课题3 溶质的质量分数计算题(含答案)复习过程

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课题3__溶质的质量分数

课题3__溶质的质量分数

溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指:
在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
150kg ×16% = 24kg 需要水的质量为:150kg - 24kg = 126kg 答:配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
溶 质 质 量 分 数 计 算
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 解: 20g X10% 加水: =9.1% 20g +2g
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ?
1、需要什么仪器,其作用是什么?
2、操作步骤如何?
配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
3g 1、计算:配制时所需NaCl质量为__________, 47g 所需水的质量_____, 相当于47m L
用托盘天平称3gNaCl固体,倒入烧杯中 2、称量
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.1g
0.5g
10.1g
10.5g
0.9% 4.8% 16.7%
10g
2g
12g
[实验9-8]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
喷洒药水
飞机喷洒农药

溶质的质量分数计算

溶质的质量分数计算

表示溶液组成的一种方法、 一、溶质的质量分数(表示溶液组成的一种方法、有时叫浓度 表示溶液组成的一种方法 有时叫浓度)
பைடு நூலகம்
1、定义: 溶质的质量与溶液的质量之比 、定义: 2、计算式: 、计算式: 溶质的质量分数= 溶质的质量分数 3、推论式 、 溶液质量=溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶剂质量+溶质质量 溶剂质量 = 溶液体积 溶液密度 溶液体积x溶液密度 = 溶质质量÷溶质质量分数 溶质质量÷ 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% %
2g 20g
=10%
答:略 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少 、 的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水? 食盐和水? 解: 含食盐: 含食盐: 40 g× 2% = 0.8 g × 含 水: 40 g – 0.8g = 39.2 g 答:略
浓 度 计 算 例 题
水或2g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或 、 的盐水中放入 水或 食盐, 所得溶液的溶质质量分数。 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 : 20g X10% 加水: 9.1% 20g 2g 20g X10% 2g 加盐: 20g 2g 例4、20g 10%的盐水中 、 的盐水中 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质质量分数 , 18.2% ,求: 10 %
课题3 课题3
溶质的质量分数
赵本才
生产生活中的常见溶液(标签 生产生活中的常见溶液 标签) 标签
酒类的酒精度 白醋的浓度 9%(v/v) 8%(v/v) 52%(v/v)
葡萄糖注射液的浓度
生理盐水中NaCl的含量 的含量 生理盐水中 0.9%(m/v)
10%(m/v)

课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)

课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)

溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时,将50g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g)二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中,则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物,反应恰好完全,求1、反应后所得溶液的溶质质量分数;2、将反应后的混合物过滤,所得滤渣的质量为多少g?(已知,20℃时,食盐的溶解度为36g)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中,刚好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数?(假设杂质不参与反应)七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法:①蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中,使之充分溶解。

请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g)。

A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g水后,又有7gA 析出,则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g 水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求⑴20℃时, NH4NO3的溶解度。

课题3:溶质质量分数计算

课题3:溶质质量分数计算

2、有40克质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其质量分数增大到10%, 应采用的方法是( ) A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入20g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C、把溶剂蒸发掉20g D、加入2g氯化钙溶液
3、要使60g10%的氯化钠溶液的质量分数变为原来的一半,需要加水多 少克?
五、溶质质量分数计算与化学方程式结合的相关计算
(2)称量:用__________称量所需氯化钠的质量; 量取:用__________mL量筒(从10mL、50mL、100mL、200mL 量筒中选)量取所需要水的量。 (3)溶解:将称量好的氯化钠倒入___________中,再将量取好的水 倒入__________中,用________搅拌,是氯化钠溶解。 (4)装瓶贴签:把配制好的溶液装入____________中,盖好瓶塞并 贴好标签(包括_____________和_____________),放到试剂柜中。
(二)用浓溶液配制稀溶液
例题:要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸, 需要水的质量是多少?
依据:稀释前后,溶质的质量不变
练习题: 1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量 是多少? 2、用固体氯化钠和水配制10%氯化钠溶液500克,所用到的玻璃仪器是( A、玻璃棒、试管、量筒 B、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平 C、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D、量筒、托盘天平、烧杯

6、在10%的氯化钠的溶液中,溶液、溶剂、溶质之间的质量关系正确的是( A、M质:M剂=1:10 B、M质:M液=1:10 C、M剂:M 液=10:9 D、M质:M液=1:11

二、公式的变形使用:M溶质=M溶液×溶质的质量分数
例题:要配制150kg 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少克?

人教版九年级化学全一册第九单元课题3第1课时溶质的质量分数及其计算练习及答案

人教版九年级化学全一册第九单元课题3第1课时溶质的质量分数及其计算练习及答案

人教版九年级化学全一册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。

配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.★如图为四种物质的溶解度曲线。

则下列说法错误的是()A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。

(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。

(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。

(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。

(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。

6.★在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。

右图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。

专题复习-溶质的质量分数的计算

专题复习-溶质的质量分数的计算

课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、公式:溶质的质量分数= = .(1)溶质质量= ×溶质质量分数。

(2)溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20%的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。

2.下列对“10%的食盐溶液"含义的解释中,正确的是()(多项)A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%,其含义是什么? .知识点2:有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是多少?例2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余,求溶液中溶质的质量分数。

例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液,通过下列方法后,计算改进后溶液中溶质的质量分数。

(1)向原溶液中加入2。

5g氯化钠晶体,固体完全溶解。

解:(2)向原溶液中加入50g水。

解:(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:(4)向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

解:例5。

20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少?【思考】对于某温度下的饱和溶液,若已知溶解度(S),则溶液中溶质的质量分数为。

【讨论】一定温度时,某物质的溶解度为αg,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a与b的大小关系为()A。

a大于b B。

a等于b C。

a小于b D。

无法判断在20℃时,食盐的溶解度是36g。

在20℃时,将25g食盐放入50g水中,所得溶液中溶质的质量分数。

知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。

溶质的质量分数计算(含答案)

溶质的质量分数计算(含答案)

溶质的质量分数计算一、单选题(共7道,每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠,完全溶解后,所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案:C解题思路:溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

根据题意,所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质,溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。

故选C。

试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液,要使其溶质的质量分数减小为原来的一半,可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案:B解题思路:溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半,即变成10%,判断所采取的方法是否能达到目的即可。

①再加入10 g溶质,增加溶质,溶液浓度会变大,不会减小,①不符合题意。

②再加入100 g溶剂,②符合题意。

③再加入100 g该溶液,溶液具有均一性,质量分数相等的溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数不会改变,③不符合题意。

④与150 g 5%的该物质溶液混合,④符合题意。

综上所述,②④符合题意,故选B。

试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g,当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠(假设过程中溶质均不析出),可得到质量分数相同的氯化钠溶液,则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案:D解题思路:溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

根据题意,蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠,可得到质量分数相同的氯化钠溶液,分别表示出两个过程中的溶质质量分数,建立等式即可。

设原溶液中含氯化钠的质量为x,则,解得x=20g,故选D。

试题难度:三颗星知识点:溶质质量分数的计算4.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后,在温度不变的条件下,所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案:B解题思路:饱和溶液中,溶质质量分数(ω)与溶解度(S)的关系为。

溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)

溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)

精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义:溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值,其表达式为:%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到:3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量,有两种情况: (1)用固体配制:固体质量=溶液质量×溶质质量分数;(2)用浓溶液配制稀溶液:浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算,核心要点就是找准溶质,并算出溶质和溶液的质量,常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。

质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水,配成密度为1.2g/cm 3的溶液,则该溶液的质量分数为多少?2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液,需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ?3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸?(98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3)4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液,应该加水多少mL ?5、已知某物质的水溶液中有90g 水,取样5g 检测,发现其中有溶质2g ,则原溶液中有溶质多少g ? 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ,求20o C 时: (1)9g 氯化钠溶于25g 水中,所得溶液的质量分数; (2)12g 氯化钠溶于25g 水中,所得溶液的质量分数; (3)5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。

7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ,则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ?8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ,80o C 时的溶解度为170g ,问:把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少?9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ,80o C 时的溶解度为170g ,问:把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少?有多少g 固体析出?10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ,80o C 时的溶解度为170g 。

+9.3溶质的质量分数第2课时 溶质质量分数的综合计算-2024-2025学年九年级化学人教版下册

+9.3溶质的质量分数第2课时 溶质质量分数的综合计算-2024-2025学年九年级化学人教版下册

知识点2 生成物中只有溶质和溶剂的溶质质量分数的计算
2.向实验室配制好的50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g
稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(已知
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O)
2.解:设生成的Na2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4
Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓ ,过滤得到滤液的质量为234 g。试
求:
10
g
(1)反应生成沉淀的质量为

(2)所得滤液中溶质的质量分数为
5%

4.解:(1)根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为:113 g+131 g-234 g=10 g
(2)设反应生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2
2
x
.
(2)反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数为
×100%≈12.8%
+. −.
答:(1)生成氢气的质量为0.2 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
12.8%。
知识点4 生成物中有沉淀的溶质质量分数的计算
4.将113 g Na2CO3溶液与131 g CaCl2溶液混合后恰好完全反应,已知
(1)该反应产生氢气的质量为多少克?
(2)充分反应后,所得溶液的溶质的质量分数。(计算结果保留1位小数)
3.解:(1)设生成氢气的质量为x,生成氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65
136
6.5 g
y
. .
= , =

课题3__溶质的质量分数

课题3__溶质的质量分数

练习:配制10%硫酸98g,要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ?
解:设需要98%硫酸的体积为V
V1.84g/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答:要98%硫酸5.4mL
练习:配制10%硫酸98g,要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ?需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义:
2、公式:
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9-6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化? 如何解决有关溶 液稀释的计算?
[题型三] :有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 :
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100mL密度为1.1g/mL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水?
解:设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积: 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量: 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答:略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g

课题3_溶质的质量分数

课题3_溶质的质量分数

=
c%混 - c%稀 c%浓 - c%混
十字交叉法
c%浓 c%混 c%稀 c%浓 - c%混 c%混 - c%稀
[解法二] 95%
十字交叉法 20% - 5%=15% 20% 95% - 20%=75%
5%
15% 1 = 需浓溶液与稀溶液的质量比为: 75% 5 需95%的硫酸的质量为: 180g× 需5%的硫酸的质量为: 180g× 1 =30g 5+1 5 =150g 5+1
溶质质量 溶解度 100克 溶剂质量
温度要求 溶剂量要求 单位 关系式 联系
不一定 不一定
溶液是否饱和 一定达到饱和
不一定

溶质的质量分数 溶质质量 100% 溶液质量
饱和溶液中,溶质的质量分数 溶解度 = 100g+溶解度
×100%
• 28.(2008年肇庆市)配制50g 8% 的氯化钠溶液时,不需要用到的仪 器是 • A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗
×100%
注意:如果是溶液或溶剂的体积,应根据其密度 换算成质量。
例4:在标准状况下,134.4L的氯化氢 气体(密度为1.63g/L)完全溶解于500g 水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
解题要点:体积单位换算成质量单位。
m溶质=134.4L×1.63g/L=219g
219g ×100% =30.5% 219g +500g
D
• (2008年恩施自治州)要配制100g 溶质 质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作 中正确的是 • A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托 盘上称量 B.量取90ml水时,俯视读数 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶 塞,并贴上标签

课题3溶质的质量分数3

课题3溶质的质量分数3

2、如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶 解度曲线.
(1)t1℃时,a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 b>a=c (2)t2℃,将30g物质a加入到50g水中,形成溶液的质量为 75 g. (是3)at2、℃时b.,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,仍为饱 和溶
。 液的
解: (1) Na+ 、 H+
(2)由图可知,当溶液PH=7时,消耗的NaOH溶液 的质量为16g。溶质质量=溶质质量分数×溶液质 量,NaOH的质量=16g× 5%=0.8g
(3)设10g硫酸样品中含有H2SO4的质量为X
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 0.8g X
计算的依据 :
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
2、化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶 液需要多少克水?
解:设稀释后溶液的质量为x
50g × 98% = X × 20%
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答: 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
[题型二] = ZnSO4 + H2 ↑
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g Y=0.2g 答:略
2、实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸 样品,将5%NaOH溶液滴加到样品中,搅拌反应。 测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如 图所示。请回答:

课题3-溶质的质量分数知识点+练习1

课题3-溶质的质量分数知识点+练习1

一, 溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的百分比,可用下式表示:溶质质量分数=%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点:1.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.2.溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关. 3.溶质的质量分数是比值,没有单位.4.由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内,溶液各成分在量方面的关系.因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义.例如20℃时,NaCl 的溶解度是36克,说明20℃时,100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ,所以,20℃时,NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg36×100%=26.5%,离开实际可能性,探讨更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的.由此可以看出,溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度确定的,而溶解度受制于温度,所以要探讨溶液中的最大溶质质量分数也必需在肯定温度下才有意义.5.运用溶质质量分数时,必需分清溶质质量, 溶剂质量与溶液质量,可分为以下三种状况:(1)结晶水合物溶于水,其溶质指不含结晶水的化合物,所带结晶水成为溶剂一部分,如CuSO 4·5H 2O 溶解于水,溶质为CuSO 4,结晶水成为溶剂的一部分.(2)有些化合物溶于水与水发生反应,如SO 3溶于水,SO 3+H 2O ====H 2SO 4,其溶质是H 2SO 4,而不是SO 3,溶剂质量也相应削减.(3)溶质只能是已溶解的那一部分.如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中(20℃时S NaCl=36 g ),20℃时,50 g 水中最多溶18 g NaCl ,故溶质质量为18 g ,而不是20 g .二, 溶质质量分数的相关计算(一)配制肯定质量, 肯定溶质质量分数溶液的计算: 这类计算主要是公式及其变型的应用.溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 (二)溶液稀释 增浓的计算 1.溶液稀释的计算溶液的稀释方法有许多,最简单的是加水稀释.加入水之后,溶剂质量增加了,溶液质量也增大了,但溶质质量不变,这是我们进行这类计算的关键所在.三, 配制溶质质量分数肯定的溶液学习配制肯定溶质质量分数的溶液,会在日常生活, 生产中得到广泛应用. 配制肯定溶质质量分数的溶液可分为三步.1.计算:在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来,如要配制50 g 6%的NaCl溶液,须要NaCl 和水各多少克呢?依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%=3 g ,水的质量为50 g -3 g =47 g .2.称量:将计算出的药品用量称量出来,称固体用天平,量液体应当用量筒,应当留意的是,量筒只能量出液体的体积,而第一步的计算中得到的是液体的质量,所以还应利用密度公式:Vm=ρ转化一下. 3.溶解:将称量好的药品倒入烧杯中混合,用玻璃棒搅拌以加速溶解,当固体药品全部溶解,我们就得到了肯定溶质质量分数的溶液了.练习1.溶液质量分数是表示的一种方法,其数学意义是之比。

溶质质量分数试题及答案

溶质质量分数试题及答案

溶质质量分数试题及答案一、选择题1. 溶质质量分数是指:A. 溶质质量与溶剂质量之和B. 溶质质量与溶液质量之和C. 溶质质量与溶质质量之比D. 溶质质量与溶剂质量之比2. 某溶液中溶质的质量分数为20%,这意味着:A. 每100克溶液中有20克溶质B. 每80克溶液中有20克溶质C. 每100克溶剂中有20克溶质D. 每20克溶液中有100克溶质二、计算题1. 计算溶质质量分数。

假设有500克氯化钠溶解在1500克水中,求溶液的溶质质量分数。

2. 转换问题。

如果一个溶液的溶质质量分数为15%,现在需要将这个溶液稀释到5%的溶质质量分数,问需要添加多少克水?三、解答题1. 解释为什么在配制一定质量分数的溶液时,通常使用溶剂的量而不是溶质的量。

2. 讨论溶质质量分数在日常生活中的应用。

答案一、选择题1. B2. A二、计算题1. 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量)× 100%= (500克 / (500克 + 1500克)) × 100%= (500克 / 2000克) × 100%= 25%2. 设需要添加水的质量为x克。

(15% × 原溶液质量) = 5% × (原溶液质量 + x)0.15 × 原溶液质量= 0.05 × (原溶液质量 + x)原溶液质量 / (原溶液质量 + x) = 0.05 / 0.15原溶液质量 = x / 2x = 2 × 原溶液质量三、解答题1. 在配制溶液时,通常使用溶剂的量而不是溶质的量,因为溶剂通常是液体,容易测量和添加,而溶质的量可能会因为其密度和颗粒大小的不同而难以精确测量。

2. 溶质质量分数在日常生活中有广泛的应用,例如在制药工业中配制药物溶液,食品工业中制作饮料和调味品,以及在农业中配制肥料溶液等。

请注意,以上试题及答案仅供参考,实际教学中应根据学生的具体情况和教学大纲进行适当调整。

课题3溶质的质量分数

课题3溶质的质量分数

• 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
•36 •10g0g+ 36g
•答:略
•=26.5%
•2020/7/22
•溶质质量分数与溶解度的比较
• 饱和溶液的 • 溶解度
•溶质质量分数= •100g+溶解 度
•2020/7/22
• 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液 稀释的计算?
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•2020/7/22
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•“挖水法”:将反应物溶液中的水的质量计算 出来,就是生成物中水的质量。(因水不参 加反应,反应前后质量不变,变化的仅仅是 溶质。)
•“整体法”:将所有加入烧杯的物质总质量减 去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量, 就是反应后的溶液质量。(一般产生的气体 或沉淀要减掉,或者没有反应完的反应物要 减掉。)
•2020/7/22
•拓展练习 1:
• 1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好 与200克硫酸铜溶液完全反应,求: •(1)生成沉淀多少克? •(2)硫酸铜溶液中溶质质量分数? •*(3)生成物溶液中溶质质量分数?

•2020/7/22
课题3溶质的质量分数
2020年7月22日星期三
•一、有关溶质的质量分数的计算
•计算式:
•溶质质
•溶质的质量分数= •
量•溶液质量 ×100%
•溶液质量=溶剂质量+溶质质量
•= 溶液体积x溶液密度 •= 溶质质量÷溶质质量分数
•2020/7/22
• 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g, 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
• [题型三] :有关溶液稀释或浓缩的计 算 •计算的依据 :

溶质的质量分数

溶质的质量分数
课题3 课题 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数(P%) 溶质的质量分数( )
1.定义:溶质质量与溶液质量之比 定义:溶质质量与溶液质量之比 定义 质量与溶液 2.数学表达式: 数学表达式: 数学表达式
溶 质 质 量 溶 的 量 数= 质 质 分 ×100% 溶 质 液 量 溶 质 质 量 = ×100% 溶 质 +溶 质 质 量 剂 量
S × 100% S + 100
2、若配制20%的KNO3溶液 、若配制 溶液1000g, 的 , 需要KNO3和水各多少克? 和水各多少克? 需要 3、配制20mL10%的NaOH溶液 、配制 的 溶液 密度为1.1g/cm3 ) 需要 需要NaOH (密度为 和水各多少克? 和水各多少克?
复习提问: 复习提问:
稀释定律: 稀释定律:
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
(M液×P%)前 =(M液×P%)后 ) ( )
质量分数为98%的浓硫酸 例1、把50g质量分数为 、 质量分数为 的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需 的稀硫酸, 稀释成质量分数为 的稀硫酸 要加水多少克? 要加水多少克? 解:设加水的质量为x。 设加水的质量为 。 50g×98% =(50g + x)×20% × ( ) x = 195g 答:需水195g。 需水 。
质量分数为20%的 例2、配制 、配制500mL质量分数为 质量分数为 的 稀硫酸溶液,需要质量分数为98% 稀硫酸溶液,需要质量分数为 的浓硫酸多少毫升? 的浓硫酸多少毫升?
查表P 的硫酸密度为1.14g/cm3, 查表 144 20%的硫酸密度为 的硫酸密度为 98%的硫酸密度为 的硫酸密度为1.84g/cm3 的硫酸密度为

课题3-溶液的浓度知识点、习题及答案

课题3-溶液的浓度知识点、习题及答案

知识点一 溶质的质量分数1、公式:溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100% 2、变形公式:溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量说明:(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不 计入溶质质量)。

(2)两种溶液混合后,总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。

(3)溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示,不能用分数表示。

(4)溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓。

(5)饱和溶液中,溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

知识点二 溶质的质量分数的计算类型1、利用公式或变形公式计算 公式: 溶质质量溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100%计算注意事项:①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用公式进行计算;②若溶质不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算; ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质为反应后的生成物,如CaO 溶于水,会与水发生反应CaO+H2O==Ca(O H)2 ,其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。

;④关于溶液间发生化学反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算; ⑤公式中分子、分母单位要统一;⑥“代入方程式需纯量”:有溶液参加的反应,一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量,通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积; ⑦计算反应后所得溶液的质量:反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量 2、溶液的稀释稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量变大,溶质的质量分数增大,溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。

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课题3溶质的质量分数计算题(含答案)溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时,将50g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g)二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中,则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少?7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物,反应恰好完全,求1、反应后所得溶液的溶质质量分数;2、将反应后的混合物过滤,所得滤渣的质量为多少g?(已知,20℃时,食盐的溶解度为36g)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中,刚好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数?(假设杂质不参与反应)七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:(1)溶液是否饱和?(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法:①蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中,使之充分溶解。

请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g)。

A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g水后,又有7gA 析出,则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求⑴20℃时,NH4NO3的溶解度。

⑵原溶液中NH4NO3的质量。

14、60℃时,50gH2O中最多溶解55gKNO3。

若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O 后,再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?八、其他15、已知甲醇(CH3OH)溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等,求该溶液的溶质质量分数?16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,试求:(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)(2)所的溶液中溶质的质量分数。

1、解析:由溶解度概念知,20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ,而题目却给出了50g ,很显然NaCl 未完全溶解,溶液已达到饱和。

故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 2、解析:因胆矾溶于水后,其溶质为CuSO 4,而非CuSO 4·5H 2O ,10g 胆矾中所含CuSO 4的质量g g g O H CuSO M CuSO M r r 4.610%10025016010%100)5()(244=⨯⨯=⨯⨯⋅=。

故该溶液中溶质的质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g 44225100%641090100%64%))).. 3、解析:由于酸性氧化物(或碱性氧化物)溶于水后,该物质不是溶质,而是与水发生反应后,生成相应的酸(或碱)才是溶质,故解此类题时,应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量,再求溶液中溶质的质量分数。

解:设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 80 31g x628031=g x解得:x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 4、解析:因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%,混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算,但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算,在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后,溶质氯化钠的质量不变,但溶液的质量增加了5g ,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为:m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 5、解析:由题意可知,稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100%=⨯⨯=4030%100100%12% 6、解析:稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后,溶液中的溶质不是H 2SO 4,而是ZnSO 4,故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量,和生成的ZnSO 4的质量,以及产生H 2的质量。

反应后溶液的总质量=硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量-生成H 2的质量。

解:设反应生成H 2的质量为x ,参与反应的锌的质量为y ,生成ZnSO 4的质量为z Zn H SO ZnSO H +=+↑244265 98 161 2y 40049%g ⨯. z x659840049%=⨯y g . 解得:y g =13 1619840049%=⨯z g . 解得:z g =322. 29840049%=⨯x g . 解得:x g =04.故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为:z y x g g g g400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=... 7、解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80:98=8g:x解得:x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、解:设参加反应的氯化钡的质量为x ,反应生成硫酸钡的质量为y ,生成氯化钠的质量为zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl142 208 233 11771g·20% x y z=14.2g142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w36g:100g=w:56.8g 解得 w=20.4g<21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、解: Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.5—2.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%10、解析:(1)30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液,需水质量为x。

30℃时,溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x (x+68.7)g解得x=150g,此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不饱和溶液。

(2)①需蒸发水的质量=400g-218.7g=181.3g②方法一:设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时,溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二:因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液,也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时,溶质溶剂45.8g 100gx 181.3g解得x=83.0g11、解析:溶液中的溶质:Na2O→NaOH ,A 项为NaOH ;B 项为NaCl ;C 项为CuSO4;D 项为Ca(OH)2。

可见:A 中溶质质量大于10g ;B 中溶质质量等于10g ;C 中溶质质量小于10g 。

比较前三者大小顺序得:A >B >C 。

至于D 项,由CaO 转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g ,但其溶解度不超过0.2g ,无疑其溶质质量分数为最小。

所以本题答案为:A >B >C >D 。

12、解析:20℃时500g A 溶液 (500-25)gA 溶液(饱和) (500-25-27)g A 溶液(饱和)∴ 20℃时A 饱和溶液中, 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g13、解析:依题意,可知将36g NH4NO3溶解于18.75g 水中恰好饱和,则溶解度可求。

设20℃时NH4NO3的溶解度为S 。

原溶液中NH4NO3的质量为x 。

20℃时NH4NO3饱和溶液中, 溶质 溶剂S 100g36g 18.75gx+36g 50gx 50g -18.75g可解得S=192g ,x=60g14、解析:饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得:析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/(55g+50g )] ×100%=52.4%15、解:由题意可知,该溶液中甲醇与水的分子个数比为1:2甲醇的相对分子质量为 12+1·4+16=32水的相对分子质量为 1·2+16=18所以,甲醇溶液的溶质质量分数为32·1/(32·1+18·2)·100%=47.1%16、解:反应放出的2CO 的质量为:g g g g g 4.412111504.64=-++设参加反应的32CO Na 质量为x ,生成的NaCl 的质量为yg y x OH CO NaCl HCl CO Na 4.4445.582106222232⨯+↑+=+g x 4.4:44:106= g x 6.10= g y 4.4:44:117= g y 7.11= 碳酸钠纯度为:%4.96%100)116.10(=⨯÷g g 纯碱样品中NaCl 的质量为:g g g 4.06.1011=- 反应后溶液中NaCl 的质量为:g g g 1.124.07.11=+ 反应后溶液中NaCl 的质量分数为: %10%100)1211.12(=⨯÷g g1. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

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