4.3 化学键 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共41张PPT)

2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
、
、
。 钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
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必备知识
正误判断
一、离子键与离子化合物 1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
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正误判断
2.共价化合物
课前篇素养初探
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正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗? 提示:不一定,AlCl3是金属与非金属形成的化合物,但不含有离子 键,不属于离子化合物。
【微思考2】在共价化合物中一定存在共价键,能否存在离子键?
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探究一
探究二
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1.氯化铵属于离子化合物还是共价化合物? 提示:氯化铵虽然不含金属元素,但属于离子化合物。 2.氯化铵中含有什么化学键? 提示:氯化铵中含有离子键和共价键。
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HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
H
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必备知识
正误判断
3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
提示:不能,在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子 中只有共价键。如果含有离子键,那么就属于离子化合物。
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正误判断
三、电子式
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)
的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子
Na Na·、Cl ··C····l·、S·S·····
(2)离子
··
··
Na+ Na+、Cl- [··C··l··]-、S2- [··S····]2-
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正误判断
课前篇素养初探
(3)化合物
··
··
··
··
NaCl
··
Na+[··C··l··]-、··MgCl2
[··C··l··]-Mg2+[··C··l··]-、Na2S Na+[··S····]2-Na+、
答案:1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√
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离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较 问题探究 如果将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取 出晾干就成防火布了。原来,经过这种化学处理的棉布(防火布)的 表面附满了氯化铵的晶体颗粒,氯化铵这种化学物质的热稳定性很 差,受热后会发生分解,分解出两种不能燃烧的气体,一种是氨气,另 一种是氯化氢气体。氯化铵这种化学物质是很好的防火能手,戏院 里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到 防火的目的。
探究一
探究二
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深化拓展
第三节 化学键
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1.认识化学键,了解离子键与共价键,培养宏观辨识与微观探 析核心素养。 2.了解离子键、共价键的形成,建立认知模型,并能运用模型 解释化学现象,揭示现象的本质和规律,培养证据推理与模型 认知意识。
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1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
课前篇素养初探
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正误判断
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构 式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间 构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。 ( ) 2.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 ( ) 3.某些金属与非金属原子间能形成共价键。 ( ) 4.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素原子结合时,所形 成的化学键一定是离子键。 ( ) 5.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。 ( ) 6.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内 共价键不被破坏。 ( ) 7.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。 ( ) 8.H、N、O三种元素可以组成共价化合物和离子化合物。 ( )
课前篇素养初探
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2.离子键和离子化合物
课前篇素养初探
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二、共价键和共价化合物 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 成键微粒:原子。 成键本质:共用电子对。 成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类
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四、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键 的断裂和新化学键的形成的过程。 【微思考3 】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化? 提示:不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏, 从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物 理变化,非化学变化。
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2.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德 华力。 (2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和 沸点升高。
【注意】化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质; 而分子间作用力只影响物质的物理性质。