2019北京顺义区高三二模化学试卷及答案
北京顺义区2019年高三理综二模(化学部分)
北京顺义区2019年高三理综二模（化学部分）相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Ba1376、化学与生产、生活、社会密切相关。
以下说法中不．正确的选项是．．．．．．A、合金材料中可能含有非金属元素B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C、废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7.以下关于有机物的表达正确的选项是A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D、光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8、以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B、图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C、图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D、图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9、常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,以下说法正确的选项是A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B、水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C、①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D、①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)/c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol以下说法正确的选项是A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O N2H5++OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12、某混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－以下说法正确的选项是A、c(K＋)≥0.2mol/LB、一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C、c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)D、一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－25.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物F F元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答以下问题：〔1〕按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—生产工艺流程 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）27.（13分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：__ __。
（2）过程II加入过量H2O2的作用是。
（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：。
（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH 3的反应过程。
第一步： ， 第二步： 。
（东城区）26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na 2SO 3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na 2SO 3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO 32-Ag (SO 3)23- + Cl -。
研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH 的关系如下图。
① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
② 解释①中变化趋势的原因： 。
2019年北京市顺义区高三第二次统练化学试卷(word精编版、含答案)
北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是9．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．结构简式为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C ．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D ．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子 10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（R 1、R 2、R 3、R 4均表示烃基或H 原子。
） 下列说法不正确．．．的是 A ．过程①中，H 2O 2作氧化剂B ．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C ．过程③中反应的原子利用率为100%D ．在反应历程中，有水参与反应11． 研究表明，在催化剂a （或催化剂b ）存在下，CO 2和H 2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO 2（g ）+ 3H 2（g ）CH 3OH （g ）+ H 2O （g ） ΔH 1= - 53.7 kJ/mol ② CO 2（g ）+ H 2（g ）CO （g ）+ H 2O （g ） ΔH 2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO 2和H 2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T （K ）催化剂CO 2转化率（%）甲醇选择性（%） 1 543 催化剂a 12.3 42.3 2 543 催化剂b 10.9 72.7 3 553 催化剂a 15.3 39.1 4553催化剂b12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醇的百分比。
2019北京高三二模化学试题及答案汇总
④ CO 2 a b丰台6刺绣打树花剪纸织锦7．．．A ．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B ．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C ．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂D ．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖8下列说法不正确．．．的是 A ．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B ．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C ．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D ．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃9．以2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是 A ．装置②中试剂可以是NaOH 溶液 B ．装置③的作用是干燥O 2C ．收集氧气应选择装置aD ．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 10．关于下列实验现象的说法不正确．．．的是氨气 水A ．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B ．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C ．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH 3、NH 3·H 2O 和NH 4+D ．实验2，加热过程中温度和c (NH 3·H 2O)对NH 3·H 2O 电离平衡移动方向的影响一致 11．下列实验所得结论正确的是A ．①中溶液红色褪去的原因是：CH 3COOC 2H 5 + NaOH CH 3COONa + C 2H 5OHB ．②中溶液变红的原因是：CH 3COO － + H 2OCH 3COOH + H +C ．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D ．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸12．Fe 3O 4中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2- 2e －2H ＋B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2D ．用该法处理后水体的pH 降低25．（16分）高分子化合物M 的合成路线如下：Pd 342222mL 乙酸乙酯 2mL0.1mol/LNaOH 溶液 3滴酚酞3滴酚酞2mL0.1mol/L CH 3COONa溶液3滴酚酞取①中褪色后下层清液水C r (+6)去除率已知：（1）A 中含氧官能团的名称是。
2019年高三理综二模化学及答案总汇(海淀 丰台 顺义 朝阳 西城 东城)共33页word资料
2019年高三理综二模化学及答案总汇（海淀丰台顺义朝阳东城）海淀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E 和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A中含氧官能团的名称为_____________。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—化学反应原理 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编化学反应原理（海淀区）26.（12分）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
（1）NOx对环境的一种危害是___ _。
（2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：写出NH3还原NO反应的热化学方程式：。
（3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是（填字母序号）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。
若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为-g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。
（4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应： ；NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式： 。
（东城区）27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反应式是 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。
顺义区2019届高三第二次统练答案(上交))
顺义区2019届高三第二次统练（化学）参考答案：第一部分选择题6. D7. A8. C9. A 10. B 11.B 12.C25. （17分）（1）乙烯（2）（3）氧化反应（4（5）浓HNO3、浓H2SO4（6）（7）（可以反向连接，合理就给分）（8）还原1:626.(12分)（1）正；Cu2++2e- === Cu（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。
（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.）（3）1:3（4）① SO2②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。
27. （13分）（1）（2）c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—)（3）①—41.8 kJ/mol ②75%（4）①SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42- ；ClO2 ；SO42-②pH在5.5~6.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 6 ：1原因：pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。
28.（16分）（1）①Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑+ H2O②过滤③或( 试剂合理即给分)（2）①Na2S2O5 + H2O === NaHSO3HSO3H+ + SO32-②BaSO3存在平衡：BaSO3 (s) Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 加入盐酸，SO32- + H+ === HSO3- +OH-，HSO3- + H+ === SO2+ H2O；平衡右移，沉淀溶解。
③ 5 S2O52-+ 4 MnO4 -+ 2H+=== 10 SO42- + 4 Mn2+ + H2O④SO2 ; 漂白性⑤体现出Na2S2O5具有还原性、不稳定性、盐的通性。
北京顺义区李桥中学2019年高三化学模拟试题含解析
北京顺义区李桥中学2019年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D参考答案：D略2. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。
下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是B．pH=5时，溶液中：C．0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C3. 下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Ca的金属性比Na的强；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；C．一种元素可能含有多种同位素原子；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．4. 下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：B略5. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。
2019北京顺义区高三二模化学试卷及答案
2019 北京顺义区高三二模化学试卷及答案化学2019.5 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 166．化学令人们的生活愈来愈美好，以下过程没有波及化学反响的是．．A．可燃冰做B．黄豆酿酱C．鞭炮燃放D．活性炭除味燃料油7. 以下解说事实或实验现象的化学用语正确的选项是A．硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝： 4I － +O2 + 4H+ 2I 2+2HOB．铁和稀硝酸反响制得浅绿色溶液： Fe + 4H + －Fe3++ NO↑+ 2H2O + NO3C．水垢上滴入 CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色污浊：SO2+Ca2++2ClO- +H2O CaSO3↓+2HClO 8．以下实验中的颜色变化，与氧化复原反响没关的是A B C D实新制氯水滴乙醇滴入饱和 FeCl3 草酸滴入入 Na2S 溶K2Cr2 O7酸性溶液滴入沸KMnO4酸性验液中溶液中水中溶液中现产生黄色浑溶液由橙色液体变成红产生无色气透明红色褪去9．一种用于隐形眼镜资料的聚合物片段以下：以下对于该高分子说法正确的选项是A．构造简式为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C．完好水解获得的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D．完好水解获得的小分子有机物，拥有 4 种不一样化学环境的氢原子10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反响历程的表示图以下：①②③（R1、R2、R3、R4均表示烃基或 H 原子。
）以下说法不正确的是．．．A．过程①中， H2O2作氧化剂B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C．过程③中反响的原子利用率为100%D．在反响历程中，有水参加反响11．研究表示，在催化剂a（或催化剂 b）存在下， CO2和 H2能同时发生两个平行反响，反响的热化学方程式以下：① CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）H1= - 53.7 kJ/mol② CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）H2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制 CO2和 H2初始投料比为 1∶2.2 。
北京市顺义区级化学第二次统一练习(二模)考试题及答案.doc
北京市顺义区级化学第二次统一练习（二模）考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共19题）1.矛是我国古代最重要的兵器，随着时间和技术演变成为装在步枪上的刺刀。
下列“矛”的生产过程中，不涉及化学变化的是A．新石器时代的石矛 B.战国青铜矛 C.汉代铁矛 D.现代钢刀【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质2.地壳中含量最多的非金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁【答案】A难度：容易知识点：元素3.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷【答案】D难度：基础知识点：氧气4.“铁”是人体必需的元素，人体缺铁会导致A．佝偻病B．骨质疏松C．贫血D．甲状腺肿大【答案】C难度：容易知识点：化学元素与人体健康5.下列符号中，表示2个氢分子的是A．H2B．2H C．2H +D．2H2【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价6.下列金属中，活动性最弱的是评卷人得分A．镁B．铜C．锌D．铝【答案】C难度：容易知识点：金属的化学性质7.每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A．O2 B．N2 C．CO D．CO2 【答案】C难度：容易知识点：空气8.下列物质与水混合，温度明显降低的是A． CaO B．浓H2SO4C．NaOH D．NH4NO3【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐9.下列物质，由离子构成的是A．水B．氯化钠C．铁D．金刚石【答案】B难度：容易知识点：离子10.下列物质排放到空气中，不造成空气污染的是A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.5【答案】B难度：容易知识点：空气11.下列物质露置于空气中，质量不变减少的是A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸【答案】C难度：容易知识点：空气12.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体B．取用固体C．称量固体D．加热液体【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学13.下列有关CO2性质的描述中，错误的是A．密度比空气小B．能溶于水C．不燃烧D．能与碱反应【答案】A难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳14.下列安全措施__________________的是A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭【答案】D难度：容易知识点：燃烧和灭火15.锌是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育等重要生理过程中起着极其重要的作用，被人们冠以“生命之花”的美誉。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—有机化学 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编有机化学（海淀区）25.（17分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：（1）A属于芳香烃，其名称是。
（2）②的反应类型是____。
（3）B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为。
（4）③中1 mol C理论上需要消耗mol H2生成D。
（5）④的化学方程式是____。
（6）F中含氧官能团是和。
（7）试剂a的结构简式是。
（8）G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式。
（东城区）25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：已知：①② R 1COOR 2 + R 3OHR 1COOR 3 + R 2OH（1）按照官能团分类，A 所属的类别是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）试剂X 的结构简式是 。
（4）F →G 的反应类型是 。
（5）H 的结构简式是 。
（6）反应②的化学方程式是 。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H 2OA C 4H 8O 2催化剂/△ 反应②加聚反应浓H 2SO 4△H 3C-C-C-OCH 3O Oⅰ.试剂X /催化剂 ⅱ.Zn-Hg/HClPCl 3△SOCl 2 EF催化剂G C 14H 20O 3H 2 / Ni△HICH 3-C-COOHClCH 3反应①BH+CC 2H 6O 2DJ缓释布洛芬 Zn-Hg HClR-C-ClO 催化剂催化剂R 1-C-C-OR 2O O -- C C-OR 2R 1 O OH O -- C-R-- CH 2-R催化剂 △一定条件（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
（西城区）25．（17分）合成中间体L 的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：已知:（1）A 的名称是______。
北京市顺义区2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
北京市顺义区2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．若,,x a b 均为任意实数，且()()22231a b ++-=，则()()22ln x a x b -+- 的最小值为（ ） A．B ．18C．1-D．19-【答案】D 【解析】 【分析】该题可以看做是圆上的动点到曲线ln y x =上的动点的距离的平方的最小值问题，可以转化为圆心到曲线ln y x =上的动点的距离减去半径的平方的最值问题，结合图形，可以断定那个点应该满足与圆心的连线与曲线在该点的切线垂直的问题来解决，从而求得切点坐标，即满足条件的点，代入求得结果. 【详解】由题意可得，其结果应为曲线ln y x =上的点与以()2,3C -为圆心，以1为半径的圆上的点的距离的平方的最小值，可以求曲线ln y x =上的点与圆心()2,3C -的距离的最小值，在曲线ln y x =上取一点(),ln M m m ，曲线有ln y x =在点M 处的切线的斜率为1'k m=，从而有'1CM k k ⋅=-，即ln 3112m m m-⋅=-+，整理得2ln 230m m m ++-=，解得1m =，所以点()1,0满足条件，其到圆心()2,3C -的距离为d ==()2119=-故选D. 【点睛】本题考查函数在一点处切线斜率的应用，考查圆的程，两条直线垂直的斜率关系，属中档题.2．已知奇函数()f x 是R 上的减函数，若,m n 满足不等式组()(2)0(1)0()0f m f n f m n f m +-≥⎧⎪--≥⎨⎪≤⎩，则2m n -的最小值为（ ） A ．-4 B ．-2C ．0D ．4【答案】B 【解析】 【分析】根据函数的奇偶性和单调性得到可行域，画出可行域和目标函数，根据目标函数的几何意义平移得到答案. 【详解】奇函数()f x 是R 上的减函数，则()00f =，且2100m n m n m ≤-⎧⎪--≤⎨⎪≥⎩，画出可行域和目标函数，2z m n =-，即2n m z =-，z 表示直线与y 轴截距的相反数，根据平移得到：当直线过点()0,2，即0.2m n ==时，2z m n =-有最小值为2-. 故选：B.【点睛】本题考查了函数的单调性和奇偶性，线性规划问题，意在考查学生的综合应用能力，画出图像是解题的关键.3．在我国传统文化“五行”中，有“金、木、水、火、土”五个物质类别，在五者之间，有一种“相生”的关系，具体是：金生水、水生木、木生火、火生土、土生金.从五行中任取两个，这二者具有相生关系的概率是（ ） A ．0.2 B ．0.5C ．0.4D ．0.8【答案】B 【解析】 【分析】利用列举法，结合古典概型概率计算公式，计算出所求概率. 【详解】从五行中任取两个，所有可能的方法为：金木、金水、金火、金土、木水、木火、木土、水火、水土、火土，共10种，其中由相生关系的有金水、木水、木火、火土、金土，共5种，所以所求的概率为510.5102==. 故选：B 【点睛】本小题主要考查古典概型的计算，属于基础题.4．在一个数列中，如果*n N ∀∈，都有12n n n a a a k ++=（k 为常数），那么这个数列叫做等积数列，k 叫做这个数列的公积.已知数列{}n a 是等积数列，且11a =，22a =，公积为8，则122020a a a ++⋅⋅⋅+=（ ）A ．4711B ．4712C ．4713D ．4715【答案】B 【解析】 【分析】计算出3a 的值，推导出()3n n a a n N *+=∈，再由202036731=⨯+，结合数列的周期性可求得数列{}na 的前2020项和. 【详解】由题意可知128n n n a a a ++=，则对任意的n *∈N ，0n a ≠，则1238a a a =，31284a a a ∴==， 由128n n n a a a ++=，得1238n n n a a a +++=，12123n n n n n n a a a a a a +++++∴=，3n n a a +∴=，202036731=⨯+Q ，因此，()1220201231673673714712a a a a a a a ++⋅⋅⋅+=+++=⨯+=.故选：B. 【点睛】本题考查数列求和，考查了数列的新定义，推导出数列的周期性是解答的关键，考查推理能力与计算能力，属于中等题.5．函数()sin()(0)4f x A x πωω=+>的图象与x 轴交点的横坐标构成一个公差为3π的等差数列，要得到函数()cos g x A x ω=的图象，只需将()f x 的图象（ ）A ．向左平移12π个单位 B ．向右平移4π个单位 C ．向左平移4π个单位 D ．向右平移34π个单位 【答案】A 【解析】依题意有()f x 的周期为()22ππ,3,sin 334T f x A x πωω⎛⎫====+ ⎪⎝⎭.而()πππππsin 3sin 3sin 3244124g x A x A x A x ⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+=++=++ ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦，故应左移π12.6．若双曲线()22210x y a a-=>的一条渐近线与圆()2222x y +-=至多有一个交点，则双曲线的离心率的取值范围是（ ）A ．)+∞ B ．[)2,+∞C ．(D ．(]1,2【答案】C 【解析】 【分析】求得双曲线的渐近线方程，可得圆心()0,2到渐近线的距离d ≥，由点到直线的距离公式可得a 的范围，再由离心率公式计算即可得到所求范围． 【详解】双曲线()22210x y a a-=>的一条渐近线为1y x a =，即0x ay -=，由题意知，直线0x ay -=与圆()2222x y +-=相切或相离，则d =≥，解得1a ≥，因此，双曲线的离心率(c e a ==.故选：C. 【点睛】本题考查双曲线的离心率的范围，注意运用圆心到渐近线的距离不小于半径，考查化简整理的运算能力，属于中档题．7．已知抛物线2()20C x py p ：＝＞的焦点为1(0)F ，，若抛物线C 上的点A 关于直线22l y x +：＝对称的点B 恰好在射线()113y x ≤＝上，则直线AF 被C 截得的弦长为（ ） A ．919B ．1009C ．1189D ．1279【答案】B 【解析】 【分析】由焦点得抛物线方程，设A 点的坐标为2()14m m ，，根据对称可求出点A 的坐标，写出直线AF 方程，联立抛物线求交点，计算弦长即可. 【详解】抛物线2()20C x py p ：＝＞的焦点为1(0)F ，， 则12p＝，即2p ＝， 设A 点的坐标为2()14m m ，，B 点的坐标为()113n n ≤，，， 如图：∴2211114211142222m n m m m n ⎧-⎪=-⎪⎪-⎨⎪++⎪=⨯+⎪⎩， 解得62m n =⎧⎨=⎩，或343359m n ⎧=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎩(舍去)， ∴9(6)A ，∴直线AF 的方程为413y x +＝， 设直线AF 与抛物线的另一个交点为D ，由24134y x x y ⎧=+⎪⎨⎪=⎩，解得69x y =⎧⎨=⎩或2319x y ⎧=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎩， ∴21,39D ⎛⎫-⎪⎝⎭， ∴2221100||69399AD ⎛⎫⎛⎫=++-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故直线AF 被C 截得的弦长为1009． 故选：B ． 【点睛】本题主要考查了抛物线的标准方程，简单几何性质，点关于直线对称，属于中档题.8．已知函数()()2,211,22x a x x f x x ⎧-≥⎪=⎨⎛⎫-<⎪ ⎪⎝⎭⎩，满足对任意的实数12x x ≠，都有()()12120f x f x x x -<-成立，则实数a 的取值范围为（ ） A ．()1,+∞ B ．13,8⎛⎤-∞⎥⎝⎦C ．13,8⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭D ．13,8⎛⎫+∞⎪⎝⎭【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知函数()y f x =为R 上为减函数，可知函数()2y a x =-为减函数，且()212212a ⎛⎫-≤- ⎪⎝⎭，由此可解得实数a 的取值范围. 【详解】由题意知函数()y f x =是R 上的减函数，于是有()22012212a a -<⎧⎪⎨⎛⎫-≤- ⎪⎪⎝⎭⎩，解得138a ≤， 因此，实数a 的取值范围是13,8⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦． 故选：B. 【点睛】本题考查利用分段函数的单调性求参数，一般要分析每支函数的单调性，同时还要考虑分段点处函数值的大小关系，考查运算求解能力，属于中等题.9． “角谷猜想”的内容是：对于任意一个大于1的整数n ，如果n 为偶数就除以2，如果n 是奇数，就将其乘3再加1，执行如图所示的程序框图，若输入10n =，则输出i 的（ ）A ．6B ．7C ．8D ．9【答案】B 【解析】【分析】模拟程序运行，观察变量值可得结论． 【详解】循环前1,10i n ==，循环时：5,2n i ==，不满足条件1n =；16,3n i ==，不满足条件1n =；8,4n i ==，不满足条件1n =；4,5n i ==，不满足条件1n =；2,6n i ==，不满足条件1n =；1,7n i ==，满足条件1n =，退出循环，输出7i =． 故选：B ． 【点睛】本题考查程序框图，考查循环结构，解题时可模拟程序运行，观察变量值，从而得出结论．10．若||1OA =u u u v，||OB =u u u v 0OA OB ⋅=u u u v u u u v，点C 在AB 上，且30AOC ︒∠=，设OC mOA nOBu u u v u u u v u u u v =+(,)m n R ∈，则mn的值为（ ） A ．13B ．3 C．3D【答案】B 【解析】 【分析】利用向量的数量积运算即可算出． 【详解】解：30AOC ︒∠=Qcos ,OC OA ∴<>=u u u r u u u rOC OA OC OA⋅∴=u u u r u u u r u u u r u u u r()2mOA nOB OA mOA nOBOA+⋅∴=+u u u r u u u ru u u r u u u r u u u r u u u r2= 1OA =u u u r Q，OB =u u u r ，0OA OB ⋅=u u u r u u ur=229m n ∴=又C Q 在AB 上0m ∴>，0n >3m n∴= 故选：B 【点睛】本题主要考查了向量的基本运算的应用，向量的基本定理的应用及向量共线定理等知识的综合应用． 11．已知底面为边长为2的正方形，侧棱长为1的直四棱柱1111ABCD A B C D -中，P 是上底面1111D C B A 上的动点.给出以下四个结论中，正确的个数是（ ）①与点D P 形成一条曲线，则该曲线的长度是2π；②若//DP 面1ACB ，则DP 与面11ACC A 所成角的正切值取值范围是3⎢⎣；③若DP =，则DP 在该四棱柱六个面上的正投影长度之和的最大值为A ．0 B ．1C ．2D ．3【答案】C 【解析】 【分析】①与点D P 形成以1D 的14圆弧MN ，利用弧长公式，可得结论；②当P 在1A （或1)C 时，DP 与面11ACC A 所成角1DA O ∠（或1)DC O ∠的正切值为3最小，当P 在1O 时，DP 与面11ACC A 所成角1DO O ∠最大，可得正切值取值范围是；③设(P x ，y ，1)，则2213x y ++=，即222x y +=，可得DP 在前后、左右、上下面上的正投影长，即可求出六个面上的正投影长度之和． 【详解】 如图：①错误， 因为1D P ===，与点D 的点P 形成以1D 为圆心，的14圆弧MN ，长度为1242⋅=π； ②正确，因为面11//A DC 面1ACB ，所以点P 必须在面对角线11A C 上运动，当P 在1A （或1C ）时，DP与面11ACC A 所成角1DA O ∠（或1DC O ∠）的正切值为63最小（O 为下底面面对角线的交点），当P 在1O 时，DP 与面11ACC A 所成角1DO O ∠的正切值为2最大，所以正切值取值范围是6,2⎡⎤⎢⎥⎣；③正确，设(),,1P x y ，则2213x y ++=，即222x y +=，DP 在前后、左右、上下面上的正投影长分别为21y +，21x +，22x y +，所以六个面上的正投影长度之()2222112112222622y x y x ⎛⎫+++++++≤+= ⎪ ⎪⎝⎭，当且仅当P 在1O 时取等号.故选：C .【点睛】本题以命题的真假判断为载体，考查了轨迹问题、线面角、正投影等知识点，综合性强，属于难题． 12．定义在R 上的奇函数()f x 满足()()330f x f x --+-=，若()11f =，()22f =-，则()()()()1232020f f f f ++++=L （ ）A ．1-B ．0C ．1D ．2【答案】C 【解析】 【分析】首先判断出()f x 是周期为6的周期函数，由此求得所求表达式的值. 【详解】由已知()f x 为奇函数，得()()f x f x -=-， 而()()330f x f x --+-=， 所以()()33f x f x -=+，所以()()6f x f x =+，即()f x 的周期为6.由于()11f =，()22f =-，()00f =， 所以()()()()33330f f f f =-=-⇒=，()()()4222f f f =-=-=， ()()()5111f f f =-=-=-， ()()600f f ==.所以()()()()()()1234560f f f f f f +++++=， 又202063364=⨯+，所以()()()()1232020f f f f ++++=L ()()()()12341f f f f +++=. 故选：C 【点睛】本小题主要考查函数的奇偶性和周期性，属于基础题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
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2019北京顺义区高三二模化学试卷及答案化 学2019.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166． 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A ．可燃冰做燃料B ．黄豆酿酱油C ．爆竹燃放D ．活性炭除味7. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A ．硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2 + 4H + 2I 2+2H 2OB ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－ Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．水垢上滴入CH 3COOH 溶液有气泡产生：CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+ H 2OD ．SO 2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O CaSO 3↓+2HClO8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是AB C D 实验新制氯水滴入Na 2S 溶液中 乙醇滴入K 2Cr 2O 7酸性溶液中 饱和FeCl 3溶液滴入沸水中 草酸滴入KMnO 4 酸性溶液中 现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清产生无色气体，溶液紫透明红色褪去9．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．结构简式为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：①②③（R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。
）下列说法不正确的是A．过程①中，H2O2作氧化剂B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C．过程③中反应的原子利用率为100% D．在反应历程中，有水参与反应11．研究表明，在催化剂a（或催化剂b）存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）ΔH1= - 53.7 kJ/mol② CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）ΔH2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）1 543 催化剂a12.3 42.32 543 催化剂b10.9 72.73 553 催化剂a15.3 39.14 553 催化剂b12.0 71.6【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列说法不正确的是A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：①②③煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
电流计指针向左偏转。
铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。
下列说法不正确的是A．实验①中，镁片做原电池的负极B．实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O2Mg( OH) 2C．实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+ D．实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关25．（17分）药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。
药物利伐沙班的合成路线如下：已知： (R 代表烃基)RRN+HX X +NH （1）A 的名称是_______。
（2）B →C 的化学方程式是______________________________________________。
（3）C →D 的反应类型是_______。
（4）F 的结构简式是_______。
（5）F →G 所需的试剂a 是_______。
（6）G →H 的化学方程式是______________________________________________。
（7）以为原料，加入ClCH 2CH 2OCH 2COCl ，也可得到J ，将下列流程图O 2NNH 2补充完整：（8）J 制备利伐沙班时，J 发生了还原反应，同时生成了水，则J 与HCl 物质的量之比为_______。
26．（12分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Ag 和Au （金）等。
湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：（1）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极（填正、负）连接；阴极的电极反应式为______________________________________________________。
（2）在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为__________________________________________________________，生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是______________________________________________________________。
（3）已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。
在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。
（4）已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。
①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是__________。
②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。
试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因______________________________________________________________。
27. （13分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。
研究表明，氮氧化物（NO x ）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
（1）NH 3的电子式是_________。
（2）NH 4NO 3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。
② 一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入NO 2和SO 2各1 mol ，5min 达到平衡，此时容器中NO 2和NO 的浓度之比为1∶3，则NO 2的平衡转化率是_________。
（4）利用NaClO 2/H 2O 2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
①制备少量NaClO2，其装置如下图所示：装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应的离子方程式是_____________________________________________，装置Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_______________ 。
反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是_______________ 。
②用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：图a 图b 从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。
图b 中SO2的去除率随pH 的增大而增大，而ＮＯ的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。
28．（16分）实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。
资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。
（1）制备Na2S2O5（夹持装置略）① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。
③将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。
___________________(2) 探究Na2S2O5的性质①225_______________________________________( 用化学方程式表示 ) 。
②实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_________________________________。
③实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。
④实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。
⑤从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有 _____________________性质。
( 至少说出两点 )。
化学答案6-12：DACABBC25．答案：（1）乙烯（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）氧化反应（4）Br（5）浓HNO3、浓H2SO4（6）H2NCH2CH2OHO2N Br+O2N NHCH2CH2OH（7）O2N NH2（可以反向连接，合理就给分）（8）还原 1:626．答案：（1）正； Cu2++2e- === Cu （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。
（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.）（3）1:3（4）① SO2②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。
27．答案：（1）（2）c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—)（3）①—41.8 kJ/mol ②75%（4）① SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42- ； ClO2 ；SO42-② pH在5.5~6.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 6 ：1原因：pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。