7.3第2课时乙酸【新教材】人教版高中化学必修第二册课件
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7.3.2 乙酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
羟基氢的活性对比
羟基氢的活泼性 能否与钠反应
乙醇 能
水
碳酸
逐渐增强
能
能
乙酸 能
能否与NaOH反应 能否与Na2CO3反应 能否与NaHCO3反应
CH3 CH2─OH
乙醇
不能
不能
能
不能
不能 能（无气体）
不能
不能
不能
O HH
水
O
HO─C─OH
碳酸
能 能（产生CO2） 能（放出CO2）
O CH3 C─OH
合成纤维
食品
燃料
农药
乙酸
三、化学性质
乙酸 溶液
1.酸性
现象：圆底烧瓶中有气体产生， 澄清石灰水变浑浊
2CH3COOH + Na2CO3 →2CH3COONa +H2O+CO2↑
Na2CO3
澄清石灰水变混浊
请用化学方程式解释“食醋除水垢”的原理？ 2CH3COOH + CaCO3 ═ (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
5)与某些盐： CH3COOH+NaHCO3 → CH3COONa+H2O+CO2↑
三、化学性质 1.酸性 羧基（-COOH）参与反应时量的关系
与Na反应时，物质的量的关系为 2Na～2-COOH～H2 与NaOH反应时，物质的量的关系为 NaOH～-COOH 与Na2CO3反应时，物质的量的关系为 Na2CO3～2-COOH～CO2 与NaHCO3反应时，物质的量的关系为 NaHCO3～-COOH～CO2 在有机化学中能和NaHCO3反应只有羧基( —COOH)
三、化学性质 2.酯化反应 取代反应 断键方式： 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
课件乙酸_人教版必修二完美PPT全文课件
4.饱和碳酸钠溶液（Na2CO3）有什么作用？ 能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
(1)①吸收乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以 便闻到乙酸乙酯的气味。②溶解乙醇，吸收乙醇。③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层 析出。 (2)不能。因为氢氧化钠会使酯发生水解反应。
5.长导管有哪些作用？
2、浓硫酸 2mL 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
CH3—C—O--H+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
3、乙酸 下列叙述错误的是
无色、油状、不溶于水、
(2m) L
4、饱和的Na CO 溶液 ④中和反应 ⑤氧化反应
可能生成80 g乙酸乙酯
23
饱和碳酸钠溶液（Na2CO3）有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
一日廿
【思考与交流】
无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
看模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 可能生成80 g乙酸乙酯
下列物质中，能与醋酸发生反应或颜色有明显变化的是( ) 2、浓硫酸 2mL 这是什么原因呢？发生了哪些化学反应？
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应
乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 杜康的儿子黑塔跟父亲学会了酿酒技术。
存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述
错误的是
(B)
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯
【练一练】
实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加 热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状
液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( C )
7.3第2课时乙酸【新教材】人教版高中化学必修第二册课件
➢
第三节 乙醇和乙酸
4．下列可以说明 CH3COOH 是弱酸的事实是
()
A．CH3COOH 能与水以任意比互溶
B．CH3COOH 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体
C．1 mol·L－1 CH3COOH 溶液 c(H＋)约为 0.01 mol·L－1
D．1 mol·L－1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红
2. 酯化反应
统 编 版 优 秀 公开课 课件下 载PPT课 件7.3 第 2课 时 乙 酸 【新教 材】人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件 ( 共 22张 PPT)人 教版部 编版
反应物： 反应条件： 反应产物： 反应类型： 反应实质： 反应特点：
酸+醇 浓硫酸、加热 酯+水 取代反应 羧脱羟基醇脱氢 可逆反应，反应速率小，需要加热
➢
第三节 乙醇和乙酸
7．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
()
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
答案：D
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➢
第三节 乙醇和乙酸
8．巴豆酸的结构简式为 CH3—CH===CH—COOH。现有① 氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾
新人教版高中化学必修二《乙酸》教学课件
知识点二 探究乙酸的酯化反应 【重点释疑】 1.酯化反应的机理 通常用同位素示踪原子法来证明:如用含18O的乙醇与 乙酸反应,可以发现,生成物乙酸乙酯中含有18O。
可见,发生酯化反应时,有机酸断C—O键,醇分子断O—H 键,即“酸去羟基,醇去氢”。
2.实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇,然后沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却后再加 入CH3COOH。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,防止挥发出 来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水,造成溶液倒吸。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,具乙有酸乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
(3)与碳酸盐或酸式盐反应生成CO2的羟基化合物中含 有—COOH。
【迁移·应用】
1.(2019·安庆高一检测)下列物质都能与Na反应放出
H2,其产生H2速率排列顺序正确的是 ( )
①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>①>②
D.②>③>①
【解析】选D。NaOH溶液中含H2O,Na与H2O反应比与 C2H5OH反应剧烈,反应速率③>①。CH3COOH溶液中含有 CH3COOH,Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈,反应速率 ②>③,故可知反应速率排列顺序为②>③>①。
人教版高中化学必修二课件 第7章 第三节 第2课时 乙酸(课件)
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O 5.与弱酸盐(如碳酸钠等)反应:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
二、探究乙酸的酸性
家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶, 以清除水垢。这就是利用了醋酸的酸性。
A.浓硫酸能提高酯化反应的速率 B.温度越高,反应速率越大,装置a更佳 C.装置 b 比装置 a 原料损失得少 D.用饱和 Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
二、官能团与有机化合物的分类
பைடு நூலகம்
课堂练习
1.食醋的主要成分是乙酸,下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应
的是 ( D ) ①石蕊
②乙醇
③金属镁
④氢氧化铁
⑤氧化钙 ⑥碳酸钠 ⑦稀硫酸
A.①③④⑤⑦
B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥
课堂练习
2.若乙酸分子中的 O都是18O,乙醇分子中的 O都是16O,则二者发生 酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是 ( C )
2.乙酸的分子式、结构式、结构简式、官能团。 3.乙酸的化学性质:
总结
(2)燃烧反应:CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O
(3)酯化反应:
反应方程式:CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O。
反应本质:取代反应。
反应特点:可逆反应。
为了提高酯化反应的速率,一般需加热,并加入浓硫酸等催化剂。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反应
3.实验讨论: (1)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是什么? 提示:先加乙醇再加浓硫酸和乙酸。 (2)饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 提示:吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。 (3)浓硫酸的作用是什么?
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
二、探究乙酸的酸性
家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶, 以清除水垢。这就是利用了醋酸的酸性。
A.浓硫酸能提高酯化反应的速率 B.温度越高,反应速率越大,装置a更佳 C.装置 b 比装置 a 原料损失得少 D.用饱和 Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
二、官能团与有机化合物的分类
பைடு நூலகம்
课堂练习
1.食醋的主要成分是乙酸,下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应
的是 ( D ) ①石蕊
②乙醇
③金属镁
④氢氧化铁
⑤氧化钙 ⑥碳酸钠 ⑦稀硫酸
A.①③④⑤⑦
B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥
课堂练习
2.若乙酸分子中的 O都是18O,乙醇分子中的 O都是16O,则二者发生 酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是 ( C )
2.乙酸的分子式、结构式、结构简式、官能团。 3.乙酸的化学性质:
总结
(2)燃烧反应:CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O
(3)酯化反应:
反应方程式:CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O。
反应本质:取代反应。
反应特点:可逆反应。
为了提高酯化反应的速率,一般需加热,并加入浓硫酸等催化剂。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反应
3.实验讨论: (1)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是什么? 提示:先加乙醇再加浓硫酸和乙酸。 (2)饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 提示:吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。 (3)浓硫酸的作用是什么?
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第7章 第3节 第2课时 乙酸
类别 醇
官能团 —OH___羟__基___
化学（必修·第二册 ）
代表物 乙醇CH3CH2OH
醛
__醛__基____
乙醛
羧酸
___羧__基___
乙酸____________
酯
___酯__基___
乙酸乙酯________________
点拨：决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 返回导航
第七章 机化合物
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：乙酸电离时氧氢键(①)断，乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙 酸中碳氧键(②)断，红磷存在时，Br2与乙酸反应时，乙酸中碳氢键(③) 断，乙酸变成乙酸酐时乙酸中碳氧键(②)和氧氢键(①)同时断，故选 B。
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
化学（必修·第二册 ）
二、酯 1．概念 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物,简写为RCOOR′,
结构简式：____________，官能团为________。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水___小___，__不__溶____于水，易溶于有机
溶剂，具有芳香气味。
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第七章 机化合物
(4)乙醇和乙酸的官能团相同。 (5)乙酸可以除去铁锈和铜锈。 (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。
() (7)所有有机物都具有官能团。
(×) (√)
× × ()
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：(1)乙酸中含有氧原子，属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。 (3)在标准状况下醋酸是一种固体。 (4)乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为—COOH。 (5)乙酸是有机酸，能与Fe2O3和Cu2(OH)2CO3反应。 (6)乙醇和乙酸易溶于水，导管若插入碳酸钠溶液中会引起倒吸现 象。 (7)烷烃、苯和苯的同系物都没有官能团。
官能团 —OH___羟__基___
化学（必修·第二册 ）
代表物 乙醇CH3CH2OH
醛
__醛__基____
乙醛
羧酸
___羧__基___
乙酸____________
酯
___酯__基___
乙酸乙酯________________
点拨：决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 返回导航
第七章 机化合物
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：乙酸电离时氧氢键(①)断，乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙 酸中碳氧键(②)断，红磷存在时，Br2与乙酸反应时，乙酸中碳氢键(③) 断，乙酸变成乙酸酐时乙酸中碳氧键(②)和氧氢键(①)同时断，故选 B。
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
化学（必修·第二册 ）
二、酯 1．概念 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物,简写为RCOOR′,
结构简式：____________，官能团为________。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水___小___，__不__溶____于水，易溶于有机
溶剂，具有芳香气味。
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第七章 机化合物
(4)乙醇和乙酸的官能团相同。 (5)乙酸可以除去铁锈和铜锈。 (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。
() (7)所有有机物都具有官能团。
(×) (√)
× × ()
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：(1)乙酸中含有氧原子，属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。 (3)在标准状况下醋酸是一种固体。 (4)乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为—COOH。 (5)乙酸是有机酸，能与Fe2O3和Cu2(OH)2CO3反应。 (6)乙醇和乙酸易溶于水，导管若插入碳酸钠溶液中会引起倒吸现 象。 (7)烷烃、苯和苯的同系物都没有官能团。
【最新】人教版必修2化学课件：第三章 第三节 第2课时 乙酸.ppt
10-
第2课时 乙酸
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二
2.实验结论总结
羟基氢原子 活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH
与 NaHCO3
乙醇
水
—
— 反应 不反应 无明显 反应现象
部分电离 中性 反应 不反应 无明显 反应现象
碳酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 无明显 反应现象
乙酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 反应生 成气体
③溶解挥发出来的乙醇。 13-
第2课时 乙酸
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
(5)酯的分离。 采用分液法分离右侧试管中的液体混合物,所得上层液体即为乙 酸乙酯。 特别提醒对乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液加热时,要用小火慢慢 加热,并且温度不能过高,目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发,提高 乙酸、乙醇的转化率。
-4-
第2课时 乙酸
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强? 提示:将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液 的试管中,产生气泡,即证明酸性:CH3COOH>H2CO3。
-5-
第2课时 乙酸
一二三
(2)酯化反应。
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知识梳理
第2课时 乙酸
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二三
二、乙酸的性质 1.物理性质
俗名 颜色 状态 气味
溶解性
挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
2.化学性质 (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的 通性。请填写下图并写出下列反应的化学方程式:
第2课时 乙酸
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典例透析
一二
2.实验结论总结
羟基氢原子 活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH
与 NaHCO3
乙醇
水
—
— 反应 不反应 无明显 反应现象
部分电离 中性 反应 不反应 无明显 反应现象
碳酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 无明显 反应现象
乙酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 反应生 成气体
③溶解挥发出来的乙醇。 13-
第2课时 乙酸
一二
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典例透析
(5)酯的分离。 采用分液法分离右侧试管中的液体混合物,所得上层液体即为乙 酸乙酯。 特别提醒对乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液加热时,要用小火慢慢 加热,并且温度不能过高,目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发,提高 乙酸、乙醇的转化率。
-4-
第2课时 乙酸
一二三
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强? 提示:将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液 的试管中,产生气泡,即证明酸性:CH3COOH>H2CO3。
-5-
第2课时 乙酸
一二三
(2)酯化反应。
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第2课时 乙酸
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典例透析
一二三
二、乙酸的性质 1.物理性质
俗名 颜色 状态 气味
溶解性
挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
2.化学性质 (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的 通性。请填写下图并写出下列反应的化学方程式:
乙酸课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
五、 学以致用——课堂练习
1.丙烯酸的结构简式为：CH2=CHCOOH，根据官能团决定性质，你预测 丙烯酸可以发生的反应有（ ） ①使溴水褪色 ②与金属钠反应 ③和乙醇发生酯化反应 ④与NaOH反应
A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4 作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种
五、 学以致用——课堂练习
3.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的 作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得 名的。乳酸的结构简式为 CH3CH(OH)COOH。在浓硫酸作用下，两 分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构 简式：_____________________________。
将镁条投入到乙酸溶液中：
（离子方程式）；
足量乙酸溶液与碳酸钠反应:
（离子方程式）。
四、 科学探究，透过现象看本质——乙酸的酯化反应 1.演示实验
四、 科学探究，透过现象看本质——乙酸的酯化反应
2.请同学们根据老师的演示实验和已学知识完学案中的表格
实验原理 化学方程式
可逆反应，比较缓慢 加热的目的
四、 科学探究，透过现象看本质——乙酸的酯化反应 【问题探究】 浓硫酸的作用是什么？请同学们设计实验验证
探究实验步骤 提出问题
收集信息
提出假设 设计实验 收集事实证据 分析并得出结论
主要内容 乙酸乙酯的制备中浓硫酸的作用是什么？
a 硫酸的催化效果由强酸性和高极性所致，能加快反应速率和 增强反应选择性 b 浓硫酸具有吸水性
新教材2020-2021学年化学人教版(2019)必修第二册课件：7.3.2 乙酸
第2课时 乙酸
核心微网络
素养新目标 1.了解乙酸的组成和分子结构特点。 2．学会分析乙酸的性质，认识酯化反应规律及有关实验操作。 3．了解常见官能团与有机物分类方法。
学业基础
[预习新知]
一、乙酸 1．分子组成和分子结构
C2H4O2
羧基
2．乙酸的物理性质
强烈刺激性
当温度低于 16.6 ℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净 的乙酸又称为_冰__醋__酸___。
×
×
√
√
与 NaHCO3
×
×
×
√
(说明：√表示反应，×表示不反应)
状元随笔 在有机化学中通常利用羧酸的弱酸性鉴别羧基、常用
的试剂是(1)紫色石蕊溶液(溶液变红)，(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液 (产生无色气体)，(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。
[例 2]
目标二 酯化反应的实验设计
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是
有机化合 物类别
官能团
烷烃
—
代表物 __C__H_4___甲烷
烯烃 炔烃
_碳__碳__双__键_
CH2===CH2___乙__烯___
碳碳三键 ____________乙炔
芳香烃
—
____苯____
卤代烃
__碳__卤__键__
__C__H_3_C_H_2_B_r__溴乙烷
醇 醛 羧酸 酯
_—__O_H____羟基
①H—OH，②CH3CH2OH，③
，
④
(1)设计实验验证：
操作
现象
结论(－OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管
中，各加入紫色石蕊溶液两 ③、④变红，其他不变 滴
核心微网络
素养新目标 1.了解乙酸的组成和分子结构特点。 2．学会分析乙酸的性质，认识酯化反应规律及有关实验操作。 3．了解常见官能团与有机物分类方法。
学业基础
[预习新知]
一、乙酸 1．分子组成和分子结构
C2H4O2
羧基
2．乙酸的物理性质
强烈刺激性
当温度低于 16.6 ℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净 的乙酸又称为_冰__醋__酸___。
×
×
√
√
与 NaHCO3
×
×
×
√
(说明：√表示反应，×表示不反应)
状元随笔 在有机化学中通常利用羧酸的弱酸性鉴别羧基、常用
的试剂是(1)紫色石蕊溶液(溶液变红)，(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液 (产生无色气体)，(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。
[例 2]
目标二 酯化反应的实验设计
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是
有机化合 物类别
官能团
烷烃
—
代表物 __C__H_4___甲烷
烯烃 炔烃
_碳__碳__双__键_
CH2===CH2___乙__烯___
碳碳三键 ____________乙炔
芳香烃
—
____苯____
卤代烃
__碳__卤__键__
__C__H_3_C_H_2_B_r__溴乙烷
醇 醛 羧酸 酯
_—__O_H____羟基
①H—OH，②CH3CH2OH，③
，
④
(1)设计实验验证：
操作
现象
结论(－OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管
中，各加入紫色石蕊溶液两 ③、④变红，其他不变 滴
人教版高中化学必修二乙酸PPT课件
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应形式： 取代反应。
实验注意点：
1、混合酸的顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
2、浓H2SO4作用： 催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝
注意： 不能伸到液面下（防倒吸）
5、饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸 溶解乙醇
抑制乙酸乙酯在水中
的溶解
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
[当堂检测]
1、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口， 原因是（ ）
A有盐类物质生成 B、有酯类物质生成 C、有醇类物质生 D、有酸乙酯中残留的乙酸，有 交往的处理方法是（ ）
第三节 生活中两种常见的有机物
第二课时：乙酸
学习目标
1、知识与技能 ( 1 ) 掌握乙酸的酸性和酯化反应， 培 养 设计实验和动手操作的能 力。 (2) 了解乙酸的部分物理性质、结构，体会有机物的学习方法： 结构决定性质。
2、过程与方法 (1)通过小组合作，自主设计实验探究乙酸的酸性。 (2)通过实验培养观察、描述、解释实验现象的能力及对知识的 分析归纳、概括总结与语言表达的能力。
A 蒸馏
B水洗后分液
C 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分 液
D用过量氯化钠溶液洗涤后分液
[当堂检测]
3、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中
主要利用了醋酸酸性的是（ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼
4 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应形式： 取代反应。
实验注意点：
1、混合酸的顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
2、浓H2SO4作用： 催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝
注意： 不能伸到液面下（防倒吸）
5、饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸 溶解乙醇
抑制乙酸乙酯在水中
的溶解
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
[当堂检测]
1、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口， 原因是（ ）
A有盐类物质生成 B、有酯类物质生成 C、有醇类物质生 D、有酸乙酯中残留的乙酸，有 交往的处理方法是（ ）
第三节 生活中两种常见的有机物
第二课时：乙酸
学习目标
1、知识与技能 ( 1 ) 掌握乙酸的酸性和酯化反应， 培 养 设计实验和动手操作的能 力。 (2) 了解乙酸的部分物理性质、结构，体会有机物的学习方法： 结构决定性质。
2、过程与方法 (1)通过小组合作，自主设计实验探究乙酸的酸性。 (2)通过实验培养观察、描述、解释实验现象的能力及对知识的 分析归纳、概括总结与语言表达的能力。
A 蒸馏
B水洗后分液
C 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分 液
D用过量氯化钠溶液洗涤后分液
[当堂检测]
3、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中
主要利用了醋酸酸性的是（ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼
4 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册同步课件：第七章 第三节 第2课时 乙酸
第三节 乙醇与乙酸
第2课时 乙酸
学习目标
1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质。 3. 了解乙酸与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学 素养和生活质量。
一.乙酸分子结构
结构式：
分子式： C2H4O2
O
结构简式 ：CH3COOH或 CH3C－OH
乙醇,然后边振荡试管
边慢慢加入2mL浓硫
酸和 2mL冰醋酸;
饱和 ② 在另一支试管中加入
碳酸钠 溶液
饱和Na2CO3溶液;
③ 按照图所示连接好装
置,加热观察现象 。
思考
（1）导管口为什么要在溶液的液面上方？ 防止倒吸 （2）药品的添加顺序如何？ 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
乙醇 浓硫酸 乙酸
CH3COO- ＋ H+
① 使酸碱指示剂变色
②与碱反应
③与部分盐反应 ④与活泼金属反应 ⑤与碱性氧化物反应
如何除水垢？
水垢主要成份： CaCO3
离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O
+CO2↑
实验探究二：乙酸乙酯的制取
乙醇 浓硫酸 乙酸
步骤：
① 在大试管里加入3mL
新制Cu(OH)2悬浊液、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末
实验步骤
现象
1 石蕊溶液中加入乙酸 溶液变红
2 新制的Cu(OH)2悬浊 液再加入少量的乙酸 溶液
Cu(OH)2溶解， 生成蓝色溶液
3
碳酸钠粉末
碳酸钠粉末溶解
中加入乙酸
有气泡产生
结论：乙酸具有酸性
三. 乙酸的化学性质
第2课时 乙酸
学习目标
1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质。 3. 了解乙酸与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学 素养和生活质量。
一.乙酸分子结构
结构式：
分子式： C2H4O2
O
结构简式 ：CH3COOH或 CH3C－OH
乙醇,然后边振荡试管
边慢慢加入2mL浓硫
酸和 2mL冰醋酸;
饱和 ② 在另一支试管中加入
碳酸钠 溶液
饱和Na2CO3溶液;
③ 按照图所示连接好装
置,加热观察现象 。
思考
（1）导管口为什么要在溶液的液面上方？ 防止倒吸 （2）药品的添加顺序如何？ 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
乙醇 浓硫酸 乙酸
CH3COO- ＋ H+
① 使酸碱指示剂变色
②与碱反应
③与部分盐反应 ④与活泼金属反应 ⑤与碱性氧化物反应
如何除水垢？
水垢主要成份： CaCO3
离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O
+CO2↑
实验探究二：乙酸乙酯的制取
乙醇 浓硫酸 乙酸
步骤：
① 在大试管里加入3mL
新制Cu(OH)2悬浊液、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末
实验步骤
现象
1 石蕊溶液中加入乙酸 溶液变红
2 新制的Cu(OH)2悬浊 液再加入少量的乙酸 溶液
Cu(OH)2溶解， 生成蓝色溶液
3
碳酸钠粉末
碳酸钠粉末溶解
中加入乙酸
有气泡产生
结论：乙酸具有酸性
三. 乙酸的化学性质
7.3.2 乙酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
乙醇、浓硫 酸、乙酸的 混合物
饱和Na2CO3
碎瓷片
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产 生，并有香味。
实验结论：
CH3COOH + C2H5OH 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
可逆反应
乙酸乙酯(香味）
深度思考:乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合的呢？ 结合过程中乙酸和乙醇是如何断键的？
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 ＋ 这其中包含的科学道理是什么呢？
课本80页：实验探究
【实验7-6】 在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振 荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸，和（稍冷后再加）2 mL 乙酸 ，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯 小心加热，然后将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液 面之上 ，观察现象 。
COOH
NaHCO3～RCOOH～CO2、
Na2CO3～2RCOOH～CO2
针对练习 某有机物的结构简式如图所示：
(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成__1_.5__m_o_l__H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶__2_∶__2____。
可能一
a、 O
=
O
浓H2SO4
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
b、 O
=
O
浓H2SO4
=
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
思考：如何判断乙酸与乙醇反同应位，素哪示种踪物质提供─H，哪种物质提供─OH？
7.3.2 乙酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课堂学习
乙酸的化学性质
名称
乙酸
分子结构
与羟基直接相连的 原子团
遇石蕊溶液 与Na
与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3 羟基氢活性
变红
反应 反应 反应
水
乙醇
不变红
不变红
反应产生氢气
-
不反应
-
不反应
-
不反应
CH3COOH > H2CO3 > H2O > C2H5OH
碳酸
变红 反应 反应 不反应
课堂学习
课堂学习
乙酸的化学性质
各类有机物之间存在着重要的转化关系，目前我们也已经学习了几种不同的转化和相对应 的反应类型，你能根据下面的表格和转化关系图写出对应的化学方程式吗？
取代反应 甲烷与氯气
聚乙烯
加成反应 乙烯与溴
有机化学反应的类型
聚合反应
氧化反应
乙烯加聚 醇催化氧化
酯化反应 乙酸和乙醇
水解反应 乙酸乙酯
官能团
结构式
结构简式
球棍模型
酯基
课堂学习
酯化反应与酯
你能推测出酯有哪些化学性质吗？
根据酯化反应可知，酯可以水解 生成羧酸和醇。
酯一般存在于各种花草和水果中， 如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和 香蕉里含有异戊酸异戊酯等。 酯可用饮料、糖果、香水、化妆 品中的香料，也可用作指甲油、 胶水的溶剂。
CH3COOC2H5 + H2O ⇌ CH3COOH + C2H5OH
与碱反应
与盐反应
遇石蕊溶液变红 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑ 2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO) 2Ca + CO2↑ + H2O
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册课件：7.3.2乙酸
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有机化合物 类别
官能团
代表物
物质性质或特征反应
卤代烃
碳卤键(X 表示卤素原子）
CH3CH2Br 溴乙烷 消去反应生成烯烃
醇 醛 羧酸
—OH 羟基 醛基 羧基
CH3CH2OH 乙醇 乙醛
①与钠反应放出氢气 ②催化氧化反应：生成 乙醛. ③酯化反应：与酸反应生成酯
①与银氨溶液反应 ②加热条件下，与 新制氢氧化铜 反应 生成砖红色沉淀
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卤代烃
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CH3CH2Br 溴乙烷 消去反应生成烯烃
醇 醛 羧酸
—OH 羟基 醛基 羧基
CH3CH2OH 乙醇 乙醛
①与钠反应放出氢气 ②催化氧化反应：生成 乙醛. ③酯化反应：与酸反应生成酯
①与银氨溶液反应 ②加热条件下，与 新制氢氧化铜 反应 生成砖红色沉淀
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➢
第三节 乙醇和乙酸
常见的有机化合物类别、官能团、代表物
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2. 酯化反应
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反应物： 反应条件： 反应产物： 反应类型： 反应实质： 反应特点：
酸+醇 浓硫酸、加热 酯+水 取代反应 羧脱羟基醇脱氢 可逆反应，反应速率小，需要加热
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➢
第三节 乙醇和乙酸
1．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是 ( ) A．乙酸分子中有两个碳原子 B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成 C．乙酸分子的官能团是羧基 D．乙酸分子中含有一个羟基
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 酯化反应
酒是陈的香
有机酸 + 醇 → 酯 有特殊香味
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 酯化反应
酸和醇反应生成酯和水
在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸 ，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经 导管通到饱和碳酸钠液面上 ，观察现象 。
结构式： 结构简式：CH3COOH
羧基 （－COOH）
➢ 第三节 乙醇和乙酸
三、乙酸的化学性质 1. 酸性 CH3COOH
CH3COO－ + H+
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性
① 与酸碱指示剂作用 可使紫色石蕊溶液变红
② 与活泼金属反应 ③ 与碱反应 ④ 与碱性氧化物反应 ⑤ 与某些盐反应
2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa + H2O
(2) 碎瓷片的作用? 防止暴沸
(3) 浓硫酸的作用？ 催化剂、吸水剂
(4) 试剂的加入顺序？ 乙醇→浓硫酸→乙酸
(5) 饱和Na2CO3溶液的作用？ ①溶解乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度 (6) 长导管的作用？ 导气、冷凝 (7) 导气管末端未伸入液面下的原因? 防止倒吸
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饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成， 并能闻到香味
酸脱羟基醇脱氢
乙酸乙酯
或－COOR 酯基
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➢
第三节 乙醇和乙酸
答案：B
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第三节 乙醇和乙酸
3．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是( ) A．乙酸分子中含有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸 B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红 C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢 D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C2H5)取代
答案：D
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➢
第三节 乙醇和乙酸
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是
()பைடு நூலகம்
①石蕊试液 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钠 ⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑥⑦
B．②③④⑤ D．全部
答案：C
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酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇
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第三节 乙醇和乙酸
对酯化反应实验的思考
(1) 加热的原因？
加快反应速率
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2
食醋可除水垢
➢ 第三节 乙醇和乙酸
设计实验验证乙酸的酸性强于碳酸
实验方案： 1. 向一试管中加入碳酸钠粉末。 2. 向试管中加入醋酸，观察现象。
实验装置：
结论
酸性： CH3COOH＞H2CO3
实验现象： 澄清石灰水变浑浊
第七章
有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
课时2 乙酸
➢ 第三节 乙醇和乙酸
➢ 第三节 乙醇和乙酸
一、乙酸物理性质
食醋中有3%-5%的乙酸， 因此，乙酸俗称醋酸 有强烈刺激性气味 无色液体 易溶于水和乙醇 温度低于熔点时，乙酸可凝结成晶体， 所以，纯净的乙酸又称冰醋酸。
➢ 第三节 乙醇和乙酸
二、乙酸的组成和结构 分子式：C2H4O2