元素周期律(第二课时)(课堂实录) 济源一中 卢光春

元素周期律（第二课时）（课堂实录）济源一中卢光春教学目标知识目标了解元素金属性、非金属性强弱的判断依据及其周期性变化的规律。

了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

理解元素周期律的实质。

能力目标培养学生推理、探究、分析、归纳的思维能力和观察、实验能力。

情感目标培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和方法的教育。

教学重点元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点元素金属性、非金属性变化的规律。

教学用具多媒体教学系统、CAI 课件。

教学方法诱思探究法：引导学生联想、猜测、推理、探究、归纳、自我发展。

教学过程J引入同学们，本节课我们续续研究元素周期律。

通过本节课的学习需要大家掌握哪些知识呢？请大家看屏幕（投影）。

（板书）下面请同学们以Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl这七种元素为例回顾上节课所学内容：:投影请大家共同回答：随着原子序数的递增，最外层电子的排布…在这些元素中【板书】Na是一种非常活泼的金属元素，在化学反应中易失去最外层电子，具有金属性；Cl为很活泼非金属元素，在化学反应中易获得电子，具有非金属性。

J启发现在请同学们猜测从钠到氯：元素的金属性和非金属性有什么递变规律？（指学生回答）。

板书猜测：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强L过渡下面将通过实验来验证我们的猜测。

那我们的实验依据是什么呢？ :投影请看屏幕：元素金属性的强弱可以从……（学生读）如果元素的单质跟水或酸反应置换出氢气容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素的金属性就强，反之则…弱。

大家可回忆一下我们学过的碱金属元素：从锂到铯，与水反应越来越剧烈，氢氧化物碱性由弱变强，所以金属性也越来越强。

非金属性的强弱可以从……（学生读）如果元素的单质跟氢气化合，生成气态氢化物容易且稳定，或者它的最高价含氧酸的酸性强，这种元素的非金属性就强，反之则…弱。

大家回忆一下我们学过的卤族元素：从氟到碘，与氢气化合越来越难，生成的氢化物也越来越不稳定，含氧酸的酸性也逐渐变弱，所以非金属性由强变弱。

J讲述下面我们就根据元素金属性和非金属性强弱的判断标准，确定研究思路，来验证我们的猜测：首先研究这些元素的单质置换出氢或结合氢的难易程度；然后讨论他们最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性强弱。

先研究它们的单质置换氢或与氢化合的情况。

先看钠与水的反应：*学生实验找一学生上台来做这个实验。

请注意观察。

我们看到钠与反应很剧烈，溶液呈红色。

他做得真棒，大家给点掌声好不好。

:投影接下来请大家观看镁与水反应的实验录像。

（此时板书）验证（一）置换出氢气逐渐与氢气化合逐渐请一位同学总结一下以上两个实验：请看化学方程式：书写完整吗？缺少反应条件△。

得出什么结论？L过渡下面请大家动手做实验，研究Mg、Al与盐酸反应的情况。

请一位同学总结实验情况请看化学方程式：有反应条件吗？得出什么结论？-板书通过以上三组实验，我们得出从钠到铝（归纳板书）：验证（一）置换出氢气逐渐变难，；L过渡 Si、P、S、Cl是非金属元素，它们的单质能从水或酸中置换出氢吗？对，不能，但它们可与氢气发生化合反应。

请大家写出它们与H2化合的化学方程式。

:投影（学生所写的方程式）这位同学写得比较好，但缺少反应条件。

大家看看书，找一找反应条件（请你来总结一下）。

（引导语）反应条件依次是板书从反应条件我们可看出，从硅到氯：（归纳板书）（一）置换出氢气逐渐变难，与氢气化合逐渐变易；J总结从钠、镁、铝置换出氢气逐渐变难而硅、磷、硫、氯与氢气化合逐渐变易，也可验证我们的猜测是正确的。

如果你还不相信…:投影那就让我们再通过讨论它们最高价氧化物对应水化物的酸碱性来验证。

在初中我们就学过氧化物的分类，大家说氧化物分哪几类？对，那么这些元素的氧化物的酸碱性如何呢？请同学们完成下列表格：（板书（二）最高价水化物碱性酸性:投影（展示学生所填表格）大家仔细看看他所填表格有没有错误。

前两种是碱性氧化物，后四种是酸性氧化物。

J启发 Al2O3是碱性氧化物还是酸性氧化物呢？请你来回答一下。

怎样用实验证明你的观点？L学生小结看它是否既能溶于酸生成盐和水又能溶于碱生成盐和水？:投影实验证明：Al2O3既能与盐酸作用，又能与NaOH溶液反应。

反应的化学方程式为：请同学们比较一下这两个反应有什么共同点？对，像这样既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

（板书）J诱导这些元素的氧化物对应水化物的酸碱性如何呢？（列表分析）实验证明：NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱。

（大家想想刚才的实验，就可以得到验证：钠与水反应后所得溶液遇酚酞显红色，镁与水反应后所得溶液遇酚酞也呈红色。

）Al2O3对应的水化物——氢氧化铝的性质又如何呢？演示还是让我们通过实验来验证吧。

先制备氢氧化铝：在这支试管中注入少量氯化铝溶液，然后加入氢氧化钠溶液，现在看到有氢氧化铝白色絮状沉淀产生。

将氢氧化铝沉淀分盛在两支试管中，在一支试管中继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；在另一支试管中加入盐酸，沉淀也溶解。

实验说明氢氧化铝呈现两性请大家写出氢氧化铝溶解的化学方程式。

展示方程式：大家看这两个反应有什么共同点。

强调都生成盐和水。

&归纳像氢氧化铝这样既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

（板书）（继续按表格分析）氢氧化铝是两性氢氧化物，实验还证明：原硅酸是弱酸……硫酸大家很熟悉，是一种强酸，高氯酸是一种比酸酸更强的酸。

J总结从它们的最高价氧化物对应的【板书】（二）水化物碱性减弱，酸性增强，也可验证我们的猜测：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

L讲述我们的猜测从两方面都得到了验证。

那么，为什么会出现这样的递变呢？J分析大家知道元素的性质是由…原子结构决定的。

而原子核带…正电荷吸引核外带…负电的电子，核电荷数越多，原子核对最外层电子的吸引能力…越强；原子半径越小，最外层电子离原子核越…近，受到原子核的吸引力也…越大。

现在同学们能根据七种元素的核电荷数和原子半径的递变，论证它们金属性和非金属性的递变规律吗？大家讨论一下，然后请同学回答。

（提前板书部分内容) :投影如果按以上思路对其它元素进行研究，也会得出类似的结论。

请看：是不是每隔一定数目的元素，元素的金属性和非金属性就会出现周期性变化？板书：归纳原子序数——性质——周期性是的。

我们还可以发现：在不同的变化周期中，存在着性质相似的元素。

比如锂、钠、钾、铷、铯，它们的金属性从上到下逐渐增强；再比如氟、氯、溴、碘、砹，它们的非金属性从下往上逐渐增强。

&归纳我们就把：元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。

（板书）归纳元素周期律：原子序数↑——性质——周期性J设问现在请大家结合上节课和本节课的学习，总结一下元素周期律的主要内容。

:投影元素周期律主要体现在①核外电子排布的周期性变化、②原子半径的周期性变化、③元素主要化合价的周期性变化、④金属性和非金属的周期性变化等方面。

同学们知道：元素性质周期性变化的本质原因是什么吗？J小结元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质原因。

（板书）本质核外电子排布的周期性变化.练习某学生根据元素周期律把10种元素的相对位置，填入下表：请大家仔细观察，回答下列问题：①这些元素中哪一种是最活泼的金属元素？哪一种是最活泼的非金属元素？哪一种最难参与化学反应？②这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，哪一种的酸性最强？哪一种的碱性最强？哪一种元素能生成两性氢氧化物？③C和D的化学性质，哪一种更活泼？怎样用实验证明？G和K的化学性质，哪一种更活泼？怎能样用实验证明？J课堂小结本节课我们用元素金属性和非金属性强弱的判断标准，验证了元素性质的递增变规律，也就是说我们是从元素的单质或化合物的性质来推测元素性质的，这算是一种正向思维；那么反过来，我们也可从元素的性质推理它的单质和化合物的性质，这就是逆向思维。

比如说：A的非金属性比B的非金属性强，我们就可推知，A的气态氢化物比B的稳定，A的含氧酸酸性比强等。

元素周期律揭示的是原子序数和元素性质之间的关系，原子序数的递增是量变，而元素性质的递变是质变，量变引质变是事物发展的心然结果。

大家还应知道，任何事物发展变化的根本原因在其内部，元素性质的变化也不例外。

1869年门捷列夫首先发现了元素周期律，他认为元素性质的递变是由元素相对原子质量的递增引起的，当时他未能认识到元素性质周期性递变的根本原因。

随着科学的不断进步，人们才逐步认识了元素周期律的实质。

但是，门捷列夫那种勇于探索、大胆创新、敢于实践的科学精神，是永远值得我们学习的。

人们为了记念这位伟大的科学家，把元素周期表叫门捷列夫周期表，并把（板书）101号元素命名为钔符号Md。

关于这些内容，请大家阅读教材109页“元素周期律的发现”。

研究性课题：根据元素周期律，从3～9号元素中找出一种象铝一样其氢氧化物呈现两性的元素，并查相关资料验证你的推测。

家庭小实验：验证铝与水的反应。