南宁市高考化学一诊试卷(II)卷

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广西省南宁市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析

广西省南宁市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1N AB．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

广西南宁市南宁三中高考化学一模试卷

广西南宁三中高考化学一模试卷2020年南宁三中化学第一次模拟测试学校:___________班级：___________姓名：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学的应用无处不在，下列说法正确的是()A. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程B. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C. 中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB. 1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. C3H6Cl2有4种同分异构体B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层C. 乙醇被氧化一定生成乙醛D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是()A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中，正确的是()A. 电池工作时，H+向电池的负极迁移B. 电池工作时，电流由a极沿导线流向b极C. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e−=2CO2+12H+D. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e−=2H2O6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7.已知：pK a=−lgK a，25℃时，H2A的pK a1=1.85，pK a2=7.19.常温下，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol⋅L−1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. a点所得溶液中：V0=10 mLB. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA−)+c(OH−)C. c点所得溶液中：c(A2−)=c(HA−)D. d点所得溶液中A2−水解平衡常数Kℎ1=10−7.19第II卷（非选择题）二、简答题（本大题共3小题，共44.0分）8.钼酸钠晶体(Na2MoO4⋅2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。

广西南宁市化学高考试题与参考答案(2024年)

2024年广西南宁市化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种族的元素是：A、碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）B、氮（N）、磷（P）、砷（As）C、氧（O）、硫（S）、硒（Se）D、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）2、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A. 元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于其所在族的序数。

B. 所有的过渡金属都是硬而脆的固体。

C. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。

D. 第IA族元素（除H外）都是活泼的金属元素，它们的密度随原子序数增加而减小。

3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 氯化钠C. 聚氯乙烯D. 聚苯乙烯4、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是正确的？A. 温度升高时，所有化学反应的速率都会减慢。

B. 催化剂能够改变一个反应的平衡位置。

C. 反应物浓度增加通常会导致反应速率下降。

D. 对于气体参与的反应，增大压强可以提高反应速率。

5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应物质量成正比C、反应速率与温度成正比D、反应速率与催化剂的浓度成正比6、下列哪种物质不能与水反应生成氢气？A. 锌 (Zn)B. 铝 (Al)C. 铜 (Cu)D. 钠 (Na)7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、催化剂的加入会使反应速率降低D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快8、在标准状况下，1 mol 的理想气体所占的体积大约为多少升？（假设温度为273.15 K，压强为101.325 kPa）A. 1 LB. 22.4 LC. 10 LD. 56 L9、下列关于化学物质性质的叙述，正确的是：A、所有金属单质都能与盐酸反应生成氢气。

B、所有的非金属元素都能与氧气反应生成氧化物。

南宁市语文高考化学一模试卷(II)卷

南宁市语文高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质的量/ moln(N2)n(H2)n(NH3)时间/min0 1.0 1.2020.940.7560.3A . 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1B . 2 min时， H2的物质的量0.3 molC . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2016高一下·辽源期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+5. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法不正确的是（）A . 生铁的熔点低于纯铁B . 运输酒精的车辆所帖标志应是C . 漂白粉能在空气中长期存放D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂7. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物8. （2分）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）A . 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C . 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D . 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率二、解答题 (共4题；共31分)9. （7分） (2016高三上·德州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1） y在元素周期表中的位置是________．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是________（填离子符号）（2） e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式________;（3） z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为________；（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是________（用离子方程式表示）（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10﹣34，使含0.1mol•L﹣1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为________．（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．10. （13分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：（1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为________（填序号）．a．氨水b．氢氧化钠溶液c．稀硫酸d．冰醋酸（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________（填“稳定”或“不稳定”）．②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更________（填“稳定”或“不稳定”）．（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）如图2，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→________→________→h．①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是________．②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为________．③装置C中的球形装置的作用是________．11. （9分） (2016高一上·南昌期中) 有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A________B________C________D________E________F________（2）写出①②④的离子反应方程式：①________②________④________．12. （2分）某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A . 该醇分子中一定具有甲基B . 该醇分子中一定没有甲基C . 该醇分子中至少含有三个碳原子D . 该醇分子中具有两个醇羟基参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、解答题 (共4题；共31分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、。

广西壮族自治区高考化学一模考试试卷(II)卷

广西壮族自治区高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2019·揭阳模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B . 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染2. （2分）下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·南充期中) 实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由溴乙烷制乙烯D . 由乙醇制乙烯4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。

已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。

下列说法不正确的是：（）A . 酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸B . 加入 MgO后的沉淀一定含有 Fe(OH)3C . 氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+D . 制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑5. （2分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（）A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液7. （2分） (2015高二下·连江期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种A . AB . BC . CD . D8. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：下列判断正确的是（）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D . Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣10. （2分） (2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

广西壮族自治区高考化学一模试卷(II)卷(模拟)

广西壮族自治区高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 纯净物2. （2分）(2018·东城模拟) 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法错误的是（）A . M在体内能缓慢发生水解反应B . X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C . 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD . Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A . Cu片、Al片B . Al片、Cu片C . Al片、Al片D . Cu片、Cu片5. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B . 将氨水体积稀释10倍，pH＜11C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A . 1.5gB . 3gC . 5gD . 无法确定二、解答题 (共3题；共19分)8. （3分） (2015高二上·泉州期末) 为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L﹣1氨水、0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________（填“是”或“否”），并说明理由________．（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质________;9. （6分） (2017高二上·芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：（1）操作X的名称是________；（2）气体D是________；（3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是________；A作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中的金属阳离子是________，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________．10. （10分）(2016·杭州模拟) 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0（1）仪器1盛装的试剂是________．仪器3的名称是________，其中NaOH固体的作用是________．（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该________ （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质）如下：①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式________．②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（________）A．蒸馏B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（）A . 可避免产物粘附时内壁影响散热B . 可以揉搓方便收集产品C . 性质稳定（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为________．三、【化学-选修2：化学与技术】 (共1题；共4分)11. （4分）硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH________5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：________；（2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：________；（3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：________．四、【化学-选修3：物质与结构】 (共1题；共8分)12. （8分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,请回答：（1）甲是________元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为________。

南宁市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷(模拟)

南宁市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列说法正确的是（）A . 1molH2O的质量是18gB . 氮原子的质量就是氮的相对原子质量C . 1molH2SO4中含1molH2D . 氢氧化钠的摩尔质量是40g3. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列能够构成原电池的是（）A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . 酒精D . 硫酸铜5. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低D . R最高氧化物水化物的酸性最强6. （2分）(2018·河西模拟) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目A.探究铁钉发生析氢腐B.验证溴乙烷发生消去反C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强D.探究乙炔的性的蚀应弱质实验方案A . AB . BC . CD . D7. （2分）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中（）A . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C . c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量D . c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量二、综合题 (共5题；共41分)8. （8分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

南宁市高考理综-化学一模考试试卷

南宁市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A . 4︰7B . 10︰7C . 14︰11D . 11︰142. （2分）下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A . 过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B . 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C . 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D . CO、CO2、葡萄糖都属于有机物3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物5. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点7. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。

南宁市高考化学一模试卷(II)卷(模拟)

南宁市高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+52. （2分） (2017高二上·姜堰期末) U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（）A . U与 U互为同素异形体B . U与 U互为同位素C . U原子核中含有92个中子D . U原子核外有143个电子3. （2分）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C . 丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D . 丙烯分子为手性分子5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B . 可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C . 天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸D . 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解6. （2分） (2018高三上·台州月考) H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线B . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D . b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g) ΔH=(E1 - E2 )kJ•mol-17. （2分）下列各组中的性质比较，不正确的是（）A . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4D . 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣8. （2分） (2016高三上·长春期中) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（）A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）C . 元素C 在自然界中既有游离态又有化合态D . 该反应中化学能全部转化为热能9. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A . 干冰和氯化铵分别受热变为气体B . 液溴和苯分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol ﹣1最准确的理解是（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ，同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ11. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . Na Na2O2 NaID . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu12. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol•L﹣1 CuSO4溶液和0.5mol•L﹣1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（）A . 未充分加热B . 加入葡萄糖太多C . 加入NaOH溶液的量不够D . 加入CuSO4溶液的量不够13. （2分） (2015高二下·咸阳期中) “瘦肉精”的结构简式可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A . 摩尔质量为313.5 gB . 属于芳香烃C . 分子式为C12H19Cl3N2OD . 不能发生加成反应14. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高二下·赣州期中) T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理17. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子能大量共存的是（）A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣18. （2分） (2018高一上·苏州期中) 根据反应式：，，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A .B .C .D .19. （3分） (2016高二上·兴国月考) 下列叙述正确的是（）A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）20. （3分） (2016高三上·怀仁期中) （多选）下列图示实验正确的是（）A . 除去粗盐溶液中不溶物B . 碳酸氢钠受热分解C . 制取少量Cl2D . 稀硝酸与铜的反应制取并收集NO21. （2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）A . 酸性：HF＞CH3COOH＞HCNB . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小22. （3分） (2018高一下·静海开学考) 常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2 ，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为（）A . 8mLB . 8.5mLC . l0mLD . 12mL二、综合题 (共7题；共47分)23. （7分）如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．W X YZ请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是________ ，其氢化物的电子式为________（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式________（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100m L 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________ （填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________ ．现取100mL 1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是________ mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O①还原性②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O________24. （9分）(2018·大同模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。

南宁市高考化学一模(期末)考试试卷(II)卷

南宁市高考化学一模（期末）考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A . Cl2B . AlC . NaD . Mg2. （2分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥3. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水4. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子5. （2分）下面是合成氨的简要流程示意图，沿X线路回去的是（）A . N2和H2B . 催化剂C . 仅N2D . 仅H26. （2分）下列关于粒子结构的描述不正确的是A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）7. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A . 甲烷在氧气中燃烧B . NaOH溶液与硫酸溶液混合C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应8. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法错误的是（）A . Ⅳ不可能合成得到B . Ⅱ与苯互为同分异构体C . Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D . Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同9. （2分）某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 ，推断R的化学式为（）A . FeSB . FeS2C . FeOD . Fe2S310. （2分）现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A . ④>③>①=⑤>②B . ①=②>③>④>⑤C . ②>①>③>④>⑤D . ④>③>①>⑤>②11. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同12. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O213. （2分）(2015·蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD . 若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子14. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列关于有机物的说法正确的有几个（）①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质⑧lmolCH5+中含11NA个电子⑨1mol-OH中含9NA个电子⑩菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个15. （2分） (2018高一上·湖北月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

南宁市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷

南宁市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法错误的是（）A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2. （1分） (2017高二上·宝应期中) 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应B . M能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM可与3molBr2发生取代反应3. （1分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热4. （1分）(2018·聊城模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。

下列说法正确的是（）A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NAB . 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NAC . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA5. （1分）如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（）A . 合上K1、断开K2 ，该装置可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色6. （1分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D7. （1分） pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2 ，若V1＞V2 ，下列说法正确的是（）A . HX可能是强酸B . NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C . HX一定是弱酸D . 反应过程中二者生成H2的速率相同二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．（1）将________ L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________ mol/L．（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上·汕头期末) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

南宁市高考化学一模考试试卷(II)卷

南宁市高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、氟应理解为（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物2. （1分） (2019高二下·新宁模拟) 下列物质不属于合金材料的是（）A . 钢铁B . 硬铝C . 硅石D . 青铜3. （1分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，含有共价键的化合物是（）A . H2B . AlC . KID . CO24. （1分） (2018高二下·集宁期中) 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl5. （1分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。

因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。

下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰6. （1分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 若3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为（）A . 11.2L/molB . 22.4L/molC . 44.8L/molD . 67.2L/mol7. （1分）(2017·凉山模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8. （1分）将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）A . 1:3B . 2:5C . 1:5D . 2:79. （1分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+10. （1分）在下列各种石油的加工处理过程中，属于催化裂化过程的是（）A . 分离汽油和煤油B . 将重油分离为润滑油等C . 将直链烃变为芳香烃D . 十六烷变为辛烷和辛烯11. （1分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应12. （1分）下列叙述正确的是（）A . 146C和167N的质子数相同，中子数不同B . 2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C . Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D . Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为813. （1分）下列各物质中一定属于同系物的是（）A . CH4和C2H4B . 烷烃和环烷烃C . C3H8和C5H12D . C2H4和C4H814. （1分）(2017·江西模拟) 如图，缓慢通入O2 ，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A . 当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B . 当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C . 水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D . 水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO215. （1分） (2016高二下·吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（）A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘16. （1分）吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作（）。

南宁市高三上学期化学一模考试试卷(II)卷

南宁市高三上学期化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2. （1分） (2017高二上·小金期末) 以下晶体中属于原子晶体的是（）A . 硫磺B . 金刚砂（SiC）C . C60D . 干冰3. （1分） (2017高二上·浦东期末) 与钢相比，生铁的含碳量（）A . 较多B . 较少C . 一样多D . 不能确定4. （1分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气5. （1分） (2016高一下·城中期中) 下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（）A . 食盐熔化B . 晶体硅熔化C . 碘升华D . 氢氧化钠熔化6. （1分） (2018高二下·辽宁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHB . 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HSO ＋HClOC . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH ＋OH－NH3↑＋H2OD . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O7. （1分） (2018高一上·云南期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。