铝的氧化物
al2o3的熔点
al2o3的熔点
Al2O3的熔点是多少？这是一个关于铝氧化物的基本问题。
Al2O3是一种重要的无机化合物，其熔点是研究该化合物的物理性质的重要参考数据。
熔点是指在常压下，物质由固态转变为液态的温度。
本文将详细介绍Al2O3的熔点及其相关知识。
Al2O3，又称氧化铝，是铝元素与氧元素形成的一种化合物。
它具有高硬度、高化学稳定性、高熔点、高热导率、高电绝缘性、高抗磨性等特性，因此在工业生产和科学研究中有广泛的应用。
Al2O3的熔点是2045℃，是一种高熔点的化合物。
Al2O3的熔点受多种因素影响，如晶体结构、晶格常数、化学成分、杂质含量、压力等。
Al2O3的晶体结构为立方晶系，晶格常数为4.758Å。
在高温下，铝氧化物会发生相变，由α-Al2O3转变为γ-Al2O3，此时其熔点会出现一定的变化。
此外，杂质元素的存在也会影响Al2O3的熔点，如Fe、Si、Mg、Ca等元素的存在会使熔点下降。
Al2O3的高熔点使其在高温条件下有广泛的应用，例如在高温熔融金属的保护层、高温固体氧化物燃料电池、高温陶瓷等领域。
此外，Al2O3还是一种重要的催化剂，在石油化工、有机合成、环境保护等领域有广泛的应用。
Al2O3的熔点是2045℃，是一种高熔点的化合物。
其熔点受多种
因素影响，如晶体结构、晶格常数、化学成分、杂质含量、压力等。
Al2O3的高熔点使其在高温条件下有广泛的应用，是一种重要的无机化合物。
为什么铝不容易生锈
为什么铝不容易生锈铝是一种常见而且重要的金属，它是地球上第三个最常见的元素，仅次于氧和硅。
作为一个轻质、导电、导热性能优良的金属，铝在许多重要的工业和制造领域都有广泛的应用。
然而，这种金属的优良性能可能因为其对氧气和水的反应而受到损害。
那么，为什么铝不容易生锈呢？下面将从原理、化学反应、表面保护以及应用等方面来解释这个问题。
一、铝的氧化物保护膜铝在空气中容易形成铝氧化物（Al2O3），这种氧化物可以形成一层保护膜，这种膜是一种致密的、茶色的、不透明的，可以有效防止后续氧气和水的侵蚀，从而保护铝的本体性能不受损害。
二、铝的特殊化学反应铝的氧化物保护膜存在的情况下，铝在大多数常见的环境条件下都不会产生大量的化学反应。
例如，铝和水并不容易产生明显的气体反应，并且当氧化剂（例如金属氧化物）与铝反应时，氧化剂一般会优先与氧化物保护膜发生反应，而不是与铝本身发生反应。
三、表面保护尽管铝的氧化物保护膜能够很好地保护铝的本体性能，但有时仍需要采取一些特殊措施来防止铝的损伤和腐蚀。
对于大部分应用来说，常见的表面保护方法包括表面涂层（例如油漆、粉末涂层和阳极氧化）和金属合金化。
四、应用铝的易于加工性和稳定性使它可以用于广泛的应用领域。
例如，建筑和工业用途中常用的铝合金材料可以制作航空器、汽车、城市道路标志和照明设施等产品。
铝制电线和杆塔用于输电和电网装备。
在生物医疗和食品加工领域，铝的材料性质和表面质量要求极高，可以制成高品质的食品罐、饮料包装和药品包装等。
总之，铝不容易生锈的主要原因是由于铝的氧化物保护膜的存在以及特殊的化学反应。
为了进一步保护铝的表面和性能，采取一些特殊的表面保护方法可以提高铝的性能和寿命。
虽然铝有时会受到腐蚀和损伤，但在许多应用中，它仍然是一种可靠和优秀的材料。
五、铝与氧化与水反应铝是一种活泼的金属，它能够与氧气、水和酸等反应，但由于铝在空气中能够产生一层致密的氧化物层，铝具备了一定的抗腐蚀能力。
铝的化合物
铝的化合物
铝是一种常见的金属元素，它能够和其他元素形成多种化合物。
以下是一些常见的铝的化合物：
1.氧化铝（Al2O3）：一种无机化合物，是铝最常见的氧化物。
它是一种白色粉末，
常用作研磨材料、催化剂、绝缘材料等。
2.氯化铝（AlCl3）：一种无机盐，是铝和氯的化合物。
它是一种白色晶体，常用作催
化剂、脱水剂、有机合成等。
3.硫酸铝（Al2(SO4)3）：一种无机盐，是铝和硫酸的化合物。
它是一种无色结晶体，
常用于水处理、纸张生产等领域。
4.氢氧化铝（Al(OH)3）：一种无机化合物，是铝和水的化合物。
它是一种白色粉末，
常用作防火材料、药物、化妆品等。
5.硝酸铝（Al(NO3)3）：一种无机化合物，是铝和硝酸的化合物。
它是一种白色晶
体，常用作催化剂、染料、印刷油墨等。
除此之外，铝还能够和其他元素形成许多不同的化合物，例如氟化铝、氢氧化铝磷酸铝等。
铝腐蚀的原因
铝腐蚀的原因
铝腐蚀的主要原因是氧化反应。
铝在空气中和水中都会与氧发生反应产生铝氧化物，这种氧化物形成了铝表面的一层薄膜，称为氧化膜。
氧化膜可以防止进一步的腐蚀，保护铝材料。
然而，如果铝表面的氧化膜被破坏或形成不完整，就会导致铝腐蚀。
以下是一些导致铝腐蚀的常见原因：
1. 酸性环境：强酸或酸性物质可以破坏铝表面的氧化膜，导致铝材料腐蚀。
2. 碱性环境：碱性物质可以使氧化膜溶解，暴露铝表面，从而促进铝腐蚀的发生。
3. 氯化物：氯化物是一种常见的腐蚀促进剂，它能够破坏铝的氧化膜，加速铝腐蚀的过程。
4. 潮湿环境：潮湿的环境可以促进铝腐蚀的发生，因为水分可以破坏氧化膜，并使铝表面暴露于腐蚀介质中。
5. 电化学腐蚀：当铝与其他金属或电解质接触时，形成的电化池会引发电化学腐蚀，导致铝材料被腐蚀。
综上所述，铝腐蚀的原因主要是氧化反应，包括酸性、碱性环境、氯化物、潮湿环境和电化学腐蚀等因素的影响。
工业冶炼铝的原理
工业冶炼铝的原理铝是一种轻质、耐腐蚀、导电、导热性能良好的金属，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
工业冶炼铝是通过将铝的氧化物还原为金属铝的过程。
本文将详细介绍工业冶炼铝的基本原理。
1. 铝的氧化物铝主要存在于自然界中的氧化物形式，最常见的是氧化铝（Al2O3），也被称为赤铁矾。
氧化铝是一种白色固体，具有较高的熔点和硬度。
2. 工业冶炼铝的过程工业冶炼铝的过程主要包括以下几个步骤：制取氧化铝、制取金属铝、电解精炼。
2.1 制取氧化铝制取氧化铝的方法有多种，其中最常用的是巴氏法和贝耳法。
2.1.1 巴氏法巴氏法是通过将氧化铝矿石与氢氟酸反应制取氟铝酸盐，再将氟铝酸盐加热分解得到氧化铝。
具体步骤如下：1.破碎矿石：将氧化铝矿石经过破碎、磨粉等工艺处理，使其达到一定颗粒度要求。
2.酸浸：将破碎后的矿石与稀盐酸反应，使氧化铝与盐酸生成氯铝酸盐溶液。
3.沉淀：在氯铝酸盐溶液中加入氟化氢，生成氟铝酸盐沉淀。
4.分解：将氟铝酸盐沉淀加热分解，得到氧化铝。
2.1.2 贝耳法贝耳法是通过将氧化铝矿石与碳素反应制取金属铝和一氧化碳。
具体步骤如下：1.破碎矿石：将氧化铝矿石经过破碎、磨粉等工艺处理，使其达到一定颗粒度要求。
2.还原：将破碎后的矿石与焦炭（含有高纯度的碳素）一起放入电炉中进行高温还原反应，生成金属铝和一氧化碳。
3.分离：通过物理方法，将金属铝和一氧化碳分离。
2.2 制取金属铝制取金属铝的方法有多种，其中最常用的是电解法。
2.2.1 电解法电解法是通过在电解槽中加入氧化铝溶液，通过电解反应将氧化铝还原为金属铝。
具体步骤如下：1.准备电解槽：将电解槽分为阳极和阴极两个区域，阳极由碳素材料制成，阴极由金属铝制成。
2.加入电解质：在电解槽中加入氟化铝等电解质，以提高电解液的导电性。
3.加热电解液：将电解槽中的电解液加热至高温，以提高电解反应的速率。
4.通电：将电解槽连接到直流电源，使阳极和阴极之间形成电流。
通过电解反应，氧化铝被还原为金属铝，在阴极上沉积。
铝的氧化物及氢氧化物
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
（但若用强碱，应注意强碱不能过量） 但若用强碱，应注意强碱不能过量）
向 AlCl3 溶液中滴加 氨水至过量 氨水至过量
AlCl3 +3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+ 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 。（沉淀不消失
Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
*向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 向 溶液至过量
n (Al(OH)3 )
0
1
3
n (HCl)
向含有NaOH的 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 的 向含有 溶液至过量
H+ + OH- → H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 溶液至过量 n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
Al(OH)3 (氢氧化铝 可看成 H3AlO3 (铝酸 氢氧化铝) 铝酸) 氢氧化铝 铝酸 → H2O + HAlO2 (偏铝酸 偏铝酸) 偏铝酸 Al(OH)3 Al3+ + OH碱式电离） （碱式电离） (H3AlO3) H2O + H+ + AlO2酸式电离） （酸式电离）
铝热反应类型
铝热反应类型
铝热反应是一种常见的化学反应，涉及铝与其他物质之间的热化学反应。
铝是一种广泛应用于工业和日常生活中的金属，其化学性质使其在许多反应中都能发挥重要作用。
在铝热反应中，铝通常作为还原剂参与反应。
以下是几种常见的铝热反应类型：
1.铝与氧化物的反应：铝可以与氧化物发生反应，产生相应的金属和氧化铝。
例如，铝与氧气反应会产生铝氧化物（氧化铝）：
4Al+3O2->2Al2O3
这个反应是铝在空气中被氧气氧化的常见示例。
2.铝与酸的反应：铝可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。
例如，铝与硫酸反应会产生硫酸铝和氢气：
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
这个反应是铝与酸发生化学反应的典型示例。
3.铝与卤素的反应：铝可以与卤素（如氯、溴和碘）发生反应，产生相应的卤化物。
例如，铝与氯气反应会产生铝氯化物：
2Al+3Cl2->2AlCl3
这个反应是铝与卤素发生化学反应的例子。
4.铝与水的反应：铝可以与水反应，产生氢气和氢氧化铝。
然而，铝对水的反应速率相对较慢，并且需要一定温度和条件。
铝与水的反应方程式如下：
2Al+6H2O->2Al(OH)3+3H2
这个反应在实验室中进行，并且需要额外的操作步骤。
总之，铝热反应是一种重要的化学反应类型，涉及铝与其他物质之间的热化学反应。
了解不同类型的铝热反应对于理解和应用铝在工业和日常生活中的广泛用途至关重要。
在进行铝热反应时，我们需要注意反应条件，并遵循实验室和工业安全规范，以确保反应的顺利进行。
铝的氧化物与氢氧化物
巩 固
练习2 用图像形式表示： 练习2．用图像形式表示：1mol AlCl3 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物 质的量与滴加NaOH NaOH物质的量之间的关 质的量与滴加NaOH物质的量之间的关 系
n沉淀(mol)
1 0.5
nNaOH(mol)
1 2 3 4
A
钠
5.与盐溶液反应 5.与盐溶液反应 毛刷实验： 毛刷实验： 2Al + 3Hg =2Al +3Hg 铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微 粒形成铝汞齐， 粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护 层的生成， 层的生成，使铝不断被氧气氧化生 成氧化铝的结果。 成氧化铝的结果。 2Al + 3Cu =2Al +3Cu
H++AlO2-+H2O
碱式电离
Al(OH)3 酸式电离
Al3++3OH-
Al(OH)3 作为碱是三元碱 Al(OH)3 作为酸是一元酸 H3AlO3，等 于偏铝酸（ 于偏铝酸（HAlO2) + H2O
(5)受热分解 (5)受热分解 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
钠
三.铝盐
3+
1.氯化铝： 1.氯化铝 氯化铝： (1)与弱碱反应 （与量无关） (1)与弱碱反应 与量无关）
5.明矾： 5.明矾 明矾：
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (1)化学式 ·12H 化学式： (2)复盐： 由两种或两种以上阳离子 (2)复盐 复盐： 和一种阴离子组成的盐 (3)用途：净水剂 用途：
电离： ①电离： KAl(SO ) =K++Al3+ +2SO 24 2 4 与水反应生成Al(OH) ② 与水反应生成Al(OH)3胶体
铝自然氧化对焊接的影响
铝自然氧化对焊接的影响铝是一种常见的金属材料，具有轻质、导电性好、导热性好等优点，因此在工业生产中得到广泛应用。
而焊接是一种常用的连接工艺，可以将铝材料连接成各种形状和尺寸的构件。
然而，铝材料在自然环境中会发生氧化反应，形成铝氧化物，这对焊接过程和焊接接头的质量会产生一定的影响。
铝的氧化会对焊接过程产生影响。
铝氧化物具有较高的熔点和硬度，会在焊接过程中形成难熔物质，使焊接难度增加。
此外，铝氧化物还具有一定的电绝缘性，会降低焊接过程中的电导率，增加电阻，影响焊接接头的质量。
铝的氧化会对焊接接头的质量产生影响。
铝氧化物对焊接接头的密封性和强度会造成影响。
焊接接头的密封性主要受到氧化物在焊接接头表面的覆盖程度和密度的影响，如果铝氧化物覆盖面积较大或密度较高，会导致焊接接头的密封性下降。
而焊接接头的强度主要受到氧化物在焊缝内部的分布情况和颗粒尺寸的影响，氧化物颗粒的存在会降低焊缝的强度。
铝的氧化会对焊接接头的耐腐蚀性产生影响。
铝氧化物具有较高的化学稳定性，可以形成一层致密的氧化膜，起到一定的抗腐蚀作用。
然而，焊接过程中铝氧化物的生成会破坏原有的氧化膜，导致焊接接头的耐腐蚀性下降，易受到外界环境中的氧化剂和腐蚀介质的侵蚀。
针对铝自然氧化对焊接的影响，可以采取一些措施来减轻其影响。
首先，可以采用预处理方法，如机械抛光、化学清洗等，去除铝材料表面的氧化层，减少焊接过程中氧化物的生成。
其次，可以选择合适的焊接工艺和焊接材料，如选择适当的焊接电流、焊接速度和焊接剂，以及使用抗氧化剂等。
此外，还可以在焊接过程中加入保护气体，如氩气等，形成惰性气氛，减少氧化反应的发生。
铝自然氧化对焊接的影响主要体现在焊接过程和焊接接头的质量上。
铝氧化物的生成会增加焊接的难度，降低焊接接头的密封性和强度，以及影响焊接接头的耐腐蚀性。
为了减轻铝自然氧化对焊接的影响，可以采取适当的预处理方法、选择合适的焊接工艺和焊接材料，以及采取保护措施等。
铝的氧化物
两性氢氧化物
实验
Al(OH)3
•又能与碱反应 生成盐和水
Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O
不稳定性：2Al(OH)3△(=====)Al2O3＋3H2O
氢氧化铝的用途
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱
性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用， 但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多 胃酸的作用。
观察现象并写出反应的离子方程式实验两性氢氧化物aloh?既能与酸反应生成盐和水?又能与碱反应生成盐和水实验aloh是医用的胃酸中和剂中的一种它的碱性不强不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用但却可以与酸反应使胃液酸度降低起到中和过多胃酸的作用
铝的化
生活与化学
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金 刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。 一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量 铁和钛元素而显蓝色。
思与想 知识回顾:
Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？
Al2O3属于哪类氧化物?
氧化铝既能与强酸反应生成盐和水又能与强 碱反应生成盐和水。属于两性氧化物。
思与想
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？
写出反应的离子方程式：
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O
氢氧化铝
氢氧化铝的制备：在实验室里，可以用可 溶性铝盐与氨水反应制备Al(OH)3。 现象：生成白色胶状沉淀，且逐渐增多， 氨水过量时，沉淀不减少或不消失。 Al3＋＋3NH3· H2O==Al(OH)3↓＋3NH4＋
硫酸铝钾
明矾晶体
[KAl(SO4)2•12H2O] KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
铝与氧气发生反应
铝与氧气发生反应铝是一种常见的金属元素，它的化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有轻、强、耐腐蚀等特点，在工业生产和日常生活中有广泛应用。
而氧气则是地球大气中最常见的元素之一，它的化学符号为O2，是生命活动所必需的气体之一。
当铝与氧气发生反应时，会产生什么样的化学变化呢？本文将从化学角度探讨铝与氧气反应的过程和产物。
一、铝与氧气的反应过程铝与氧气的反应是一种氧化反应，即铝的氧化物生成反应。
反应方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3从反应方程式可以看出，铝与氧气反应时需要4个铝原子和3个氧气分子，生成2个三氧化二铝分子。
反应中铝原子失去了3个电子，氧气分子获得了4个电子，生成了离子化合物三氧化二铝。
铝与氧气反应的速度较慢，需要一定的能量才能开始反应。
一般情况下，铝表面的氧化物会阻碍反应的进行，因此需要先将铝表面清洁干净，使铝原子能够与氧气分子接触。
当铝与氧气接触时，铝表面的氧化物会被氧气分子还原，使铝原子裸露出来。
铝原子与氧气分子发生化学反应，生成三氧化二铝分子。
反应过程中放出大量的热量，因此反应会自行进行。
二、铝与氧气反应的产物铝与氧气反应生成的产物是三氧化二铝，化学式为Al2O3。
三氧化二铝是一种白色的固体物质，具有高熔点、高硬度、高耐腐蚀性等特点，在工业生产中有广泛应用。
三氧化二铝可以作为陶瓷、玻璃、搪瓷等材料的原料，也可以作为防火材料、磨料等的制造原料。
三、铝与氧气反应的应用铝与氧气反应在工业生产中有广泛应用。
以下是一些常见的应用： 1. 制备三氧化二铝：铝与氧气反应可以制备高纯度的三氧化二铝，用于制造陶瓷、玻璃、搪瓷等材料。
2. 制备金属铝：三氧化二铝可以通过电解法还原为金属铝。
因此，铝与氧气反应也是铝制品的制造过程中的一个重要环节。
3. 防火材料：三氧化二铝是一种优良的防火材料，可以用于制造火车、飞机、建筑物等的防火材料。
4. 磨料：三氧化二铝具有高硬度和高耐磨性，可以用作磨料材料，用于制造砂纸、砂轮等磨料工具。
地壳中含量最多的金属元素形成氧化物的化学式
地壳中含量最多的金属元素形成氧化物的化学式
铝在地壳中主要以氧化物的形式存在，最常见的化学式是Al2O3，称为氧化铝或刚玉。
氧化铝是一种无色或白色的固体物质，是地球上许多岩石和矿石的组成成分。
它具有高熔点、高硬度和较低的化学反应性，因此在地质历史长期以来一直保持稳定。
氧化铝的结晶形式有多种，其中最常见的是α-Al2O3和γ-Al2O3、α-Al2O3是刚玉的晶体形式，是一种具有红色或棕色外观的宝石，具有良好的透明性和光泽。
γ-Al2O3是一种无色或白色的物质，具有较小的结晶体积，常用作催化剂和媒染剂。
除了氧化铝，铝还可以形成其他氧化物，如二氧化铝（AlO2）和过氧化铝（AlO3）。
二氧化铝是铝和氧的化合物，具有高的热稳定性和电绝缘性能。
它广泛应用于橡胶、塑料和电子行业。
过氧化铝是一种强氧化剂，可用于催化剂、消毒剂和漂白剂。
然而，二氧化铝和过氧化铝在地壳中的存在量相对较小，远低于氧化铝。
需要注意的是，地壳中的铝并不总是以氧化物的形式存在。
它还可以与其他元素形成硅酸盐矿物，如长石和石英。
地壳中的铝含量通常与硅酸盐矿物的含量密切相关，因为铝和硅是地壳中两种最丰富的元素。
总之，地壳中含量最多的金属元素形成氧化物的化学式是Al2O3，即氧化铝或刚玉。
氧化铝是一种常见的矿物，也是铝在地壳中的主要形式之一、除了氧化铝，地层中的铝还可以形成其他氧化物，如二氧化铝和过氧化铝，但它们的存在量相对较小。
铝的存在形式不仅限于氧化物，它还可以与其他元素形成硅酸盐矿物。
铝和铝的氧化物课件
铝的密度小于氧化铝，且铝的硬 度相对较低；而氧化铝的熔点和
硬度都较高。
铝在空气中容易形成致密的氧化 膜，而氧化铝则是一种稳定的化 合物，不与空气中的氧气反应。
05 铝和铝的氧化物的化学性质
铝的化学性质
01
02
03
04
铝是一种银白色的轻金属，具 有良好的延展性和导电性。
铝在常温下与空气中的氧气反 应，表面形成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止内部的铝继续氧
04
氧化铝的稳定性较高， 在高温下不易分解，但 在一定条物的化学性质比较
铝和氧化铝都是两性金属/化合物，但铝更倾向于与强酸强碱反应，而氧化铝更倾向 于与弱酸弱碱反应。
铝在常温下与空气中的氧气反应形成氧化铝薄膜，而氧化铝本身已经是一种稳定的 化合物。
铝和氧化铝在导电性和绝缘性方面也有所不同，铝具有良好的导电性，而氧化铝则 是良好的绝缘材料。
铝的性质
铝是一种银白色的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。铝的密度约 为2.7克/立方厘米，在地壳中主要以铝硅酸盐矿石的形式存在。
铝的在地壳中的含量
铝在地壳中的含量
铝是地壳中丰度最高的金属元素，约 占地壳质量的8.3%。铝广泛分布于 岩石、土壤、河流和海洋中，是地球 表面最丰富的元素之一。
密度较小，仅次于铜 和银。
铝的氧化物的物理性质
氧化铝（Al2O3）：白色固体 ，熔点高，硬度大。
氧化铝具有离子性，熔融状态 下可以导电。
稳定性高，耐腐蚀，不溶于水 ，但能与强酸和强碱反应。
铝和铝的氧化物的物理性质比较
铝是金属单质，具有金属光泽和 良好的导电性；而氧化铝是离子
化合物，不具有金属光泽。
铝和铝的氧化物课件
• 铝的简介 • 铝的氧化物 • 铝和铝的氧化物的化学反应 • 铝和铝的氧化物的物理性质 • 铝和铝的氧化物的化学性质
铝氧化方程式
铝氧化方程式
铝氧化是一种在技术和工业领域中十分重要的反应，它提供了一种更高级别的材料，称为铝氧化物，并且用于制造各种物体，如汽车、家电电器以及航空航天中的一些结构体系。
铝氧化的化学方程式是2Al+3O2——>2Al2O3，其中Al是铝，O2是氧，Al2O3是铝酸盐。
在铝氧化过程当中，铝和氧气之间的反应可以温和地进行，无需额外的能量供应。
同时，铝氧化过程还可以很容易地在不添加任何外部催化剂的情况下发生。
铝氧化是一种自发的、非燃烧的反应，它的过程称为自发铝氧化反应。
从化学结构上看，氧气在铝表面发生氧化反应，形成一层亚原子层覆盖在表面，使表面变硬。
在温度过低时，铝氧化层的结构会发生变化，形成类似小珠子的形状，称为“微孔层”，它对铝表面的抗腐
蚀性有很好的保护作用。
在工业及技术领域中，铝氧化反应被广泛用于材料的表面处理中，为其提供更好的耐腐蚀性。
通过氧化，铝表面将形成氧化层覆盖，保护表面免受潮气、污染以及腐蚀因素的侵害，从而提升铝表面的耐用性和美观性。
除了汽车、家电电器，越来越多的使用铝氧化反应制
物的行业也出现了，比如电脑、手机等，这也使得现代人几乎可以把它们添加到每一个环
境当中。
最后，铝氧化的反应是一种证明了自然的科学家们不错的发明，它展示了化学反应的有趣性，同时也让我们看到，现代工业都无法离开它。
因此，一般来说，铝氧化是有益的，更
重要的是，它可以为我们提供便利，改善我们的生活。
铁铝氧化物颜色
铁铝氧化物颜色
金、银、铜、铁、铝是初高中常见的金属。
金、银性能十分稳定，不氧化。
铜的氧化物有两种，一种是氧化铜，黑色，还有一种是氧化亚铜，俗称紫铜，呈红色，铁的氧化物种类甚多，对于其颜色的描述，还有些争论，这是没有想到的，铁的氧化物虽然有多种，其中以三氧化二铁为多，呈棕红色，氧化铁呈大红色，四氧化三铁呈黑色，铝的氧化物（三氧化二铝）是银白色。
笔者认为，颜色的变化是逐步过渡的，没有一个突变的界线，对主要的红黄蓝白黑等主要色调描述基本能统一，但是其他的颜色的描述会因人而异，同一种颜色不同人的表述不尽相同，还得加上其他指标来帮助判别该物质的性质等。
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Al2O3属于哪类氧化物?
氧化铝既能与强酸反应生成盐和水又能与强 碱反应生成盐和水。属于两性氧化物。
思与想
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？
写出反应的离子方程式：
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O
氢氧化铝
氢氧化铝的制备：在实验室里，可以用可 溶性铝盐与氨水反应制备Al(OH)3。 现象：生成白色胶状沉淀，且逐渐增多， 氨水过量时，沉淀不减少或不消失。 Al3＋＋3NH3· H2O==Al(OH)3↓＋3NH4＋
两性氢氧化物
实验
Al(OH)3
•又能与碱反应 生成盐和水
Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O
不稳定性：2Al(OH)3△(=====)Al2O3＋3H2O
氢氧化铝的用途
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱
性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用， 但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多 胃酸的作用。
思考
为什么不用NaOH来制取Al(OH)3？
实验
将所得的沉淀分装在两试管中，分 别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观 察现象并写出反应的离子方程式
两支试管中的白色沉淀都溶解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
•既能与酸反应 生成盐和水
硫酸铝钾
Hale Waihona Puke 明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O] KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
问
答
•因为铝制品表面生成了一层致密的氧化 薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的 进一步反应。
思与想
[阅读课本P58]：
1.氧化铝具有哪些重要的物理性质？
2.这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪 些用途？
性质用途
性质
Al2O3白色固体，难 溶于水，熔点很高。 自然界中纯净Al2O3 为白色晶体，俗称刚 玉，硬度仅次于金刚 [阅读课本 P58]： 石，可做人造宝石。
用途
可用做冶炼铝的原 料耐火材料(制造耐 火坩埚、耐火管、 耐高温实验仪器等)
性质用途
铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?
Al2O3的化学性质 （1）跟酸反应 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
思与想 知识回顾:
Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？
铝的化
生活与化学
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金 刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。 一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量 铁和钛元素而显蓝色。
知识回顾
•通过前面的学习我们已经了解到，铝是 活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广 泛的应用呢？