课题3 溶质的质量分数计算题(含答案)复习过程

课题3溶质的质量分数计算题(含答案)

溶质的质量分数计算题

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）

二、结晶水合物溶于水型

2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

三、所加物质与水反应型

3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

四、多种溶质型

4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

五、将浓溶液加水稀释型

5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是

六、与化学反应有关型

6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?

8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求

1、反应后所得溶液的溶质质量分数；

2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？

（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）

七、与溶解度有关

10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2O

B.NaCl

C.CuSO4·5H2O

D.CaO

12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是

13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O 后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？

八、其他

15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？

16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所的溶液中溶质的质量分数。

1、解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了

50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl 的质量分数

=+⨯=3610036

100%265%. 2、解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4的质量g g g O H CuSO M CuSO M r r 4.610%100250

16010%100)5()(244=⨯⨯=⨯⨯⋅=。故该溶液中溶质的质量分数=

⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g 44225100%641090100%64%))).. 3、解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反

应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为x

Na O H O NaOH 222+=

62 80 31g x

628031=g x

解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g

+⨯= 4、解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量

100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：

m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005

100%476% 5、解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=

+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100%

=⨯⨯=4030%100

100%12% 6、解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故

计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。

解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成ZnSO 4的质量为z Zn H SO ZnSO H +=+↑2442

65 98 161 2

y 40049%g ⨯. z x

659840049%

=⨯y g . 解得：y g =13 1619840049%

=⨯z g . 解得：z g =322. 29840049%=⨯x g . 解得：x g =04.

故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：

z y x g g g g

400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=... 7、解:设反应中生成的硫酸质量为x

SO3 + H2O = H2SO4

80 98

8g x

80:98=8g:x

解得:x=9.8g

所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%

8、解：设参加反应的氯化钡的质量为x ，反应生成硫酸钡的质量为y ，生成氯化钠的质量

为z

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

142 208 233 117

71g·20% x y z

=14.2g

142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g

142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g

142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g

反应后所得溶液中水的质量为

71g-14.2g=56.8g