2021届高考化学一轮复习讲义设计 电解池电极反应式和总反应方程式的书写 和电解原理在工业生产中的应
2021高考化学一轮复习第六章第3课时电解原理及应用教案鲁科版
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：第3课时电解原理及应用[课型标签:知识课基础课]知识点一电解原理1.电解池(1)电解池:电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件及工作原理2.电解规律(阳极为惰性电极)电解类型电解质实例溶液复原物质电解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水电解电解质HCl或CuCl2原电解质放氢生碱型NaCl HCl气体放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O[名师点拨] 电解后电解质溶液恢复原态——质量守恒法分析一般是加入阳极和阴极析出的气体或固体产物形成化合物——减少什么,加入什么。
如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2+完全放电之前,阴极析出Cu,阳极释放O2,可加入CuO或CuCO3复原,而Cu2+完全放电之后,阴极放出H2,阳极放出O2,此段加入H2O复原,整体可用加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
3.电解池电极反应式的书写步骤1.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中,下列有关分析完全正确的是( B )选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析:电子从电源的负极流出,故a是阴极,d是正极,溶液中阳离子移向阴极。
2.(2019·河南重高联考)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图(如图),电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( C )A.电子的流向:电源负极→石墨电极→Cu→电源正极B.铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e-Cu2O+2H+C.电解后溶液的pH变大D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成解析:“石墨电极→Cu”是通过溶液中的离子导电,A错误;强碱条件下电极方程式书写错误,B 错误;反应消耗水,溶液体积变小,pH变大,C正确;由总反应可知:Cu2O～2e-,故当有0.1 mol 电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,D错误。
届高三化学一轮复习课件6.3电解池(人教版)
二、电解原理的应用： 1．氯碱工业： (1)氯碱工业用石墨和铁作电极时，石墨应作阳 极，铁作阴极； 若食盐水中滴有酚酞，通电后 阴 极附近溶液变红色。 (2)电极反应：阳极：2Cl －2e ===Cl2↑； 阴极：2H ＋2e ===H2↑； (3)总反应方程式： 电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
－
2．电解化学方程式的书写 (1)必须在长等号上标明通电或电解。 (2) 只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产 电解 物。如电解 CuCl2 溶液：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。 (3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。如： 电解稀硫酸、电解 NaOH 溶液、电解 Na2SO4 溶液时，化学方程 电解 式可以写为：2H2O=====2H2↑＋O2↑。 (4)电解质、水同时被电解，则都要写进方程式。如电解饱和食盐 电解 水：2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
HCl
电解质
减小
增大 略增 长
通氯
化氢 加氯 化铜
质型
CuCl2
电解质
减小
放H2 生碱 型
H2生碱
阳极：电解质 阴离子放电
NaCl
电解质
和水
生成 新电 解质 增大
通氯
化氢
放O2 生酸 型
阴极：电解质 阳离子放电 CuSO4 电解质
生成 新电 解质
减小
加氧
阳极：H2O生
酸
和水
化铜
【特别提醒】
－
(1)若阴极为 H 放电，则阴极区 c(OH )增大；若
－ ＋
阴极：Cu2 ＋2e ===Cu。
＋ －
3．粗铜的电解精炼： 粗铜应作 阳 极， 精铜 作阴极，若电路中通过 2NA 个电子时， 阳极质量减轻 不等于 (填“等于”、“不等于”)64 g(Cu 的摩尔质 量按 64 g· mol
【高三】2021届高考化学第一轮电解池要点复习教案
【高三】2021届高考化学第一轮电解池要点复习教案专题4电解池第一课时[关键点扫描]1．能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。
2.能根据溶液中阴阳离子在外电场和电极材料作用下的方向运动，正确判断电解槽正负极的电极反应3．能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。
4.了解充电电池在放电和充电过程中正极、负极、负极和负极之间的关系。
【知识梳理】一、电解槽的结构1、电解池的概念：2.电解槽结构：3、电解池阴、阳极的判断4.原电池和电解电池的比较原电池电解池能量转换装置构成电极名称电极反应反应能自发进行吗二、电解原理1.电解槽中的氧化还原反应阴极：阳极：2、溶液中离子放电规律：电解液通电后，溶液中离子的定向运动规律：⑴用惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：上述离子放电规律与。
⑵用非惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：比较（1）和（2）两种情况，放电规律与电极材料无关，而一定在电极上先放电，因此。
3.电极反应方程和电解通用方程练习1、写出用惰性电极电解cucl2溶液的电极方程式和总反应方程式。
练习2。
写出电解AgNO3溶液与铜电极的电极反应和总反应方程式。
4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系练习3。
用滴酚酞的氯化钠溶液浸泡一张滤纸，放在表面皿上，然后将石墨电极放在滤纸上（如右图所示）。
连接直流电源后，试着分析滤纸上两个电极周围溶液的颜色变化。
分享：通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。
三、可充电电池练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以pb和pbo2为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o。
请分析此电池的电极和工作原理。
【典例精析】例1：⑴ 电解AgNO3溶液（惰性电极）阳极：阴极：总反应式⑵用cu作阳极电解naoh溶液阳极：阴极：总反应式解题体会：例2：有三个系列的电解槽a、B和C，如下图所示连接。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 第21讲
总反应式：2_C__u_2＋__＋__2_H_2_O_=_电=_=_解=_=_
_2_C_u_＋__O__2↑__＋__4_H__＋_
生成 新电 解质
加CuO或 _减__小___
_C_u_C__O_3_
2.根据金属活动性顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实 现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
2.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和 B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是 A.逸出气体的体积：A电极＜B电极 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
电解
总反应式：2_H__2_O_=_=_=_=_=_
如KNO3
_2_H_2_↑__＋__O__2↑__
_增__大__
_减__小__ _增__大__
_不__变__
_加__水__
(2)电解电解质型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶
电解质溶
溶液pH
液浓度
液复原
阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑__
答案 Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实
现 该 反 应 。 电 解 反 应 式 为 阳 极 ： Cu － 2e － ===Cu2 ＋ ， 阴 极 ： 2H ＋ ＋ 2e －
===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋
电解 =====
Cu2＋＋H2↑。
3.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能 使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___4_N_A___。
2021届高三化学一轮复习 电解原理及应用
[名师点拨] 由于 AlCl3 为共价化合物，熔融状态下不导电， 所以电解冶炼铝时，电解的为熔点很高的氧化铝，为降低熔化 温度，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；而且电解过程中，阳极 生成的氧气与石墨电极反应，所以石墨电极需不断补充。
夯基础•小题
1．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等
课时3
电解原理及应用
知识点一 电解原理
考必备•清单
1．电解池 (1)电解池：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件
①有与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液(或熔融盐)； ③形成闭合回路。
(3)工作原理(以惰性电极电解 CuCl2 溶液为例) 总反应离子方程式：Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：
氧化性 Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)
()
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定
相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 Cu 和 Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子有 Fe2＋、Zn2＋和 Ni2＋
___增__大_ ___通___H_C__l
__减__小__
加 CuO、 CuCO3
夯基础•小题ຫໍສະໝຸດ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 用 铜 作 电 极 电 解 CuSO4 溶 液 的 方 程 式 为 2Cu2 ＋ ＋
2H2O=电==解==2Cu＋O2↑＋4H＋
(× )
(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
2．电极反应式的书写步骤
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题6 第3单元 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防
第三单元电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护(加试要求)浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)电解池的概念、构造与工作原理b (2)电解CuCl2溶液的原理及电极反响式b(3)电解池的构成条件 b(4)电解池的电极反响式与电解反响方程式b (5)电解原理在金属冶炼、氯碱工业、电镀等生产生活中的应用b(6)原电池、电解池的判断 c(7)金属腐蚀的危害 a(8)金属发生电化学腐蚀的根本原理c (9)金属的防护 b考点1| 电解原理及应用[根底知识自查]1．电解、电解池2．电解池的构成和工作原理(1)构成条件①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(3)电解池中电子和离子的移动①电子：从电解池的阳极流向电源的正极，流向电源负极，流向电解池的阴极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解原理的应用(1)电解饱和食盐水(2)电解精炼铜(3)电镀铜(4)电解冶炼钠[核心要点提升]1．电解池中阴极和阳极的特征2．电极产物的判断和电极反响式的书写(1)电极产物的判断阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(2)电极反响式的书写①判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
阳极为金属活性电极时，电极材料放电。
②根据离子放电顺序，确定放电的离子种类，分析电极反响，并判断电极产物，按照“阳极氧化、阴极复原〞写出电极反响式。
③电解水溶液时，应注意水电离出的H＋、OH－放电时电极反响式的书写，H＋、OH－之后的离子一般不参加放电反响。
高三化学一轮复习课件-电解池 一轮复习
电解池工作原理及应用
核心考点
（1）电极名称判断 （2）电极反应式的书写 （3）微粒的迁移方向 （4）定量计算 （5）电解液的物质变化
年份 2024
2023
题号 13题 18题(2)(5)
考查 (1)电极名称判断 内容 (2)电极反应式的书写
(5)电解液的物质变化
2022
13题
(2)电极反应式的书写 (4)计算 (5)电解液的物质变化
溶液中的微粒失电子
S2﹣ ＞I﹣ ＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根离子＞F﹣
典例1．【人教版选修1教材119课后习题改编】锌–空气燃料电池可用作 电动车动力电源，两电极材料分别为锌和石墨，电池的电解质溶液
为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。当电池
C 充电时，下列说法正确的是（ ）
阳极反应：Cu－2e－==Cu2+(进入溶液) 阴极反应：Cu2+＋2e－==Cu(在镀件上沉积)
回归教材 电解模型应用
3．电镀
苏教版选修一教材 27页
回归教材 电解模型应用
4．电冶金
阴极环绕在阳极外面，两极之间用隔膜隔开。 在阴极区得到液态钠，在阳极区得到氯气。 隔膜选择 离子交换膜？
人教版选修一教材108页
链接高考 构建解题模型
典例4.【2023·浙江卷13 改编】 氯碱工业能耗大，通过如图改进的
B 设计可大幅度降低能耗。下列说法不正确的是(
)
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C．的电极电势比电极B的高
典例6．【2024·黑吉辽卷 13 改编】“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统 电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦 合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
2021高考化学一轮复习6.3电解池的工作原理及应用课件苏教版
②电解水溶液时,位于H+、OH-之后的离子一般不参与放电,如K+～Al3+不可能在
阴③极Fe放3+在电阴,即极不上可放能电用时电生解成水Fe溶2+而液不的是方得法到得单到质K、F=电eC=。a=解、= Na、Mg、Al等金属。
3.惰性电极电解电解质溶液的四种类型
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
2.电极反应式的书写步骤
[特别提醒]①书写电解池的电极反应式时,可以用实际放电的离子表示,但书
写电解池的总反应时,弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时,阴极反应式为2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====
H2↑+2OH-);总反应离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑。
提示:×。直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阴极。
考点2:电解原理的应用 【核心知识自查】 1.电解饱和食盐水 (1)原理
(2)装置
装置 阳极 阴极
阳离子 交换膜
离子交换膜电解槽 钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)
碳钢网
①只允许阳离子通过,能阻止阴离子和气体通过 ②将电解槽隔成阳极室和阴极室
(1)电解质溶液导电与金属导电均属于物理变化。
()
提示:×。电解质溶液导电的过程是阴阳离子在两极得失电子发生氧化还原反
应的过程,属于化学变化,金属导电是电子的移动,属于物理变化。
(2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑能设计成电解池。 ( ) 提示:√。电解池是把电能转化为化学能,所以不论自发、不自发进行的氧化
【优化设计】高考化学一轮复习(第四辑)考点五十五电解池及电解原理(含解析).doc
考点五十五 电解池及电解原理聚焦与凝萃1. 理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pll 值及整个溶液pH 值的变化;2. 正确书写电极反应式。
解读与打通常规考点一、 电解池：把电能转变成化学能的装置叫做电解池。
二、 电解原理以电解氯化铜溶液为例，装置如下图。
原理分析：CuCl 2是强电解质且易溶于水，在水溶液屮电离生成C 『•和Cl ： CuCL 二C 屮+2C1。
通电前后溶液里离子移动示意图通电前，C 屮和C 「在水里自由地移动着（如图I 所示）；通电后，这些自由移动着的离子， 在电场的作用下，改做定向移动。
根据异性相吸的原理，带负电的氯离子向阳极移动，带正电 的铜离子向阴极移动（如图II 所示）。
在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合 成氯分子，从阳极放出。
在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子，就覆盖在阴极上。
他们的 反应可分别表示如下：阳极：2C1-2e =C12 t （氧化反应） 阴极：Cu~'+2e _=Cu （还原反应）电解CUC12溶液的化学反应方程式为：CuCL 丄丄CU+C12 f 三、电解池构成：1. 电极且分别与电源的正、负极相连：I 通电前 II 通电后（1）阴极：与电源的负极相连，在阴极上发牛•还原反应；（2）阳极：与电源的正极相连，在阳极上发生氧化反应。
2.电解质溶液或熔融电解质3.闭合回路4.直流电源隐性考点1.放电顺序（1）阴极放电顺序（即氧化性顺序）Ag+>Hg2+>Fe34>Cu2*> （H*）>Pb2+>Sn24>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg24>Na+>Ca2+>K+（2）阳极放电顺序（即述原性顺序）金属单质（除Pt、Au外）>S2 >I >Br >C1>OH >含氧酸根〉F用石墨、金、钳等还原性很弱的材料制作的电极又叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
2021届高考化学一轮讲练：电解池电极反应式和总反应方程式的书写及应用【答案+详解】
电解池电极反应式和总反应方程式的书写1．一种脱除废水中NH＋4的电化学装置如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转变为电能B．该装置工作时，Cl－向阴极移动C．NH＋4在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大D．阳极的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋1.选D。
该装置为电解池，工作时将电能转变为化学能，故A错误；电解池中阴离子向阳极移动，故B错误；用电解法处理含有NH＋4的废水，阴极上是水电离出的氢离子得电子发生还原反应：2H2O ＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋，ClO－再将NH＋4氧化为N2，故C错误，D正确。
2．(2019·高考全国卷Ⅰ，T12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2.选B。
由题图和题意知，电池总反应是3H 2＋N2===2NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
3.如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是( )A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化3.选B。
2021年高中数学·一轮讲义 第12讲 电解池和金属防护 教师基础版
②再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，
写出电极反应式。
③电解水溶液时，应注意放电顺序中 H+、OH―之后的离子一般不参与放电反应。
（2）电解化学方程式的书写①须在长等号上标明“电解”。②仅是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。
如电解 CuCl2 溶液：CuCl2
【答案】BC
【解析】本题主要考查电解的基本原理，由题目所给图示可知，活泼金属铜作阳极，发生反
应：Cu－2e－==Cu2+。同时溶液中的 H+在阴极石墨上发生反应：2H++2e－==H2↑，总反应的化学
方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，所以 A 项不正确，B 项正确，D 项不正确；随着电
解过程不断进行，溶液中的 Cu2+浓度不断增大，一定时间后即当 c (Cu2+)较大时，由于 Cu2+
（活性金属）＞ S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根＞F— （实际上在水溶液中的电解，OH—后面的离子是不可能放电的，因为水提供 OH—的会放 电）
（2）阴极：阳离子放电顺序 阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序： Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+
＞Ca2+＞K+。
要点诠释：
阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都
有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。
2021高考化学一轮复习 第六章 2021高考化学一轮复习 第22讲 原电池 化学电源
5.控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电 池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
√D.电流表读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，
乙中的石墨电极为负极
题组二 聚焦“盐桥”原电池 4.(2019·河北高三模拟)根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH降低
√B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2 在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
√B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
√D.④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析 ②中MgBiblioteka 与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al
√C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡
解析 A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极 为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生 成Cu，错误； B 项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过，故甲池的 c(SO24－)不变，错误；
高考化学一轮总复习讲电解池新人教版PPT课件
6. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部 逸出，下列说法正确的是( ) D
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均升高 B.当b极增重5.4 g时，d极产 生的气体为2.24 L(标准状况) C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一 定会生成沉淀 D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
【解析】 解本题的关键有两点：一是正确写 出电极反应式。根据活性材料作阴极不参加反应， 作阳极时被氧化，可知粗铜为阳极，铁为阴极； 二是根据“电解时，通过各串联电极的电子的物 质的量相等”建立关系式。
13
设参加反应的 Cu和Zn 的物质的量分别为 x mol和y mol。生成的Cu的物质的量
14
Zn%=
1
28
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
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7.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中 的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是_铁___，电极名称是_阴__极__，N的电极反 应式为_4_O_H_-_-_4_e-_=_=_=_2_H__2O__+_O_2_↑_，加入乙醇的铂电极的电 极反应式为_C_2_H_5_O_H__-1_2_e_-_+_1_6_O_H__-=_=_=__2_C_O_+_1_1_H__2_O_。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题7.2 原电池 化学电源讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题7.2 原电池化学电源讲案（含解析）复习目标：1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
基础知识回顾：一、原电池概念及原理1、原电池把化学能转化为电能的装置。
2、构成条件及判断（1）具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。
（2）具有电解质溶液。
（3）形成闭合电路 (或在溶液中相互接触)。
★☆判断3．原电池工作原理示意图原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。
③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。
这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。
④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。
【典型例题1】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④ D．③④【迁移训练1】【广东省百所高中xx届高三联合考试】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】B二、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化本章电池电极反应式或总反应式的再书写课件
2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量
2021/4/17
转化本章电池电极反应式或总反应式的再书写
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2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化本章电池 电极反应式或总反应式的再书写课件
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1.用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
(2)NaOH溶液
阴极： 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ ；
阳极： 2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－ ；
总反应方程式：
2Al＋6H2O＋2NaOH
通电 =====
2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
。
4.铁镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知：Fe＋NiO2＋2H2O
已知：FePO4＋Li
LiFePO4，则：
负极： Li－e－===Li＋ ；
正极： FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 。
阴极： Li＋＋e－===Li ；
阳极： LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋ 。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
总反应方程式：
2NaCl＋2H2O
通电 =====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
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电解池电极反应式和总反应方程式的书写1．用惰性电极电解下列溶液(1)KCl溶液阴极：________________________________________________________________；阳极：_________________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________。
(2)Na2SO4溶液阴极：________________________________________________________________；阳极：___________________________________________________________________；总反应式：__________________________________________________________________。
(3)AgNO3溶液阴极：________________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________________。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：___________________________________________________________________；阴极：____________________________________________________________________；总反应式：_________________________________________________________________。
(2)Al2O3阳极：___________________________________________________________________；阴极：___________________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________________。
3．用铜作电极电解蒸馏水或下列溶液(1)蒸馏水阴极：________________________________________________________________；阳极：___________________________________________________________________；总反应式：_________________________________________________________________。
(2)HCl溶液阴极：___________________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________________；总反应式：_________________________________________________________________。
(3)KOH溶液阴极：____________________________________________________________________；阳极：____________________________________________________________________；总反应式：_________________________________________________________________。
4．用Al作电极电解下列溶液(1)HCl溶液阴极：___________________________________________________________________；阳极：___________________________________________________________________；总反应式：__________________________________________________________________。
(2)KOH溶液阴极：________________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________________；总反应式：_________________________________________________________________。
5．按题目要求书写电极反应式(1)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是______________________________________________________________________，阳极的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)工业上用铁作阳极，电解KOH溶液可制备K2FeO4，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用如图所示装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取N2、H2(注：电解池中隔膜仅阻止气体通过)。
该电解池的阳极反应式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则阳极的电极反应式为_______________________________，阴极的电极反应式为__________________________。
(5)下图为电解精炼银的示意图，若b 极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为____________________________________。
电解池电极反应式和总反应方程式的书写1．(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ 2Cl －－2e －===Cl 2↑2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(2)2H ＋＋2e －===H 2↑ 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑(3)4Ag ＋＋4e －===4Ag 2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑4AgNO 3＋2H 2O=====电解4Ag ＋4HNO 3＋O 2↑2．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ Mg 2＋＋2e －===MgMgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑(2)6O 2－－12e －===3O 2↑ 4Al 3＋＋12e －===4Al2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑3．(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ Cu －2e －===Cu 2＋Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑(2)2H ＋＋2e －===H 2↑ Cu －2e －===Cu 2＋Cu ＋2HCl=====电解CuCl 2＋H 2↑(3)2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑4．(1)6H ＋＋6e －===3H 2↑ 2Al －6e －===2Al 3＋2Al ＋6HCl=====电解2AlCl 3＋3H 2↑(2)6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH － 2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O2Al ＋2H 2O ＋2KOH=====电解2KAlO 2＋3H 2↑5．(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H ＋(2)Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O(3)CO(NH 2)2－6e －＋8OH －=== CO 2－3＋N 2↑＋6H 2O(4)Cl －＋2OH －－2e －===ClO －＋H 2O 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －(5)NO －3＋2H ＋＋e －===NO 2↑＋H 2O电解原理在工业生产中的应用1．(2019·高考全国卷Ⅰ，T12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是()A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．一种脱除废水中NH＋4的电化学装置如图所示，下列说法正确的是()A．该装置将化学能转变为电能B．该装置工作时，Cl－向阴极移动C．NH＋4在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大D．阳极的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋3.如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。