81铝的氧化物和氢氧化物PPT课件
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铝的氧化物与氢氧化物2
沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
mol
（
A
产生沉淀和溶解沉淀消耗 NaOH的物质的量比== 3:1
）
NaOH （mol）
向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至 过量，请问产生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠 的物质的量之间有什么关系？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1.物性：白色不溶于水的固体，高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱 反应生成盐和水的氧化物
•冶炼铝原料
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
3、课后练习P69-70
a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至过量，请问 产生的沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的物质的量之 间有什么关系？
b、向含1mol NaOH的溶液滴加AlCl3溶液至过量，请 问产生的沉淀的物质的量与加入的AlCl3的物质的量之 间有什么关系？
二、化AlC学l3 性+ 3N质H3：·H2典O =型Al的(OH两)3↓性+ 3氢NH氧4C化l 物
① Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ② Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充 分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过 滤, 滤液中存在的离子有( A )
铝的氧化物和氢氧化物课件.ppt
3、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
性
金
4、铝能与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气 属
5、铝与某些金属氧化物反应—铝热反应
6、铝和盐溶液反应
铝是两性金属`铝的氧化物和氢氧化物是否具有两性呢
请设计实验来证明铝的氧化物和氢氧化物是否也具 有两性?
Al2O3分别与酸和与碱反应 Al(OH)3分别与酸和与碱反应
氧化铝 与氧化铝反应的 化学方程式
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时 反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元弱碱；作 为酸时是一元弱酸。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。
方法1 、往氯化铝溶液中滴加氨水 方法2 、往氨水中滴加氯化铝溶液
请设计实验?
方法3 、往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
方法4 、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
氢氧化铝沉淀的制备
反应的物质 实验现象 化学方程式 离子方程式
①在AlCl3溶液中滴 加NH3·H2O至过量
②在AlCl3溶液中 先有白色沉淀 滴加NaOH溶液 至过量 ③在NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液至 过量
物质
盐酸 氢氧化钠溶液
体现氧化铝性质
氧化物的性质 氧化物的性质
请写出以上反应的离子方程式
两性氧化物概念:
既能酸反应也能与碱反应生成盐和水的氧化物
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点高，硬度大。 （刚玉、木地板表面）
氢氧化铝 1、不稳定性、受热易分解
铝的氧化物与氢氧化物ppt课件
26
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
铝的氧化物及氢氧化物
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
（但若用强碱，应注意强碱不能过量） 但若用强碱，应注意强碱不能过量）
向 AlCl3 溶液中滴加 氨水至过量 氨水至过量
AlCl3 +3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+ 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 。（沉淀不消失
Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
*向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 向 溶液至过量
n (Al(OH)3 )
0
1
3
n (HCl)
向含有NaOH的 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 的 向含有 溶液至过量
H+ + OH- → H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 溶液至过量 n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
Al(OH)3 (氢氧化铝 可看成 H3AlO3 (铝酸 氢氧化铝) 铝酸) 氢氧化铝 铝酸 → H2O + HAlO2 (偏铝酸 偏铝酸) 偏铝酸 Al(OH)3 Al3+ + OH碱式电离） （碱式电离） (H3AlO3) H2O + H+ + AlO2酸式电离） （酸式电离）
铝的氧化物与氢氧化物课件ppt
铝的氧化物与氢氧化物课件ppt
铝比铁活泼，铝在空气中为 什么不易腐蚀呢？
2
资料卡： 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因
为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触， 从而防止铝被进一步氧化。
有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？
3
Al2O3
金属氧化物
NAalACllO3溶2溶液液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
13
活动探究3
分别向两支装有1mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量， 边滴加边振荡试管。 氨水
出现白色胶状沉淀，
继续滴加，沉淀不溶解。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
请将以上化学方程式改写成离子方程式
20
AlO2−+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3− Al3+ + 3OH − = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
21
从铝土矿中提取铝的工艺流程
Company Logo
15
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧 化物。
16
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
铝比铁活泼，铝在空气中为 什么不易腐蚀呢？
2
资料卡： 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因
为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触， 从而防止铝被进一步氧化。
有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？
3
Al2O3
金属氧化物
NAalACllO3溶2溶液液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
13
活动探究3
分别向两支装有1mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量， 边滴加边振荡试管。 氨水
出现白色胶状沉淀，
继续滴加，沉淀不溶解。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
请将以上化学方程式改写成离子方程式
20
AlO2−+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3− Al3+ + 3OH − = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
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从铝土矿中提取铝的工艺流程
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15
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧 化物。
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从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
铝的氧化物和氢氧化物PPT课件 人教课标版优质课件
2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 9 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。
第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物温岭二中 江优瑾走进自然 认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活 认识 Al2O3
耐磨的轴承 耐高温的陶瓷
铝土矿
二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O
分析问题 Al2O3的性质
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
酸性氧化物? Al2O3＋酸→
氧化铝属于哪一类氧化物呢?
碱性氧化物?
【演示实验】
Al2O3
盐酸 NaOH
溶解 溶解
解决问题 Al2O3的性质 -----具有两性
Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2O
碱性氧化物 酸
铝盐 水
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物 碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
实验探究 氢氧化铝是否具有两性？
【演示实验】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方 程式
第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物温岭二中 江优瑾走进自然 认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活 认识 Al2O3
耐磨的轴承 耐高温的陶瓷
铝土矿
二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O
分析问题 Al2O3的性质
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
酸性氧化物? Al2O3＋酸→
氧化铝属于哪一类氧化物呢?
碱性氧化物?
【演示实验】
Al2O3
盐酸 NaOH
溶解 溶解
解决问题 Al2O3的性质 -----具有两性
Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2O
碱性氧化物 酸
铝盐 水
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物 碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
实验探究 氢氧化铝是否具有两性？
【演示实验】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方 程式
铝的氧化物与氢氧化物PPT下载9
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子
AlCl3溶液
活动探究二 验证氢氧化铝的两性
实验：取所制的Al(OH)3，同组两位同学分别向
Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液
HCl
NaOH
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
活动探究二
• 氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
铝的氧化物和氢氧化物
【创设情景，组织竞赛】
问题1：工业上是如何从铝土矿中提取铝？ 问题2：铝是一种什么氧化物？ 问题3：工业上用何物质对氧化铝进行提取？
问题4：氧化铝有何作用？
•冶炼铝原料。
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
•天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。
蓝色 巨人
卡门露西亚23.1克拉
与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
白色固体难溶 解于水
活动探究
• 你的课桌上有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
活动探究一 制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子
AlCl3溶液
活动探究二 验证氢氧化铝的两性
实验：取所制的Al(OH)3，同组两位同学分别向
Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液
HCl
NaOH
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
活动探究二
• 氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
铝的氧化物和氢氧化物
【创设情景，组织竞赛】
问题1：工业上是如何从铝土矿中提取铝？ 问题2：铝是一种什么氧化物？ 问题3：工业上用何物质对氧化铝进行提取？
问题4：氧化铝有何作用？
•冶炼铝原料。
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
•天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。
蓝色 巨人
卡门露西亚23.1克拉
与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
白色固体难溶 解于水
活动探究
• 你的课桌上有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
活动探究一 制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水
铝的氧化物与氢氧化物PPT课件
6
丽水市:发现假药“斯达舒胶囊”
近日，在我市松阳县、遂昌县等地先后发现标示为“修 正药业集团股份有限公司”生产的斯达舒胶囊，经丽水市 药品检验所检验，结果不符合规定，同时我局通过向生产 企业调查证实，该企业未批药品进行调查处理，希望广大市民 积极提供线索。
4
探究1、设计方案，探究氢氧化铝能否与 NaOH反应，能否与氨水反应。 探究2、设计方案，探究氢氧化铝能否与强酸 反应，能否与弱酸反应。
5
——酸、碱在水溶液中分别能电离出H+、OH-， 且知Al(OH)3在水溶液中存在如下电离：
H++AlO2- +H2O
偏铝酸根
Al(OH)3
Al3++3OH-
根据电离方程式，试写出Al(OH)3与盐酸、 氢氧化钠溶液反应的方程式。
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story 讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
14
12
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
13
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
2054℃、沸点2980℃，不溶于水，为 两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液 中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐 火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的α型氧化铝还是 生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；
9
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
铝的氧化物与氢氧化物PPT教学课件
④其容清．明． 古义：__清__朗__明__秀____。 今义：二十四节气之一；(政治)有法度，有条理。
⑤物过盛而当．杀． 古义：必__然__衰__败_______。 今义：应当杀死(戮)。
六、特殊句式 ①此秋声也(判断句) ②是谓天地之义气(判断句) ③夫秋，刑官也(判断句) ④其所以摧败零落者，乃其一气之余烈(判断句、 固定句式) ⑤商，伤也(判断句) ⑥草拂之而色变(被动句) ⑦胡为而来哉(宾语前置句) ⑧有动于中(状语后置句) ⑨闻有声自西南来者(定语后置句) ⑩奈何以非金石之质，欲与草木而争荣(固定句式)
七、文学常识
1．走近作者
欧阳修(1007－1072)，北__宋__文学家。 __唐__宋__八__大__家_____之一。字永叔，号 _六__一__居__士_，庐陵(今属江西)人。他是 北宋古文运动的领导者，文坛领袖。 主张文章应“明道、致用”。诗、词、 散文均为一时之冠。散文说理畅达， 抒情委婉，语言流畅自然；他的词主 要写恋情游宴、伤春怨别，风格深婉 而清丽。著有《___欧__阳__文__忠__公_》集。
【提示】 全文紧扣“秋声”之“声”，多角度 地描写“秋”的悲切肃杀，淋漓尽致。开头从 “闻有声”入题，以“波涛夜惊”、“风雨骤 至”、“金铁皆鸣”、“赴敌之兵”等比喻，写 了“秋声”的猝起迅急，有形见无形。中间以 “胡为而来哉”引起设问，通过秋色、秋容、秋 气、秋意描写，渲染“秋声”对草木的无情摧败。 接着围绕“秋声”性质展开讨论，最后揭示了社 会“百忧”、人生“万事”对人类身心的莫大伤 害。在对“思其力之所不及，忧其智之所不能” 的否定中，表现出一种“自足自安”的人生态度。
③疾．恶如仇厌恶，憎恨
(4)其
①百忧感其．心人称代词，指人，可译为“他” ②忧其．智之所不能指示代词，那些 ③其．触于物也代词，它，指秋气 ④其．所以摧败零落者指示代词，可译为“那”
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
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酸性和碱性的体现。 • 自学引导法—在老师的引导下学生自己学习
教材上的资料卡内容
8
知识扩充 习题巩固
实验设计 动手验证
情境激趣 引入课题
教师 引导
类比分析 讲解两性9
一、情境激趣、引入课题
• 以图片、文字等信息向学生展示铝条、实 验室中的氧化铝、刚玉和红宝石、蓝宝石 的不同，利用自然界中物质的丰富多彩引 入课题。
铝的氧化物和氢氧化物
胡莹08040242 1
说课思路
教材分析
学情分析 教法学法分析
教学程序 2
一、教材分析
地位作用 教学目标 重点难点
3二课时，铝的氧化物和氢氧化 物的内容属于元素化合物知识的范畴， 它是高中学生需要学习的重要化学知 识，也是学生认识化学与人类社会发 展关系的重要内容之一。学习这部分 内容，一方面使学生进一步积累对物 质性质的变化的规律性的认识，为后 面学习元素周期律打好基础，同时也 起到深化练习离子方程式的书写的作 用。
• 得出“两性”的概念，讲解两性氧化物。 • 强化练习离子方程式的书写。
• 设置目的：利用已学知识学习新知识，既能 帮助学生更好地掌握新知识，又能减少学生 对新、旧知识的混淆。
11
三、实验设计、动手验证
• 学生动手自行进行书上第66页的“活动与 探究”，引出问题：氢氧化铝在遇到氨水 和氢氧化钠这两种碱时，为什么会有不同 的实验现象？
• 学生提出假设，设计验证实验的方案。
• 设置目的：让学生在实验中发现问题，激发 其探索兴趣，养成勤于思考、勤于发现的好 习惯。
12
•就学生的设计方案进行讨论，引导学生从碱 性强弱和用量多少的方面考虑，得出比较完善 的方案，然后让学生自行动手操作，最后由学 生汇报结果，老师讲解并完善“铝三角”构图。
• 由于学生头脑中的元素化合物知识过于零 散，可能会把具有相似性质的几种物质混 淆起来，因此需要教师采用联想、类比的 方法帮助学生及时梳理知识。
7
三、教法学法分析
• 情境引入法—利用绚丽多彩的宝石引入课题。 • 讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。 • 实验设计法—学生自行设计实验并动手验证。 • 类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别，
• 设置目的：上述物质在巨大的差别背后却有着共
同的元素或共同的主要成分，引起学生的兴趣和 强烈的进一步探究的愿望。
10
二、类比分析、讲解两性
• 回顾前一节冶炼铝的工业流程中氧化铝和氢氧化 钠的反应，将氧化铝与其他酸性氧化物类比，得 出与碱反应的规律。
• 课前准备好新制氧化铝，演示氧化铝与酸的实验， 将氧化铝与其他碱性氧化物类比，得出与酸反应 的规律。
You Know, The More Powerful You Will Be
14
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
• a、通过学习认识到物质的多样性。 • b、进一步感受化学学科的丰富多彩。
过程 方法
情感 态度
5
• 氧化铝和氢 氧化铝的两 性
• 理解物质的 两性和巩固 离子方程式 的书写
6
二、学情分析
• 在学习本节内容之前，学生已经学习了卤 素、钠和镁等有关元素化合物的知识，学 习了从铝土矿中提取铝的方法，但由于缺 乏系统的元素理论，学生可能感觉元素化 合物知识比较零散，因此，学习本节内容 时需要用实验来激发学生的兴趣，加深学 生对本节知识的印象。
4
• 知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们 在生产生活中的作用。
• 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念， 知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物 和两性氢氧化物。
• 了解红宝石、蓝宝石的主要成分。
知识 技能
• a、通过实验探究活动进一步了解探究学习 的一般过程和方法。
• b、 尝试采用联想、类比等方法学习新知 识，学习构建知识结构的常用方法。
Al(OH)3
Al3+
AlO2-
• 设置目的：让学生体会到实验在化学研究中 的重要性，巩固简单的实验操作，以探究的 形式学习新知识。
13
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
教材上的资料卡内容
8
知识扩充 习题巩固
实验设计 动手验证
情境激趣 引入课题
教师 引导
类比分析 讲解两性9
一、情境激趣、引入课题
• 以图片、文字等信息向学生展示铝条、实 验室中的氧化铝、刚玉和红宝石、蓝宝石 的不同，利用自然界中物质的丰富多彩引 入课题。
铝的氧化物和氢氧化物
胡莹08040242 1
说课思路
教材分析
学情分析 教法学法分析
教学程序 2
一、教材分析
地位作用 教学目标 重点难点
3二课时，铝的氧化物和氢氧化 物的内容属于元素化合物知识的范畴， 它是高中学生需要学习的重要化学知 识，也是学生认识化学与人类社会发 展关系的重要内容之一。学习这部分 内容，一方面使学生进一步积累对物 质性质的变化的规律性的认识，为后 面学习元素周期律打好基础，同时也 起到深化练习离子方程式的书写的作 用。
• 得出“两性”的概念，讲解两性氧化物。 • 强化练习离子方程式的书写。
• 设置目的：利用已学知识学习新知识，既能 帮助学生更好地掌握新知识，又能减少学生 对新、旧知识的混淆。
11
三、实验设计、动手验证
• 学生动手自行进行书上第66页的“活动与 探究”，引出问题：氢氧化铝在遇到氨水 和氢氧化钠这两种碱时，为什么会有不同 的实验现象？
• 学生提出假设，设计验证实验的方案。
• 设置目的：让学生在实验中发现问题，激发 其探索兴趣，养成勤于思考、勤于发现的好 习惯。
12
•就学生的设计方案进行讨论，引导学生从碱 性强弱和用量多少的方面考虑，得出比较完善 的方案，然后让学生自行动手操作，最后由学 生汇报结果，老师讲解并完善“铝三角”构图。
• 由于学生头脑中的元素化合物知识过于零 散，可能会把具有相似性质的几种物质混 淆起来，因此需要教师采用联想、类比的 方法帮助学生及时梳理知识。
7
三、教法学法分析
• 情境引入法—利用绚丽多彩的宝石引入课题。 • 讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。 • 实验设计法—学生自行设计实验并动手验证。 • 类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别，
• 设置目的：上述物质在巨大的差别背后却有着共
同的元素或共同的主要成分，引起学生的兴趣和 强烈的进一步探究的愿望。
10
二、类比分析、讲解两性
• 回顾前一节冶炼铝的工业流程中氧化铝和氢氧化 钠的反应，将氧化铝与其他酸性氧化物类比，得 出与碱反应的规律。
• 课前准备好新制氧化铝，演示氧化铝与酸的实验， 将氧化铝与其他碱性氧化物类比，得出与酸反应 的规律。
You Know, The More Powerful You Will Be
14
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
• a、通过学习认识到物质的多样性。 • b、进一步感受化学学科的丰富多彩。
过程 方法
情感 态度
5
• 氧化铝和氢 氧化铝的两 性
• 理解物质的 两性和巩固 离子方程式 的书写
6
二、学情分析
• 在学习本节内容之前，学生已经学习了卤 素、钠和镁等有关元素化合物的知识，学 习了从铝土矿中提取铝的方法，但由于缺 乏系统的元素理论，学生可能感觉元素化 合物知识比较零散，因此，学习本节内容 时需要用实验来激发学生的兴趣，加深学 生对本节知识的印象。
4
• 知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们 在生产生活中的作用。
• 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念， 知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物 和两性氢氧化物。
• 了解红宝石、蓝宝石的主要成分。
知识 技能
• a、通过实验探究活动进一步了解探究学习 的一般过程和方法。
• b、 尝试采用联想、类比等方法学习新知 识，学习构建知识结构的常用方法。
Al(OH)3
Al3+
AlO2-
• 设置目的：让学生体会到实验在化学研究中 的重要性，巩固简单的实验操作，以探究的 形式学习新知识。
13
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More