高中化学学业水平测试复习提纲
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化学方程：AICI3+3NH3•H2O== AI(OH3J+3 NH4CI
焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO2-检验：加Ba（NQ）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH+检验：加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3^验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN3
人3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
（1） 能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl 2Na Cl 2Fe+3CI2丄‘‘2FeCb
（2） 和非金属（如 也 反应：H + Cl/' 2HCI燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产 生。
（3） 和水的反应：CI2+H2O==HCI+HCIO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易
见光分解方程式2HCIO==2HCI+OT, 保存的新制氯水 含、、、、、、,
久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Q=NaCI+NaCIO+HO（用于尾气处理及制漂白液）
漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的
反应为放热反应）③游：（说明有气体 _产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO
NaHCO
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
2NaHC雀Na2CO +H2O+COf
与盐酸反应
Na2C(3+2HCI==2NaCI+F2O+COf
比NazCO剧烈
NaHC&HCENaCI+fO+COf
与NaOH反应
NaHC3+NaOH== NaCCB+HaO
1.铝的性质
（1） 物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4AI+3O2====2AI2C3
与非氧化性酸反应
2AI+6HCI==2AICI3+3Hf2AI+3H2SQ==AI2（SO）3+3ff
七、原子结构
{
|质子Z
原子核■
- 中子N=A-Z
核外电子Z
2、质量数Hale Waihona Puke Baidu质子数+中子数
3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称iHiHiH
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式）⑶ 删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）
相互转化
除杂：Na^CO固体（NaHCO充分 加热Na2CO溶液（NaHCONaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠—或着 加酸先出现气体的是碳
酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
4、 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖 酒精SO2CQ NH3等
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质
'强酸HCl H2SQ HNO3
彳强碱NaOH KOH Ca（OH2Ba（OH）2
大多数的盐
｛
弱酸
弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物女口：粗盐的提纯
液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液卫性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H
离子方程式为2Na+2HO=2Na +2OH-+H2f。
⑵与氧气反应：4Na+O==2NaO 2Na+O^'"'Naa^
4.钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④
钠光源
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
离子方程式AI2Q+2OH==2AIO2-+H2O
3.AI（OH3（两性氢氧化物）
与酸反应Al(OH3+3HCI==3AICI3+3H2O
与氢氧化钠反应Al(OH3+NaOH==NaAI2+2HO
离子反应：Al(OH3+OH==AIO2+2H2O
受热分解2AI(OH3二AI2Q+3H2O
AI(OH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）
表示方法：
单线桥双线桥
三、物质的量
3、 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸 碱盐水
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异女口：KCl和KNO
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：
蒸馏烧瓶冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层 上层无色 下层橙红色不
用酒精萃取
六、离子的检验
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应
2AI+ 2NaOH+2H2O===2NaAIO+3H2f（唯一的一个）
④铝热反应
2AI+ Fe2^—2Fe+AI20焊接铁轨，制难熔金属
2.AI2Q（两性氧化物）
与硫酸反应Al2O+3HSQ==AI2（SQ）3+3H2O
与氢氧化钠反应AI2Q+2NaOH==2NaAI0H2O
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应H2O+Cb==2H+CI-+CIO-碳酸钙溶于盐酸CO-+2H==COf+H2O
铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH==HO
氯、钠
1.氯气
1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性
高中化学学业水平测试复习资料
物质的分类、结构、反应及实验基本操作
」、物质的分类及转化
溶液
浊液
有机化合物
化合物
无机化合物
E金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可 能是氧化还原反应
焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO2-检验：加Ba（NQ）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH+检验：加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3^验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN3
人3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
（1） 能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl 2Na Cl 2Fe+3CI2丄‘‘2FeCb
（2） 和非金属（如 也 反应：H + Cl/' 2HCI燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产 生。
（3） 和水的反应：CI2+H2O==HCI+HCIO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易
见光分解方程式2HCIO==2HCI+OT, 保存的新制氯水 含、、、、、、,
久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Q=NaCI+NaCIO+HO（用于尾气处理及制漂白液）
漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的
反应为放热反应）③游：（说明有气体 _产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO
NaHCO
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
2NaHC雀Na2CO +H2O+COf
与盐酸反应
Na2C(3+2HCI==2NaCI+F2O+COf
比NazCO剧烈
NaHC&HCENaCI+fO+COf
与NaOH反应
NaHC3+NaOH== NaCCB+HaO
1.铝的性质
（1） 物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4AI+3O2====2AI2C3
与非氧化性酸反应
2AI+6HCI==2AICI3+3Hf2AI+3H2SQ==AI2（SO）3+3ff
七、原子结构
{
|质子Z
原子核■
- 中子N=A-Z
核外电子Z
2、质量数Hale Waihona Puke Baidu质子数+中子数
3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称iHiHiH
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式）⑶ 删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）
相互转化
除杂：Na^CO固体（NaHCO充分 加热Na2CO溶液（NaHCONaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠—或着 加酸先出现气体的是碳
酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
4、 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖 酒精SO2CQ NH3等
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质
'强酸HCl H2SQ HNO3
彳强碱NaOH KOH Ca（OH2Ba（OH）2
大多数的盐
｛
弱酸
弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物女口：粗盐的提纯
液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液卫性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H
离子方程式为2Na+2HO=2Na +2OH-+H2f。
⑵与氧气反应：4Na+O==2NaO 2Na+O^'"'Naa^
4.钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④
钠光源
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
离子方程式AI2Q+2OH==2AIO2-+H2O
3.AI（OH3（两性氢氧化物）
与酸反应Al(OH3+3HCI==3AICI3+3H2O
与氢氧化钠反应Al(OH3+NaOH==NaAI2+2HO
离子反应：Al(OH3+OH==AIO2+2H2O
受热分解2AI(OH3二AI2Q+3H2O
AI(OH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）
表示方法：
单线桥双线桥
三、物质的量
3、 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸 碱盐水
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异女口：KCl和KNO
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：
蒸馏烧瓶冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层 上层无色 下层橙红色不
用酒精萃取
六、离子的检验
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应
2AI+ 2NaOH+2H2O===2NaAIO+3H2f（唯一的一个）
④铝热反应
2AI+ Fe2^—2Fe+AI20焊接铁轨，制难熔金属
2.AI2Q（两性氧化物）
与硫酸反应Al2O+3HSQ==AI2（SQ）3+3H2O
与氢氧化钠反应AI2Q+2NaOH==2NaAI0H2O
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应H2O+Cb==2H+CI-+CIO-碳酸钙溶于盐酸CO-+2H==COf+H2O
铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH==HO
氯、钠
1.氯气
1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性
高中化学学业水平测试复习资料
物质的分类、结构、反应及实验基本操作
」、物质的分类及转化
溶液
浊液
有机化合物
化合物
无机化合物
E金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可 能是氧化还原反应