高中化学必修四同比较

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新旧课标下两版“鲁科版”高中化学教材对比——以《化学第2册(必修)》为例

名师指导 Famousteacherguidance138教育前沿 Cutting Edge Education新旧课标下两版“鲁科版”高中化学教材对比——以《化学第2册（必修）》为例文/崔玥摘要：“鲁科版”高中化学教材——《普通高中课程标准实验教科书·化学》它已经在中国许多省市进行了测试和应用，并被大多数教师和研究人员广泛接受。

随着科学技术不断创新并且有了质一般的飞跃，国家开始了深刻的课程改革，研发出了新的课程标准，且由骨干教师王磊带头编写了新版“鲁科版”高中化学教材。

本文意在通过对新旧课标下两版“鲁科版”高中化学必修二教材进行对比，总结其编写规律及特点，对比新旧教材之间的区别与联系，力求能通过此提出有益的教学意见。

关键词：高中化学教材；鲁科版；教材研究；新旧教材1 教材编排体系对比分析化学必修教材的修订与编制，必须严格依照和遵循《课程标准》中明确规定的条目来进行，力求全面发展学生的在新课标中所提出的五大化学学科核心素养。

随着科技和教育的发展，我国教育价值取向，一步步由应试教育走向素质教育，再走向科学素养，最终走向核心素养。

对此我国也出台了针对不同价值取向的“课程标准”，相应的教材也在《课程标准》指导下发生着日新月异的变化。

本文对比了新旧课标下“鲁科版”化学必修二教材的编排体系，试图找到新旧教材间的联系与区别，归纳总结新版教材的改革创新之处。

1.1 教材的内容组织编排将两本教材进行梳理，可以看出两本书的编排思路和体系大致上是一样的，但在一些细节布局和规范上做了一些改动。

《化学第2册（必修）》是对《化学第1册（必修）》的深化和延伸，也是学生化学学科核心素养的发展的关键阶段。

整体编排思路不难看出，是以第一章“原子结构和元素周期律”、第二章“化学键和化学反应规律”和第三章“简单的有机化合物”为贯穿的体系。

第一章的编排变动不大，第一节对知识进行了一定的增添，第三节则对知识进行了一定的整合重编，将知识系统划分为了两个部分。

高中化学人教版必修二《3.1.3同系物同分异构体》课件

2.下列物质中，分子式符合C6H14的是 ( )。
A. 2—甲基丁烷 B. 2，3—二甲基戊烷 C. 2—甲基己烷 D. 2，3—二甲基丁烷答案：D
3.下列各对物质中互为同系物的是（ A ）
A.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2 B.CH3—CH3和CH3—CH==CH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH==CH2 D.CH3—CH2—CH==CH2和CH3—CH2—CH3
CH3
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
CH3-CH-CH CH3 CH3 CH3
[练习9]下列化学式能代表一种纯洁物的是( A) A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C2H4Br2
[练习10] 乙烷在光照条件下与Cl2产生取代,最多可生成
几种有机产物（ D ）
A、4种 B、5种 C、8种 D、9种
(3)一定具有不同的分子式。相差n个-CH2(4)必须符合同一通式。但符合同一通式，且分子组成上相差
一个或若干个CCHH22原子团的物质不一定是同系物。
如： CH2
和 CH2 （环丙烷）
CH2＝CH2 （乙烯）
同系物间的关系:
1.是否属于同类物质？ 2.通式相同吗？ 3.碳原子数目相同吗？ 4.相对分子质量相差多少？ 5.性质相同吗？
烷烃
谢谢大家
构简式. 必须具有对称结构
H
HH
H CH
HCCH
H
HH
H3C
CH3 C CH3 CH3
H3C
CH3 CH3 C C CH3 CH3 CH3
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 20
同分异构体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75

新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律知识点考点及解题方法规律汇总

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节化学键............................................................................................................ - 22 -第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

22人教版高中化学新教材选择性必修2--微专题3 四类典型晶体的比较

沸点很低。
（2）同种类型晶体熔、沸点的比较
①共价晶体
原子半径越小→键长越ห้องสมุดไป่ตู้→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅
晶体。
②离子晶体
一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就
越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点： MgO > NaCl > CsCl 。
③分子晶体
a .分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体
相同，故 C 正确。
7. 下列关于 C 、 Si 及其化合物结构与性质的论述中错误的是( C )
A. 键能： C— C > Si— Si 、 C— H > Si— H ，因此 2 H6 的稳定性大于 Si2 H6
B. SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4 中 Si 的化合价为+4价， CH4 中 C 的化合价为价，因此 SiH4 的还原性
C. MgO > H2 O > N2 > CO
D. 金刚石>生铁>纯铁>钠
[解析] 在共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则
熔、沸点：金刚石>二氧化硅>晶体硅，故 A 错误；一般来说，熔、沸点：共
价晶体>离子晶体>分子晶体，对于分子晶体(不含氢键的)，其熔、沸点越高，
水中含有氢键，熔、沸点高，所以熔、沸点： MgO > H2 O > CO > N2 ，故 C
晶体，在常温下是固体；⑤ CS2 属于分子晶体，在常温下是液体，
且其相对分子质量大于 CO2 ；⑥金刚石属于共价晶体，在常温下是固体，碳

(人教版)哈尔滨高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(答案解析)(1)

一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种7．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键8．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。

同系物同分异构体课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

结构有 A.3种
√B.4种
C.5种
D.6种
链状烷烃的通式为CnH2n＋2，相对分子质量为100，则有12n＋2n＋2 ＝100，解得n＝7，所以该烷烃的分子式为C7H16，分子中含有4个甲
基的结构有
、
、
、
，共4种。
2.写出戊烷(C5H12)所有的结构简式并标明不同化学环境氢原子的种类：
CH3CH2CH2CH2CH3(3种)、
。
1234
(2)丙烷的结构简式为_C_H__3C__H_2_C_H__3 _。丙烷的分子式为C3H8，其结构简式为CH3CH2CH3。
1234
(3)分子中含30个氢原子的链状烷烃的分子式为_C__14_H_3_0_。由链状烷烃的分子通式CnH2n＋2(n为正整数)可知，2n＋2＝30，n＝14，其分子式为C14H30。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是 A.相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 B.两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同 C.具有相似的化学性质和物理性质
√D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
正丁烷、异丁烷的分子式都为C4H10，但正丁烷没有支链，而异丁烷带有支链，二者分子内碳原子的连接方式不同，所以二者互为同分异构体。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.(2022·嘉兴高一检测)在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确
组合是
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

高中化学新旧教材知识点对比

高中化学新课标教材知识点对比简表选修5 有机化学基础新教材与老教材相比新增知识点:1、有机物的分类(1按谈的骨架分为链状和环状有机物;2按官能团分类:须知道醚、酮的官能团)2、有机物的同分异构现象：碳链异构、官能团位置异构、官能团异构、顺反异构等。

3、有机物的键线式表示（以“资料卡片”形式出现）4、有机物的命名：烯烃、炔烃苯的同系物的命名。

5、研究有机物的一般步骤和方法：（1）分离、提纯（a蒸馏b重结晶c萃取）（2）元素分析与相对分子质量的测定（a元素分析b质谱法确定相对分子质量）（3）分子结构的测定（a红外光谱b核磁共振氢谱）6、二烯烃的1，2－加成和1，4加成（以“资料卡片”形式出现）7、乙醇与浓氢溴酸的取代反应8、丙酮（科学视野）9、有机合成（1）有机合成的过程（2）逆合成分析法10、果糖11、氨基酸的性质（1）两性（2）成肽反应12、蛋白质的四级结构13、核酸14、缩聚反应注意缩聚物结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团。

15、酚醛树脂的制备选修3内容与老教材变化较大，基本为全新知识。

第一章原子结构与性质第一节原子结构新增能层、能级、轨道等概念，构造原理，泡利原理、洪特规则，电子排布式、轨道式，等。

第二节原子结构与元素的性质新增周期表分区，对角线规则，电离能、电负性等第二章分子结构与性质第一节共价键新增共价键的方向性、饱和性，σ键π键，键参数，等电子原理，等第二节分子的立体结构新增加层电子对互斥模型，杂化轨道，路易斯结构式，配合物理论第三节分子的性质新增分子内氢键，手性分子，无机含氧酸酸性第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识新增晶体有关知识，晶胞概念第二节分子晶体与原子晶体新增分子密堆积概念，冰的晶体结构，第三节金属晶体新增电子气理论，金属晶体的原子堆积模型。

第四节离子晶体新增决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素，晶格能(注: )老教材化学第三册第一章晶体类型与性质在课标教材选修3第三章但内容比新教材少。

高中化学十大教辅书排行榜

高中化学十大教辅书排行榜高中化学是一门重要的科目，对于学生的未来学习和职业发展都有着至关重要的影响。

然而，由于教学内容的复杂性和难度，许多学生在学习化学时遇到了困难。

因此，选择一本好的化学教辅书是非常重要的。

本文将为大家介绍高中化学十大教辅书排行榜，希望能够帮助广大学生更好地学习化学。

第一名：《高中化学必修一》该教辅书由高中化学教材编写组编写，是一本权威的化学教辅书。

该书以高中化学必修一为基础，详细讲解了化学的基本概念、化学反应、化学平衡等内容，同时还提供了大量的例题和习题，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

第二名：《高中化学必修二》该书是高中化学必修二的教辅书，也由高中化学教材编写组编写。

该书详细讲解了化学反应动力学、化学平衡、酸碱反应等内容，同时还提供了大量的题目和例题，帮助学生更好地掌握化学知识。

第三名：《高中化学必修三》该书是高中化学必修三的教辅书，同样由高中化学教材编写组编写。

该书主要讲解了化学反应热力学、电化学、有机化学等内容，同时还提供了大量的例题和习题，帮助学生更好地掌握化学知识。

第四名：《高中化学考点突破》该书是一本专门针对高中化学考试的教辅书，由多名化学教师编写。

该书将化学知识点按照考试重点进行分类，详细讲解了每个考点的概念和解题方法，同时还提供了大量的例题和习题，帮助学生更好地备考高中化学考试。

第五名：《高中化学重点难点解析》该书是一本针对高中化学知识点重难点进行详细解析的教辅书，由多名高中化学教师编写。

该书将化学知识点按照难度和重要性进行分类，详细讲解了每个知识点的概念和解题方法，同时还提供了大量的例题和习题，帮助学生更好地掌握化学知识。

第六名：《高中化学名师讲堂》该书是一本由多名高中化学名师合作编写的教辅书，详细讲解了高中化学的各个知识点，同时还提供了大量的例题和习题，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

第七名：《高中化学习题集》该书是一本由多名高中化学教师合作编写的习题集，包含了高中化学必修一、二、三的各种题型，帮助学生巩固和提高化学知识。

人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律

新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ）必修·第一册
2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ）必修·第一册
解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强；由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ）必修·第一册
4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
题组训练
新教材·化学（RJ）必修·第一册
1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ）必修·第一册
2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4.1.2核素

氢元素的原子核
质子数
中子数
1
0
1
1
1
2
原子名称
氕氘氚
原子符号
1H 2H 3H
二、核素
1.概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 2.核素属于微观概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同确定的，即原子核内质子数相同，中子数相同的原子是同一种核素。 3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。 4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素可以有多种核素，如 1H 、 2H 、 3H 为氢元素的3种的核素。
服务特权
共享文档下载特权
VIP用户有效期内可使用共享文档下载特权下载任意下载券标价的文档（不含付费文档和VIP专享文档），每下载一篇共享文
档消耗一个共享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
享受100次共享文档下载特权，一次发放，全年内有效
赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不我I送清的P生每零设效月。置起1自随5每动时次月续取共发费消享放，。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
的的比值.同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故②、④正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量 (即质量数)与其丰度乘积的和的值，故③错误。
重难点剖析1 元素、核素、同位素、同素异形体的比较
内容同位素
C.氕、氘、氚
D.40K、40Ca

【高中化学】四类典型晶体的比较及应用 2022-2023学年高二化学人教版2019选择性必修2

化合物熔点/℃
TiF4 377
TiCl4 －24.12
TiBr4 38.3
TiI4 155
[解析] (1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，是分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4>TiI4>TiBr4>TiCl4。
GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体
二氧化硅共价原子晶体，干冰属于分子晶体
原因是
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。
3.同种类型晶体的熔、沸点的比较
结构粒子：分子，分子晶体:
分子间的作用：是氢键或范德华力） A.氢键：含N--H，O--H，F--H键的分子之间产生的一种静电作用。
[例3] (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4 熔点依次升高，原因是__________________________
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
分析: (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。

高中化学必修一新旧教材特点比较

对大气的污染
氯离子的检验
三氧化硫
二氧化硫
二氧化氮
氯气的性
质
氯
2.富集在海水中的元素
二氧化硅和硅酸
硅
1.无机非金属材料的主角
硅酸盐
硅单质
化非合金物属
及其
硫
氮
3.硫和氮的氧化物
一氧化氮
氨
4.氨硝酸硫酸
硫酸的氧化性
硝酸的氧化性
四、、教材的逻辑线索
初中元素ห้องสมุดไป่ตู้合物部分的延续与提高
二、新课程中元素化合物教材编写特点
• 1 ）新课程打破元素种类界限，改变以往以元素中心，以一种元素单线纵深发展（典型元素——化合物——族）的模式，而是依据元素化学性质研究方法为主线，把若干种常见元素横向比较，得出规律。
• 2）注重用分类的思想，建立分类观，重视同种元素的不同物质的转化，形成转化观。
四、元素化合物教学的一般模式：
• （3）实验室制法：药品、原理、装置、净化、干燥、收集、检验、尾气处理
• （4）重要离子、及化合物的检验 • （5）存在形式、保存方法 • （6）用途（生活、生产、环境保护、人类
健康、对生态环境影响等） • （7）以元素化合物知识为命题背景、情境
的化学计算（如二元化合物计算、过 • 量计算、多步计算、数形结合计算）
铁的重要化合物
常见合金的重要应用
金属的化学性质
金属与酸和水的反应
金属与非金属的反应
合金物属
及其化
用途广泛的金属材料
正确选用金属材料
四、主要教学内容及建议：
（1）金属元素知识体系：单质 → 氧化物 → 氧化物对应水化物 → 主要的盐

高中化学苏教版(2021)选择性必修2专题3第四单元微专题3 常见晶体结构的比较与分析(

②共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
③mgo和nacl两种晶体中，mgo的离子键键能较小，所以其熔点比较低；
④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重
复排列；
⑤晶体中的晶胞尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑥干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻
√a.①②③
微专题3
常见晶体结构的比较与分析
1.常见共价晶体结构的分析
晶体晶体结构
结构分析
金刚石
(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四
面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内
(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与
C—C键数之比为1∶2
(5)ρ＝ 8×12 NA×a3
1234 5
(3)三种晶体中熔点最低的是__H_3_B_O_3__，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_分__子__间__作__用__力__。
解析熔点大小一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，属晶体看
具体情况，此题h3bo3为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏分子间作用
力。
1234 5
b.②③⑥
c.④⑤⑥
d.②③④
1234 5
解析 ①含有属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如属晶体中含有属阳离子，错误； ②共价键可决定共价晶体的熔、沸点，分子晶体的熔、沸点的高低是由分子间作用力的大小决定的，错误； ③mgo和nacl两种晶体中，mgo的离子键键能较大，所以其熔点比较高，错误； ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确；
a.在nacl晶体中，距na＋最近的cl－有6个 b.在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2＋ c.在刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2

化学高中必修公式总结(17篇)

化学高中必修公式总结第1篇机械能1.功(1)做功的两个条件:作用在物体上的力.物体在里的方向上通过的距离.(2)功的大小:W=Fscosa功是标量功的单位:焦耳(J) 1J=1N-m当0<=a<派/2w>0F做正功F是动力当a=派/2w=0(cos派/2=0)F不作功当派/2<=a<派W<0F做负功F是阻力(3)总功的求法:W总=W1+W2+W3……WnW总=F合Scosa2.功率(1)定义:功跟完成这些功所用时间的比值.P=W/t功率是标量功率单位:瓦特(w)此公式求的是平均功率1w=1J/s1000w=1kw(2)功率的另一个表达式:P=Fvcosa当F与v方向相同时,P=Fv.(此时cos0度=1)此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率1)平均功率:当v为平均速度时2)瞬时功率:当v为t时刻的瞬时速度(3)额定功率:指机器正常工作时最大输出功率实际功率:指机器在实际工作中的输出功率正常工作时:实际功率≤额定功率(4)机车运动问题(前提:阻力f恒定)P=FvF=ma+f(由牛顿第二定律得)汽车启动有两种模式1)汽车以恒定功率启动(a在减小,一直到0)P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f当F减小=f时v此时有最大值2)汽车以恒定加速度前进(a开始恒定,在逐渐减小到0)a恒定F不变(F=ma+f)V在增加P实逐渐增加最大此时的P为额定功率即P一定P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f当F减小=f时v此时有最大值3.功和能(1)功和能的关系:做功的过程就是能量转化的过程功是能量转化的量度(2)功和能的区别:能是物体运动状态决定的物理量,即过程量功是物体状态变化过程有关的物理量,即状态量这是功和能的根本区别.化学高中必修公式总结第2篇动能.动能定理(1)动能定义:物体由于运动而具有的能量.用Ek表示表达式Ek=1/2mv^2能是标量也是过程量单位:焦耳(J)1kg-m^2/s^2=1J(2)动能定理内容:合外力做的功等于物体动能的变化表达式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2适用范围:恒力做功,变力做功,分段做功,全程做功5.重力势能(1)定义:物体由于被举高而具有的能量.用Ep表示表达式Ep=mgh是标量单位:焦耳(J)(2)重力做功和重力势能的关系W重=-ΔEp重力势能的变化由重力做功来量度(3)重力做功的特点:只和初末位置有关,跟物体运动路径无关重力势能是相对性的,和参考平面有关,一般以地面为参考平面重力势能的变化是绝对的,和参考平面无关(4)弹性势能:物体由于形变而具有的能量弹性势能存在于发生弹性形变的物体中,跟形变的大小有关弹性势能的变化由弹力做功来量度6.机械能守恒定律(1)机械能:动能,重力势能,弹性势能的总称总机械能:E=Ek+Ep是标量也具有相对性机械能的变化,等于非重力做功(比如阻力做的功)ΔE=W非重机械能之间可以相互转化(2)机械能守恒定律:只有重力做功的情况下,物体的动能和重力势能发生相互转化,但机械能保持不变表达式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:只有重力做功化学高中必修公式总结第3篇高考化学公式大全一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3、碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O +2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2三、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na ===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO3化学高中必修公式总结第4篇高一物理公式大全总结一、质点的运动(1)------直线运动1)匀变速直线运动1.平均速度V平=S/t(定义式)2.有用推论Vt2–Vo2=2as3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/26.位移S=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t7.加速度a=(Vt-Vo)/t以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<08.实验用推论ΔS=aT2ΔS为相邻连续相等时间(T)内位移之差9.主要物理量及单位:初速(Vo):m/s加速度(a):m/s2末速度(Vt):m/s时间(t):秒(s)位移(S):米(m)路程:米速度单位换算：1m/s=注：(1)平均速度是矢量。

鲁科版高中化学新旧教材的比较与思考

基金项目：本文系福建省三明市基础教育科学研究2021年度立项课题“基于化学学科关键能力培养的项目式教学研究”（立项批准号：JYKT-21044）的阶段性研究成果作者简介：胡裕全（1969－），男，福建尤溪人，中学化学高级教师，从事化学教学与研究。

鲁科版高中化学新教材在继承旧教材的基础上进行了创新与发展，聚焦大概念，凸显核心知识，促进学生学科核心素养发展。

新教材不但遵循了新课标（2017年版）的要求，而且整体规划了学生化学学科核心素养的发展进阶，有着独特的基于学习进阶的思考。

一、化学课程结构（1）旧教材。

化学课程分为必修、选修两类。

必修课程包括化学1（必修）、化学2（必修）等2个模块。

选修课程包括选修1化学与生活、选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修4化学反应原理、选修5有机化学基础、选修6实验化学等6个模块，每个模块2学分，36学时。

（2）新教材。

化学课程调整为必修、选择性必修和选修三类。

必修课程包括化学必修第一册、化学必修第二册，有5个主题，不划分模块，共4学分。

选择性必修课程包括选择性必修1化学反应原理、选择性必修2物质结构与性质、选择性必修3有机化学基础等3个模块，每个模块2学分，共6学分。

选修课程包括实验化学、化学与社会、发展中的化学科学等3个系列，每学完9学时可获得0.5学分，最高可获得4学分。

必修课程是全体学生发展的共同基础，体现了化学基本观念与发展趋势，有利于促进学生化学学科核心素养的发展，是全体学生都必须学习的课程。

选择性必修的3个模块是学生根据个人需求与升学考试要求选择学习的课程，能引导学生更深入地学习必备知识，培养关键能力，提升学科核心素养。

选修课程的三个系列为不同的学生提供了多样化的选择，既有利于激发学生的兴趣，便于学生的自由选择，又有利于学校校本化课程的自主开设和管理。

二、教材选择与编排的学习目标（1）旧教材。

以进一步提高学生的科学素养为宗旨，从科学素养的三个维度引导学生掌握核心的基础知识、基本技能和基本方法，形成科学的价值观和实事求是的科学态度，培养学生的科学素养和终身学习能力。

新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律教案教学设计

第四章物质结构元素周期律教案4.1.1原子结构与元素周期表......................................................................................... - 1 -4.1.2核素 ........................................................................................................................ - 4 -4.1.3原子结构与元素的性质......................................................................................... - 6 -4.2.1元素性质的周期性变化规律................................................................................. - 9 -4.2.2元素周期律及应用............................................................................................... - 11 -4.3化学键 ..................................................................................................................... - 14 -4.1.1原子结构与元素周期表【教学目标】1.了解原子核外电子排布。

2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。

【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

人教版高中化学必修模块新旧教材的比较研究

人教版高中化学必修模块新旧教材的比较研究甘肃省陇南市陇南开放大学746010甘肃省陇南市武都滨江中学746010摘要：本文比较了人教版高中化学必修模块的新旧教材。

在教材版本介绍部分，介绍了新旧教材的基本情况。

在教材内容对比部分，对教材结构、知识点覆盖、难度程度和图片插图等方面进行了比较。

在新旧教材的优缺点比较中，分别列举了新教材和旧教材的优缺点。

最后提出了针对新教材的改进建议。

本文旨在帮助读者了解人教版高中化学必修模块新旧教材的差异和优缺点，以便更好地选择和使用教材。

关键词：人教版；高中化学；必修模块引言：高中化学是学生必修的科目之一，而教材则是学生学习的基础和支撑。

近年来，人教版高中化学必修模块的教材已经更新了多个版本，对于学生和教师来说，选择合适的教材非常重要。

本文旨在比较人教版高中化学必修模块新旧教材的差异和优缺点，帮助读者更好地选择和使用教材，提高教学质量和效果。

1.新旧教材的基本情况比较1.1教材版本介绍旧版：教材内容主要分为化学基础、无机化学、有机化学、分析化学和化学实验五个部分。

该版本教材体现了当时高中化学教学的基本思路和体系，并且在教材内容、结构和难度上也有其独特的特点。

新版：材内容相比旧版更加完善和全面，强调化学知识的应用和综合能力的培养。

在教材结构和知识点上进行了优化和调整，加入了新的教学内容和实例，使得教材更加贴合现代高中化学教学的要求。

此外，新版教材还在教材图片、插图、设计和排版上进行了一系列的改进，使得教材更加美观易读。

总体来说，新版教材在内容、结构、知识点、应用性和美观度等方面都有很大的改进和提高，更符合现代高中化学教学的要求和趋势。

1.2教材内容对比教材内容是教材的核心，本文将对人教版高中化学必修模块新旧教材的内容进行比较研究，分为以下四个方面：教材结构比较：旧版教材的结构分为化学基础、无机化学、有机化学、分析化学和化学实验五个部分，每个部分都包含多个章节。

而新版教材则重新调整了结构，分为基础知识、无机化学、有机化学、分析化学和化学实验五个部分，每个部分都设立了多个章节。