铁及其化合物的重要化学方程式记忆
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1.Fe高温下和水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
高温
2.Fe(OH)2长时间置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3
3.Fe3O4和HCl的反应[来 源:Z_xx_k.Com] ＋ 3 ＋ 2 ＋ Fe3O4＋8H ===2Fe ＋Fe ＋4H2O
6．过量的铜投入盛有浓H2SO4的 试管，并加热，反应完毕后，冷 却加水，整个过程中的现象为铜 部分溶解，有刺激性气味的气体 生成，加水后溶液呈蓝色。
1．实验室配制、保存FeSO4溶液 时，应采取哪些措施？为什么？ 答案 把FeSO4固体溶解在稀 2 ＋ H2SO4中，以防止Fe 的水解；并 加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。 2．实验室配制FeCl3溶液时，常 把FeCl3晶体溶于6 mol· L－1的盐 酸，再加水稀释到所需浓度，其 原因是为了抑制Fe3＋的水解，防 止生成Fe(OH)3沉淀
4.Fe3O4和稀HNO3的反应 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－ ==9Fe3 ＋＋NO↑＋14H O 2 5.Fe(OH)3和HI的反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋ ＋I2＋6H2O
6.向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2 2＋ ＋ [来源 :z_zs_tep.com] 4Fe 4Na2O2＋ 6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑
1．铁丝在O2中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色物质。 2．将一洁净的铁钉浸入到CuSO4 溶液中的现象铁钉表面有红色物 质附着，溶液颜色逐渐变浅。 4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶 液的现象先生成白色絮状沉淀，白 色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色。
5．加热试管中的CuSO4晶体 的现象蓝色晶体逐渐变成白色 粉末，且试管中有液滴生成。
3．利用FeSO4溶液和NaOH溶 液制备Fe(OH)2，回答下列问题。 (1)怎样处理NaOH溶液？ 答案 加热煮沸。 (2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧 化，应在液面上方加一层油膜， 如苯或植物油。[来源:中§教§ 网 z§
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3 ＋ 3 ＋ 7．怎样分离溶液中的Fe 和Al ？
(用流程图表示) 答案
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
高温
2.Fe(OH)2长时间置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3
3.Fe3O4和HCl的反应[来 源:Z_xx_k.Com] ＋ 3 ＋ 2 ＋ Fe3O4＋8H ===2Fe ＋Fe ＋4H2O
6．过量的铜投入盛有浓H2SO4的 试管，并加热，反应完毕后，冷 却加水，整个过程中的现象为铜 部分溶解，有刺激性气味的气体 生成，加水后溶液呈蓝色。
1．实验室配制、保存FeSO4溶液 时，应采取哪些措施？为什么？ 答案 把FeSO4固体溶解在稀 2 ＋ H2SO4中，以防止Fe 的水解；并 加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。 2．实验室配制FeCl3溶液时，常 把FeCl3晶体溶于6 mol· L－1的盐 酸，再加水稀释到所需浓度，其 原因是为了抑制Fe3＋的水解，防 止生成Fe(OH)3沉淀
4.Fe3O4和稀HNO3的反应 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－ ==9Fe3 ＋＋NO↑＋14H O 2 5.Fe(OH)3和HI的反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋ ＋I2＋6H2O
6.向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2 2＋ ＋ [来源 :z_zs_tep.com] 4Fe 4Na2O2＋ 6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑
1．铁丝在O2中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色物质。 2．将一洁净的铁钉浸入到CuSO4 溶液中的现象铁钉表面有红色物 质附着，溶液颜色逐渐变浅。 4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶 液的现象先生成白色絮状沉淀，白 色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色。
5．加热试管中的CuSO4晶体 的现象蓝色晶体逐渐变成白色 粉末，且试管中有液滴生成。
3．利用FeSO4溶液和NaOH溶 液制备Fe(OH)2，回答下列问题。 (1)怎样处理NaOH溶液？ 答案 加热煮沸。 (2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧 化，应在液面上方加一层油膜， 如苯或植物油。[来源:中§教§ 网 z§
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3 ＋ 3 ＋ 7．怎样分离溶液中的Fe 和Al ？
(用流程图表示) 答案