江苏省仪征中学2017届高三12月限时训练化学试题.doc
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试题20 含答案 精品
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二十）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是()A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C. 用水代替化工合成反应中某些有机溶剂D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2. 乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB. 氮分子的电子式：C. 氯离子(Cl－)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：3. 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是()A. 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0B. 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C. CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4. 黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 该反应中氧化剂只有KNO3C. 32 g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D. 1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层的3倍，Z 原子最外层只有1个电子，W 的最低负价为－3。
江苏省苏北三市2017届高三第三次模拟考试化学试卷Word版含答案(可编辑修改word版)
2017 届苏北三市高三模拟考试试卷(三)化学2017.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。
下列关于“金属氢”的说法不正确的是( )A.不能与氧气反应B. 储存巨大能量C. 是氢的一种同素异形体D. 内部存在自由移动的电子2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为8 的氮原子：185NB. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：D. 硫原子的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B.SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C.钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D.酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y 同主族。
下列说法正确的是( )A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.元素X、Y 组成的化合物只有两种C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱D.Q、Z 的简单离子具有相同的电子层结构5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3 溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SO 2－4B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C. 0.1 mol ·L －1 NH 4HCO 3 溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离的 c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1 的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、NO －3、ClO －8. 以下反应均可生成 O 2。
17届高三12月月考化学试题(附答案)
广西钦州市高新区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79Cl35.5一、选择题7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。
D与C互为同分异构体。
则有机物A可能的结构有A．4种B．3种C．2种 D．1种滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是( )A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的质量：a点>c点10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水A ．②④B ．①③C ．⑤⑥D ．④12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度约为A ．0.011 mol/LB ．0.22 mol/LC ．0.022 mol/LD ．0.11 mol/L13. 元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X 为A ．FeB ．CuC ．SD ．C二．综合题26.CH 3COOH 为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
江苏省仪征中学2017-2018学年高一11月考化学(必修)试题+Word版含答案
江苏省仪征中学2017---2018学年度第一学期11月考试高二化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137.一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23题，每题3分，共69分。
）1、化学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。
我国科学家屠呦呦对化学的突出贡献在于A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3、下列诗句描述的过程包含化学变化的是A. 千里冰封，万里雪飘B. 野火烧不尽，春风吹又生C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 夜来风雨声，花落知多少N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的4、117A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数5、下列物质含有共价键的是A.KClB.MgCl2C.H2OD.Na2O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl7、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构示意图：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+8、下列气体可用向上排空气法收集的是A.NH3B.H2C.Cl2D.CH49、实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH-B. CO32-C.Ag+D.Mg2+11、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓,该反应属于A.化合反应B. 分解反应C.置换反应D.复分解反应12、下列过程需要吸收热量的是A.甲烷在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应15、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
【学期】江苏省扬州2017届高三上学期12月月考试题化学Word版含答案
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：
5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+＋3H2O
7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：▲。
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式▲。
17、（16分）一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
合成1：
合成2：
合成3：
（1） 中的官能团有_____________▲_______________(填名称)。
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的△S<0、△H<0
江苏省启东市2017届高三12月月考化学试题Word版缺答案
江苏省启东市2017届⾼三12⽉⽉考化学试题Word版缺答案可能⽤到的相对原⼦质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Al-27 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10⼩題，每⼩题2分，共计20分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
1. 2016年11⽉4⽇是《巴黎协定》⽓候协议⽣效的⽇期，其宗旨是提⾼绿⾊低碳转型的竞争⼒、抵御⽓候变化，下列⾏为不符合宗旨的是A. 乘公交，少开车，倡导环保低碳出⾏B. 推⼴CO2再利⽤技术，将其合成有价值的化学品C. 提⾼风能、太阳能等可再⽣清洁能源的使⽤⽐例D. 加快化⽯燃料的开采与使⽤，满⾜经济快速发展需要2. 下列表⽰正确的是A.羟基为中性原⼦团，其电⼦式为B.原⼦核内有20个中⼦的氯原⼦：Cl 2017C. CO 2分⼦⽐例模型：D. Cl -的结构⽰意图： 3. 下列有关物质的性质与其应⽤相对应的是A. 液氨汽化时要吸收⼤量的热，⼯业上可⽤作制冷剂B. SO 2具有还原性，可⽤于漂⽩纸浆C. 活性炭A 有还原性，可⽤作制糖业脱⾊剂D. ⼆氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂4.下表是部分短周期元素的原⼦半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是A. L 2+与R 2-的核外电⼦数相等B.氢化物的稳定性为H 2TC.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>LD.M与L形成的最⾼价氧化物对应⽔化物的碱性：L>M5. 下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是A.氯化银悬浊液中加⼊KI溶液：Ag++I-=AgI↓B.将过量SO2通⼊冷氨⽔中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.酸性溶液中KIO3与KI反应⽣成I2: IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.⽤稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O6. 某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→⽤浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+。
江苏四校2017届高三化学12月联考试题含答案
江苏四校2017届高三化学12月联考试题（含答案）2017届高三“四校联考”试卷化学注意事项考生在答题前请认其阅读本注意事项及各题答題要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题-第15题，共40分）、非选择题（第16题-第21题，共80分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分，考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校.班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一侓无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12Na23016S32Fe56Cu64Ba137选择题（共40分）一、单项选择題：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只弯一个选项符合题意。
1.化学源于生活，又髙于生活。
下列说法正确的是A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C.高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D.酒精、NaCl溶液、CuS04溶液、浓HN03都可使蛋白质发生变性2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为35的氯原子：B.160与180互为同位素C.氯离子的结构示意图：D.NaClO的电子式：3.下列有关物质性质的应用正确的是A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C.石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠D.Na2Si03是制备硅胶和木材防火剂的原料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是5.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.18g2H20中含有的电子数目为B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05C.常温常压,22.4LC12中含有的分子数为6.02X1023个D.常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为26.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置验证反应产物二氧化碳B.装置2可用于证明S02与Na0H溶液发生了反应C.若装置3中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置4可用于实验室从食盐水中提取氣化钠7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HC03-+20H-=CaC03↓+CO32-+H20B.碘水中通入足量的S02:I2+S02+2H20=2I-+S042-+4H+C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3H20=A102-+4NH4++2H20D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO32-+3Cr-+H20+4H+8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y 最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
江苏省扬州市江都中学2017届高三上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析
2016-2017学年江苏省扬州市江都中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：C3．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X﹣、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（）A．微粒半径：Y＞Z＞X＞WB．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜ZC．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞XD．X与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2OH+CO32﹣D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O6．已知反应3SiH4（g）+4NH3（g）Si3N4（s）+12H2（g），相关说法不正确的是（）A．NH3在该反应中作还原剂，被氧化B．Si3N4具有硬度大、熔点高，说明Si3N4可用作耐高温材料C．标准状况下，22.4LNH3所含原子总数目为4×6.02×1023D．该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为12×6.02×10237．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．NH3NO HNO3B．浓HCl Cl2漂白粉CO3AlCl3（aq）无水AlCl3Al．AlD．淀粉葡萄糖C2H5OH CH3CHO10．硼化钒（VB2）﹣空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1mol VB2转移6mol电子C．电池工作时，OH﹣向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣→V2O5+2B2O3+11H2O二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应12．下列说法正确的是（）A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C ．反应SiO 2（s ）+3C （s ）═SiC （s ）+2CO （g ）室温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0D ．对于Ca （OH ）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca （OH ）2的溶解速率增大，Ksp 减小13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1 mol/LCH 3COONa 溶液与0.1 mol/LCaCl 2溶液等体积混合：c （Na +）+c （Ca 2+）═c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣ ）B ．将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体后的溶液：c （H +）+c （H 2CO 3）═c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）+c （NH 3•H2O ） C ．0.1 mol/LCH 3COONa 溶液与0.1 mol/LHCl 溶液混合至pH=7：c （Na +）＞c （Cl ﹣）=c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO ﹣）D ．0.2mol/L 氨水与0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合：c （Cl ﹣）+c （H +）═c （NH 3•H 2O ）+c （OH ﹣）15．一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n （SO3）/n（O2）增大三、解答题（共6小题，满分0分）16．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为，滤渣的主要成分为．（2）在除Fe时，需加入过量的H2O2氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是．反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是．（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是．17．有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：（1）写出A中含氧官能团的名称：和．（2）写出D的结构简式：；（3）将B转化为化合物C的反应目的是；（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：；①能发生水解反应②能使溴的CCl4溶液褪色③分子中有2种不同化学环境的氢原子（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5﹣羟基﹣2﹣己酮（）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：RX RMgX18．草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K x[Fe y（C2O4）z]•nH2O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：【实验Ⅰ】草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+．达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml．【实验Ⅱ】铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）请根据上述实验回答下列问题：（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．19．实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为；②C装置的作用；（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是；为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是（写出一点）．（3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为；（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是；（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，．已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L 计算）（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）．20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ck J•mol ﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．21．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为．（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．2016-2017学年江苏省扬州市江都中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【考点】绿色化学．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；C、煤经液化能变为甲醇；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体．【解答】解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A错误；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故D错误．故选B．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．羟基结构简式为﹣0H，羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；B．实验式是物质组成的最简式，是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，淀粉和纤维素属于多糖，是由葡萄糖聚合形成的多聚体；C．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；D．核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14．【解答】解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为，故A 正确；B．淀粉和纤维素的分子表示式都是（C6H10O5）n，实验式是物质组成的最简式，是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，所以淀粉和纤维素的实验式为：C6H10O5，故B错误；C．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故C错误；D．核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14，正确应为：，故D错误；故选A．3．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅为绝缘体，制做计算机芯片的材料应为半导体；B．根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属；C．根据Zn是较为活泼的金属，原电池负极失去电子分析；D．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体．【解答】解：A．硅为良好的半导体材料，用于制做计算机芯片，故A错误；B．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误；故选：C．4．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X﹣、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（）A．微粒半径：Y＞Z＞X＞WB．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜ZC．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞XD．X与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C；X﹣、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C；X﹣、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则微粒半径：Y ＞Z＞W＞X，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z，故B正确；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W，故C错误；D．X与W、Y形成的化合物分别为CF4等、NaF，其化学键分别为共价键、离子键，故D错误；故选B．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2OH+CO32﹣D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；B．氨水少量，反应生成亚硫酸氢铵；C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成的是碳酸氢根离子；D．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．【解答】解：A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，漂白粉露置在空气中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故A正确；B．用少量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．少量CO2通入苯酚钠溶液，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+CO2+H2O→2+HCO3﹣，故C错误；D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选AB．6．已知反应3SiH4（g）+4NH3（g）Si3N4（s）+12H2（g），相关说法不正确的是（）A．NH3在该反应中作还原剂，被氧化B．Si3N4具有硬度大、熔点高，说明Si3N4可用作耐高温材料C．标准状况下，22.4LNH3所含原子总数目为4×6.02×1023D．该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为12×6.02×1023【考点】氧化还原反应的计算．【分析】3SiH4（g）+4NH3（g）Si3N4（s）+12H2（g）反应中Si元素化合价升高，H元素化合价降低，以此解答该题．【解答】解：A．N元素化合价不变，H元素化合价降低，则NH3在该反应中作氧化剂，故A错误；B．Si3N4为原子晶体，硬度大、熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；C．标准状况下，22.4LNH3为1mol，含有4mol 原子，个数为4×6.02×1023，故C正确；D．反应中Si元素化合价由﹣4价升高到+4价，则该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为24×6.02×1023，故D错误．故选AD．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应在加热条件下进行；B．二者都与氢氧化钠溶液反应；C．溴易溶于苯，可萃取分离；D．温度计位置错误．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误．故选C．8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．【解答】解：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Ba2+、SO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下SO32﹣不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．NH3NO HNO3B．浓HCl Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3（aq）无水AlCl3AlD．淀粉葡萄糖C2H5OH CH3CHO【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气按照4：3溶于水形成硝酸；B．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用来制备漂白粉；C．氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化氢气流中蒸发结晶得到氯化铝固体，氯化铝是共价化合物，不能电解得到金属铝；D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇催化氧化生成乙醛．【解答】解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧气按照4：3溶于水形成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO3，能实现转化，故A不符合；B．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）+2H2O，工业上用来制备漂白粉，能实现转化，故B不符合；2C．氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化氢气流中蒸发结晶得到氯化铝固体，氯化铝是共价化合物，不能电解得到金属铝，不能实现转化关系，故C符合；D．淀粉水解生成葡萄糖，（C6H10O5）+nH2O→nC6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，乙醇催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，能实现转化，故D不符合；故选C．10．硼化钒（VB2）﹣空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1mol VB2转移6mol电子C．电池工作时，OH﹣向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣→V2O5+2B2O3+11H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒（VB2）﹣空气电池中，电池总反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电子从负极流向正极，据此分析．【解答】解：A、硼化钒（VB2）﹣空气电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，发生还原反应，故A错误；B、根据2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2O，每消耗1mol VB2转移11mol 电子，故B错误；C、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，阴离子向负极移动，而a为正极，故C错误；D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH ﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2O，故D正确．故选D．二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．12．下列说法正确的是（）A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液；B、加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；C、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析；D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小．【解答】解：A、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH﹣）减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中c（OH﹣）减小，c（H+）增大，故B正确；C、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H﹣T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小，故升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，但其Ksp减小，故D正确；故选BD．13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气先氧化亚铁离子；B．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为盐酸大于亚硫酸；C．等pH的酸，稀释相同倍数时酸性强的变化大；D．加入饱和碳酸钠溶液，Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3），为沉淀的生成．【解答】解：A．少量氯气先氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，结论不合理，故A错误；B．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为盐酸大于亚硫酸，不能比较Cl、S的非金属性，故B错误；C．等pH的酸，稀释相同倍数时酸性强的变化大，则由pH（HA）＞pH（HB）可知，酸性：HA＞HB，故C正确；D．加入饱和碳酸钠溶液，Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3），为沉淀的生成，不能比较K sp（BaCO3）、K sp（BaSO4），硫酸钡更难溶，故D错误；故选C．14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl﹣）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH﹣）。
江苏省仪征中学2017届高三12月限时训练化学试题 含答案
江苏省仪征中学2016—2017学年度高三12月限时训练化学2016。
12考试范围：必修1、2，反应原理，有机化学命题人:杨震审稿人：李萍本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16第I卷选择题（共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只．符合题意。
有一个选项．．．．．1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH)3胶体B．次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液C．碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列有关化学用语的表示正确的是A．N 2的电子式：B．对羟基苯甲酸的结构简式:C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．CH4的比例模型: 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0。
05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N A D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下错误!＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO错误!、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO错误!、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO错误!、S2－、SO错误! 6．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋48．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
2017届高三模拟练习理综化学试题含参考答案
2017届高三模拟练习理综化学试题6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7．下列关于有机物的说法不正确是( )A．油脂是热值最高的营养物质B．苯和乙醇都能发生氧化反应C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH38．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇10．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。
则下列说法不正确．．．的是( )A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B．若X为盐，则Y一定是CO2C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大11．下列说法正确的是（）A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。
2017-2018学年上学期高三12月份考试理科综合化学试题
泰宁一中2019-2019学年上学期高三12月份考试理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 －23 －24 －27 P－31 S－32 －35.5 －56 －137一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是()A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B．红宝石、蓝宝石的主要成分是2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的3O4是一种磁性物质8．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是( ) A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物2的熔点高、硬度大9．设为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．31g白磷中含有6个P－PB．0.1 2O2与足量的潮湿的2反应转移的电子数目为0.1C．个()3胶体粒子的质量为107gD．标准状况下，2.24L 和2.24L O2混合后气体分子数为0.1510．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含、2+、3+、2+、3+、4+阳离子的溶液，不能用溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融(2)2和23的固体混合物；⑦向沸腾的稀溶液中滴加3饱和溶液，以制备()3胶体；⑧某溶液加入并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含4＋。
2018-2019学年江苏省华罗庚中学、江都中学和仪征中学高二上学期12月联考化学试题 解析版
江苏省仪征中学2018—2019学年度12月学情检测高二化学试题（选修）范围:《有机化学》、《化学原理》专题1电解池命题人:陶忠胜满分:120分考试时间:100分钟可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1.下列说法正确的是A.以乙醛为原料可制取酚醛树脂B.聚乙炔分子中含碳碳双键C.丁基有3种同分异构体D.植物油的硬化反应属于氧化反应【答案】B 【解析】【详解】A.是用苯酚和甲醛合成酚醛树脂的，故A 错误；B.聚乙炔中间是单双键交替，因为乙炔中三键的一个键断开，形成-CH=CH-结构，无数个这种结构相连得到聚乙炔，所以中间有双键，故B 正确；C.丁基有4种同分异构体CH 3CH 2CH 2CH 2-，CH 3CH 2CH(CH 3)-，(CH 3)3C-，(CH 3)2CH-CH 2-，故C 错误；D.油脂的硬化是指含有不饱和碳碳键的油脂与H 2发生了加成反应，生成饱和度较高的油脂，故D 错误。
故选B。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.CH 2F 2的电子式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.异丙醇的结构简式：CH 3CH 2CH 2OH 【答案】A 【解析】试题分析：A、羟基的电子式为：，正确；B、CH 2F 2的电子式中氟原子上漏掉孤对电子，错误；C、对硝基甲苯的结构简式应为：，错误；D、异丙醇的结构简式应为：CH 3CHOHCH 3，错误。
考点：考查化学用语，有机物的结构。
3.下列有机物的名称肯定错误的是()A.2甲基1丁烯B.2,2二甲基丙烷C.5,5二甲基3己烯D.4甲基2戊炔【答案】C 【解析】试题分析：C 项应该为2,2二甲基3己烯，故答案为C。
【江苏省普通高等学校】2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷(十三)
--容器甲乙丙容积 /L112反应物起 2 mol NO2 2 molNO2 2 molN2O5始量 1 mol O3 1 mol O3 1 mol O2温度 /K T1T2T2下列说法正确的是（）A ． 0~10 min 内甲容器中反应的平均速率：v NO 2＝0.02 mol L－1 min－1B． T1<T 2， H>0C．平衡时N2O5浓度：c乙N2O5>c丙N 2O5D． T 1K 时，若起始时向容器甲中充入 2 mol NO2、 1 mol O3、2 mol N2O5和 2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前， v(正 )<v( 逆)第Ⅱ卷 ( 非选择题共80分)三、非选择题16．（ 12 分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO 3 Cu OH 2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质 ]为原料制备 CuCl 2的工艺流程如下：已知： SOCl 2＋H 2 O SO2＋2HCl。
（ 1）“酸浸”时盐酸与 CuCO 3 Cu OH2 反应的化学方程式为____________ 。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③____________ 。
（ 2）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
（3）“滤渣 2”的主要成分为 ____________( 填化学式 ) ；“调 pH”时， pH 不能过高，其原因是 ____________。
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是 ____________ 。
17．（ 15 分）化合物 D 是一种药物雷洛昔芬的中间体。
可以通过以下方法合成：容积 /L112反应物起 2 mol NO2 2 molNO2 2 molN2O5始量 1 mol O3 1 mol O3 1 mol O2温度 /K T1T2T2下列说法正确的是（）A ． 0~10 min 内甲容器中反应的平均速率：v NO 2＝0.02 mol L－1 min－1B． T1<T 2， H>0C．平衡时N2O5浓度：c乙N2O5>c丙N 2O5D． T 1K 时，若起始时向容器甲中充入 2 mol NO2、 1 mol O3、2 mol N2O5和 2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前， v(正 )<v( 逆)第Ⅱ卷 ( 非选择题共80分)三、非选择题16．（ 12 分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO 3 Cu OH 2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质 ]为原料制备 CuCl 2的工艺流程如下：已知： SOCl 2＋H 2 O SO2＋2HCl。
江苏省仪征中学高三上学期期初考试——化学化学
江苏省仪征中学2017届高三上学期期初考试化学试题满分：120分时间：100分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Zn：65 Mg：24 Al：27第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题（每小题3分，每小题只有1．个．选项最符合题目要求。
）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2．下列化学用语使用正确的组合是①Mg2+结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：⑤NH4Cl的电子式：⑥2—甲基—1—丁醇的结构简式：A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①④⑥3．下列事实能用同一原理解释的是A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应3Br2+3CO32－＝5Br－+BrO3－+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5N AB ．0.5 mol 甲基中电子数为5N AC ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氢原子总数为0.4N AD ．常温常压下，22. 4 L N 2H 4中N —H 键数为4N A5．下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是A ．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液 C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D ．加热MgCl 2溶液制取无水氯化镁6．下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是A ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后红色褪去，说明Na2CO 3溶液中存在水解平衡 B ．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C ．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D ．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生7．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al 粉后反应产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32－、HCO 3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na +、 CO 32－、 K +、 AlO 2－C.水电离产生的c (OH －)＝1×11－11mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －D.含有大量I —的溶液中：K +、Mg 2+、ClO －、SO 42－8．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③电负性：Cl ＞P ＞S ④结合质子能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl －A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③9．下列有关实验原理或操作正确的是MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br SO 2Br 2③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NHA．装置A从①进气，用排水法可收集NO气体B．装置A中盛饱和Na2CO3溶液，从①进气除去CO2中混有的HClC．装置A、B组合，从A中①进气可制备、收集干燥纯净的NH3D．装置B、C组合，可测定一定质量样品中Zn的氧化程度10．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH二、不定项选择题（每小题4分。
江苏省仪征中学2016-2017学年高二4月月考化学试题
江苏省仪征中学2016—2017学年度第二学期月考高二化学试卷1.下列说法正确的是（）A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞C. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D. 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大【答案】B【解析】A、活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B、能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B正确；C、当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故C错误；D、增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故D错误；故选B。
2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 新制的氯水在光照下颜色变浅D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】B【解析】A、溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，生成AgBr，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；对CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g)，反应前后体积不变，平衡体系增大压强平衡不移动，但因体积减小，使NO2浓度增加，可使颜色变深，故B错误；C、氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，故C正确；D、合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，故D 正确；故选B。
3.当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。
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江苏省仪征中学2016—2017学年度高三12月限时训练化学2016.12考试范围：必修1、2，反应原理，有机化学命题人：杨震审稿人：李萍本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．对羟基苯甲酸的结构简式：C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．CH4的比例模型：4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c H＋c OH－＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－36．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋48．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质9．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连10．下列图示与对应的叙述不相符．．．的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小D．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是Array A．有机物X的分子式为C12H15O3B．X分子中无手性碳原子C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不．正确的是A．常温下0. 1 mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序为②>①>③B．常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH －)C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。
下列叙述中正确的是A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入0.1 mol NO2(g)、0.2 mol NO(g)和0.1 mol Cl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为▲ ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为▲ （任答一点）。
（2）配制TiCl 4溶液时，通常将TiCl 4溶于浓盐酸，目的是 ▲ 。
（3）加入H 2C 2O 4溶液时，发生反应的化学方程式为 ▲ ；可循环使用的物质X 是 ▲ 。
（4）煅烧得到BaTiO 3的同时，生成高温下的气体产物有CO 、 ▲ 和 ▲ 。
17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G 物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。
（2）反应A→B 的化学方程式为▲。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是▲、▲。
（4）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式：▲、▲Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。
Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO 3反应生成CO 2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：CH 3COOHNaOH 溶液CH 3COOCH 2CH 3浓硫酸，△CH 3CH 2OH△CH 3CH 2Br18．（10分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2OⅡ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定到终点离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是▲。
（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有▲、▲。
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是▲。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）。
▲19．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有▲。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是▲，搅拌的目的是▲。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是▲。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾工业流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。