物质的检验、分离与提纯

课时作业(三十二)

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是

() A．过滤、分子筛筛分气体B．渗析、盐析

C．分馏、蒸馏D．层析、萃取

解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。

答案：B

2．(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()

解析：A2322和CO2都能被Na2CO3溶液吸收；C项，铁粉可以把FeCl3还原为FeCl2；D项，NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应。

答案：C

3．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是() A．FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3

B．NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2

C．苯、己烯、四氯化碳、乙醇

D．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

解析：A项，可用盐酸鉴别；C项，可用溴水鉴别；D项，可用Ba(OH)2溶液鉴别。

答案：B

4．要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()

解析：4D项：生成的三溴苯酚与苯互溶。

答案：C

5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()

解析：滴定管的测量精度为0.01 mL，故A是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以，应该用棕色细口瓶盛放，但不能用橡胶塞，B 项正确；测定溶液pH时，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊子，C错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。

答案：C

6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是() A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO

解析：本题考查了物质的鉴别。HNO3与I－反应生成单质碘，自身被还原为氮氧化物气体；HNO3与AgNO3不反应，无明显现象；与Na2CO3反应有气体生成；与NaAlO2反应有白色沉淀生成，HNO3过量则沉淀溶解。KOH可鉴别出MgI2和AgNO3，无法鉴别Na2CO3和NaAlO2。BaCl2则只能把溶液分为两组：AgNO3、Na2CO3；MgI2、NaAlO2。NaClO只能鉴别出MgI2。

答案：A

7．(2013年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作合理的是 () A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧，二氧化碳可以灭火；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙离子。

答案：C

8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是() A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4

C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－4

解析：溶液为无色的，故无MnO－4；由①知，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明无NH＋4，再加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明有Al3＋、Mg2＋，无HCO2－3，因为Al3＋与HCO－3发生双水解反应；由②知，溶液中有SO2－4。

答案：D

9．(2012年宁波八校联考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )

A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁

C ．测氯水的pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D ．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

解析：A 项，溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾－淀粉试纸变蓝，错误；由于Fe 3＋能够氧化铝转化为Fe 2＋，故B 项错误；氯水具有强氧化性，能够使pH 试纸变红后褪色，无法测量其pH ，C 项错误；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组：甲酸和乙酸，甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。

答案：D

10．(2012年天津六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

( )

323量Mg(OH)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe 3＋以Fe(OH)3的形式沉淀而析出，从而达到除杂的目的，故A 正确；“向某溶液中加入BaCl 2

溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag＋，故B 错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在HCO2－3，故C错；FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，故D错。

答案：A

11．下列各物质不用其他试剂就可鉴别的是() A．HCl溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、HNO3溶液

B．甲酸、葡萄糖、乙酸

C．二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯气

D．无水硫酸铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体

解析：C项可通过观察气体颜色和闻气味的方法鉴别，氯气有颜色，二氧化硫气体有刺激性气味，C正确。

答案：C

12．(2013年合肥八中质检)某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

解析：向溶液中加氯水，再加CCl4振荡，CCl4层呈橙色，证明原溶液中含有Br－；向所得溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，证明加氯水所得溶液中含有SO2－4，但无法确认SO2－4是来自原溶液中含有的SO2－4还是SO2－3被氯水氧化生成的SO2－4，只能证明原溶液中SO2－3和SO2－4至少含有一种，故原溶液中不会存