专题06 溶解度曲线(考点详解)

专题06 溶解度曲线一、判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下各物质溶解度的大小；二、计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小；三、温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；四、比较等质量的不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小；五、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；六、物质的净化方法等本考点主要以文字叙述结合两条线或三条线的坐标曲线图在选择题或填空题中考查。

归纳1 溶解度1．固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。

四要素：a．一定温度下；b．100 g溶剂里；c．达到饱和；d．溶解的质量。

（2）影响固体溶解度的因素内因：a．的性质，b．的性质；外因：c．温度。

2．气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素内因：a．的性质；b．的性质；外因：c．压强；d．温度。

（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度；②温度越高，溶解度。

（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：。

②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：。

④水沸腾前就会出现气泡是因为：。

归纳2 溶解度曲线1．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为。

⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质。

②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为。

③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为，浓度为，所得溶液是否饱和：；降温至t1℃，所得溶液质量为，此时溶液是否饱和：。

⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。

②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。

③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。

A溶液中能看到的现象是，C溶液中能看到的现象是。

④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是，降温时浓度变小的是。

⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。

⑷M点含义是：（注意：纵坐标若给出数值需指出）。

⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A 常用 结晶法，从溶液中析出B 常用 结晶法，欲除去A 中少量B 常用 结晶法，欲除去B 中少量的A 常用的方法是 。

⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C 的溶液达到饱和方法有 、 、 ；欲使A 溶液达到饱和方法有 、 、 。

⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t 2℃时，使A 、B 、C 不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是 、 、 ，或 ；t 2℃时，使A 、B 、C 的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为 。

2．溶解度曲线的含义： ①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。

②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。

③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液 为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a 点表示A 物质的饱和溶液且A 固体有剩余，b 点表示A 物质的恰好饱和的溶液，c 点表示A 物质的不饱和溶液。

④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。

如，a 溶液变为c 溶液的操作是：将a 溶液降温至t 1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t 2℃即可。

【典例精讲】1．（2020安徽省卷）20℃时，NaCl 的溶解度为36g 。

配制此温度下20g 质量分数为5%的NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ） A ．配制该溶液需要5g NaCl B ．该溶液为饱和溶液C ．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D ．配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 2．（2020江西中省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）t 1t a b c温度SA BCA．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____3．（2020山东聊城）a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：物质b的溶解度表（1）60℃时，物质a的溶解度是______g。

（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。

（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b （填“>”、“=”或者“<”）。

（4）下列说法正确的组合是_______（填字母序号）。

①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大②30℃时，物质的溶解度a小于b③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于aA ①④B ①③C ②③D ②④4．（2020河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙5．（2020北京市）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是（）A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31．6gB．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45．8%C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63．9gKNO36．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。

下列说法错误的是（）A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液7．（2020天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。

A．硝酸钾B．植物油C．面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一、稳定的混合物C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水的（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。

③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。

A．甲>乙>丙B．甲=乙<丙C．甲=乙>丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。

若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。

8．（2020湖北武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大9．（2020广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液10．（2020江苏常州）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（）A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量11．（2020广东广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）12．（2020陕西省卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。

（忽略实验过程中水的损失）。

（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）乙中溶液的质量为______。

（3）室温时NaOH的溶解度是_______。

（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的______（填“a”或“b”）相似。

13．（2020黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲的溶解度为70B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液14．（2020山东潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大15. （2020江苏无锡）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37．5%C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数[名师点拨]溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。