云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
专升本《分析化学》_试卷_答案
专升本《分析化学》_试卷_答案专升本《分析化学》试卷答案一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种方法不是定量分析化学中的常用方法（）A 重量分析法B 容量分析法C 仪器分析法D 定性分析法答案：D解析：定性分析主要是确定物质的组成成分，而不是进行定量测定。
重量分析、容量分析和仪器分析则是定量分析中常见的方法。
2、误差的正确定义是（）A 测量值与真值之差B 测量值与平均值之差C 操作不符合要求所造成的误差D 由于系统误差和偶然误差引起的误差答案：A解析：误差是指测量值与真值之间的差异。
真值是客观存在的，但通常难以准确获得，只能通过多次测量来逼近。
3、下列哪种情况会引起系统误差（）A 天平零点突然有变动B 读取滴定管读数时，最后一位估计不准C 滴定时，不慎从锥形瓶中溅出少量试液D 试剂中含有微量杂质答案：D解析：系统误差是由某些固定的原因造成的，在相同条件下重复测量时会重复出现。
试剂中含有微量杂质会导致每次测量结果都受到相同的影响，从而引起系统误差。
4、精密度的表示方法不包括（）A 平均偏差B 相对平均偏差C 标准偏差D 绝对误差答案：D解析：绝对误差是测量值与真值之差，用于表示误差的大小，而不是精密度。
精密度常用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差等来表示。
5、用 01000mol/L HCl 溶液滴定 2000mL 01000mol/L NaOH 溶液，化学计量点时 pH 为（）A 700B ＞700C ＜700D 无法确定答案：A解析：HCl 与 NaOH 完全中和时，生成的 NaCl 溶液呈中性，pH ＝700。
6、在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内B 指示剂的变色范围与化学计量点完全一致C 指示剂的变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之外D 只要指示剂变色明显即可答案：A解析：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的pH 突跃范围内，这样才能较为准确地指示滴定终点。
云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题温度下，一容器充有 H2和 CO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少Kpa2 4 4 52.理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为G.比例常数 H.摩尔吸收常数 I.摩尔气体常数 J.特征常数3.下列物质Δf Gmθ在室温下不等于零的是(石墨) (s) (g)4.已知反应A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向 H.逆向 I.不移动 J.无法确定5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反应的Δr Gmθ等于26.下列属于共轭酸碱正确是和CO32-+和OH-和H2S 和H2PO4-7.在KMnO4中，锰的氧化数是H.+6 I.+78. HPO42-的共轭碱是J. H3PO49.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数G.升高 H.降低 I.不变 J.不确定10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是+11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值G.减小 H.增大 I.不变 J.无法确定12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1) H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为G.四氰化铁酸钾 H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾 J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾14.已知某指示剂的pKaθ(HIn)=，则该指示剂的理论变色范围是一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的关系是=K2 =1/K2I. K1=1/K2J. 1/K1=K2216.某弱酸HA的Kaθ=×10-5,则其溶液的pH为在溶液中加入少量NH4Cl固体后，的解离度降低是由于G.同离子效应 H.盐效应 I.络合效应 J.酸效应18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知HAc的pKaθ=）已知反应A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g) ΔH＜0使平衡向右移动的条件是G.高温高压 H.低温低压 I.高温低压 J.低温高压20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是=2S2 H. Ksp =4S3 I. Ksp=3S4 J. Ksp=3S421.已知Eθ(Cu2+/Cu)=, Eθ(Br2/ Br-)=, Eθ(I2/ I-)=,则标准状态下最强的氧化剂是+ H. Br2 I. I2J. Cu22.在配合物[Cu(NH3)4] SO4中，配位体是G. NH3 H. Cu2+ I. SO42- J. [Cu(NH3)4]2+23.下列数据中，有效数字位数为三位的是= =24.下列配位体中，属于多齿配位体的是25.按有效数字运算规则，运算式+的正确结果是下列方法中能够减免偶然误差的是G.空白试验 H.对照试验 I.提纯试剂 J.增加平行试验次数27.用NaCO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为NaCO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是(NaCO3)= 2n(HCl) (NaCO3)= n(HCl)(NaCO3)= n(HCl) (NaCO3)= n(HCl)28.某酸碱滴定突跃范围为，应选择何种指示剂G.酚酞 H.甲基橙 I.铬黑T J.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pHG.大于7 H.小于7 I.等于7 J.不确定30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制(Ka θ=1×10-5) (Kaθ=1×10-4)(Kbθ=1×10-4)31.在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是＜Ksp θ＞Kwθ＝Kspθ＞Kspθ32.在含有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为）,逐滴加入溶液时，看到的现象是（已知Ksp θ(AgCl)=×10-10,Kspθ(AgI)=×10-17）G.先析出AgCl沉淀 H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同时析出 J.没有沉淀析出33.下列物质中，其标准溶液的配制能够用直接法的是34.已知某弱酸HA，Kaθ = ×10-5，它能否被强碱直接滴定G.不能 H.不确定 I.能 J.不相关35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素G.滴定突跃的范围 H.指示剂分子量的大小I.指示剂的变色范围 J.指示剂的颜色变化+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是G.黄色 H.蓝色 I.无色 J.酒红色37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用++++38.下列物质中可标定HCl的是G.硼砂 H.草酸39.下列反应的标准平衡常数能够用Kθ=Pθ/K(A)表示的是G. A(g)+B(s)=C(g)H. A(g)+B(s)=C(l)I. A(g)+B(g)=C(g)J. A(l)+B(s)=C(l)40.对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将G.不变 H.减小 I.增大 J.不能确定41.原电池中电子流动的方向是G.从正极流向负极 H.从正极流向盐桥I.从负极流向盐桥 J.从负极流向正极42.已知原电池中E(+)=，E(-)=，则该原电池电动势的值是某原电池反应为MnO4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O，则正极的氧化还原电对是+/Fe2+ Mn2+ Fe2+ +/Mn2+44.原电池中负极发生的反应是G.氧化反应 H.还原反应 I.中和反应 J.歧化反应45.间接碘量法中使用的指示剂是G.二苯胺磺酸钠 H.淀粉 I.二甲酚橙 J.甲基橙46.用高锰酸钾法测定H2O2含量时，测定温度是G.高温℃℃ J.室温47.在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，中心离子的氧化数是G.+2 H.+3 I.+4 J.+548.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为H.+3 I.+4 J.+549.对于吸热熵减的反应，任何温度下Δr Gm的值G.大于0 H.小于0 I.等于0 J.无法确定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为G.过失误差 H.个人误差 I.偶然误差 J.终点误差二．多选题1.状态函数具有下面哪些特征G.状态确定，状态函数将具有确定的值H.状态函数的该变量只与始终态有关I.状态函数具有全微分的性质J.无确定的变化途径就无确定的数值2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动G.浓度 H.转化率 I.压力 J.温度3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是G.缓冲溶液的pH范围 H.缓冲溶液组分的浓度对I.外加的酸量或碱量 J.缓冲溶液的总浓度标准状态时，下列物质哪些能被FeSO4还原5.影响沉淀溶解度的主要因素有G.水解效应 H.同离子效应 I.酸效应 J.配位效应6.下列叙述中错误的是G.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的H.配合物都有内界和外界I.配位键的强度低于离子键或共价键J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差G.试样未经充分混匀 H.砝码未经校准I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子 J.滴定时有溶液溅出8.某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是G.该化学平衡是动态平衡H.正逆反应的速率相等I.加入某种催化剂可使平衡移动J.各组分的浓度或分压不随时间而变9.属于酸碱指示剂的是G.邻苯氨基苯甲酸 H.百里酚蓝 I.甲基黄 J.中性红10.提高配位滴定选择性的主要方法有G.控制酸度法 H.标定法I.氧化还原掩蔽法 J.沉淀掩蔽法三．判断题1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。
2023年成人高考专升本《化学》考试真题及答案
2023年成人高考专升本《化学》考试真
题及答案
本文档旨在提供2023年成人高考专升本《化学》考试的真题及答案。
以下是一些考试题目及其对应的答案：
1. 题目：化学里程碑实验的意义是什么？
答案：化学里程碑实验的意义在于推动科学发展，验证理论，揭示化学原理以及应用等方面的重要作用。
2. 题目：化学平衡常数的计算公式是什么？
答案：化学平衡常数的计算公式为 Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔系数。
3. 题目：动力学中的反应速率常数如何计算？
答案：动力学中的反应速率常数可以通过观察反应物浓度随时间的变化并应用相应的动力学方程来计算。
4. 题目：什么是化学键？
答案：化学键是指原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
请注意，以上答案仅供参考。
在实际考试中，请根据具体题目要求和相关知识来作答。
祝您在2023年成人高考专升本《化学》考试中取得好成绩！
以上是对2023年成人高考专升本《化学》考试真题及答案的基本内容。
专升本-无机化学专升本试题真题及答案
专升本-⽆机化学专升本试题真题及答案⼀、选择题 ( 共15题 30分 )1. 2 分 (7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是⼆元弱酸(B) 都是⼆元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧⽓作⽤2. 2 分 (4333)下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 2 分 (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的⼤⼩顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 2 分 (1478)铝在空⽓中燃烧时，⽣成…………………………………………………………（） (A) 单⼀化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单⼀化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 2 分 (7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 2 分 (1349)下列化合物与⽔反应放出 HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. 2 分 (1482)InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 2 分 (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离⼦，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 2 分 (7446)下列各组化合物中，都有颜⾊的⼀组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 2 分 (7363)将过量SiF4通⼊NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF将NCl3通⼊碱性溶液，其⽔解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. 2 分 (4348)PCl3和⽔反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 2 分 (7463)下列各对物质，⽔解能⼒对⽐，正确的是………………………………………（）(A) > (B) >(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 2 分 (4361)⼆氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 2 分 (1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液⽣成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3⼆、填空题 ( 共12题 30分 )16. 5 分 (7452)N2O3很容易分解为和。
2024年成人高考专升本《化学》试卷真题附答案
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. Ca(OH)2D. KOH2. 下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. HClC. NaOHD. Ca(OH)23. 下列哪种物质是盐？A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl4. 下列哪种物质是氧化物？A. H2OB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl5. 下列哪种物质是还原剂？A. H2O2B. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸和碱的反应一定是中和反应。
（）2. 盐是由酸和碱反应的。
（）3. 氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
（）4. 还原剂是指能够接受电子的物质。
（）5. 酸和碱的反应的产物一定是水。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 酸和碱反应的是______和______。
2. 盐是由______和______反应的。
3. 氧化物是由______元素和其他元素组成的化合物。
4. 还原剂是指能够______电子的物质。
5. 酸和碱的反应的产物一定是______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 请简述酸和碱的反应原理。
2. 请简述盐的组成。
3. 请简述氧化物的特点。
4. 请简述还原剂的作用。
5. 请简述酸和碱反应的特点。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果有10mL的0.1mol/L的HCl溶液，需要多少NaOH溶液才能完全中和？2. 如果有10g的NaCl溶液，需要多少HCl溶液才能完全反应？3. 如果有10mL的0.1mol/L的H2O2溶液，需要多少MnO2催化剂才能完全分解？4. 如果有10g的Fe2O3固体，需要多少HCl溶液才能完全反应？5. 如果有10mL的0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少H2SO4溶液才能完全中和？六、分析题（每题5分，共10分）1. 请分析酸碱中和反应的化学方程式，并说明反应物和物的物质的量关系。
专升本《化学反应工程》_试卷_答案
专升本《化学反应工程》一、（共80题，共160分)1. 气相反应: 进料时无惰性气体,CO与H2以1∶2摩尔比进料，则膨胀因子=（）。
(2分)A.—2 B。
-1 C。
1 D.2.标准答案：A2. 一级连串反应：在间歇式反应器中，则目的产物P的最大浓度CP，max=（ )。
(2分）A。
B。
C。
D..标准答案：A3。
串联反应（目的）目的产物P与副产物S的选择性SP=( ）。
(2分)A.B。
C.D。
.标准答案:C4. 全混流反应器的容积效率时，该反应的反应级数n( )。
（2分）A。
＜0B。
=0C.D。
＞0。
标准答案：B5. 对于单一反应组分的平行反应: 其瞬间收率随增大而单调下降，则最适合的反应器为（ )。
(2分)A。
平推流反应器 B.全混流反应器C。
多釜串联全混流反应器 D.全混流串接平推流反应器.标准答案:B6. 对于反应级数n＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用( ). （2分）A。
平推流反应器 B.全混流反应器C。
循环操作的平推流反应器 D.全混流串接平推流反应器.标准答案：A7. 一级不可逆液相反应：，出口转化率xA=0.7，每批操作时间装置的生产能力为50000 kg产物R/天,MR=60，则反应器的体积V为( ）。
（2分）A。
19.6 B。
20.2 C.22。
2 D.23.4.标准答案：C8。
在间歇反应器中进行等温一级反应当时，求反应至所需时间t=（ )秒. (2分）A.400 B。
460 C。
500 D.560.标准答案：B9。
一级连串反应在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P浓度最大时的最优空时=( ）。
（2分）A.B.C。
D。
.标准答案：D10. 分批式操作的完全混合反应器非生产性时间t0不包括下列哪一项( )。
(2分）A。
加料时间 B.反应时间C。
物料冷却时间 D.清洗釜所用时间.标准答案：B11. 全混流反应器的容积效率小于1。
0时，且随着xA的增大而减小，此时该反应的反应级数n( )。
2024年成人高考专升本《化学》考卷真题附答案
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 自来水C. 氧气D. 食盐溶液2. 下列哪个元素在周期表中属于碱金属？A. LiB. BeC. BD. C3. 下列哪种化学反应是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 溶解D. 吸附4. 下列哪个化合物是弱电解质？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. NaCl5. 下列哪个反应属于氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3二、判断题（每题1分，共5分）1. 所有元素在常温常压下都是固体。
（）2. 化合物的分子式可以确定其结构式。
（）3. 酸碱中和反应一定会盐和水。
（）4. 溶液的pH值越小，表示其酸性越强。
（）5. 原子序数越大，元素的化学活性越强。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 物质的化学性质与______有关。
2. 化学反应的基本类型包括______、______、______和______。
3. 在原子中，质子数等于______数。
4. 氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是______。
5. pH值是用来表示溶液______的一个量。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述原子结构的基本组成。
2. 解释什么是化学键。
3. 什么是分子间力？它与化学键有什么区别？4. 简述酸碱中和反应的特点。
5. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果实验室有20%的盐酸溶液，需要配置100mL 1mol/L的盐酸溶液，应该怎么操作？2. 某溶液的pH值为3，如何将其pH值提高到5？3. 有10g锌和5g铁，分别与足量的硫酸反应，哪个金属产生的氢气多？4. 25℃时，某溶液的pH值为7，如果温度升高到50℃，pH值会有什么变化？5. 如何通过化学方法区分硬水和软水？六、分析题（每题5分，共10分）1. 有A、B、C三种溶液，A溶液呈酸性，B溶液呈碱性，C溶液呈中性。
云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题1.300K温度下，一容器充有2.0mol H2和6.0mol CO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少KpaG.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/52.理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为G.比例常数 H.摩尔吸收常数 I.摩尔气体常数 J.特征常数3.下列物质Δf Gmθ在室温下不等于零的是G.Cl2H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)4.已知反应A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向 H.逆向 I.不移动 J.无法确定5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反应的Δr Gmθ等于G.0 H.1 I.1/2 J.36.下列属于共轭酸碱正确是G.H2CO3和CO32- H.H3O+和OH- I.S2-和H2S J.H3PO3和H2PO4-7.在KMnO4中，锰的氧化数是G.-4 H.+6 I.+7 J.-28. HPO42-的共轭碱是G.H2PO4- H.PO43- I.OH- J. H3PO49.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数G.升高 H.降低 I.不变 J.不确定10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是G.H3O+ H.C2O42- I.HSO3- J.HAc11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值G.减小 H.增大 I.不变 J.无法确定12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1) H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为G.四氰化铁酸钾 H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾 J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾14.已知某指示剂的pKaθ(HIn)=3.4，则该指示剂的理论变色范围是G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.415.一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的关系是G.2K 1=K 2 H.K 12=1/K 2 I. K 1=1/K 2 J. 1/K 1=K 2216.某弱酸HA 的K a θ=1.0×10-5,则其0.1 mol.L -1溶液的pH 为 G.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.017.在NH 3.H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 固体后，NH 3.H 2O 的解离度降低是由于 G.同离子效应 H.盐效应 I.络合效应 J.酸效应18.在HAc 溶液中加入同浓度等体积的NaAc 溶液，则该混合溶液的pH 值等于（已知HAc 的pK a θ=4.75）G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.6519.已知反应A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g) ΔH ＜0使平衡向右移动的条件是 G.高温高压 H.低温低压 I.高温低压 J.低温高压20.纯水室温下，PbI 2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是 G.K sp =2S 2 H. K sp =4S 3 I. K sp =3S 4 J. K sp =3S 421.已知E θ(Cu 2+/Cu)=0.34V, E θ(Br 2/ Br -)=1.066V, E θ(I 2/ I -)=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是G.Cu 2+ H. Br 2 I. I 2 J. Cu 22.在配合物[Cu(NH 3)4] SO 4中，配位体是 G. NH 3 H. Cu 2+ I. SO 42- J. [Cu(NH 3)4]2+ 23.下列数据中，有效数字位数为三位的是G.pH=7.00 H.0.020 I.1.20×10-4 J.lgx=15.0 24.下列配位体中，属于多齿配位体的是 G.NH 3 - I.EDTA J.OH -25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是 G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.12 26.下列方法中能够减免偶然误差的是G.空白试验 H.对照试验 I.提纯试剂 J.增加平行试验次数27.用NaCO 3基准物质标定HCl 溶液浓度，其反应为NaCO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是 G.n(NaCO 3)= 2n(HCl) H.2n(NaCO 3)= n(HCl) I.n(NaCO 3)= n(HCl) J.3n(NaCO 3)= n(HCl)28.某酸碱滴定突跃范围为7.75-9.70，应选择何种指示剂 G.酚酞 H.甲基橙 I.铬黑T J.淀粉 29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH G.大于7 H.小于7 I.等于7 J.不确定30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制G.HAc(Ka θ=1×10-5) H.HCOOH(Kaθ=1×10-4)I.NH2OH(Kbθ=1×10-4) J.NH3.H2O(Kaθ=1×10-5)31.在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是G.Q＜Ksp θH.Q＞KwθI.Q＝KspθJ.Q＞Kspθ32.在含有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为0.1mol.L-1）,逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3溶液时，看到的现象是（已知Kspθ(AgCl)=1.77×10-10,Kspθ(AgI)=8.52×10-17）G.先析出AgCl沉淀 H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同时析出 J.没有沉淀析出33.下列物质中，其标准溶液的配制能够用直接法的是G.K2CrO7H.KMnO4I.NaOH J.Na2S2O334.已知某0.1mol.L-1弱酸HA，Kaθ = 1.0×10-5，它能否被强碱直接滴定G.不能 H.不确定 I.能 J.不相关35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素G.滴定突跃的范围 H.指示剂分子量的大小I.指示剂的变色范围 J.指示剂的颜色变化36.Mg2+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是G.黄色 H.蓝色 I.无色 J.酒红色37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用G.Pb2+ H.Zn2+ I.Fe3+ J.Cd2+38.下列物质中可标定HCl的是G.硼砂 H.草酸 I.K2CrO7J.NaCl39.下列反应的标准平衡常数能够用Kθ=Pθ/K(A)表示的是G. A(g)+B(s)=C(g)H. A(g)+B(s)=C(l)I. A(g)+B(g)=C(g)J. A(l)+B(s)=C(l)40.对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将G.不变 H.减小 I.增大 J.不能确定41.原电池中电子流动的方向是G.从正极流向负极 H.从正极流向盐桥I.从负极流向盐桥 J.从负极流向正极42.已知原电池中E(+)=1.63V，E(-)=0.80V，则该原电池电动势的值是G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J.-0.083V43.某原电池反应为MnO4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O，则正极的氧化还原电对是G.Fe3+/Fe2+ H.MnO4-/Mn2+ I.MnO4-/Fe2+ J.Fe3+/Mn2+44.原电池中负极发生的反应是G.氧化反应 H.还原反应 I.中和反应 J.歧化反应45.间接碘量法中使用的指示剂是G.二苯胺磺酸钠 H.淀粉 I.二甲酚橙 J.甲基橙46.用高锰酸钾法测定H2O2含量时，测定温度是G.高温 H.80-90℃ I.75-85℃ J.室温47.在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，中心离子的氧化数是G.+2 H.+3 I.+4 J.+548.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为G.0 H.+3 I.+4 J.+549.对于吸热熵减的反应，任何温度下Δr Gm的值G.大于0 H.小于0 I.等于0 J.无法确定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为G.过失误差 H.个人误差 I.偶然误差 J.终点误差二．多选题1.状态函数具有下面哪些特征G.状态确定，状态函数将具有确定的值H.状态函数的该变量只与始终态有关I.状态函数具有全微分的性质J.无确定的变化途径就无确定的数值2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动G.浓度 H.转化率 I.压力 J.温度3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是G.缓冲溶液的pH范围 H.缓冲溶液组分的浓度对I.外加的酸量或碱量 J.缓冲溶液的总浓度4.298.15K标准状态时，下列物质哪些能被FeSO4还原G.KMnO4 H.I2I.Br2J.K2Cr2O75.影响沉淀溶解度的主要因素有G.水解效应 H.同离子效应 I.酸效应 J.配位效应6.下列叙述中错误的是G.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的H.配合物都有内界和外界I.配位键的强度低于离子键或共价键J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差G.试样未经充分混匀 H.砝码未经校准I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子 J.滴定时有溶液溅出8.某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是G.该化学平衡是动态平衡H.正逆反应的速率相等I.加入某种催化剂可使平衡移动J.各组分的浓度或分压不随时间而变9.属于酸碱指示剂的是G.邻苯氨基苯甲酸 H.百里酚蓝 I.甲基黄 J.中性红10.提高配位滴定选择性的主要方法有G.控制酸度法 H.标定法I.氧化还原掩蔽法 J.沉淀掩蔽法三．判断题1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。
(完整版)专升本《有机化学》考试答案
(完整版)专升本《有机化学》考试答案［试题分类]：专升本《有机化学》_93000450[题型］:单选[分数]：51。
氟利昂可用作致冷剂,它是:A.胺类B.烯烃C。
炔烃D。
含氟及氯的烷烃答案:D2。
苯甲醛与丙醛在NaOH溶液作用下生成什么产物? ( ）A。
Ph—CH=CH2CH2CHOB。
苯甲酸与苯甲醇C。
苯甲酸与丙醇D。
PhCH=CH（CH3)CHO答案:D3。
1,2—二溴环己烷有几种构型异构体?A。
4B。
2C。
3D.8答案:C4。
比较化合物乙酸（I）、乙醚（II）、苯酚(III）、碳酸(IV)的酸性大小是（ )A.I>III〉IV>IIB。
I〉III>II>IVC.I>IV〉III>IID。
I>II〉IV>III(完整版)专升本《有机化学》考试答案答案：C5.下面四个同分异构体中哪一种沸点最高? ( )A。
己烷B。
2，3—二甲基丁烷C。
2，2-二甲基丁烷D.2—甲基戊烷答案：A6.｛下列构象的稳定性顺序为：}A.（c）>(b)〉(a）>（d)B。
（a）〉(b）>(c）〉（d)C。
（b)〉(a）>(d)〉(c)D.(d）>（a）>(b）〉（c）答案：A7。
下面化合物羰基活性最差的是：A.PhCOCH3B.CH3CHOC.PhCHOD.CH3COCH3答案：A8。
（CH3）2CHCH2C（CH3)2CH2CH3的系统命名应是： ( )A.1,4,4—三甲基己烷B.3，3，5—三甲基己烷C.2，4,4-三甲基己烷D.2-甲基辛烷答案:C(完整版)专升本《有机化学》考试答案9.丁醇的同分异构体是哪一个? （）A。
2-丁酮B。
乙酸乙酯C.丁酸D.乙醚答案:D10。
下面化合物羰基活性最强的是： ( ）A。
CH3CHBrCHOB。
CH3CHClCHOC。
ClCH2CH2CHOD.CH3CH2CHO答案：B［试题分类]：专升本《有机化学》_93000450［题型]:单选［分数］:51。
最新云南省2023年7月普通高中学业水平考试-化学
最新云南省2023年7月普通高中学业水平考试-化学考试概述本文档介绍了云南省2023年7月普通高中学业水平考试化学科的相关信息。
考试内容化学科目的考试内容主要包括以下几个方面：1. 基础知识：包括元素周期表、化学键、物质的组成和性质等方面的基础知识。
2. 化学反应：包括化学方程式的写法、化学平衡、酸碱反应、氧化还原等方面的内容。
3. 物质与能量：包括物质的热力学性质、化学反应的能量变化等内容。
4. 化学实验：包括化学实验的基本操作、实验室安全知识等方面的内容。
考试要求考生需要具备以下能力和知识：1. 掌握化学基础知识：熟悉元素周期表、化学键、化学方程式的写法等基础知识。
2. 理解和运用化学原理：理解化学反应的原理和规律，能够解析化学反应的方程式，分析物质的性质和变化。
3. 运用数学知识解题：化学题目中常涉及到一些数学计算，需要考生能够熟练运用数学知识解答。
4. 具备实验操作技能：熟悉化学实验的基本操作和实验室安全知识，能够正确进行实验。
考试时间和地点考试时间：2023年7月xx日（具体时间待定）考试地点：根据各考点安排考试评分考试采用标准答案评分，考生答案与标准答案的一致性将作为评分的主要依据。
考试总分为100分。
考试准备为了更好地应对考试，考生可以采取以下准备措施：1. 复基础知识：温元素周期表、化学方程式的写法等基础知识。
2. 做题练：多做一些化学题目的练，提高解题能力和速度。
3. 实验操作练：熟悉化学实验的基本操作，做好实验安全防护。
4. 参加模拟考试：可以参加模拟考试，熟悉考试流程和题型。
考试后续考试结束后，将根据考试结果进行评分和排名，考生可以在指定时间内查询成绩并申请复核。
考试成绩将作为高中学业水平的重要参考依据。
以上是关于最新云南省2023年7月普通高中学业水平考试化学科的相关信息。
请考生做好充分的复习和准备，祝您考试顺利！。
2023年云南省普通高中学业水平考试化学试卷
云南省普通高中学业水平考试化学试卷[注意]：试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定规定作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题涉及24小时，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体不会导致空气污染の是A．N2B．Cl2C．NO2D．SO22．一些盛放化学物质の容器上常贴有危险化学品の标志。
贴有如下图所示标志の物质是A．氢氧化钠B．酒精C．浓硫酸D．氢气3. 下列物质中，不能发生水解反映の是A．淀粉B．葡萄糖C．油脂D．纤维素4. 下列各组物质中，互为同位素の是A．白磷和红磷B．冰和干冰C．正丁烷和异丁烷D．16O和18O5. 下列化学用语书写对的の是A．氯原子の结构示意图：B．氯化氢分子の电子式：C．乙烷の结构简式：C2H6D．含6个中子の碳原子の核素符号：12 6C6. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色の是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸7. 下列各组物质间发生の化学反映属于吸热反映の是A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水C．盐酸和氢氧化钠溶液D．木炭和氧气8. 实验室保存少量下列药品の方法对的の是A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸保存在广口瓶中C．碳酸钙保存在细口瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞の试剂瓶中9. 下列单质中，最容易与氢气发生反映の是A．O2B．N2C．F2D．Cl210. 下列实验装置图所示の实验操作，不能达成相应实验目の是11. 下列对生活中の化学知识叙述对的の是A．铁制品在干燥の空气中易生锈B．用纯碱溶液除云水壶中の水垢C．硅单质可用于制造太阳能电池D．硫酸铜可用于游泳池水、自来水の消毒12. 下列物质中只具有离子键の是A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2O13.下列物质中，没有漂白性の是A．SO2B．Ca(ClO)2C．H2SO4（浓）D．NaClO14. 下列说法中不对的．．．の是A．“硅胶”常用作干燥剂B．氨气能使湿润の红色石蕊试纸变蓝C．常温下可用铝制容器盛装浓硝酸D．NO和CO2均为无色の有毒气体15. 下列各组物质发生の反映中，可用H+ + OH—=== H2O表达の是A．盐酸和氢氧化钠溶液B．盐酸和氢氧化铁C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硫酸和氨水16. 右图为元素周期表短周期の一部分，对Y、Z、Mの说法对的の是A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HYの水溶液来刻蚀玻璃C．Zの氧化物均具有漂白性D．Mの含氧酸酸性最强17. 在一定条件下の密闭容器中，进行反映2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。
云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题温度下，一容器充有 H 2和 CO 两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H 2)等于多少Kpa 2 4 4 52.理想气体状态方程pV=nRT ，其中R 称为G.比例常数 H.摩尔吸收常数 I.摩尔气体常数 J.特征常数 3.下列物质Δf G m θ在室温下不等于零的是 (石墨) (s) (g)4.已知反应A(s) + B(g) ?C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向 H.逆向 I.不移动 J.无法确定5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数K θ=1，则该反应的Δr G m θ等于 26.下列属于共轭酸碱对的是 和CO 32- +和OH - 和H 2S 和H 2PO 4-7.在KMnO 4中，锰的氧化数是 H.+6 I.+78. HPO 42-的共轭碱是J. H 3PO 49.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数 G.升高 H.降低 I.不变 J.不确定10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是+11.对于电对Cu 2+/Cu ，增大Cu 2+浓度，该电极电势值 G.减小 H.增大 I.不变 J.无法确定12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则 G.ΔH 3=2(ΔH 2-ΔH 1) H.ΔH 3=2ΔH 2-ΔH 1 I.ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2 J.ΔH 3=2(ΔH 1-ΔH 2) 13.对于配合物K 4[Fe(CN)6]，应命名为G.四氰化铁酸钾 H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾 I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾 J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾14.已知某指示剂的pK a θ(HIn)=，则该指示剂的理论变色范围是一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的关系是=K 2 =1/K 2 I. K 1=1/K 2 J. 1/K 1=K 2216.某弱酸HA 的K a θ=×10-5,则其 溶液的pH 为在溶液中加入少量NH 4Cl 固体后，的解离度降低是由于 G.同离子效应 H.盐效应 I.络合效应 J.酸效应18.在HAc 溶液中加入同浓度等体积的NaAc 溶液，则该混合溶液的pH 值等于（已知HAc 的pK a θ=）已知反应A(s) + B(g) ?C(g) +D(g) ΔH ＜0使平衡向右移动的条件是G.高温高压 H.低温低压 I.高温低压 J.低温高压20.纯水室温下，PbI 2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是 =2S 2 H. K sp =4S 3 I. K sp =3S 4 J. K sp =3S 421.已知E θ(Cu 2+/Cu)=, E θ(Br 2/ Br -)=, E θ(I 2/ I -)=,则标准状态下最强的氧化剂是+H. Br 2 I. I 2 J. Cu22.在配合物[Cu(NH 3)4] SO 4中，配位体是 G. NH 3 H. Cu 2+ I. SO 42- J. [Cu(NH 3)4]2+ 23.下列数据中，有效数字位数为三位的是 ==24.下列配位体中，属于多齿配位体的是25.按有效数字运算规则，运算式+的正确结果是 下列方法中可以减免偶然误差的是G.空白试验 H.对照试验 I.提纯试剂 J.增加平行试验次数 27.用NaCO 3基准物质标定HCl 溶液浓度，其反应为NaCO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是 (NaCO 3)= 2n(HCl) (NaCO 3)= n(HCl) (NaCO 3)= n(HCl) (NaCO 3)= n(HCl) 28.某酸碱滴定突跃范围为，应选择何种指示剂 G.酚酞 H.甲基橙 I.铬黑T J.淀粉 29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH G.大于7 H.小于7 I.等于7 J.不确定30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 (K a θ=1×10-5) (K a θ=1×10-4)(Kbθ=1×10-4)31.在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是＜Ksp θ＞Kwθ＝Kspθ＞Kspθ32.在含有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为）,逐滴加入溶液时，看到的现象是（已知Ksp θ(AgCl)=×10-10,Kspθ(AgI)=×10-17）G.先析出AgCl沉淀 H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同时析出 J.没有沉淀析出33.下列物质中，其标准溶液的配制可以用直接法的是34.已知某弱酸HA，Kaθ = ×10-5，它能否被强碱直接滴定G.不能 H.不确定 I.能 J.不相关35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素G.滴定突跃的范围 H.指示剂分子量的大小I.指示剂的变色范围 J.指示剂的颜色变化+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是G.黄色 H.蓝色 I.无色 J.酒红色37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用++++38.下列物质中可标定HCl的是G.硼砂 H.草酸39.下列反应的标准平衡常数可以用Kθ=Pθ/K(A)表示的是G. A(g)+B(s)=C(g)H. A(g)+B(s)=C(l)I. A(g)+B(g)=C(g)J. A(l)+B(s)=C(l)40.对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将G.不变 H.减小 I.增大 J.不能确定41.原电池中电子流动的方向是G.从正极流向负极 H.从正极流向盐桥I.从负极流向盐桥 J.从负极流向正极42.已知原电池中E(+)=，E(-)=，则该原电池电动势的值是某原电池反应为MnO4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O，则正极的氧化还原电对是+/Fe2+ Mn2+ Fe2+ +/Mn2+44.原电池中负极发生的反应是G.氧化反应 H.还原反应 I.中和反应 J.歧化反应45.间接碘量法中使用的指示剂是G.二苯胺磺酸钠 H.淀粉 I.二甲酚橙 J.甲基橙 46.用高锰酸钾法测定H 2O 2含量时，测定温度是 G.高温 ℃ ℃ J.室温47.在配合物[CoCl 2(NH 3)3(H 2O)]Cl 中，中心离子的氧化数是 G.+2 H.+3 I.+4 J.+548.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为 H.+3 I.+4 J.+549.对于吸热熵减的反应，任何温度下Δr G m 的值 G.大于0 H.小于0 I.等于0 J.无法确定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为 G.过失误差 H.个人误差 I.偶然误差 J.终点误差二．多选题1.状态函数具有下面哪些特征G.状态确定，状态函数将具有确定的值 H.状态函数的该变量只与始终态有关 I.状态函数具有全微分的性质 J.无确定的变化途径就无确定的数值 2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动 G.浓度 H.转化率 I.压力 J.温度 3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是G.缓冲溶液的pH 范围 H.缓冲溶液组分的浓度对 I.外加的酸量或碱量 J.缓冲溶液的总浓度 标准状态时，下列物质哪些能被FeSO 4还原5.影响沉淀溶解度的主要因素有G.水解效应 H.同离子效应 I.酸效应 J.配位效应 6.下列叙述中错误的是G.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的 H.配合物都有内界和外界I.配位键的强度低于离子键或共价键J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合 7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差 G.试样未经充分混匀 H.砝码未经校准I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子 J.滴定时有溶液溅出8.某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是G.该化学平衡是动态平衡H.正逆反应的速率相等I.加入某种催化剂可使平衡移动J.各组分的浓度或分压不随时间而变9.属于酸碱指示剂的是G.邻苯氨基苯甲酸 H.百里酚蓝 I.甲基黄 J.中性红10.提高配位滴定选择性的主要方法有G.控制酸度法 H.标定法I.氧化还原掩蔽法 J.沉淀掩蔽法三．判断题1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。
《公共化学》高频考题
云南专本高频考题公共化学一、单项选择题（共35题，每小题3分，共105分）1、 欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制（ ） A. HNO 2(Ka ＝5×10-4) B.NH 3·H 2O(K b ＝1×10-5) C.HAc(Ka ＝1×10-5) D.HCOOH(Ka ＝1×10-4)2、某系统吸热kJ 15.2，同时环境对系统做功kJ 88.1，此系统的热力学能改变为（ ） A 、kJ 27.0 B 、kJ 27.0- C 、kJ 03.4 D 、kJ 03.4-3、对于化学平衡, 以下说法中不正确的（ ） A 化学平衡态就是化学反应的限度B 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化C 化学平衡时各物质的化学势相等D 任何化学反应都有化学平衡态 4、反应 2C(s) + O 2(g) = 2CO(g)，其r G m/(J·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：( )A 、r G m 变负，反应更完全B 、 K p 变大，反应更完全C 、 K p 变小，反应更不完全D 、无法判断5、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为( )A 、相对误差B 、绝对误差C 、相对偏差D 、绝对偏差 6、如果把少量NaAc 固体加到HAc 溶液中，则pH 值将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法肯定 7、反应)()()()(22s OH Ca l O H s CaO =+在K 298时是自发的，其逆反应在高温下是自发的，这说明反应的（ ）A 、0,0>∆=∆S H r rB 、0,0<∆>∆S H r rC 、0,0<∆<∆S H r rD 、0,0>∆>∆S H r r8、质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg -1的NaCl 溶液，H 2SO 4溶液，HAc 溶液，C 6H 1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（ ）A. NaCl 溶液B. H 2SO 4溶液C. HAc 溶液D. C 6 H 1206溶液 9、下列诸因素中，与溶胶稳定性无关的是（ ）A.胶粒带电B.丁铎尔现象C.布朗运动D.形成溶剂化膜10、反应)()()()(22s OH Ca l O H s CaO =+在K 298时是自发的，其逆反应在高温下是自发的，这说明反应的（ ）A.0,0>∆=∆S H r rB.0,0<∆>∆S H r rC.0,0<∆<∆S H r rD.0,0>∆>∆S H r r11、已知298.15K 时，CH3COOH （l ），CO2（g ）和H2O （l ）的标准摩尔生成焓θm r H ∆分别为-487KJ·mol -1，-394KJ·mol -1和-286KJ·mol -1，则反应()()()()l O H g CO g O l COOH CH 2223222+=+在298.15K 时的标准摩尔焓变θm r H ∆为（ ）A.193KJ·mol -1B.873KJ·mol -1C.-193KJ·mol -1D.-873KJ·mol -112、在等温、等压、不做非体积功的条件下，判断化学反应自发进行的判据是（ ）A.0<∆θm r GB.0<∆m r HC.0>∆m r SD.13、在一定条件下反应2AB(g)↔A 2(g)+B 2(g)达到平衡状态的条件是（ 0<∆m r G ）A.单位时间内生成nmolA 2，同时生成2nmolABB.容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C.AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D.容器中的总压强不随时间变而变化14、一般来说，温度升高反应速率明显增加，其主要原因是（ ）A.分子碰撞机会增多B.反应物压力增大C.活化分子百分数增大D.反应的活化能降低15、液体沸腾过程中，下列物质量中数值增大的是 （ ）A.蒸气压B.摩尔自由能C.摩尔熵D.液体质量16、某一可逆反应在一定条件下反应的平衡转化率为25.0%,加入催化剂后反应物的平衡转化率 （ ）A.小于25.0%B.等于25.0%C.大于25.0%D.无法确定17、下列关于标准平衡常数的叙述中正确的是（ ） A.标准平衡常数是指可逆反应处于热力学标准状态时的平衡常数 B.标准平衡常数只适用于溶液中的可逆反应 C.标准平衡常数只适用于气相可逆反应D.标准平衡常数与可逆反应达到平衡时是否处于标准状态无关18、下列情况，可引起系统误差的是（ ） A.天平零点稍有变化B.滴定读数时，最后一位数字估计不准C.试剂中含有少量待测组分D.移液管移取溶液后残留量稍有不同19、用EDTA 滴定法测定石灰石中CaO 的质量分数，经4次平行测定后，得到CaO 的平均质量分数为61.30%。
2023-2024学年云南省昆明市十校联考最后化学试题含解析
2023-2024学年云南省昆明市十校联考最后化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是A．糖类物质是重要的营养物质，因此可以大量摄入B．为了保持身材苗条，可以只吃蔬菜和水果C．为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物D．为保持肉制品鲜美，可以在香肠中加过量的亚硝酸钠2．抗癌新药“西达本胺”(C22H19FN4O2) 已全球上市。
下列说法正确的是A．西达本胺中碳元素含量最高B．西达本胺属于有机高分子化合物.C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:23．推理归纳是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是:( )A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相似B．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱D．某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应4．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）A．张青莲B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平5．下列化学反应中不属于缓慢氧化的是A．动植物的呼吸B．醋的酿造C．酒精勾兑成酒D．农家肥腐熟6．与石墨互称同素异形体的是A．活性炭B．木炭C．一氧化碳D．金刚石7．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．盐酸用于除铁锈C．金属用于制作导线D．氧气用于急救8．下列说法正确的是( )A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同D．和化学性质相同9．下列过程中没有发生化学变化的是( )A．篝火燃烧B．H2O2溶液中加入MnO2C．铁钉生锈D．活性炭吸附毒气10．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A．H2SO4Na2O C CO B．Mg(OH)2CuSO4 C CO2C．KOH HNO3O2SO3D．HCl NaOH O2P2O511．空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是（）A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化碳12．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等B．温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用化学符号填空：3个氧分子_____；氢氧根离子_____；改良酸性土壤的碱_____；标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。
云南省2014年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
云南省2014年普通高校“专升本”招生考试公共化学(无机及分析化学)试卷一、选择题1. 根据酸碱质子理论，下列物质中何者不具有两性A. HCO 3-B. H 2OC. PO 43-D. H 2PO 4-2. 一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压降低值与溶解在溶剂中溶质的摩尔分数之间的关系为A. 反比B. 正比C. 不相关D. 不确定3. 某温度下，反应①、②的标准平衡常数分别为K 1θ、K 2θ，则反应③的K 3θ等于 ①H 2(g)+1/2S 2(g)=H 2S(g)②3H 2(g)+SO 2(g)= H 2S(g)+2H 2O(g)③4H 2(g) +4SO 2(g)=S 2(g)+4H 2O(g)A. K 2θ/ K 1θB. (K 1θ/ K 2θ)2C. K 1θ/ K 2θD. (K 2θ/ K 1θ)24. 恒温、恒压、无非体积功条件下，对于放热熵增的反应，Δr G m ＜0，则反应在任何温度下均可以：A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 正向非自发进行D. 无法判断5. 在等温（T ）条件下，某反应的标准平衡常数K θ=1，则Δr G m θ（T ）的值为A. 1B. 0C. 2.303RTD. -2.303RT6. 下列不属于共轭酸碱对的是A. H 3O +和OH -B. HCO 3-和CO 32-C. NH 4+和NH 3D. H 2S 和HS -7. 在氨水溶液中加入少量NH 4Cl 固体，结果导致NH 3·H 2O 的解离度降低，该现象称为A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 络合效应8. 下列基准物质中，能用于标定Na 2S 2O 3溶液的是A. 氯化钠B. 无水碳酸钠C. 重铬酸钾D. 硼砂9. 下列电极中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是A. Cu 2+ + 2e = CuB. I 2 + 2e = 2I -C. Ni 2+ + 2e = NiD. Fe 3+ + 3e = Fe10. 室温时纯水的CaF 2的溶解度与溶度积K sp θ之间的关系为，S 等于 A. 3ϑsp K B. ϑsp K C. 32ϑspK D. 34ϑspK11. 下列叙述正确的是A. 配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的B. 配合物都有内界和外界C. 配位键的强度低于离子键或共价键D. 配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合12. 下列方法中可用于减免分析测试中的偶然误差的是A. 增加平行测验的次数B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 进行空白试验13. 计算器算得20.01001.20240.2⨯⨯的结果为2.2512，按有效数字运算规则，应修约为 A. 2.2 B. 2.3 C. 2.25 D. 2.25114. 0.10mol.L -1 NH 3·H 2O 与0.10mol.L -1 NH 4Cl 等体积混合形成缓冲溶液，该溶液的pH 值等于（已知NH 3·H 2O 的pK b θ=4.74）A. 10.83B. 4.44C. 9.26D. 5.0415. 在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素A. 滴定突跃的范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂分子量的大小二、填空题1. 某温度下，一容器含有3.0 mol O 2，2.0 mol N 2和1.0 mol Ar 。
云南省年普通高校专升本招生考试公共化学试卷
G.硼砂H.草酸
39.下列反应的标准平衡常数可以用K=P/K(a)表示的是
G. A(g)+B(s)=C(g)H. A(g)+B(s)=C(I)
I. A(g)+B(g)=C(g)J. A(I)+B(s)=C(I)
40.对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将
27.用NaCOa准物质标定HCI溶液浓度，其反应为NaCO+ 2HCl=2NaCl+H2O + CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是
(NaCO3)= 2n(HCI) (NaCO3)= n(HCI)
(NaCO3)= n(HCI)(NaCO3)= n(HCI)
28.某酸碱滴定突跃范围为，应选择何种指示剂
已知反应A(s)+B(g) ?C(g) +D(g)△H< 0使平衡向右移动的条件 是
G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压
20.纯水室温下，Pbb难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是
=2S2H. Ksp=4S3I. Ksp=3S4J. Ksp=3S4
21. 已知E9(Cu2+/Cu)=, E9(Br2/Br-)=,E9(I2/I-)=,则标准状态下最强的氧化剂 是
G.+2 H.+3 I.+4 J.+5
48.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为
H.+3 I.+4 J.+5
49.对于吸热熵减的反应，任何温度下△的值
G.大于0H.小于0I.等于0J.无法确定
50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为G.过失误差H.个人误差I.偶然误差J.终点误差 二．多选题
2019年云南专升本化学真题及答案
2019年云南专升本化学真题及答案处方管理办法真题20xx年姓名部门/科室得分一、选择题(1-10为单选，11-20为多挑选，单选每一选项1分后，多挑选每题2分后)1、开具西药、中成药处方，每一种药品应当另起一行，每张处方不得超过( C )种药品。
A、3B、 4C、 5D、 62、处方开具当日有效。
特殊情况下需延长有效期的，由开具处方的医师注明有效期限，但有效期最长不得超过( B )天。
A 、2 B、 3 C、 4 D、 53、普通处方、急诊处方、儿科处方保存期限为( A )年，医疗用毒性药品、第二类精神药品处方保存期限为( B )年，麻醉药品和第一类精神药品处方保存期限为( C )年。
A、1B、 2C、 3D、44、医疗机构应当根据麻醉药品和精神药品处方开具情况，按照麻醉药品和精神药品品种、规格对其消耗量进行专册登记，专册保存期限为( C )年。
A 、1 B、2 C、3 D、 45、普通处方的印刷用纸为( A )，急诊处方印刷用纸为( B )，儿科处方印刷用纸为( C );麻醉和第一类精神药品处方印刷用纸为( D );第二类精神药品处方印刷用纸为( A )。
A、白色B、淡黄色C、淡绿色D、淡红色6、用药人设置仓库储存药品的，应当对仓库实行色标管理，合格药品区为( B )，待验药品区、退回药品区为( A )，不合格药品区为( D )。
A、黄色B、绿色C、白色D、红色E、蓝色7、用药人调配药品，应当在分装药品的包装材料和容器上注明药品通用名称、规格、用法、用量、有效期和注意事项，作出详细记录并至少保存( A )年。
A、1B、2C、3D、48、第一类精神药品注射剂，每张处方为( A )次常用量;控缓释制剂，每张处方不得超过( B )日常用量;其他剂型，每张处方不得超过( C )日常用量。
哌醋甲酯用于治疗儿童多动症时，每张处方不得超过( D )日常用量。
A、1B、7C、3D、159、新处方管理办法自( A )开始起施行。
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云南省 2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题1.300K温度下，一容器充有2.0mol H2和6.0mol CO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少KpaG.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/52.理想气体状态方程pV=nRT，其中R 称为G.比例常数H.摩尔吸收常数I.摩尔气体常数J.特征常数3.下列物质Δf G mθ在室温下不等于零的是G.Cl2 H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)4.已知反应A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向H.逆向I.不移动J.无法确定5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反应的Δr G mθ等于G.0 H.1 I.1/2 J.36.下列属于共轭酸碱对的是G.H2CO3 和CO32- H.H3O+和OH- I.S2-和H2S J.H3PO3和H2PO4-7.在KMnO4 中，锰的氧化数是G.-4 H.+6 I.+7 J.-28.HPO42-的共轭碱是G.H2PO4- H.PO43- I.OH- J. H3PO49.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数G.升高H.降低I.不变J.不确定10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是G.H3O+ H.C2O42- I.HSO3- J.HAc11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值G.减小H.增大I.不变J.无法确定12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2(②-①)，则G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1) H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为G.四氰化铁酸钾H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾14.已知某指示剂的pK aθ(HIn)=3.4，则该指示剂的理论变色范围是G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.415.一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的关系是G.2K1=K2 H.K12=1/K2 I. K1=1/K2 J. 1/K1=K2216.某弱酸HA的K aθ=1.0×10-5,则其0.1 mol.L-1溶液的pH为G.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.017.在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl 固体后，NH3.H2O的解离度降低是由于G.同离子效应H.盐效应I.络合效应J.酸效应18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH 值等于(已知HAc 的pK a θ =4.75 )G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.6519.已知反应A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g) ΔH<0 使平衡向右移动的条件是G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是G.K sp=2S2H. K sp=4S3I. K sp=3S4J. K sp=3S421.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V, Eθ(Br2/ Br-)=1.066V, Eθ(I2/ I-)=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是G.Cu2+ H. Br2 I. I2 J. Cu22.在配合物[Cu(NH3)4] SO4 中，配位体是G. NH3 H. Cu2+I. SO42-J. [Cu(NH3)4]2+23.下列数据中，有效数字位数为三位的是G.pH=7.00 H.0.020 I.1.20×10-4 J.lgx=15.024.下列配位体中，属于多齿配位体的是G.NH3 - I.EDTA J.OH-25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568 的正确结果是G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.1226.下列方法中可以减免偶然误差的是G.空白试验H.对照试验I.提纯试剂J.增加平行试验次数27.用NaCO3基准物质标定HCl 溶液浓度，其反应为NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2, 化学计量点时，两者物质的量正确关系是G.n(NaCO3)= 2n(HCl) H.2n(NaCO3)= n(HCl)I.n(NaCO3)= n(HCl) J.3n(NaCO3)= n(HCl)28.某酸碱滴定突跃范围为7.75-9.70，应选择何种指示剂G.酚酞H.甲基橙I.铬黑T J.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pHG.大于7 H.小于7 I.等于7 J.不确定30.欲配制pH=5 缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制G.HAc(K aθ=1×10-5) H.HCOOH(K aθ=1×10-4)I.NH 2OH(K b θ=1×10-4) J.NH 3.H 2O(K a θ=1×10-5)31. 在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是 G.Q<K sp θ H.Q>K w θ I.Q ＝K sp θ J.Q>K sp θ 32.在含有 Cl - 和 I - 溶液中(设两种离子浓度均为 0.1mol.L -1 ) , 逐滴加入 0.1mol.L -1AgNO 3溶液时，看 到的现象是 (已知 K sp θ(AgCl)=1.77 ×10-10,K sp θ (AgI)=8.52×10-17) G.先析出 AgCl 沉淀 H.先析出 AgI 沉淀 I.两种沉淀同时析出J.没有沉淀析出33. 下列物质中，其标准溶液的配制可以用直接法的是 G.K 2CrO 7 H.KMnO 4 I.NaOH J.Na 2S 2O 334. 已知某 0.1mol.L -1弱酸 HA ，K a θ = 1.0×10-5，它能否被强碱直接滴定 G.不能 H.不确定 I.能 J.不相关 35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 G.滴定突跃的范围 H.指示剂分子量的大小I.指示剂的变色范围 J.指示剂的颜色变化 36. Mg 2+与指示剂铬黑 T 形成的配合物颜色是 G.黄色H.蓝色I.无色 J.酒红色37. 配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用 G.Pb 2+H.Zn 2+I.Fe 3+J.Cd 2+38. 下列物质中可标定 HCl 的是 G.硼砂 H.草酸I.K 2CrO 7 J.NaCl39. 下列反应的标准平衡常数可以用 K θ=P θ/K (A)表示的是 G. A (g)+B (s)=C (g) H. A (g)+B (s)=C (l) I. A (g)+B (g)=C (g) J. A (l)+B (s)=C (l)40. 对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将 G.不变 H.减小 I.增大J.不能确定41. 原电池中电子流动的方向是 G.从正极流向负极 H.从正极流向盐桥 I.从负极流向盐桥J.从负极流向正极42. 已知原电池中 E (+)=1.63V ，E (-)=0.80V ，则该原电池电动势的值是 G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J.-0.083V43. 某原电池反应为 MnO 4- +5Fe 2+ + 8H +=Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2O ，则正极的氧化还原电对是G.Fe 3+/Fe 2+ H.MnO4-/Mn 2+ I.MnO4-/Fe 2+ J.Fe 3+/Mn 2+44. 原电池中负极发生的反应是G.氧化反应 H.还原反应 I.中和反应 J.歧化反应45.间接碘量法中使用的指示剂是G.二苯胺磺酸钠H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46.用高锰酸钾法测定H2O2 含量时，测定温度是G.高温H.80-90℃ I.75-85℃J.室温47.在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl 中，中心离子的氧化数是G.+2 H.+3 I.+4 J.+548.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为G.0 H.+3 I.+4 J.+549.对于吸热熵减的反应，任何温度下Δr G m的值G.大于0 H.小于0 I.等于0 J.无法确定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为G.过失误差H.个人误差I.偶然误差J.终点误差二．多选题1.状态函数具有下面哪些特征G.状态确定，状态函数将具有确定的值H.状态函数的该变量只与始终态有关I.状态函数具有全微分的性质J.无确定的变化途径就无确定的数值2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动G.浓度H.转化率I.压力J.温度3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是G.缓冲溶液的pH 范围H.缓冲溶液组分的浓度对I.外加的酸量或碱量J.缓冲溶液的总浓度4.298.15K 标准状态时，下列物质哪些能被FeSO4还原G.KMnO4 H.I2 I.Br2 J.K2Cr2O75.影响沉淀溶解度的主要因素有G.水解效应H.同离子效应I.酸效应J.配位效应6.下列叙述中错误的是G.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的H.配合物都有内界和外界I.配位键的强度低于离子键或共价键J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差G.试样未经充分混匀H.砝码未经校准I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子J.滴定时有溶液溅出8.某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是G.该化学平衡是动态平衡H.正逆反应的速率相等I.加入某种催化剂可使平衡移动J.各组分的浓度或分压不随时间而变9.属于酸碱指示剂的是G.邻苯氨基苯甲酸H.百里酚蓝I.甲基黄J.中性红10.提高配位滴定选择性的主要方法有G.控制酸度法H.标定法I.氧化还原掩蔽法J.沉淀掩蔽法三．判断题1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。
2.ΔH 为负值的反应均能自发进行。
3.催化剂只能缩短到达平衡的实践，不能改变平衡常数的大小。
4.比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质的溶度积的大小。
5.缓冲溶液只能进行适当比例的稀释。
6.无机沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油机溶剂降低其溶解度。
7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。
8.离子-电子法最适宜于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。
9、一个电极对应着一个氧化还原半反应。
10.EDTA 与M 形成1:1 的螯合物，所以其配位数是1。
11.Q 检验法可以用来对可疑值进行取舍。
12.等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。