(完整版)金属活动性典型习题
金属活动性典型习题.doc
金属活动性顺序的应用一、知识准备1、金属活动性顺序内容：_________________________________________________2、意义：（1），位置越靠前，其金属活动性越_______。
（2）在金属活动性顺序中，只有排在___前面的金属，才能从酸中置换出_____。
（3）在金属活动性顺序中，只有排在__面的金属，才能把排在___面的金属从它们的___________中置换出来。
3、应用：（1）考查金属与酸之间的置换反应:金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：①金属的位置要在氢(H)的_____面；②酸主要是_______、________等；③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为____价（________）④两条重要结论：__________________________________________________________________________________________________________________________________________ （2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在_____的金属才能把_______的金属从其_____________ 中置换出来；②特殊性：由于___________的化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③金属化合物必须_____于水；④铁与金属化合物溶液反应时生成______价的______，⑤金属与盐溶液反应的优先规律同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
二、典型习题（一）根据化学反应判断金属活动性顺序1．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。
（）①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。
金属活动性(习题)
金属活动性（习题）1.常言道“真金不怕火炼”主要指金（）A．熔点高B．延展性好C．化学性质稳定D．有金属光泽2.铝、铜、铁、锌四种金属具有的相同的化学性质是（）A．良好的延展性B．良好的导电性C．都能跟盐酸反应D．在一定条件下跟氧气反应3.下列金属单质能与FeSO4溶液反应的是（）A．银B．锌C．铜D．金4.常温下，下列物质不能和金属铝发生反应的是（）A．硫酸B．硝酸银溶液C．氧化铜D．硫酸亚铁溶液5.下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（）A．生铁（铁和碳）B．硬铝（镁和铝）C．黄铜（铜和锌）D．18K黄金（金、银和铜）6.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁的化合物溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．乙>丙>丁>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲7.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z>Y>X B．X>Y>ZC．Y>X>Z D．X>Z>Y8.将金属X置于AlCl3溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3X(NO3)2+2Ag。
由此可判断X、Al、Ag的金属活动活性顺序为（）A．Al>Ag>X B．Ag>X>AlC．Al>X>Ag D．X>Al>Ag9.请在横线上写出下列反应的基本反应类型。
（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑___________（2）CaO+H2O Ca(OH)2___________（3）H2+CuO Cu+H2O ___________（4）Cl2+2KBr2KCl+Br2 ___________ 10.判断下列物质能否发生反应。
金属活动性顺序练习题
根据金属的位置的特点采用不同的方法： 根据金属的位置的特点采用不同的方法： 一、都在氢前金属： 都在氢前金属： 1、可采用与酸反应，根据与酸反应的剧烈程度来判断 、可采用与酸反应， 2、可采用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反 、 应来判断。 应来判断。 氢前与氢后金属： 二、氢前与氢后金属： 1、可采用与酸反应，根据与酸是否反应来判断 、可采用与酸反应， 2、可采用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反 、 应来判断。 应来判断。 都在氢后的金属： 三、都在氢后的金属： 可采用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反应来 判断。 判断。
金属活动性顺序： 金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 Cu Hg Ag Pt Au 铜 汞 银 铂 金 用金属活动性顺序判断: 用金属活动性顺序判断 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 活动性就越强。 活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 、在金属活动性顺序里， 出盐酸、稀硫酸中的氢。 出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 、在金属活动性顺序里， 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 后面的金属从动性，直接使用下列试 、用实验比较铜、铁的金属活动性， 剂不能达到目的的是（ 剂不能达到目的的是（ B） A.硫酸亚铁溶液 硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液 硫酸铜溶液 7、经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活 、经过课外学习发现， ） 动性顺序中： 、 、 、 、 、 、 、 、 动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、 Ag 、Pt、Au 、 、 、 、 、 、 用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 ⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 已知锰盐中锰元素显+2价 ⑵已知锰盐中锰元素显 价。写出一个有金属锰参加 的置换反应方程式： 的置换反应方程式： 。
金属活动性顺序经典题型
金属活动性顺序的应用1．(2010河南)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
答：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
(3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag2．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________________________________,工业炼铁的产品是。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②；③；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___ ______,滤液中含有____________。
答：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。
要点答对即可）；（3）回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物⑷Ag、Fe（或银、铁）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明；（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，说出他依据的实验现象。
金属的活动性练习题
《金属的活动性》练习题1、有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（）A、Y>X>ZB、X>Y>ZC、Z>X>YD、X>Z>Y2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A、锌和稀硫酸B、铁和稀硫酸C、铁和硫酸铜D、铁和稀盐酸3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A、M、N两种金属中较活泼的是N B、生成H2的速率N＞MC、相对原子质量较大的是ND、生成H2的质量M＜N4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（）A、观察颜色B、称取质量C、用磁铁吸引D、插入稀盐酸中5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（）A、氯化锌B、氯化铁C、氯化亚铁D、氯化镁6、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②、将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④、将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）A、①④B、①②C、②③D、③④7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。
则下面结论正确的是（已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（）A、不溶物一定是Cu，不含FeB、不溶物一定是Fe，不含CuC、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuOD、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO48、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（）A、铁片插入硫酸铜溶液中B、锌片插入硫酸铜溶液中C、铜片插入硝酸银溶液中D、铜片插入硫酸铝溶液中9、甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象。
金属活动性中考试题集锦
金属活动性习题1、为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是（）A．Fe、Ag、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl1、有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（）A．金属活动性强弱：A＞B B．反应后A、B可能都有剩余C．消耗B的质量一定小于A的质量D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相1题2题3题2、某混合溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混合溶液组成是（）A．稀硫酸、碳酸钾溶液B．稀硫酸、氯化铜溶液C．稀硝酸、碳酸钾溶液D．稀硝酸、氯化铜溶液3、向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液pH=7 B．N点表示的溶液中只含有一种溶质C．从M点到N点溶液质量增加20gD．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小4、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生．下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜、铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜5、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+6、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少，加足水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色；（2）过滤，白色沉淀足稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末判断正确是A．含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有B．含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，不含，可能含有氯化钾C．含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有；氯化钾D．含有碳酸钠、硝酸钡，不含硫酸钠、，可能含有氯化钾7、铁及其化合物在生产生活中应用广泛．（1）铁矿石是工业炼铁主要原料之一．下列铁矿石中属于氧化物的是（填字母）．其中以磁铁矿石为原料的炼铁化学方程式为．（2）铁红是红色颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红放入适量的稀盐酸中，反应化学方程式为．向反应后铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应化学方程式为．（3）氯化铁常用作印刷电路板腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示反应关系．则下列说法正确是（填字母）．A．向反应后的固体滴加稀盐酸中，一定有气泡产生B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁C．反应后的溶液中一定没有氯化铜 D．反应后固体中一定含有Cu、Fe、Zn．8、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：引进其它金属离子）回答问：①固体X是．②写出整个实验过程中所发生的化学方程式．10、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二：，猜想三：R> Al>Cu，【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
(完整版)金属活动性典型习题
金属活动性顺序的应用一、知识准备1、 ___________________________________________________________________________ 金属活动性顺序内容：______________________________________________________________________2、意义：（1）,位置越靠前，其金属活动性越 _____ 。
（2）在金属活动性顺序中，只有排在―前面的金属，才能从酸中置换出______ 。
（3）在金属活动性顺序中，只有排在—面的金属，才能把排在―面的金属从它们的___________ 置换出来。
3、应用：（1 ）考查金属与酸之间的置换反应：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：①金属的位置要在氢（H）的 _ ；②酸主要是_____ 、_________ ；③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为___ 价（_________ ）④两条重要结论：（2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在____ 的金属才能把_______ 的金属从其_______________ 中置换出来；②特殊性：由于__________ ■勺化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③金属化合物必须____ 水；④铁与金属化合物溶液反应时生成_____ 价的_______ ，⑤金属与盐溶液反应的优先规律同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
二、典型习题（一）根据化学反应判断金属活动性顺序1. X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。
（①X+YS4=XS（4+Y ②Y+2ZN3=Y（NO）2+2Z ③X+HS8XSO+H T④Z 与H2SQ不发生反应。
则三种金属的活动性满足：A. X>Y>Z B .Z>Y>X C .Y>Z>X D . X>Z>Y2. 将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
金属活动性顺序典型例题2
例1：（09娄底）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z 的金属活动性顺序为：A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y例2：（09贵州黔东南州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）A．①④B．①②C．②③D．③④第Ⅱ类题型：判断金属与盐溶液反应的先后顺序例3：（09大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停之后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是：A．滤出的固体中一定含有Ag、Cu，一定不含ZnB．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Zn和CuC．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2分析：此题考查金属与混合盐溶液的反应顺序问题。
Zn都能与AgNO3、Cu(NO3)2反应，那就要按照Ag、Cu活动性“先弱后强”的顺序发生，即Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。
按照加入Zn的质量由少到多分别加入到此废液中，滤渣组成及滤液中的溶质分析如下表：所以，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生，可对应前四种情况之一。
故选D。
点评：如果金属与混合溶液中的两种盐都能反应，那么金属要先与金属活动性最弱的金属所在盐溶液反应，即“先弱后强”。
需要注意的是某些中考试题中也会出现金属只与一种盐发生反应的情况，那就不存在反应的先后顺序了，题目更简单了。
金属活动性(习题及答案)
金属活动性（习题）1.下列现象能用金属活动性解释的是（）A．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强B．电线一般选用铜制而不是银制C．在化合物中，铁常显+2、+3 价，铜常显+1、+2 价D．相同条件下，锌和铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑B．Fe+MnSO4 FeSO4+Mn C．Mg+MnSO4 MgSO4+MnD．Mn+CuSO4 MnSO4+Cu3.某兴趣小组为验证A g、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验，其中不能达到实验目的的组合是（）A．①②B．②③C．②④D．②④⑤4.金属在我们生活中有广泛的应用。
（1）将 Cu 片插入 AgNO3 溶液中，发生反应的化学方程式为（2）某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。
（3）设计方案探究 Fe、Mg、Cu、Zn 四种金属的活动性顺序。
5.向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（）A．铁和锌B．银C．铁和银D．铁、银、锌6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定有铜，可能含有镁和铁B．滤出的固体中一定有铜，一定不含有镁和铁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜7.向C u(NO)2、AgNO3、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量3的铁粉，充分反应后过滤。
向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。
下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（） A ．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有F e2 C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Z n2+8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入A gNO3 溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是
溶液，在步骤③
中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
5、题例解析
例 1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A． MgCl2
B． FeCl 3
C． CuCl2 D． ZnCl2
解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于
氢前，但与盐酸反应只生成 +2 价的亚铁盐，不能生成 +3 价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应
___________
②在①所得溶液中，插入 ________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ________，充分反应 ___________
结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式： ________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
解析：（ A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有 Fe 活泼，但 Cu 和 Ag 的活泼性无法判断。
（B）中 Fe 能置换出 溶液中的 Cu，而 Ag 则不能，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu比 Ag 活泼。（ C）中
Fe 能和稀盐酸反应， Cu 则不能，但 Cu 能置换出 溶液中的 Ag，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu 比 Ag 活
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图 1 所示。 则下列说法中不正确的是 （ ）
金属活动性(含答案)
金属活动性一、单选题(共10道，每道10分)1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝的化学性质很稳定C.铝易氧化，其表面形成的致密氧化膜具有保护内部作用D.铝是一种轻金属答案：C解题思路：金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
铝在金属活动性顺序表中位置比较靠前，化学性质比较活泼，易发生化学反应，常温下可以与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序2.根据金属活动性顺序表可知，下列金属中最活泼的是( )A.银B.铜C.铝D.镁答案：D解题思路：金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
选项涉及到的四种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜＞银，最活泼的是镁，故选D。
试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序3.根据金属活动性顺序表判断，Mg、Fe、Pb、Zn、Cu、Al、Ag中能够与酸发生反应的金属有( )A.3种B.4种C.5种D.6种答案：C解题思路：金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢。
题中所给的金属中Mg、Fe、Pb、Zn、Al位于氢之前，共5种金属能够与酸发生反应，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序4.下列四种金属中，不能与CuSO4溶液发生反应的是( )A.AgB.ZnC.FeD.Mg答案：A解题思路：金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
Zn、Fe、Mg均位于Cu之前，能够与CuSO4溶液反应，Ag位于Cu之后，不能与CuSO4溶液反应，故选A。
金属活动性顺序试题
金 属 活 动 性 顺 序 试 题1.常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误．．的是 A ．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B ．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C ．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应激烈D ．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银2.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是A AgClB FeCl 2C MgCl 2D AlCl 33.下列金属的利用不是．．由金属活动性决定的是 A. 用铁从含银废液中回收银 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气C. 古代金银制品能保存至今D. 用铝合金能制作门窗框架4．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）A ．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B ．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增C ．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D ．金属铜与氯化银反应得到金属银5．下列现象和事实,可用金属活动性顺序作出合理解释的是①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A ．①②B ．③④C ．①③④D ．①②③④1．下列有关铁、铜、银的实验现象或事实不正确．．．的是（ ） A ．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出B ．铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银C ．银片放入硫酸亚铁溶液中，溶液颜色无变化D ．铜片和银片分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，铜片比银片反应更剧烈2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A ．甲>铜>乙B ．乙>铜>甲C ．铜>甲>乙D ．甲>乙>铜3．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
金属活动性顺序典型习题(答案版)
1．向一定质量AgNO3和Cu<NO3>2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是A、a点溶液中的溶质有3种B、b点溶液是无色的C、若取b～c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀D、c点的固体中含有银、铜、锌2.某化学小组用一定量的AgNO3和Zn<NO3>2混合溶液进行了如下图所示实验。
①向乙中滴加盐酸时〔填"有"或"没有"〕气泡产生。
②甲中一定含有的溶质为。
①没有②Zn<NO3>2 、Fe<NO3>2、Cu<NO3>23.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：〔1〕四种金属的活动性顺序由强到弱的是；〔2〕写出步骤②中产生气体的化学方程式；〔3〕写出步骤③中的反应现象；〔4〕滤液C中一定含有的溶质是可能含有的溶质是；<5>固体丙的组成可能是〔1〕Zn、X、Cu、Ag 〔2〕 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔3〕溶液有无色逐渐变为蓝色,红色固体逐渐减少 4〕 Cu<NO3>2 AgNO3和<5>Ag；Cu Ag4.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：〔1〕操作1是。
〔2〕滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。
〔3〕试剂A的作用是。
〔4〕此实验过程中,下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足〔5〕请写出铜的一种用途：。
1〕过滤〔2〕Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〔3〕除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉〔4〕C 〔5〕做导线5.现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。
试推理乙是；写出甲→丙反应的化学方程式。
铁； 2Al +3AgNO3 =Al<NO3> 3+ 3Ag6.某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验。
金属活动性典型例题赏析
金属活动性应用的典型例题赏析
一、金属与混合盐反应的规律及应用
❖向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中
加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤出的固体中
加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有，❖滤液中一定有。
❖变式训练1：向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有，滤液中一定有。
❖变式训练2：向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤
液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定
有，滤液中一定有。
二、金属置换反应的图像分析❖将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分
数相同且足量的稀盐酸中，反
应生成H2的质量与反应时间的
关系如图所示。
（已知：A、B 在生成物中均为＋2价）
❖1、判断A、B的金属活动性
❖。
❖2、判断A、B的相对原子质量❖。
❖3、在Mg和Fe，Zn和Fe，Zn
和Cu中，A、B两种金属可能是❖。
三、金属置换反应的天平平衡问题
❖在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。
现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。
❖若锌、镁全部溶解，则天平的指针________偏转（填“不”“向左”或“向右”）；
❖若锌、镁均有剩余，则天平的指针________偏转（填“不”“向左”或“向右”）。
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金属活动性顺序的应用一、知识准备1、金属活动性顺序内容：_________________________________________________2、意义：（1），位置越靠前，其金属活动性越_______。
（2）在金属活动性顺序中，只有排在___前面的金属，才能从酸中置换出_____。
（3）在金属活动性顺序中，只有排在__面的金属，才能把排在___面的金属从它们的___________中置换出来。
3、应用：（1）考查金属与酸之间的置换反应:金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：①金属的位置要在氢(H)的_____面；②酸主要是_______、________等；③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为____价（________）④两条重要结论：__________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在_____的金属才能把_______的金属从其_____________ 中置换出来；②特殊性：由于___________的化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③金属化合物必须_____于水；④铁与金属化合物溶液反应时生成______价的______，⑤金属与盐溶液反应的优先规律同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
二、典型习题（一）根据化学反应判断金属活动性顺序1．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。
（）①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。
则三种金属的活动性满足：A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2.将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为：（）A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn3.X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为：（）A. X>Y>ZB. X> Z > YC. Z> X>YD. Y>Z >X4.置换反应是化学反应的基本类型之一。
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断下列化学方程式书写错误的是。
A．C12+2NaI = 2NaCl+I2B．I2+2KBr = 2KI+Br2C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓5. 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y6．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】Al X Cu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生【分析与结论】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________ 。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是_______ _。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4 溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是：（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C8.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X9．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a10.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu11．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：（）据以上信息，这三种金属活动性由强到弱A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲12. 为比较四种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚做了一系列的实验，结果如下表所示。
其中参加反应的物质X Y Z WW(NO3)2的溶液—√—ZNO3的溶液√√√稀盐酸—√—√则它们的活动顺序为：（）A．Y>W>X>Z B．Y>W>Z>X C．Y>X>W>Z D．X>Y>W>Z 13.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液（二）判断在溶液中的置换反应能否发生1. 下列各组物质不能发生反应的是 （ ）A 、镁与稀硫酸B 、锌与硫酸铜溶液C 、铝与硝酸银溶液D 、汞与氯化铜溶液2.常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是： （ ）A ．汞与硝酸银溶液B ．铜与硝酸镁溶液C ．锌与硫酸亚铁溶液D ．铝与稀盐酸3．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是： （ ）A ．FeCl 2B ．ZnCl 2C ．MgCl 2D ．FeCl 3(三)根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小1．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是: （ ）A ．铁、镁B ．铁、锌C ．锌、铁D ．锌、镁2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸 至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示：( )A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量3.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为：4．A 、B 两种金属元素在化合物中化合价均为+2。
现将等质量的A 、B 粉末分别加入到盛有完全相同的稀硫酸的两个烧杯中，记录实验数据，得到下面两个图表。
则下列说法不正确的是：（ ）A ．金属活动性顺序A ＞B B ．两烧杯中的硫酸均不足量C ．相对原子质量A ＞BD ．反应后所得溶液的质量A=B5．等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M 、N 在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M 、N 两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为 （ ）A ．相对原子质量M ＜N ，活动性M ＞NB ．相对原子质量M ＞N ，活动性M ＞NC ．相对原子质量M=N ，活动性M ＜ND ．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M ＜N6．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成氢气质量 0 A B 氢气质量0 A BA B ＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙B ．反应时消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D ．反应速率最快的是甲，最慢的是乙7．等质量的A 、B 两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A 、B 在生成物中均为＋2价），生成H 2的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是( )A ．金属A 比金属B 活泼B ．相对原子质量：A ＞BC ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D ．A 、B 均消耗完时，产生H 2质量：A ＜B8．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）9．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
则下列情况不可能的是( )A ．曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况B ．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C ．锌、铁都反应完，盐酸有剩余D ．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等10．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能（ ）A ．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B ．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应C ．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应D ．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同（四）对于多种物质间的置换反应，反应后生成物的推断：1.在 AgNO 3 、 Cu(NO 3)2 ,、Zn (NO 3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是：（ ）A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu ， 滤液中有 Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu ， 滤液中有Cu 2+ 、 Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+2．往ZnSO 4和CuSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是：（ ）A.Fe 和CuB.CuC.ZnD.Fe3．废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是：（ ）A.Mg 、AlB.Cu 、AgC.Al 、CuD.Mg 、Ag4.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。