硝酸银标准溶液的配制与标定.doc

实验七硝酸银标准溶液的配制与标定一、实验目的

1．掌握 AgNO 3标准溶液的配制和标定；

2．深入理解银量法的原理；

3．学会观察与判断荧光黄指示剂的滴定终点。

二、实验原理

采用荧光黄（ HFln ）作指示剂

3

，以 AgNO溶液滴定 NaCl 溶液，终点时混浊液由黄绿色

转变为微红色。

终点前Cl - 过剩AgCl(Cl - ) ∣M +

终点时Ag+ 过剩 AgCl （Ag+）﹢ Fln - → AgCl(Ag +) ∣ Fln -

黄绿色微红色

为使终点变色敏锐，将溶液适当稀释并加入糊精作保护胶体。

三、实验仪器及试剂

1．仪器

分析天平、烘箱、称量瓶、量筒、锥形瓶、棕色磨口试剂瓶、酸式滴定管。

2．试剂

硝酸银（ AR或 CP）、NaCl( 基准试剂 ) 、糊精（ AR）、荧光黄指示剂。

3．试液

2%糊精水溶液、 0.1%荧光黄乙醇溶液

四、实验内容与步骤

1． 0.1mol/LAgNO 3溶液的配制

称取 8gAgNO 3，置 500ml 烧杯中，加100ml 蒸馏水溶解，然后移入棕色磨口瓶中，加

蒸馏水稀释到500ml ，摇匀，紧塞，避光。

2． 0.1mol/LAgNO 3溶液的标定

取在 270℃干燥至恒重的基准 NaCl 0.13g，精密称定，置 250ml 锥形瓶中，加 50ml 蒸馏水，使溶解，，再加糊精 5ml，荧光黄指示剂 8 滴，用 0.1mol/ 的 LAgNO 3溶液滴定至混浊液由黄绿色转变为微红色终点，平行测定四次。

五、数据处理

C AgNO3＝

m

NaCl 1000 （ M NaCl＝58.44g/mol）M NaCl V AgNO3

m NaCl：NaCl的质量（g）。

六、实验注意事项及讨论

1．配制 AgNO 3标准溶液的水应无Cl －，否则配制的AgNO 3溶液出现白色沉淀，不能使用。2．吸附指示剂不是使溶液发生颜色变化，而是使沉淀的表面颜色发生变化，故应尽可能使

卤化银沉淀呈胶体状态，具有较大的比表面积。为此，在滴定前应将溶液稀释并加入糊精、

淀粉等亲水性分子化合物以形成保护胶体。