常见电解池方程式归纳
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之马矢奏春创作1、伏打电池：（负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4）负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe,正极—C,电解液——酸性)负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性)负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液)负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性资料,电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增年夜与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl 糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e －==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn,正极－－Ag2O,电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e －== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e －＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2OH– ==Ni(OH)2+Cd(OH)2Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)2燃料电池是原电池中一种比力特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是纷歧定两极是两根活动性分歧的电极,也可以用相同的两根电极.解决此类问题必需抓住一点：燃料电池反应实际上同等于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响.电极反应式书写,先写正极,再写负极.1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极资料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 – 4e－ + 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 – 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ == = 4OH—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 – 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+2CO2 === 2CO32—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能呈现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 1 2e－+ 16OH— === 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H 2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6 H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+ 2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO 入负极,空气与CO2的混合气入正极）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO 32－– 4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H 2O==2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8 e－ == CO32－ + 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极： CH4－ 8e－ + 2 H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比力电解、电离和电镀的区别。
常见原电池及电解池方程式精编版
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
常用原电池和电解池方程式
学习必备欢迎下载常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++ 2e-→ H2↑负极：Zn - 2e-→ Zn2+总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e-→ 2Fe2+负极：Cu - 2e- → Cu2+总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2 ++ Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e-→ 4OH负极：2Fe - 4e-→ 2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-负极：2H2- 4e-→ 4H+总反应式：2H2+ O2== 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+ 4H++ 4e-→ 2H2O负极：2H2- 4e-→ 4H+总反应式：2H2+ O2== 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2 H2O + 4e- →4OH-负极：2H2-4e-+ 4OH-→ 4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2+ 2e- + SO42-+ 4H+ → PbSO4+ 2H2O负极(Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-→ PbSO总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2 SO42-== 2 PbSO4+ 2 H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6 H2O + 6e- → 3H2↑ +6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2-+ 4 H2O总反应式：2Al+2OH-+2 H2O ==2 AlO2-+ 3 H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+ 4 H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4-8e- + 10OH- → CO32-+ 7 H2O总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH- == CO32-+ 3 H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2+ 4e- → 2CO32-(持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2 CO32-- 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2== 2 CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO +H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag锌－锰干电池(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之迟辟智美创作1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性资料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增年夜与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl －总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H ＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O ==2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)21、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极资料，负极通入H 2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 –4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－= == 4OH—总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 –4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+ 2CO2 === 2CO32—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能呈现O 2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2 O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极：2CO –4e－+ 2H2O==2 CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比力电解、电离和电镀的区别。
常见原电池及电解池方程式
.常有的原电池电极反响式的书写书写过程概括：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，依据价态变化注明电子得失） 。
选离子，配电荷 （依据介质选择适合的离子，配平电荷，使切合电荷守） 。
巧用水，配个数 （往常介质为水溶液，可采用水配平质量守恒）一、一次电池1、伏打电池：（负极 — Zn ，正极 — Cu ，电解液 — H 2SO 4）－－2↑负极： Zn –2e ==Zn 2+ 正极： 2H ++2e ==H 总反响离子方程式 Zn + 2H + == H 2 2+↑ + Zn2、铁碳电池 (析氢腐化 )：（负极 — Fe ，正极 — C ，电解液——酸性 )负极： Fe –2e －==Fe 2+ 正极： 2H ++2e －==H 2↑ 总反响离子方程式 Fe+2H + ==H 2 2+↑ +Fe3、铁碳电池 (吸氧腐化 )：（负极 — Fe ，正极 — C ，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe –4e －==2Fe 2+正极： O 2+2H 2O+4e －==4 OH总反响化学方程式： 2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH) 24Fe(OH) +O +2H O==4Fe(OH) 3 ；2Fe(OH) 3 ==Fe O +3 H O (铁锈的生成过程 )2222 3 24.铝镍电池：（负极 —Al ，正极 —Ni ，电解液—— NaCl 溶液 )负极： 4Al –12e －==4Al 3+正极： 3O 2+6H 2O+12e －==12 OH总反响化学方程式：4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3(大海灯标电池 )5、铝 –空气 –海水 （负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性资料，电解液－－海水）－==4Al3+正极 ： 3O 2－－负极 ： 4Al － 12e+6H 2O+12e ==12OH总反响式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH) 3（铂网增大与氧气的接触面） (大海灯标电池 )6、一般锌锰干电池： (负极—— Zn ，正极——碳棒，电解液—— NH 4Cl 糊状物 )负极： Zn –2e － 2+ 2 4+－2 3 3 2==Zn正极： 2MnO +2NH+2e ==Mn O+2NH +H O总反响化学方程式： Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O7、碱性锌锰干电池： （负极—— Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： Zn + 2OH –2e －== Zn(OH)2正极： 2MnO 2+ 2H 2O + 2e －==2MnO(OH) +2OH－总反响化学方程式： Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH) 2 + MnO(OH)8、银锌电池： (负极—— Zn ，正极－－ Ag 2O ，电解液 NaOH )负极： Zn+2OH －－2O正极 ： Ag 2O + H 2－－–2e == ZnO+HO + 2e == 2Ag + 2OH总反响化学方程式： Zn + Ag 2 O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－ Al ，正极－－ Mg ，电解液 KOH ）负极 (Al) ： 2Al + 8OH － － － 2 2 －＋6e ＝ 2AlO 2 正极 (Mg ）： 6H2 – +4H O O + 6e＝ 3H ↑ +6OH总反响化学方程式： 2Al + 2OH － 2 ＝ 2AlO 2－2 ↑+2H O + 3H10、一次性锂电池： （负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液： LiAlCl 4－SOCl 2）负极 ： 8Li － 8e － ＝ 8 Li + －＝ SO 2－ ＋ 2S ＋ 6Cl －正极 ： 3SOCl 2＋ 8e3总反响化学方程式8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl＋ 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极 — Pb 正极 — PbO电解液 — 稀硫酸）2放电时：负极：Pb － 2e －＋ SO2－－＋4H ＋＋ SO 2－4 ==PbSO 4正极： PbO 2＋ 2e4==PbSO 4＋ 2H 2O总化学方程式Pb ＋ PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池 （负极－－ Cd 、正极 — NiOOH 、电解液 : KOH 溶液）2 2放电时 负极： Cd － 2e — + 2 OH –== Cd(OH) 2Ni(OH) +Cd(OH)正极： 2NiOOH +2e — + 2H 2O == 2Ni(OH) 2 + 2OH –总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2.三、燃料电池：燃料电池是原电池中一种比较特别的电池， 它与原电池形成条件有一点相悖， 就是不必定两极是两根活动性不一样的电极，也能够用同样的两根电极。
原电池、电解池、电镀、高能燃料电池方程式大汇总
电化学方程式汇总电解池反应1、惰性电极条件下电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑中性电解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑酸性电解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性电解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑原电池反应1、不可逆电池铜锌电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑2、可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag3、高能燃料电池H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 OH––4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 OH–(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 OH––8e-== CO3—+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 OH–(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、 伏打电池:（负极一Zn ,正极一Cu ,电解液一HbSQ ）负极： Zn - 2e ==Zn正极：2H +2e ==H> T+2 +总反应离子方程式Zn + 2H == H 2 T + Zn2、 铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一酸性）负极：Fe - 2e ==Fe正极：2H+2e ==H T+ 2+总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe （QH 》4Fe （QH ）2+Q+2H2O==4Fe （QH 》；2Fe （QH ）s ==Fe 2Q 3 +3 H 2Q （铁锈的生成过程） 4、铝镍电池：（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一一NaCI 溶液）负极：4Al - 12e _ ==4Al 3+正极：3Q+6H 2O+12e 一==12OH总反应化学方程式： 4AI+3O 2+6H2O==4AI （OH ）3 （海洋灯标电池）5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al _ 12e _ ==4A|3+正极：3Q 2+6F 2O+12e ==12OH总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面） （海洋灯标电池）6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI 糊状物）负极：Zn -2e ==Zn正极：2Mn Q+2NT+2e ==MnQ +2NH 3+HO总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nQ=Z nCl 2+MnO 3+2NH+H 2O7、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液 KQH 糊状物）负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn （OH ） 2正极：2MnO+ 2H 2O + 2e _==2MnO （OH ） +2OH总反应化学方程式： Zn +2MnO +2H2O == Zn （OH ） 2 + MnO （OH ）8、 银锌电池：（负极一一Zn ,正极一一AgO,电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e _== ZnO +HO正极：A@O + H 2O + 2e _== 2Ag + 2OH _总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、 镁铝电池：（负极一一AI ，正极一一Mg 电解液KOH负极（AI ） : 2AI + 8OH 一 + 6e _ = 2AIO 2一 +4HO 正极（Mg ） : 6H 2O + 6e _ = 3H 2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI +2OH _ + 2H 2O = 2AIO 2_ + 3H 2 T10、 一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAICI 4_ SOCI 2）负极：8Li _ 8e = 8 Li 正极：3SOC 2 + 8e = SO + 2S + 6CI总反应化学方程式8Li + 3SOCI 2 === Li 2SO + 6LiCI + 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO 电解液一 稀硫酸）放电时：负极：Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ + 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2H 2O总化学方程式 Pb + PbO + 2H 2SO==2PbSO+2HO2、 镍镉电池（负极一一Cd 、正极一NiOOH 电解液：KOH 溶液）Ni （OH ） 2+Cd （OH ）2 放电时 负极：Cd _ 2e — + 2 OH - = = Cd （OH ）2正极：2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni （OH ） 2+ 2OH 「总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2Q===Cd （OH 2 + 2Ni （OH ） 2三、燃料电池：书写过程归纳：列物质，标得失选离子，配电荷巧用水，配个数燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池, 它与原电池形成条件有一点相悖, 就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
原电池、电解池、电镀、高能燃料电池方程式大汇总
电化学方程式汇总电解池反应1、惰性电极条件下电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑中性电解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑酸性电解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性电解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑原电池反应1、不可逆电池铜锌电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑2、可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag3、高能燃料电池H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 OH––4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 OH–(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 OH––8e-== CO3—+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 OH–(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O。
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之杨若古兰创作1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H ＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2 Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O ==2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)21、氢氧燃料电池氢氧燃料电池普通是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要留意电解质，有以下四种情况，但总反应式均不异：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 –4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4 e－=== 4OH—总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4O H—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 –4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4 e－+2CO2 === 2CO32—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不克不及出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇类似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e －+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6 H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6 H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2 H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极：2CO –4e－+ 2H2 O==2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4 + 10OH—－8 e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。