铝的氧化物和氢氧化物

两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成 盐和水的氢氧化物
3、受热分解： 2Al(OH)3
Δ
Al2O3+3H2O
三、制备氢氧化铝 1、 AlCl3
NaOH 沉淀 过量
溶解
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O NH3· 2O H
2、 AlCl3
如何制备Al(OH)3呢？
2或3为 什么不 采用？
1 、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3 、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 4 、氯化铝溶液中加入氨水。
四、Al(OH)的3应用
Al(OH)3可以用来净水
浑浊塘水成为救命水
资料卡 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 复盐
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+ 明矾：KAl(SO4)2· 2O 12H 无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。
一、氧化铝(Al2O3)
白色固体 难熔 高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石
3、化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 1、与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2、与碱的反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
产生白色沉淀后不溶解
1： AlCl3
H 化学方程式：AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3具有两性
2：
HCl Al(OH)3
NaOH
溶解 Al(OH)3 溶解
化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl H
不溶解于氨水
盐酸
3、
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
沉淀
过量
溶解
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNaHCO3
A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2
B
）
D．Ba(OH)2
想一想
3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ C ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
5.下列反应最后能产生沉淀的是
（ D）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
二、铝的氢氧化物(Al(OH)3)
1．物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。
2．化学性质
氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢?
【活动与探究】
实验1:将分别装有2～3mL2mol/LAlCl3溶液的两支 试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象。 实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸，另一 支加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象。 NH3· 2O H
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
想一想
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利 用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（