人教版高中化学必修二课件3.3化学平衡常数及计算

例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的 浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1,[H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度 。 解：①求平衡常数Kc Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3 ②求N2、H2的初始浓度。 N2+3H22NH3 反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3 N2 + 3H2 2NH3 平衡3mol· L-1 9mol· L-1 4mol· L-1 初始(3+2) (9+6) 0 即： 5 15 0 答:Kc=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5.15mol· L-1。
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课堂 练习：
2、 450K时往一空容器中通入氮N2和H2，反应达平 衡后，测得[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3] =4 mol/L, 求K、N2和H2的起始浓度 解: N2 + 起始浓度/mol/L 5 反应浓度/mol/L 2 平衡浓度/mol/L 3 3H2 15 6 9 2NH3 0 4 4
三、化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
序 号 起始时浓度mol/L 698.6K c0 (H2) 1 0.01067 2 0.01135 3 0.01134 c0(I2) 0.01196 0.009044 0.007510 c0 (HI) 0 0 0 [H2] 0.001831 0.00356
2、同一化学反应，可以用不同的化学反 应式来表示，每个化学方程式都有自己 的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
例：N2O4（g） 2NO2（g）
Kc = [NO2]2/[N2O4]
1/2N2O4（g）
1/3N2O4（g）
NO2（g）
2/3NO2（g）
Kc = [NO2]/[N2O4]1/2 Kc = [NO2]2/3/[N2O4]1/3
Kc=[N2O4]/[NO2]2 Kc=[NO2]2/[N2O4] Kc= [CO2]
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即
可能性问题，而不表现到达平衡需的 时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度 的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应 是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升 高温度,K 减少;
CO (g) +H2O (g)
2CO(g) CO (g) + H2 (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K K1
K2
K = K1/K2
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课堂 练习：
1.写出下列各反应的平衡常数K (1) 2NO2（g） (2) N2O4（g） (3) CaCO3（g） 解(1) (2) (3) N2O4（g） 2NO2（g） CaO（s）+CO2（g）
∴Kc= [NH3]2/[N2] [H2]3 = 42/（3×93） =7.3×10-3
四、平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用 平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
A的初始浓度 A的平衡浓度 ( A)% 100% A的初始浓度 c0 ( A) [ A] 100% c0 ( A) A初始的物质的量 A的平衡物质的量 ( A)% 100% A初始的物质的量 n始 n平 100% n始
(a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平 衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在 一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注 入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测 得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
对于反应: aA + bB
c
cC + dD
d
c (C )c ( D) K a b c ( A) c ( B)
一、定义：
一定温度下，对于已达平衡的反应体
系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的 浓度之积除以反应物以它的化学计量数为
乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做
该反应的化学平衡常数
二、数学表达式：
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5. 小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大而变。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。
5、与平衡常数有关的计算
对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系， 在计算中注意： （1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: [A]=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式 中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
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三、平衡常数的意义
1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，
估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大
限度。如： N2(g)+O2(g)2NO(g)
Kc=1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反
3、多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g) N 2O 4 N2O4 (g) K2 K = K1 K2
例2:
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g)
（c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从 CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度 分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质 的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。
0.001141
0.008410
[ HI ]2 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 [H 2 ] [I2 ]
通过分析实验数据得出：
c 2 ( HI ) 1、温度不变时， c( H 2 ) c( I 2 )
为常数 用K表示；
2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的 过程无关。 其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。
2HI(g)
平衡时浓度mol/L 698.6K [I2] 0.003129 0.00125 [HI] 0.01767 0.01559 0.01354
平衡时
[ HI ]2 [H 2 ] [I2 ]
54.5 54.6 54.45 54.33
0.004565 0.0007378
4
0
0
0.01069
0.001141
初始浓度 Co(H2)mol/L A 0.0100 B 0.0120 0.0100 C 0.0080 0.0100
Co(CO2)mol/L 0.0100
将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡 转化率(α),分析结果，得出什么结论？
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例题、 反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在749K达平衡， Kc=2.60,求：当CO、H2O (g)的起始浓度都为 2.0 mol/L达平 衡后,CO的转化率 。 解:设CO的转化率为α，则 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始浓度/ mol/L 2.0 2.0 0 0 变化浓度/ mol/L (-2.0α) ( -2.0α) ( 2.0α) ( 2.0α) 平衡浓度/ mol/L 2.0(1-α) 2.0(1-α) 2.0α 2.0α
K = [CO2][H2] / [CO][H2O] =[(2.0α)(2.0α)] / [2.0(1-α)×2.0(1-α)] =α2 / (1-α)2 = 2.6 ∴α= 62 %
练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进 行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物 质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求：
之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡
时NO实际上全部分解为N2和O2。
2、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转 化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反 应物的转化率越小。 3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完 全；KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反 应较完全）。
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 的平衡常数与温度的关系如下：
△
2HI(g),
温度
浓度平衡常数
623K
66 .9
698K
54.4
763K
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断 上面可逆反应的正方向是放热反应.
4、另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个 可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预 示反应达到平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K时Kp很大，但由于速度太慢，常温时，几 乎不发生反应。 ②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条 件下不可能进行，如: N2+O22NO Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是 不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以 免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件 下进行比较好一些。