物理化学试卷A资料
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
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若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学A试卷及答案
河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是： a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=010、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a 209.28b 206.65c 206.87d 2491分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物理化学试题及答案(A)
上期物理化学试题（B）（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( F )2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( F)4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
( F )5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( R )6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( F )7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( R )8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( R )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ F ）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( R )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。
A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。
A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。
A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中，表达正确的是（）。
A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TS C. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α，已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
物理化学A试卷(答案)
河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：a. μB α >μB βb. μB α <μB βc. μB α =μB βd. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a209.28 b 206.65 c 206.87 d 249分，每题1分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol -1，试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
物理化学(上)期末考试试卷A
物理化学（上）期末考试试卷A一、单项选择题（45分）1．封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）（A）Q1Q2（B）W1W2（C）Q1W1Q2W2（D）U02．若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（fHm）分别为242kJmol及1111kJmol1，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（rHm）为（）H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g)（A）353kJ（B）13kJ（C）131kJ（D）353kJ3．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S）为（）1（A）S0（B）S19.1JK11（C）S19.1JK（D）S19.1JK4．对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）（A）U0（B）F0（C）S0（D）G05．1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知pApB，则（）（A）某AyA（B）yA某某yB（C）某AyA（D）某AyA6．今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtryinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552kgdm，测得298.2K时的渗透压（）为1.539kPa，则其平均摩尔质量为（）（A）25.00kgmol（B）15.00kgmol（C）30.00kgmol（D）35.00kgmol7．某纯物质的相图中，固液平衡线斜率dp/dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是（）（A）V0（B）H0（C）G0（D）S08．100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应，当Cl2全部转变成SCl6时的反应进度ξ（单位：mo1）是（）111113（A）0.0587（B）0.470（C）0.587（D）0.0479．在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数（K）为6.443，则在同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为（）（A）1/6.443（B）6.443（C）(1/6.443)2（D）1/6.44310．298K，101.325kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5mol萘）；第二瓶为1升（溶有0.25mol萘），若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则（）（A）122（B）11/22（C）1102（D）1211．下图中，从P点开始的步冷曲线为（）12．关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是（）（A）配分函数是无量纲量（B）配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和（C）配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比（D）配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是（）（A）平动配分函数（B）振动配分函数（C）转动配分函数（D）电子运动配分函数14．下列说法不正确的是（）（A）热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体（B）热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法（C）1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念（D）吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论15．关于化学平衡，不正确的说法是（）（A）化学平衡是动态平衡（B）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动16．A和B二种液体，在100kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。
物理化学测试A卷和答案
3．金属活性排在 H2 之前的金属离子, 如 M Z+ 能优先于 H+在汞阴极上析出 , 这是由 于…… ( ) （B ） (M) < (H 2)
（A）φ○ (MZ+/ M) <φ○ (H +/ H2) （C）φ(MZ+/ M) <φ(H +/ H2)
（D）H2 在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(MZ+/ M) >φ(H +/ H2) 4．下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律 , 其中表示电解池阳极的 是…… ( ) B．曲线 2 D．曲线 4
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2．(8 分) 计算溶液浓度为 0.025 mol ·kg－ 1 时 CuSO4、 MgCl 2、 LaCl 3 的离子强度 I； 并用德拜－休格尔极限公式计算它们的平均活度系数 。 已知: A = 0.509 (mol ·kg-1 )－1/2
3． （12 分）某气相反应 A—→2B，半衰期与初始压力成反比（设始时只有 A） ，在 518○C 下，在一定容积的容器中的压力变化有如下数据： 初始压力为 40 KPa，100 秒后总压力为 50 KPa。 （1） 判断该反应的级数，简述理由。 （2） 根据上述数据计算该温度时反应的速率常数，半衰期及初始反应速率。 （3） 若该反应的活化能为 190.4 KJ·mol －1，问在什么温度下其速率常数为 518○C 时的 2 倍。
3． （2 分）电解含多种金属离子的溶液时，若要实现金属离子的分离，需满足的条件 是 一般顺序为： 。电解含 Ag +、Zn 2+、Cu2+、H+的溶液，析出的 。
4． (2 分)液体在固体表面的润湿程度以__________衡量， 当_________时称为不润湿。 5．(2 分)反应 A+B AB ； AB + C
物化试卷A卷及参考答案
《物理化学》期末考试（A卷）班级学号姓名总分一、选择题（共10题，每题2分，共20分）请将正确答案写在题目后面的括号内。
1.当用压缩因子z = pV／(nRT) 来讨论实际气体时，如z >1，则表示该气体（）。
A. 不易压缩B.易于压缩C.易于液化D.不易液化2.下列物理量中不属于强度性质的物理量为（）。
A.摩尔体积B.热力学能C.压力D.密度3.已知CO2的T c=304.13 K，P c=7.375 MPa。
有一钢瓶中贮有302.15 K的CO2，则该CO2处于什么状态（）。
A.液体B.气体C.气液共存D.数据不足，无法确定4.△H = Q p此式适用于下列那个过程（皆为封闭系统）（）。
A.理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa压力膨胀到101325PaB.气体从(298K, 101325 Pa) 可逆变化到(373K, 10132.5 Pa)C.101325 Pa压力下电解CuSO4水溶液D.0℃，101325 Pa下冰融化成水5.对于物理吸附的描述，以下说法中不正确的是（）。
A.吸附力来源于范德华力B.吸附一般无选择性C.吸附可以是单分子层或多分子层D.吸附速度较小6.丁铎尔效应是光射到胶体粒子上引起的什么现象（）。
A.透射B.反射C.散射D.衍射7.以下说法中，错误的是（）。
A.催化剂的加入能改变反应机理B.催化剂的加入能改变反应速率第 1 页共8 页C.催化剂的加入能改变反应转化率D.催化剂的加入能改变反应活化能8.将少量表面活性剂溶入溶剂后，溶液的表面张力（）。
A.降低B.显著降低C.增大D.先增大,后减小9.基元反应H + Cl2→ HCl + Cl 的反应的分子数为（）。
A.1B.2C.3D.410.已知反应2A → P，A 的半衰期与其初始浓度成正比，则此反应为（）。
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应二、填空题（共15题，每题2分，共30分）请将正确答案写在题目上的横线上。
(完整word版)物理化学期末试卷A卷
(完整word 版)物理化学期末试卷A 卷学院 专业班级 姓名 学号 任课教师姓名 上课班级 考试座位号密 封 线 内 不 得 答昆 明 理 工 大 学 试 卷 (A)考试科目： 物理化学 考试日期：2013。
1。
08 命题教师：物化命题小组题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分评 分阅卷人一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：（ ）（ A ) Q V = Q p ，U V = U p ； ( B ) Q V Q p ,U V = U p ； ( C ) Q VQ p ，U V U p ； （ D ) Q V Q p ，U V U p 。
2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时,其G 是: （ ) （A ） nRT p p ln12； （B ） nRTp p p p d 12⎰； (C ） Vp p ()21-; (D) nRT p p ln 213、CH 4（g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度=1 mol ，［CH 4（g ）] =－1，放出的热为890。
7 kJ,其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g ）+ 2O 2（g) == CO 2(g)+ 2H 2O （l)，rH （298 K) = 890.7 kJ ·mol —1；（B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2（g ）+ 2H 2O(g)，rH （298 K ） = 890.7 kJ ·mol -1;（C ）CH 4(g ）+ 2O 2(g) == CO 2（g)+ 2H 2O(l ），rH (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；(D)CH 4(g）+ 2O2（g) == CO2（g）+ 2H2O（g），r H（g) = 890.7 kJ·mol—14、一封闭系统,当状态从A到B发生变化时,经历了两条任意不同的途径,则下列四式正确的是：（）( A ) Q1 = Q2；( B ）W1 = W2；( C ) Q1 +W1 = W2 +Q2; （D ）Q1W1 = W2 Q2.5、在温度一定的抽空容器中，分别加入0。
物化期末考试试卷a-知识分享
中山大学本科生期末考试考试科目：《物理化学（上）》（A卷）学年学期：2014学年第三学期姓名：学院/系：化学与化学工程学院学号：考试方式：闭卷+A4纸双面小结年级专业：考试时长：120分钟班别：警示《中山大学授予学士学位工作细则》第八条：“考试作弊者，不授予学士学位。
”------------以下为试题区域，共3道大题，总分100分,考生请在答题纸上作答------------一、选择题（共15 小题，每小题 2 分，共30 分）1. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( B、C ) 答案为何无C?3. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是：( )(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压(B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点(C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)(D) 该溶液的渗透压为负值4. 在下列状态变化中，哪些可以应用公式d U = T d S-p d V ?O2(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1O2总是落后于平衡组成2O2的条件下膨胀(C) SO3气体在不解离为SO2+12(D) 水在-10℃时等温结冰5. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.016. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是:(A) 封闭体系(B) 只做体积功(C) 恒压可逆(D) 等压不可逆7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： （ ）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知 E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, Na Cl, C a Cl2和乙醇溶液。
物理化学试卷库
20—20学年第二学期期末考试《 物 理 化 学 》试题A一、 选择题1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）A) 0)(=∂∂V T U B) 0)(=∂∂T T U C) 0)(=∂∂T P H D) 0)(=∂∂T PU 2、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A) ２０％ B)２５％ C) ７５％ D) １００％3、1 mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ ·mol -1,则其等压燃烧焓为（ ）kJ ·mol -1 A) 3268 B) -3265 C) 3264 D) -32684、某一基元反应为mA →P 动力学方程为 r = k[A]m , [A]单位是mol ·dm –3,时间单位为s ,则k 的单位为 （ ）A)mol (1–m)·dm 3(m –1)s –1 B)mol –m ·dm 3m ·s –1C)mol (m –1)·dm 3(1–m)·s –1 D) mol m ·dm –3m ·s –15、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）A ）2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)B ）CH 3COOH(1)+C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)C) CO(g)+H 2O=CO 2(g)+H 2(g)D) 2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)6. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常数为A）K1+ K2B）K1—K2C）K1×K2 D.）K1/K27、一反应，无论其起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，那么该反应为几级反应（）A ）零级反应B ）一级反应 C）二级反应 D）不能判断8、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时下式正确的为（）A）ΔrH=0 B）ΔrS=0 C）ΔrG=0 D）ΔrU=09、25℃时，甲烷溶解在水中和苯中的亨利系数为k1和k2，且知k1>k2，则在相同的甲烷平衡分压下，甲烷在水中的溶解度（）在苯中的溶解度。
物理化学学时试卷A及答案
5. 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( )(A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少6. 已知NaCl、NaAc、HCl的无限稀释时的摩尔电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HAc的无限稀释时的摩尔电导为( )(A) Λ1+Λ2+Λ3(B) Λ1+Λ2-Λ3(C) Λ2+Λ3-Λ1(D) Λ1+Λ3-Λ27. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则( )(A) Q>O，W<0，△U<O (B) Q=0，W=0，△U=0(C) Q=0，W<0，△U<0 (D) Q>0，W=0，△U>08. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在h /3 处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是( )(A) 水从毛细管端滴下；(B) 毛细管端水面呈凸形弯月面；(C) 毛细管端水面呈凹形弯月面；(D) 毛细管端水面呈水平面。
9．若某反应的反应物能在一定时间内完全反应掉，则该反应极可能为( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( )(A) 电渗(B) 电泳(C) 流动电势(D) 胶体的无规则热运动二、计算题(6题，共66分)1. 5 mol某理想气体，C p, m = 29.10 J·K-1·mol-1，温度为400 K，压力为200 kPa。
今该气体恒压膨胀至原来体积的两倍，求此过程的Q、W、∆U、∆H。
(10分)2. 将装有0.1mol液体乙醚的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。
35.51℃为乙醚在101.325kPa下的沸点。
已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vap H m = 25.104 kJ . mol-1。
物理化学试卷A答案
《物理化学》期末考试A 卷标准答案及评分标准一、 填空题（每空1分，共30分）1、升高温度；减小总压力；加入惰性组分；增加水蒸汽分压；（及时移走产物） 2、3)(274θp p 分解 3、0.095 4、-206kJ ；-206kJ ；-200kJ 5、定向移动；电极反应 6、∆r G m (1)=∆r G m (2) ；E 1=2E 2 7、)()()()()(422241s Ag s SO Ag a SO a Ag s Ag -+ 8、3；3；6 9、 0.35210、 4：3：211、 n e t q q q q =12、 √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √二、 选择题（每小题2分，共30分）1、C2、B3、B4、B5、B6、B7、C8、C9、B 10、D11、D 12、D 13、B 14、B 15、B三、（满分10分）解：（1）设反应前COCl 2物质的量为n 0，解离度为αCOCl 2(g) = CO(g) + Cl 2(g)平衡时： （1-α）n 0 α n 0 α n 0αα+-1)1(p αα+1p αα+1p ----------------------------------1分 θθθθθααpp p COCl p p Cl p p CO p K )1(]/)([]/)(][/)([2222-==-----------------------------------------------------1分 代入数据有： 8.0⨯10-9=100)1(20022⨯-⨯αα 得 510364.6-⨯=α--------------------------1分 （2）1491078.5)101.8ln(15.373314.8ln --⋅⨯=⨯⨯⨯-=-=∆mol J K RT G m r θθ-------------2分 1467.104)6.12515.3731078.5(-⋅=⨯+⨯=∆+∆=∆mol kJ S T G H m r m r m r θθθ-------------2分（3）%1.0=α时的平衡常数为622222100.2100)001.01(200001.0)1(-⨯=⨯-⨯=-=θθααp p K ---------1分 )11(ln 1212T T R H K K m r -∆-=θθθ ------------------------------------------------------------------1分 代入数据得 K T 0.4462=----------------------------------------------------------------------1分四、（满分10分）解：（1）132,0121.010001.01021.1333--⋅=⨯⨯⨯=⨯Λ=m S c NaNO NaNO m NaNO κ-----------------3分（2）1297.1916501021.133--=⨯⨯=⨯=K m R NaNO NaNO cell κ-------------------------------------3分（3）根据离子独立移动定律： NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33Λ-Λ+Λ=Λ ---------------------1分由于它们的浓度都相同：NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+= 10427.046897.19-⋅==K =m S R cell HCl κ 10126.0158097.19-⋅==K =m S R cell NaCl κ NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+==0.00121 - 0.0126 = 0.0422 S ⋅m -1------- ------1分Ω==K =2.4730422.097.1933HNO cell HNO R κ ------------------------------------------------------- 1分 123,0422.010001.00422.033-⋅⋅=⨯==Λmol m S c HNO HNO m κ---------------------------------------------1分五、（满分10分）（1）阳极：+=-H e H 222---------------------------------------------------------------------------1分 阴极：-+=+Cl Ag e AgCl 2222--------------------------------------------------------------1分 电池反应：)(2)(2)(2)(2aq HCl s Ag s AgCl g H +=+----------------------------------------------1分（2）)/ln(2)(ln 2θθθγb b FRT E HCl a zF RT E E ±±-=-=-----------------------------------------2分 V E 2224.0)]1.0798.0ln(9650015.298314.823522.0[=⨯⨯⨯+=θ-------------------------------------1分 710304.3)15.298314.82224.0965002exp()2exp(⨯=⨯⨯⨯==RT FE K θθ----------------------------------------2分 1410797.63522.0965002-⋅⨯-=⨯⨯-=-=∆mol kJ zFE G m r ------------------------------------2分六、（满分10分）（1）247202121201028.3)(m kg R m m m m R I ⋅⨯=+==-μ---------------------------------------------------2分 K kI h r 2.12822==Θπ----------------------------------- ---------------------------------------------2分 （2）4.242.12298==Θ=r r T q σ----------------------------------------------------------------------------3分 （3）11.9.34ln --⋅⋅=+=mol K J R q R S r m r -----------------------------------------------------------3分。
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5、在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：
NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1 kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）
—南昌大学考试试卷—
【适用时间：20 14～20 15学年第一学期试卷类型：[A]卷】
教
师
填
写
栏
课程编号：
J5700N0003
试卷编号：
5700034
课程名称：
物理化学
开课学院：
材料学院
考试形式：
闭卷
适用班级：
材料13级
考试时间：
120分钟
试卷说明：
1、本试卷共8页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品：不含存储编程功能的科学计算器。
AK1+K2BK1–K2CK1×K2DK1/K2
二、填空题：（每空2分，共20分）
得分
评阅人
1、夏天，在用绝热材料制成的房间内，门窗紧闭，室内放一冰箱，并接好电源，将冰箱门打开，凉气袭人，将整个房间作为一个系统，判断Q____0和ΔU____0（选择<，>，或=0）；
2、5 mol双原子理想气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200 kPa，则整个过程中的ΔU为________________；
6、I2作为溶质在两个互不相溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）的相数和自由度数分别为________________和________________；
7、请举例说明第一类电极_____________________________________和第二类电极_____________________________________。
3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
题号
一
二
三
四五六七八九十总分
累分人
签名
题分
20
20
10
50
100
得分
考
生
填
写
栏
考生姓名：
考生学号：
所属学院：
所属班级：
所属专业：
考试日期：
考生
须知
1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；
A弱电解质溶液B强电解溶液C无限稀释溶液D强电解质稀溶液
8、朗格缪尔（Langmuir）提出的吸附理论及其推导的吸附等温式，成立条件是（）
A只适用于物理吸附B只适用于化学吸附
C适用于单分子层吸附D适用于任何物理吸附和化学吸附
9、反应2O3→ 3O2的速率方程为–d[O3]/dt=k1[O3]2[O2]–1，或者d[O2]/dt=k2[O3]2[O2]–1，则速率常数k1和k2的关系是：（）
A两容器中压力相等
B A内压力大于B内压力
C B内压力大于A内压力
D须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
6、当冰与水达到平衡时，H2O(s) == H2O(l)，若降低温度，其平衡压力将（）
A降低B升高C不变D无法判断
7、柯尔劳施（Kohilrausch）公式：Λm=Λm∞– A(c)1/2，成立的条件是（）
严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），
违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考生
承诺
本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！
考生签名：
一、单项选择题：（每空2分，共20分）
得分
评阅人
请将答案填入下表
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1、一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的（）
8、在293.15K时，将直径为0.1mm的玻璃毛细管插入乙醇中，需要在管内加___________的压力才能阻止液面上升，若不加任何压力，平衡后毛细管内液面的高度为________________。已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10-3N·m−1，密度为789.4 kg·m−3，重力加速度为9.8 m·s−2，且乙醇能很好地润湿玻璃。
ApBVCT，UDT，p
2、隔离系统中，发生（），系统的ΔS= 0。
A任何过程B循环过程C可逆过程D不可逆过程
3、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（）
ArHBTrS
C一定为零D与rH与TrS均无关
4、恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS和ΔG的变化规律是（）
A ΔS= 0，ΔG= 0；B ΔS<0，ΔG<0；
9、65 ºC时N2O5气相分解速率常数为0.292 min−1，活化能为103.3 kJ·mol−1，则80 ºC时的k和t1/2值分别为________________和________________；
10、在25℃下，浓度为0.02 mol·kg–1的CuCl2与浓度为0.02 mol·kg–1的CuSO4的混合电解质溶液中离子强度I＝。
3、一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率 =；
4、25 ºC下，由各为0.5 mol的A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的
ΔmixS=________________，而ΔmixG=________________；
5、对于分解反应N2O4(g)══2NO2(g)，已知体积为1 dm3的抽空密闭容器中放有0.3458 mol N2O4(g)，50 ºC时分解反应的平衡总压为130.0 kPa，则该温度下N2O4(g)的解离度为________________，分解反应的KΘ为________________；
A 2k1= 3k2Bk1=k2C3k1= 2k2D –1/2·k1= 2/3·k2
10、已知下列反应的平衡常数
（1）H2(g) + S (g) ==== H2S(g)K1
（2）S(g) + O2(g) ==== SO2(g)K2
则反应：H2(g) + SO2(g) ==== H2S(g)+O2(g)，其标准平衡常数为：（）
三、判断题：（每空1分，共10分）
得分
评阅人
请将答案填入下表
1
2
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4
5
6
7
8
9
10
1、绝热恒容的封闭体系必为隔离体系。（）
2、恒温恒压下，物理吸附是一个自发过程，即ΔG<0，因此吸附过程的熵变ΔS>0。（）
3、一切吉布斯自由能（G）减少的过程都是自发的。（）