初中化学 九年级 下册第 九 单元教学计划及教案
九年级化学第九单元教案
九年级化学第九单元教案第一章：教学目标与内容1.1 教学目标理解空气的成分及其性质掌握气体的制备和收集方法培养实验操作和观察能力1.2 教学内容空气的成分及体积分数气体的制备：排水法和向上排空气法气体的收集和实验操作第二章：气体的制备和收集2.1 教学目标学会使用排水法和向上排空气法制备气体掌握气体的收集方法和注意事项2.2 教学内容排水法：原理、操作步骤、注意事项向上排空气法：原理、操作步骤、注意事项气体的收集实验操作第三章：氧气和二氧化碳的性质3.1 教学目标理解氧气的物理和化学性质掌握二氧化碳的化学性质3.2 教学内容氧气的物理性质：颜色、气味、密度氧气的化学性质：助燃性、氧化性二氧化碳的化学性质：不助燃、不支持燃烧、与水反应碳酸第四章：实验操作和观察能力培养4.1 教学目标培养实验操作技能和注意事项提高观察和分析实验现象的能力4.2 教学内容实验操作技能：气体制备、收集、实验操作实验现象观察和分析：氧气和二氧化碳的性质实验第五章：综合练习与拓展5.1 教学目标巩固空气成分、气体制备和收集知识提高解决问题的能力5.2 教学内容综合练习题：空气成分、气体制备和收集知识点的应用拓展活动：设计实验验证气体性质第六章：教学目标与内容6.1 教学目标了解水的组成和性质掌握水的电解和氢气、氧气的制备培养实验操作和观察能力6.2 教学内容水的组成：氢元素和氧元素水的性质：物理性质和化学性质水的电解：原理、操作步骤、注意事项第七章：水的电解和氢气、氧气的制备7.1 教学目标学会使用电解水的方法制备氢气和氧气掌握氢气、氧气的收集方法和注意事项7.2 教学内容电解水的方法：直流电源、实验操作步骤氢气、氧气的制备：原理、操作步骤、注意事项氢气、氧气的收集实验操作第八章：氢气、氧气的性质8.1 教学目标理解氢气和氧气的物理和化学性质掌握氢气和氧气的用途8.2 教学内容氢气的物理性质：无色、无味、密度氢气的化学性质：可燃性、还原性氧气的物理性质：无色、无味、密度氧气的化学性质：助燃性、氧化性第九章：实验操作和观察能力培养9.1 教学目标培养实验操作技能和注意事项提高观察和分析实验现象的能力9.2 教学内容实验操作技能：水电解、氢气和氧气的制备、实验操作实验现象观察和分析：氢气、氧气的性质实验第十章：综合练习与拓展10.1 教学目标巩固水的组成、电解和氢气、氧气的性质知识提高解决问题的能力10.2 教学内容综合练习题：水的组成、电解和氢气、氧气的性质知识点的应用拓展活动：设计实验验证气体性质第十一章：教学目标与内容11.1 教学目标理解质量守恒定律的概念和意义掌握化学反应中的质量守恒现象培养实验操作和观察能力11.2 教学内容质量守恒定律：定义、原理、应用化学反应中的质量守恒现象：实验观察和分析实际案例：化学反应中的质量守恒应用第十二章：化学反应中的质量守恒12.1 教学目标学会使用质量守恒定律分析化学反应掌握化学反应中的质量守恒实验操作12.2 教学内容化学反应中的质量守恒定律：实验设计、操作步骤、注意事项常见化学反应的质量守恒分析：反应物和物的质量关系质量守恒定律在实际案例中的应用第十三章：实验操作和观察能力培养13.1 教学目标培养实验操作技能和注意事项提高观察和分析实验现象的能力13.2 教学内容实验操作技能：化学反应实验、质量守恒实验操作实验现象观察和分析：化学反应中的质量守恒现象第十四章：综合练习与拓展14.1 教学目标巩固质量守恒定律和化学反应中的质量守恒知识提高解决问题的能力14.2 教学内容综合练习题：质量守恒定律和化学反应中的质量守恒知识点的应用拓展活动：设计实验验证质量守恒定律第十五章：单元总结与复习15.1 教学目标总结九年级化学第九单元的主要知识点复习和巩固单元内容15.2 教学内容单元知识点总结：空气的成分、气体制备和收集、水的组成和电解、氢气和氧气的性质、质量守恒定律复习练习：单元知识点应用和巩固复习目标：确保学生掌握九年级化学第九单元的核心概念和实验操作技能重点和难点解析本文主要介绍了九年级化学第九单元的内容，包括空气的成分、气体制备和收集、水的组成和电解、氢气和氧气的性质、质量守恒定律等。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》word教案
《第九单元溶液》教案教学目标1. 知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2．过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3. 情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神。
教学重点1．建立溶液的概念。
2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点1．从微观上认识溶液。
2．理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学方法创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。
教学过程创设情境导入新课：[学习情境] 展示四种液体：蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫红色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问] 看到这四种液体，你有什么想法?[学生发言] 如：1．想知道这它们各自的味道。
2．想知道它们是怎么形成的。
3．它们颜色各不相同，可能是混合物。
[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。
同学们都知道海水又苦又咸，它同这四种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。
合作交流解读探究：[引导]同学们桌子上都摆有蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。
活动与探究一：几种固体物质溶于水[学生分组活动，教师巡视][交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象] 蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论] 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问] 如何从微观上理解这一现象?[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。
(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。
[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的四种液体，让学生观察：1．每种液体各部分一样吗?2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?[学生回答] 1．各部分完全相同。
2020春人教版九年级化学下册 第9单元 全单元教学设计
课题1《溶液的形成》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念。
2．了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
（二）过程与方法练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计（三）情感态度与价值观1．通过讨论物质在水中的溶解过程，体会物质在溶解时的扩散时一个自发的过程，了解水是一种溶解能力很强的溶剂，能溶解很多物质，切这个过程绝大多数是不可逆的。
2．感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣；在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、教学重点溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系三、教学难点从微观角度理解溶解过程四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水、玻璃棒、药匙、试管若干、胶头滴五、教学过程课题1《溶液的形成》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的乳化现象。
2．知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
（二）过程与方法1．经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣2．培养学生观察、记录、分析实验现象的能力（三）情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质二、教学重点探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象，感知固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热效应。
三、教学难点从微观角度理解溶解过程四、教学准备教学设备（投影仪、计算机）植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品五、教学过程课题2《溶解度》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3．能举例说明结晶现象。
（二）过程与方法1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。
九年级化学第九单元教案
九年级化学第九单元教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握有机化合物的概念、分类和性质。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生实验操作技能，培养学生的观察能力和创新思维。
二、教学内容：1. 有机化合物的概念和分类2. 有机化合物的基本性质3. 烃类化合物4. 醇类化合物5. 醚类化合物三、教学重点与难点：1. 重点：有机化合物的概念、分类和性质。
2. 难点：有机化合物的结构和性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究有机化合物的性质。
2. 运用案例分析法，分析有机化合物在生活中的应用。
3. 利用实验教学法，培养学生的实验操作技能和观察能力。
五、教学过程：1. 引入：通过生活中的实例，如食物、药品、燃料等，引导学生关注有机化合物。
2. 讲解：讲解有机化合物的概念、分类和基本性质。
3. 案例分析：分析有机化合物在生活中的应用，如汽油、酒精等。
4. 实验操作：安排实验，让学生观察有机化合物的性质，如燃烧、溶解等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调有机化合物的性质和应用。
教案仅供参考，具体实施请结合学生实际情况进行调整。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对有机化合物概念、分类和性质的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察能力和数据分析能力。
3. 课后作业：布置有关有机化合物的练习题，检验学生对课堂内容的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，拓宽学生视野。
2. 组织学生开展关于有机化合物应用的科技创新项目，提高学生的实践能力。
八、教学资源：1. 教材：九年级化学教材第九单元相关内容。
2. 实验器材：有机化合物实验所需的药品、仪器和设备。
3. 网络资源：有机化合物的相关科普文章、视频等。
九、教学进度安排：1. 第一课时：介绍有机化合物的概念、分类和性质。
2. 第二课时：分析有机化合物在生活中的应用。
人教版化学九年级下册第九单元溶液教学设计(共5课时)
-调查生活中常见的溶液应用，了解它们的作用和原理，以图文并茂的形式展示调查成果，提高学生的实践探究能力。
3.拓展作业：
-阅读与溶液相关的化学史料，了解溶液研究的发展过程，撰写读后感，培养学生的化学素养。
4.教学策略：
-针对不同学生的学习需求，制定个性化的教学计划，提高教学质量。
-关注学生的学习兴趣，结合生活实际，提高化学知识的实用性和趣味性。
-注重培养学生的实验操作技能，提高实验安全意识，确保实验过程顺利进行。
-加强与学生的沟通交流，建立良好的师生关系，营造和谐的学习氛围。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
人教版化学九年级下册第九单元溶液教学设计（共5课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的定义，掌握溶液的组成和特点，了解溶液在日常生活和工业中的应用。
2.学会使用浓度概念描述溶液的组成，掌握物质的量浓度、质量分数和体积分数的计算方法。
3.掌握溶液的制备方法，如溶解、稀释等，并能运用这些方法进行实验操作。
-搜集有关溶液在工农业生产、日常生活等方面的应用案例，分析其原理，进行课堂分享，增强学生的知识拓展能力。
4.预习作业：
-预习下一节课内容，提前了解溶液的物理性质、溶液的沸点、凝固点等概念，为课堂学习做好准备。
-针对预习内容，提出至少两个问题，课堂上与同学共同探讨，培养学生的自主学习能力。
5.情感态度作业：
3.采用小组合作、讨论等教学方法，培养学生的团队协作能力和表达能力。
4.通过实验操作，培养学生严谨的科学态度和实验操作技能。
5.利用信息技术手段，如多媒体、网络等，拓展学生的学习资源，提高学生的信息素养。
初三化学第九单元教案最新范本
初三化学第九单元教案最新范本认真备课，不但备学⽣⽽且备教材备教法，根据教材内容及学⽣的实际，设计课的类型，拟定采⽤的教学⽅法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
下⾯是⼩编为⼤家整理的5篇初三化学第九单元教案内容，感谢⼤家阅读，希望能对⼤家有所帮助！初三化学第九单元教案1教学准备教学⽬标1、了解⼆氧化硫的物理性质和⽤途，掌握⼆氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂⽩原理。
教学重难点⼆氧化硫与⽔反应。
可逆反应。
教学⼯具多媒体翻页笔⽩板笔⽩板刷教学过程[投]当天的空⽓质量⽇报[讲]请看当天空⽓质量⽇报的污染指数及⾸要污染物、空⽓质量级别、空⽓质量状(⾸要污染物有⼆氧化硫、⼆氧化氮、可吸⼊颗粒)[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物⼀、⼆氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质[讲解并投影⼩结]存在形式：游离态：⽕⼭⼝附近或地壳的岩⽯化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、⽯膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)[板书](⼀)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于⽔，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
[思考]⽤何种⽅法除去沾在试管上的硫单质?(⽤CS2 洗涤，加热升华法)[问]⽐较活泼的⾮⾦属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物[投影][问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?[讲]硫既有氧化性⼜有还原性[板书]2、硫的化学性质①氧化性：与绝⼤多数⾦属反应[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价⾦属⽣成低价⾦属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的⽅法)[板书]与⾮⾦属反应：H2+SH2S[讲]制得的H2S是⼀种臭鸡蛋⽓味的有毒⽓体，有强还原性。
九年级化学第九单元 教案
第九单元溶液课题1 溶液的形成教学目标：知识目标：1、溶液的概念及组成2、溶解时的吸热和放热3、知道一些常见的乳化现象4、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的作用能力目标：通过实验培养学生观察问题，分析问题的能力，培养学生的自学能力情义目标：培养从平凡的事实中发现问题并求甚解的良好品质教学重点：1、溶液的概念及组成2、乳化作用3、几种物质在溶解时溶液温度的变化学情分析：溶液与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关溶液的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神。
教学方法：学生讨论交流、实验探究课时安排：2课时教学手段：课本上的彩图、课外收集的资料、分组实验课前预习作业：1、你接触过哪些液体物质？举例说明。
2、一些物质（如：食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分别放入一定量的水中，然后观察现象并记录下来。
3、什么叫溶液？你上面举出的例子中哪些是溶液？4、溶液有几部分组成？指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么？5、观察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢？教学内容：组织学生收集溶液的相关资料要求学生看教材中的插图、图9-1及图9-3【讲解】这些精美的图片都与化学中的溶液密切相关，都是用化学方法制成的特殊液体产生的神奇效果。
这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领略化学的魅力。
一、溶液做【实验9-1】组织学生阅读教材，并思考下列问题：1、什么叫溶质？2、什么叫溶剂？【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂【实验9-2】、【实验9-3】从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不可分的关系。
让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。
1、溶液与浊液的区别2、乳化作用二、溶解时的吸热和放热【活动与探究】一些物质溶解时的吸热与放热生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。
1、溶液的概念及组成2、溶解时的吸热与放热板书设计：一、溶液：1、什么叫溶液？2、什么叫溶剂？3、什么叫溶质？4、溶液的组成：溶质和溶剂5、常见溶液中的溶质和溶剂二、溶解时的吸热和放热课题 2 溶解度重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？[板书] 课题2 溶解度[思考] 从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
初中化学 九年级 下册第 九 单元教学计划及教案
初中化学九年级下册第九单元教学计划一、激趣设境，问题导入俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？引入课题。
二、自主学习、探究新知自学：阅读课本第33页到35页，明确以下问题：1、饱和溶液及不饱和溶液的概念；2、饱和溶液及不饱和溶液的转化关系；3、结晶的概念三、小组交流、合作探究实验探究：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
小组讨论：确定方案（画出实验简图）。
动手实验：仔细观察，做好记录。
①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
质疑：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
补充实验：观察记录，感悟要素：“一定量”。
质疑：KNO3为实验室里化学药品，不能无限制溶解在一定量水中。
演示实验：1、温度改变（加热搅拌），杯底没溶的KNO3固体继续溶解？2、此温下再加5gKNO3，能否再溶？小结：1、一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
2、形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
10ml水增补结论，领悟涵义：饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
三、深化探究，激活思维：演示实验:①室温下，在20mL水中加入10gKNO3观察能否完全溶解；②升高温度，观察杯底KNO3固体溶解情况，再加5gKNO3溶解情况；③冷却到室温，观察现象。
探究发现，联想顿悟：观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……小组讨论：饱和溶液及不饱和溶液的转化关系？小组展示：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度四、巩固拓展、反馈矫正1.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.恒温蒸发溶剂( )2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液为溶液和溶液.4.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”)5.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?五、回顾及反思、总结归纳：学生谈通过本节课学习获得了哪些知识和方法。
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成教案(新版)新人教版
（3）溶液的形成过程：通过溶剂与溶质的相互作用，使溶质分散到溶剂中，形成溶液。
（4）溶液的浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.教学难点
（1）溶液的形成原理：学生难以理解溶剂与溶质之间的相互作用及溶液的形成过程。
本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，通过观察和实验，学生可以更好地理解溶液的形成过程，增强对化学知识的兴趣和认识。同时，本节课也为后续学习溶液的浓度、稀释等知识打下基础。
在教学过程中，应注重学生的实验操作能力和观察能力的培养，通过实验和观察，使学生能够直观地了解溶液的形成过程，提高学生的学习兴趣和积极性。同时，结合课本内容，进行适当的拓展和延伸，提高学生的思维能力和创新能力。
（3）游戏设计：设计溶液配制游戏，让学生在游戏中学习溶液的浓度计算和稀释方法，提高学生的实践操作能力。
3. 教学媒体和资源
（1）PPT：制作简洁清晰的PPT，展示溶液的定义、特征和种类等关键知识点，辅助学生理解和记忆。
（2）视频资料：播放溶液形成过程的视频，让学生直观地观察和理解溶液的形成原理。
（3）在线工具：利用在线工具进行溶液浓度计算和稀释的模拟实验，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过实验和观察，使学生能够主动探索溶液的形成过程，提高学生的实验操作能力和观察能力。同时，通过解决实际问题，培养学生的科学思维和社会责任意识，使学生能够将所学知识应用到日常生活中，提高学生的应用能力和创新能力。
教学难点与重点
1.教学重点
（1）溶液的定义与特征：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，具有稳定性、均一性和透明性。
九年级化学人教版下册第九单元溶液教学设计
（一）教学重难点
1.重点：溶液的概念、组成和分类；溶解度的概念及影响溶解度的因素；溶液的配制方法。
2.难点：溶解度曲线的理解与应用；实际问题的解决，如配制一定物质的量浓度的溶液。
（二）教学设想
1.教学方法：
ห้องสมุดไป่ตู้（1）采用启发式教学，引导学生主动探究溶液的性质和溶解度的影响因素。
（2）运用实验教学法，让学生通过实验观察和数据分析，深入理解溶液的概念和特点。
1.学生需独立完成作业，确保作业质量。
2.注意作业书写的规范性和清晰性，便于教师批改和反馈。
3.提交作业前，请学生认真检查，确保解答正确、表达清晰。
4.教师批改作业后，学生要认真对待教师的批改意见，及时改正错误，巩固知识点。
5.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考、主动探究，提高自己的化学素养。
（二）过程与方法
1.通过实验观察和数据分析，让学生掌握溶液的基本概念和性质，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.引导学生运用科学探究方法，进行溶解度实验，培养学生实验操作技能和科学思维能力。
3.组织课堂讨论，让学生分享学习心得，培养合作交流能力和口头表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索化学现象的欲望。
1.溶液的概念：教师讲解溶液的定义，强调溶剂和溶质的概念，举例说明溶液的组成。
2.溶液的分类：介绍溶液的分类，如气态溶液、液态溶液、固态溶液等，并举例说明各类溶液的特点。
3.溶解度：讲解溶解度的定义，分析影响溶解度的因素，如温度、压力等，并结合溶解度曲线进行讲解。
4.溶液的配制：介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法，包括计算、称量、溶解等步骤。
九年级化学第九单元教案
九年级化学第九单元教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解水的电解过程，掌握电解水的实验操作方法。
（2）掌握氢气、氧气的性质，学会氢气、氧气的制取方法。
（3）了解酸碱中和反应，能运用中和反应解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过电解水实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
（2）通过氢气、氧气的制取和性质实验，培养学生的实验操作能力和分析能力。
（3）通过酸碱中和反应的实验和实例，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
（2）培养学生节约用水、保护环境的意识。
（3）培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）电解水的实验操作方法和实验现象。
（2）氢气、氧气的制取方法和性质。
（3）酸碱中和反应的原理和应用。
2. 教学难点：（1）电解水时氢气、氧气的比例和量的关系。
（2）氢气、氧气的制取和收集方法。
（3）酸碱中和反应的计算和应用。
三、教学准备1. 实验器材：电解水装置、氢气发生器、氧气发生器、试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：蒸馏水、氢氧化钠、盐酸、硫酸等。
3. 教学课件：电解水、氢气、氧气、酸碱中和反应的动画和图片。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一单元的内容，引导学生思考水的组成。
（2）提问：水能否被电解？电解水会哪些气体？2. 教学内容：（1）电解水实验：讲解实验原理、操作步骤和注意事项。
（2）氢气、氧气的制取和性质：讲解制取方法、实验操作和性质。
（3）酸碱中和反应：讲解中和反应的原理和应用。
3. 课堂练习：（1）电解水实验操作：学生分组进行实验，观察实验现象，记录数据。
（2）氢气、氧气的制取和性质：学生分组进行实验，观察实验现象，记录数据。
（3）酸碱中和反应的应用：学生分组进行实验，观察实验现象，记录数据。
五、教学反思本节课通过电解水实验、氢气、氧气的制取和性质实验以及酸碱中和反应的实验，让学生掌握了水的电解过程、氢气、氧气的性质以及酸碱中和反应的原理。
九年级化学第九单元(含课题1、课题2、课题3)教案
九年级化学第九单元（含课题1、课题2、课题3）教案课题1: 原子结构的历史发展学习目标1.了解原子的概念及其历史发展；2.理解原子结构的基本要素；3.掌握不同科学家对原子结构的贡献。
教学内容1.原子的概念及其历史发展；2.原子结构的基本要素；3.不同科学家对原子结构的贡献。
教学准备1.教学PPT；2.学生课本。
教学过程1. 导入（5分钟）以问题导入：“物质是由什么构成的？”引发学生思考原子的概念。
2. 概念解释（15分钟）在学生的思考中，教师出示原子的概念解释，讲解其基本概念和历史发展。
3. 教师讲授（25分钟）教师用PPT讲解原子结构的基本要素，并介绍不同科学家对原子结构的贡献，如德鲁德模型、汤姆孙模型、鲍尔模型等。
4. 学生思考（10分钟）教师根据学生的理解情况，提问相关问题，让学生思考并回答。
5. 讲解重点总结（10分钟）教师总结重点内容，强调学生需要掌握的知识点，并给予示范性问题的解答。
6. 课堂练习（15分钟）学生根据所学内容完成课本上的练习题，巩固所学知识。
7. 课堂讨论（15分钟）教师布置讨论题，引导学生讨论不同科学家对原子结构的贡献，并展示不同观点。
8. 课堂总结（5分钟）教师总结本节课的重点，梳理学生的思维脉络，做出总结。
课题2: 元素周期表及其应用学习目标1.了解元素周期表的基本结构和布局；2.掌握元素周期表中元素的分类和常见性质；3.理解元素周期表在化学中的应用。
教学内容1.元素周期表的基本结构和布局；2.元素周期表中元素的分类和常见性质；3.元素周期表在化学中的应用。
教学准备1.教学PPT；2.学生课本。
教学过程1. 导入（5分钟）复习上节课所学内容，并以问题导入：“你们知道什么是元素周期表吗？”2. 概念解释（10分钟）在学生的回答基础上，教师给出元素周期表的概念解释，讲解其基本结构和布局。
3. 教师讲授（30分钟）教师用PPT讲解元素周期表中元素的分类和常见性质，并介绍元素周期表在化学中的应用，如元素的周期性规律、元素的化学反应等。
九年级化学下册：第9单元《溶液》全章优秀教案
第九单元溶液1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.3.知道一些常见的乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.5.了解饱和溶液的含义.6.了解溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线.7.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.8.初步学会配制一定质量分数的溶液.9.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.让学生在实验探究中掌握科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象.2.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性.3.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.4.通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.5.通过溶质质量分数及其和化学方程式混合的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.1.知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用.通过本单元的学习,能用所学的知识解决一些生活中的常见问题,树立学知识、用知识的正确观念.2.通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用.3.让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务.本单元的重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解释,则是以第三单元的知识为重要依据,而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,则是第五单元与本单元的有机结合.由于有了以上各单元的知识作为储备,才有利于对本单元知识的学习.学好了本单元知识也可以为学习后面的知识打下基础.例如:关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础.因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分,同时也是联系全书的一个纽带.本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题1 溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识,其中涉及溶解过程,包括溶液的形成,溶质、溶剂、溶液的概念,溶解过程中的吸热和放热现象等.这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系.在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为以后的教学做准备.《课题2溶解度》是以物质的溶解度为核心展开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度.学生通过活动与探究,了解饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象的理解.《课题3溶液的浓度》主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行简单计算,初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题1从定性的角度初步认识溶液,课题2从定量的角度研究物质溶解的限度,课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质.三个课题密切相关,逐步深入,这样的编排设计比较符合学生的认识规律.本单元包括8个实验、2个探究.对其中的部分实验和活动教学建议如下:《课题1溶液的形成》中[实验9-1]内容和操作简单,学生也有这方面的生活经历,因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶剂、溶质概念的建立上.[实验9-2]和[实验9-3]是固-液、液-液溶解的几个例子,建议结合生活经验并充分利用书中提供的图片分析溶解情况.实验中有的物质溶解,有的物质不溶解,学生会产生疑问,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度概念会有帮助.[实验9-4]应注意让学生看清每一步实验,实验过程中可引导学生观察乳化现象,可与溶解现象对比,分析时应注意二者是不同的.[探究]——溶解时的吸热或放热现象,应由学生通过思考,自己设计方案并绘制简图,教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会根据提示设计出用温度计来测量溶解前后溶液温度变化的相关方案,在此过程中教师可以拓展学生思维,让学生去思考在没有或者不用温度计的情况下如何设计实验来探究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生通过探究,一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有放热和吸热现象,同时又能体验探究的乐趣、探讨研究问题的方法并学会检验自己设计的方法.《课题2溶解度》中[实验9-5]和[实验9-6]学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象,来得出饱和溶液的概念.[探究]——溶解度曲线,比较简单,学生在数学知识的基础上,绘制曲线并不困难,但是要注意其基本含义和数学上数轴的区别,这一点学生易引起混淆. [课外实验]——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应加强指导,提供一些必需品,鼓励学生动手试一试.《课题3溶液的浓度》中[实验9-7]由于硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或者换成其他有色晶体(如:红糖)效果会更好,或者在此设计问题讨论:如何加快硫酸铜等晶体的溶解速率.[实验9-8]是一个定量实验,应严格按照实验要求进行.教材43页图9-19表示了配制一定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生分析各仪器的使用方法,各步骤的操作要求,例如:托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,然后再进行实验,在实验中发现学生有错误操作时,要及时纠正并分析可能产生的不同影响.【重点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.3.建立饱和溶液和溶解度的概念.4.溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液.5.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.【难点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.乳化和溶解的区别.3.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.4.溶解度概念的形成.5.溶液的溶质质量分数的概念的引入.6.溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.本单元的课题1、2的相关内容与现实生活联系紧密,容易引起学生的学习兴趣,要多让学生把日常生活中的经验拿到课堂中来,以此来促进教与学的双向互动.2.对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象,学生有一定的难度,由于前面出现过《物质构成的奥秘》的知识属于微观知识基础,要加以引导,其次要借助多种教学手段,采取恰当的方式来帮助学生理解.例如:可以借助多媒体软件把微观粒子之间的结合方式宏观化,便于学生理解和接受.3.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程,学生对于定性问题(例如:物质溶于水后可以形成溶液)比较熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性(或溶解度)却很少思考,但在有了溶液的形成的基础知识以后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解.4.关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥,没有丰富的活动探究和实验来伴随,可以考虑设置与生活实际相联系的问题为载体,将计算融于问题的解决中,使学生有一种急于得出结果的冲动,同时要简化计算数据,将重点放在应用知识解决实际问题上,这样既有利于知识的巩固,又解决了问题.例如:可以举例说明生理盐水的配制的相关计算;家庭洗衣服时,在衣服的漂洗过程中,用相同质量的水分次漂洗好,还是一次漂洗好等问题的计算.《课题1溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物(如:平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等)引入,激发学生的学习兴趣.在教授“溶液”这一部分内容时,探究实验贯穿始末,利用四个探究实验,通过实验——观察——分析——小结的步骤,使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教学中,始终把生活实际和课堂教学联系起来,让学生理解溶液的重要作用,并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题.例如:在教授溶液的均一性、稳定性这些特征时,可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生通过思考,自己设计实验方案并绘制简图,然后按照自己设计的实验方案进行实验.学生通过活动和探究,一方面可以认识物质在溶解过程中往往伴随着吸热或放热现象,同时又能体验探究的乐趣.在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程.《课题2溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲身参与的两个实验和几个讨论为线索组织教学过程.在做[实验9-5]时,为了帮助学生理解判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件,当这两个条件不变时,多数物质的溶解都有一定的限度.了解了这两点,学生就比较容易理解,当物质溶解达到它的限度时,这种特殊的状态就是饱和状态,该溶液就是饱和溶液.如果条件改变,饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了.另外在建立溶解度的概念时,一定要运用比较的方法,比较在不同的温度下、不同的溶剂里,溶质溶解的情况,在比较的基础上得出溶解度的概念.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化情况,简单介绍三种情况就可以了,可不必深究.而气体的溶解度与日常生活有着非常丰富的联系,例如:烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓励学生把化学知识和日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题,相互交流,在交流中掌握和巩固知识,例如:炎热的夏天,鱼为什么常常会浮出水面?打开汽水瓶盖时,常常会有泡沫冲出来的原因是什么?《课题3溶液的浓度》内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的概念时,从学生的常见事物入手,由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少,并通过设问指出这是一种粗略的表示方法,而有时需要具体的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大致可分为三类:1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;配制一定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量.2.溶液稀释和配制问题的计算.3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的关键是能准确找出题中的已知量和所求量,所以在练习中重点应训练学生的审题能力.最后练习配制一定溶质质量分数的溶液,在配制过程中,可以结合学生的生活经验,让学生尝试自己动手,总结并归纳配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算——称量——溶解——装瓶.课题1 溶液的形成2课时课题2 溶解度2课时课题3 溶液的浓度2课时实验活动 5 一定溶质质量分数的1课时氯化钠溶液的配制单元复习教案1课时课题1 溶液的形成第课时1.知道溶液、溶质、溶剂的概念.2.知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用.3.知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同.培养学生实验、观察、分析、归纳的能力.增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神.【重点】建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.【难点】从微观角度理解溶解的过程.【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化铁.烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等.【学生准备】蔗糖及别的用品.导入一:【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾,让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么?【学生回答】学生1:看到不同颜色的液体.学生2:可能是不同物质溶在水里的结果.学生3:可能是色素溶在水里的结果.……【教师引入】同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?导入二:【故事引入】有个充满梦想的年轻人,想做发明家.有了这个念头,便兴致勃勃地跑到爱迪生的工作室,希望能够在爱迪生那里工作.爱迪生不得不抽出一些时间来接待他.在爱迪生面前,年轻人滔滔不绝地讲解着他想发明的万能溶液——可以溶解一切事物的液体,他甚是得意.爱迪生听完后,哈哈一笑,说道:“这不可能.”年轻人诧异地反问:“为什么?”爱迪生回答:“你打算用什么样的容器来装你的万能溶液呢?”随后,年轻人哑口无言.导入三:【讲述】“上善若水,水善利万物而不争.”语出《老子》.意思是说,水有滋养万物的德行,它使万物得到它的利益,而不与万物发生矛盾、冲突.水溶万物而不争,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的茶水、药水、墨水等物质,在这些物质的排名中,水都居于第二位.然而,如果没有了水,这些茶水、药水、墨水等还会存在吗?水的这种不争之德,启迪我们应该不争名不争利,将个人的价值体现在默默的奉献之中.一、溶液的形成[过渡语] (针对导入二)生活和科技中没有万能溶液,但是生活中没有溶液是万万不能的.同学们最喜欢喝的糖水就是一种溶液,日常生活同学们注意的是品尝糖水的味道,很少观察糖水这种溶液的形成过程,同学们桌子上有蔗糖及一些仪器,我们一起根据[实验9-1]的内容来探究溶液的形成吧.思路一【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论【交流实验现象】请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议.【现象】蔗糖消失在了水中.【结论】蔗糖可以溶解在水中.【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象?【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了.(教师指出:物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习).【引导提问】我们刚才得到的液体,都是混合物.拿出氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾溶液,让学生观察:1.每种液体各部分一样吗?2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?【学生回答】1.各部分完全相同.2.没有析出沉淀.【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液.【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念.【学生活动】讨论、总结,并互相交流.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】糖水是生活中最熟悉、最常用的溶液之一.蔗糖水溶液是如何形成的?请同学们仔细观察老师演示的蔗糖溶解实验的过程和现象. 【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论学生注意观察实验并记录现象.培养学生观察和总结能力、语言表达能力.【提问】蔗糖放入水中后,很快就“消失”了,它到哪里去了呢?请从分子的角度分析为什么蔗糖放到水中消失了?【讲解】只要温度不改变、水分不蒸发,形成的蔗糖溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,即密度一样、浓度一样. 学生阅读26页后回答:糖溶解在水中了,是因为蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,并均匀地分散到水分子之间,形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液.培养学生的阅读能力、语言表达能力.为课题3中溶质质量分数的计算做准备.【追问】物质溶于水时分散的微粒是否都是分子呢?【展示】溶液形成的微观现象:学生阅读26页后理解:氯化钠溶于水时是以钠离子和氯离子形式分散在水中的. 培养学生分析、观察和归纳总结能力,由点带面,由一般到特殊,从而得出溶液的概念.【归纳】教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们书写到黑板上并补充溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系、强调体积不能相加. 观察现象并在教师的引导下归纳溶液、溶质、溶剂的概念.培养学生归纳总结和语言表达能力.【设疑】根据你们的观察,谁能说出溶液的特征. 学生回答:均一、稳定.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.【设疑】谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出其中的溶质和溶剂. 学生回答:糖水,糖是溶质,水是溶剂.培养学生理论联系实际的能力.【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂.【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂.【教师设疑】同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识.同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?【学生】用水和洗衣粉洗.【探究实验9—2】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理.下面让我们来完成【实验9—2】.药品:碘、高锰酸钾、水、汽油.仪器:药匙、试管若干、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色结论不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样[设计意图]培养学生理论联系实际的能力,将理论知识运用到实际生活中去.通过对比实验,让学生比较明显地得出结论.【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油.【结论】不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样.【学生】不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”.【教师点评】同学们做实验很认真,观察得也很仔细.总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同.【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水.仪器:试管一支、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】振荡前现象:液体是分层的;振荡后现象:液体没有分层;静置后现象:液体也没有分层.【结论】它们在水中能形成溶液.【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质.那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明.【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂.【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;②溶质可以为:固体、液体和气体;③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂.[设计意图]使学生能将所学知识与生活中的实例相结合.思路二【引入】(针对导入三) “上善若水,水善利万物而不争”,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的溶液,所以水是最常用的溶剂.【板书】溶剂:能溶解其他物质的物质.例如:水.溶质:被溶解的物质.【讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?【交流讨论】在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水.【设问】你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂.【交流】1.糖水中溶质是糖,溶剂是水.2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂.【教师指出】除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂.例如:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.【过渡】大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢?【学生发言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.(教师给予鼓励)【引导】完成下面的【实验9-2】之后,你就会明白洗去的道理.【演示】实验9-2.实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂 溶质 现象 结论水 碘 不溶解;液体无色 不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样水 高锰酸钾 液体由无色变为红色 汽油 碘 液体由无色变为紫色 汽油 高锰酸钾 不溶解;液体无色 【互相交流】 请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家,其他各组提出异议.【结论】 碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水.这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【展示板书】 溶质与溶剂的关系:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【提出问题】 衣服上的植物油可用什么洗去?为什么?【回答】 汽油.因为植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力强.【过渡】 前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行【实验9-3】.【演示】 实验9—3.实验用品:乙醇、红墨水、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论水 乙醇【交流实验结论】 振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层.乙醇能溶解在水中,形成溶液.【教师指出】 液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质.【展示板书】 液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.通常水是溶剂.【讲解并板书】 溶质可以为:固体、液体、气体.【设问】 大家能否举出溶质是气体的例子?【回答】 汽水.【引导提问】 我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系,你能否联系生活中的实例,谈谈溶液的用途.【交流】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的.2.医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的.3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样能提供植物所需养料.[知识拓展] 1.溶液并不仅局限于液态,只要是溶质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液.如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气.我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等.2.液体是物质的形态之一.如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液.3.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后.如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂.。
人教版九年级下册化学第九单元溶液教案
第九单元溶液教学目标：1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3.了解一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产和生活中的重要作用。
1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
1.增强学习化学的兴趣。
2.培养勇于探索的精神。
重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。
教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
课题1 溶液的形成(第一课时)第九单元溶液课题1 溶液的形成 (第二课时)教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排1课时教学设计学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。
物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。
人教版九年级化学下册第九单元教案
第九单元溶液课题1 溶液的形成本课题包含三部分内容。
第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。
第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案，探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。
第三部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激发学生学习化学的兴趣。
本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，理解乳化现象也有一定难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对乳化现象有较直观的了解。
第1课时溶液的概念、特征和组成【教学目标】1.知识与技能（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
（2）了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2.过程与方法（1）学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3.情感态度与价值观（1）增强学习化学的兴趣。
（2）培养勇于探索的精神。
【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】从微观上认识溶液。
【教具准备】NaCl溶液、CnS04溶液、CuC12溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl 固体、糖、CuS04晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯(若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、试管(若干)等。
【导入新课】展示已配制好的五种溶液:NaC1、CuS04、CnCl2、KMn04、FeCl3。
让学生观察，并设疑:这些漂亮的液体让你们想到了什么？【学生活动】学生各抒己见，发表自己的见解。
其实，我们看到的液体都是溶液。
我们今天就要来学习第一课题──溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。
【活动与探究1】几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。
药品：NaCl、糖、CuS04晶体、水仪器:玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙【交流现象】请一组同学解释实验过程及现象:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
人教版九年级化学下册教学计划.doc
初中化学九年级下册第九单元教学计划单元内容第九单元溶液主备人教材分析内容特点：溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。
课题一主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
结构特点：本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。
教学目标1.知道溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；会绘制和查阅溶解度曲线；2.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，3.理解溶质质量分数的概念，熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。
4.会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。
教学重点1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.饱和溶液和溶解度的概念。
3.溶液中溶质的质量分数。
4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。
教学难点1.从微观角度理解溶解过程。
2.对溶解度概念的认识。
3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。
教学方法与手段利用实验或联系日常生活与生产实例导入；通过设计实验、实验探究、小组讨论、交流合作突出重点；通过教师精讲点拨突出难点；利用精选典型习题进行练习；通过师生共同总结深化理解。
课时划分课题1 溶液的形成2课时课题2 溶解度2课时课题3 溶质质量分数2课时单元复习1课时课题9-1 溶液的形成(第一课时)课型新授课时编号 1学习目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2、知道一些常见的乳化现象。
九年级化学第九单元教案
九年级化学第九单元教案一、教学目标：1. 理解分子的概念及其特性；2. 掌握分子与原子的区别和联系；3. 了解物质的构成和物质的量；4. 学会使用化学方程式进行计算；5. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 分子概念的引入和特性；2. 分子与原子的区别和联系；3. 物质的构成和物质的量；4. 化学方程式的计算；5. 实验操作和观察能力的培养。
三、教学重点与难点：1. 重点：分子的概念及其特性，分子与原子的区别和联系，物质的构成和物质的量，化学方程式的计算；2. 难点：分子与原子的区别和联系，物质的量的计算。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生思考和探究；2. 使用实验和观察培养学生的实践能力；3. 通过小组讨论和合作交流，提高学生的参与度和团队协作能力；4. 利用多媒体辅助教学，增强学生的学习兴趣和效果。
1. 实验室仪器和药品；2. 多媒体教学设备；3. 教学课件和教案；4. 学生实验报告册。
教案内容请提供具体的教学步骤、时间和作业安排等详细信息，以便我更好地参考和实施教学。
谢谢！六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾前八单元的知识，引导学生思考和探讨化学的基本概念和原理；2. 分子概念的引入和特性：通过实验和观察，让学生了解分子的概念及其特性；3. 分子与原子的区别和联系：通过实验和观察，让学生掌握分子与原子的区别和联系；4. 物质的构成和物质的量：通过实验和观察，让学生了解物质的构成和物质的量；5. 化学方程式的计算：通过实验和观察，让学生学会使用化学方程式进行计算。
七、教学时间安排：1. 第一课时：回顾前八单元的知识，引入分子概念；2. 第二课时：分子特性的探讨；3. 第三课时：分子与原子的区别和联系；4. 第四课时：物质的构成和物质的量；5. 第五课时：化学方程式的计算。
1. 课堂提问：通过提问了解学生对分子概念及其特性的掌握情况；2. 实验报告：通过实验报告了解学生对分子与原子的区别和联系的理解；3. 作业：通过作业了解学生对物质的构成和物质的量的掌握情况；4. 单元测试：通过单元测试了解学生对化学方程式的计算的掌握情况。
九年级化学第九单元教案
九年级化学第九单元教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握燃烧的条件和灭火的方法。
2. 培养学生实验操作能力和观察能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点1. 燃烧的条件2. 灭火的方法和原理三、教学难点1. 燃烧的三个条件的理解2. 灭火方法的选取和应用四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解燃烧和灭火的过程。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨燃烧和灭火的原理。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备1. 实验器材：酒精灯、火柴、水、土、灭火器等。
2. 课件和教学素材。
六、教学过程1. 导入：通过一个实验，让学生观察和思考燃烧的过程，引出本节课的主题。
2. 新课导入：介绍燃烧的三个条件，并进行解释和阐述。
3. 实验演示：进行燃烧实验，让学生观察和分析燃烧的过程，加深对燃烧条件的理解。
4. 灭火方法的讲解：介绍灭火的方法和原理，让学生了解如何正确灭火。
5. 小组讨论：让学生分组讨论，思考如何运用燃烧和灭火的原理解决实际问题。
6. 总结和拓展：对本节课的内容进行总结，并提出一些拓展问题，激发学生的学习兴趣。
7. 作业布置：布置一些有关燃烧和灭火的练习题，巩固所学知识。
七、教学反思在课后，对教学过程进行反思，看是否达到了教学目标，学生是否掌握了燃烧和灭火的原理，以及是否有需要改进的地方。
八、教学评价通过课堂表现、作业完成情况和学生的提问，对学生的学习情况进行评价，看是否达到了教学目标。
九、教学进度安排本节课安排一课时，即45分钟。
十、教学内容安排1. 燃烧的条件（10分钟）2. 灭火的方法和原理（15分钟）3. 燃烧和灭火的实验操作（10分钟）4. 燃烧和灭火在实际中的应用（5分钟）5. 总结和拓展（5分钟）六、教学活动设计1. 燃烧条件的探究：设计实验，让学生通过观察实验现象，探讨燃烧所需的条件。
2. 灭火方法的实践：设计实验，让学生通过实际操作，了解不同灭火方法的优缺点。
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初中化学九年级下册第九单元教学计划一、激趣设境，问题导入俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？引入课题。
二、自主学习、探究新知自学：阅读课本第33页到35页，明确以下问题：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；3、结晶的概念三、小组交流、合作探究实验探究：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
小组讨论：确定方案（画出实验简图）。
动手实验：仔细观察，做好记录。
①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
质疑：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
补充实验：10ml水观察记录，感悟要素：“一定量”。
质疑：KNO3为实验室里化学药品，不能无限制溶解在一定量水中。
演示实验：1、温度改变（加热搅拌），杯底没溶的KNO3固体继续溶解？2、此温下再加5gKNO3，能否再溶？小结：1、一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
2、形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
增补结论，领悟涵义：饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
三、深化探究，激活思维：演示实验:①室温下，在20mL水中加入10gKNO3观察能否完全溶解；②升高温度，观察杯底KNO3固体溶解情况，再加5gKNO3溶解情况；③冷却到室温，观察现象。
探究发现，联想顿悟：观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……小组讨论：饱和溶液与不饱和溶液的转化关系？小组展示：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度四、巩固拓展、反馈矫正1.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.恒温蒸发溶剂( )2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液为溶液和溶液.4.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”)5.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?五、回顾与反思、总结归纳：学生谈通过本节课学习获得了哪些知识和方法。
教师总结提升。
六、家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
课后反思量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
分析：理解溶解度的涵义？适当补充练习2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。
这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。
3、溶解度曲线。
师：用课件展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
四、点拨诱思、质疑释疑1、溶解度四要素：条件：一定温度下；标准：100克溶剂；状态：饱和状态；单位：克。
2、影响固体物质溶解度的因素是什么？表现在哪些方面？：内因：溶质、溶剂的性质。
外因：温度。
大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
3、利用溶解度曲线能获得哪些信息？（1）可以比较某温度下不同物质的溶解度（2）可以比较不同温度下同一物质的溶解度（3）可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。
释疑：知道盐碱湖附近的农民在中冬天捞碱、夏天晒盐的原因了吗？五、巩固应用、反馈矫正1、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？2、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶3．图7-5是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y溶液 C．Z溶液D．X、Y溶液六、我思我获、总结归纳：学生总结本节获得了哪些知识和方法图7-5一、情境导入、认定目标：教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？进入水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（发表见解，有的说漂在水面上，有的认为会沉到水下）老师：这是游泳者在死海中的几幅图片，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
二、实验探究、合作交流：活动与探究：分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮：取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食盐沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………②硫酸铜溶解于水：在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量12资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除一、情境导入、认定目标：师：同学们，你们有没有看到过村里在种地时选种的过程啊？你们能简单地说说这个过程吗？学生展示：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。
教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却能帮助选种。
农业选种一般用饱和食盐水。
引入课题，认定目标。
二、精讲点拨、合作探究教师：今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
自学：阅读教材P43，归纳配制溶液的一般步骤。
展示：配制溶液的一般步骤为：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。
小组讨论：你有哪些配制选种液的方法？小组展示：方案一、用食盐和水；方案二、用食盐水和食盐；方案三、用两种不同浓度的食盐水。
教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。
思考：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）师板演：解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。
动手实验：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。
（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）教师：我们已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。
注意：你认为在标签上要注明什么？学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。
（学生进行操作）教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4等，不蒸发水分，溶液长期放置也不会有溶质分离析出，这一特征为“稳定性”。
例2．配制10%的氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数（）B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出小组讨论后展示：针对各选项发表看法。
师精讲：对于A，这样量取的水的体积偏大，其质量也变大，因此氯化钠的质量分数将偏小；对于B，所用水的质量增大了，会引起氯化钠的质量分数偏小；C，氯化钠晶体不纯，相当于溶质的质量减小，会导致氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。
例4．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答：（1）t1℃时，A物质的溶解度为g。
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度（填“相同”或“不同”）。
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 4.4g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为多少？解析：本题重在考查大家对于溶解度曲线的认识与利用的能力，既然冬天能“捞碱”，这就说明碳酸钠的溶解度受温度的影响是比较大的，因此其溶解度曲线应当与A相似。
四、达标训练、巩固提高1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸2．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（）A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.无法确定3.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸的质量是多少？五、系统归纳、总结提升：师生共同总结。