最新初中化学实验总复习归纳
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
中考化学实验复习知识点优选篇
中考化学实验复习知识点优选篇中考化学实验复习知识点 11、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：单+化=单+化复分解反应：双交换，价不变2、常见元素的化合价(除特殊标注外君为正价)：一价氢氯-1钾钠银，二价氧-2镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二-2四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二-2为标准，单质价态零不变。
3、常见原子团化合价负一：氢氧(OH-)、硝酸根(NO3-)负二：碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)正一：记住是铵根(NH4+)。
4、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)""查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
5、用CO还原氧化铁的实验步骤："CO早出晚归;酒精喷灯迟到早退"：实验开始先通CO然后点燃酒精喷灯进行加热;验完毕后，先熄灭酒精喷灯，等到室温时再停止通CO;尾气处理，防止CO污染环境。
6、电解水的实验："正氧负氢，氢二氧一"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
7、组成地壳的元素：氧、硅、铝、铁8、原子最外层与离子及化合价形成的关系："失阳正，得阴负，值相等"：原子失电子形成阳离子，元素化合价为正价;原子得电子后形成阴离子，元素化合价为负价;得/失电子数=电荷数=化合价数值。
9、根据原子核外电子排布图判断微粒种类：“里多阳，外多阴，里外相等是原子”：核内质子数多于核外电子总数的是阳离子，核外电子总数多于核内质子数的是阴离子，核内质子数与核外电子总数相等的是原子。
10、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一横二竖三直立;块固需要镊子夹，一横二放三慢立。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初中化学实验总结知识点
初中化学实验总结知识点初中化学实验是化学教学中的重要组成部分，通过实验操作，学生能够直观地观察和理解化学现象，加深对化学知识的认识。
以下是初中化学实验中的一些关键知识点总结：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物：通过实验区分物质的纯净与否，理解纯净物由单一种类的分子或原子组成，而混合物则是由两种或以上物质混合而成。
- 物理性质与化学性质：通过实验观察物质的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质，以及通过化学反应展现的化学性质。
2. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应：通过实验演示不同类型的化学反应，让学生理解反应物和生成物之间的关系。
3. 常见物质的化学反应- 酸碱反应：通过实验观察酸与碱反应生成盐和水的现象，了解指示剂的变化。
- 氧化还原反应：通过实验观察物质的氧化和还原过程，如铁钉生锈、铜的氧化等。
- 沉淀反应：通过实验学习不同离子结合生成沉淀的过程。
4. 气体的产生和性质- 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳：通过实验学习这些气体的制备方法和性质，如氧气的助燃性、氢气的可燃性、二氧化碳的非燃性和不支持燃烧性。
- 气体的收集和验纯：学习使用水置换法、向上排空气法等收集气体，并通过燃烧实验等方法检验气体的纯度。
5. 溶液的配制与性质- 溶液的配制：通过实验学习如何按照一定比例配制溶液，了解溶质和溶剂的关系。
- 溶液的浓度：通过实验学习不同浓度溶液的配制和意义。
- 溶液的酸碱性：通过实验了解溶液的酸碱性对化学反应的影响。
6. 常见仪器的使用与实验安全- 常见化学仪器的认识和正确使用：如试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 实验安全：学习实验操作规程，了解化学品的危险性，掌握基本的实验安全知识。
7. 定量实验与数据分析- 实验数据的记录和处理：通过实验学习如何准确记录数据，并通过图表等形式进行分析。
- 实验误差的分析：了解实验误差的来源，学习如何减少误差，提高实验结果的准确性。
初中化学实验知识点整理
初中化学实验知识点整理化学实验是初中化学学习的重要组成部分，通过实验能够加深对化学原理和化学现象的理解。
以下是对初中化学实验知识点的整理。
一、物质的性质实验1. 颜色反应实验：通过观察物质在不同条件下的颜色变化，了解物质的化学性质。
如铁与硫酸铜溶液发生反应产生的现象。
2. 溶解实验：将物质加入水或其他溶剂中，观察物质是否能够溶解，了解物质的溶解性。
如将食盐加入水中进行溶解实验。
3. 酸碱中和实验：将酸性溶液与碱性溶液逐滴混合，用酸碱指示剂观察颜色变化，以判断酸碱中和的现象。
4. 燃烧实验：将物质加热或接触明火，观察物质是否能够燃烧和产生什么样的变化。
如将纸条置于明火上进行燃烧实验。
5. 浓度实验：通过加水或加溶剂的方式改变物质的浓度，观察物质在不同浓度条件下的性质变化。
如研究酸的浓度对金属反应速度的影响。
二、物质的组成实验1. 水的分解实验：运用电解的方法将水分解成氢气和氧气，以验证水是由氢和氧组成的。
2. 金属与非金属的反应实验：将金属与非金属物质进行反应，观察金属与非金属的化学性质。
如将铁与硫粉混合并加热，观察反应产物。
3. 化学分解实验：将物质进行热分解或化学分解，观察产生的分解产物和气体的特性。
如加热碳酸钙使其分解产生二氧化碳气体。
4. 酸与金属的反应实验：将酸与金属进行反应，观察反应产物和气体的特性。
如将硫酸与铜屑反应产生二氧化硫气体。
5. 碳酸盐的分解实验：热分解碳酸盐，观察分解产物。
如加热碳酸钠使其分解产生二氧化碳气体。
三、实验室操作技巧1. 火焰实验操作：学会正确使用火柴、酒精灯或燃气灯进行实验，掌握火焰和实验物质的距离。
2. 酸碱溶液的使用：学会使用滴管或滴定管逐滴加入酸碱溶液，避免滴漏或滴加过多。
3. 实验器材的清洗：学会使用洗涤剂和蒸馏水对实验器材进行清洗，保证实验结果的准确性。
4. 实验数据的记录：学会记录实验所用物质的名称、用量以及实验结果的观察，以备后续的分析和评估。
化学实验知识点初中总结
化学实验知识点初中总结化学实验是初中学生学习化学知识的重要环节，通过实验可以帮助学生深入理解化学理论知识，培养学生的动手能力和实验操作技能。
以下是化学实验知识点初中总结：1. 实验室安全知识在进行化学实验前，首先要了解实验室的安全规定和实验室安全知识。
包括实验室的基本布局、常见的实验室危险物品、实验室安全设施的使用方法等。
在实验过程中，学生要严格遵守实验室的安全规定，做到“安全第一”。
2. 实验室常用仪器在化学实验中，常用的仪器有量筒、烧杯、烧瓶、试管、滴管、玻璃棒等。
学生需要掌握这些仪器的使用方法，了解它们的特点和用途，做到熟练操作。
3. 物质的性质实验物质的性质实验是化学实验的基础，包括固体、液体和气体的性质实验。
比如固体的颜色、硬度、溶解性等；液体的熔点、沸点、密度等；气体的气味、颜色、密度等。
4. 化学反应实验化学反应实验是初中化学实验的重点内容。
常见的化学反应实验有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生要掌握这些反应的实验方法和实验现象，了解反应产物的性质和变化趋势。
5. 气体的制备和收集气体的制备和收集是化学实验的重要内容之一。
常见的气体制备和收集实验有氧气的制备、氢气的制备、二氧化碳的制备等。
学生要熟练掌握气体制备和收集的实验操作方法，了解气体的性质和用途。
6. 溶液的制备和分离溶液的制备和分离是化学实验的常见内容。
学生要了解溶液的概念，掌握溶液的制备方法和实验操作技巧，以及溶解度、溶液的浓度等相关知识。
7. 实验数据的处理和分析在化学实验中，学生需要收集实验数据并进行处理和分析。
学生要掌握数据的记录方法、数据的处理和分析方法，了解实验结果的可靠性和误差的产生原因。
总之，化学实验知识点初中总结包括实验室安全知识、实验室常用仪器、物质的性质实验、化学反应实验、气体的制备和收集、溶液的制备和分离、实验数据的处理和分析等内容。
通过化学实验，学生可以深入理解化学知识，培养实验技能，提高科学素养，为进一步学习和探索化学打下良好的基础。
(完整版)初中化学实验知识点全面总结
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
初中化学实验知识点归纳与总结
初中化学实验知识点归纳与总结化学实验作为初中化学学习的重要组成部分，对于学生培养实验观察力、实验操作能力以及实验思维能力具有重要意义。
在初中化学实验中，我们接触到了众多的知识点，下面将对常见的实验知识点进行归纳与总结。
1.化学实验基本设备化学实验中常见的基本设备有试管、烧杯、容量瓶、滴定管、量筒等。
试管用于混合反应物，烧杯用于加热和溶解固体，容量瓶用于常规配制溶液，滴定管用于定量试剂的加入与观察，量筒用于常规容量测量。
2.常见的化学实验操作（1）加热操作：通过使用酒精灯、燃气灯或电磁炉等加热设备，进行试管、烧杯中溶液的加热。
要注意掌握适当的加热温度和时间，以避免实验过程中的不良结果。
（2）搅拌操作：使用玻璃棒等工具搅拌溶液，以促使溶质与溶剂充分混合。
（3）过滤操作：通过滤纸等过滤器，将混合溶液中的固体与溶液分离。
（4）酸碱滴定：利用滴定管滴加酸碱试剂，通过溶液的颜色变化来测定反应物含量的操作方法。
（5）测量质量与体积操作：利用天平、量筒和容量瓶等设备，测量实验物质的质量和体积。
3.常见的化学试剂（1）酸类试剂：如盐酸、硫酸、稀硝酸等。
常用于中和反应、酸碱滴定实验等。
（2）碱类试剂：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
常用于酸碱滴定实验中作为滴定剂。
（3）盐类试剂：如硫酸铜、氯化铁等。
常用于各种化学实验中作为反应物或指示剂。
（4）气体试剂：如氢气、氯气等。
常用于酸碱中和实验、气体收集实验等。
（5）指示剂：如酚酞、甲基橙等。
用于指示滴定反应的终点。
4.常见的化学实验现象与反应（1）气体生成反应：如酸与碱反应产生氢气等。
（2）沉淀生成反应：如硫酸铜与氯化钠反应生成氯化铜沉淀等。
（3）颜色变化反应：如酸碱滴定反应中指示剂颜色的变化等。
（4）氧化还原反应：如锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌等。
5.常见的化学实验安全注意事项化学实验过程中，安全第一是最重要的。
我们应当注意以下几点：（1）正确佩戴实验室安全用具：如实验眼镜、实验手套等。
2023化学实验知识点_初中化学实验知识归纳
2023化学实验知识点_初中化学实验知识归纳2023化学实验知识点_初中化学实验知识归纳化学作为一门严谨的学科，各种实验现象的描述马虎不可，专业的术语，准确的描述才是得分的关键!下面小编为大家带来2023化学实验知识点，希望对您有所帮助!初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平：称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物，右盘放砝码;③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体;④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码;⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内;⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：(1)观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。
这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。
初中化学总复习——化学实验综合
初中化学总复习——化学实验综合化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以观察和验证化学理论的正确性，提高学生的实践能力和实验技巧。
化学实验综合涉及实验前的准备、实验操作、实验结果的记录与分析等内容。
下面将对常见的化学实验进行综合性总结。
一、常见实验仪器和操作1.烧杯和量筒：用于装取溶液的容器，量杯常用于判断液体的体积。
2.试管和试管架：用于容积小的试剂，试管架可使试管竖直摆放。
3.酒精灯和三角支架：用于提供实验所需的火焰。
4.蒸馏设备：用于分离液体混合物，包括蒸馏烧瓶、冷凝管等。
5.过滤设备：包括漏斗、滤纸等，用于分离固体与液体混合物。
6.高锰酸钾管：用于测定水样中的氧化剂浓度。
7.高锰酸钾滴定法：用于测定还原剂浓度。
二、常见实验操作1.加热操作：操作前应将试管或烧杯放在三角支架上，用酒精灯或热板进行加热。
2.搅拌操作：用玻璃棒在容器中快速旋转，使溶液均匀混合。
3.滴定操作：使用试剂滴定管滴入准确体积的滴定液，直至出现指示剂变色，记录滴定液的体积。
4.气体制取操作：用试管或烧杯装入反应物，通过加热或反应使气体生成，并使用气体收集装置收集气体。
5.酸碱中和反应操作：加入适量的酸或碱使溶液中的pH值达到中性。
6.溶液的稀释与密度检测：通过加入适量的溶剂进行稀释，用密度计测量溶液的密度。
三、实验中的安全注意事项1.穿好实验服、口罩、手套等防护用品，避免接触皮肤和吸入有害气体和污染物。
2.注意实验室通风，避免气体在实验室内积聚引起危险。
3.操作前检查仪器设备是否完好，避免发生事故。
4.注意操作时的稳定性，避免溶液的飞溅和试剂的外溢。
5.加热操作时要小心火焰，避免烧伤和引发火灾。
6.注意溶液的浓度和体积，避免误判实验结果。
7.实验结束后及时清理实验场地，保证实验室的整洁和安全。
四、实验结果的记录与分析1.记录实验的目的、条件、操作步骤和观察现象等。
2.将实验结果以表格、图形等形式呈现，方便进行比较与分析。
初中化学实验知识点总结
初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学学习的重要环节，通过实验可以直观地观察物质的性质和变化过程，加深学生对化学原理的理解。
本文将对初中化学实验中的一些重要知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地理解化学实验。
一、常用实验室器材1. 烧杯：用于容量较大的溶液混合和加热试剂。
2. 试管：用于加热小量液体或溶液，并观察反应变化。
3. 实验室报告：用于记录实验过程和结果。
二、常见实验操作1. 滴定：通过加入一定量的试剂来确定溶液中物质的含量。
2. 加热：用火焰或加热器加热试管或烧杯，观察物质的热稳定性和反应。
3. 过滤：用滤纸和漏斗分离固体颗粒和溶液。
4. 蒸发：将溶液加热使其水分蒸发，从而获得固体物质。
三、常见实验现象和反应1. 酸碱中和反应：当酸和碱混合后，会产生水和盐，并伴有温度升高和颜色变化。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生气体的释放，同时金属会溶解并产生相应的盐。
3. 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应会产生盐和水，这种反应也被称为酸碱中和反应。
4. 燃烧反应：燃烧是一种与氧气发生强烈反应的化学反应，会产生光、热和烟雾等现象。
5. 水分析实验：包括测定水的硬度、氯离子等实验。
四、实验安全注意事项1. 实验室中要保持整洁，不得摆放多余试剂和器材。
2. 当进行加热实验时，应有专人看管，注意火焰的大小和离开试剂的距离。
3. 严禁用嘴吹气，应使用吸管或鼓风机进行必要的操作。
4. 注意试剂的性质和浓度，避免使用过期或失效的试剂。
5. 实验结束后要彻底清洗并妥善处理残留的试剂和废弃物。
五、实验中的一些关键概念1. 物质的性质：物质的性质包括颜色、气味、溶解度、密度等，它们在实验中的改变会揭示物质的特性。
2. 反应的速度：反应速度受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响，通过实验可以观察到反应速率的变化。
3. 物质的组成：物质的组成可以通过实验手段分析得知，如滴定测定酸碱的含量、加热固体物质的蒸发等。
化学初三实验题知识点总结
化学初三实验题知识点总结化学初三实验题知识点总结的主要内容包括化学实验的基本原理、常见的化学实验装置及用途、化学实验中的注意事项以及常见的化学实验题目等方面。
一、化学实验的基本原理1. 实验方法化学实验通常采用定量和定性分析法、光谱法、电化学法、放射化学法等方法进行。
在化学实验中，通常需要对物质的性质进行观测、测量和分析，从而得出结论。
2. 实验操作化学实验通常包括实验装置搭建、试剂的配制和样品的制备等步骤。
在实验操作过程中，需要按照实验步骤进行，注意实验装置的搭建和使用，避免发生意外。
3. 实验技术化学实验需要掌握一定的实验技术，例如加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶、分液等操作技术，以确保实验的顺利进行。
4. 实验数据处理化学实验通常需要对实验数据进行统计和分析，得出结论。
因此，学生需要学会如何处理实验数据和如何进行结果分析。
二、常见的化学实验装置及用途1. 锥形瓶锥形瓶主要用于固体与液体的分离，可以用于过滤、蒸馏等实验。
2. 烧杯烧杯用于盛装试剂、混合试剂、蒸发溶液等，是化学实验中常用的玻璃器皿。
3. 温度计温度计用于测量液体或气体的温度，是化学实验中常用的测量仪器。
4. 滴定管滴定管用于定量分析，可以准确地滴加试剂到反应容器中，用于测定物质的含量。
5. 烧瓶烧瓶是用于储存试剂、反应物以及反应产物的器皿，可以进行加热反应。
6. 酒精灯酒精灯用于提供热源，可以进行加热反应和烘干实验。
7. 滤纸滤纸用于过滤实验，可以将固体与液体分离，得到所需的物质。
8. 试管架试管架用于固定试管，以便进行试管反应和试管加热。
9. 试管夹试管夹用于夹持试管，方便进行试管反应和试管加热。
10. 热水浴热水浴用于提供恒温环境，可以进行恒温反应和加热实验。
以上这些常见的化学实验装置在化学实验中起着重要作用，学生应当熟悉这些装置的用途以及操作方法，以便在实验中能够准确地使用。
三、化学实验中的注意事项1. 安全第一化学实验过程中，安全第一。
化学实验知识点总结初中
化学实验知识点总结初中首先，化学实验中需要学生掌握的知识点包括化学实验常用的仪器与试剂、化学实验中的安全注意事项、常见化学反应等。
一、常用仪器与试剂1. 试管：用于混合溶液、观察气体反应等。
2. 镊子：用于取出小型试剂或实验器材。
3. 量筒、烧杯、量管：分别用于准确地量取液体试剂。
4. 酒精灯：提供火焰进行加热。
5. 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。
6. 火柴或打火机：用于点燃酒精灯、燃烧物质等。
二、化学实验中的安全注意事项1. 实验前应认真阅读实验说明书，了解实验过程并做好实验规划。
2. 实验时应佩戴实验室制服，并戴上护目镜、手套等防护用具。
3. 在进行化学实验时，要注意避免化学品接触到皮肤、眼睛和口腔，发生意外的时候要及时清洗。
4. 在进行实验操作时，要小心谨慎，避免发生意外。
5. 实验结束后，要及时清洗仪器和场地，确保实验室环境的安全与整洁。
三、常见化学反应1. 氧化还原反应：如铁与氧气的反应产生氧化铁。
2. 碱与酸的中和反应：如氢氧化钠与盐酸的反应得到氯化钠和水。
3. 气体的生成与释放：如氢氧化铜和盐酸生成氯气。
接下来将结合实验案例对上述知识点进行详细讲解。
案例一：铁与氧气的反应实验目的：观察铁与氧气的化学反应。
实验仪器与试剂：实验室台秤、三角瓶、铁屑、点燃器。
实验步骤：1. 准备好三角瓶，将数块清洁的铁屑放入瓶内，并反复晃动，让铁屑均匀分布。
2. 将三角瓶的开口朝下，将其放在实验室台秤上，并记下瓶子的质量。
3. 将点燃器中的火焰移至三角瓶的开口处，使其中的氧气被点燃。
4. 观察三角瓶内的变化。
实验现象：当氧气和铁反应时，三角瓶内会出现橙红色的铁氧化物，同时瓶子的质量也会增加，说明铁与氧气反应生成了氧化物。
实验原理：铁与氧气发生氧化还原反应，生成了氧化铁。
案例二：氢氧化钠与盐酸的反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸的酸碱中和反应。
实验仪器与试剂：酒精灯、盛水瓶、试管、盐酸、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 取两个试管，并分别注入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
初中化学实验知识点总结与梳理
初中化学实验知识点总结与梳理化学实验是初中化学课程的重要组成部分，通过实验可以帮助学生加深对化学知识的理解，培养实验操作能力和科学思维。
下面对初中化学实验的常见知识点进行总结与梳理。
1. 实验室安全知识实验室安全是进行化学实验的首要条件。
在实验室中，学生需戴好实验眼镜、穿上实验服并系好实验围裙。
切勿将实验用品带出实验室以及触摸未知物质。
当遇到紧急情况时，应立即向老师汇报。
2. 认识实验器材烧杯、试管、瓶塞、移液管等实验器材是常见的实验工具。
学生需要了解它们的名称及用途，并掌握正确的使用方法。
例如，烧杯用于装定量液体，试管用于进行小规模反应等。
3. 实验记录与观察在进行化学实验时，学生需要仔细观察每个步骤的变化，并全面记录实验的过程与观察结果。
这些实验记录将有助于学生分析实验数据，总结规律，并得出结论。
4. 配置溶液和测量物质的质量在实验中，常常需要配置溶液。
学生需要了解溶液的配制方法、浓度的计算以及溶液的稀释等知识。
同时，学生还需学会使用天平等仪器测量物质的质量。
5. 有机实验有机实验是初中化学中的重要实验内容之一。
学生需要了解有机实验中常见的反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应、酯化反应等，并学会运用所学知识进行实验操作。
6. 酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是在酸碱实验中用于检测溶液酸碱性质的重要试剂。
例如，酸性溶液中使用酚酞指示剂变红色，碱性溶液中使用甲基橙指示剂变黄色。
学生需要了解不同酸碱指示剂的使用方法，并在实验中正确使用。
7. 化学反应的观察与判断化学反应中常伴有颜色的变化、气体的释放等现象。
学生需要观察化学反应过程中是否有颜色变化、气体产生、沉淀生成等，从而判断反应是否发生。
8. 实验中的数据分析在实验完成后，学生需要对实验结果进行数据分析，计算反应速率、浓度等化学参数，并将结果整理成实验报告。
这有助于学生理解实验过程中发生的化学反应，加深对化学知识的理解。
9. 实验中的错误与改进在进行化学实验时，有时会遇到错误或实验结果与预期不符的情况。
初中化学实验知识点总结
初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高实际操作能力，并培养实验观察、记录、分析和判断的能力。
下面是初中化学实验中常见的知识点总结。
一、实验室安全知识点1. 实验室安全常识：了解实验室安全基本规则和操作流程，如保持安静、不吃东西、不乱跑等。
2. 实验中的常规操作：学会正确佩戴实验室常用的防护设备，如实验服、口罩、手套等。
3. 涉及有毒、有害物质的注意事项：了解化学品的危害性和防护要求，如戴手套、戴护目镜等。
4. 急救常识：学会简单的急救知识，如烧伤处理、溅入眼睛处理等。
二、常见实验器材及实验方法1. 常用实验器材：玻璃容器、酒精灯、试管夹、显微镜、量筒、烧杯、试管、滴管等。
2. 常见实验方法：包括称量、取样、加热、分液、过滤、溶解、酸碱中和等操作方法。
三、化学反应实验知识点1. 酸碱反应：学会使用酸碱指示剂检测酸碱性，了解酸碱反应的产物及性质变化。
2. 氧化还原反应：了解常见的氧化还原反应实验，如金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
3. 钢铁的防锈处理：学会使用油漆、镀锌等方法防止铁器生锈。
四、实验室常见实验1. 盐酸和铁粉的反应：观察铁粉与盐酸反应时产生的气体及溶液的变化，了解单质的反应性。
2. 羧酸和碳酸酯的制备：通过观察羧酸与碳酸酯反应生成实验现象，了解酸的性质。
3. 硫酸铜水合物的脱水反应：观察硫酸铜水合物在加热时的脱水反应，学会判断化合物的水合物性质。
4. 纸的化学处理：通过将纸浸泡在盐水、酒精、水中观察纸的变化，了解纸的化学性质。
五、实验记录与分析1. 观察实验现象：学会观察实验现象，并记录相关的数据和现象。
2. 绘制实验图表：通过数据分析和实验结果，学会绘制实验图表，如曲线图、柱状图等。
3. 分析实验结果：通过实验数据的归纳和总结，分析实验结果，得出合理的结论。
六、化学实验与生活的联系1. 酸雨与环境污染：通过实验介绍酸雨的成因、危害和防治方法，提高学生的环保意识。
中考化学实验知识点总结
中考化学实验知识点总结一、化学实验的基本原理1.化学实验的基本原理化学实验是通过对化学现象和化学变化进行观察和实验操作，以验证或发现化学规律和原理。
化学实验可以通过定性和定量的方法来研究物质的性质和变化过程，从而进一步推导出化学定律、化学原理等化学知识。
2.实验操作的重要性在化学实验中，实验操作是至关重要的，它能够帮助学生深入了解化学实验的过程和原理，提高实践能力和动手能力，同时也可以培养学生对实验数据的分析和解释能力。
二、常见实验装置和技术1. 常见实验装置(1) 烧杯：用于盛放液体，通常用于混合、蒸发等操作。
(2) 烧瓶：用于储存液体，通常用于制备化合物或进行化学反应。
(3) 酒精灯：提供燃料燃烧产生的热能，用于进行燃烧实验或制备实验中。
(4) 分液漏斗：用于分离两种不相容的液体，常用于提取有机相和水相。
(5) 密封瓶：用于存储气体，通常用于收集气体。
(6) 出水管：用于收集气体，常用于收集实验产生的气体。
(7) 毛细管：用于实验中的吸取、输送、传递等操作。
(8) pH计：常用于测定溶液的酸碱度。
2. 常用实验技术(1) 水浴：将容器置于加热用的水中，可以均匀加热试管内的液体。
(2) 冰浴：将容器置于冰水中，可以降低试管内液体的温度。
(3) 滴定：利用滴定管逐滴加入标准溶液，以确定溶液中某一物质的浓度。
(4) 燃烧：使用酒精灯或燃气灯进行物质燃烧实验。
(5) 沉淀收集：利用过滤器或沉淀收集器，将沉淀分离出来。
(6) 显色反应：通过观察颜色变化来判断溶液中某种物质的存在与否。
三、实验室安全知识1. 实验室安全操作规程(1) 实验人员在进行实验操作前必须戴上实验室专用的实验手套，并穿着实验服。
(2) 实验人员应对实验室内的危险品、易燃易爆物和其他危险物品保持高度警惕，杜绝使用和操作任何未知物质。
(3) 实验人员在进行实验操作时，应逐一核对实验材料清单，严格按照规定的步骤进行操作，并遵守实验室规定的安全操作程序。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
讲学案例;初中化学实验总复习归纳[复习目的与要求]1.了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；2.掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断；3.根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；4.依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。
[知识要点与规律]一,常见仪器及其用途（一）容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热3、不能加热的（二）计量仪器（三）漏斗（四）夹持器（五）取用药品的仪器（六）气体的净化装置（七）其他二、仪器的组合及基本操作1、气体发生装置气密性的检验2、粗盐的提纯溶解 过滤 蒸发3、溶液的配制*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解。
配制氯化钠溶液例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是（） A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤②③⑥⑤[分析]：该题是粗盐提纯和溶液配制相结合的实验题。
首先是将粗盐中的不溶性固体除去，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法得到干燥的精盐，再按计算、称量、溶解的三步进行溶液的配制。
参考答案：C例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程：(1)请找出上图中的错误：①；②。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有：。
[分析]：配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基本操作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒的使用以及固体的溶解，从图中不难看出固体药品取用时，广口瓶塞正放在桌上，不仅沾污了桌子，又污染了药品。
称量氯化钠固体时，天平的砝码和称量物放反了，问题⑵为开放型试题；可以从“水量多了”、“盐称少了”两个方面去分析，寻找可能的原因。
参考答案：⑴①广口瓶塞放反了；②砝码和药品放反了；⑵①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断*1、气体发生装置气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。
2、气体收集装置例３：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：回答下面的问题：⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置和装置连接，并对其中的装置应做的改动是。
⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置和，并对其中的装置应做的改动是。
［分析］：根据上面分析的气体发生装置和收集装置的选择原则便可得出问题⑴的答案。
问题⑵考虑到木炭和氧化铜为两种固体反应，生成铜和气体二氧化碳，可选用固、固加热装置B，检验二氧化碳选用装置Ｆ，但由于炭和氧化铜的反应需在高温下进行，必须将Ｂ中的酒精灯换成酒精喷灯。
问题⑶用氢气还原氧化铜时，氢气的发生装置则是Ａ，Ｂ装置则要将单孔塞换成长玻璃导管。
参考答案：⑴B；A；A；C、D；C、E；D⑵B；F；B；将酒精灯改为酒精喷灯⑶A；B；B；去掉单孔塞，换成长玻璃导管3、气体的除杂与干燥⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。
③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
⑵除杂方法：①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去。
如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。
②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。
使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。
如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。
除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。
例４：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。
为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
⑴甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）。
若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有；⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）；⑶若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是。
［分析］：甲组是将混合气体分别通入一一对应的装有试剂的装置中，根据出现的不同实验现象进行判断。
而乙组是组装一套装置，一次实验同时检验三种气体，必须考虑装置连接的前后顺序，由于二氧化碳的检验是通过澄清石灰水，将会带出水蒸汽，必须将水蒸气的检验放在检验二氧化碳前，而一氧化碳的检验是通过检验还原氧化铜后的产物——二氧化碳来实现的，所以必须在检验一氧化碳前先验证并除尽二氧化碳。
实验时D装置最好用三次，第一次用于检验二氧化碳，第二次检验二氧化碳是否除尽，第三次检验还原氧化铜的产物中是否有二氧化碳，由此证明是否有一氧化碳的存在。
第三问在确证洞内无一氧化碳时，才能用灯火实验检验二氧化碳的含量，否则一氧化碳与空气混合遇到明火可能发生爆炸。
参考答案：⑴D；白色固体变成蓝色；CO⑵BDCDADE或BDCADE⑶做灯火实验四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯*本专题需要掌握的知识有：⑴常见酸、碱、盐的溶解性；⑵复分解反应的完成条件；⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；⑷常见物质的检验方法及其现象。
⑸物质除杂的基本方法和原则⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性①沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2②常见固体物质的颜色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：Cu2(OH)2CO3蓝色：CuSO4•5H2O紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（S）③溶液的颜色蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液例５：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为（）A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③［分析］：除杂就是将不纯物中的杂质除去，又叫提纯。
在实际的除杂过程中，一般采用物理方法和化学方法，两者是相辅相成，不可分割的。
其中尤其应当注意，采用化学方法进行除杂时应当遵循以下原则：①所选试剂只与杂质起反应，而不与被提纯的物质反应；②操作过程中不能引入其他的杂质；③反应后的生成物与被分离或提纯的物质要易分离。
根据以上原则可判断：第一组方案不正确，因为在除去氢氧化钾的同时混进了氯化钾；二、三、四组方法均正确，其中第二组分别采用的是化学除杂法中的置换法和物理方法中的过滤法，而第三组是用洗气瓶先除杂后干燥，第四组则是采用了物理方法中的过滤、蒸发结晶。
参考答案：Ｃ例６：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
［分析］：看似一道对三种物质的检验题，其实综合性很强，其原因是三种物质混合在一起，所加试剂就可能同时与两种或三种物质反应，相互产生干扰。
因此在检验时，必须①考虑所加试剂的前后顺序，加入试剂不仅只能与一种物质反应，还要对应产生题给的明显实验现象；②加入试剂的量要足以将被检验物质反应完，以致不影响后一种物质的检验；③加入试剂时不能带入未被检验的离子。
根据第一步的实验现象可知加入的试剂一定是酸，但此酸不能是盐酸，因为用盐酸会带入Cl－干扰氯化钠的检验，所以只能是硝酸。
如果硝酸不足量，碳酸钠还有剩余，就会干扰SO4２－的检验，因此必须加入过量稀硝酸检验并除尽碳酸钠。
第二步在溶液中同时存在Cl－和SO4２－时必须先检验SO4２－，因为检验Cl－的硝酸银溶液同样能与SO4２－反应产生微溶于水的硫酸银，也难溶于稀硝酸。
加入试剂同样要考虑后面氯化钠的检验，只能加入过量的硝酸钡，而不是氯化钡。
最后用硝酸银溶液检验氯化钠。
参考答案：过量稀硝酸；碳酸钠；过量硝酸钡溶液；硫酸钠；硝酸银溶液；氯化钠五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严密。
例７：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：［分析］：对题给的三个实验方案和结论进行评价时，主要考虑①理论上是否正确；②方案是否可行、完整；③根据方案和实验现象能否得出结论。
实验一方案结论都不正确。
根据催化剂的定义，要证明高锰酸钾是否是催化剂，就必须设计将其单独加热后，检验它在反应前后性质和质量是否改变。
实验二结论虽然正确，但其方案并不完整，根据实验目的，必须在HCl气体和水均不能使石蕊变红的前提下，证明HCl的水溶液——盐酸使石蕊变红，才能说明盐酸具有酸性。
因此，方案中应补加关于证明水不能使石蕊试液变红的实验。
实验三方案虽正确，但结论只说了一般情况，没有将特例金属钠与硫酸铜溶液反应，不能置换出铜的实验事实归纳进去。
参考答案：①方案、结论都不正确；单独加热KMnO4，并检验反应后的产物性质及反应前后的质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2的催化剂。
②方案不正确，结论正确；补充做一个水不能使石蕊变红的实验。
③方案正确，结论不完整；结论中补充：最活泼的金属如K、Ca、Na除外。
例８：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验［分析］：设计方案时可分别从铁粉和木炭粉的物理性质和化学性质考虑。
参考答案：方案一：磁铁吸附；被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉方案二：取少量于试管中，分别加入稀盐酸；有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉方案三：两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末；有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉方案四：用火点燃粉末；能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉。