初三化学中考考点归纳与点拨
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裂成原子.原子不再分裂.原子之间重新组合成新的分子, 因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化:宏观上物 质种类变、元素不变:微观上分子种类变、原子不变)。
考点 6:化学用语的正确书写及其意义
(J)元素符号:①书写“一大二小”:②两(或三)重 意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。
(2)化学式:①书写 单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示 (他们的化学式与元素符号相同) 化合物一一要借助化合价来书写,“左正右负、标价交 叉、化简检验”(或用最小公倍数法) 常见化合价口决: “一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、 二三铁、二四碳、铜汞二价最常见,单质一律为零价”
元素的种别 金属元素 C、Si等 非金属元素 稀有气体元素
一般地,原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例
外,如 He 与 Mg。最外层电子数决定化学性质
(5)微观上,物质由原子、分子或离子构成。物质构
成的规律如下:
物质类型
构成物质的徽粒
金属、极少数非金属单质及其化合物
原子
绝大多数非金属单质及其化合物
(1)空气成分及体积分数:N278% 022l%、稀有气体 0.94%、C02 0.03%其他杂质气体 0.03%
(2)应用:氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气 等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光,如氖 气一一红色光)
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(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体
(主要是 CO、N02、S02),大气污染引发三大环境问题一一 温室效应(C02,但 C02 不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭 气空洞(氟氯代烃,即氟里昂)
(3)四种基本反应类型是: 化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、 复分解(AB+CD→AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系 得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2 等);失氧—— 被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203 等)。
考点 2:空气的成分、应用、污染和防治
磷 发出白光、放热、生成自烟
铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体
镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧)
化学方程式 C + O2 点燃 CO2 S + O2点燃SO2 4P + 5O2点燃2P2O5 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 4Al + 3O2点燃2Al2O3 2Mg + O2点燃2MgO
害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点 3:氧气的性质、制法、用途
(1)无色无味气体、不易溶于水,降温可变为淡蓝色液
体,甚至变为淡蓝色雪化状同体,氧气通常贮存在蓝色钢
瓶中。化学性质见下表。
物质
主要现象
碳 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫 发出蓝紫色火焰;空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体
氮气高.物理变化)。
(3)用途:供给呼吸、支持燃烧
考点 4:燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸
燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃
烧会引起爆炸)
氧化
缓慢氧化(可能引发自燃):钢铁生锈、动植物
呼吸、食物腐烂、酿酒制醋等
燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为
氧气)、达到着火点
灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防
分子
金属与非金属形成的化合物
离子
实例 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等
若某物质是由分子(原子)构成的,那么分子(原子)是保
持该物质化学性质的最小微粒:化学变化的本质是分子分
(2)实验室两种制法:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 ↑( 固固加热型)( 查、装、定、
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点、收、离、熄)
2H OMnO2 22
H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02 作催化剂“一
变两不变”)
可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气
大,32>29)收集
工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比
初三化学中考考点归纳与点拨
初三化学中考考点归纳与点拨
考点 1:物质的变化、性质、反应类型
(1)判别物理变化还是化学变化的依据是:有无新物质 生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理 变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶 解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质,在化学变 化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、 还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。
“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸 根、只有正一是铵根”
注意:离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相 同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生
C02,石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物,煤燃 烧会产生 S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、 等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有
技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用
酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有
(3)核外电子分层排布规律:第一层最多只能排 2 个
电子:第二层最多只能排 8 个电子:最外不能超过 8 个电
子。【要求会书写 1-18 号元素的原子(离子)结构示意图】
(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层
电子数,关系如下:
最外层电子敛 少于4个 等于4个 多于4个少于8个 等于8个
元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 原子易失去电子形成阳离子.所带正电荷数:最外层电子数 不容易得电子,也不容易失电子 原子易得到电子形成阴离子.所带负电荷数=(8-最外层电子数) 稳定结构
安全标Fra Baidu bibliotek。
考点 5:物质的组成与构成,原子核外电子排布
(1)宏观上,物质由元素组成(可由一种元素组成单质,
也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数相同(即质
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子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决
定元素的种类。
(2)原子中有:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子
数:相对原子质量≈质子数+中子数