山东大学网络教育物理化学1-4答案(1)

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2020年智慧树知道网课《物理化学(山东联盟)》课后章节测试满分答案

绪论单元测试1【单选题】(20分)经典物理化学的核心是（）A.结构化学B.化学热力学和化学动力学C.化学热力学D.化学动力学2【单选题】(20分)（）解决化学反应的方向和限度问题A.统计力学B.化学热力学C.化学动力学D.量子力学3【多选题】(20分)物理化学的四大基础（）。

A.化学热力学B.统计力学C.化学动力学D.量子力学4【判断题】(15分)热力学第一定律是研究方向和限度的定律。

A.错B.对5【判断题】(10分)热力学关注的是大量子组成的宏观系统的宏观性质。

A.对B.错6【判断题】(15分)化学动力学解决化学反应的速率和机理问题。

A.错B.对第一章测试1【单选题】(10分)若气体能借助于增大压力而被液化，则其对比温度Tr必为（）A.任意值B.≥1C.=1D.≤12【单选题】(10分)临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm（l）与饱和气体的摩尔体积Vm（g）的关系正确的是（）A.V m（l）＝V m（g）B.V m（l）<V mC.其余选项都不正确D.Vm（l）>V m（g）3【单选题】(10分)临界状态下，范德华气体的压缩因子Zc（）1。

A.=B.＞C.不能确定D.＜4【单选题】(10分)在一定的T,P下（假设高于波义尔温度）：Vm（真实气体）（）Vm（理想气体）。

A.=B.不能确定C.＜D.＞5【单选题】(10分)在n,T,V皆为定值的条件下，p(范德华气体)（）p(理想气体)。

A.＜B.不能确定C.＞D.=6【多选题】(10分)下列描述中正确的是（）。

A.理想气体是一种假想的气体B.在临界状态，液体和蒸汽的密度相同C.可以引入压缩因子，修正理想气体状态方程，来描述实际气体D.饱和蒸汽压与物质本性有关7【多选题】(10分)（）三个气体定律组成理想气体状态方程。

A.阿伏加德罗定律B.分压定律C.波义尔定律D.盖－吕萨克定律8【判断题】(10分)临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

网络教育课程物理化学_习题集(含答案)

**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（）μ2.。

物理化学智慧树知到期末考试章节课后题库2024年山东石油化工学院

物理化学智慧树知到期末考试答案章节题库2024年山东石油化工学院1.按导电方式不同有第二类导体，对于它的特点，下面哪一个描述正确（）?答案:电荷是通过离子运送的###导电的原因是离子的存在###导电时电极上必有化学反应2.指出下列不正确的说法（）。

答案:只有∆Gmθ < 0 的反应才能自动进行###在温度 T 时若平衡常数Kaθ=1则说明该反应已达平衡###化学反应亲和势越大，反应进行得越快3.下面所说的化学平衡移动，正确的是（）。

答案:压力变化可使有些气相反应的平衡移动###压力变化不大时对凝聚相反应平衡移动影响不大###温度变化可使有些反应平衡移动4.导出Langmuir吸附等温式的基本假设是（）。

答案:吸附气体分子之间无作用力###吸附剂表面是均匀的###吸附是单分子层的5.下面所说对于制备盐桥的基本要求中，需要考虑的是（）?答案:不参与电极反应(惰性)###正负离子扩散速度相近###有较高的浓度6.在描述一级反应时，下列说法正确的是（）?答案:lnC对时间t作图是一直线###速率常数的单位是(时间)-¹###反应物消耗的百分数相同时所需要的时间相同7.下面各种叙述中，符合热力学第三定律的是（）。

答案:T=0K时，任何物质的完美晶体熵值都相等###当T→0时，化学反应ΔS→0###T=0K时，微观结构中，只有一种排列形式8.反应体系（∂G/∂ξ）T,P的值，下列说法正确的是（）。

答案:与反应的平衡常数值有关###随反应体系各物质浓度变化而改变###随反应进度而改变9.测定化学反应平衡常数时，首先要认定平衡是否达到下面所提到的确定平衡的方法中，哪个是正确的（）。

答案:分别从正反应和逆反应测定平衡浓度，核对是否有相同的结果###改变初浓度进行反应，核对得到的平衡常数是否一致###不同时间测浓度，核对浓度是否变化10.在一定压力下，二组分互溶体系的沸点（）。

答案:有一恒定的值###只随浓度而变化###只随组分而变化11.对于浓差电池特征的描述，下面说法正确的是（）。

物理化学知到章节答案智慧树2023年山东大学(威海)

物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新山东大学（威海）绪论单元测试1.本课程主要介绍化学热力学的基本原理及在相关领域的应用。

参考答案:对第一章测试1.对于理想气体的热力学能，有下述4种说法，其中不正确的是（）参考答案:对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的2.某理想气体的g =Cp/CV =1.40，则该气体为几原子分子？（）参考答案:双原子3.当5 mol H2(g)和4 mol Cl2(g)混合，最后生成2 mol HCl (g)。

若以下式为基本单元H2(g)+Cl2(g) =2 HCl (g)。

则反应进度x应是（）参考答案:1 mol4.系统发生了一个等温变化，系统与环境之间（）参考答案:不一定有热交换5.石墨（C）和金刚石（C）在298K、标准压力下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ/mol和 -395.3 kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成焓D f H m$（金刚石，298 K）为：（）参考答案:1.9 kJ/mol6.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（）参考答案:降低7.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，C6H6(l) + (15/2)O2(g)→6CO2(g) +3H2O(g) ，下面正确的是（）参考答案:ΔU= 0 , ΔH > 0 , W = 08.理想气体在恒定外压p$下，从 10 dm3 膨胀到 16 dm3 ，同时吸热126 J。

计算此气体的ΔU 为（）参考答案:-482 J9.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经如下两个过程到达相同压力的终态，（1）等温压缩，其焓变为ΔH1，（2）绝热压缩，其焓变为ΔH2，两者之间的关系为（）参考答案:ΔH1 < ΔH2第二章测试1.系统达到平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。

（）参考答案:错2.热力学第三定律可以表述为：在0℃时，任何完整晶体的熵等于零。

（）参考答案:错3.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为：（）参考答案:(d S) U, V≥ 04.封闭体系中，若某过程的ΔG = 0，应满足的条件是：（）参考答案:等温等压，且W f = 0 的可逆过程5.在270K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压的冰，则系统和环境的熵变分别为（）参考答案:D S sys < 0, D S sur > 06.单原子分子理想气体的C V,m=3/2R，温度由T1 变到T2 时，等压过程系统的熵变ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比为 ( )参考答案:5:37.公式 d G = -S d T + V d p可适用下述哪一过程：（）参考答案:理想气体真空膨胀8.从热力学基本关系式可导出 (¶U/¶S)V 等于：（）参考答案:(¶H/¶S)p9.纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：（）参考答案:Δvap U$ < Δvap H$，Δvap A$<Δvap G$，Δvap S$ > 010. 2 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。

智慧树知到《物理化学(山东联盟)》章节测试答案

智慧树知到《物理化学(山东联盟）》章节测试答案第一章1、在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为气液两相不可区分。

A.对B.错答案: 对2、某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是分子本身占有体积。

A.对B.错答案: 对3、有A、B两种气体，其临界温度Tc,A>Tc,B，其临界压力pc,A<pc,B，则A比B更易液化；同溫同压下A气体的压缩因子更趋近于1。

A.对B.错答案: 错4、恒温100°C下，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气，当缓慢压缩到压力为100kPa时，才可能有水滴出现。

A.对B.错答案: 错5、在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。

当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，则饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)变小。

A.对B.错答案: 对6、由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，p=pA+pB,V=VA+VB,n=nA+nB，下列各式中只有（）是正确的。

A.pBVB=nBRTB.pAVA=nARTC.pBV=nBRTD.pVA*=nART答案: pBV=nBRT7、在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。

若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H2O必然是：A.气态B.液态C.气-液两相平衡D.无法确定其相态答案: 液态8、实际气体A的温度为T,临界温度为Tc，当T（）Tc时，该气体可通过加压被液化。

A.>B.<C.=答案: <9、 27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定是：A.气体B.液体C.固体D.无法确定答案: 气体10、真实气体的压缩因子Z<1，则表示该气体：A.易被压缩B.难被压缩C.易液化D.难液化答案: 易被压缩第二章1、当反应 2NH3 = N2 + 3H2 的反应进度△ξ= 1mol时，它表示系统中（）A.有1mol 2NH3变成1mol N2和1mol 3H2B.有1mol NH3已参加了反应C.有1mol N2和3mol H2已参加了反应D.反应已进行完全而系统中只有生成物存在答案: 有1mol 2NH3变成1mol N2和1mol 3H22、双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（）A.1.40B.1.67C.2.00D.2.50答案: 1.403、一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )A.V恒温> V绝热B.V恒温< V绝热C.V恒温= V绝热D.无法判定答案: V恒温> V绝热4、常压下一化学反应△rCp = 0 , 则有 ( )A.△rHm随温度升高而降低B.△rHm随温度升高而增大C.△rHm不随温度变化D.△rHm变化无规则答案: △rHm不随温度变化5、实际气体节流膨胀后（）A.Q<0，ΔH=0，Δp<0B.Q=0，ΔH=0，ΔT<0C.Q=0，ΔH<0，Δp<0D.Q=0，ΔH=0，Δp<0答案: Q=0，ΔH=0，Δp<06、下列说法正确的是（）A.凡是熵增加过程，必定是自发过程B.自发过程均使系统的熵值增加C.自发过程均使环境的熵值增加D.从系统的熵增加，不能判断过程的自发性答案: 从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7、 1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJmol - 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJmol-1A.3268B.–3265C.3264D.–3268答案: –32688、单组分、单相封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度的升高将如何变化？( )A.△H>0B.△H<0C.△H=0D.不一定答案: △H>09、 pVγ= 常数(γ = Cp,m/CV,m)适用的条件是：（）A.绝热过程B.理想气体绝热过程C.绝热可逆过程D.理想气体绝热可逆过程答案: 理想气体绝热可逆过程第三章1、纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（）。

生活中的物理化学知到章节答案智慧树2023年山东大学

生活中的物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新山东大学第一章测试1.被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行，室内的温度将参考答案:逐渐升高2.下列何者所包含的量皆为状态函数参考答案:Cp 、Cv、U、H3.在一个体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左、右两部分。

在两侧分别装入T、p皆不同的两种理想气体。

现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为体系，则此混合过程的Q、ΔU、ΔH、 W参考答案:均等于零4.隔离体系中发生某化学反应，使体系的温度明显升高。

则该体系的ΔU参考答案:等于零5.体系从始态A经过可逆和不可逆两种不同的途径变化到终态B，则此两过程的参考答案:W一定不相等6.体系经一循环过程对环境做1kJ的功，它必然从环境吸热1kJ。

参考答案:对7.一个绝热的刚性容器一定是个孤立体系。

参考答案:错8.体系向外放热，则其内能必定减少。

参考答案:错9.体系的温度越高，向外传递的热量越多。

参考答案:错10.热力学平衡包括：参考答案:化学反应平衡;温度平衡;相平衡;压强平衡第二章测试1.理想气体在绝热可逆膨胀过程中参考答案:熵不变2.理想气体从状态1经自由膨胀到达状态2，下列何者能判断此过程的自发性参考答案:ΔS3.一定量的某理想气体经过节流膨胀，下列物理量中何者为零参考答案:ΔH4.273K、1个标准大气压下，1mol冰融化成水时,下列何者小于零参考答案:W5.理想气体向真空自由膨胀参考答案:ΔU=0, ΔH=06.如一个化学反应的∆H与温度无关，其∆S也与温度无关。

错7.在等温情况下，理想气体发生状态变化时，∆F与∆G相等.参考答案:对8.A和B两种同温同容积的理想气体混合后保持A和B的温度和体积，则下列函数何者为零：参考答案:ΔU;ΔH;ΔS ;ΔG; ΔF9.理想气体不可逆恒温压缩过程中下列函数何者为零：参考答案:ΔU;ΔH10.绝热恒容没有非体积功时发生的化学反应中下列函数何者为零：参考答案:ΔU第三章测试1.在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存52.固熔体是几相参考答案:13.相图与相律之间的关系是参考答案:相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律4.在克拉贝龙方程中参考答案:ΔH 和ΔV 的正负符号可相同或不同5.自由度就是可以独立变化的变量。

山东大学网络教育期末考试试题及答案-化工热力学 1

化工热力学1一．简答题1 画出理想朗肯循环的T-S 图，并写出吸热阶段工质所吸收热量的计算公式。

2 写出()()RT b V b V V T a P =-⎥⎦⎤⎢⎣⎡++5.0方程中()b V V T a +5.0，b 两项各自的含义。

3 若采用普遍化方法估算50℃、12.28MPa 条件下乙炔气体的逸度，采用图1判断使用哪种更合适？图1 图24 写出临界点PVT 之间满足的数学条件，并在图2中标出一条大于临界温度的等温线参考答案：1答：理想朗肯循环的T-S 图：1-4阶段为工质吸热，根据热力学第一定律，所吸收热量 2答：()b V V T a+5.0……压力校正项，1mol 气体分子产生的内压力 b ……体积校正项，1mol 气体分子本身的体积3 答：K T C 3.308=, P C =6.14MPa05.13.30827350=+=Tr214.628.12Pr ==根据图1判断，应使用普遍化逸度系数图计算14H H H Q H -=∆=4答：临界点PVT 之间满足的数学条件：图2二计算题：（需要的参数，图表附后面）1 采用普遍化第二维里系数法计算1mol CO2 在624K 、80atm 的摩尔体积2 采用普遍化图表计算氮气在42.5℃、16.95MPa 时的压缩因子，摩尔体积及剩余焓3.氨的T-S 图上标出冷凝温度为30℃，蒸发温度为-15℃的理想氨压缩制冷循环示意图，并计算该制冷机的制冷系数本试题附公式：6.10422.0083.0r T B -= 2.41172.0139.0r T B -=dP TV T V dT C dH P P ])([∂∂-+= dP T V dT T C dS P P )(∂∂-= 或 dV T PdT T C dS V V )(∂∂+=：0)(=∂∂=Tc T VP0)(22=∂∂=Tc T V P()RTcH 1'∆附图5附图6附图3附图4图7：氨的T-S图。

物理化学习题课答案(一)

物理化学习题课答案〔一〕_________________ _________________ _________________一. 选择题1. 对于理想气体的内能有下述四种理解：<1> 状态一定,内能也一定<2> 对应于某一状态的内能是可以直接测定的<3> 对应于某一状态,内能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值<4> 状态改变时,内能一定跟着改变其中正确的是：< D ><A>〔1〕〔2〕〔B〕〔3〕〔4〕<C>〔2〕〔4〕〔D〕〔1〕〔3〕2. 下列宏观过程：<1> p ,273 K 下冰融化为水<2> 电流通过金属发热<3> 往车胎内打气<4> 水在101 325 Pa, 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：< A ><A>〔1〕〔4〕〔B〕〔2〕〔3〕<C>〔1〕〔3〕〔D〕〔2〕〔4〕3. 一定量的理想气体从同一始态出发,分别经<1> 等温压缩,<2> 绝热压缩到具有相同压力的终态,以H1,H2分别表示两个终态的焓值,则有：< C ><A> H1> H2 H1= H2<C> H1< H2<D> 不能确定4. 对于下列的四种表述：<1> 因为ΔH=Q p,所以只有等压过程才有ΔH<2> 因为ΔH=Q p,所以Q p也具有状态函数的性质<3> 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系<4> 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：<A>〔1〕〔4〕〔B〕〔3〕〔4〕<C>〔2〕〔3〕〔D〕〔1〕〔2〕5. ΔH = Q p适用于下列哪个过程？<A> 理想气体从1×107Pa反抗恒定的外压1×105Pa膨胀到1×105Pa 0℃、101325Pa下冰融化成水<C> 101325Pa下电解CuSO4水溶液<D> 气体从298K,101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：< CD><A> 一定产生热交换 一定不产生热交换<C> 不一定产生热交换<D> 温度恒定与热交换无关7. 在一个刚性的绝热容器中燃C6H6<l> + <15/2>O2<g> 6CO2〔g〕+ 3H2O<g><A> ΔU = 0 ,ΔH < 0 ,Q = 0 ΔU = 0 ,ΔH > 0 ,W = 0 <C> ΔU = 0 ,ΔH = 0 ,Q = 0 <D> ΔU ≠0 ,ΔH ≠0 ,Q = 08. 体系的压力p<体系>与环境的压力p<环境>有何关系? < D ><A> 相等 无关系<C>p<体系>> p<环境> <D> 可逆变化途径中p<体系>=p<环境>9. 如图,在绝热盛水容器中,浸有电阻丝,通以电流一段时间,如以电阻丝为体系,则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： <A> W = 0,Q < 0, ΔU <0 W> 0,Q < 0, ΔU >0 <C> W = 0,Q > 0, ΔU > 0 <D>W < 0,Q = 0, ΔU > 010. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? < BC > 11. 测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V .由公式得： Q p =Q V +ΔnRT=Q V +p ΔV,式中p 应为何值 < D ><A> 氧弹中氧气压力 钢瓶中氧气压力 <C> p <D> 实验室大气压力12. 系经历一个正的卡诺循环后,试判断下列哪一种说法是错误的？ < D ><A> 体系本身没有任何变化 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环,最后体系和环境都没有任何变化 <C> 体系复原了,但环境并未复原 <D> 体系和环境都没有任何变化13. 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机,其最大效率为 < D ><A> 100 % 75 % <C> 25 % <D> 20 %14. 在理想气体的S-T 图中,通过某点可以分别作出等容线和等压线,其斜率分别为则在该点两曲线的关系为：〔A 〕〔A 〕 x < y 〔C 〕 x = y 〔D 〕无确定关系15. 某气体状态方程为仅表示体积的函数,问在恒温下该气体的熵是随体积的增加而： < A> 〔A 〕增加〔B 〕减少〔C 〕不变〔D 〕不确定16. 室温25℃下, 1 mol 理想气体进行焦耳实验〔自由膨胀〕,求得 ΔS = 19.16 J·K -1,则体系的吉布斯自由能变化为： < AB ><A> ΔG = -5614 J ΔG < 19.16 J <C> ΔG = -479 J <D> ΔG = 017. 2 mol H 2和 2 mol Cl 2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体,起始时为常温常压.则< C ><A> Δr U = 0,Δr H = 0,Δr S > 0,Δr G < 0 Δr U < 0,Δr H < 0,Δr S > 0,Δr G < 0 <C> Δr U = 0,Δr H > 0,Δr S > 0,Δr G < 0 <D> Δr U > 0,Δr H > 0,Δr S = 0,Δr G > 018. 理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20％,则体系的熵变为 < C >ӘS ӘT V x , y ,〔A 〕 Q/T 〔B 〕0 〔C 〕5 Q/T 〔D 〕－Q/T19. 单原子理想气体的温度由T 1变到T 2时,等压过程体系的熵变<ΔS>p 与等容过程的熵变<ΔS>v 之比为 < D > 〔A 〕 1:1 〔B 〕2:1 〔C 〕3:5 〔D 〕5:320. 在恒温恒压下不作非体积功的情况下,下列哪个过程肯定能自发进行？ < C ><A> ΔH > 0,ΔS > 0 ΔH > 0,ΔS < 0 <C> ΔH < 0,ΔS > 0 <D> ΔH < 0,ΔS < 0二. 空题1. 公式Δmix S = － R ∑B n B lnx B 的应用条件是：封闭体系平衡态、理想气体、等温混合,混合前每种气体单独存在时的压力都相等,且等于混合后的总压力.2. 对一封闭体系,W f = 0 时,下列过程中体系的ΔU ,ΔS ,ΔG 何者必为零？<1> 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 ΔU ； <2> 某物质的恒温恒压可逆相变过程 ΔG ；<3> 某物质经一循环恢复原状态 ΔU ,ΔS ,ΔG. 3. 理想气体等温 <T = 300 K> 膨胀过程中从热源吸热 600 J,所做的功仅是变到相同终态时最大功的 1/10,则体系的熵变ΔS = 20 J·K -1. 因为 W R = Q R = 600 J×10 = 6.000 kJ 所以 ΔS = Q R /T = 6000 J/300 K = 20 J·K -14. 理想气体向真空膨胀,体积由V 1变到V 2,其ΔU=0 ,ΔS>0 .5. 1 mol 单原子分子理想气体,从p 1=202 650 Pa,T 1= 273 K 在p/T=常数的条件下加热,使压力增加到p 2=405 300 Pa,则体系做的体积功W = 0J. 因为p/T=常数,当p 2 = 2p 1时,T 2 = 2T 1,即V 2 = V 1 所以W=06. 当一个化学反应的ΔCp 等于零时,该反应的热效应就不受温度影响. Kirchhoff 定律7. 对熵产生d i S 而言,当体系内经历可逆变化时其值=0, 而当体系内经历不可逆变化时其值>0.8. 对于任何宏观物质,其焓H 一定＞内能U <填上＞、＜、＝> ,因为H=U+pV ；对于等温理想气体反应,分子数增多的ΔH 一定＞ΔU,因为Δn>0 .9. 在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里, 当热力学函数 U 到达最小值时,体系处于平衡状态.因为10. 300 K 时,将2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中,若反应在敞口容器中进行时放热Q p ,在封闭刚性容器中进行时放热Q V ,则Q V －Q p = - 4988 J.11. 在自发过程中,体系的热力学概率和体系的熵的变化方向相同 ,同时它们又都是状态函数,两者之间的具体函数关系是S = kln Ω,该式称为玻耳兹曼公式,它是联系宏观量和微观量的重要桥梁.12. 如图.两条等温线的温度分别为T a ,T b .1mol 理想气体经过路径1231的W I 与经过路径4564的W II 大小关系是W I =W II .13. 在绝热封闭条件下,体系的∆S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0表示可逆过程；∆S > 0 表示不可逆过程；∆S < 0 表示不可能发生的过程. 14. 在横线上填上＞、＜、＝或？〔？代表不能确定〕. 水在 373.15 K 和 101.325 kPa 下通过强烈搅拌而蒸发,则 <A> ΔS____>__Q/TQ 为该过程体系吸收的热量()()()()反应物生成物∑∑-=∆C C Cmp B m p B p ,,νν ΔF____<__ -W<C> ΔF____<__ -W f <忽略体积变化> <D> ΔG____<__ -W f15. 公式ΔS = nRln<V 2/V 1> + C V ln<T 2/T 1>的适用X 围是封闭体系,理想气体从始态P 1,V 1,T 1经历任何过程到态终态P 2,V 2,T 2 .三. 指出下列公式的适用条件〔1〕dU=δQ–PdV〔2〕ΔH=Q P ； ΔU=Q V 〔3〕2211;T T P V T T C dT U C dT ∆H =∆=⎰⎰〔4〕21ln V W nRT V = 〔5〕W= －PΔV 〔6〕PV γ＝常数〔7〕1221V Vln nR P P lnnR S ==∆〔8〕⎰=∆21P P Vdp G〔9〕ln mix BB S RnX ∆=-∑〔10〕12222111lnln ln ln p v p T V TS nR C nR C p T V T ∆=+=+ 答案： 1. 封闭体系非膨胀功为02. ΔH=Q P , 封闭体系、平衡态,不作非膨胀功,等压过程 ΔU=Q V , 封闭体系、平衡态,不作非膨胀功,等容过程3. 21T P T C dT ∆H =⎰,封闭体系、平衡态,状态连续变化的等压过程21T V T U C dT ∆=⎰,封闭体系、平衡态,状态连续变化的等容过程对于理想气体,适用于一切过程.4. 封闭体系、平衡态,不作非膨胀功,理想气体等温可逆过程.5. 封闭体系、平衡态,不作非膨胀功,等外压膨胀过程6. 封闭体系、平衡态,不作非膨胀功,理想气体绝热可逆过程.7. 封闭体系、平衡态,理想气体,等温过程,不作其他功.8. 封闭体系、平衡态,状态连续变化的等温过程,不作其他功. 9．封闭体系、平衡态,理想气体等温等压混合. 10．理想气体从始态经历任何过程到终态四. 计算题1. 1mol 单原子理想气体,始态为P 1＝202650Pa,T 1＝273K,沿可逆途径P/T ＝常数至终态,压力增加一倍.计算V 1,V 2,T 2,Q,W,V 1,ΔH,,ΔU.解答：3111m 0112.0Pa 202650K 273K mol J 314.8mol 1P nRT V 11=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⋅⋅⨯==-- 因为P/V=常数,所以：ΔU ＝nC V ,m 〔T 2 －T 1〕＝10.21kJΔH ＝nC P,m 〔T 2 －T 1〕＝17.02kJ Q ＝ΔU －W ＝13.61kJ2. 在p θ和373.15 K 下,把1mol 水蒸气可逆压缩为液体,计算Q,W,∆U m ,∆H m ,∆F m ,∆G m 和∆S m .已知在373.15 K 和p θ下,水的摩尔汽化热为40.691 kJ·mol -1.解答：当外压恒定时：W = —p ΔV m = p[V m <l>－V m <g>] ≈pV m <g> = RT ＝3.101 kJ·mol -1 此时：Q p = ΔH m = －Δvap H m = - 40.691 kJ·mol -1 <2分> ΔU m =ΔH m －p ΔV m = -37.588 kJ·mol -1 <2分> ΔG m = 0ΔF m = W R = 3.103 kJ·mol -1 ΔS m = Q R /T = -109.0 J·K-1·mol -13. 今有 A,B,C 三种液体,其温度分别为 303 K,293 K,283 K.在恒压下,若将等质量的 A 与 B 混合,混合后终态温度为 299 K ；若将A 与C 等质量混合,则终态温度为 298 K.试求 B 与C 等质量混合的终态温度.<设所有混合过程均无热的损失> 解答： A 、B 混合：m<T A -T 1>C p,A =m<T 1-T B >C p,B带入数据得：C p,B =<2/3>C p,AA 、C 混合：m<T A -T 2 >C p,A =m<T 2-T C >C p, C 得：C p,C =<1/3>C p,AB 、C 混合：m<T B -T>C p,B =m<T-T C >C p,C得BC 等质量混合得终态温度为：T=289.7K4. 试根据封闭体系热力学基本方程证明：p 22p )T G(T C ∂∂-= 证明：由dG=-SdT+Vdp 可得故p 22p p p p )TG (T T ))T G(T ()TG ()T H (C ∂∂-=∂∂∂∂-∂∂=∂∂=5. 经历下述可逆等压过程：此体系的 C p = 20 J·K -1,始态熵 S 1= 30 J·K -1.计算过程的Q,W 与体系的ΔU ,ΔH ,ΔS ,ΔF ,ΔG 的值.解答：封闭体系可逆等压过程中,Q p = ΔH =⎰21T T p C dT = 6.000 kJ体积功：W = －p<V 2－V 1> = －228.0 J ΔU = Q + W = 5.772 kJ ΔS =⎰21T T p C dln<T/K> = C p ln<T 2/T 1> = 11.2 J·K -1 S 2=ΔS +ΔS 1= 41.2 J·K -1ΔF =ΔU －Δ<TS> = -11.06 kJ ΔG =ΔH －Δ<TS> = -10.84 kJ6. 请分别根据条件<a>和条件计算说明以下两种状态的的水哪一个更稳定.〔1〕H 2O 〔l,298.2K,p θ〕<2> H 2O <g,298.2K,p θ>.已知如下数据： <a> 水在298.2K 时的饱和蒸汽压是3167.7Pa H 2O 〔l,298.2K,p θ〕→ H 2O <g,298.2K,p θ> 的1m r mol .kJ 01.44H -θ=∆,C p,m <H 2O,g>=30.12+11.3×10-3TJ·K -1·mol -1,C p,m <H 2O,l>=75.30J·K -1·mol -1解答：由Gibbs 判据P43,计算状态〔1〕到〔2〕的Gibbs 自有能变化就能判断哪种状态更稳定.设计如下过程：H 2O 〔l,298.2K, p θ〕→H 2O <l, 298.2K, 3167.7Pa>→ H 2O <g, 298.2K, 3167.7Pa>→H 2O <g, 298.2K, p θ>对于液体0G 1≈∆〔P47〕,02=∆G3G ∆＝nRTlnp 2/p 1 P47G ∆=8591J>0,所以：液态水更稳定.7. 根据熵增加原理,请论证一个封闭体系由始态A 到同温的状态B,在等温过程中,可逆过程吸热最多,对外做功最大.且在该体系中所有恒温可逆过程中吸的热和做的功都相等. 证明：a. 设体系由状态A 经任一等温不可逆过程〔I 〕到达状态B,吸热Q iR ,做功W iR , 另外状态A 经等温可逆过程〔II 〕到达状态B,吸热Q R ,做功W R ,用此两过程可以构成一个循环,A 经过程I 到B,然后经II 的逆过程回到A 此时,系统复原,0＝体S ∆,由于是等温过程,环境一定是温度为T 的热源,TQ Q S RiR +-∆＝环,由于整个循环过程是不可逆的0〉∆+∆环体S S ,所以Q R >Q iR由热力学第一定律 iR iR R R W Q W Q U +=+=∆W R ＜W iR所以：|W R |>|W iR |b. 同理用以上的思路设计包含两个恒温可逆过程的循环过程,而此过程是可逆的.所以得出两个过程的Q 和W 都相等.8. 一个绝热容器原处于真空状态,用针在容器上刺一微孔,使298.2K,Pθ的空气缓慢进入,直至压力达平衡.求此时容器内空气的温度.〔设空气为理想的双原子分子〕解答：设终态时绝热容器内所含的空气为体系,始终态与环境间有一设想的界面,始终态如下图所示在绝热相上刺一小孔后,n mol 空气进入箱内,在此过程中环境对体系做功为 P θV 0.体系对真空箱内做功为0.体系做的净功为Pθ V 0 ,绝热过程Q ＝0, ΔU ＝W ＝ P θV 0＝nRT 1 又理想气体任何过程： ΔU ＝ C v 〔T 2－T 1〕联立上式：nRT 1＝C v 〔T 2－T 1〕对于双原子理想气体 C v,m ＝2.5R 则 T 2＝1.4T 1＝417.5K9. 有一个礼堂容积为1000m 3,气压为Pθ,室温为293K,在一次大会结束后,室温升高了5K,问与会者们对礼堂内空气贡献了多少热量？P=0 V 1 P=P θ V 1, T 2 P=P θ, n mol V 0 T 1=298K解答：若选取礼堂内温度为293K的空气为体系,则随着的温度升高,室内空气不断向外排出,体系已经不在封闭了,实际上这是一个敞开体系,室内空气随着温度的升高逐渐减少,现选取某一时刻礼堂内的空气为体系,在压力和体积维持恒定时,n＝PV/ RT.等压过程中的热量计算：会议过程中的总热量：可以近似认为空气为双原子分子,C P,m=7/2R,P,V,R,T1均已知,T2＝T1＋5＝298K代入得Q P＝6000.8J。

《物理化学》学习辅导习题及答案

期末复习《物理化学》学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。

( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。

( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。

（）8、隔离系统的熵是守恒的。

（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）10、绝热过程都是定熵过程。

（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。

（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。

（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。

( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。

( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

XXX(北京)远程教育《物理化学》期末试题及答案

XXX(北京)远程教育《物理化学》期末试题及答案XXX（北京）远程教育学院期末考试《物理化学》一、题型1.简答题：8题，每题5分，共40分2.绘图题：3题，每题5分，共15分3.计算题：3题，每题15分，共45分二、题目1.简答题：8题，每题5分，共40分1) 理想气体的特性是什么？能否液化？请分析原因。

答：理想气体的特性包括：1）分子间没有相互作用力；2）分子本身不占据体积。

理想气体是不能液化的，因为理想气体的分子间作用力为零，分子大小为零，无论体积如何变化，它都是气体的状态。

如果能够液化，那么液体和气体的状态必然不同，液体会遵守不同的规律。

其次，液化意味着有序性提高了，这意味着有分子间作用力，与理想气体的定义相违背，因此理想气体不能液化。

2) 请解释并说明热力学的判据。

（通过一个具体的判据来阐述）答：根据热力学定律，热力学函数ΔrGm是化学反应能否自发进行的最有力的判据。

例如，对于反应aA+bB→XXX，ΔrGm=ΔrGm+RTln[cC/(cA·cB)]。

从式中可以看出，当产物C 的浓度趋于零（cC→0），即[cC/(cA·cB)]=－∞，任何反应都可以自发进行。

通过该式可以计算ΔrGm，进而得到平衡常数Kp（标志反应进行的程度）；当反应物浓度cA和cB都趋于零时，即发生稀溶液（或低浓度气相）反应。

3) 可逆电池的特点是什么？可逆电池电动势为什么可以用来求电池反应热力学函数？答：可逆电池的特点是电极上几乎没有电流通过，每个电极反应都是在接近平衡状态下进行的，电极反应是可逆的。

在恒温恒压可逆条件下，原电池电化学反应吉布斯自由能的减少等于体系所作的最大有用功。

通过对消法测量电池的平衡电动势，在待测电池上并联一个反向的外加电势，调节回路使得通过待测电池的电流趋近于零，测量待测电池的电动势。

改变实验温度，测量不同温度下电池的电动势，求出电池电动势与温度的关系，据此计算电池反应的热力学函数。

山东大学网络教育期末考试试题及答案-内燃机燃烧学基础 A卷及参考答案

《内燃机燃烧学基础》A卷
一填空题
1.按照燃烧时可燃物的状态来分，燃烧可分为和。

2.按照燃烧时燃料和氧化剂混合方式的不同，气相燃烧可以分为和。

3.链锁反应可以分为，和。

4.复杂反应包括，和三种基本类型。

二名词解释
1.火焰
2. 燃料分数
3. 火焰稳定
4. 基元反应
5.弗劳德数
6 回火
三问答题
1. 简述影响射流火焰长度的因素有哪些？
2. 简述碳烟形成的物理化学反应过程？
3. 简述湍流的几何尺度有哪些？
参考答案：
1. 简述影响射流火焰长度的因素有哪些？
答：（1）火焰中射流初始动量与作用在火焰上浮力的比
（2）化学当量值
（3）射流密度与环境气体密度的比值
（4）初始射流直径
2. 简述碳烟形成的物理化学反应过程？
答：碳烟是在一定温度凡范围内的扩散火焰中形成的，这个范围大概为1300K<T<1600K。

大体可以分为4个步骤：
（1）前体物形成
（2）开始形成颗粒
（3）颗粒的长大和聚合
（4）颗粒被氧化
3. 简述湍流的几何尺度有哪些？
答：（1）流动的特征宽度或宏观尺度，（2）激吻尺度或湍流宏观尺度
（3）泰勒微尺度
（4）柯尔莫格洛夫微尺度。

智慧树答案物理化学1(山东联盟)知到课后答案章节测试2022年

绪论1.经典热力学既可以研究宏观性质，又可以从分子或原子层面上研究微观性质。

答案:错2.下列哪位科学家最早使用了“物理化学”这一术语答案:罗蒙诺索夫3.物理化学是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。

答案:对4.下列不是物理化学发展趋势和特点的是答案:从动态到静态5.化学热力学的研究内容包括答案:化学平衡;反应的方向6.经典热力学中，利用几个热力学函数，在特定的条件下可以判断变化的方向，但无法给出变化的细节。

答案:对第一章1.某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为答案:p等温<p绝热2.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为答案:20%3.某理想气体的γ＝Cp/CV＝1.40，则该气体为答案:双原子分子气体4.某实际气体经节流膨胀后答案:ΔV> 0, Δp<0 ;Q = 0, ΔH = 05.对于理想气体的内能有下述四种理解,其中正确的是答案:对应于某一确定状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 ;对应于一个内能值，可以有多个状态6.下列有关功和热的说法正确的是答案:功和热不是状态函数，是过程函数;功和热的数值与过程有关7.下述说法正确的是答案:非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 ; 理想气体经绝热自由膨胀后,其温度不变8.298K时金刚石的标准摩尔生成焓等于零答案:错9.298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零答案:错10.因为ΔHp = Qp,所以恒压过程中焓不再是状态函数答案:错11.298K时，标准压力下液态水的蒸发不是可逆相变过程答案:对第二章1. 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K，已知在该温度区间内Ag(s)的CV,m/J∙K-1∙mol-1=24.48,则其熵变∆S为( )答案:2.551J∙K-12.1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程答案:△G=△A3.理想气体等温向真空膨胀时答案:△U=0, △S>04.298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V,则△S=（）J∙K-1。

山东大学网络教育期末考试试题及答案-内燃机燃烧学基础 C卷及参考答案

《内燃机燃烧学基础》 C 卷一填空题1. 着火现象根据引燃方式的不同可分为和两大类。

2. 根据火焰传播速度是否超过声速，火焰传播方式可以分为和两类。

3. 流体流动的状态可分为和。

4. 退化分支链反应包括，，和四个阶段。

二名词解释1 燃烧：2 燃料分数3 化学反应动力学4 基元反应5 守恒标量三问答题1. 氮氧化物的的形成机理有哪几种？2. 简述Williams 点火和熄火准则？3. 简述碳烟形成的物理化学反应过程？三问答题1. 氮氧化物的的形成机理有哪几种？答：（1）热力型或泽尔多维奇机理：高温使其主要特点22O+N NO+N N+O NO+O ⇔⇔N+OH NO+H⇔费尼莫尔或快速型机理，在1800K 以下，热力型的机理通常是不重要的。

与燃料氧化的时间尺度相比，按热力型NO 形成的速度要慢得多。

N2O 中间体机理2. 简述Williams 点火和熄火准则？答：点火准则：仅当足够多的能量加入到可燃气体中，使和稳定传播的层流火焰一样厚的一层气体温度升高到绝热火焰温度，才能点燃熄火准则：板形区域内化学反应的放热速率必须近似平衡与由于热传导从这个区域散热的速率。

3. 简述碳烟形成的物理化学反应过程？答：碳烟是在一定温度凡范围内的扩散火焰中形成的，这个范围大概为1300K<T<1600K 。

大体可以分为4个步骤：（1）前体物形成（2）开始形成颗粒（3）颗粒的长大和聚合（4）颗粒被氧化2222O+N +M N O+M,H+N O NO+NH,O+N O NO+NO.⇔⇔⇔。

智慧树知道网课《物理化学(山东科技大学)》课后章节测试满分答案

第1章测试1【判断题】(2分)状态函数改变，状态一定改变；反之，状态改变，各状态函数也一定改变。

（）A.错B.对2【判断题】(2分)升高温度，系统一定吸热；温度不变，系统既不吸热也不放热。

（）A.对B.错3【判断题】(2分)理想气体在恒温可逆压缩过程中，环境对系统作功最大。

（）A.错B.对4【判断题】(2分)无论是理想气体还是实际气体，经节流膨胀过程后焓不变。

（）A.错B.对5【判断题】(2分)根据物质标准摩尔生成焓的定义，。

（）A.错B.对6【判断题】(2分)不可逆过程一定是自发过程。

（）A.对B.错7【判断题】(2分)熵增加的过程一定是自发过程。

（）A.错B.对8【判断题】(2分)实际气体节流膨胀过程熵变大于零。

（）A.对B.错9【判断题】(2分)在恒温恒压只做体积功的相变过程中一定等于零。

（）A.错B.对10【判断题】(2分)、体积一定的封闭系统中，热力学能随熵的增加而增加。

（）A.对B.错•第2部分•总题数:1011【单选题】(4分)隔离系统中发生任意变化后，正确的是（）。

A.ΔU=0，ΔH<0B.ΔU=0，ΔH=0C.ΔU=0，ΔH不确定D.ΔU=0，ΔH>012【单选题】(4分)1mol双原子理想气体在恒压下温度升高1K，过程的ΔU=（）J。

A.B.C.D.13【单选题】(4分)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆两个过程膨胀到相同压力的终态，两个终态的体积和热力学能分别为（V1、U1）和（V2、U2），则（）。

A.V1<V2，U1<U2B.V1>V2，U1<U2C.V1>V2，U1>U2D.V1=V2，U1=U214【单选题】(4分)100℃、101.325kPa的液体水在真空条件下蒸发为100℃、101.325kPa的水蒸气，正确的是（）。

A.B.C.D.15【单选题】(4分)卡诺（Carnot）循环（工作介质为理想气体）由恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩和绝热可逆压缩四个过程组成，各过程的热力学能变化依次为、、和，关系正确的是（）。

物理化学知到章节答案智慧树2023年鲁东大学

物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新鲁东大学第一章测试1.1887年德国科学家W.Ostwald和荷兰科学家J.H.van’t Hoff 合办的《物理化学杂志》 (德文）创刊是物理化学学科形成的标志。

（）参考答案:对2.物理化学中对一个物理量的表示需要包括数值和单位，但在作图列表时使用纯数来表示。

（）参考答案:对3.物理化学中的量值计算只需要将对应物理量的数值带入公式进行计算即可。

（）参考答案:错第二章测试1.已知焓的定义式为：H=U+PV，体系状态发生变化后，则有ΔH=ΔU+Δ（PV），此时ΔH>ΔU一定成立。

（）参考答案:错2.状态确定后，状态函数的值即被确定。

（）参考答案:对3.系统状态改变后，状态函数得值一定都改变。

（）参考答案:错4.理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，Q=0。

（）参考答案:对5.根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从环境吸收热量。

（）参考答案:错6.某理想气体的γ=Cp/CV =1.40 ，则该气体为几原子分子？（）参考答案:双原子分子7.涉及焓的下列说法中正确的是（）参考答案:焓的增量只与系统的始态、终态有关 ;化学反应中，系统的焓变不一定大于内能变化8.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：（）参考答案:ΔU＝0，ΔH不能确定。

9.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变ΔH：（）参考答案:等于零10.当以5 mol 氢气与4 mol 氯气混合，最后生成2 mol HCl气体。

若计量方程式如下：H2（g） + Cl2（g）→ 2HCl（g），则反应进度ξ应是（）。

参考答案:1 mol11.从同一始态到达同一末态，经不同的可逆途经所做的功都一样多。

（）参考答案:错12.完成同一过程，经不同的不可逆途经所做的功都一样多。

（）参考答案:错13.非理想气体，经历一个不可逆循环，其ΔU、ΔH均一定为零。

山东大学网络教育物理化学1-4答案

A. 向左移动
B. 向右移动
B C. 不移动
D. 不能确定
为D A. 1.02 B. 3.06 C.
5. 在一个抽空容器中放入足够多的水、
1.04 ×10 -4 D. 1.03
×10 -6
CCl4(l) 及 I 2(g) 。水和 CCl4 共存时完
13. 气体在固体表面发生等温吸附时 B
A. Δ S>0 B.
6. 单组分体系的固液平衡线的斜率 dp/ dT 的值 D
15 . 高分子溶液与溶胶相同的性质是 D
A. 大于零
B. 等于零
C. 小于零
D. 不确定
A 稳定体系
B. 扩散快
C.
多相体系
D. 不能透过半透
7. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用
膜 m 对 c 作图外推
3
二、某溶液中化学反应，若在等温等压（ 298.15K ，101.325kPa ）下进行，放
公式 Q p= Qv + Δ nRT, 可计算燃烧热，题中的 T 应为 C
其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将 D
A. 氧弹中的最高燃烧温度
B.
氧弹所浸泡的水中之温度
A. κ 减小， Λ m增加
B. κ 增加， Λ m增加
C. κ 减小， Λ m 减小
C. 外水套中的水温
D.298.2K
D. κ 增加， Λ m减小
应为 D
A. 1.02
B. 3.06
C.
1.03 ×10 -6
1.04 ×10 -4 D.
7．反应 A(g)+2B(g) 2D(g) 在温度 T 时的 K =1。若温度恒定为 T，在一
真空容器中通入 A、B、D三种理想气体，它们的分压恰好皆为 101.3kPa 。在此条件下，反应 C A. 从右向左进行 B. 从左向右进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断

山东大学网络教育期末考试试题及答案-化工原理参考答案_

化工原理-一参考答案二、计算题：()()()()()mmg u d sm H u Su H mmmgud gd u sm bl V u s tt t s t s t st 0479.081.92.13000125.01031818/125.045.0425.010.550%150%H H %5020677.081.92.1300025.0103181818/25.04236007200)1(155min 2=⨯-⨯⨯⨯=-'==='='====⨯=⨯='=⨯-⨯⨯⨯=-=-==⨯⨯==--ρρμθθρρμμρρ除去的粒径）可被（径可被完全除去的最小粒：解()()hm Sd dV V sm q q KA d dV d dV V SK qq q K qq q m m A V q m m m www e w www e e /9.513015414549623.03600T V 3600Q 34141088.179.7101/1088.101.0156.0886.491058254910501.0156.02156.022/156.086.4979.79.778.0023.60V 6.84938281.0A 623.0025.03881.0123333552222332232=⨯++⨯===⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⨯=+⨯⨯⨯=+=⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫⎝⎛==⨯⨯⨯+=+==+======⨯⨯==⨯⨯=----饼）过滤机的生产能力（）洗涤时间（由恒压过滤方程式滤液体积过滤面积）滤框总容积：（解θθθθθθθ()()()()()()()()m L t dL n t dL n Ln t Ln t t t Ln t t t t t t t C C C C t t C T T C m m m m m mpc c ph h pc c ph h pc c ph h 71.375K K Q Q 81.69301353013547.92601356013550154015100150100150KS Q C 5015257050215W 80150W 11540W 100150W W W 322211212112121221==∆∆==-=∆=-=∆∆∆∆-∆=∆→→→→∆=︒=-=-=--=--=-ππ所以所以及由则：根据解h m s m u d s m u u u g g u d l H m H H gu g p z z h f e f e /39.42/011775.05.11.0785.0785.0V /5.11.899.9.501.8910001007.89209.3329.92,39.3281.97.3172)(H 221143322222242222212122212==⨯⨯===++⨯⨯+=====+++-='-'---则输水量为因此将已知数据代入上式得（表压）程式截面之间列柏努力方口截面与水洗塔输送管出在水槽：解λρ化工原理-二参考答案二、计算题：().733.07336.08.439N N 28.439360020007.791N /3600/2000/7.7912W /26.1436002000/9004910,20,022*********21212221321212122222111kW W Ww W skg w kgJ h u g p p z z g sm d A w u u m kg kP p p m z z h u p gz W u p gz es e e s f e saf e =====⨯====++-+-==⨯⨯⨯========+++=+++--∑∑--ηρρπρρρρ）泵的轴功率为（则泵的有效功率为方程式，得将已知数据代入柏努力（表压），（表压），其中：方程式：在两截面之间列柏努力截面，，料液进塔处为截面，兼做基准水平面）取料液槽液面为：（解()()e e c K q q mA V q mA V q m m m m θθ+=+=======⨯⨯=====⨯==⨯2221122333215.012.13905.11.012.1331.12.1131021.80A (6.72V V 76.20.10276.0100276.0V 10276.0042.001.8012恒压过滤方程式过滤面积：滤液）滤液体积滤饼体积个框所得滤饼的总体积一个框的体积：时所需的过滤时间）将滤框完全充满滤饼（：解()()()()()()h m V T h m q q q K q K q K q c c e e ee e e e e /9.105.702.7076.20V Q )2(2.70,0.2113.122.76A V 357.0101.75105.2357.0,105.2,101.75K 120015.06001.035-2335-222=+=++======+⨯=⨯+=⨯=⨯==+=++=+--附洗生产能力则当过滤时间过滤基本方程式：解得：θθθθθθθθθ()()()说明泵能正常操作。

智慧树答案物理化学(山东联盟)知到课后答案章节测试2022年

第一章1.理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是答案:PV=nRT2.理想气体是忽略了答案:分子间的相互作用;分子自身的体积3. 1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为：答案:-400 J4.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?答案:WT <WA5.封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：⑴ ΔU可逆> ΔU不可逆⑵ W可逆 > W不可逆⑶Q可逆 > Q不可逆⑷ ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是：答案:(2),(3)6.下面陈述中，正确的是：两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化答案:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热7.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将答案:降低8.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的?答案:Q=0，△H=0，△P<09.理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定等于零。

此话对吗答案:对10.理想气体向真空绝热膨胀，dU=0，dT=0，而实际气体的节流膨胀过程dH=0，dT≠0。

上述两结论对吗?答案:对第二章1.恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零答案:ΔS2.从始态A经某一过程到达终态B，则dS=答案:(Q/T)R（R代表可逆过程）3.任意体系经一循环过程, ΔU，ΔH，ΔS均为零，此结论对吗？答案:对4.用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS = 19.16 J· K-1，则体系的吉布斯自由能变化为：答案:ΔG < 19.16 J5.封闭体系中，若某过程的ΔA = 0，应满足的条件是：答案:等温等容，且 Wf= 0 的可逆过程6.1×10-3 kg 水在 373 K，101 325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把 1×10-3 kg 的 H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，体系终态蒸气压也为101 325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。

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物理化学1一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W AA. B. C. 0 D.2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化 BA. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。

他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。

这个结论是否正确 DA. 正确，因为符合能量守恒定律B. 正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D. 不正确，因为违背热力学第二定律4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。

水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。

此平衡体系的自由度数为 CA. 0B. 1C. 2D. 35. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 CA. 5B. 2C. 3D. 46. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)达到平衡时D(g)的压力*Dp=。

此反应的标准平衡常数θK(300K)应为 DA. B. C. ×10-4 D. ×10-67．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θK=1。

若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压恰好皆为。

在此条件下，反应 CA.从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D.无法判断8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用mΛ对c作图外推至c 0而求得 BA. NaClB. CH3COOHC. CH3COONaD. HCl9. 当电池反应自发进行时 AA. E > 0, ΔG < 0;B. E > O, ΔG > 0;C. E < 0, ΔG > 0;D. E < O, ΔG < 0 。

10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。

当两种反应离子带相反电荷时 BA. k随I增大而增大；B. k随 I 增大而减小；C. k与I无关；D. k与I的关系难以确定11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。

不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为E a，存在催化剂时为K和E a，则 CA. K=K，E a E aB. KK，E a E aC. K=K，E a E aD. KK，E a E a12. 表面张力σ，从能量角度可定义它为 DA. 表面吉布斯能B. 比表面熵C. 表面能D. 比表面吉布斯能13. 在相同温度及压力下，把一定体积的水高度分散成小水滴的过程，下列何者保持不变 AA. 比表面能B. 附加压力C. 总表面能D. 比表面积14．表面活性剂具有增溶作用是因为其 CA. 能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用C. 在溶液中能形成胶团D.具有润湿作用15．若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的ζ电势A 大于零B 小于零C 等于零D 大小无法确定 B二、θp ，下，Zn 和CuSO 4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ ，放热6kJ 。

如设反应前后该体系体积不变，求，Δr U 、Δr H 、Δr F 、Δr S 、Δr G 。

三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙置于水中分解出来的，故在乙炔气中含有水蒸气。

如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的%（乙炔气总压为202kPa ），则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。

已知冰的蒸气压在0℃时为611Pa ，在-15℃时为165Pa ，问冷冻乙炔气的温度应为多少四、反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl 2 (a = + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (E /T )p = - × 10-4,已知 V V 7628.0,2223.0/Zn2Zn AgCl/Ag -==+οοφφ1. 将该化学反应设计成原电池。

2．计算该原电池25℃时的电动势。

3．计算该电池反应在25℃时的ΔG 、ΔH 、ΔS 。

五、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果，血药浓度过高又可能发生中毒现象。

已知卡那霉素最大安全治疗浓度为35μg ·ml -1，最小有效浓度为10μg ·ml -1。

当以每千克体重的剂量静脉注射入人体后 h 和3 h 测得其血药浓度分别为μg ·ml -1和μg ·ml -1，药物在体内的消除可按一级反应处理。

求：1．速率常数；2．过多长时间注射第二针； 3．允许的最大初次静脉注射剂量。

六、混合等体积 mol dm 3的KCl 和 mol dm 3的AgNO 3溶液制备AgCl 溶胶。

写出胶团结构式，并比较电解质CaCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4 的聚沉能力。

物理化学2一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 测定有机物的燃烧热Q p 一般在氧弹中进行，所测得的热效应为Q v , 由公式Q p = Q v +ΔnRT , 可计算燃烧热，题中的T 应为 C A.氧弹中的最高燃烧温度 B.氧弹所浸泡的水中之温度 C.外水套中的水温对于可逆变化有 C ⎰=∆B A RTQ S δ下述各说法中，哪一个正确 A.只有可逆变化才有熵变 B.可逆变化没有热温商 C.可逆变化熵变与热温商之和相等 D.可逆变化熵变为零 3. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化 B A. 升高 B.降低 C.相等 D.不一定 4. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力*D p =。

此反应的标准平衡常数θK (300K)应为 DA. B. C. ×10-4 D. ×10-65. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。

水和CCl 4共存时完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。

此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 36. 单组分体系的固液平衡线的斜率d p/d T 的值 D A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.不确定7. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用Λm 对c 作图外推至c 0而求得 B A ． NaCl B. CH 3COOH C ． CH 3COONa D. HCl8. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从·kg -1增加到 mol ·kg -1时，其电导率k 和摩尔电导率Λm 将 DA. κ减小，Λm 增加B. κ增加，Λm 增加C. κ减小，Λm 减小D. κ增加，Λm 减小 9. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。

不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K 和E a ，则 A A. K =K ，E a < E a B. KK ，E a E aC. K =K ，E a > E aD. KK ，E a E a 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。

当两种反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小；C. k 与 I 无关；D. k 与 I 的关系难以确定 11. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 D A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定 12 . 设反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO 3进一步粉碎，则平衡 B A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.不能确定13. 气体在固体表面发生等温吸附时 B A.ΔS >0 B.ΔS <0 C.ΔS =0 D.ΔS ≥014. 将等体积的 dm 3KI 溶液与 mol dm 3AgNO 3溶液混合制备AgI 溶胶，试比较下列三种电解质MgSO 4 、CaCl 2、Na 2SO 4的聚沉能力 A A ． Na 2SO 4 MgSO 4 CaCl 2 B. Na 2SO 4 CaCl 2 MgSO 4 C. MgSO 4 Na 2SO 4 CaCl 2 D. CaCl 2 Na 2SO 4 MgSO 415 . 高分子溶液与溶胶相同的性质是 DA 稳定体系 B.扩散快 C. 多相体系 D.不能透过半透膜二、某溶液中化学反应，若在等温等压（，）下进行，放热6×104J ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热6000J 。

试计算：（1）该化学反应的ΔS 。

（2）当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。

（3）该体系可能作的最大功。

三、在448~688K 的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应： I 2 +环戊烯 →2HI + 环戊二烯得到θK 与温度（K ）的关系为TK 575.45103439.17ln -=计算在573K 时，反应的θm r G ∆ ，θm r H ∆和θm r S ∆四、反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl 2 (a = + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (E /T )p = - ×10-4,已知 V V 7628.0,2223.0/ZnZnAgCl/Ag 2-==+οοφφ（1）将该化学反应设计成原电池。

（2）计算该原电池25℃时的电动势。

（3）计算该电池反应在25℃时的Δr G m 、Δr H m 、Δr S m 。

五、NO 2的分解反应为NO 2(g)NO(g) + 1/2O 2(g)，将 g NO 2气体装入一体积为1L 的密闭容器，温度恒为330℃。

分解反应的初速率为 molL -1h -1，当浓度下降到 molL -1时，反应速率只有初速率的一半。

求：（1）反应级数；（2）40 min 后NO 2的浓度。