高考必考的离子方程式的书写

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高考中常考离子方程式的书写汇总

高考中常考离子方程式的书写汇总

离子方程式的书写1.硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH-+ Cu2+ + SO42-=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 3.硫酸铜与烧碱反应 Cu + 2OH=Cu(OH)2↓4.用氨水吸收少(过)量SO2 2NH3·H2O+SO2 =2 NH4+ +SO32-+H2ONH3·H2O+SO2 =NH4+ +HSO3-5.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-=H2O6.饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH-=H2O7.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O8.石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-9.在澄清石灰水中通入过量CO2 OH- +CO2=HCO3-10.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32-=CaCO3 ↓11.用NaOH溶液吸收少(过)量CO2 2OH+CO2=CO3 OH+CO2=HCO3 12.过(少)量的SO2通入NaOH溶液中OH―+SO2=HSO3― 2OH―+SO2=SO32―13.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O14.CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O 15.BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH=Ba2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O 16.BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O 17.CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H=Ca +CO2↑+H2O18.CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O19.MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+=Mg2+ +CO2↑+H2O20.往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H=Mg +CO2↑+H2O21.氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O22.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O23.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu + H2S=CuS↓+ 2H24.氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4+OH3↑+H2O25.向稀氨水中加入稀盐酸NH3•H2O+ H+=NH4++H2O26.醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O = CH3COO+NH4+H2O27.氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H=NH428.在稀氨水中通入过(少)量CO2 NH3•H2O+CO2=NH4+HCO32NH3•H2O+CO2=2NH4+CO3+H2O29.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe+NO↑+8H2O 30.Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH-=H2O31.硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓32.CO2通入Na2CO3溶液中 CO3+ CO2 +H2O =2 HCO3 2——+-3++-+ 2—++—++2+++2++2+―2―――2+-33.碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I— + Br2=2Br— + I234.硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H=Fe+H2S↑35.FeS固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H++NO3—=Fe3+ + NO↑+ S↓+2H2O 36.在FeCl2溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 37.将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O38.Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 39.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 40.醋酸钠的水解反应 CH3COO+H2O41.硫化钠水解 S2—+H2O-+2+CH3COOH+OH HS—+OH--42.氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O43.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3-=2AlO2-+H2O44.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2Fe(OH)3(胶体)+3H+ 45.氯气跟水反应 Cl2+H2O2+H++Cl-+HClO 3+ —46.向FeCl2溶液中通入氯气 2Fe+ Cl2=2Fe+ 2Cl 47.氯气通入冷的NaOH溶液中 Cl2+2OH—=ClO—+ Cl—+ H2O2+-光照 48.漂白粉溶液在空气中失效 Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==2H++2Cl-+O2↑49.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H+2Cl+Cl2↑+2H2O 50.NaAlO2溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+=Al3++2H2O51.在AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+52.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+53.FeCl3溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 54.AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O55.过(少)量氯气通入FeBr2溶液中 2Fe2++4Br—+ 3Cl2=2Fe3+ + 6Cl— +2Br22Fe2++ Cl2=2Fe3+ + 2Cl—56.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe3++ H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+57.Na2CO3溶液中加入过量的苯酚 CO32-+ C6H5OH→C6H5O—+ HCO3—58.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O59.用Na2CO3溶液吸收少(过)量SO2 2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-60.过(少)量CO2通入NaAlO2溶液中 CO2+2AlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-61.少(过)量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl Ca+2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H+2Cl+SO462.次氯酸钙溶液中通入少(过)量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 2+-+-2-2+---2-+2+63.少(过)量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-SO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HSO364.苯酚钠溶液中通入少(过)量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+HCO3—65.苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-66.苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-67.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+68.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32-+5H2O+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+69.向Na2CO3溶液中加入过(少)量CH3COOH溶液 CO3+CH3COOH=HCO3+CH3COO70.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O71.用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-+H+=CO2↑+H2O72.在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O73.Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-74.Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=CO2↑+H2O75.足量硫酸铝与纯碱反应 Al+3CO3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO376.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O77.磷酸二氢钙溶液跟少(过)量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4-+Ca2++2OH-=CaHPO4↓+2H2O 3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O78.碳酸氢镁溶液中加入过(少)量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—=2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓79.向Ba(OH)2溶液中加入少(过)量NaHSO3溶液 Ba2++OH-+HSO3-=BaSO3↓+H2O Ba2++2OH―+2HSO3―=BaSO3↓+2H2O+SO32-80.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O81.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O82.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+ CO32—83.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+ CO32—84.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 85.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O86.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O87.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—=SO32—+ NH3·H2O + H2O88.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4+HCO3+2OH=CO3+ NH3·H2O + H2O89.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3+OH=SO3+ H2O 90.等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O91.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4-+3OH-=PO43-+2H2O+NH3·H2O ——2—+——2—2+ ——2+――3+2--2---——92.FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S =2Fe2+ + S↓ + 2H+93.钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2↑94.NO2与水的反应 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO95.金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH-+2H22—+3H2↑96.金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+=2Al3++3 H2↑97.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 电解—98.电解饱和食盐水 2Cl+2H2O==C12↑+ H2↑+2OH—99.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O 100.Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ + OH—+ O2↑ 101.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—= 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102.铜片跟稀(浓)硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+ 2H2O103.稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+=Fe2++ H2↑104.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe+ 3H2O2=4Fe+2Fe(OH)3↓ 105.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2+2H2O=I2+4OH- 106.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 107.用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O 108.铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag109.锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag110.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 111.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO43ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 112.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4-+5NO2-+ 6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O 113.向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42-+8Ba2++16OH-=NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114.含有0.5molFeBr2的溶液中,通入0.6molCl2 10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl- 115.向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液5Al+16OH=4Al(OH)3↓+AlO2+8H2O 3+--+--+2+3+2++3++—。

离子方程式的书写

离子方程式的书写
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4.查 查
课后 尝试写出下列反应的离子方程式 练习
1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3.CO2通入3;SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
(3)删: 删去方程式两边形式相同的离子: 删去方程式两边形式相同的离子:
Cu2+ +SO42- + Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
(4)查: 整理方程式并检查两边各元素的原子个 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等,系数约成最简 数和电荷总数是否相等,系数约成最简 是否相等 整数比。 整数比。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式是用实际参加反应
的离子符号表示反应的式子

离子方程式要怎么正确书 写呢,有没有什么步骤可循?
离子方程式的书写可按四步走: 离子方程式的书写可按四步走:
(1)写:
写出化学方程式 例:CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式;难溶物质、弱酸弱碱、单质、 形式;难溶物质、弱酸弱碱、单质、气 氧化物等均应写成化学式例 体、水、氧化物等均应写成化学式例:
溶液和NaOH溶液反应: NaOH溶液反应 例:NaHSO4溶液和NaOH溶液反应:
H++ OH-=H2O
醋酸和氢氧化钾反应
1.写 CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O + = H 2.拆 + -=CH COO-+K++H O CH3COOH+K +OH + H2 3 3.删 删

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看,与“量”有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。

一.将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时,要求学生明确:CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若CO2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若CO2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如:⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】:①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O=2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量)CO2:-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-③已知K a(HClO)>K a2(H2CO3),则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关,产物应为HCO3- 。

2ClO-+CO2(少量)+H2O = CO32-+2HClO(×)【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO3- 大于Al(OH)3】,二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。

通入碱溶液(或盐溶液)二.将SO21.将SO2气体通入碱溶液。

情况与CO2类似例如:用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4+ + HSO3-2.将SO2气体通入盐溶液。

高考离子方程式知识点

高考离子方程式知识点

高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考,其重要性不言而喻。

而在化学这门学科中,离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。

掌握了离子方程式的规则和技巧,不仅能够在高考中得高分,还为今后的学习打下坚实的基础。

一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。

这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象,更有利于我们理解反应的本质。

通常,离子方程式由反应物和生成物的离子组成。

二、离子方程式的书写规则1. 首先,离子方程式中的离子需要用方括号括起来,并标明其电荷。

正离子写在方括号的左边,负离子写在方括号的右边。

2. 反应物和生成物之间通过箭头相连,箭头上面写反应条件,如温度、压力等。

3. 如果反应发生在溶液中,需要标明溶液的聚集状态,包括(aq)溶于水,(s)为固体,(l)为液体,(g)为气体。

4. 对于电离强,无论是强电解质还是弱电解质,都需要写出正确的电离方程。

三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。

对于一些溶液中的物质,会发生电离现象,将原来的分子物质转变成离子。

电离方程式的书写应遵循以下规则:1. 强酸的电离方程式:强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。

例如,HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。

2. 强碱的电离方程式:强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。

例如,NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。

3. 弱酸与弱碱的电离方程式:弱酸和弱碱在水中只部分电离,产生一定浓度的离子。

例如,CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。

4. 强电解质的离子方程式:强电解质在水中会完全电离,生成大量离子。

例如,NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点,我们以一些常见的化学反应为例进行说明。

1. 水合硫酸铜的合成反应:CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中,水合硫酸铜的生成产物为CuSO4,其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。

如何进行离子方程式的写法

如何进行离子方程式的写法

如何进行离子方程式的写法在化学课程中,离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。

它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。

本文将介绍如何正确书写离子方程式,以及一些相关的注意事项。

一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成,离子由离子式表示,反应箭头表示离子的转化过程。

下面是一个示例反应方程式:铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。

离子式中带有正电荷的离子写在前面,带有负电荷的离子写在后面,并在离子上方标明电荷符号。

例如:Fe2+,NO2-。

2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。

如果是单向转化,箭头指向产物;如果是平衡反应,箭头应该从反应物指向产物。

3. 需要注意反应过程中的原子平衡。

在编写离子方程式时,要确保反应物和产物的原子数量平衡。

可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。

4. 对于涉及溶解的离子方程式,要在方程式中加上水合离子(H2O)。

例如:CuSO4 + 5H2O。

5. 对于气体生成的反应,要在方程式中加上物质的状态(g表示气体,l表示液体,s表示固体,aq表示溶液)。

6. 应注意观察到的反应状态,例如颜色变化、气泡等,可以在方程式后面用括号注明。

例如:2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子,介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。

反应:银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。

方程式:Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明:- Ag(NH3)2+是银氨离子。

- AgCl↓代表氯化银沉淀,箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。

- 水通过NH4OH表示。

四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。

高考中常考离子方程式的书写

高考中常考离子方程式的书写

离子方程式的书写1.硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH-+ Cu2+ + SO42-=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++2OH—+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O3.硫酸铜与烧碱反应 Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓4.用氨水吸收少(过)量SO2 2NH3·H2O+SO2=2 NH4+ +SO32-+H2O NH3·H2O+SO2=NH4+ +HSO3-5.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-=H2O6.饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH-=H2O7.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O8.石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-9.在澄清石灰水中通入过量CO2 OH- +CO2=HCO3-10.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32-=CaCO3 ↓11.用NaOH溶液吸收少(过)量CO2 2OH―+CO2=CO32― OH―+CO2=HCO3―12.过(少)量的SO2通入NaOH溶液中 OH―+SO2=HSO3― 2OH―+SO2=SO32―13.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O 14.CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O15.BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH=Ba2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O16.BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O17.CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O18.CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O19.MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+=Mg2+ +CO2↑+H2O20.往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H+=Mg2+ +CO2↑+H2O21.氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O22.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O23.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S=CuS↓+ 2H+24.氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4++OH3↑+H2O25.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+ H+=NH4++H2O26.醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O = CH3COO—+NH4++H2O27.氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+=NH4+28.在稀氨水中通入过(少)量CO2 NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3- 2NH3•H2O+CO2=2NH4+ +CO32—+H2O 29.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O 30.Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH-=H2O31.硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓32.CO2通入Na2CO3溶液中 CO32—+ CO2 +H2O =2 HCO3—33.碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I — + Br 2=2Br — + I 234.硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑35.FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H ++NO 3—=Fe 3+ + NO ↑+ S ↓+2H 2O36.在FeCl 2溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O37.将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O38.Fe 3O 4与稀HNO 3反应 3Fe 3O 4+28H ++NO 3-=9Fe 3++NO ↑+14H 2O39.CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应 CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O40.醋酸钠的水解反应 CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -41.硫化钠水解 S 2—+H 2O HS —+OH - 42.氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O43.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al 2O 3-=2AlO 2-+H 2O44.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3++3H 2Fe(OH)3(胶体)+3H +45.氯气跟水反应 Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO 46.向FeCl 2溶液中通入氯气 2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3+ + 2Cl —47.氯气通入冷的NaOH 溶液中 Cl 2+2OH —=ClO —+ Cl —+ H 2O48.漂白粉溶液在空气中失效 Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 2HClO ==2H ++2Cl -+O 2↑49.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 MnO 2+4H ++2Cl 2++Cl 2↑+2H 2O50.NaAlO 2溶液中加入过量盐酸 AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O51.在AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+52.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O =Fe(OH)3↓+3NH 4+53.FeCl 3溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O =Fe(OH)3↓+3NH 4+54.AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag ++2NH 3·H 2O =Ag(NH 3)2++2H 2O55.过(少)量氯气通入FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br —+ 3Cl 2=2Fe 3+ + 6Cl — + 2Br 22Fe 2++ Cl 2=2Fe 3+ + 2Cl —56.Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe 3++ H 2S =2Fe 2+ + S ↓ + 2H +57.Na 2CO 3溶液中加入过量的苯酚 CO 32-+ C 6H 5OH →C 6H 5O —+ HCO 3—58.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液 Fe 3++3NO 3-+12H ++10I -=Fe 2++3NO ↑+5I 2+6H 2O59.用Na 2CO 3溶液吸收少(过)量SO 2 2CO 32-+SO 2+H 2O =SO 32-+2HCO 3-60.过(少)量CO 2通入NaAlO 2溶液中 CO 2+2AlO 2-+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32- CO 2+AlO 2-+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3-61.少(过)量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca 2++3ClO -+SO 2+H 2O =CaSO 4↓+2HClO+Cl - Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2O =CaSO 4↓+4H ++2Cl -+SO 42-62.次氯酸钙溶液中通入少(过)量CO 2 Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOClO -+CO 2+H 2O =HClO+HCO 3- 光照63.少(过)量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-SO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HSO3—64.苯酚钠溶液中通入少(过)量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HCO3—65.苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-66.苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-67.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+68.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32-+5H2O+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+69.向Na2CO3溶液中加入过(少)量CH3COOH溶液 CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-70.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O71.用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-+H+=CO2↑+H2O72.在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O73.Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-74.Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=CO2↑+H2O75.足量硫酸铝与纯碱反应 Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-76.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 77.磷酸二氢钙溶液跟少(过)量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4-+Ca2++2OH-=CaHPO4↓+2H2O3Ca2++2H2PO4―+4OH―=Ca3(PO4)2↓+4H2O78.碳酸氢镁溶液中加入过(少)量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—=2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓79.向Ba(OH)2溶液中加入少(过)量NaHSO3溶液 Ba2++OH-+HSO3-=BaSO3↓+H2OBa2++2OH―+2HSO3―=BaSO3↓+2H2O+SO32-80.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O81.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O82.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+ CO32—83.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+ CO32—84.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O85.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O86.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ +HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 87.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—=SO32—+ NH3·H2O + H2O 88.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+ NH3·H2O + H2O89.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3—+OH—=SO32—+ H2O90.等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合 Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 91.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4-+3OH-=PO43-+2H2O+NH3·H2O92.FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S =2Fe2+ + S↓ + 2H+93.钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH— +H2↑94.NO2与水的反应 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO95.金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2—+3H2↑96.金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+=2Al3++3 H2↑97.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 98.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O==C12↑+ H2↑+2OH—99.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 100.Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ + OH—+ O2↑101.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—= 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102.铜片跟稀(浓)硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+ 2H2O103.稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+=Fe2++ H2↑104.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe2++ 3H2O2=4Fe3++2Fe(OH)3↓105.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2+2H2O=I2+4OH-106.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O107.用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O108.铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag109.锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag110.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O111.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 112.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4-+5NO2-+ 6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O 113.向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42-+8Ba2++16OH-=NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114.含有0.5molFeBr2的溶液中,通入0.6molCl2 10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-115.向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液 5Al3++16OH-=4Al(OH)3↓+AlO2-+8H2O电解。

【整理】】】离子方程式的书写规律

【整理】】】离子方程式的书写规律

“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应,还在于表示所有同一类型的离子反应,比化学方程式更能揭示反应的实质。

离子方程式是历年高考的重点和热点,着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析,掌握解答此类题的“钥匙”,就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出反应的化学方程式;“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子;“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子;“四查”是指①查生成物是否符合反应事实,②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏,③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒,④查符号,如=、、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”,抓住以下几点,对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性,熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。

掌握常见的一些难电离的物质,如弱酸:HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸);弱碱:NH3•H2O;水:H2O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下,铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理:微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子,生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子,不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写,要注意“量”的关系。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系,不可局部约简。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应,不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

高考必考的离子方程式的书写

高考必考的离子方程式的书写

离子方程式的书写11
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
离子方程式的书写11·答案
21、Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3H+
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子方程式的书写15
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
离子方程式的书写15·答案
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO - +H2O+CO2↑
离子方程式的书写20·答案
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应 2Ca2++4OH- +Mg2+ +2HCO3-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓
+2H2O
离子方程式的书写21
41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸) 42、碳酸钙溶于醋酸
离子方程式的书写8·答案
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
离子方程式的书写9
17、氨水与盐酸反应 18、明矾溶液加热水解
离子方程式的书写9·答案
17、氨水与盐酸反应 NH3·H2O+H+=NH4++H2O

高考化学必考知识点离子方程式

高考化学必考知识点离子方程式

高考化学必考知识点离子方程式化学是一门以实验为基础的学科,小编准备了高考化学必考知识点,具体请看以下内容。

一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

《离子方程式的书写》 讲义

《离子方程式的书写》 讲义

《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

它能够更清晰地反映出化学反应的本质,比起化学方程式,离子方程式更能突出溶液中离子间的反应关系。

例如,盐酸和氢氧化钠溶液的反应,化学方程式为:HCl + NaOH= NaCl + H₂O,而离子方程式为:H⁺+ OH⁻= H₂O。

二、离子方程式书写的基本步骤1、写写出化学方程式,这是书写离子方程式的基础。

要确保化学方程式配平且符合化学反应的事实。

例如,硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应,化学方程式为:CuSO₄+ Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓2、拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

需要拆成离子形式的物质包括强酸(如盐酸、硫酸、硝酸等)、强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)和可溶性盐(如氯化钠、硝酸钾等)。

在上述硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应中,拆成离子形式为:Cu²⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻= BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓3、删删去方程式两边不参加反应的离子。

对于上述例子,删去两边相同的离子,即钡离子和硫酸根离子,得到:Cu²⁺+ 2OH⁻= Cu(OH)₂↓4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

这一步非常关键,确保离子方程式的准确性。

三、书写离子方程式时的注意事项1、微溶物的处理在反应物中,如果微溶物是澄清溶液(如澄清石灰水),应写成离子形式;如果是浊液(如石灰乳),应写化学式。

在生成物中,微溶物一律写化学式。

例如,向澄清石灰水中通入二氧化碳,离子方程式为:Ca²⁺+2OH⁻+ CO₂= CaCO₃↓ + H₂O而用石灰乳制漂白粉的反应,离子方程式为:Ca(OH)₂+ Cl₂=Ca²⁺+ Cl⁻+ ClO⁻+ H₂O2、浓酸的处理浓硫酸参加反应时,不能写成离子形式,而浓硝酸和浓盐酸要写成离子形式。

几种特殊的离子方程式的书写

几种特殊的离子方程式的书写

几种特殊的离子方程式的书写一、酸中存在的离子方程式1.硫酸的离子方程式:H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸的离子方程式:HNO3 = H+ + NO3-3.柠檬酸的离子方程式:HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-4.溴酸的离子方程式:HBrO = H+ + BrO-5.硫酸铵的离子方程式:(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-二、碱中存在的离子方程式1.氢氧化钠的离子方程式:NaOH = Na+ + OH-2.碳酸钠的离子方程式:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-3.氢氧化钾的离子方程式:KOH = K+ + OH-4.氢氧化铵的离子方程式:NH4OH = NH4+ + OH-5.二氧化碳钠的离子方程式:Na2CO3 = 2Na+ + CO2=三、氯化物的离子方程式1.氯化钠的离子方程式:NaCl = Na+ + Cl-2.氯化钾的离子方程式:KCl =K+ + Cl-3.氯化铝的离子方程式:AlCl3 = Al3+ + 3Cl-4.氯化铝钠的离子方程式:NaAlCl4 = Na+ + Al3+ 4Cl-5.氯化镁的离子方程式:MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-到了高中,我们都会学习一些离子方程式,虽然离子一般只有阳离子与阴离子,但是离子有很多种,随着高考变得日趋严苛,我们要时刻准备掌握各种离子方程式,在这里将列举出酸、碱、氯化物这几种具体的离子方程式。

酸中存在的离子方程式:1.硫酸的离子方程式:H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸的离子方程式:HNO3 = H+ + NO3-3.柠檬酸的离子方程式:HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-4.溴酸的离子方程式:HBrO = H+ + BrO-5.硫酸铵的离子方程式:(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 碱中存在的离子方程式:1.氢氧化钠的离子方程式:NaOH = Na+ + OH-2.碳酸钠的离子方程式:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-3.氢氧化钾的离子方程式:KOH = K+ + OH-4.氢氧化铵的离子方程式:NH4OH = NH4+ + OH-5.二氧化碳钠的离子方程式:Na2CO3 = 2Na+ + CO2= 氯化物的离子方程式:1.氯化钠的离子方程式:NaCl = Na+ + Cl-2.氯化钾的离子方程式:KCl =K+ + Cl-3.氯化铝的离子方程式:AlCl3 = Al3+ + 3Cl-4.氯化铝钠的离子方程式:NaAlCl4 = Na+ + Al3+ 4Cl-5.氯化镁的离子方程式:MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-以上就是一些特殊离子方程式,而作为高中学生一定要把它们都掌握,不断练习,以免在考试中出现错误造成自己后悔,也希望大家能够给自己充足的时间来复习,取得更好的成绩!。

高考常考离子方程式小汇自己整理

高考常考离子方程式小汇自己整理

高考常考离子方程式小汇离子方程式的书写以及正误的判断,不仅考查了学生对离子方程式书写规则的掌握情况,而且考查了学生对物质性质了解程度以及学生解题的能力。

离子方程式的书写是中学化学教学的重点和难点,也是高考的热点,考生的易错点。

对最近几年的高考试题作了统计,发现所考的离子方程式多数来源于教材,或作适当迁移,现总结如下。

1.钠与水反应2Na+2H20═2Na╋+20H一+H2↑2.过氧化钠与水反应2Na2 02+2H20═4Na╋+40H一十02↑3.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HC03一+H╋═H20+C02↑4.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应Ca2╋+20H一+Mg2╋+2HC03一═CaC03↓+ MgC03↓+H25.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2╋+20H一+2HC03一═CaC03↓+C032一+2H26.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2╋+0H一+HC03一═CaC03↓+H27.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2╋+20H一+2HC03一═CaC03↓+C032一+2H28.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2╋+20H一+NH4╋+HC03一═BaC03+NH3↑+2H29. 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应CO32-+2H╋═H2O+C02↑壹贰10.碳酸钠溶液与盐酸反应 C032一+2H ╋═H 20+C02↑ 11.小苏打溶液与甲酸溶液反应 HCOOH +HC03一═HCOO 一+H 20+C02↑ 12. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 CH 3COOH +HC03一═CH 3COO 一+H 20+C02↑ 13.向氢氧化钠溶液中通入少量的C02 C02+20H 一═C032一+H 2014.过量的C02通入氢氧化钠溶液中 C02+OH 一═HC03一15.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (若氢氧化钠浓度大或者加热有氨气放出) NH 4╋+HC03一+20H 一═NH 3↑+2H 20+C032一16. 碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液 NH 4+ +HCO 3- +2OH -=NH 3.H 2O +CO 3 2- +H 2O 17. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡 Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 18. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡 Ba(OH)2+NaHCO 3=BaCO 3 ↓+NaOH + H 2O Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O 19.碳酸钙与盐酸反应 CaC03+2H ╋═Ca 2╋+H 20+C02↑ 20.碳酸钙跟醋酸反应CaC03+2CH 3COOH ═Ca 2╋+2CH 3COO 一+H 20+C02↑ 21. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO 3-+CH 3COOH==CO 2↑+CH 3COO -+H 2O22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 (不论谁过量此题离子反应方程式一样) Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O23. 醋酸钠与盐酸CH3COO一+H╋═CH3COOH24.甲酸钠溶液与盐酸反应HCOO一+H╋═HCOOH25.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H50一+CH3COOH═C6H50H+CH3COO一26.碳酸钠溶液中加入过量苯酚C032一+C6H50H═C6H50一+ HC03一27. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳C6H50一+ C02+ H20═C6H50H+ HC03一28.次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳C10一+C02+H20═ HClO+HC03一29. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2++ 2ClO- + CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO30.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+ CO2+ H2O ==HClO+HCO3-31.金属镁与稀盐酸反应Mg+2H╋═Mg2╋+H2↑32.碳酸镁溶于强酸中MgC03+2H╋═Mg2╋+H20+C02↑33.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应Mg2╋+S042一+Ba2╋+20H一═Mg(OH)2↓+BaS04↓34.氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2+2H╋═Mg2╋+2H235.金属铝溶于盐酸中2A1+6H╋═2A13╋+3H2↑36.铝跟氢氧化钠溶液反应2A1+20H一+2H20═2A102一+3H2↑叁37.三氧化二铝溶于强酸溶液A1203+6H╋═2A13╋+3H238.三氧化二铝溶于强碱溶液A1203+20H一═2A102一+H239.氢氧化铝与足量的盐酸反应Al(OH)3+3H╋═A13╋+3H240.氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+0H一═A102一+2H241.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应A13╋+3HC03一═Al(OH)3↓+3C02↑42.氯化铝溶液中加入过量氨水A13╋+ 3NH3•H20═3NH4╋+Al(OH)3↓43. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═Al02-+2H2O44.明矾溶液加热水解生成沉淀A13╋+3H20Al(OH)3↓+3H╋45. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应A13╋+3A102一+6H2O═4Al(OH)3↓46. 电解氯化铝溶液6H2O + 6Cl-+ 2Al3+3H2+ 3Cl2+ 2Al(OH)3↓47.电解饱和食盐水2Cl一+2H20Cl2↑+H2↑+20H一48.电解硫化钠溶液S2-+2H2O H2↑+ S↓+2OH-49.金属铁溶于盐酸中Fe+ 2H╋═Fe2╋+H2↑50.过量铁粉与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3╋═3Fe2╋肆51.铜与氯化铁溶液反应Cu+2Fe3╋═2Fe2╋+Cu2╋52.硫化亚铁与盐酸反应FeS+2H╋═Fe2╋+H2S↑53.FeS固体放入稀硝酸中FeS+4H╋+N03一═S↓+Fe3╋+NO↑+2H254.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2+2Fe2╋═2Fe3╋+2C1—55.向硫酸铁的酸性溶液中通人足量的H2S2Fe3╋+H2S═2Fe2╋+S↓+2H╋56.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3╋+3NH3·H20═Fe(OH)3↓+3NH4╋57.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2╋+H202+2H╋═2Fe3╋+2H258.用三氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体Fe3╋+3H20Fe(OH)3(胶体)+3H╋59.向溴化亚铁溶液通入足量的氯气2Fe2╋+4Br一+3Cl2═2Fe3╋+2Br2+6C1—60. Fe3O4与稀HNO3反应3 Fe3O4+28 H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O61. Fe3O4与浓HNO3反应Fe3O4+10 H++ NO3-=3 Fe3++NO2↑+5H2O62. 铁与过量的稀硝酸反应Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O63.足量铁和稀硝酸3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O64.单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H╋+2N03一═3Cu2╋+2NO↑+4H2伍65.单质铜与浓硝酸反应Cu+4H╋+2N03一═Cu2╋+2NO2↑+2H266.铜片插入硝酸银溶液Cu+2Ag╋═Cu2╋+2Ag67.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2╋+H2S═CuS↓+2H╋68. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓69.用氨水吸收少量S022NH3·H20+S02═2NH4╋+H20+S032一70.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H20+S02═NH4╋+HS03一71.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热0H一+NH4╋NH3↑+H272.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2╋+2ClO一+2H20+2S02═CaS04↓+2Cl一+ S042一+4H╋73.用碳酸钙溶液吸收过量二氧化硫CaC03+H20+2S02═Ca2╋+C02↑+2HS03一74.二氧化锰与浓盐酸共热2Cl一+MnO2+4H ╋Mn2╋+2H20+Cl2↑75.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C12+20H一═CI一+CIO一+H276.硫化钠的第一步水解S2一+ H20HS一+OH一77. 醋酸钠水解CH3COO一+H2O CH3COOH+OH-78.醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2╋+2CH3COO一+2H╋+S042一═BaS04↓+2CH3COOH陆79.氯化钡溶液与硫酸反应Ba2╋+S042一═BaS04↓80.澄清石灰水与稀盐酸反应H╋+OH一═H281. 氨水与盐酸NH3.H2O+H+=H2O+NH4+82.醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH一═H2O+CH3C00—83. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成碱性溶液的方程式 NaHSO4+ Ba(OH)2= NaOH+ BaSO4↓+ H2O生成碱性溶液的离子方程式H++SO42-+ Ba2++ OH-═BaSO4↓+H2O生成中性溶液的方程式 2NaHSO4+ Ba(OH)2= Na2SO4+ BaSO4↓+2H2O生成中性溶液的离子方程式2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-═BaSO4↓+H2O生成酸性溶液是的方程式在中性基础上加NaHSO4过量就是酸性,方程式同中性总之,离子方程式的考查涉及到较多的化学基本概念。

高三化学必修知识点:离子方程式的书写步骤

高三化学必修知识点:离子方程式的书写步骤

2019年高三化学必修知识点:离子方程式的书写步骤2019年高三化学必修知识点:离子方程式的书写步骤【】查字典化学网的编辑就为各位学生带来了2019年高三化学必修知识点:离子方程式的书写步骤一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。

(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际:= 等符号符合实际。

(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。

(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

*(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生双水解反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写一、定一法:即少定多变。

量少的物质按组成比,完全反应,确定反应物的系数,量多的物质按需取量,要多少给多少,但没有的离子不能拿。

(1)少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3-按组成比系数定为1,虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH-和Ca2+,但我只需要1个OH-与1个HCO3-反应生成1个CO32-和1个H2O,因此还需要1个Ca2+与1个CO32-生成沉淀。

则离子方程式为:HCO3-+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O(2)少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比,由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH-系数分别为1和2,则需要的HCO3-数量为2,生成2CO32-和2个H2O,但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+,因此不能增加Ca2+的数量,则离子方程式为: Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3↓+2H2O+CO32-(3)少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42- +OH-+ Ba2+==BaSO4↓+H2O(4)少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH-+ SO42-+2H+ ==BaSO4↓+2H2O(5)少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓(6)少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下,是酸过量,生成酸式盐;碱过量,为正盐。

当然也可以归纳到定一法中来。

与碱溶液反应有水,则CO2就相当于H2CO3二元弱酸,当它与少量的OH-反应时,只能将分子中的1个H+反应掉,生成HCO3-;当它与过量的OH-反应时,则分子中的2个H+均被反应掉,生成CO32-。

67个高考化学离子方程式,每个都得背!

67个高考化学离子方程式,每个都得背!

67个高考化学离子方程式,每个都得背!离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广,考法灵活多变。

同时也能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是高考的热点。

今天整理了67个必备的离子方程式,希望小伙伴们能够收藏,暑假好好识记哟!1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3·H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3++2I-═2Fe2++ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+ S↓+ H2SO42Fe3++H2S═2Fe2++ S↓+2H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO-+ SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中:Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4H++4F-+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++ Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-18、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-20、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2+2I-═2Br-+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2++Br2═2Fe3++2Br-22、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3++Fe═3Fe2+25、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+26、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS-+I2═S↓+2I-+H+27、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O29、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O30、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H++NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O33、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O34、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+(因为石灰乳是悬浊液,离子方程式不拆。

离子方程式的书写和判断

离子方程式的书写和判断

离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中,也是高考化学中的必考内容,难度值相对较低,一般以选择题出现,也可能分散于其他题型中,现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。

现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下:离子方程式的书写一、离子方程式:用实际参与反应的离子来表示反应的式子。

二、离子方程式的书写步骤:(1)写:写出正确的化学反应方程式。

(2)拆;把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。

(3)删:把实际没有参加反应的离子删掉。

(也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉)(4)整:把剩余的部分重新整理。

(5)查:检查离子方程式是否正确。

注意:1、首先要能写出正确的反应方程式,需多写多练;方程式的书写能力要过关。

2、其次要知道哪些物质可拆,哪些物质不可拆。

可拆的物质有:强酸,强碱及大部分盐。

不可拆的物质有:A.单质,氧化物,气体,难溶性物质,弱电解质(弱酸,弱碱,水)b.微溶物作反应物澄清溶液时要拆,浊液时不能拆;微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。

(中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3)c.多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d.浓硫酸不能拆附加详解:1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢?有些同学对这个问题掌握的不够好,现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐(即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐)(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅(硫酸钡、硫酸铅视为沉淀)(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅(醋酸铅实际上是稍溶于水的,常视为沉淀)(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸(弱电解质)有:亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚(石碳酸)等。

在了解以上内容的基础上试着先做以下习题,要求对方程式加强记忆,同时熟悉方程式的正确书写。

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高考必考的离子方程式的书写近六年高考所考查到的离子方程式的书写(括号内为考查的次数)(09、8)1、Cl2与NaOH溶液反应(2) 2、F2与NaOH溶液反应3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl211、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO3溶液中加入过量氨水 13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸(2)18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) 36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)38、氢氧化钡与稀硫酸 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3) 42、碳酸钙溶于醋酸(4)43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热45、SO2通入NaOH溶液(2) 46、CO2通入NaOH溶液(4)47、用氨水吸收少量二氧化硫(2) 48、钠与水的反应(4)49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 52、铁与过量的稀硝酸反应 53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2) 57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO259、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应(3) 61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢 64、醋酸钠与盐酸酸 65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应 70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 72、I-在酸性条件下与MnO2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 77、硫酸铜与氢氧化钡 78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液 82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案1.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2.2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O3.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-5.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 6.C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-7.2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-8.S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-9.2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓10.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O16.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3-+HClO24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3-= BaCO3↓+NH3.H2O+H2O27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O37.OH-+H+=H2O38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O44.NH4++OH-=NH3↑+H2O45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3-46.CO32-+SO2=SO32-+CO247.2NH3.H2O+SO2=2NH4++ SO32-+H2O48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑49.Fe+2H+=Fe2++H2↑50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑52.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3-61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O62.S2-+H2O≒HS-+OH-63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+64.CH3COO-+H+=CH3COOH65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-66.C6H5O-+HAc=C6H5OH+Ac-67.HCOO-+H+=HCOOH68.2Ac-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O74.Ba2++SO42-=BaSO4↓75.Cu2++CO32-=CuCO3↓76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O。

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