江苏省仪征中学2017届高三12月限时训练化学试题.doc

江苏省仪征中学2016—2017学年度高三12月限时训练

化学2016.12

考试范围：必修1、2，反应原理，有机化学命题人：杨震审稿人：李萍本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16

第I卷选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意。1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是

A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

3．下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的电子式：B．对羟基苯甲酸的结构简式：

C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．CH4的比例模型：

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N A

B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N A

C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N A

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下c H＋

c OH－

＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3

6．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是

A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

D．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋4

8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

9．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：

Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

10．下列图示与对应的叙述不相符

．．．的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条

件可能是增大压强

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小D．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是Array A．有机物X的分子式为C12H15O3

B．X分子中无手性碳原子

C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不．正确的是

A．常温下0. 1 mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c(NH＋4)

由大到小的顺序为②>①>③

B．常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，

则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH －)

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)

15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入0.1 mol NO2(g)、0.2 mol NO(g)和0.1 mol Cl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

第Ⅱ卷非选择题(共80分)

16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为▲ ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为▲ （任答一点）。