十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：阿伏加德罗常数(选择题)
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题汇总含答案1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1mol CO中含有24⨯个电子6.021022.4L CO被还原生成1mol COD．2【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。
2．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl-数为3N AC．562.8g Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N A，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N A，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅰ卷)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料答案2．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是 A. 第一电离能：As<Se ，电负性As<SeB. 在AsCl 3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C. 砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D. AsH 3的VSEPR 模型为三角锥形，其中As 原子采取sp 3杂化 3．CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能），下列说法不正确的是（ ）A. 已知Cl 是由2Cl 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，E a 越大反应速率越慢C. 图中，其大小与1a E 、2a E 无关D. 4CH 转化为3CH Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂 4．以下同学对原子结构的认识错误的是( )A. B. C. D .5．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N AB. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P键的数目为6N AC. 0.1molNaCl中含有0.1N A个NaCl分子D. 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2中，每生成32g O2转移的电子数为N A6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B. 加蒸馏水C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O ＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O9．烃是（）A. 含有C、H元素的有机物B. 含有C元素的化合物C. 仅由C、H两种元素组成的有机物D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1N AB.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10N AC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为N AD.1 mol C2H5OH与 1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为N A11．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n ＋1层最多能多10个，则此电子层是( )A．K层B．L层C．M层D．N层12．下列离子方程式中，不正确的是( )A.侯氏制碱法：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－C.氧化铁与足量的HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋＋3H2OD.已知酸性的强弱：H2CO3>HCN>HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN－＋CO2＋H2O＝2HCN＋CO32－13．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。
2010年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2010年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子【考点】同位素及其应用．【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．【解答】解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．2．（4分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．3．（4分）（2010•山东）下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．4．（4分）（2010•山东）下列叙述错误的是（ ）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【分析】（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．【解答】解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．5．（4分）（2010•山东）下列推断正确的是（ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A 正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．6．（4分）（2010•山东）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．【专题】压轴题．【分析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰．【解答】解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错；故选：C．【点评】本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰． 7．（4分）（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题．【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．【解答】解：A、由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故C正确；D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．故选B．【点评】沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 c ．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= 0.1mol/（L．min） ．该温度下，H2（g）+I2（g ）2HI（g）的平衡常数K= 64 ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 向右 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 80% ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；化学电源新型电池；化学反应速率的概念；化学平衡移动原理．【专题】图像图表题；热点问题；守恒思想；化学平衡专题．【分析】（1）根据已知的反应来分析物质的性质，并利用氧化还原反应来分析氧化性的强弱，利用三个已知反应可得到分解水制氢气的反应来解答；（2）由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；利用三段法计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的表达式来计算即可；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；（3）根据氢离子浓度的变化来分析水的电离平衡移动，并利用原电池原理来分析反应速率加快的原因；（4）根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量，再利用燃料电池释放228.8KJ电能来计算电池的能量转化率．【解答】解：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a错；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，故b错；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c正确；循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，故d错；故答案为：c；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol ，则氢气的浓度为=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；2HI（g ）H2（g）+I2（g）开始浓度1molL 0 0转化浓度0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 则该温度下K1==，又2HI（g ）H2（g）+I2（g）与H2（g）+I2（g ）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H2（g）+I2（g ）2HI（g）的化学平衡常数K==64，对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.1mol/L．min；64；b；（3）由水的电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，则硫酸电离出的c（H+）对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c （H+）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO3会和H+反应，降低c（H+），则反应速率减慢；Na2SO4的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：向右；b；（4）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×=286KJ，则电池的能量转化率为为×100%=80%，故答案为：80%．【点评】本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键．9．（12分）（2010•山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 b ．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+ ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀 ．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ ．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 牺牲阳极保护法 ．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】（1）①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．（2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．（3）根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【解答】解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；b；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3﹣发生了互促水解．或HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀；（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；（3）金属的防护有牺牲阳极保法和外加电源阴极保护法，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．故答案为：N；牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【点评】本题考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2﹣、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，了解金属的防护措施，难度不大，但要注意知识的积累，厚积而薄发． 10．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体． ．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸 ，装置E中NaOH溶液的作用是 尾气处理，防止污染 ．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 铁粉 ，充分反应后，经 过滤 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比． ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 偏低 ．【考点】硫酸亚铁的制备；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．【解答】解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；过滤（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．【点评】本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说聚铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．11．（8分）（2010•山东）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 间歇性的 加入甲醛，且反应釜应装有 散热 装置．（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、 纯碱 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑ ．（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 增强体 ．玻璃钢具有 强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好） 等优异性能（写出亮点即可）．（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 bc ．a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂．【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；新型有机高分子材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析；（2）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；（3）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析．【解答】解：（1）苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性、散热；（2）生产玻璃的原料：石灰石、石英砂、纯碱，反应原理为：Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑；（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等，故填：增强体、强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等），故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）；（4）废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc．【点评】本题考查学生有关复合材料的有关知识，要求学生熟悉课本内容，根据所学知识来回答． 12．（8分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 范德华力 结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 C＞H＞Si ．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 ＜ 120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为 PbBaO3 ，每个Ba2+与 12 个O2﹣配位．【考点】碳族元素简介；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况．【专题】压轴题．【分析】（1）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；（2）根据吸电子能力强的原子电负性大分析；（3）首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；（4）利用均摊法计算该化合物的化学式．【解答】解：（1）石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．故答案为：SP2 ；范德华力；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C ＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（3）SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜；（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．故答案为：PbBaO3；12．【点评】此知识点为选修内容，本题综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．13．（8分）（2010•山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：。
阿伏伽德罗常数精彩试题专题总汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．〔09某某〕设N A为阿伏伽德罗常数,如下表示正确的答案是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下,乙醇的分子数为N A答案：C2．〔09年某某化学·6〕设N A 代表阿伏加德罗常数〔N A 〕的数值,如下说法正确的答案是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷〔C3H6 〕组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子AFe3+A答案：C3．〔09年某某理基·20〕设N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值,如下说法正确的答案是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反响生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．〔09年某某化学·8〕如下表示正确的答案是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A．AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．〔09年某某化学·4〕用N A表示阿伏加德罗常数的值.如下表示正确的答案是A．25℃时,pH=13的1.0L Ba<OH>2溶液中含有的OH－AB．标准状况下,2.24L Cl2AAA6．〔09年某某化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数.如下有关表示正确的答案是2AB．常温下,100mL 1mol·L－1Na2CO3AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g3A答案：B7．〔09年某某理综·8〕用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A ．标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案：D8. 〔10某某理综卷〕8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,如下说法正确的答案是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 ·1L-NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反响产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键,故16g 4CH 〔1mol 〕中含有4A n 个C-H 键 ,A 正确；没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl 的物质的量,故B 错； 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C 错； 常温常压下,22.4L 2CO 不是1mol. 答案：A9〔2010某某卷〕7．A N 表示阿伏伽德罗常数,如下判断正确的答案是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下,22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反响转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1A N B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中,1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A10〔2010某某卷〕7．N A 表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A 错；H 2O 2A ,B 对；Na 2O 2固体中,含有的是Na +和O 22-两种离子,1mol 固体中含有3mol 离子,故其中的离子总数为：4 N A ,C 错；戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L 不是0.1mol,D 错.易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答.11〔2010某某卷〕5．设A N 为阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是A ．常温下,11L0.1mol?L 的43NH NO A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反响中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A NC H —键数为4A N[答案]A[解析]此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容.A 项,无论4NH +水解与否,根据元素守恒；B 项,1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项,在该反响中,每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项,常温常压下,气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol.综上分析得知,此题选A 项.[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为A N ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉与的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结. 12〔2010某某理综卷〕7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A N 个2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,如此2SO 4A N 个D.电解精炼铜时,假如阴极得到电子数为2A N 个,如此阳极质量减少64g 答案：B解析：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO A 个,C 项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D 项错误.13〔2010某某理综卷〕12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中〔水的密度近似为1g/ml 〕,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,如此如下关系中不正确的答案是．．．．．．．A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c ρ= C.()17/1722400WV V =+ D.C=1000V ρ/<17V+22400>答案：A解析：此题考查根本概念.考生只要对根本概念熟悉,严格按照根本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度与密度等之间的转化关系即可. 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压与气态和非气态的难辨性. 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔D 〕 A ．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N A .〔2007.某某.20〕 B ．标准状况下,5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A .〔2008.某某.5〕C ． 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g.〔2009.某某.12〕D ． 常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A .〔2003.某某.14〕考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生.常有以下三种情况： 一是受"兄弟关系〞的影响.如SO 3就受SO 2的影响,因SO 2标况下是气体,于是很多同学定势思维认为SO 3℃℃〕也是气体.CH 3Cl 就常受CH 2Cl 2〔液态〕、CHCl 3 〔液态〕、CCl 4〔液态〕影响,认为CH 3Cl 〔熔点： -97．7 3℃,沸点： -24．2℃〕也是液体,在标況下不是气体. 二是受"蒸汽关系〞的影响.如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响.三是受"溶液关系〞的影响.如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质.其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体.只是易溶于水,溶液便于使用罢了.其沸点： -19.5 ℃,熔点： -118 ℃.另外,说明气体摩尔体积也适用于混合气体.因为气体摩尔体积研究的对象是气体,而只有气体才与温度、压强有关.而质量、物质的量与温度、压强无关. 陷阱之二：物质组成的特殊性.例2. 设N A 为阿伏加德罗常数,数值约为6.02× 10 23,如下说法不正确的答案是〔C 〕A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A .〔2004.某某.19〕B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子,其中氧原子数为2N A.〔2008.某某.3〕C．9 g 重水所含的电子数为5N A .〔2004.某某理综.7〕D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A.〔2007.某某.20〕对于最简式一样的物质,质量一样,所含原子数一样.如同素异形体虽然它们的分子式不同,但只要总质量一定,其中所含的原子数就一定,与两者比例无关,对于其它同素异形体的混合物也是一样.最简式一样〔也包括有机化学中的同分异构体〕的物质,虽然它们的分子式不同,但它们的最简式一样,只要总质量一定,所含的原子数与两者比例无关.同分异构体的物质分子式一样所以只要总质量一定,所含的原子数也一样.？〔C3H8O3、C7H8〕陷阱之三：化学反响的隐蔽性.例3：设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．5.6 g 铁粉与硝酸反响失去电子数为0.3 N A.〔2007.某某.20〕B．常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子.〔2007.某某.3〕C．1molCl2与足量Fe反响,转移的电子数为3 N A.〔2008某某.10〕D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2N A个电子.〔2004.某某.19〕很多反响与量有关,当量不确定或不准确时,所涉与的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮,具有较高的隐蔽性.陷阱之四：电子转移数目的难判断性.例4．设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．Na2O2与H22〔标准状况〕,反响中转移电子数为2×6.02 × 10 22.〔2006.某某.6〕B．在铜与硫的反响中,1mol铜失去电子数2N A.〔2002.某某.8〕C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2N A.〔2004.某某理综.7〕D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中,每生成32 g 氧气,如此转移2 N A个电子.〔2008.某某理综.13〕考查氧化复原反响中电子转移数目,特别是较为特殊的氧化复原反响如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反响；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反响；NaH与水反响生成氢气的特殊性.解题策略应该是首先书写出化学反响方程式,再用单线桥法进展标记,以弄清楚得失电子的本质.陷阱之五：电化学根本知识的模糊性.例5. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 C〕A．电解食盐水假如产生2 g 氢气,如此转移的电子数目为2N A.〔2005.某某.3〕B．铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个.C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时,每生成1 mol氢气时,阳极上就失去2N A个电子.D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时,提供的电子数目为N A个.解答电化学题目时,首先应正确书写出电极方程式,利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进展判断.对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程.陷阱之六：物质结构的复杂性.例6. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法不正确的答案是〔C〕A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 〔2006.某某.6〕A〔2004理综〕C．常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A.〔1996全国〕－含NA个电子.〔2003某某〕常考查稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、O2、N2等双原子分子与O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时,要清楚不同核素〔如氕、D、T、等〕的中子数与质子数、中子数、质量数的关系.陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性.例：设N A代表阿佛加德罗常数〔N A＝6.02 × 10 23mol-1〕,如下说法一定正确的答案是〔 C 〕A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A〔2004某某〕B．0.1 mol·L－1A.〔2004理综〕C．一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同.D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－.〔2008.某某.3〕对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中,固态时是不电离和水解的,只有在水溶液中,才电离或水解,所以要注意溶液体系中成分的复杂性.但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体,都有离子,其区别只不过在于能否自由移动而已.因为电离的动力来自于两个方面,一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用,所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的,如NaHSO4.陷阱之八：化学键数目的难计算性.例1：设N A代表阿佛加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 A 、B 〕A．1mol C10H22分子中共价键总数为31N A.〔2004.某某理综.7〕B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23.〔2007.某某.8〕C．室温下,8 g甲烷含有共价键数为2N A.〔2008.某某.9〕D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键.〔2009.某某.8〕无机物中常涉与SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质.有机物常涉与烷烃、烯烃、炔烃等.如烷烃〔H2n+2〕中：C―H键为：2n+2〔与H原子数一样〕,C―C为：n―1〔比C原子数少1〕,总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃〔H2n〕中：C―H键为：2n,C―C〔视双键为两条单键〕为：n,总键数为：3n；炔烃〔H2n―2〕总键数为：3n―1.阿伏加德罗常数练习1、如下表示中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 〔 〕A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数 －中含有质子数C ．46gNO 2中的氧原子数〔相对原子质量：N 14 O 16〕·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数2、设N A 为阿伏加德罗常数,某Ba<NO 3〕2溶液中含有Ba <NO 3>2 0.20mo1,溶液体积为 1.0 L,如此如下说法正确的答案是〔 〕A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N A C N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是 〔 〕A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B 、25℃,1.01×105Pa,64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下, Cl 2含有的分子数为AD 、标准状况下,2O 含有的分子数为A4、以A N 表示阿伏加德罗常数,如下说法中正确的答案是〔 〕A ．106g 碳酸钠中所含23CO 离子的个数为2A N 个 B ．NH 4+含A N 个电子 C ．水中含A N 个中子D ．标准状况下SO 3中含A N 个氧原子5、如下说法中正确的答案是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕 〔 〕A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－－含N A 个电子C ．1.8g 重水〔D 2O 〕中含N A 个中子 A 个氧原子6、如下表示中,正确的答案是 〔 〕A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 ×1023g7、设N A 为阿伏伽德罗常数, 如下说法正确的答案是 〔 〕A个H 2S 分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A 个原子C. 7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N A42-离子数目为0.2 N A8、对于如下指定的微粒,数目从大到小顺序排列正确的一组是〔 〕①l mol 甲烷分子中所含原子数②Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下,2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④ B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③9、用N A表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是〔〕A．18g水中含有的电子数为N AB．aLHCl气体的分子数为4.22AaNC．mol/L的Na2SO41L溶液中,含有Na＋AD．23g金属钠与水反响时失去的电子数为10N A10、设N A表示阿佛加德罗常数的值,如下说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1C．28g氮气所含原子数目为N AA11、N A为阿伏加德罗常数,如下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的答案是〔〕A个K+A个离子C．2L溶液中K+A个离子12、设N A mol/L BaCl2溶液的判断正确的答案是〔〕A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为AB. 1升溶液中含有A个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是D. 500毫升溶液含有A个Ba2+离子13、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是〔〕A．A2－中所含的电子数为N AC．常温常压下,44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶114、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示中正确的答案是〔〕A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB．4＋AC．常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2A15、关于等质量的O2与O3,如下说法中正确的答案是〔〕A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1。
2019年高考化学 满分专练 专题02 阿伏加德罗常数应用(含解析)
专题02 阿伏加德罗常数应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A【答案】C【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于N A，D错误。
2．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在 1 mol中，含有的中子数为 6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 N A【答案】A【解析】A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6N A，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。
2019年高考化学真题(北京卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。
请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的化学方程式____________________________________,实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。
据此判断A元素在周期表中的位置是_________________,请写出②的离子方程式_____________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。
写出反应④的离子方程式_____________________________。
2．(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是() A．氢 B．碳 C．氮 D．氧3．下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( )A. H2OB. BeCl2C. CH4D. PCl3 4．某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO45．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. CH3OHD.CH3COOH6．高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。
2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)专题03 阿伏加德罗常数NA(解析版)
专题03 阿伏加德罗常数N A2020考纲本节考向题型研究汇总1．（2016•全国乙卷，8）设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A1．（2015•全国I 卷，8）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．（2018•全国I 卷，10）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A1．（2011•全国I卷，7）下列叙述正确的是（）A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．（2012•全国I卷，9）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题1．【2022年全国甲卷】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
2．【2022年辽宁卷】设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为A 0.01N【答案】A【解析】A ．1个18O 原子中含有10个中子，181.8g O 的物质的量为11.8g 0.1mol 18g mol -=⋅，故181.8g O 中含有中子的物质的量为1mol ，中子数为A N ，故A 正确；B ．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 2428g C H 的物质的量为1mol ，所以2428g C H 分子中含有的σ键数目为A 5N ，B 错误；C ．HCl 是共价化合物，HCl 分子中不存在H +，故C 错误；D ．没有给出23Na CO 溶液的体积，无法计算pH 12=的23Na CO 溶液中OH -的数目，故D 错误；选A 。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
十年（2011-2020）高考真题化学分项详解（全国版）专题06阿伏加德罗常数..
3
B．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA
C．氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的σ键数为 0.4NA
Байду номын сангаас
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA
18．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（
B．c(H+)=
c(
H 2 PO4
)+2c(
HPO
2 4
)+3c(
PO34
)+
c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
6．[2018 新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
1
A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 7．[2018 新课标Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 8．[2018 新课标Ⅰ]NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 9．[2018 海南]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B．18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA D．1 L 1mol·L¯1 的 NH4Cl 溶液中 NH4＋和 Cl−的数目均为 1NA 10．[2017 浙江 11 月选考]设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NA B．25 ℃时，pH=3 的醋酸溶液 1L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NA C．任意条件下，1 mol 苯中含有 C—H 键的数目一定为 6 NA D．a mol 的 R2+（R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a（A-N-2）NA 11．[2017 浙江 4 月选考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA
高考化学选择题集-阿伏伽德罗常数
1、N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 N AB．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生N A个Cl2C．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 N AD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 N A个SiO32—2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N AB．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A3、N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子的数目为1N A4、若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．1 mol·L－1的氨水与等质量的水混合后(无体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol·L－1B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数是0.1N AC．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N AD．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N A B．已知反应：2NH3＋NO＋NO2===2N2↑＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6N AC．在0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N A6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7、(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积和乙的摩尔体积相同D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8、(双选)下列说法正确的是()A．7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AB．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10N AC．2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1N AD．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 N A个NO3－10、N A代表阿伏加德罗常数。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：有机化学(选择题)
十年（2010—2019）高考化学真题汇编有机化学选择题（185题）Ⅰ关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是1．[2019新课标]A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2．[2019新课标]Ⅱ分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种Ⅲ下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是3．[2019新课标]A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯4．[2019浙江4月选考] 下列说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水5．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O6．[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
来源学科网ZXXK]下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7．[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构8．[2018全国I]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
2010_2018阿伏伽德罗常数高考真题
2010——2018年全国高考阿伏伽德罗常数选择题2018年高考题1.（全国Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A2.（全国Ⅱ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.1 N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N AD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2 N A2017高考题3、（海南）9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A4、（全国II）8.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.1L0.1mol·L−1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A5、（17全国III）10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键2016高考题6、（四川）4． N A为阿伏伽德罗常数的值。
高考化学阿伏伽德罗常数选择题
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
（一）计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A7、250C时，×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下， L H2O含有×1023个H2O分子14、标准状况下， L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A15、常温常压下28 g CO与 L O2所含分子数相等16、标准状况下， SO3所含的分子数为24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、mol·L－1 CuCl2溶液中含有×1023个Cu2＋31、 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个32、1 L mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为36、L的硫化钠溶液中硫离子数目为37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于38、L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 N A40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－41、1 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10N A44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A46、1 6 gC H4与1 8g N （二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A54、9gD2O中含有的电子数为5N A55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下，所含的中子数为58、2g重氢所含的中子数目为N A59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键61、 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为××102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×102363、的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4N A67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、 g镁变为镁离子失去电子数为69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成 LCl273、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A74、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102375、 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A77、 C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡89、常温常压下， g NO2气体含有×1023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下， LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、•L-1的氨水含有个OH―C、常温常压下，含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有×1023个NaCl分子B. NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 ,的NaCl溶液，可将 NaCl溶于水中D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是+离子含有的核外电子数为3NA 与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
(2010_2019)十年高考化学真题分类汇编专题02化学计量与化学计算(含解斩)
专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
高考化学热点 阿伏伽德罗常数高考真题详解大全(汇编)
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版的是1．(2018·浙江4月选考·20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】2H216O 分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O 含有的质子数与中子数均为5N A，A 正确；32g 硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B 错误；C2H2 与C6H 6 有相同的最简式CH，故26gC2H2 与C6H6 混合气体中含H 的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol，故C—H 键的数目为2N A，C 正确。
NaHSO4 和KHSO3 的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4 和KHSO3 的固体混合物的物质的量为1 mol，含有的阳离子数为N A，D 正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键2．(2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。
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十年（2010—2019）高考化学真题汇编
阿伏加德罗常数
1. [2010·广东卷理综 8]设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g CH4 中含有 4NA 个 C−H 键 B．1mol/L NaCl 溶液含有 NA 个 Na+
Байду номын сангаас
C．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子
10. [2011·江苏卷化学 8]设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol 甲醇中含有 C−H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
B．1mol 羟基中电子数为 10NA
C．在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA
D．常温常压下，22.4L 乙烯中 C−H 键数为 4NA
6. [2011·广东卷理综 9]设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1L0.1mol·L−1 的氨水含有 0.1NA 个 OH−
A．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个
B．盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol
C．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g
5. [2010·江苏卷化学 5]设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，0.1L 1mol·L−1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA
12. [2012·海南卷化学 7] NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入 1.5mol H2 和 0.5mol N2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B．一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C．1.0 L 的 0.1mol.L−1 Na2S 溶液中含有的 S2−离子数为 0.1NA D．标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA
D．常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子
2. [2010·福建卷理综 7]NA 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在 18g 18O2 中含有 NA 个氧原子
B．标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子
C．1mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA D．含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na＋的物质的量浓度为 2mol·L−1
13. [2012·四川卷理综 7]设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
2
A．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA D．某密闭容器盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 14. [2012·江苏卷化学 8]设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B．常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D．常温常压下，2.24L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 15. [2012·全国新课标卷理综 9]用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 16. [2013·江苏卷化学 7]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 1mol·L−1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA B．78g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA C．常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D．标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 17. [2013·广东卷理综 9]设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8g O2 含有 4NA 个电子 B．1L 0.1mol·L−1 的氨水中有 NA 个 NH+ 4 C．标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D．1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2NA 电子 18. [2013·全国新课标Ⅱ卷理综 9]NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．1.0L 1.0mo1·L−1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA B．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C．25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA D．1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 19. [2014·全国大纲卷理综 7]NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
8. [2011·海南卷化学 10]设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA D．10L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子数为 NA
3. [2010·上海卷化学 7]NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B．1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
D．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1NA
4. [2010·四川卷理综 7]NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
11. [2008·海南卷化学]设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA C．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA
C．常温常压下，22.4L CCl4 含有个 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
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7. [2011·全国新课标卷理综 7]下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C．欲配置 1.00L 1.00mol·L−1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠