2014届九年级化学中考一模调研测评试卷及答案

2013—2014学年度第二学期期中学情分析
九年级化学试卷
说明：1．本试卷共8页，满分100分。

考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 K-39 Ca-40
S-32 Mg-24 Fe-56
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） １．镇江香醋是江苏著名的特产，驰名中外。

对食醋的描述与其物理性质有关的是 A ．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 B ．可除去热水瓶中的水垢 C ．醋瓶被打翻后，室内醋味十足
D ．进餐时，鱼刺、骨头若卡在咽喉处，可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险 ２．下列属于纯净物的是 A. 铁锈 B. 无水酒精
C. 加碘盐
D. 蛋壳 ３．生活中常用的塑料盆，其制造材料属于
A ．金属材料
B ．无机非金属材料
C ．合成材料
D ．复合材料 ４．2013年7月，科学家首次合成第124号元素，推测该元素为124号元素的依据是 A ．中子数
B ．质子数
C.电子数
D ．中子数和质子数
５．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。

下列叙述缺乏科学依据的是 A ．不可用工业酒精勾兑饮用酒
B ．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
C ．加碘食盐的“碘”是指碘元素
D ．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 ６．以下实验设计不能实现其对应实验目的的是
A ．测定空气中
B ．添加酒精
C ．探究可燃物
D ．证明CO 2密度
氧气含量
燃烧的条件
比空气大
７．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

下列说法错误的是
A ．自来水厂常用ClO 2消毒，ClO 2中氯元素的化合价为+2
B ．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
C ．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D ．5mL 水和5mL 酒精混合，溶液体积小于10mL ，说明分子间有空隙
８．煤油中含有噻吩，噻吩(用X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O 2 ==== 4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为 A ．CH 4S
B ．
C 2H 6S
C ．C 4H 4S
D ．C 6H 6S
９．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌
性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。

下列有关对苯二胺的说法 不正确的是 A ．对苯二胺的化学式为C 6H 8N 2
点燃 酒精
大理石
盐酸
多孔塑料片
大理石盐酸
盐酸A
B
C
C 多孔塑料片大理石盐酸盐酸C 多孔塑料片大理石盐酸盐酸C B ．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1 C ．对苯二胺的相对分子质量为108
D ．对苯二胺能被皮肤吸收
10．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是
11．石头纸是一种新型、环保纸张。

它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶
合剂，经特殊工艺处理后制成。

下列说法正确的是 A ．聚乙烯是一种天然有机高分子材料
B ．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C ．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸
D ．石头纸极易溶于水可以回收利用 12
13．把Cu 、Zn 的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

下列说
法正确的是
A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B ．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌 C ．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D ．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 14. 根据下列实验得出的结论，正确的是
A ．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO 32－
B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO 42－
C ．验证某烧碱样品中是否含有C l －
，先加入稀盐酸除去OH -，再加入AgNO 3溶液，有不溶于稀硝酸的
白色沉淀出现，证明含有C l －
D ．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
15．现有金属M 的碳酸盐样品（含有不溶于水也不与酸反应的杂质,且杂质中不含M 元素），取该样品8.0克；
投入73克10%的稀盐酸中，恰好完全反应。

测得反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中M 元素的质量分数最接近的是
A ．91.3%
B ．88.8%
C ．45.6%
D ．44.4%
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两
个答案只选一个且正确给1分）
溶
解 度/g
16. 过氧化氢(H 2O 2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、
运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。

接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A ．二氧化锰
B ．氯化钙
C ．盐酸
D ．氯化钠
17．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．A 的溶解度都大于B 的溶解度
B ．t 1℃时，用等量水分别制成的A 、B 饱和溶液中，B 的质量
比A 大
C ．t 2℃时，A 、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D ．A 、B 两种饱和溶液都从t 3℃降温到t 2℃，析出的晶体一定等量
18．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A ．NaOH 、NaCl 、MgCl 2、FeCl 3
B ．Na 2CO 3、H 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3
C ．Na 2SO 4、Ba(OH)2、KNO 3、NaCl
D ．K 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、HNO 3 19
20.
A ．钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3价
B ．①中反应反应为：2FeTiO 3+6C+7Cl 2
一定条件
2X+2TiCl 4+6CO ，则X 为FeCl 2
C ．③中氩气（Ar ）作保护气，反应类型为置换反应
D ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H 2投料的质量比为1：2 三、填空题（本题包括5小题，共21分） 21．（5分）用化学符号表示：
（1）3个铵根离子 ▲ ； （2）2个铝原子 ▲ ；
（3）硝酸亚铁 ▲ ； （4）标出硫酸铜中硫元素的化合价 ▲ ； （5）最简单的有机物 ▲ 。

22．（6分）（1）（3分）现有H 、O 、N 、C 、Na 五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求物质的化学
式:
①人体中含量最多的物质 ▲ ； ②发酵粉成分之一的小苏打 ▲ ； ③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性的气体 ▲ 。

（2）(3分)化学物质与人类的生产生活紧密相关。

从A.氮气、B.氯化钠、C.氢气、D.硫酸、E.熟石灰、
F.硝酸钾、
G.甲烷、
H. 一氧化碳六种物质中，选择适当的物质的字母编号填空。

23．（4分）镇江属于城市山林，有着悠久的文化和历史。

（1）茅山新四军纪念馆是镇江市的名片之一。

馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与▲等物质共同作用的结果。

所以，平时生活中我们为了防止金属生锈可采取的措施是▲（写出一种）。

（2）“卫岗温泉”是人们休闲的好去处。

①温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是▲。

24．（4分）（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水．其正确的顺（填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示：
a“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b．
25．（2分）将一定量的铜粉投入稀硫酸中无现象,滴加H2O2,铜逐渐
溶解，溶液变蓝色但无气泡生成，则方程式为▲；待铜溶解完，再滴加H2O2，有气泡产生，则方程式为▲。

四、实验题（本题包括两小题，共15分）
26．（9分）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
B和
27．（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。

为确定气体的成分，进行下列实验探究。

（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中▲ SO2（填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有O2，则可用▲来检验。

实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl === 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。

于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到▲ ，证明无O2；
B中观察到▲ ，证明该气体是H2。

（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先▲以确保安全。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显▲ 性（填“酸”或“碱”）。

五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28．(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；
向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。

试回答：
（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含▲ ，一定含有▲ ，可能含有▲ 。

（2）生成白色固体的化学方程式▲ 。

29．（6分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。

下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）根据上图判断B的化学式为▲ ；黑色固体甲的化学式为▲ ；Y的化学式为▲。

（2）写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式▲。

（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式▲ 。

F物质的一种用途是▲ 。

六、综合题（本小题1题，共14分）
30．（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。

一、用途之一：作调味品。

食盐的主要成份是NaCl ， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐
晶体？
[资料准备]
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验． [交流与表达]
（1）实验操作X 的名称是 ▲ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。

（2）实验步骤③的主要目的是 ▲ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法
是 ▲ 。

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ▲ 。

二、用途之二：制备氯气。

工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl 2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 ▲ 。

三、用途之三：工业制碱。

某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na 2CO 3）和化肥NH 4Cl 。

【相关资料】
⑴ NH 4Cl == NH 3↑+HCl↑
⑵已知20【生产原理】是：将NH 3和CO 2通入饱和食盐水中得到NaHCO 3和NH 4Cl 的混合物，反应的化学方程式为：
▲ ；分离出NaHCO 3，加热制得纯碱。

【生产流程】如下
△
【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：▲ 。

（2）检验气体C的方法▲ 。

（3）在反应②中，先通▲ 气体，目的是▲ 。

【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质▲（写化学式）。

【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为▲ 。

（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是▲。

九年级化学期中试卷参考答案
21、（5分）（1）3NH 4+（2）2Al （3）Fe(NO 3)2 （4)CuSO 4 （5）CH 4 22、(6分)(1) H 2O NaHCO 3 NH 3 (2)D A F 23. （4分）（1）氧气和水 保持表面洁净干燥等（答案合理即可） （2）①碱性 ②取样，加肥皂水，泡沫多的为软水。

24. （4分）②④①③ 玻璃棒 酸性 NaOH 、Na 2SO 4
25. （2分）Cu+H 2O 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O H 2O 2====2H 2O+O 2↑ 四、实验题（本题包括两小题，共15分） 26.（9分）⑴①酒精灯 ②锥形瓶 ⑵A ; E
⑶催化作用 反应放热，气体膨胀（若填过氧化氢溶液占有一定的体积也行） ⑷b ⑸将氢氧化钠溶液换成等体积的水对比 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 27．（6分）（1）无（2）带火星的木条；
三、无明显现象；黑色固体变红 （4）验纯（5）酸性
五、推断题（本题包括2小题，共10分） 28．（4分）（1）FeCl 3 Na 2CO 3 ； Na 2SO 4 BaCl 2 ; KNO 3
（2）Na 2SO 4+BaCl 2 ==BaSO 4↓+NaCl
29. (6分)（1）O 2 Fe 3O 4 CO 2（2）CuO+H 2SO 4===CuSO 4+H 2O
（3）2CO+O 2====2CO 2 灭火
六、综合题（本小题1题，共14分） 30.（14分）一、（1）过滤 漏斗
（2）MgCl 2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl 不再继续产生沉淀
（3）在除去MgCl 2和CaCl 2的同时，又引入了新的杂质NaOH 和Na 2CO 3（或在除去Ca 2+和Mg 2+的同时又引入了新的杂质离子OH —和CO 32—） 二、
2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
三、NH 3+ CO 2+NaCl+H 2O====NaHCO 3↓ +NH 4Cl
（1）2NaHCO 3＝Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
（2）将气体C 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

（3）NH 3 增大产量（其它意思相近的表述，也可得分，如增大CO 2的溶解量）
NaCl ；98.1%； 等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）
+6
点燃
通电。