2020届全国百校联考新高考原创考前信息试卷(八)化学

2020届全国百校联考新高考原创考前信息试卷（八）

化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

7．下列有关说法正确的是

A．C4H9Cl有4种同分异构体B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N A

B．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A

C．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A

D．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A

物质杂质除杂所用试剂和方法

A KCl溶液I2酒精，萃取

B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤

C Cu CuO 盐酸，过滤

D CaCO3CaO H2O，过滤

A．A B．B C．C D．D

10．蒽的结构简式如右图（）、联苯的结构简式如右图（），

下列有关蒽和联苯的说法中正确的是

A．联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物B．联苯的一氯代物有3 种，蒽的二氯代物有15 种

C．1mol 蒽最多可以和9molH2发生加成反应D．联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水

11．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物RQ

C．R和Q可形成共价化合物RQ2D．R和Q可形成共价化合物

RQ3

12．对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙

述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将该反应设计成原电池，锌为负极

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

13．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO 2(g)CO2(aq)，CO2(aq) +

H 2O H2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq)+ HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq)+ CO32－(aq)；Ca2+(aq) + CO 32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料可能是

A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖D．澄清石灰水

26．（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

乙醇溴乙烷溴

状态无色液体无色液体深红色液体

密度/(g·cm－3) 0.79 1.44 3.1

沸点/℃78.5 38.4 59

（1）A装置的名称是______________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

（4）给A加热的目的是______________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是

_______________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。

27．（14分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。

（提供的试剂：稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，

向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。

（5）滤渣2的主要成分是____________________________________。

浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。28．（15分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

则N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol