高考必考的离子方程式的书写

高考必考的离子方程式的书写

近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）（09、8）

1、Cl

2与NaOH溶液反应（2） 2、F

2

与NaOH溶液反应

3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）

4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）

5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）

6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)

7、电解饱和食盐水

8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液

10、实验室用浓盐酸与MnO

2反应制Cl

2

11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO

3

溶液中加入过量氨水 13、AgNO

3

溶液与锌片

14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）

15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)

16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸（2）

18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应

20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe

3O

4

与稀HNO

3

反应

22、向沸水中滴加FeCl

3溶液制备Fe(OH)

3

胶体

23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、

25、NaHSO

4与Ba(OH)

2

溶液反应(2)

26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）

28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应

32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）

33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）

34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) 36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）

40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应

41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3） 42、碳酸钙溶于醋酸（4）

43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热

45、SO

2通入NaOH溶液(2) 46、CO

2

通入NaOH溶液（4）

47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 48、钠与水的反应（4）

49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸

51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 52、铁与过量的稀硝酸反应 53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中

55、用FeCl

3

溶液腐蚀印刷电路

56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2） 57、氢氧化镁与稀硫酸反应

58、Na

2CO

3

溶液中通入少量CO

2

59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

60、硫化亚铁与盐酸反应（3） 61、FeS固体放入稀硝酸溶液中

62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解

63、硫酸铜溶液中通入硫化氢 64、醋酸钠与盐酸

酸 65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液

67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应

69、碳酸钙与盐酸反应 70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应

71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 72、I-在酸性条件下与MnO

2

反应

73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应

75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 77、硫酸铜与氢氧化钡 78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应

79、MnO

2

在酸性条件下与双氧水反应

80、SO

2通入BaCl

2

和HNO

3

混合溶液中的反应

81、Fe(NO

3)

2

溶液中加入HI溶液 82、NaNO

2

溶液加入酸性KMnO

4

溶液

参考答案

1.Cl

2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H

2

O 2.2F

2

＋4OH-＝4 F-＋O

2

+2H

2

O

3.2Fe2+＋Cl

2＝2Fe3+＋2Cl- 4.2Fe2+＋4Br-＋3Cl

2

＝2Fe3+＋2Br

2

＋6Cl-

5.2Fe2+＋H

2O

2

＋2H+＝2Fe3+＋2H

2

O 6.C

6

H

5

O-＋CO

2

＋H

2

O＝C

6

H

5

OH＋HCO

3

-

7.2Cl-＋2H

2O＝Cl

2

↑＋H

2

↑＋2OH-8.S2-＋2H

2

O＝S↓＋H

2

↑＋2OH-

9.2Al3++6Cl-＋6H

2O＝3Cl

2

↑＋3H

2

↑＋2Al(OH)

3

↓

10.MnO

2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl

2

↑＋2H

2

O11.2Fe3+＋H

2

S＝2Fe2+＋S↓＋2H+

12.Ag+＋2NH

3.H

2

O＝Ag(NH

3

)

2

++2H

2

O13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+

14.Al3+＋3NH

3．H

2

O＝Al(OH)

3

↓＋3NH

4

+15.Al3+＋4OH-＝AlO

2

-＋2H

2

O

16.Al3+＋3HCO

3-＝Al(OH)

3

↓＋3CO

2

↑17.NH

3

．H

2

O＋H+＝NH

4

+＋H

2

O

18.Al3+＋3H

2O＝Al(OH)

3

（胶体）＋3H+19.Al(OH)

3

＋3H+＝Al3+＋3H

2

O

20.Cu(OH)

2＋2H+＝Cu2+＋2H

2

O 21.3Fe

3

O

4

＋28H+＋NO

3

-＝9Fe3+＋NO↑＋14H

2

O

22.Fe3+＋3H

2O＝Fe(OH)

3

（胶体）＋3H+23.ClO-＋CO

2

＋ H

2

O＝HCO

3

-＋HClO

24.Ca2+＋ClO-＋SO

2＋H

2

O＝CaSO

4

↓＋Cl-＋2H+

25.2H+＋SO

42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO

4

↓＋2H

2

O H+＋SO

4

2-＋Ba2+＋OH-＝BaSO

4

↓＋H

2

O

26.Ba2+＋2OH-＋ NH

4+＋HCO

3

-＝ BaCO

3

↓＋NH

3

.H

2

O＋H

2

O