化学动力学教学大纲
化学动力学100PPT学习教案
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2021/5/4
基元反应（elementary reaction）
基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子 ，这种反应称为元反应。
例如： Cl2 M 2Cl M Cl H2 HCl H H Cl2 HCl Cl 2Cl M Cl2 M
例如，下列反 应为总包反应 ：
H2 Cl2 2HCl H2 I2 2HI
H2 Br2 2HBr
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反应机理（reaction mechanism）
反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续 或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些 情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体 化学结构图。
浓度无关的常数 ，t1/2 ln 2 / k1 。
3. ln cA 与 t 呈线性关系。
引 (1)
伸 的
(2)
特 (3)
点
所有分数衰期都是与起始物浓度无关的常数。
t1/ 2 : t3/ 4 : t7/8 1: 2 : 3
c / c0 exp( k1t)
反应间隔 t 相同,c / c0 有定值。
k1d t
ln cA k1t 常数
或
dx (a x)
k1dt
ln(a x) k1t 常数
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一级反应的积分速率方程
定积分式
cA dcA
c cA , 0
A
t
0 k1dt
ln cA,0 cA
k1t
或
x dx
0 (a x)
t
0 k1dt
ln
O2
《化学反应动力学》教学大纲
《化学反应动力学》课程教学大纲课程名称：化学反应动力学课程类别：专业选修课适用专业：化学考核方式：考查总学时、学分： 32 学时 2 学分其中实验学时： 0 学时一、课程教学目的化学动力学是化学的基础理论之一，在学习物理化学的基础上开设的一门专业选修课。
一方面在学生学过物理化学的基础上，深化化学反应动力学的理论，从唯象规律开始，在基元反应的层次上讲明化学反应动力学的理论、观点、方法。
另一方面对学生已有的物理化学动力学的基础知识进行加深和拓宽。
以求学生在以后的科学研究和教学等工作中，有正确的思维方法和研究手段。
二、课程教学要求1. 初步掌握当前化学反应动力学研究的历史发展、研究内容。
2. 初步掌握化学反应动力学的主要理论：分子碰撞理论、过渡态理论、单分子反应理论等。
3. 了解化学反应动力学的实验方法。
4. 了解光化学反应动学概述、基本定律；理解催化反应动力学的过程。
三、先修课程本课程的先行课程有：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学等。
四、课程教学重、难点本课程以化学反应动力学理论、实验研究方法、光化学、催化动力学为基本结构，内容有基元反应动力学、化学反应动力学的实验访方法、链反应动力学、光化学反应动力学和催化反应动力学。
本课程理论教学要求学生重点掌握化学反应动力学的基本理论和基本方法，重点掌握分子碰撞理论、过渡态理论、单分子反应理论等，了解化学动力学的实验方法。
其中，化学反应动力学理论既是本课程的基础，同时又是本课程的难点。
五、课程教学方法与教学手段1. 注意本课程与无机化学、分析化学、有机化学、尤其是物理化学的相关内容的衔接与联系，做到学科之间有机的统一。
2．注意讲清本课程中的基本概念和基本理论，在保持课程的科学性及系统性的基础上，应突出重点、难点，并努力反映本学科的新成就，新动向。
注意理论的实践性，紧密联系反应动力学在科研生产中的应用。
3．教学过程中要充分利用直观教具如模型、图表、幻灯及录像和计算机辅助教学软件等。
高中化学动力学教案
高中化学动力学教案
教学内容：动力学
一、教学目标
1. 了解化学反应速率的定义和测定方法。
2. 掌握反应速率和化学反应活化能的概念。
3. 理解反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
4. 能够应用动力学知识分析和解决化学反应相关问题。
二、教学重点
1. 反应速率的概念和测定方法。
2. 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系。
3. 化学反应活化能的概念和计算方法。
三、教学难点
1. 化学反应速率的定义和测定方法。
2. 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系的理解和应用。
四、教学过程
1. 导入：通过介绍一些日常生活中常见的化学反应，引导学生思考化学反应速率的概念。
2. 学习反应速率的定义和计算方法，包括平均速率和瞬时速率的概念。
3. 学习反应速率与反应物浓度的关系，引入速率方程和速率常数的概念。
4. 学习反应速率与温度的关系，讨论活化能和Arrhenius方程。
5. 学习反应速率与催化剂的关系，介绍催化剂的种类和作用机理。
6. 实验：进行反应速率的实验测定，分析实验数据并计算得出反应速率和活化能。
7. 拓展：通过实例分析不同条件下化学反应速率的变化规律，并探讨对生产实践的影响。
六、课堂小结：总结今天的学习内容，强调反应速率的重要性和影响因素。
七、作业布置：布置作业，包括复习课堂知识和解决相关问题。
八、教学反思：回顾本节课的教学过程，总结优缺点，为下节课的教学做准备。
以上为高中化学动力学教案范本，希望对您有所帮助。
化学动力学初步教案
化学动力学初步教案
化学动力学初步教案
一、教学目标
1.让学生掌握化学动力学的基本概念和原理。
2.让学生了解化学反应速率及其影响因素。
3.让学生掌握化学动力学实验的基本方法和技巧。
二、教学内容
1.化学动力学简介
2.化学反应速率及其影响因素
3.化学动力学实验的基本方法和技巧
三、教学步骤
1.导入新课：通过引入一些生活中的例子，让学生了解化学动力学在日常生
活中的应用，从而激发他们的学习兴趣。
2.讲解化学动力学的基本概念和原理：通过讲解化学反应速率、反应机理等
基本概念，让学生了解化学动力学的基本原理。
3.分析化学反应速率的影响因素：通过分析温度、浓度、压力等影响因素，
让学生了解如何控制化学反应速率。
4.讲解化学动力学实验的基本方法和技巧：通过讲解实验设计、数据采集、
数据处理等基本方法和技巧，让学生了解如何进行化学动力学实验。
5.课堂互动：通过提问、讨论等方式，让学生积极参与课堂活动，加深对知
识点的理解。
6.小结与布置作业：通过小结本节课的重点内容，布置相关作业，巩固所学
知识。
四、教学难点与重点
1.难点：化学反应速率的计算方法及其影响因素的分析。
2.重点：化学动力学实验的基本方法和技巧。
五、教学评价与反馈
1.评价方式：通过考试、作业、课堂表现等方式评价学生的学习效果。
2.反馈方式：通过批改作业、课堂表现等发现问题，及时给予学生反馈和指
导。
六、教学反思与改进
1.对本节课的内容进行反思，总结经验教训。
2.根据学生的学习情况及时调整教学策略和方法。
物理化学电子教案第七章化学动力学
数，也可以是零。
•反应速率系数
• 是反应物A的反应速率系数，它与反应物的浓度无关，当催 化剂等条件确定时，它只是温度的函数，单位与反应级数有关。
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2020/11/22
物理化学电子教案第七章化学动力学
反应速率与浓度关系的经验方程
•不同组分表示反应速率时，其速率系数的关系：
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•2、测定浓度的方法分为两类：
•化学方法：
•物理方法：
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物理化学电子教案第七章化学动力学
反应级数的确定
•1、积分法（尝试法） •2、微分法 •3、半衰期法 •4、隔离法
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物理化学电子教案第七章化学动力学
7.5 反应机理及元反应
•化学反应机理 •质量作用定律 •反应分子数与反应级数
反应速率方程的积分形式（简单级数反应）
•半衰期： •零级反应的特征：
•a 速率常数 的单位为：[浓度][时间]-1；
•b 半衰期与初始浓度成正比；
•C
为直线关系，斜率
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物理化学电子教案第七章化学动力学
反应速率方程的积分形式（简单级数反应）
•任意n级反应（只有一种反应物） •微分速率方程： •积分： •或
7.7 复合反应动力学
• 复合反应就是指两个或两个以上的元反应的组合。它
包括三种类型：平行反应、对行反应和连串反应。
•平行反应 • 1.定义: 由相同反应物同时平行地进行两个或两个 以上的反应——平行反应
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物理化学电子教案第七章化学动力学
化学教案–《化学动力学》
化学教案–《化学动力学》教案化学教案–《化学动力学》一、教学目标1. 知识与技能：理解化学反应速率的概念，掌握影响化学反应速率的因素，能够运用化学动力学原理分析实际问题。
2. 过程与方法：通过实验探究、讨论交流等教学方法，培养学生的观察能力、实验操作能力和合作能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨求实的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：实验探究过程中的数据分析与处理，化学反应速率公式的推导与应用。
三、教学准备1. 教师准备：多媒体课件、实验器材、实验药品。
2. 学生准备：实验报告本、笔。
四、教学过程（一）导入新课1. 通过提问引导学生思考化学反应速率的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 引入课题：化学动力学。
（二）新课讲解1. 讲解化学反应速率的概念，强调反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素的关系。
2. 通过实例分析，让学生理解化学反应速率的实际意义。
（三）实验探究1. 实验目的：探究不同因素对化学反应速率的影响。
2. 实验步骤：a. 准备实验器材和药品，包括试管、滴管、酒精灯、铁架台、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
b. 实验一：探究浓度对反应速率的影响。
分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液，加入相同体积的硫酸铜溶液，观察反应速率的变化。
c. 实验二：探究温度对反应速率的影响。
将氢氧化钠溶液加热，观察反应速率的变化。
d. 实验三：探究催化剂对反应速率的影响。
加入不同催化剂，观察反应速率的变化。
3. 数据记录与处理：让学生记录实验数据，并进行比较分析，得出结论。
（四）讨论交流1. 分组讨论：让学生分享实验结果，分析影响化学反应速率的因素。
2. 教师点评：总结讨论结果，强调化学反应速率与实际应用的关系。
（五）巩固练习1. 课堂练习：完成课后习题，巩固所学知识。
2. 课后作业：查阅资料，了解化学反应速率在实际生产生活中的应用。
第七章化学动力学
1. ln CA = -akt + ln CA⋅0
lnCA
斜率 = -ak t
2. k单位：（时间）-1, s-1或min-1或 h-1等
165
3. t1/2与CA⋅0无关 t = t1/2时， CA = t1/2 CA⋅01
t1/2 = ln2/ak = 0.6932/ak
大多数热分解、分子重排、衰变均属此类，是一类简单而又十分重要的反应。 大家知道，14 C除可作标记化合物，用于农业、医药、生物学科研中，以揭示农作物 和人体物质代谢过程和规律外，另一主要应用就是在考古学中推究样品年代。因大 气受到来自外层空间宇宙射线的冲击，会产生中子，这些中子和大气中N作用生成14C （平均生成速率为 2.2×104个原子/m2⋅s）, 生存的C4立即与氧结合成14CO2存在与大气 中，含14C 的14CO2被植物吸收，经过光合作用变成植物机体的组成部分。由于植物 被动物和人吃的生物链作用。最终动物和人体必有14C。
单位是mol⋅s-1 ，对均相、复相、流动体系，V 变化与否均适用，且与所选物质无关。 IUPAC物理化学部化学动力学委员会对通常的化学反应，反应速率又定义为单位体 积内反应进度随时间的变化率。
r = dnB/νBV dt 若 V 恒定（密闭容器中的气相反应，体积变化不显著的液相反应）
r = dCB/νBdt
生物体内的14C一方面按放射性衰变规律不断减少，另一方面又同时从大气中不 断得到补充，故在活着的生物体内14C含量一般保持不变。但一量死亡与外界物质交 换即停止，体内14C不再得到补充，只会按衰变规律减少。其t1/2 = 5730 年。
因此，据含碳化石标本里14的减少程度，可推出生物死亡的的年代。
例 1．据说从公元一世纪遗物的死海古书卷中，取出一小块纸片，测得其中14C与12C 的比值是现在活着的植物体内碳同位素比值的 0.795 倍。试估算这批古书的年龄。
化学教案–《化学动力学》
化学教案–《化学动力学》课题内容：《化学动力学》活动目标：1. 理解化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 学习如何通过实验测量反应速率。
3. 探索反应机理，了解反应速率方程的建立。
4. 了解催化剂对反应速率的影响。
活动内容：一、化学反应速率的概念及其影响因素1. 介绍化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
2. 讨论影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂等。
3. 通过实际例子，解释这些因素如何影响反应速率。
二、实验测量反应速率1. 设计实验：选择一个简单的化学反应，如酸碱中和反应，测量反应速率。
2. 实验步骤：a. 准备实验器材和药品。
b. 配制反应物溶液。
c. 在一定条件下，启动反应，记录反应时间和反应物浓度变化。
d. 计算反应速率，并分析实验结果。
三、反应机理与反应速率方程1. 介绍反应机理的概念：反应物如何转化为产物的过程。
2. 学习如何建立反应速率方程：根据反应机理，推导出反应速率与反应物浓度之间的关系。
3. 通过实例，解释反应速率方程的建立过程。
四、催化剂对反应速率的影响1. 介绍催化剂的概念：一种能改变反应速率，但在反应过程中不被消耗的物质。
2. 讨论催化剂的作用机理：催化剂如何降低反应活化能，从而加快反应速率。
3. 通过实验，验证催化剂对反应速率的影响。
实际活动过程：1. 引入课题：以生活中的化学反应为例，激发学生对化学动力学的兴趣。
2. 讲解化学反应速率的概念及其影响因素，引导学生思考这些因素如何影响反应速率。
3. 设计实验，指导学生进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
4. 分析实验结果，引导学生理解反应速率方程的建立过程。
5. 通过实例，讨论催化剂对反应速率的影响，验证实验结果。
6. 总结课题内容，强调化学反应速率在生产和生活中的应用。
注意事项：1. 在实验过程中，确保学生遵守实验室安全规定，正确使用实验器材。
2. 鼓励学生积极参与讨论，提出问题，培养他们的思考能力。
高二化学教案化学动力学的教学设计
高二化学教案化学动力学的教学设计高二化学教案：化学动力学的教学设计一、引言化学动力学是高中化学中的重要内容之一，它研究化学反应的速率与影响因素之间的关系。
本教学设计旨在通过多种教学手段和实践操作，激发学生的学习兴趣，帮助学生深入理解化学反应速率及其相关概念，并培养学生的科学实验能力和团队合作精神。
二、教学目标1. 知识与技能目标：- 掌握化学反应速率的定义和计算方法；- 理解化学动力学的基本概念，如反应速率与浓度的关系、反应级数等；- 掌握利用实验数据绘制反应速率曲线的方法；- 学习利用速率常数、速率方程等描述反应速率的方法。
2. 过程与方法目标：- 能够运用科学的思维方法，观察、记录、分析实验数据；- 培养合作学习的能力，团队合作完成实验；- 培养实验操作的规范性和安全意识。
3. 情感与态度目标：- 培养学生对化学实验的兴趣和热爱；- 培养学生的探究精神和创新能力；- 培养学生的合作意识和团队精神。
三、教学内容及安排1. 理论授课- 引入化学动力学的概念和意义，激发学生的学习兴趣；- 探讨化学反应速率的定义、影响因素以及反应速率与浓度的关系；- 研究不同级数反应的速率表达式。
2. 实验操作- 实验1：观察酸碱中和反应的速率变化- 实验目的：观察酸碱中和反应的速率与浓度的关系；- 实验步骤：根据实验指导书完成实验操作；- 数据处理：记录实验数据、整理数据并绘制速率曲线；- 实验讨论：通过讨论总结实验结果，并加深对反应速率与浓度关系的理解。
- 实验2：观察金属活动性与反应速率的关系- 实验目的：观察金属与酸反应的速率与金属活动性的关系；- 实验步骤：根据实验指导书完成实验操作；- 数据处理：记录实验数据、整理数据并绘制速率曲线；- 实验讨论：通过讨论总结实验结果，并加深对反应速率与金属活动性关系的理解。
3. 讨论与总结- 分组讨论实验结果，交流不同实验现象；- 汇总实验数据，讨论速率常数、速率方程等相关概念；- 总结化学动力学的基本原理和实验方法。
化学动力学基础教案(一)
侯若冰
2010-8-20
反应速率方程中物质 B 的浓度项的方次叫做反应对 B 的级数，所有浓度项 方次的代数和称为该反应的反应级数（order of reaction） 。例如，反应速率方程
r k[ A][ B]2 表明该速率方程所对应的化学反应对 A 是一级的，对 B 是二级的，
而反应级数为 3。 反应级数的大小反映了反应物和产物的浓度对反应速率的影响程度，级数 越大，则浓度对反应速率的影响越大。 由于有些反应的动力学方程较复杂，所以，反应级数的数值并非都是整数 或正数。如动力学方程 r k[ A][ B]2 所表示的反应级数为 −1；r k[ A]0.5 则表 示反应级数为 0.5；而 r k[ H 2 ][ Br2 ]0.5 (1 k [ HBr ] [ Br2 ]) 所对应的反应则没有 简单的反应级数。 还有的反应，速率方程本来如 r k [ A][ B ] 的形式，应属于二级反应。但 如果反应过程中 A 的浓度远大于 B 的浓度，即使 B 快消耗完了，实际所消耗的 A 的量仍然很少，那么，剩余的 A 的浓度与反应初期相比几乎没有变化。因此， 在反应过程中 A 的浓度就可以近似看作常数，反应的速率方程就变为 r k [ B] ， 其中 k k[ A] ，这样以来，原来的二级反应就变成了一级反应了，我们把这种一 级反应叫做准一级反应。 11.3.2 反应的半衰期 除了反应速率、反应速率系数可以表示反应的快慢外，反应进行到给定程 度所需要的时间也可以用于表示反应的快慢。其中最常见的即反应的半衰期 t1 2 ， 它是反应物浓度减少到初始浓度的一半（ [ B] [ B]0 2 ） ，所需的时间。 11.3.3 基元反应与复杂反应 如果一个反应式所表示的反应中，反应物分子之间只通过一次碰撞（或接 触）就直接转化为产物分子了，那么这个反应就叫做基元反应（ elementary reaction） 。 Br2 + M → 2Br + M Br + H2 → HBr + H H + Br2 → HBr + Br
“化学动力学初步”教案
“化学动力学初步”教案教学目标：1.让学生了解化学动力学的基本概念和研究的领域。
2.让学生掌握化学动力学初步的基本理论，包括反应速率和反应机理的概念、反应速率与反应条件的关系、反应机理与反应速率的关系等。
3.培养学生的思维能力和解决问题的能力，使学生能够运用化学动力学初步的知识解决实际问题。
教学内容：1.化学动力学的基本概念。
2.反应速率和反应机理的概念。
3.反应速率与反应条件的关系。
4.反应机理与反应速率的关系。
教学重点：1.反应速率和反应机理的概念。
2.反应速率与反应条件的关系。
3.反应机理与反应速率的关系。
教学难点：1.如何理解反应机理的概念。
2.如何应用化学动力学初步的知识解决实际问题。
教学方法：1.讲授法：讲授化学动力学的基本概念、反应速率和反应机理的概念、反应速率与反应条件的关系、反应机理与反应速率的关系等基础知识。
2.案例法：通过典型案例的分析，让学生更好地理解化学动力学初步的应用。
3.练习法：通过课堂练习、课后作业等方式，让学生更好地掌握化学动力学初步的知识点，并能够运用这些知识解决实际问题。
教学步骤：1.导入新课：通过复习旧课，引出新课的内容，激发学生的学习热情。
2.讲授新课：讲解化学动力学的基本概念、反应速率和反应机理的概念、反应速率与反应条件的关系、反应机理与反应速率的关系等知识点。
3.案例分析：通过典型案例的分析，让学生更好地理解化学动力学初步的应用。
4.课堂练习：让学生通过练习题等方式，更好地掌握化学动力学初步的知识点。
5.总结新课：总结本节课学习的内容，强调重点和难点，并布置课后作业。
初中六年级化学教案学习常见化学反应的动力学与平衡
初中六年级化学教案学习常见化学反应的动力学与平衡初中六年级化学教案：学习常见化学反应的动力学与平衡一、引言化学是一门研究物质及其变化的科学，而化学反应是物质变化最基本的形式之一。
为了深入理解化学反应的本质和规律，我们需要学习动力学和平衡这两个方面的知识。
本教案旨在帮助初中六年级学生掌握常见化学反应的动力学与平衡的基本概念、方程式及其相关实验。
二、背景知识（这部分可以根据需要自行扩展，介绍化学反应的基本概念、观察和实验的重要性等）三、学习目标1. 掌握化学反应速率的概念及计算方法；2. 理解化学平衡的概念，并能够应用平衡常数计算平衡位置；3. 了解常见化学反应的动力学和平衡的实验方法，并能够进行简单的实验操作；4. 培养观察、实验设计和数据分析的能力。
四、教学内容及方法本教案将按照以下几个主题进行教学：1. 化学反应速率的概念及计算方法a. 动力学的基本概念b. 反应速率的定义与计算方法c. 影响反应速率的因素：浓度、温度和催化剂d. 实验探究：影响反应速率的因素实验2. 化学平衡的概念及计算方法a. 平衡的基本概念b. 平衡常数及其计算c. Le Chatelier原理与平衡位置的变化d. 实验探究：平衡的实验方法3. 常见化学反应的动力学与平衡a. 酸碱中和反应的动力学与平衡b. 氧化还原反应的动力学与平衡c. 位移反应的动力学与平衡d. 实验探究：常见化学反应的实验五、教学活动设计1. 化学反应速率的概念及计算方法a. 概念讲解：教师通过实例和图片，介绍动力学和反应速率的概念。
b. 计算方法解析：教师通过数学公式和实例，教授反应速率的计算方法。
c. 影响因素探究：学生分组进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
d. 数据分析与讨论：学生根据实验结果，总结影响反应速率的因素，并进行讨论。
2. 化学平衡的概念及计算方法a. 概念讲解：教师通过图表和实例，讲解平衡的基本概念和平衡常数的计算方法。
b. Le Chatelier原理：教师引导学生思考不同条件下平衡位置的变化，并解释Le Chatelier原理。
化学动力学
或
rE rF rG rH r e f g h
第八章 化学动力学
物理化学电子教案
绘制动力学曲线
动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的变化曲线. 有了动力学曲线才能在t时刻作切线, 求出瞬时速率. 测定不 同时刻各物质浓度的方法有: (1) 化学法(直接测定) 不同时刻取出一定量反应物, 设法用骤冷、冲稀、加阻 化剂、除去催化剂等法使反应立即停止,然后进行化学分析. (2) 物理法(间接测定) 用各种物理性质测定方法(旋光、折射率、电导率、电 动势、粘度等)或现代谱仪(IR、UV-VIS、ESR、NMR、 ESCA等)监测与浓度有定量关系的物理量的变化，从而求 得浓度变化。物理方法有可能做原位反应。
1 1 k2t a x a
第八章 化学动力学
物理化学电子教案
二级反应( a = b)动力学特征:
1 ① 以 a x～t 作图得一直线, 斜率 = k2. 1 , 与起始浓度成反比. ② 半衰期: t1 / 2 k2a
1 1 ③ k2单位: (浓度) (时间)
引伸特点: 对 a = b 的二级反应:
物理化学电子教案
基元反应—能代表反应机理的, 由反应物分子 碰撞中相互作用直接转化为产物分子的反应. 总包反应—由若干个基元步骤组成的总反应.
简单反应—总反应只有一个基元步骤的反应.
如：CH2 CH CH CH2 CH2 CH2
复杂反应—由两个基元步骤组成的反应. 反应分子数—基元反应中反应物的微粒数. 如: ④式为单分子反应, M不代表反应分子数, 是器壁或杂质, 只起能量传递作用; ⑤式为三分子 反应;⑦式为双分子反应.
第八章 化学动力学
物理化学电子教案
可见反应分子数可分为: 单、双、三分子反应, 四分子以上的反应不存在. 反应分子数对复杂反应 无意义.
高中化学介绍化学动力学教案
高中化学介绍化学动力学教案一、引言化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
本教案旨在通过介绍化学动力学的基本概念、实验方法和应用，帮助学生深入理解化学反应速率的变化规律，培养科学实验的能力和观察问题的能力。
二、教学目标1. 了解化学动力学的基本定义和重要概念；2. 掌握化学反应速率的计算方法；3. 理解影响化学反应速率的因素，并能解释其背后的物理化学原理；4. 学会运用实验方法研究化学反应速率；5. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。
三、教学内容和教学步骤1. 化学动力学基本概念化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
引导学生思考：为什么不同反应的速率不同？了解速率、反应速率常用单位和化学反应的速率变化规律。
2. 化学反应速率计算方法介绍平均速率和瞬时速率的概念，并教授计算速率的方法。
通过具体例子让学生掌握速率计算的步骤和技巧。
3. 影响化学反应速率的因素分析影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、触媒和物理状态等。
通过图表和实验结果的对比，让学生理解不同因素对反应速率的影响。
4. 温度对反应速率的影响介绍活化能的概念，引导学生理解温度对反应速率的影响机制。
通过实验观察不同温度下反应速率的变化，帮助学生建立温度与反应速率的定量关系。
5. 浓度对反应速率的影响讲解浓度对反应速率的影响原理，并通过实验验证浓度增大对速率的影响。
利用实验结果帮助学生理解浓度与反应速率之间的定量关系。
6. 触媒对反应速率的影响介绍触媒的定义和作用机制，引导学生了解触媒对反应速率的影响。
通过实验观察有无触媒条件下反应速率的对比，让学生理解触媒在加速反应中的作用。
7. 物理状态对反应速率的影响比较气态、液态和固态反应速率的差异，并讲解物理状态对反应速率的影响原理。
通过实验观察不同物理状态下反应速率的变化，帮助学生掌握物理状态与反应速率的关系。
8. 实验方法研究化学反应速率介绍几种常见的实验方法，如消失法、测定气体体积法和色变法等，讲解其原理和操作步骤。
化学动力学教案设计
化学动力学教案设计一、教学目标本节课的教学目标主要是介绍化学动力学方面内容，帮助学生了解化学反应的速率，理解化学反应的速率与反应条件之间的关系，掌握动力学方程，以及了解常用的动力学实验以及其原理。
二、教学重难点1.化学反应的速率。
2.动力学方程的推导及说明。
3.常用的动力学实验及其原理。
三、教学内容1.化学反应速率化学反应的速率是指反应物在单位时间内消失的量或生成的量，通常用化学反应物质的变化量与时间的比值来表示。
化学反应速率与反应条件有关，反应的速率随着反应物浓度的增加而加快，随着温度的升高而加快，随着催化剂的存在而加快。
2.动力学方程动力学方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的方程式。
其中最简单的就是一级反应的动力学方程式：d[A]/dt = -k[A]其中，d[A]/dt表示单位时间内反应物A的浓度的变化量。
k称为反应速率常数，是指在单位时间内单位浓度的物质转化量。
可以看出：随着反应物A浓度的增加，反应速率也会增加，而且反应速率随着反应物A浓度的减少而减缓。
3.常用的动力学实验及其原理常用的化学动力学实验有：测定氧化亚铁与重铬酸钾的反应速率、酸催化下的葡萄糖变化、酶的酰胺水解和微量元素的营养吸收速率等。
例如，测定氧化亚铁（Fe2+）与重铬酸钾（K2Cr2O7）的反应速率。
实验原理如下：用钠碳酸为主的水中和双氧水的溶液，并将该溶液滴入酸性氧化亚铁（Fe2+）溶液中，使产生红棕色的氧化亚铁酸盐棕色沉淀沉淀。
将产生的棕色物质转移到蒸馏瓶中，并加入三氧化铬溶液（CrO3），使颜色转变成绿色，这是由于生成了具有强氧化作用的重铬酸铁的缘故。
随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率也随之降低。
可以通过控制反应时间来确定反应速率。
四、教学方法本节课重点介绍了化学动力学方面的内容，因此教师应该采取理论与实践相结合的教学方式，让学生在听讲的基础上，亲自进行实验证明理论的可行性和正确性。
五、教学评价通过本节课的教学，学生将掌握化学反应的速率、动力学方程式的推导与说明，以及常用的动力学实验及其原理，具有一定的理论和实践基础，可以为进一步探讨化学反应提供一定的指导，从而在学生的专业知识体系中建立基本的动力学概念，为将来的学习和应用打下基础。
《化学动力学基础》教案
《化学动力学基础》教案[ 教学要求]1 ．掌握化学反应速率的基本概念及表示方法。
2 ．掌握反应机理概念，掌握有效碰撞理论，了解过渡状态理论，掌握活化能、活化分子的概念及其意义。
3 ．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，熟悉阿仑尼乌斯方程及其应用。
4 ．了解活化过度状态理论的要点；了解催化作用的特点，了解酶催化。
[ 教学重点]1 ．反应机理的概念，有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念及其意义。
2 ．浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，阿仑尼乌斯方程及其应用。
[ 教学难点]1 ．有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念。
2 ．质量作用定律，阿仑尼乌斯方程。
[ 教学时数] 6 学时[ 主要内容]1 ．化学反应速率的基本概念及表示方法：平均速率和瞬时速率，同一反应用不同物系表示速率时这些速率间的关系。
2 ．反应机理（反应历程）概念：基元反应和非基元反应、反应分子数（单分子反应、双分子反应、三分子反应）。
3 ．反应速率理论简介：有效碰撞理论的基本要点，有效碰撞的条件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念，碰撞频率因子与化学反应临界能或阀能的关系公式，活化能、方位因子、碰撞频率因子与反应速率的关系，活化过渡状态理论的基本要点，活化络合物；实验活化能。
4 ．浓度对化学反应速率的影响：质量作用定律、反应级数、化学反应速率方程式；温度对化学反应速率的影响：化学反应的温度系数（因子），阿仑尼乌斯方程式及其应用。
5 ．催化剂基本概念及其基本特征，催化作用，催化剂对化学反应速率的影响机制，催化剂寿命、催化剂中毒、催化剂毒物、助催化剂、催化剂载体；酶催化及酶催化的特点。
[ 教学内容]7-1 化学反应速率一、化学反应速率的定义：例如：H2O2(aq) → H2O (l) + 1/2 O2(g)数值见表化学反应速率：反应进度ξ 随时间的变化率。
化学动力学基础课程教案
第十二章 化学动力学基础（二）教学目的与要求:使学生了解和掌握化学反应速率理论发展的动态，两种速率理论的具体的内容，基本思路及其成功和不足之处。
上一章介绍了化学动力学的基本概念，简单级数反应的动力学规律和等征，复杂反应的动力学规律，温度对反应速率的影响以及链反应等，同时还介绍了反应机理的一般确定的方法，在这一章中，主要介绍各种反应的速率理论。
重点与难点:反应速率理论的基本假定和一些基本概念，基本结论：阈能，势能面，反应坐标，能垒高度，以及阈能，能垒高度等与活化能的关系等。
§12．1 碰撞理论碰撞理论的基本假定碰撞理论认为： （1）发生反应的首要条件是碰撞，可以把这种碰撞看成是两个硬球的碰撞；（2）只有碰撞时相互作用能超过某一临界值时才能发生反应，化学反应的速率就是有效碰撞的次数。
双分子的互碰频率设：要发生碰撞的两个分子是球体，单位体积内Ａ分子的数目为A N ，B 分子数为B N ，分子的直径为D d 和B d ，则碰撞时两个分子可以接触的最小距离为()2/B A AB d d d +=。
当A 、B 两个分子在空间以速度B A v v ,运动时，为了研究两个分了的碰撞，通过坐标变换，可以把两个分子的各自的运动变换为两个分子重心的运动（质量为B A m m M +=）和 质量为()2121/)(m m m m +=μ的假想粒子以相对速度r v 的相对运动。
此时两个分子的运动的能量可以表示为：222122221121)(212121rM v v m m v m v m E μ++=+=式中M v 为分子的质心的运动速度。
由于分子的质心的运动和分子碰撞无关，可以不予考虑。
而两个分子的平均相对运动速度为πμ=RT v r 8由此可以得到A ，B 分子的碰撞频率为BA ABAB N N RTd Z πμπ82=，相同分子之间的碰撞频率为222228AA AA AAA N M RT d N RTd Z πππμπ==A 、B 两个分子相互碰撞过程的微观模型几个基本概念：碰撞参数：通过Ａ，Ｂ两分子的质心，而与相对速率平行的两条直线的距离b 称为碰撞参数。
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其它教学环节：习题课 （五）第四章 反应速率理论（4 学时） 教学内容：
1. 经典碰撞理论 2. 过渡状态理论 3. 过渡状态的特征 4. 过渡状态理论的量子效应修正 5. 单分子反应速率理论*
教 学 大 纲
课程名称 化学动力学
英文名称 Kinetics of Chemical Reaction
【课程编号】 【学分数】2 【学时数】34
【课程类别】专业选修课 【适用专业】化学 【编写日期】2013.9
一、教学目标
化学反应动力学是应用化学系本科生的专业基础课，是学生学习专业课以及研究化学运动所必须 的理论基础。通过本课程的教学使学生了解化学反应动力学的基本理论、研究方法及最新进展。
揭示反应机理的一般步骤。掌握由反应动力学数据的直线化来求有关动力学参数及线性回归。了解用 无因次量方法求反应动力学参数。
重点、难点： 重点：间接测量法的运用以及由此推导相关反应动力学方程的过程以及探讨、揭示反应机理的一
般步骤。由反应动力学数据的直线化来求有关动力学参数及描述实测点与回归直线相符程度的相关系 数的计算。
重点、难点： 重点：自由基、引发过程、转播过程、终止过程、直链反应、支链反应、光化学反应、量子产率
等概念，爆炸现象与链式反应的本性及反应条件的关系，链式反应的总包反应速率的确定及似稳定浓 度法在链式反应动力学中的应用。
难点：由反应动力学数据的直线化来求有关动力学参数及相关系数的计算。
其它教学环节：习题课，讨论课 （四）第三章 势能面与反应途径（4 学时） 教学内容：
1. 活化能及有关概念
2. 双粒子间相互作用 3. 多粒子体系的相互作用 4. 势能面的构筑 5. 对称性与反应途径
教学要求： 理解配分函数、简并度、态-态反应速率、唯象反应速率、构型坐标、对称要素等概念。了解活
重点、难点： 重点：总包反应、基元反应、态-态反应、反应分子数等概念，反应速率与反应机理的关系，浓 度和温度对基元反应速率影响的唯象原理。
难点：对总包反应、基元反应、态-态反应、反应分子数等概念以及质量作用定理、Arrhenius 定 理的理解。
（二）第一章 典型反应（4 学时）
主要内容： 1. 具有简单级次的反应 2. 平行反应 3. 连续反应 4. 对峙反应 5. 一些其它复杂反应
教学要求： 理解碰撞频率、活化碰撞频率、势能面、过渡状态、反应坐标、分隔面和轨线等概念。了解经典
碰撞理论、过渡状态理论的基本假设以及描述基元反应速率常数的 Eyring 公式。了解过渡状态活化 络合物的活化键、寿命等概念和过渡状态理论的量子效应修正及单分子反应时滞理论。
重点、难点： 重点：碰撞频率、活化碰撞频率、势能面、过渡状态、反应坐标、分隔面和轨线等概念以及经典
二、教学内容和学时分配
（一）绪论 2 学时 主要内容：
1. 化学反应动力学的外延与内涵 2. 反应速率与反应机理 3. 质量作用定理 4. Arrhenius 定理 5. 其它唯象原理
教学要求： 了解化学反应动力学所要讨论的问题以及与其它学科之间的联系，掌握浓度和温度对基元反应速
率影响的唯象原理，理解其它因素如溶剂、光辐射等对基元反应速率影响的唯象原理。
碰撞理论、过渡状态理论的基本假设、描述基元反应速率常数的 Eyring 公式。 难点：分隔面、轨线等概念的理解以及过渡状态理论的量子效应修正。
其它教学环节：习题课 （六）第五章 链式反应与光化学反应（4 学时） 教学内容：
1. 链式反应的特征与原理 2. 直链反应
3. 支链反应 4. 燃烧爆炸现象 5. 光化学反应
化学反应动力学是研究化学运动的一门学科。根据这门学科自身的特点，教学的侧重点在于从宏 观到微观、从实验到理论比较全面的介绍化学反应动力学的主要内容。从实验方法、收集数据以及数 据的整理和揭示反应本质等方面阐述进行化学反应动力学研究的全过程。通过对化学反应动力学这门 学科的学习，能使学生毕业化学反应动力学的基本理论，掌握化学反应动力学的主要内容以及研究化 学反应动力学的方法，达到揭示化学反应本质的目的。
教学要求： 理解链载体、自由基、引发过程、转播过程、终止过程、直链反应、支链反应、光化学反应、量
子产率等概念。了解燃烧爆炸现象、爆炸现象与链式反应的本性及反应条件的关系、冷焰现象。对燃 烧爆炸Байду номын сангаас象中第一极限、第二极限、第三极限的理解。了解链式反应的表观特征、Stern-Volmer 型淬 灭方程、链式反应的总包反应速率的确定、似稳定浓度法在链式反应动力学中的应用以及链式反应动 力学方程的推导。
教学要求： 理解平均寿命、分数寿期、半寿期、表观反应速率常数、表观活化能、弛豫速率常数、弛豫时间
等概念以及平行反应、连续反应、对峙反应的定义。了解对具有简单级次的反应、平行反应、连续反 应、对峙反应等的速率方程与动力学方程的推导过程及其实际运用以及一些其它复杂反应的处理方 法。
重点、难点： 重点：对表观反应速率常数、表观活化能等概念的理解以及各种类型反应的速率方程与动力学方程
化能的内禀解释以及实验活化能与阈能、经典能垒、量子能垒之间的关系。理解双粒子间相互作用的 动态行为与中心势场模型以及二粒子间相互作用的势能曲线。了解多粒子体系的相互作用与反应的势 能图及构筑势能面的LEP法。了解分子结构的对称性与反应途径的关系和分子轨道对称守恒原理及前 沿轨道理论。 重点、难点：
重点：配分函数、简并度、态-态反应速率、唯象反应速率、构型坐标、对称要素等概念的理解，中 心势场模型、双粒子间相互作用及多粒子体系的相互作用。
的实际运用。 难点：各种类型反应的速率方程与动力学方程的实际运用以及似稳定浓度法的运用。
其它教学环节：习题课，讨论课 （三） 第二章 实验方法（4 学时）
主要内容： 1. 常规方法 2. 反应动力学数据的直线化与线性回归 3. 无因次量方法
教学要求： 在常规方法中着重了解间接测量法的运用以及由此推导相关反应动力学方程的过程，掌握探讨、