高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》140沪科课标教案课件教学设计

合集下载

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》148沪科课标教案课件教学设计

教学设计1第二课时共价键一：教学目标：（1）知识与技能：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念。

.3.能用电子式表示共价化合物的形成．（2）过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力（3）情感态度与价值观：过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法：演示，归纳，引导，探究，练习等五：教学过程【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。

那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。

从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。

如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？【课题】H2与Cl2反应的微观本质【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?【动画】原子结构示意图探究【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成教学设计2共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。

【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

【板书】二：共价键概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》139沪科课标教案课件教学设计

1共价键的形成第一课时教学设计一、课题共价键二、授课教师：花都区邝维煜纪念中学孙亮三、教学目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3.会判断物质中含有哪些化学键（含有离子键或共价键），当含有共价键时，能分析判断是极性键还是非极性键。

4.会判断物质是离子化合物还是共价化合物。

5.能从化学键的角度理解化学反应的本质。

四、教学内容分析：初中化学中，学生对原子的结构有了基本的了解，知道物质是由分子、原子或离子构成。

在高中化学必修一中学习了氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移），知道是电子的转移引起了反应前后元素化合价的变化，对化学反应的微观变化有了一个初步的认识。

学习化学键，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因，拓展认识化学反应的视角——能量，为紧接着的化学反应与能量转化做铺垫。

化学键的学习也为后续学习有机化合物中碳原子的成键特点以及有机物的结构打下基础。

本节主要从微观和宏观两个层面认识共价键和共价化合物。

微观从成键的微粒和化学键的角度来认识共价键，而宏观从物质层面和组成的元素层面来认识共价化合物，从而培养学生“宏观辨识和微观探析”、“证据推理和认知模型”的化学核心素养。

五、学情分析：学生在化学键的第一课时离子键中已经学习了离子键的概念，包括从微观会分析离子键成键的微粒、成键的本质，从宏观层面成键的元素组成和物质层面会判断离子化合物，并且会用电子式表示原子、阴阳离子、离子化合物及离子化合物的形成过程。

学生在第二课时的学习中就会轻松许多，共价键概念的学习会继续沿用离子键的学习方法。

在学习中通过Cl2和HCl的的形成的微观过程做一个共性和不同的思索针对性地提出四个问题，从而让学生通过这个微观的过程分析去归纳共价键的概念、建立化学反应的微观的过程，以及通过H2和HCl中共价键的对比来进一步将共价键进行分类。

第三章探索原子构建物质的奥秘

一、化学键
概念：物质中直接相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键。
分类：化学键
离子键
共价键金属键
IONIC BOND
离子键
原子趋向稳定的途径探究一：具有怎样的结构的原子是稳定的？
稀有气体的原子结构是稳定的
特点：最外层的电子数为8，He的最外层的电子数为2
结论：最外层的电子数为8个（1层的是2个）电子的结构是稳定的为什么稀有气体都是单原子分子？
练习：书p64
电子式的定义和书写方法。
电子式：在元素符号周围用点 · 或叉 × 来表示原子最外层电
子的式子，电子式可以简明地表示出原子、离子、离子化合物的组成。
1、原子的电子式：
在元素符号的周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示
..
..
Na· Mg： :C..l· :F..·
最外层电子数。
小窍门：先成一对，后分散填满其他3个方位，再成对
原子电子式简单离子的电子式
3、离子化合物的电子式
举例
NaCl： MgCl2：
Mg2+
2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并
写出下列离子化合物的电子式
AB型 KCl 、CaO
AB2型 A2B型
MgF2 Na2S
4、了解离子键的形成过程
具体要求
【3.3.1】共价键 ² 复述共价键的概念 ² 解释共价键的形成 ² 列举存在共价键的代表物质 ² 书写由共价键形成的简单分子的电子式 ² 书写由共价键形成的简单分子的结构式 ² 复述共价化合物的概念 ² 列举常见的共价化合物
原子间的相互作用
提出问题：“一百多种元素的原子是怎样构成几千万种物质的呢？”

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.1原子间的相互作用化学键》200沪科课标教案课件教学设计

第五章物质结构元素周期律第三讲化学键【考纲解读】考纲要求真题统计命题预测1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.电子式、结构式的表示2014·江苏卷,22015·全国卷Ⅱ,92015·海南卷,141.化学键类型的判断与化合物类型的关系。

这类知识的考查出现在选择题中，难度较小。

2.8e－稳定结构、10e－或18e－粒子与电子式的书写。

通常结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等。

以选择题为主，有时推断题中的填空中也会出现，难度中等。

【自主复习检测】1、说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)所有物质中都存在化学键。

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。

(3)(2012·高考天津卷3TB)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。

(4)金属元素和非金属元素间可能存在共价键(5)(2012·高考大纲全国卷6TA)离子化合物中一定含有离子键。

【知识梳理】1.化学键使离子相结合或原子相结合的通称为化学键。

一般化学物质主要由或结合而成。

2.离子键和共价键【思考感悟】如何判断离子化合物与共价化合物？【即时应用】（1）(2010·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX（2）关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用3.电子式的书写（1）写出下列物质的电子式：NeSMgC2H2NH3N2NH4ClNa2O2 NaOH【反思总结】电子式的书写与正误判断电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》143沪科课标教案课件教学设计

第三章探索原子构建物质的奥秘3.3共价键（第一课时）一、教学目标1．掌握共价键概念，学会书写常见物质的电子式和结构式表示物质。

2．通过参与共价键形成，体验科学探究的一般方法，感受结构决定性质，性质反映结构的规律。

3．通过课堂探究，体验科学探索的严密性，养成实事求是的科学态度；通过小组讨论，增强团队合作意识。

二．教学重点和难点1．重点（1）掌握共价键的概念；（2）常规物质电子式书写。

2．难点离子键、共价键的区别。

三．教学流程学生分组讨论。

讨论共价键的概念并填表课题引入：播放氯气与氢气实验视频观看氯气与氢气反应实验视频电子式的写法常见物质电子式书写电子式与结构式的区别结构式书写提出疑问：离子键与共价键的比较学生小组讨论，并填写表格本课总结，布置作业播放氯原子与氢原子构成成氯化氢分子的动画学生分组讨论。

讨论氯化氢分子如何形成扬子中学黄徐东四、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图教学环节1：引入播放播放氯气与氢气实验视频观看视频，思考从实验中思考HCl的形成过程教学环节2：学生讨论布置学生讨论讨论氯化氢分子如何形成通过小组合作体会化学知识学习，学会合作学习。

教学环节3：新授用flash演示HCl分子的形成过程，播放flash，让学生对比氯化钠的形成过程，思考两种物质电子运动的区别观看动画，体会HCl分子的形成过程并思考。

体会HCl分子的形成，与氯化钠形成过程的区别。

教学环节4：小组讨论提问：氯化钠与氯化氢电子的运动方式是否相同，尝试用电子式表示氯化氢的形成过程。

1、思考、书写2、讨论制造矛盾，与旧知识氯化钠的形成产生冲突。

教学环节5：教师提问教师将学生书写的形成过程投影到电脑上，由其他小组评价，教师提问：氢原子和氯原子也是通过电子得失形成的化学键吗？思考，回答引出本节课的核心，共价键的概念。

教学环节6：新授教师引出共价键和共用电子对的概念记录，思考理解理解共价键和离子键的区别，共用电子和电子转移教学环节7：小组讨论讲述电子式的写法，提问学生，原子要达到稳定结构，最外层电子数应该为多少？如何凑满8或2呢？尝试书写HCl，H2，Cl2的电子式。

化学探索原子构建物质的奥秘知识点高三-教学文档

化学探索原子构建物质的奥秘知识点高三
化学探索原子构建物质的奥秘知识点高三
探索原子构建物质的奥秘知识点1.常见物质的硬度：
自然界最硬的物质金刚石;
2.化学键的概念、分类(离子键、共价键、金属键)、分子间作用力;
离子键、共价键、金属键概念;
化学键相邻两个或多个原子(或离子)之间存在的较强的相
互作用叫化学键。

离子键阴阳离子间强烈的相互作用。

共价键原子间通过共用电子对而形成的化学键。

(化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂新化学键形成的过程)
离子键、共价键的形成原理;(看提纲)
判断存在离子键、共价键、金属键的代表物质;
3.知道四大晶体：
分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体;
构成：离子晶体(离子)、原子晶体(原子)、分子晶体(分子); 典型：离子晶体(氯化钠)、原子晶体(金刚石、水晶)、分子晶体(干冰)、金属晶体(铜、铁);
晶体通过结晶形成的具有规则几何外形的固体，有固定的熔点。

(看提纲：晶体的分类)(金属晶体很难放在一起比较)(离子晶体：熔沸点较高，硬度较大;原子晶体：熔沸点高，硬
度大;分子晶体：熔沸点低，硬度小)
离子晶体中阴阳离子数之比(氯化钠，教材P63);
典型代表物;构成晶体的微粒、作用力;硬度、熔沸点高低，物理特性等。

4.离子化合物与共价化合物的判断和区别。

5.电子式书写分子(HCl、H2O)、化合物(NaCl、CaCl2)的形成过程。

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.1原子间的相互作用化学键》189沪科课标教案课件教学设计

探索原子构建物质的奥秘（第一课时）教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）认识化学键的涵义，增进对物质结构的认识。

（2）通过实例了解离子键、共价键的形成，理解离子键、共价键的涵义。

（3）学会用电子式表示离子键、共价键形成过程的技能。

（4）体验宏观方法与微观方法相结合是化学科学的特点，体验化学符号语言在化学科学中的用途和意义。

2、过程与方法目标（1）通过对比NaCl和HCl的形成，理解离子键和共价键的区别，学会比较的方法。

（2）通过解释物质的多样性，培养学习化学所必需的微观想象能力；通过用电子式表示离子键、共价键形成过程的实例，学会化学的演绎推理方法。

（3）体验化学概念学习的一般方法，在解决问题的过程中，加深理解和记忆的能力。

3、情感态度与价值观目标通过创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习，提升学生对化学学习价值的认识。

二、教学重点化学键、离子键、共价键的概念形成三、教学难点形成电子共用概念,初步从化学键变化的角度认识化学反应的实质以及用电子式表示化学键的形成过程四、教学过程【情景创设】物质世界是丰富多彩的。

从人们发现的化合物来说，截止到2005年，已经达到8220万种（在元素周期表背景上叠加“截止到2005年，美国《化学文摘》杂志（CAS）登录的化合物达到8220万种”字样）。

（PPT1）这些化合物的性质各式各样：有的熔点很高，有的熔点很低；有的很硬，有的很软；有的很稳定、很难分解，有的不太稳定、化学性质很活泼……让我们就以氯为例来看吧，氯元素可以形成哪些物质？（学生回答，教师板书化学式）板书1【教师引导】氯化钠、氯化氢是我们很熟悉的两种化合物，它们的性质差别很大：氯化钠的沸点为1413℃，熔点也达到801℃，氯化氢的沸点为－84.9℃，在常温下是气态……氯原子不但可以跟其他元素的原子结合，氯原子还可以跟氯原子结合成氯分子呢（添加板书氯气分子式）。

【教师引导】各种各样的化学物质都是由元素组成的。

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》149沪科课标教案课件教学设计

第1页教学课题1.3化学键教材版本人教版普通高中化学课程标准实验教科书所选章节第一章·第三节教学时间45分钟课程标准了解共价键的概念；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解离子键和共价键的概念和化学反应的本质教材分析本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键内容，在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

对于今后物质的学习具有示范和导向作用。

学情分析1、学生起点分析知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、2、学生“心理特征”分析高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣3、知识内容分析本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

第2页教学目标知识与技能：1．掌握共价键的概念。

2.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

3.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

4.理解极性键、非极性键、化学键的概念。

过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

沪科版化学高一上册-3.3 共价键的形成课件 ppt

4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只有结果和结果。
22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。
1对共用电子对用1根“—”表
示
共价键与离子键的比较
代表物电子式成键微粒成键方式成键元素
离子键 NaCl
钠离子和氯离子
得失电子活泼的金属元素和活泼的非金属元素
共价键 HCl
氢原子和氯原子共用电子
非金属元素之间
12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能笑到尽头。
共价键的形成
实验：氯化氢的形成
化学反应方程式
H2+Cl2 光照 2HCl
试着用电子式表示氯化氢的形成过程
共价键
定义：
原子间通过共用电子对形成的化学键
常见分子的电子式
试着写出一些常见分子的电子式： HCl 、H2、 Cl2
分子的结构式
对于分子，将电子式中的“共用电子对”用“—”来表示，
并省略其他电子，这种式子称为结构式
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些人只会给火上添油，而不会彼此诚实。

上海市崇明区高中化学第一册第三章探索原子构建物质的奥秘 3.3 共价键学案(无答案)沪科版

3.3共价键
成功的要领：⑴掌握共价键的概念, 了解共价化合物。

⑵理解共价键的形成过程，初步学会一些简单物质的电子式和结构式。

☆成功的尝试
一、共价键的形成：
原子间通过___________________而形成的化学键称为共价键。

对比离子键和共价键
成典型的金属元素、典型的非金属
写出下列物质电子式：
HCl__________H2S____________ Cl2___________ N2_____________CO2____________ CH4___________NH3____________CCl4_____________HClO____________H2O2__________ ☆成功的探索（基础形成题）：
判断下列叙述的正误：
a、含有共价键的化合物都是共价化合物
b、共价化合物中只有共价键
c、离子化合物中一定含有金属元素
d、含有离子键的化合物一定是离子化合物
e、离子化合物可能有共价键。

沪科版化学高一上册-3.1 探索原子构建物质的奥秘课件优秀课件

7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。
共性
离子键
共价键
活泼金属与非金属元素之间
阴、阳离子
静电作用
非金属元素之间原子共用电子对
相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键

中级任务 • 分析NaOH中三种原子结合在一起的方式
存在什么化学键？
终级任务
宏观的物质世界都是由许许多多原子构成的，那么这么多的原子又是怎么相互联系在一起的呢？未完待续......
15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 9 、随时保持自信，认识自己的价值，做一个能真正坚定自己的珍宝商。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 5 、只顾眼前的利益，得到的只是短暂的欢愉;目标高远，但也要面对现实。把理想和现实结合起来，才有可能成功。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 16 、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不要后悔。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》142沪科课标教案课件教学设计

第3节共价键的形成宏观辨识与微观探析：1、认识化学键的涵义。

2、理解共价键的含义。

知道共价键的形成，了解键的极性。

3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。

科学探究与创新意识：1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。

2、学会运用所学知识的能力。

3、科学地、辩证地看问题。

教学重点：理解共价键的含义。

2.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子教学难点：用电子式表示共价化合物的过程。

教具准备：多媒体课件、导学案。

复习1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。

3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。

请用电子式表示氧化钠的形成过程。

【问题引入】请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。

非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？【解释】不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

【交流研讨】那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？【探索新知】分析氯化氢的形成过程【归纳】非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。

（如HCl的形成）【引出】二．共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用【设疑提问】启发学生分析共价键的成键特点问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。

问题2:共价键的形成条件一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子【注意】成键微粒：原子共价键的实质：原子间的静电作用。

成键元素：同种或不同种非金属元素【循序渐进】2.共价键的表示方法（1）电子式问题3:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?【理性提升】原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。

沪科版高一上3.3《共价键》word教案

3.3 共价键（教案）进才中学马皎一．教学内容分析本节内容属于第三单元《探索原子构建物质的奥秘》的第二部分。

本节涉及的知识主要有共价键的定义、共价化合物和共价分子的区别和共性以及共价分子的电子式。

通过相关知识的学习，对化学键理论有一个比较完整的认识，对物质的构成有了新的认识和深化。

由于化学键理论是知道学习中学化学的最主要的理论知识，因而本单元的学习能指导学生今后学习和探究花学新知识，提高学生的科学探索精神，培养学生善于质疑、析疑，增前学生的科学素养，是整个中学化学的枢纽。

二．学情分析授课对象为高一年级平行班的学生，接受及探究新知识的能力尚待完善。

之前，原子内部结构和物质的量等大量理论基础知识的教学已使学生渐感枯燥和乏味，学习化学兴趣有所降低。

因此，需要在课堂中引入较为醒目的情境，使学生保持学习化学的热情。

三．教学重点和难点1、共价键的概念2、共价分子及其分子式、电子式和结构式的书写四. 教学目标1、知识与技能（1）理解共价键的概念（2）学会书写简单的共价分子的电子式和结构式2、过程与方法在共价键形成过程中，进一步感受结构示意图的应用3、情感态度与价值观通过某种物质性质的比较，进一步体验物质结构和物质性质的联系五.教学设计思路通过“氢原子与氯原子结合时的对话”引入，并通过师生课堂的互动由探究⇔讨论⇔概念层层深入、步步为营，解决本课题。

六.教学准备幻灯片七.教学过程【引入】大家现在都知道金属与非金属元素的原子能通过得失电子的方式达到各自的稳定结构而形成离子健。

那非金属与非金属元素的原子是通过怎样的方式而结合成物质的呢？两者都想通过得到电子的方式而使自身达到稳定结构。

【讲述】我们以氯原子与氢原子为例，看看他们在形成稳定的氯化氢时的一段对话吧。

【投影】氢、氯原子结合时的“对话”氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我1个电子，就成为稳定结构了。

氯：氢小弟，你看看我，我的最外电子层上有7个电子，得到1个电子就成为稳定结构了，得到电子的心情比你还迫切呢。

高一化学：3.3《共价键》教案(第3课时)沪科版

第三章探索原子构建物质的奥秘3.3 共价键（共3课时）第3课时原子以共价键直接构成物质一、教学目标1．知识与技能通过课前资料收集、课上探究、讨论，理解常见晶体及性质，并学会解释有关简单的问题。

2．过程与方法（1）通过独立学习与合作学习相结合，提高学习和实践活动的效率，感受团队合作的意义。

（2）通过观察、比较思维和抽象思维的训练，关注阅读理解和分析问题、解决问题的能力的养成。

（5）让学生带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，激发学生的求知欲和学习的自觉性，培养学生崇尚科学的良好品质3．情感态度与价值观（1）通过结构决定性质，性质决定用途规律的学习，感触现代化学肩负的使命，如制造、寻找新材料。

（2）通过学习金刚石等在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，感觉化学科学在实践的作用。

（3）带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，培养崇尚科学的良好品质。

二．教学重点和难点原子以共价键构成的物质及其性质。

三．教学用品“班班通”电脑、投影仪，胶泥、火柴棍等四．教学流程1．设计思想通过干冰、二氧化硅等示例的性质、结构的探究、讨论，由浅入深地理解各种晶体的结构、特点、性质及常见晶体的用途导电性[幻灯4]莫氏硬度表。

[探究1]用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。

[探究2]以表格形式比较组成食盐、干冰、金刚石的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？[幻灯5]食盐、干冰、金刚石性质比较（1）晶体质点（粒子）（2）粒子间作用（力）（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况[学生讨论5]根据上述的例子，指出它们的结构微粒及相互作用的本质。

[学生讨论6]不同物质熔沸点高低的比较方法。

[学生讨论7]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。

第三章探索原子构建物质的奥秘 3.3 共价键(共3课时)第3课时原子以共价键直接构成物质(教学设计)

第三章探索原子构建物质的奥秘3.3 共价键（共3课时）第3课时原子以共价键直接构成物质一．教学目标1．知识与技能通过课前资料收集、课上探究、讨论，理解常见晶体及性质，并学会解释有关简单的问题。

2．过程与方法（1）通过独立学习与合作学习相结合，提高学习和实践活动的效率，感受团队合作的意义。

（2）通过观察、比较思维和抽象思维的训练，关注阅读理解和分析问题、解决问题的能力的养成。

（2）通过学习金刚石等在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，感觉化学科学在实践的作用。

（3）带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，培养崇尚科学的良好品质。

二．教学重点和难点原子以共价键构成的物质及其性质。

三．教学用品“班班通”电脑、投影仪，胶泥、火柴棍等四．教学流程1．设计思想通过干冰、二氧化硅等示例的性质、结构的探究、讨论，由浅入深地理解各种晶体的结构、特点、性质及常见晶体的用途2．流程图3．流程图说明[幻灯1]干冰、金刚石、二氧化硅、晶体结构模型。

[幻灯2]干冰、二氧化硅的物理性质。

[学生讨论1]在水晶中存在SiO2分子吗？在干冰中存在CO2分子吗？[学生讨论2]比较干冰、二氧化硅晶体的不同。

[幻灯3]化学键与分子间力的比较。

[学生讨论3]以原子构成物质（1）粒子（2）化学键（3）网状[学生讨论4]金刚石、二氧化硅的性质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性[幻灯4]莫氏硬度表。

[探究1]用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。

高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》147沪科课标教案课件教学设计

13.3共价键第一课时共价键的形成一．教学目标1．知识与技能（1）理解共价键的概念，认识共价键是原子间形成共用电子对而产生的强烈的相互作用。

（2）理解共价化合物中原子间按一定数目比互相结合，学会一些常见共价化合物的电子式、结构式书写。

（3）知道原子间全部是共价键的分子是共价分子，知道大多数化合物是共价化合物，知道共价分子有单质和共价化合物。

2．过程与方法（1）通过氯化氢的生成实验，培养学生观察、记录实验现象的能力。

（2）通过对氯化氢形成过程的讨论，让学生用抽象思维去感受微观世界中物质的变化，在科学研究中敢于质疑的学习方法。

3．情感态度与价值观（1）通过实验观察、讨论交流，体验合作交流的重要性，培养学生团队精神。

（2）在共价键形成过程的学习中让学生体验从宏观现象到微观本质的认识事物的科学方法。

二．教学重点和难点1．重点共价键的形成及概念。

共价分子及其化学式、分子式、电子式及结构式。

2．难点常见共价化合物中原子配比及电子式书写。

三．教学用品氯气与氢气的混合气光照爆炸的视频氯原子与氢原子成键的微观动画2四．教学流程1．设计思想这节课的内容并不难，但要让抽象问题具体化，这个过程不能操之过急，而要一点一点引出，而且要让学生充分参与，慢慢体会，所以采用了先直观后拟人化再动画引出知识点，这样后面知识就容易理解了。

在整个教学过程中，要提倡学生的合作学习，在交流讨论中学生在知识点上得以互补，构建出较完整的知识框架。

2．流程图3．流程图说明（1）复习离子键的形成过程，体会原子有趋向稳定的趋势。

（2）观看氢气、氯气混合气体光照爆炸的实验，用明显的实验现象来激发学生学习探究的兴趣。

揭示反应方程式。

（3）教师提出问题：氢气和氯气怎样化合生成氯化氢分子？提示学生通过分析氢原子与氯（3）提问：氢原子与氯原子是怎样形成氯化氢分子的？（4）学生讨论动画演示（5）氯化氢的形成过程（6）共价键的概念（10）教师小结电子配对法规律（1）复习离子键的形成，巩固原子达到稳定结构的目的（7）判断给定物质是否含有共价键（9）学生完成练习，讨论共价分子中各原子配比（11）结合练习中的物质，引出共价分子的概念（12）课堂总结（8）引入共价键的两种表示方式：电子式、结构式，以氢气、氯化氢为例（2）课题引入：演示实验—氢气与氯气的反应3原子的结构特点，讨论氢原子与氯原子是怎样形成氯化氢分子的？[突破重点方法]：以氢原子与氯原子为例，分析这两个原子如何达到稳定结构，通过一段氢原子与氯原子之间拟人的对话，请学生在讨论的基础上得出“共用电子对”，接着想象它如何作用于氢原子与氯原子使这两原子同时达到稳定结构。

高中化学第一册第三章探索原子构建物质的奥秘3.3共价键学案无答案沪科版20170915528.doc

3.3 共价键【课标要点提示】1.掌握共价键的概念及共价键的形成。

2.能熟练地用电子式表示共价化合物。

【核心内容整合】问题探究1：两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道氯原子之间，氢原子和氯原子之间是如何结合的，有什么特点？这样的化合物是哪一类化合物？如何用电子式表示氯气、氯化氢？〖诱思探究1〗共价键的成键元素、成键粒子、成键性质、成键原因分别是什么？〖诱思探究2〗除了用电子式表示化合物的结构外，我们还可以用结构式表示其结构，你知道什么是结构式吗？【基础知识梳理】三、共价键1. 共价键（1）概念：原子键通过所形成的强烈的相互作用。

（2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要能量。

2.共价化合物分子中直接相邻的原子间均以相结合的化合物。

3.共价分子的表示（1）电子式：如：HF ，N2：，CO2：。

（2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如HF：，N2：，CO2：，乙烷：，乙烯。

（3）结构简式：乙烷的结构简式，是乙烯的结构简式是。

（44.碳的化合物种类和数目繁多的原因（1）碳原子最外层有个电子，一个碳原子可以和其他原子形成个共价键。

（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（），碳碳双键（），或碳碳三键（）；（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以连接形成。

【问题分析示例】例1 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A ．Na 2O 2 B.NaOH C.BaCL 2 l 4〖迁移应用〗1.下列物质中属于共价键化合物的是（）A.Na 2O 2B.NaHSO 4C.HNO 3D.I 22.某元素的原子核最外层电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键是（）A.一定是离子键B.一定的共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不正确【分级强化训练】基础达标1.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键2.下列属于共价化合物的是（）A.Cl 2B.P 2O 5C.CaF 2D.KOH3.下列电子式正确的是（） A.H:S: B.H +[:Cl:]- C.:O:C:O: D.Cl:C:Cl .. .. .. .. .. .. .. .. .... Cl Cl4.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物是（）A.6和8B. 16和8C. 12和9D. 19和175.写出表示下列各物质或分子结构的电子式，属于非金属单质或共价化合物的，写出分子的结构式。