铝的氧化物与氢氧化物.ppt
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高中化学311从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物课件2苏教版必修1
【探究二】
为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧 化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量， 观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？ 结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱------氨水
D.电解熔融的氧化铝
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Al2O3
熔融通电
4Al＋3O2↑
宝石展示
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重 330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美 国华盛顿斯密森博物馆。
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著 名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
3．用途:
①做耐火材料 利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材 料,例如坩锅。
②冶炼铝的原料
பைடு நூலகம்
【学生实验一】
制备氢氧化铝:
方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加 入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现 象。
现象： 有白色沉淀生成。
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
并能吸附色素。
2．化学性质
(1)与强酸反应：Al(OH)3 + 3 H = Al3 + 3H2O (2)与强碱反应： Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O
由上可知氢氧化铝为两性氢氧化物，其在水中电 离如下 Al3+ + 3OH- ⇌ Al(OH)3 ⇌ H+ + AlO2- + H2O
铝的氧化物与氢氧化物2
沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
mol
（
A
产生沉淀和溶解沉淀消耗 NaOH的物质的量比== 3:1
）
NaOH （mol）
向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至 过量，请问产生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠 的物质的量之间有什么关系？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1.物性：白色不溶于水的固体，高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱 反应生成盐和水的氧化物
•冶炼铝原料
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
3、课后练习P69-70
a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至过量，请问 产生的沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的物质的量之 间有什么关系？
b、向含1mol NaOH的溶液滴加AlCl3溶液至过量，请 问产生的沉淀的物质的量与加入的AlCl3的物质的量之 间有什么关系？
二、化AlC学l3 性+ 3N质H3：·H2典O =型Al的(OH两)3↓性+ 3氢NH氧4C化l 物
① Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ② Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充 分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过 滤, 滤液中存在的离子有( A )
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
铝的氧化物及氢氧化物
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
（但若用强碱，应注意强碱不能过量） 但若用强碱，应注意强碱不能过量）
向 AlCl3 溶液中滴加 氨水至过量 氨水至过量
AlCl3 +3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+ 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 。（沉淀不消失
Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
*向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 向 溶液至过量
n (Al(OH)3 )
0
1
3
n (HCl)
向含有NaOH的 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 的 向含有 溶液至过量
H+ + OH- → H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 溶液至过量 n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
Al(OH)3 (氢氧化铝 可看成 H3AlO3 (铝酸 氢氧化铝) 铝酸) 氢氧化铝 铝酸 → H2O + HAlO2 (偏铝酸 偏铝酸) 偏铝酸 Al(OH)3 Al3+ + OH碱式电离） （碱式电离） (H3AlO3) H2O + H+ + AlO2酸式电离） （酸式电离）
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
铝的氧化物和氢氧化物
吸附能力
练习
1.下列既可与酸反应又可与碱反应的物质有（ AC ） A. Al(OH)3 B.MgO C. Al2O3 D.Mg(OH)2
2.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀,选用 的最佳试剂为（C ） A．NaOH B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3
3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. Al3+ K+ SO42- OHD. Cl- Ca2+ NO3- Na+
再长的路，一步步也能走完；再短的
路，不迈开双脚也无法到达。
谢
谢
大
家
课堂思考： 有两瓶失去标签的试剂，已知一 瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化 铝溶液，不用其它试剂，请把它们 鉴别出来。
三、氧化铝的化学性质 1、跟酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱 起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧 化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是 只与强酸、强碱反应。
Al2O3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
二、Al(OH) （两性氢氧化物） 3
练习
1.下列既可与酸反应又可与碱反应的物质有（ AC ） A. Al(OH)3 B.MgO C. Al2O3 D.Mg(OH)2
2.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀,选用 的最佳试剂为（C ） A．NaOH B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3
3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. Al3+ K+ SO42- OHD. Cl- Ca2+ NO3- Na+
再长的路，一步步也能走完；再短的
路，不迈开双脚也无法到达。
谢
谢
大
家
课堂思考： 有两瓶失去标签的试剂，已知一 瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化 铝溶液，不用其它试剂，请把它们 鉴别出来。
三、氧化铝的化学性质 1、跟酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱 起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧 化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是 只与强酸、强碱反应。
Al2O3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
二、Al(OH) （两性氢氧化物） 3
铝的氧化物与氢氧化物
巩 固
练习2 用图像形式表示： 练习2．用图像形式表示：1mol AlCl3 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物 质的量与滴加NaOH NaOH物质的量之间的关 质的量与滴加NaOH物质的量之间的关 系
n沉淀(mol)
1 0.5
nNaOH(mol)
1 2 3 4
A
钠
5.与盐溶液反应 5.与盐溶液反应 毛刷实验： 毛刷实验： 2Al + 3Hg =2Al +3Hg 铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微 粒形成铝汞齐， 粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护 层的生成， 层的生成，使铝不断被氧气氧化生 成氧化铝的结果。 成氧化铝的结果。 2Al + 3Cu =2Al +3Cu
H++AlO2-+H2O
碱式电离
Al(OH)3 酸式电离
Al3++3OH-
Al(OH)3 作为碱是三元碱 Al(OH)3 作为酸是一元酸 H3AlO3，等 于偏铝酸（ 于偏铝酸（HAlO2) + H2O
(5)受热分解 (5)受热分解 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
钠
三.铝盐
3+
1.氯化铝： 1.氯化铝 氯化铝： (1)与弱碱反应 （与量无关） (1)与弱碱反应 与量无关）
5.明矾： 5.明矾 明矾：
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (1)化学式 ·12H 化学式： (2)复盐： 由两种或两种以上阳离子 (2)复盐 复盐： 和一种阴离子组成的盐 (3)用途：净水剂 用途：
电离： ①电离： KAl(SO ) =K++Al3+ +2SO 24 2 4 与水反应生成Al(OH) ② 与水反应生成Al(OH)3胶体
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物
氧化铝简介
纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，熔 点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，俗称刚玉，硬 度仅次于金刚石。常用作高温耐火材料，用于制造 绝缘体和砂轮、轴承。 混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉就是大名鼎 鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料。红 宝石最有名的产地是缅甸曼德拉的东北部 。世界 蓝宝石主要产自澳大利亚和斯里兰卡 。
谢 谢 大 家
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物:
既可以与酸反应又可 以与碱反应生成盐和 水的论】
如何制备氢氧化铝？ 1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
2．氯化铝溶液中加入氨水。 3．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
4. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
Al(OH)3的应用 药物
温馨提示: 请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
课堂小结 含铝化合物的转化
AlCl3
NaOH/NH3·2O H HCl
Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
HCl/（CO2+H2O）
我的题目我作主
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
氧化铝简介
纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，熔 点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，俗称刚玉，硬 度仅次于金刚石。常用作高温耐火材料，用于制造 绝缘体和砂轮、轴承。 混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉就是大名鼎 鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料。红 宝石最有名的产地是缅甸曼德拉的东北部 。世界 蓝宝石主要产自澳大利亚和斯里兰卡 。
谢 谢 大 家
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物:
既可以与酸反应又可 以与碱反应生成盐和 水的论】
如何制备氢氧化铝？ 1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
2．氯化铝溶液中加入氨水。 3．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
4. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
Al(OH)3的应用 药物
温馨提示: 请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
课堂小结 含铝化合物的转化
AlCl3
NaOH/NH3·2O H HCl
Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
HCl/（CO2+H2O）
我的题目我作主
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
铝的氧化物和氢氧化物PPT演示文稿
不溶解于氨水
反思延伸 3、
制备氢氧化铝
盐酸 沉淀 过量
溶解
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 弱碱
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸性比碳酸更弱
铝的氧化物和氢氧化物
一、氧化铝
难溶；难熔；高硬度；
1.耐火材料 2.刚玉:氧化铝的一种晶型
刚玉耐磨球
宝石
Al2O3在物质分类中的类别？
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
C.氢氧化钾溶液
B.氨水
D.氯化铵溶液
• 3.如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。