物质的检验、分离与提纯
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
考查点3物质的分离与检验
√ D．⑤②④①③
b四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断 水层与有机层？
c不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方 法除去？
例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知 它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互 相分离的最佳方法是
物质 分子式 乙二醇 C2H6O2
丙三醇 C3H8O3
熔点
-11.5 0C
17.9 0C
沸点
一、物质的分离、提纯 1、分离和提纯的原则： 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选 择适宜的方法，且一般要遵循 ①提纯过程中不引入新的杂质； ②不减少被提纯的物质； ③被提纯物质要复原； ④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑤被提纯物质与杂质容易分离； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则。
2、分离提纯常用到方法 常见物质分离提纯的方法： ①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶 （重结晶） ②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发 ③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气——气混合分离型：洗气
198 0C
290 0C
密度
1.19 g/ml
1.26 g/ml
溶解性 易溶于水和乙醇
能跟水、酒精以 任意比互溶
A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法
1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混 和物
√ B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3 √ C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙， 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤
② 加 过 量 的 NaOH 溶 液 ③ 加 适 量 盐 酸 ④ 加 过 量
物质的检验、分离和提纯
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察， 从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以 当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将 检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组， 只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可 任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常 见 阴 离 子 的 检 验 方 法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物 质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出 是什么物质。
(完整word)《化学实验》第2课时 物质的检验、分离和提纯正式版
《化学实验》第2课时物质的检验、分离和提纯导学案使用时间:【考纲要求】1.能对常见物质进行检验.2。
能对常见物质进行分离和提纯。
【知识梳理】一、物质的检验加入石蕊试液溶液变蓝色加入酚酞试液溶液变红色3.常见气体的检验:(1）可燃性气体的检验。
(2）酸性气体的检验。
(3）碱性气体的检验（NH3）。
(4)强氧化性气体的检验.【注意】（1）能使品红溶液褪色的气体有:SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。
(2）在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。
二、物质的分离和提纯1.分离和提纯:（1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。
（2）混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去.2.常用的几种分离物质的操作方法:（1)蒸发——分离_________________。
（2)过滤——分离不溶性固体和液体。
一贴:_________________二低:________________________________三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁（3）萃取和分液.①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_______不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。
②分液：分离两种_________________的液体.Ⅰ.萃取剂须具备的条件·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多·萃取剂与原溶剂_________ ·萃取剂与溶质___________ Ⅱ。
分液时,分液漏斗中的下层液体从_________，上层液体从_________(4）蒸馏(或分馏）—-分离沸点不同，且相互混溶的两种（或几种)液体(5)升华——分离_______与_______的固体混合物。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
易错点16 物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
第11章 第2讲 物质的检验、分离和提纯
注意事项 (1)溶质在萃取剂 中的溶解度比在 原溶剂中要大 (2)萃取剂与原溶 剂不相溶 (3)萃取剂与溶质 不反应 (4)分液时，分液 漏斗中的下层液 体从________流 出，上层液体从 ________倒出
第十一章 第 2讲
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方法、装置
适用范围
沸点相差 较大的液 体混合物
方法、装置
适用范围
注意事项 (1)玻璃棒的作 用：搅拌，防止 局部温度过高造 分离易溶 成液体飞溅 性固体溶 (2)当有较多量晶 质和溶剂 体析出时，停止 加热，用余热蒸 干
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第十一章
第 2讲
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方法、装置
适用范围 (1)萃取：利用溶 质在互不相溶的 溶剂里的溶解度 不同，用一种溶 剂把溶质从它与 另一种溶剂组成 的溶液里提取出 来(2)分液：两种 液体互不相溶且 易分层
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第十一章
第 2讲
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2．利用盐酸和其他试剂检验
－ CO2 3 →加入BaCl2溶液后生成________色沉淀，再加稀
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体。 SO
2－ 4
→加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加
入BaCl2溶液有白色沉淀。
＋ －
现象
化学方程式
备注
在常见的 气体中， 遇水显碱 性的只有 氨气
NH4 ＋OH
(2)NH3＋HCl===NH4Cl
在洁净试管里加入5 二氧化硫 (SO2) mL品红溶液，再通 入待检气体
品红溶液 ______， 加热后恢 复原颜色
检验分离和提纯
A、用指示剂或pH试纸：若题所给的物质的溶液酸碱 性不同，可选用石蕊试液、甲基橙试液、pH试纸作试 剂。如用一种试剂鉴别： (A)HCl、Ba(OH)：、NaCl三种溶液； (B)Na2CO3、Na2SO4、NH4C1三种溶液； (C)同浓度的NH4Ac、A1C13、NaHCO3、Na2CO3四种 溶液。
三、检验物质的一般程序与思路
鉴别物质题的类型和方法
1．不加限制条件鉴别一组物质：该类题鉴别方案可有多种 ，最好选其最简单的方案。
2．不用试剂鉴别一组物质：解题方法有特征现象法、加热法 、列表优选法。
特征现象法：
先借用待鉴物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气 体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各 物质。
(3)、不用任何试剂,只用化学方法区别下列两组内的 四瓶溶液的是：①FeCl3 BaCl2 MgSO4 Al2(SO4)3
②Al2(SO4)3 HCl BaCl2 K2CO3
A只有①可以
B 只有②可以
C 两组都可以
D 都不可以
(4)、不加任何试剂能鉴别的一组物质的是 A Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 B NaCl AgNO3 CaCl2 Na2CO3 C Al2(SO4)3 Na2CO3 BaCl2 H2SO4 D CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl
精品：2015届高考化学大一轮课件：11-35物质的检验、分离和提纯
二、物质的检验 1.常见阳离子的检验 (1)常见检验法：
＋ 用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4
(2)焰色反应： 用焰色反应可检验出溶液中的K 和Na 。
＋ ＋
(3)特殊检验法：
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验：
＋ －
2－ 5.将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO4 生成，可向溶
液中滴加Ba(NO3)2溶液。(×) 解析：Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子在酸性条件下有强
－ 氧化性，也可能将SO2氧化生成SO2 4 ，而干扰实验结果。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
离子检验
1.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO
助学微博 2.引流
使液体沿玻璃棒注入容器中。 (1)过滤(如图2) (2)溶液的配制(如图3)
助学微博 3.测定性质
(1)点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 (2)检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒 的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不 要接触)，观察试纸的颜色变化。
思维辨析 1.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分 液。(√) 解析：乙酸丁酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3 溶液作用转化为乙酸钠而进入水中，从而与乙酸丁酯分离。 2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，说明该钾盐是K2CO3。(×) 解析：该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。
【解析】
本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考
一轮复习配套课件：9-2物质的检验、分离和提纯
2 CO2 3 、SO3 等离子的干扰。
[典例1] (2013年高考浙江卷)现有一瓶标签上注明 为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学 为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成 了如下实验：
(3)验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记 录片段。请填写下列空白： 实验过程： _______________________________________________。 实验现象：有刺激性气味的气体产生。 写出该实验中反应的离子方程式： ___________________________ ________________________。
[解析] “小弟”硬不起来，肾虚，老婆要离婚。要想兄 弟不在软绵绵，就试试我的马氏丹方，保准让你“小弟” 硬度坚硬无比，胜似钢筋。加维/性msdf003联系。由现 象1可推出反应后滤液中含Na＋，但反应中加入了 NaOH(aq)和Na2CO3(aq)，无法确定原试液中是否含有Na ＋，A错误；由现象2只能推出试液中不含有葡萄糖分子， 不能推出试液中不含有葡萄糖酸根离子的结构，B错误； 调pH＝4时Fe3＋完全沉淀，滤液中加NH3·H2O(aq)无沉淀， 说明溶液中不含Mg2＋，加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成， 说明溶液中含有Ca2＋，C正确；由现象5不能推出溶液中 一定含有Fe2＋，也可能是Fe3＋，D错误。 [答案] C
[自我诊断] 1．某无色溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明
－ 原溶液中含有 SO2 4 。(×)
2．洗涤沉淀时，向过滤漏斗中加适量水，用玻璃棒 搅拌并滤干。(×) 3．从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4。 (√) 4．除去KCl溶液中的K2CO3杂质，可加入过量的硝酸 酸化。(×) 5．乙醇的沸点为78.5 ℃，由95%的乙醇制取无水乙 醇，可采用蒸馏法。(×) 6．只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别 Ca(OH)2和NaHCO3溶液。(×)
【知识点】物质的检验、分离和提纯(实验必考题)
【知识点】物质的检验、分离和提纯（实验必考题！）一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。
提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法方法、装置适用范围操作要点过滤法固（不溶）-液分离，如除去粗盐中的泥沙①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”；②过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；③洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次（2）化学方法4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5．有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。
（2）有机物分离和提纯的常用方法分子、离子NaCl、葡萄糖二、物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
物质的检验分离与提纯
物质的检验、分离与提纯知识要点检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）（1）离子的检验。
检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。
因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
（3）有机物的检验。
常用的试剂有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。
含—CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
2.物质鉴别（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
高中化学高考精品备课教案：物质的检验、分离和提纯
化学实验基础（含答案）物质的检验、分离和提纯课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
2.体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用物质的分离与提纯2023全国甲，T9；2023年6月浙江，T12；2022全国甲，T27；2022山东，T9；2022广东，T4；2021湖南，T13；2021河北，T14；2021湖北，T7；2020山东，T8；2020全国Ⅰ，T9；2020全国Ⅱ，T27；2019全国Ⅰ，T27 1.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。
2.证据推理与模型认知：能对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设，依据证据展开推理，构建合理的结论和解释，说明证据与结论之间的关系。
3.科学态度与社会责任：崇尚科学真理，具有严谨求实的科学态度，具有“绿色化学”观念，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题物质的检验与鉴别2023山东，T6；2022广东，T11；2022年6月浙江，T25；2022年1月浙江，T25；2022全国乙，T9；2022全国甲，T13；2021山东，T5；2021海南，T6；2021天津，T15；2021全国乙，T27；2020全国Ⅱ，T8命题分析预测1.物质的分离、提纯是高考的必考点，在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂（包括干燥）试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作（分液、蒸馏等）。
物质的检验主要涉及气体的检验、离子的检验等；物质的鉴别主要有无机物的鉴别、有机化合物的鉴别等。
2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，要关注在综合实验题和工艺流程题中的物质的提纯和检验考点1物质的分离与提纯1.物质分离与提纯的“四原则”与“四必须”“四原则”①不增加新的杂质（“不增”）；②主体物质尽量不减少（“不减”）；③主体物质转化而来的被提纯物质与杂质易分离（“易分离”）；④被提纯物质易复原为主体物质（“易复原”）“四必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序2.气体混合物的分离与提纯（1）气体除杂方法方法装置简图说明洗气法洗气装置气体应从[1]长导管进短导管出干燥法球形干燥管除杂装置U 形干燥管除杂装置①球形干燥管、U 形干燥管中盛放颗粒状干燥剂。
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课时作业(三十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是() A．过滤、分子筛筛分气体B．渗析、盐析C．分馏、蒸馏D．层析、萃取解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。
答案：B2．(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()解析：A2322和CO2都能被Na2CO3溶液吸收；C项，铁粉可以把FeCl3还原为FeCl2；D项，NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应。
答案：C3．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是() A．FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3B．NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2C．苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl解析：A项，可用盐酸鉴别；C项，可用溴水鉴别；D项，可用Ba(OH)2溶液鉴别。
答案：B4．要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()解析：4D项：生成的三溴苯酚与苯互溶。
答案：C5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()解析：滴定管的测量精度为0.01 mL，故A是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以，应该用棕色细口瓶盛放，但不能用橡胶塞，B 项正确；测定溶液pH时，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊子，C错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。
答案：C6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是() A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO解析：本题考查了物质的鉴别。
HNO3与I－反应生成单质碘，自身被还原为氮氧化物气体；HNO3与AgNO3不反应，无明显现象；与Na2CO3反应有气体生成；与NaAlO2反应有白色沉淀生成，HNO3过量则沉淀溶解。
KOH可鉴别出MgI2和AgNO3，无法鉴别Na2CO3和NaAlO2。
BaCl2则只能把溶液分为两组：AgNO3、Na2CO3；MgI2、NaAlO2。
NaClO只能鉴别出MgI2。
答案：A7．(2013年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作合理的是 () A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧，二氧化碳可以灭火；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙离子。
答案：C8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是() A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－4解析：溶液为无色的，故无MnO－4；由①知，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明无NH＋4，再加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明有Al3＋、Mg2＋，无HCO2－3，因为Al3＋与HCO－3发生双水解反应；由②知，溶液中有SO2－4。
答案：D9．(2012年宁波八校联考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C ．测氯水的pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D ．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质解析：A 项，溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾－淀粉试纸变蓝，错误；由于Fe 3＋能够氧化铝转化为Fe 2＋，故B 项错误；氯水具有强氧化性，能够使pH 试纸变红后褪色，无法测量其pH ，C 项错误；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组：甲酸和乙酸，甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。
答案：D10．(2012年天津六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )323量Mg(OH)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe 3＋以Fe(OH)3的形式沉淀而析出，从而达到除杂的目的，故A 正确；“向某溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag＋，故B 错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在HCO2－3，故C错；FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，故D错。
答案：A11．下列各物质不用其他试剂就可鉴别的是() A．HCl溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、HNO3溶液B．甲酸、葡萄糖、乙酸C．二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯气D．无水硫酸铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体解析：C项可通过观察气体颜色和闻气味的方法鉴别，氯气有颜色，二氧化硫气体有刺激性气味，C正确。
答案：C12．(2013年合肥八中质检)某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤解析：向溶液中加氯水，再加CCl4振荡，CCl4层呈橙色，证明原溶液中含有Br－；向所得溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，证明加氯水所得溶液中含有SO2－4，但无法确认SO2－4是来自原溶液中含有的SO2－4还是SO2－3被氯水氧化生成的SO2－4，只能证明原溶液中SO2－3和SO2－4至少含有一种，故原溶液中不会存在Ba2＋，根据溶液电中性可知必定含有Na＋；而原溶液pH大于7，故存在SO2－3；溶液中不能确定的离子是Cl－和SO2－4。
答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(6分)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
(1)过滤的目的是()A．获得NaCl晶体B．除去难溶性物质C．除去易挥发物质D．除去可溶性物质(2)过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、________、________。
解析：(1)过滤的目的是把不溶物从溶液中分离而除去，故选B。
答案：(1)B(2)烧杯漏斗14．(14分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________________________________________________________________________。
(3)如何判断SO2－4已除尽？_____________________________________________________________________________________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是______________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：__________。
答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO2－4已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－，应加入稀硝酸15．(16分)(2012年佛山质检)Na2SO3是抗氧剂。
向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为____________________。
(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______________，该反应的氧化剂是________，1 mol Br2参与反应转移________mol电子。
(3)反应后的溶液含有SO2－3、SO2－4、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO2－3、SO2－4和Br－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1 mol·L－1BaCl2；1 mol·L－1Ba(NO)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
3223 (2)因为Na2SO3是抗氧剂，而单质溴具有氧化性，故Br2与Na2SO3溶液要发生氧化还原反应，Br2＋SO2－3＋2OH－===SO2－4＋2Br－＋H2O，故氧化剂是单质溴，分析元素的化合价可知，1 mol Br2参与反应转移2 mol电子。
(3)根据解答(2)可知，可以用溴水检验溶液中的SO2－3，若使溴水褪色，则说明含有SO2－3；要证明含有SO 2－4，应该先加入盐酸，除去SO 2－3的干扰，再加入氯化钡溶液；步骤③中加入的氯水将溴离子氧化为单质溴，加入四氯化碳进行萃取。
答案：(1)SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O (2)SO 2－3＋Br 2＋2OH －===H 2O ＋SO 2－4＋2Br － Br 2 2(3)杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：(1)起始滤液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_____________________________________________________________。