产量：
大学化学实验基本要求
• 实验报告写法和要求 实验现象分析，实验数据处理，问题与讨论 (1) 实验名称 (2) 实验目的 (3) 实验原理 (4) 仪器和试剂 (5) 实验内容 (6) 实验现象和实验数据的分析计算 (7) 问题与讨论 • 不同类型实验报告的写法 定量分析实验 性质实验报告 制备实验报告
大学化学实验基本要求
预习实验报告
课程：大学化学实验
上课时间：2012-9-13 一、实验目的（略） 二、实验原理（略）
姓名：XXX
座号：01
班级：XXXX
指导老师：XXX 硫酸亚铁铵的制备
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O= (NH4)2SO4 •FeSO4 •6H2O 三、实验内容及实验现象记录
• 交实验报告时间和评分
大学化学实验基本要求
实验报告 （定量分析实验报告格式）
课程：工程化学实验 上课时间：2012-9-13 一、实验目的 1．了解EDTA配位滴定法测定水硬度的原理。 2．掌握配位滴定的操作方法。 二、实验原理 水的硬度：含有Ca2+、Mg2+等金属离子的水叫硬水，1 L水中含有Ca2+、Mg2+等盐的总量相当于10 mg CaO 时称为1度。 加入铬黑T (HIn2–)指示剂时，指示剂与金属离子M2+ (M ＝Ca、Mg)作用： M2+ + HIn2– MIn– + H+ 无色 蓝色 酒红色 滴定过程中，EDTA (H2Y2–)与M2+作用： M2+ + H2Y2– MY2– + 2H+ 姓名：XXX 座号：01 班级：XXXX 指导老师：XXX 水的硬度测定
实验序号 1（1）
实验方法 3d 0.5 M KBr + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4 3d 0.5 M KI + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4
实验现象
1（2）
1d溴水+ 3d 0.1 M FeSO4 + 5d CCl4
1d碘水＋3d 0.5 M FeSO4 + 5d CCl4
无色 无色 无色
滴定至终点时，H2Y2–与MIn–作用： MIn– + H2Y2– MY2– + HIn2– + H+ 酒红色 无色 无色 蓝色 水的硬度＝
V( EDTA ) c (EDTA) M (CaO) V(水样)
100
大学化学实验基本要求
三、实验内容 50 mL水样 + 5 mL三乙醇胺溶液 + 5 mL NH3· H2O–NH4Cl缓冲溶液 + 1 mL Na2S溶液 + 35滴铬黑T EDTA标准溶液滴定 由酒红色到 淡蓝色即为终点。 四、数据处理 实验序号 V(水样) (mL) c(EDTA) (molL–1) V(EDTA) (mL) 水的硬度(度) 平均值(度) 标准偏差 相对标准偏差 五、问题与讨论（略）。 1 50.00 0.02088 12.01 28.09 2 50.00 0.02088 11.98 28.02 28.03 0.06 0.2% 3 50.00 0.02088 11.96 27.97
0.64 100 %＝ 70% 0.92
五、问题与讨论（略）
大学化学实验安排
大学化学实验
组 第一周 第二周 第三周 第四周 第五周 第六周 第七周 第八周 第九周 第十周 醋酸电离度及 玻璃工操作 中和滴定408 (pH)值的测定 402 402 氯化铵生成焓 玻璃工操作 的测定 中和滴定408 408 416 Purification of 电导率法测定 反应速率的测定 硫酸亚铁铵的 氯化铵生成焓 气体常数测定 Copper Sulfate BaSO4的溶度积 (碘还原法) 制备 410 的测定 416 408 416 常数 410 402 醋酸电离度及 反应速率的测 Purification 电导率法测定 硫酸亚铁铵的 气体常数测定 (pH)值的测定 定(碘还原法) of Copper BaSO4的溶度积 制备 410 408 402 402 Sulfate 416 常数 410 气体常数测定 408
Al3++ 3 N pH = 6-7 N OH Al O 3
姓名：XXX 座号：01
班级：XXXX 指导老师：XXX 8-羟基喹啉铝发光材料的制备
三、实验内容
1．8–羟基喹啉乙醇溶液的配制： 0.87克8–羟基喹啉 + 20 mL 95%乙醇至完全溶解，备用。 2．8–羟基喹啉铝的制备： 0.48克水合三氯化铝 放入80 mL烧杯中 加入约5 mL去离子水 至完全溶解 慢慢加入制备好的8-羟基喹啉乙醇溶液 调溶液的pH值为6~7 继续搅拌30分钟 自然冷却至室温 绿色沉淀 抽滤 用少量去离子水和95%乙醇洗涤数次 抽干 称量 计算产率 四、数据处理 实验制备出8–羟基喹啉铝0.64克，理论值0.92克。 产率 ＝
说明：对于性质实验，最好用表格的方式给出实验方法、实验现象，并用反应方程式或文字给出解释。 四．问题与讨论（略）
大学化学实验基本要求
实验报告 （制备实验报告格式）
课程：工程化学实验 上课时间：2012-9-13 一、实验目的 1．通过制备8–羟基喹啉铝实验，学习配合物的合成方法，了解荧光材料的检验方法。 2．掌握水浴加热、溶解、过滤、洗涤、结晶等基本操作。 二、实验原理
大学化学实验基本要求
实验报告 （性质实验报告格式）
课程：工程化学实验 上课时间：2012-9-13 一、实验目的（略） 二、实验原理（略） 三、实验内容、实验现象及解释 实验序号 1（1） 实验方法 3d 0.5 M KBr + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4 3d 0.5 M KI + 3d 0.1 M FeCl3 + 5d CCl4 1（2） 1d 溴水+ 3d 0.1 M FeSO4 + 5d CCl4 1d 碘水＋3d 0.5 M FeSO4 + 5d CCl4 实验现象 CCl4层不变色 CCl4层变紫红色 CCl4层由橙色到无色 CCl4层保持紫红色 现象解释 Fe3+不能氧化Br– 2I– + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+ Br2 + 2Fe2+ = 2Br– + 2Fe3+ I2不能氧化Fe2+ 姓名：XXX 座号：01 班级：XXXX 指导老师：XXX 氧化还原反应与电化学